241. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и меди, опущенных в растворы своих солей с концентрацией  [Zn²⁺] = [Cu²⁺] = 1 моль/л. При какой концентрации ионов Zn²⁺ потенциал цинкового электрода будут на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

242. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал – 1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn²⁺ в растворе. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из данного марганцевого электрода и из цинкового электрода, опущенного в раствор его соли с концентрацией [Zn²⁺] = 1 моль/л.

243. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и хрома, опущенных в растворы своих солей, если потенциал серебряного электрода в растворе AgNO₃ составил 95% от величины его стандартного электродного потенциала, а хромовый электрод опущен в раствор Cr(NO₃)₃ с концентрацией 0,006 моль/л.

244. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один хромовый электрод находится в 0,02 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,001 М растворе Cr₂(SO₄)₃.

245. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. Вычислите ЭДС составленных гальванических элементов, если металлические электроды опущены в растворы своих солей с концентрацией всех ионов = 1 моль/л.

246. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺] = [Mg²⁺] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

247. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. Вычислите ЭДС составленных гальванических элементов, если металлические электроды опущены в растворы своих солей с концентрацией всех ионов = 1 моль/л.

248. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных первый в 0,01 н, а второй в 0,1 н растворы AgNO₃.

249. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равна нулю, если [Zn²⁺] = 0,001 моль/л.

250. Составьте схему гальванического элемента в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni²⁺] = 0,01 моль/л, [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л.

251. Хромовый электрод в растворе его соли имеет потенциал – 0,80 В. Электродный потенциал оловянного электрода в растворе своей соли составил 80% от величины его стандартного электродного потенциала. Составьте схему гальванического элемента, составленного из хромового и оловянного электродов, опущенных в растворы их солей, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС.

252. Гальванический элемент состоит из никелевого и кадмиевого электродов, опущенных в растворы солей с концентрацией ионов      [Ni²⁺] = 0,001 моль/л и [Cd²⁺] = 0,1 моль/л. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов.

253. Гальванический элемент состоит из цинкового и железного электродов, опущенных в растворы их солей с концентрацией [Zn²⁺] = 0,01 моль/л и [Fe²⁺] = 0,01 моль/л . Вычислите ЭДС гальванического элемента, составьте схему, напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде.

254. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента, образованного железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией [Fe²⁺] = 0,001 моль/л и серебром, погруженным в раствор его соли? Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ в растворе его соли, если ЭДС этого элемента 1,152 В. Составьте схему элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов.

255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, происходящих при работе гальванического элемента, составленного из медной и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией катионов 0,1 моль/л . Вычислите ЭДС этого элемента.

256. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного кадмиевым электродом, погруженным в 0,001 М раствор CdSO₄, и цинковым электродом, погруженным в 0,002 М раствор ZnSO_4.

257. Составьте схему, напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах магниевого концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов концентрация ионов Mg²⁺ равна 1 моль/л, а у другого 0,001 моль/л. Вычислите ЭДС этого элемента.

258. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и опущены в растворы своих солей с концентрацией [Ag⁺] = [Fe²⁺] = 0,001 моль/л. Составьте схему данного гальванического элемента, напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде, вычислите ЭДС.

259. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1 моль/л . Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

260. Никелевый и кобальтовый электроды опущены в растворы своих солей с концентрацией [Ni²⁺] = 0,01 моль/л и [Со²⁺] = 0,001 моль/л. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС данного гальванического элемента.