Варианты контрольного задания по дисциплине «химия»1 семестр

КОНТРОЛЬНЫЕ  ВОПРОСЫ

1.Рассчитайте тепловой эффект и напишите термохими­ческое уравнение реакции

СО (г)+ ...О₂(г)=СО₂(г)

в стандартных условиях.

 (Ответ: —283 кДж/моль.)

2.Вычислите теплоту, энтальпию ∆Н⁰₂₉₈ и энтропию ∆S°₂₉₈  образования СО по реакции

СО (г)+ ... О₂(г)=СО₂(г)

в стандартных условиях.

 (Ответ: —110,5 кДж/моль.)

3. Вычислите теплоту, энтальпию ∆Н⁰₂₉₈ и энтропию ∆S°₂₉₈       образования СО₂ по реакции

СО (г) + ... О₂(г)=СО₂(г)

в стандартных условиях.

 (Ответ: —393,5 кДж/моль.)

4.  Определите возможность или невозможность протекания реакции

СО(г)+  ... О₂(г)=СО₂(г)

в стандартных условиях, вычислить стандартный изобарный потенциал реакции ∆G°₂₉₈.

5. Определите возможность или невозможность протека­ния реакции

СО₂(г)→СО(г) + ...О₂(г)

в стандартных условиях, вычислить ∆S°₂₉₈  , ∆G°₂₉₈.

6. Вычислить, какое количество теплоты выделится при реакции

Al+Fe₂О₃→A1₂О₃+Fe,

если    было    получено    1340    г    железа.   

(Ответ:    ∆Н⁰₂₉₈ = -169364 кДж.)

7. Вычислить ∆Н⁰₂₉₈, ∆S°₂₉₈, ∆G°₂₉₈ реакции горения аце­тилена, если при сгорании 16500 л (н. у.) ацетилена выде­лились диоксид углерода и пары воды.

(Ответ: ∆Н⁰₂₉₈ = - 92500 кДж.)

8. При сгорании 1 л ацетилена выделилось 56 кДж теп­лоты. Вычислите теплоту образования ацетилена С₂Н₂, ∆Н⁰₂₉₈, ∆S°₂₉₈, ∆G°₂₉₈ (см. задачу № 67).

9. Вычислите ∆G°₂₉₈ и ∆S°₂₉₈ реакции восстановления оксидом углерода

Fe₃О₄(к)+CO(r)=3FeO(к)+CО₂(r).

(Ответ: +24,2 кДж; +31,3 кДж/моль К.)

10. Вычислите ∆Н °, ∆S°, ∆G°₅₀₀ реакции

Fe₂O₃ (к) +3H₂=2Fe (к) +ЗН₂О (г).

(Ответ: +96,6 кДж; 138,8 Дж/К; 55,49 кДж.)

11. Реакция протекает по уравнению

ТiO₂(к)+2С(к)=Тi(к)+2СО(г).

∆Н _ТiO2, == - 994 кДж/моль.

Вычислите ∆Н°, ∆S°,   ∆G°₁₀₀₀ к.  Возможна ли эта реакция?

(Ответ: 723 кДж; 365 Дж/К; - 645,4 кДж.)

12. В ходе доменного процесса возможна реакция

Fe₃О₄(к)+CO(r)=3FeO(к)+CО₂(r).

При  какой  температуре  начнется  эта  реакция,  если  ∆Н = +34,5 кДж?

 (Ответ: 1102,4 К.)

13. Напишите реакцию горения этилового спирта, если в результате образуются СО₂ и Н₂О. Вычислите тепловой эффект этой реакции, энтальпию и энтропию в стандартных условиях.

 (Ответ: - 1367 кДж.)

14. Напишите реакцию горения этана С₂Н₆, если в ре­зультате  образуются СО₂ и Н₂О. Вычислите тепловой эффект этой реакции, энтальпию и энтропию в стандартных усло­виях.

