Контрольные, курсовые, рефераты, тесты – готовые и на заказ!
 Гарантия качества, доступные цены, индивидуальный подход
 Работы выполняют высококвалифицированные специалисты
Войти      Регистрация
 тел. 8-912-388-82-05
  std72@mail.ru
> 20 лет успешной работы
> 50000 выполненных заказов
Отзывы/вопросы

Форма входа




КГТУ, физическая химия (контрольная работа)
10.10.2015, 13:25

Задания 1-25. По значениям коэффициента преломления и плотности (табл.1) вычислите молярную рефракцию указанного вещества и сопоставьте ее с величиной, рассчитанной по правилу аддитивности (см. табл. П1). Определите радиус молекулы. 

Таблица 1

Задание

Вещество

Показатель преломления

Плотность,

кг/м3

1

Аллиловый спирт C3H7O

1,4091

843,9

2

Ацетон C3H6O

1,3591

730,5

3

Ацетонитрил C3H7N

1,3460

782,2

4

Бутиловый спирт C4H10O

1,3996

808,6

5

Октан C8H18

1,3977

702,2

6

Этиловый эфир уксусной кислоты C4H8O2

1,3762

900,5

7

Пропиловый спирт C3H8O

1,3854

803,5

8

Пентан C5H12

1,2577

626,2

9

Метиловый эфир муравьиной кислоты C2H4O

1,3420

974,2

10

o-ксилол C8H10

1,5054

880,2

11

Гексан C6H14

1,3751

659,5

12

Толуол C7H8

1,4969

867,0

13

Циклогексан C6H12

1,4263

778,6

14

Бензиловый спирт C7H8O

1,5404

1045,4

15

Этиловый спирт C2H6O

1,3613

889,5

16

Фенилгидразин C6H8N2

1,6105

1098,1

17

Хлороформ CHCI3

1,4456

1489,0

18

Этиловый эфир муравьиной кислоты C3H8O2

1,3603

916,8

19

Уксусный альдегид C2H4O

1,3392

783,0

20

Гептан C7H16

1,3876

683,6

21

Изопропиловый спирт C3H8O

1,3773

785,1

22

Изобутиловый спирт C4H10O

1,3958

802,7

23

Пиридин C5H5N

1,5100

982,5

24

Глицерин C3H8O3

1,4744

1259,4

25

Метиловый эфир уксусной кислоты C3H6O2

1,3593

933,8

 

Задания 26-40. По величине поверхностного натяжения и плотности при температуре 293 К (табл. 2) вычислите парахор указанного вещества и сравните его с величиной, рассчитанной по правилу аддитивности (см. табл. П2).

Таблица 2

Задание

Вещество

Поверхностное натяжение х 103, Н/м

Плотность,

 кг/м3

26

Бензол C6H6

28,88

879,0

27

Муравьиная кислота HCOOH

37,58

1220,0

28

Аллиловый спирт C3H7O

25,68

849,5

29

Диэтиловый эфир C4H10O

17,00

713,6

30

Гексан C6H14

18,48

659,5

31

Гептан C7H16

20,86

683,6

32

Ацетон C3H6O

23,70

790,5

33

Метиловый спирт CH4O

22,60

791,5

34

Нитробензол C6H5O2N

43,90

1203,3

35

Толуол C7H8

28,53

867,0

36

Этиловый спирт C2H6O

22,03

789,5

37

Этилацетат C4H8O2

23,75

900,5

38

Хлороформ CHCI3

27,14

1489,0

39

Циклогексан C6H12

24,95

778,6

40

Четыреххлористый углерод CCI4

25,68

1593,9

 

Задания 41-65. Рассчитайте тепловой эффект DHo и изменение энергии Гиббса DGo  указанной реакции при стандартных условиях и при температуре 500 К (табл. 3). Необходимые данные возьмите из справочника [3].

