Выбор варианта задания осуществляется по двум последним цифрам номера зачетной книжки (студенческого билета).

1. Вычислите количество теплоты, которое выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

2. Газообразный этиловый спирт C₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена C₂H₄(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Ответ: -45,76 кДж.

3. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS₂(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект. Ответ: +65,43 кДж.

4. Напишите термохимическое уравнение реакции между CO(г) и водородом, в результате которой образуются CH₄(г) и H₂O(г). Сколько теплоты выделилось при этой реакции, если было получено 67,2 л (н.у.) метана? Ответ: 618,48 кДж.

5. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л (н.у.) аммиака? Ответ: 78,97 кДж.

6. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана C₂H₆(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ (н.у.) этана? Ответ: 63742,86 кДж.

7. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. Ответ: -100,26 кДж/моль.

8. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода. Вычислите теплоту образования C₂H₂(г). Ответ: 226,75 кДж/моль.

9. При получении одного эквивалента гидроксида кальция из CaO(к) и H₂O(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Ответ: -635,6 кДж/моль.

10. Для термохимического процесса

Nа₂O_(т) + Н₂О_(ж)  ® 2NaOH_(т) ; ∆Н⁰= -153,6 кДж

рассчитайте стандартную энтальпию образования гидроксида натрия NaOH;

11. Для термохимического процесса

2NO (г) + O₂ (г) ® 2NO₂ (г) ; ∆Н⁰= -114,7 кДж 

рассчитайте стандартную энтальпию образования оксида азота (II);

12. Для термохимического процесса

4NH₃(г)+5O₂(г)=4NO(г)+6H₂O(г)  ; ∆Н⁰= -906,5 кДж

рассчитайте стандартную энтальпию образования аммиака;

13. Для термохимического процесса

2HNO_3(ж) + S_(т) =H₂SO_4(ж) + 2NO_(г)  ; ∆Н⁰= −285,3 кДж

рассчитайте стандартную энтальпию образования азотной кислоты;

14. Для термохимического процесса

4NH_3(г)  + 3О_2(г) = 2N_2(г) + 6Н₂О_(ж);  ∆Н⁰= −1532 кДж

 рассчитайте стандартную энтальпию образования аммиака;

15. Для термохимического процесса

4FeS_2(т) + 11О_2(г) = 2Fe₂O_3(т) + 8SO_2(г) ; ∆Н⁰= -3369,2 кДж

рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфида железа FeS₂;

16. Вычислите ΔG⁰₂₉₈ для следующих реакций:

а) 2NaF(к)+Cl₂(г)=2NaCl(к)+F₂(г)

б) PbO₂(к)+2Zn(к)=Pb(к)+2ZnO(к)

Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO₂ цинком по реакции (б). Ответ: +313,94 кДж, -417,4 кДж.

17. Рассчитайте при такой температуре наступит равновесие системы

...4HCl(г)+O₂(г)         2H₂O(г)+2Cl₂(г); ΔH=-114,42 кДж?

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре? Ответ: 891 К.

18. Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода (II) идет по уравнению

Fe₃O₄(к)+CO(г)=3FeO(к)+CO₂(г)

Вычислите ΔG⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ΔS⁰₂₉₈ в этом процессе? Ответ: +24.19 кДж; +31.34 Дж/(К).

19. Реакция горения ацетилена идет по уравнению

C₂H₂(г)+...O₂(г)=2CO₂(г)+H₂O(ж)

Вычислите ΔG⁰₂₉₈ и ΔS⁰₂₉₈. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Ответ:-1235.15 кДж; -216.15 Дж/ּК.

20. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

H₂(г)+CO₂(г)=CO(г)+ H₂O(ж); ΔH=-2.85 кДж.

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG⁰₂₉₈ этой реакции. Ответ: +19.91 кДж.

21. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

...2NO(г)+O₂(г)  2NO₂(г)

Ответ мотивируйте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ прямой реакции. Ответ: -69.70 кДж.

22. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

NH₃(г)+HCl(г)=NH₄Cl(к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Ответ: -92.08 кДж.

23. Рассчитайте при какой температуре наступит равновесие системы

...CO(г)+2H₂(г)         CH₃OH(ж); ΔH=-128.05 кДж.

Ответ: ≈385.5 К.

24. Рассчитайте при какой температуре наступит равновесие системы

CH₄(г)+CO₂(г)=2CO(г)+2H₂(г); ΔH=+247.37 кДж.

Ответ: ≈961.9 К.

25. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

4NH₃(г)+5O₂(г)=4NO(г)+6H₂O(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -957.77 кДж.

26. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

CO₂(г)+4H₂(г)=CH₄(г)+2H₂O(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -130.89 кДж.

27. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

CO(г)+3H₂(г)=CH₄(г)+H₂O(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -142.16 кДж.

28. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

C₂H₄(г)+3O₂(г)=2CO₂(г)+2H₂O(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -1331.21 кДж.

29. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄, протекающая по уравнению:

Fe₃O₄(к)+CO(г)=3FeO(к)+CO₂(г); ΔH=+34.55 кДж.

Ответ: 1102.4 К.

30. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению:

PCl₅(г)= PCl₃(г)+Cl₂(г); ΔH=+92.59 кДж.

Ответ: 509 К.

31.  Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30⁰ С скорость реакции возрастет в 27 раз?

32. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе

N₂(г) + 3H₂(г) ...  2NH₃(г) ; ∆H⁰ < 0,

Чтобы скорость реакции возросла в 1000 раз?

33. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе

2CO = CO₂ + C , чтобы скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза?

34. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂  по реакции  2NO + O₂ ... 2NO₂ возросла в 1000 раз?

35. Написать  уравнение скорости реакции горения угля (C)  в кислороде и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции:

а) при увеличении концентрации кислорода в 3 раза;

б) при замене кислорода воздухом.

 36. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 32 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

37. Как изменится скорость прямой реакции в системе

2SO_2(г) + O_2(г) ...  2SO_3(г);, если концентрацию SO₂ увеличить в 2 раза, а концентрацию О₂ уменьшить в 2 раза?

38. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40⁰ С.

39. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а)  S_(кр) + O_2(г) → SО₂(г)   б) 2SО₂(г) + О₂(г) ...  2SО₃(г). 

Как изменится скорость этих реакций, если объем каждой из систем уменьшить в 4 раза?

39. Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе,

3N₂О(г) + 2NН₃(г) ...  4N₂(г) + 3Н₂О, если

а) давление системы уменьшить в два раза;

б) увеличить концентрацию аммиака в 3 раза?

40. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при  понижении температуры на 30⁰ С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

41. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции

СО(г) + Cl₂(г) ...  СОCl₂(г)  , если концентрацию СО увеличить  от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl₂ уменьшить от 0,06 до 0,02 моль/л?

42. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 150 до 180⁰ С?

43. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции

СО_(г) + 2Н_2(г)  ...  СН₃ОН_(г), если

а) уменьшить концентрацию СО в 5 раз;

б) уменьшить объем системы в 3 раза?

44. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры от 170 до 140⁰ С? Температурный коэффициент скорости равен 3.

45. Реакция протекает  по уравнению:  NH_3(г) + CO_2(г) + H₂O_(пар) ... NH₄HCO_{3(  тв  )}. Как изменится скорость прямой реакции, если

а) увеличить объем системы в 3 раза;

б) уменьшить концентрацию аммиака и паров воды в 2 раза?

46. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 40⁰ С?

47. Как изменится скорость прямой реакции

2CH_4(г) +O_2(г) +2H₂O_(г) ... 2 CO_2(г) + 6H_2(г), если

а) уменьшить концентрацию метана и кислорода в 3 раза;

б) уменьшить объем системы в 2 раза?

48. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 20⁰С скорость реакции изменится в 4 раза? 

49. Реакция идет по уравнению 2CH_4(г) +O_2(г) ... 4H_2(г) + 2 СО_(г).

Как изменится скорость обратной реакции, если

а) уменьшить объем системы в 4 раза;

б) увеличить концентрацию водорода в 2 раза?

50. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если скорость реакции, протекающей в газовой фазе, изменилась в 16 раз при понижении температуры на 20⁰С?

51. Реакция идет по уравнению:

 Cl₂O_(г) + H₂O_(г) ... 2HClO_(ж).

Концентрация исходных веществ составляет [Cl₂O] = 0,35 моль/л и [H₂O] = 1,3 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если изменить концентрации веществ до 0,4 моль/л и 0,9 моль/л соответственно?

52. Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 130 до 90⁰ С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

53. Как изменится скорость обратной реакции, протекающей в газовой фазе по уравнению:

 2N₂O₅ ... 4NO₂ + O₂, если

а) уменьшить концентрацию NO₂ в 2 раза;

б) уменьшить давление в системе в  раза?

54. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру повысить на 60⁰С? Температурный коэффициент скорости реакции γ = 2.