(Ответ:   ∆Н _х.р.=  - 1560 кДж.)

15. Напишите термохимическое уравнение реакции взаи­модействия газообразных аммиака и хлористого водорода. Сколько теплоты выделится в ходе этой реакции, если было израсходовано 100 л аммиака?

(Ответ: 790 кДж.)

16. При гашении извести СаО выделяется 32,5 кДж теп­лоты. Напишите термохимическое уравнение реакции и опре­делите энтальпию образования

оксида кальция.

(Ответ: - 636 кДж.)

17. Определите направление протекания реакции

СН₄+СО₂↔2СО (г) +2Н₂ (г)

при    стандартных    условиях,     вычислив    ∆G°₂₉₈.  

(Ответ: + 170,6 кДж.)

18. В гомогенной системе СО+Сl₂↔СОС1₂ равновесие установилось при [СО] =0,2 моль/л; [С1₂]=0,3 моль/л; [СОС1₂] = 1,2 моль/л. Вычислите изобарный потенциал этой реакции, считая, что равновесие установилось при стандарт­ных условиях.

19. Равновесие реакции 4НС1+O₂ = 2Н₂O+2С1₂ при нор­мальных условиях установилось при следующих концентра­циях реагирующих веществ: [Н₂О]=0,14 моль/л, [С1₂] = 0,14 моль/л, [НС1]=0,20 моль/л, [О₂]=0,32 моль/л. Вы­числите изобарный потенциал этой реакции ∆G°₂₉₈.

 20. Термохимическое уравнение реакции

СО(г)+Н₂(г)↔СН₃ОН(ж) + 128 кДж.

Вычислите,  при  какой  температуре  наступает  равновесие в этой системе?

(Ответ: - 385 К.)

21. Для реакции димеризации диоксида азота

2NO₂ = N₂О₄

∆Н°₂₉₈= - 1387,3 Дж, ∆S°₂₉₈= - 42,19 Дж/моль∙К.  При  ка­ких температурах димеризация наиболее вероятна?

22. Определите возможность протекания процесса

NH₃(r)+HCl(r)=NH₄Cl(к),

исходя из энтальпийного и энтропийного факторов.

23. Предложите знак изменения энтропии в реакции

СаО+СО₂ = СаСО₃.

Ответ подтвердите расчетом.     

24. В каких случаях можно осуществить термохимическую реакцию?

1. ВеО+Ва→

2. MgO+Ti→

3. СаО+Ве→

Ответ подтвердите расчетом ∆G°_х.р.

25. Определите возможность протекания процесса

ВаО+СО₂ = ВаСО₃,

исходя из значений стандартных теплот образования и стан­дартных энтропии веществ. 

(Ответ: ∆G°_х.р. = 216 кДж/моль.)

26. Исходя из реакции

MgCО₃ (к) = MgO (к) +СО₂ (г)

∆Н = 101,5    кДж/моль,    рассчитать    энтальпию    образования MgCО₃(к).

(Ответ: - 1096,2 кДж/моль.)

27. При сгорании 1 л водорода выделяется 12,76 кДж. Рассчитать энтальпию образования воды. Какая вода полу­чается в результате этого процесса -  пар или жидкость?

 (Ответ: - 285,6 кДж/моль.)

28. Определите изменение энтальпии процесса

СО₂ (г) +4Н₂ (г) = СН₄ (г) +2Н₂О (г).

(Ответ; - 165,0 кДж/моль.)

29. Определите изменение энтропии процесса

Н₂(г)+С1₂(г)=2НСl(г).

(Ответ: 0,020 кДж/моль*К.)

30. Определите, как изменится равновесие системы

СО₂ (г) +4Н₂ (г) = СН₄ (г) +2Н₂О (г).

Проверьте вывод расчетом.

 (Ответ: - 0,174 кДж/моль*К.)