Таблица 3

Задание

Реакция

 

Задание

Реакция

41

CO2  + C(тв)   = 2 CO

 

54

4HCI  +  O2  =  2H2O  +  2CI2

42

4CO  +  2SO2 = S2(тв)  +  4CO2

 

55

SO2  +  CI2  =  SO2CI2

43

N2O4  =  2 NO2

 

56

2SO+  O2  =  2SO3

44

2CO  +  O2  =  2 CO2

 

57

4HCI  +  O2  =  2H2O(ж)  +  2CI2

45

NH4CI(тв)  =  NH3  +  HCI

 

58

2 NO2  =  2 NO  +  O2

46

2SO2  + O2  =   2SO3

 

59

4H2  + O2  =  2H2O

47

CO2  +  H2  = CO  +  H2O

 

60

2N2  +  O2  =  2NO

48

CO2  +  4H2  =   CH4 +  2H2O

 

61

H2  + CI2  =  2HCI

49

4HCI  + O2  = 2H2O(ж)   +  2CI2

 

62

CO  + CI2  =  COCI2

50

CO  +  2H2  =  CH3OH

 

63

CaO(тв)  +  H2O  =  Ca(OH)2(тв)

51

2N2  +  2H2O  =  4 NH3  +  3O2

 

64

2H2O2  =  O2  +  2H2O

52

C(ТВ) +  H2  = CH4

 

65

ZnO  +  CO  =  Zn  +  CO2

53

CO2  +  CaO(тв)  =  CaCO3(тв)

 

 

 

 

Задания 66-78. Вычислить изменение энтропии DS для g кг вещества при нагревании от T1 до T2 по данным, приведенным в табл. 4

Таблица 4

Задание

Вещество

g, кг

T1

T2

66

Al

1,0

298

500

67

AgNO3

0,2

273

450

68

BaSO4

1,5

298

400

69

CaCl2

0,8

273

309

70

Cd

0,5

295

480

71

Cr2O3

1,2

273

600

72

CuSO4

2,3

298

350

73

Fe

3,0

300

450

74

H2O

5,0

275

280

75

Hg

0,3

265

298

76

KCI

1,8

279

345

77

MgCl2

1,3

298

398

78

KMnO4

2,6

273

360

 

Задания 79-90. Вычислить изменение энтропии DS и работу при изотермическом расширении от V1 до V2 g кг вещества, считая газы идеальными (табл. 5).

Таблица 5

Задание

Вещество

g, кг

V1, м3

V2, м3

T, К

79

 

40,0

20,0

80,0

310

80

O2

48,0

5,0

10,0

320

81

CH4

32,0

1,0

3,0

298

82

C2H2

26,0

15,0

30,0

315

83

Cl2

14,5

15,0

45,0

285

84

C2H4

28,0

18,0

90,0

305

85

O3

9,6

2,0

10,0

273

86

NO2

12,5

3,0

6,0

290

87

CO2

32,5

11,0

30,0

325

88

C2H6

6,8

10,0

80,0

295

89

SO2

15,5

5,0

15,0

300

90

H2

6,0

12,0

36,0

310

 

Задания 91 – 105. Вычислить константу равновесия некоторой реакции при температуре T2, если известны константа равновесия этой реакции при температуре T1 и среднее значение теплового эффекта DH (табл. 6).

Таблица 6

Задание

T1, К

T2, К

DHo, кДж

КT1

91

500

1000

-350,6

1,1×10-3

92

298

600

48,6

2,5

93

1000

2000

-570,3

1,0×10-10

94

100

1000

250,4

1,8×10-5

95

1000

500

-78,3

3,4

96

250

500

-118,5

1,8

97

315

1000

451,3

0,1

98

800

1500

243,8

1,0

99

300

900

-75,5

1,9×10-6

100

800

1600

50,5

2,0

101

400

1200

-159,9

0,3

102

500

1500

18,5

2,1

103

350

700

-27,9

1,3×10-3

104

600

2100

55,5

5,0

105

450

950

-148,5

1,5×10-4

 

Задания 106 – 115. Рассчитать КС и КР при T=450 К (P=const) для равновесных процессов, если известен равновесный состав смеси. Все вещества в газообразном состоянии (табл. 7).