55. Константа скорости реакции разложения N₂0,протекающей по уравнению  2N₂0 = 2N₂ + 0₂, равна 5∙10^-4. Начальная концентрация N₂0 равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂0.

56. Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру на 40⁰С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

57 . Реакция идет по уравнению:

4HCl(г) + О₂(г) ... 2H₂О(г) + 2Cl₂(г).

Как изменится скорость обратной реакции если

а) давление увеличить в 3 раза;

б) концентрацию HCl увеличить в 2 раза?

58. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30⁰С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, изменится в 81 раз?

59. Реакция идет по уравнению:

FeO(т) + СO(г) ...  Fe(т) + CO₂(г).

Как изменится скорость обратной реакции если

а) давление увеличить в 3 раза;

б) концентрацию CO₂ увеличить в 7 раз?

60. Чему равен температурный коэффициент реакции, протекающей в газовой фазе, если при повышении температуры на 20⁰С, скорость реакции изменится в 4 раза?

61. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

H_2(г) + 2S_(тв) ... 2H₂S_(г), ∆Н⁰<0,

если а) повысить температуру системы; б) увеличить концентрацию водорода.

62. В каком направлении сместится равновесие в системах:

а) СО(г) + Cl₂(г) ...  СОCl₂(г) б.) H_2(г) + I_{2(г)  ...}2Н₂I_(г),

если при неизменной температуре уменьшить давление путем увеличения объема газовой смеси?

63. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

С(т) + СO₂(г) ...  2СО(г);    ∆H⁰ > 0,

если  а) понизить температуру системы, б) понизить давление в системе?

64. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

2SО₃(г)  ...  2SО₂(г) + О₂(г);    ∆H⁰ > 0

если а) повысить температуру системы, б) понизить концентрацию SO₂?

65. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

4HCl(г) + О₂(г) ... 2H₂О(г) + 2Cl₂(г);    ∆H⁰<0

а) температуру повысить: б) объем увеличить?

66. Как надо изменить концентрацию А₂ и температуру, чтобы сместить равновесие системы вправо?

А₂(г) + В₂(г) ...  2АВ(г) ;    ∆H⁰ > 0

Написать выражение константы равновесия.

67. Напишите выражение константы химического равновесия для реакции

MgCO₃(т) ...  MgO(т) + CO₂(г); ∆H⁰ < 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой реакции вправо?

68. При состоянии равновесия в системе:

N₂(г) + 3H₂(г) ...  2NH₃(г) ; ∆H⁰ < 0

определить, в каком направлении сместится равновесие

а) с ростом температуры; б) при уменьшении объема реакционного сосуда?

69. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:

2SO_2(г) + O_2(г) ...  2SO_3(г); ∆Н°< 0  _,

если уменьшить объем реактора в 2 раза? Повлияет ли это на равновесие в системе?

70. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции:

С(т) + СO₂(г) ...  2СО(г);    ∆H⁰ > 0

71. При каких условиях равновесие реакции:

4Fe_(тв.) + 3O_2(г) ... 2Fe₂O_3(тв),

будет смещаться в сторону разложения оксида?

72. Метанол получается в результате реакции:

СО(г) + 2H₂(г) ...CH₃OH_{(ж) ;} ∆Н°< 0  _.

Как будет смещаться равновесие при повышении

а) температуры, б) давления?

73. Как повлияет на выход хлора в системе:

4HCl(г) + O₂(г) ...  2H₂O(г) + 2Cl₂;    ∆H⁰ < 0,

а) повышение температуры в системе,  б) уменьшение общего объема смеси,

в) уменьшение концентрации кислорода, г) увеличение общего объема реактора,

д) введение катализатора?

74. В каком направлении сместится равновесие в системах:

1) N₂O₄(г) ...  2NO₂(г) ;    ∆H⁰ > 0

2) 2СО(г) + O₂(г) ...  2СО₂ (г);    ∆H⁰< 0,

если а) понизить температуру,  б) повысить давление?

75. В каком направлении сместится равновесие в системах:

1) 2СО(г) + O₂(г) ...  2СО₂ (г);    ∆H⁰ < 0 _,

2) 2N₂(г) + О₂(г) ...  2N₂O(г) ∆H⁰ > ,0

если а) повысить температуру, б) понизить давление?

76. Как повлияет на равновесие в следующей реакции:

FeO(т) + СO(г) ...  Fe(т) + CO₂(г);    ∆H⁰ > 0,

а) повышение температуры, б) повышение давления?

77. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

2N₂O_5(г) ... 4NO_2(г) + 2O_2(г),

если а) увеличить концентрацию O₂, б) расширить систему?

78. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

3N₂О(г) + 2NН₃(г) ...  4N₂(г) + 3Н₂О;   ∆H⁰ < 0

если а) повысить температуру системы, б) понизить концентрацию N₂?

79. Указать, какими изменениями температуры и давления можно сместить влево равновесие реакции:

СО₂(г) + Н₂(г) ...  СО(г) + Н₂О(г)  ;   ∆H⁰ < 0

80. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

А_2(г) + 3В_(г) ...  2С_(т) + 4Д_(г); ∆Н°< 0

если а) повысить температуру системы; б) увеличить давление?

81. Указать, как необходимо воздействовать на систему

4HCl(г) + О₂(г) ... 2H₂О(г) + 2Cl₂(г);    ∆H⁰ < 0  ,

 чтобы сместить равновесие влево:

а) увеличить концентрацию кислорода; б) увеличить концентрацию хлора; в) повысить давление; г) увеличить объем реакционного сосуда?

82. В каком направлении сместится равновесие в системе

4Fe_(тв.) + 3O_2(г) ... 2Fe₂O_3(тв),

при увеличении давления? Напишите выражение константы равновесия.

83. Какими воздействиями на систему

А(г) + В(г) ... АВ(г); ∆H⁰ < 0 ,

можно увеличить равновесную концентрацию продукта реакции АВ. Напишите выражение константы равновесия.

84. Как надо изменить давление и температуру в равновесной системе

А_(т) + 2В_{(г) ...}  С _(т);    ∆Н°< 0

 чтобы сместить равновесие вправо? Напишите выражение константы равновесия.

85. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

2H_2(г) + O_{2(г)  ...}2Н₂О_(г);;    ∆Н°< 0    ,

если а) повысить температуру системы; б) увеличить концентрацию водорода. Напишите выражение константы равновесия.

86. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

3Fe(тв.) + 4Н₂О(г) ... Fe₃O₄(г) + 4H₂(г),

если : а) увеличить концентрацию водорода; б) уменьшить концентрацию паров воды?

87. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

N₂(г) + 3H₂(г) ...  2NH₃(г) ; ∆H⁰ < 0

при понижении температуры? Как объяснить, что на практике синтез аммиака ведут при повышенной температуре?

88. Как надо изменить объем реакционной смеси и температуру в равновесной системе:

3О₂(г) ...  2О₃(г);   ∆H⁰ > 0

чтобы сместить равновесие вправо? Напишите выражение константы равновесия

89. Вычислить константу равновесия системы

N₂(г) + 3H₂(г) ...  2NH₃(г) ; ∆H⁰ < 0,

если  в состоянии равновесия концентрация аммиака составляет 0,4 моль/л, азота – 0,03 моль/л, а водорода – 0,1 моль/л. Куда сместится равновесие системы при уменьшении объема реакционной смеси?

90.Определить равновесную концентрацию водорода  в системе

2HI(г) ... H₂(г) + I₂(г),

если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия К_р = 0,02.

91. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

92. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

93. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

94. Напишите электронную формулу атома цинка. Сколько электронов находится на последнем s-подуровне? К какому электронному семейству относится элемент?

95. Напишите электронную формулу элемента, у которого на 3d-подуровне находятся 3 электрона. Что это за элемент?

96. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 47. Укажите, сколько электронов у него на d-подуровне. К какому электронному семейству он относится?

97. Напишите электронную формулу атома брома. Сколько электронов находится на последнем р-подуровне? К какому электронному семейству относится элемент?

98. Напишите электронную формулу атома кадмия. Сколько электронов находится на последнем d-подуровне? К какому электронному семейству относится элемент?

99. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 34. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

100. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 42. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

101. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 24. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

102. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 33. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

103. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 82. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

104.  Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 35. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

105. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 53. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

106. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 38. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

107. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 26. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

108. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 27. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

109. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 43. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

110. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 74. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

111. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 39. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:

а) в нормальном состоянии атома,

б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.

112. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹?

113. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²?

114. Напишите электронную формулу элемента, у которого на 3d-подуровне находятся 3 электрона. Что это за элемент?

115. Напишите электронную формулу элемента, у которого на 4d-подуровне находятся 5 электронов. Что это за элемент?

116. Напишите электронную формулу элемента, у которого на 3d-подуровне находятся 9 электронов. Что это за элемент?

117. Напишите электронную формулу элемента, у которого на 5d-подуровне находятся 2 электрона. Что это за элемент?

118. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. Чему равен максимальный спин р-электронов у атомов первого и  d – электронов у атомов второго элемента?

119. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. Сколько свободных d – орбиталей в атомах этих элементов?

120. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. Сколько свободных d – орбиталей у атомов последнего элемента?

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных  реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

121.  SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Sn(SO₄)₂ + CrCl₃ + K₂SO₄ + H₂O

KCrO₂ + Br₂ + KOH = K₂CrO₄ + KBr + H₂O

122. Р + НNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO

KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

123. S + KMnO₄ + H₂SO₄ = SO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl = SnCl₄ + CrCl₃ + KCl + H₂O

124.  K₂SnO₂ + Br₂ + KOH = K₂SnO₃ + KBr + H₂O

KCl + KMnO₄ + H₂SO₄ = Cl₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

125.  KNO₂  +  KClO₄ =  KNO₃  +  KCl

NaI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

126.  MnO₂ + KClO₃ + KOH = K₂MnO₄ + KCl  + H₂O

Na₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = S + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

127.  H₂S + HNO₂ = S + NO + H₂O

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

128.  SO₂ + KMnO₄ + H₂O = K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

KI + KClO₃ + H₂SO₄ = I₂ + KCl + K₂SO₄ + H₂O

129.  Al + KMnO₄ = Al₂O₃ + MnO₂ + K₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

130.  CrCl₃ + NaClO + NaOH = Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

PbS + HNO₃ = S + NO + Pb(NO₃)₂ + H₂O

131.  H₃PO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = H₃PO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

MnCl₂ + KClO₃ + KOH = MnO₂ +KCl + H₂O

132.  KI + KNO₂ + H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O

FeCl₂ + KMnO₄ + HCl = FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O

133.  С + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = СO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

AsH₃ + HNO₃ = H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O

134. PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = H₃PO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

NaNO₂ + Cl₂ + NaOH = NaNO₃ + NaCl + H₂O

135.  KBr + MnO₂ + H₂SO₄ = Br₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O+S

136. MnS + HNO₃ = S + NO + Mn(NO₃)₂ + H₂O

Cr₂O₃ + KNO₃ + K₂CO₃ = K₂CrO₄ + KNO₂ + CO₂

137. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

KBr +  H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + K₂SO₄ + H₂O

138.  NaI + MnO₂ + H₂SO₄ = I₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O = Na₂SO₄ + H₂SO₄ + HCl

139. FeCl₃ + Br₂ + KOH = K₂FeO₄ + KBr + KCl + H₂O

NaCl + MnO₂ + H₂SO₄ = Cl₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

140. NaCrO₂ + Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

AsH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

141.  K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ = S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

NiS + KNO₃ + H₂SO₄ = NiSO₄ + K₂SO₄ + NO + H₂O

142.  K₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Al + KClO₄ + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

143. Hg  + NaNO₃ + H₂SO₄ =  Hg₂SO₄ + NO + Na₂ SO₄ + H₂O

Al + KNO₃ + KOH + H₂O = NH₃ + KAlO₂

144.  NaI + PbO₂ + H₂SO₄ = I₂ + PbSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

145.  KBr + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

СuS + HNO₃ = H₂SO₄ + NO₂ + Cu(NO₃)₂ + H₂O

146.  FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

Bi₂S₃ + HNO₃ = H₂SO₄ + NO + Bi (NO₃)₃ + H₂O

147.  KI  +  NaNO₂   +  H₂SO₄ = I₂  +  NO   + K₂SO₄  +  Na₂SO₄  +  H₂O

Сo(OH)₂  +  Br₂  +  NaOH = Co(OH)₃  +  NaBr

148.  MnO₂  +  KClO₃ +  KOH = K₂MnO₄  +  KCl  +  H₂O

Mn(NO₃)₂  +  PbO₂  +  HNO₃ = HMnO₄  +  Pb(NO₃)₂  +  H₂O

149.  Zn  +  KMnO₄  +  H₂SO₄ = ZnSO₄  +  MnSO₄  +  K₂SO₄  +  H₂O

 AsH₃ + KMnO₄  +  H₂SO₄ = H₃AsO₄  +  MnSO₄  +  K₂SO₄  +  H₂O

150.  KBr  +  MnO₂  +  H₂SO₄ = Br₂  +  K₂SO₄  +  MnSO₄  +  H₂O

Na₂SO₃  + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃  + K₂SO₄ +  H₂O

Запишите в молекулярной  и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.

 Таблица 4

Определите, какие из солей подвергаются гидролизу? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза солей. Укажите реакцию среды. Какое значение рН имеют растворы этих солей? (табл.5)

Таблица 5