31. Определите энергию активации реакции, если при уве­личении  температуры с 500 до 1000 К константа скорости реакции возросла в 100 раз.

(Ответ: 38,2 кДж/моль.)

32. Определите энергию активации реакции, если при уве­личении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в  10⁵ раз. 

(Ответ:  180 кДж/моль.)

33. Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000 К, если константа равновесия равна 10¹⁰.

 (Ответ: —191,1 кДж/моль.)

34. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа ско­рости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации равна 95,5 кДж/моль.

(Ответ: в 10⁵ раз.)

35. Рассчитайте изменение константы скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации равна 38,2 кДж/моль.

 (Ответ: в 100 раз.)

36. Рассчитайте энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости химической реакции возросла в 10⁵ раз.

(Ответ: 95,5 кДж/ моль.)

37. Рассчитайте изменение скорости  химической  реакции

2СО(г) + О₂(г)=2СО₂(г)

при уменьшении давления в системе (за счет ее расширения) в 10 раз. Температура в системе поддерживается постоянной.

(Ответ: скорость уменьшится в 1000 раз.)

38. Во сколько раз увеличится скорость химической реак­ции А+2В→С при увеличении давления в системе в 4 раза и одновременном повышении температуры на 40°С? Реаги­рующие вещества — газы. Температурный коэффициент реак­ции считать равным 2.

(Ответ: в 1024 раза.)

39. Вычислите температурный коэффициент реакции τ, если константа скорости этой реакции при 120°С равна 5,88*10^-4, а при 170°С - 6,7-10^-2.  

(Ответ: 0,1149.)

40. Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2А+В→2С при уменьшении давления всех веществ в системе в 3 раза и одновременном понижении температуры на 30°С? Реагирующие вещества - газы. Температурный коэффициент скорости реакции γ равен 2.

(Ответ: в 216 раз.)

41. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравне­ниям: a) S(k)+О₂ = SО₂(к); б) 2SО₂(r)+О₂(r) =2SО₃(r). Как изменится скорость этих реакций, если объем каждой системы уменьшится в 4 раза?

42. Реакция идет по уравнению N₂+О₂ = 2NО. Концент­рации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] =0,049 моль/л; [О₂]=0,01 моль/л;

Вычислите концент­рацию этих веществ в момент, когда [NO] =0,005 моль/л.

(Ответ:   [N₂] =0,0456 моль/л;  [О₂]=0,0075 моль/л.)

43. Реакция идет по уравнению N₂+3H₂=2NH₃. Кон­центрации участвующих в ней веществ были: [N₂]=0,80 моль/л, [Н₂] = 1,5 моль/л, [NН₃]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂]=0,5 моль/л.

 (Ответ: [NH₃]=0,70 моль/л, [Н₂]=0,6 моль/л.)

44. Реакция идет по уравнению Н₂+I₂=2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н₂]=0,04 моль/л, [I₂]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н₂]=0,03 моль/л.

(Ответ: 3,2*10^-4; 1,92* 10^-4.)

45. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой форме, если понизить тем­пературу от 120 до 80°С. Температурный коэффициент ско­рости реакции равен 3.

46. Как изменится скорость реакции, протекающей в га­зовой форме при повышении температуры на 60°С, если тем­пературный коэффициент скорости данной реакции равен 2?

47. В гомогенной системе СО+Сl₂↔СОСl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]=0,2 моль/л, [Сl₂]=0,3 моль/л, [СОСl₂] = 1,2 моль/л, Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации [Сl₂] и [СО].

 (Ответ; К=20, [Cl₂]_исх =1,5 моль/л, [СО]_исх=1,4 моль/л.)

48. Константа скорости разложения N₂О, протекающей по уравнению 2N₂О = 2N₂ + О₂, равна 5*10^-4. Начальная концентрация [N₂O] = 0,6 моль/л. Вычислите начальную ско­рость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂O.