Таблица 7

Задание

Уравнение реакции

Состав смеси, моль

A

D

C

106

A  +  2B  =  C

0,5

0,5

1,0

107

A  +  2B  =  2C

0,1

0,2

0,3

108

2A  +  B  =  3C

1,2

1,5

1,4

109

2A  +  2B  =  3C

1,2

1,5

1,4

110

A  +  B  =  2C

0,4

1,5

1,8

111

A  +  2B  =  3C

0,8

0,5

0,9

112

½A  +  B  =  2C

0,5

0,6

1,4

113

½A  + 2 B  =  2C

0,6

1,0

1,2

114

A  +  3B  =  C

1,8

1,9

2,0

115

A  +  3B  =  2C

1,3

0,7

0,3

 

Задания 116 – 120. Водный раствор некоторой органической  кислоты определенной концентрации C1 находится в равновесии с раствором ее в эфире с концентрацией C2. В воде кислота частично диссоциирована, степень диссоциации - a. Вычислить коэффициент распределения кислоты между эфиром и водой.

Таблица 8

Задание

C1, моль

C2, моль

a

116

0,05

0,08

0,9

117

0,25

0,12

0,85

118

0,35

0,08

0,1

119

0,03

0,01

0,46

120

0,17

0,02

0,095

 

Задания 121 – 135. Исходя из диаграммы состояния [3] построить кривые охлаждения для указанных систем и составов (табл. 9). При какой температуре начнет отвердевать система, содержащая компонент A с молярной долей Х.

Таблица 9

Задание

Система

Состав

A

B

XA,%

XA,%

121

AgCl

NaCl

10

25

40

60

100

50

122

Cu

Ni

20

40

60

80

100

70

123

AgCl

KCl

10

30

70

90

100

40

124

Al

Si

10

20

50

80

100

40

125

CaCl2

CsCl

10

30

50

80

100

40

126

Al

Mg

15

35

50

67

100

80

127

CuCl2

KCl

20

66

80

90

100

30

128

Mn

Ni

10

20

55

80

100

40

129

AgCl

KCl

15

40

60

70

100

50

130

AgCl

NaCl

15

30

50

70

100

40

131

Al

Si

10

30

40

60

100

20

132

Al

Mg

20

35

55

70

100

10

133

Bi

Pb

10

30

45

60

100

20

134

CaCl2

CsCl

10

20

40

50

100

30

135

Au

Sb

10

25

40

80

100

20

 

Задания 136 – 145. Вещества образуют азеотропную смесь определенного состава. Что будет отгоняться и что будет находиться в кубовом остатке при ректификации смесей указанных составов (табл. 10). Фазовые диаграммы взять из справочника [3].

Таблица 10

Задание

Система

Молярная доля HNO3

Задание

Система

Молярная доля CCl4

136

HNO3 – H2O

0,10

142

CCl4-C2H5OH

0,1

137

HNO3 – H2O

0,6

143

CCl4-C2H5OH

0,8

138

HNO3 – H2O

0,7

144

CCl4-C2H5OH

0,4

139

HNO3 – H2O

0,9

145

CCl4-C2H5OH

0,9

140

HNO3 – H2O

0,2

 

 

 

141

HNO3 – H2O

0,15

 

 

 

 

Задания 146-160. Коэффициент распределения некоторого вещества между бензолом и водой равен К (табл. 11). Вычислить объем бензола, необходимый для извлечения Х% вещества при однократном экстрагировании из объема V. В обоих растворителях вещество имеет одинаковую молекулярную массу.

Таблица 11

Задание

К

Х, %

V×1043

Задание

К

Х, %

V×1043

146

1,50

50

5,0

154

2,05

80

1,2

147

2,50

90

0,5

155

1,75

30

0,2

148

4,85

99

0,1

156

2,10

40

0,7

149

0,98

95

1,5

157

2,75

70

0,7

150

0,95

60

2,5

158

0,93

45

0,2

151

1,15

99

0,1

159

2,75

69

1,1

152

3,65

70

1,0

160

3,80

85

1,5

153

2,09

30

1,5

 

 

 

 

 

Задания 161-175. Константа скорости реакции второго порядка A + B = C при одинаковых концентрациях реагирующих веществ равна К (табл. 12). За какое время прореагирует Х % исходных веществ?

Таблица 12

Задание

К, мин-1

Х, %

Задание

К, мин-1

Х, %

161

0,02

40

168

1,05

45

162

0,15

90

169

5,01

10

163

0,29

30

170

3,48

70

164

10,5

99

171

2,38

75

165

1,58

80

172

0,43

50

166

0,75

65

173

2,95

60

167

4,9

25

174

0,95

70

 

Задания 176-194. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от T1до T2, если энергия активации равна E (табл. 13).