(Ответ: 1,8* 10^-2; 4,5* 10^-3)

49. Равновесие гомогенной системы 4НСl(г) + О₂ ↔2H₂О(r) +2Сl₂(г) установилось при следующих концент­рациях реагирующих веществ: [Н₂О]_р =0,14 моль/л, [Сl₂]_р =0,14 моль/л, [НСl]_Р =0,2 моль/л, [О₂] =0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

 (Ответ: [НС1]_исх =0,48 моль/л; [О₂]_исх =0,39 моль/л.)

50. Окисление углерода и оксида углерода протекает по уравнениям: а) 2С+О₂=2СО; б) 2CO+О₂ = 2СО₂. Как из­менится скорость этих реакций, если объем каждой из систем уменьшить в 3 раза?

51. Во сколько раз увеличится скорость реакции СаО+H₂О = Ca (OH)₂ при увеличении концентрации реагиру­ющих веществ в 4 раза?

52. Как изменится скорость реакции образования серни­стой кислоты (кислотные дожди) SО₂+ H₂О = H₂SO₃ при увеличении концентрации SО₂ в 3 раза?

53. Что     нужно    сделать    для    уменьшения   скорости реак­ции? Дайте

теоретическое обоснование ответа.

54.Укажите пути увеличения скорости реакции. Дайте теоретическое обоснование ответа.

55. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO+О₂ = 2NО₂ при увеличении концентрации NО₂  в 3 раза, а О₂ - в 4 раза?

56. Написать математическое выражение для скоростей следующих реакций:

2SО₂ (г) +О₂ (г) +2Н₂О (г) = 2H₂SО₄;

2H₂S (г) +3О₂ (г) = 2SO₂ (г) +2Н₂О (г);      

Мn(к)+С1₂(г)=МnС1₂(к).

57. При транспортировке грузов с севера на юг темпе­ратура повысилась на 20°С. Как изменится при этом скорость возможных реакций? Температурный коэффициент скорости реакции равен 4.

58. Как изменится скорость реакций при транспортиров­ке грузов зимой и летом при разности температур 50°С? Температурный коэффициент равен 4.

59. При транспортировке грузов с севера на юг темпера­тура повысилась на 20°С. Как изменится при этом скорость возможных реакций? Температурный коэффициент скорости реакций равен 3.

60. Как изменится скорость реакции при транспортиров­ке грузов зимой и летом при разности температур 40°С? Температурный коэффициент равен 3.

61.  В газовой фазе с начальными концентрациями (моль/л) [СО] =0,01; [Н₂О]=0,02; [СО₂] =0,01 протекает химическая реакция по уравнению: СО(г)+Н₂О(г)↔CО₂(r)+H₂(r). Концентрация СО в  состоянии равновесия равна 0,007 моль/л. Вычислите константу равновесия этой реакции.

(Ответ: 1,42.)

62. Исходная смесь состоит из 0,30 моль/л Н₂ и 0,20 моль/л N₂. Равновесие наступит, когда прореагирует 0,24 моль/л Н₂. Вычислите константу равновесия, если уравнение химической реакции ЗН₂(г)+N₂(r) =2NH₃(r).

 (Ответ: 987,6.)

63. Смешивают 0,08 моль/л SО₂ с 0,06 моль/л О₂. Реак­ция 2SО₂(r)+О₂(r) = 2SО₃(r) протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре. К моменту наступления равно­весия в смеси остается 20% первоначального количества SО₂. Вычислите константу равновесия реакции.

 (Ответ: ~3,0*10².)

64. Константа равновесия химической реакции Н₂(г) + I₂(г)↔2НI(г) при некоторой температуре равна 4. Рассчи­тайте равновесную концентрацию HI, если исходные концент­рации Н₂ и I₂ равны соответственно 0,030 и 0,012 моль/л.

(Ответ: 1,71*10^-2 моль/л.)