Таблица 13

Задание

T1, К

T2, К

E, кДж/моль

Задание

T1, К

T2, К

E, кДж/моль

176

290

340

25,5

186

298

400

120,1

177

273

400

177,9

187

273

373

115,6

178

300

350

103,6

188

200

280

85,6

179

290

340

253,3

189

250

300

139,5

180

273

323

98,5

190

295

395

119,6

181

270

400

170,5

191

300

480

45,9

182

320

370

112,6

192

292

352

87,9

183

298

315

399,9

193

295

395

243,5

184

315

445

148,5

194

310

410

103,5

185

298

378

87,5

 

 

 

 

 

Задания 195-210. Вычислить энергию активации реакции Б, для которой известны константы скорости реакции K1 и K2 при соответствующих температурах T1 и T2 (табл. 14).

Таблица 14

Задание

T1, К

T2, К

K1, мин-1

K2, мин-1

195

298

350

0,0095

0,025

196

290

370

0,0078

0,017

197

273

298

0,068

0,095

198

298

370

0,11

0,18

199

250

290

0,0068

0,0012

200

260

310

0,017

0,075

201

295

340

0,018

0,18

202

298

318

0,014

0,085

203

300

330

0,16

1,05

204

298

328

0,025

0,125

205

295

325

0,01

0,95

206

273

303

0,94

3,40

207

290

315

0,075

0,29

208

298

338

0,016

0,08

209

310

350

0,75

1,48

210

305

315

0,15

0,45

 

Задания 211-225. Вычислить pH раствора и концентрацию ионов H+, если при T=298 К известна эдс элемента (табл. 15). Стандартный электродный потенциал хингидронного электрода 0,699 В, каломельного - 0,337 В, хлоридсеребряного - 0,284.

Таблица 15

Задание

Гальванический элемент

эдс, В

211

Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,150

212

Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,180

213

Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,165

214

Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,173

215

Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,160

216

Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,145

217

Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,159

218

Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,161

219

Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,170

220

Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,198

221

Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,210

222

Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,163

223

Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,187

224

Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,159

225

Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt

0,181

 

Задания 226-240. Вычислить DGo и константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе, составленном из электродов A и B при T=298 К (табл. 16). Величины стандартных потенциалов взять из справочника [3].

Таблица 16

Задание

Электроды

A

B

226

Cu2+, Cu

Zn, ZnS, S2-

227

Cl2(г), Cl- (Pt)

Hg, Hg2l2, I-

228

Ag, Ag2SO4, SO42-

Mg2+½Mg

229

Fe3+, Fe2+½Pt

Ag, Ag2CrO4, CrO42-

230

SO42-, SO32-, OH- ½Pt

Cd2+½Cd

231

Cd, CdS, S2-

I2(тв),I- ½Pt

232

H+, MnO4-, MnO2

Ag, AgI, I-

233

Ni, Ni(OH)2, OH-

Cu2+, Cu+½

234

Cr3+, Cr2+½Pt

Ag+½Ag

235

Zn2+, Zn

NO3-, NO2-, OH-½Pt

236

Sn4+, Sn2+ ½Pt

Fe3+, Fe2+½Pt

237

Pb,PbS, S2-

H+, H2O2½Pt

238

H+, Cr2O72-,Cr3+½Pt

Mn2+½Mn

239

Ni2+½Ni

Cr, Cr(OH)3, OH-

240

Mn, Mn(OH)2

Cu2+½Cu

 

Задания 241-260. Вычислить активность ионов металла по велечине эдс концентрационной цепи при T=298 К, если активность тона в одном из электродов цепи равна 1 моль×л-1 (табл. 17).

...............................





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика
Оформить заказ
Ваше имя *
Ваш e-mail *
Контактный телефон
Город *
Учебное заведение *
Предмет *
Тип работы *
Тема работы/вариант *
Кол-во страниц
Срок выполнения *
Прикрепить файл
Дополнительные условия


Статистика
Онлайн всего: 30
Гостей: 29
Пользователей: 1