65. При синтезе аммиака при некоторых условиях в рав­новесии находятся 0,1 моль/л N₂; 0,2 моль/л Н₂ и 0,8 моль/л NH₃. Вычислите константу равновесия и рассчитайте исход­ные концентрации азота и  водорода.

 (Ответ: K=800; [N₂]_исх = 0,5 моль/л;      [Н₂]_исх = 1,4 моль/л.)

66. При некоторой температуре константа равновесия ге­терогенной реакции FeO(к) + CO(r)=Fe(к) +СО₂(г) равна 0,5. Чему равны равновесные концентрации СО и СО₂, если их начальные концентрации равны: [СО] =0,05 моль/л, [СО₂]=0,01 моль/л?

(Ответ: [СО]_равн 1=0,04 моль/л, [СО₂]_равн=0,02 моль/л.)

67. Рассчитайте константу равновесия химической реак­ции при 300 К, если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна - 57,3

кДж/моль.

(Ответ: К_Р=10¹⁰.)

68. Рассчитайте константу равновесия химической реак­ции при 1000 К, если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна - 19,1    кДж/моль. 

  (Ответ: К_Р=10.)

69. Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000 К, если константа равновесия равна 10¹⁰.

 (Ответ: - 191,1 кДж/моль.)

70.  Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000 К, если константа равновесия равна 10.

(Ответ: - 19,1 кДж/моль.)

71.   Напишите выражение для константы равновесия ге­терогенной системы СО₂+С↔2СО. Как следует повысить дав­ление, чтобы повысить выход СО?

72.  Напишите выражение константы равновесия гетеро­генной системы С+Н₂О(г)↔СО+Н₂(г). Как следует изме­нить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования Н₂О?

73.    Вычислите константу равновесия для гомогенной си­стемы СО (г) +H₂О(r)СО₂(г) + Н₂ (г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]_Р =0,004 моль/л, [Н₂О]_р = 0,064 моль/л, [Н₂]_р =0,016 моль/л, [СО₂]_р = - 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО?

(Ответ: К=1; [Н₂О]_нсх =0,08 моль/л; [СО]_исх = 0,02 моль/л.)

74.  Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н₂О(г) = СО₂(г)+Н₂(г) при некоторой температуре рав­на 1. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации [СО]_исх = 0,10 моль/л, [Н₂О]_исх =0,40 моль/л.

 (Ответ: [СО₂]_р [Н₂]_р =  0,08 моль/л; [СО]_р = 0,02 моль/л; [Н₂О]_р=0,32 моль/л.)

75. Константа равновесия гомогенной системы N₂+3H₂↔NH₃ при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концент­рацию азота.

(Ответ: [N₂]_p = 8 моль/л; [N₂]_исх= 8,04 моль/л.)

76. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+О₂=↔2NО₂ установилось при следующих кон­центрациях   реагирующих   веществ:    [NO]_p  = 0,2    моль/л, [О₂]_р=0,1 моль/л, [NO₂]_p =0,1 моль/л. Вычислите кон­станту равновесия и исходные концентрации NO и О₂.

(От­вет: К = 2,5;  [NO]_исх =0,3 моль/л;   [О₂]_исх=0,15 моль/л.)

77. Почему при изменении давления смещается равно­весие системы N₂ + 3Н₂↔2NН₃ и не смещается равновесие системы N₂+О₂↔2NO? Ответ мотивируйте на основании ра­счета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражение для констант равновесия каждой из данных систем.

78. Для каких реакций равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции при сжатии смеси газов:

а) 2Ca(NО₃)₂↔2CaO+4NО₂+О₂;

б) С+О₂↔СО₂;

в) N₂О₄↔2NО₂;

г) СаСО₃↔СаО+СО₂?
Ответ обоснуйте.

79. Для каких реакций равновесие сместится в сторону образования исходных веществ при сжатии смеси газов:

а) 2SО₂+О₂↔2SО₃;

б) 4NH₃+5О₂↔4NO+6H₂О;

в) 2СО+О₂↔2СО₂;

г) 2NO+О₂↔2NО₂?
Ответ обоснуйте.

80.  Для каких реакций равновесие сместится в сторону образования исходных веществ при сжатии смеси газов:

а) Н₂+I₂↔2НI;

б) N₂+3H₂↔2NH₃;

в) N₂О₄↔2NО₂;

г) 4NH₃+5O₂↔4NO+6H₂О?
Ответ обоснуйте.

81. Написать математическое выражение константы равновесия для следующих реакций:

а) N₂+3H₂↔2NH₃;

б) Fe₂O₃+3CO₄↔2Fe+3CO₂.

Как увеличить выход продуктов реакции? Обе реакции экзотермические.

82. Как можно повысить выход аммиака по реакции: N₂+3H₂↔2NH₃, ∆Н= - 92,6 кДж/моль?

83. Почему синтез аммиака в промышленности по реак­ции N₂+3H₂↔2NH₃ ведут при повышенной температуре, хотя процесс экзотермический?

84. Для следующего обратимого процесса напишите вы­ражение константы равновесия и определите, как можно из­менить условия проведения (С, Р, Т), чтобы равновесие сдвинулось вправо:

2Н₂(г)+О₂(г) ↔2Н₂О(г), ∆Н = -583,6 кДж.

85. Для следующего обратимого процесса напишите вы­ражение константы равновесия и определите, как можно из­менить условия проведения (С, Р, Т), чтобы равновесие сдвинулось вправо:

N₂(r)+О₂(r)↔2NO(r), ∆Н = 180,8 кДж.

86.      Для     следующего     обратимого    процесса  напишите вы­ражение константы равновесия и определите, как можно из­менить условия проведения (С, Р, Т), чтобы равновесие сдвинулось вправо:

 2СО(г)+О₂(г) ↔2СО₂(г); ∆Н = -566,0 кДж.

87. Для следующего обратимого процесса напишите вы­ражение константы равновесия и определите, как можно из­менить условия проведения (С, Р, Т), чтобы равновесие сдвинулось вправо:

СО₂(г)+С(к) ↔2СО(г); ∆Н = 172,5 кДж.

88. Для следующего обратимого процесса напишите вы­ражение константы равновесия и определите, как можно из­менить условия проведения   (С, Р, Т), чтобы равновесие сдвинулось вправо:

СаСО₃(к) ↔СаО(к)+СО₂(г); ∆Н = 177,4 кДж.

89. Для следующего обратимого процесса напишите вы­ражение константы равновесия и определите, как можно из­менить условия проведения (С, Р, Т), чтобы равновесие сдвинулось вправо:

 СuО(к)+Н₂(г) ↔Сu(к)+Н₂О(г); ∆Н = - 76,5 кДж.

90. Для следующего обратимого процесса напишите вы­ражение константы равновесия и определите, как можно из­менить условия проведения (С, Р, Т), чтобы равновесие сдвинулось вправо:

2НI(г) ↔Н₂(г) + I₂(г); ∆Н =51,8 кДж.

91. В 1 л воды содержится 0,292 г Mg(HCО₃)₂. Опреде­лите жесткость воды.

92. Определите жесткость воды, в 100 л которой содер­жится 20,4 г CaSО₄.

93. Сколько граммов соды Na₂CО₃ надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 мг-экв/л?

94. Анализом установлено, что в 1 л воды содержится 0,2025 г гидрокарбоната кальция Са(НСО₃)₂. Чему равна жесткость этой воды?

95. В 1 л воды содержится 0,081 г Са(НСО₃)₂ и 0,272 г CaSО₃. Чему равна жесткость этой воды?

96. Какую жесткость называют карбонатной, некарбонат­ной, общей? Как можно устранить карбонатную, некарбонат­ную жесткость? Напишите уравнения соответствующих ре­акций.

97. Укажите, какое из веществ каждой пары лучше дис­социирует в водном растворе. Ответ мотивируйте:

а)H₂S            или НСl;

б)НВг           или HF.
См. табл. 8.

98. Какой раствор будет более щелочным: Na₂SО₃ или Na₂SiО₃? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

99. Опишите соответствующие равновесия с водой сле­дующих веществ: AgCl, KCN, СН₃СООН. Приведите выражения их констант. Как они называются?

100. Раствор ацетата натрия в присутствии фенолфталеи­на бесцветен.  Однако при нагревании он приобретает розовую окраску. Объясните это, исходя из суммарных реакций, про­исходящих в растворе ацетата.

101. По каким критериям можно отличить чистое веще­ство от раствора? Ответ обоснуйте.

102. Константа равновесия реакции

CH₃COONa+HCN = CH₃COOH + NaCN

равна 2,6-10^-5.      Какая из кислот слабее  (уксусная или си­нильная)? Ответ мотивируйте.

103. На чем основано применение антифризов в автомо­билях?

104. На чем основано действие соли при очистке обледе­невших тротуаров?

105. Важнейший полупродукт титанового производства — тетрахлорид

титана (TiCl₄)—дымит на воздухе. Объясните это явление, подтвердив его соответствующими реакциями.

106. К раствору Na₂CО₃ добавили следующие вещества: а) НСl, б) NaOH, в) Cu(NО₃)₂, г) K₃S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

107. К раствору Al₂(SО₄)₃ добавили следующие вещества: a) H₂SО₄, б)

КОН, в) Na₂SО₃, г) ZnSО₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

108. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

109. Какая из двух солей при равных условиях в боль­шей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

110. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

111. Почему раствор NH₄CH₃COO имеет рН = 7, а NH₄CN -  рН=10? Чем Вы это можете объяснить?

112. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

113. В 1 л воды содержится 40,7 мг-ион Са²⁺ и 37,4 мг-ион Mg²⁺, Чему равна жесткость этой воды?

114. К 1 м³ жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На

сколько мг-эквивалентов понизилась жесткость?

115. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CО₃ или Na₂SО₃? По­чему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения гидролиза этих солей.

116. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: а) НС1, б) КОН, в) ZnCl₂, г) Na₂CО₃. В каких случаях гид­ролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

117. С помощью справочных табл. 8 определите силу сле­дующих электролитов: HNО₃, HCN, H₂S, H₂SО₃, NH₄OH, приведите уравнения их электролитической диссоциации, ука­жите знак ∆G процесса.

118. С помощью уравнений электролитической диссоциа­ции покажите амфотерность гидроксидов: Ве(ОН)₂; А1(OН)₃.

119. Составьте молекулярные, и ионные уравнения гидро­лиза соли SeCl₃. Как уменьшить гидролиз этой соли? (С, Т, рН).

120. По формулам солей CsNO₃, BiCl₃, K₂Cr₂O₇ предска­жите реакцию среды этих растворов (рН). Составьте моле­кулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза К₂Сг₂O₇.

121. Реакции выражаются схемами:

KBr+KBrO₃+H₂SО₄→ Br₂+K₂SО₄+ Н₂О

P+HIO₃+H₂O→H₃PO₄+HI

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

122. Реакции выражаются схемами:

H₂S + KMnО₄+H₂SО₄→S+MnSО₄+K₂SО₄+H₂О

С1₂+Н₂О—НСlO+НС1

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

123. Реакции выражаются схемами:

Na₂SO₃→Na₂SO₄+Na₂S

KI + KClO₃+H₂SO₄→I₂+KC1 + K₂SO₄+H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем,    какое     восстановителем:    ка­кое  вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

124. Реакции выражаются схемами:

КСlO₃→КСl+O₂

KNO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→KNO₃+Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

125. Реакции выражаются схемами:

H₂S+Na₂SO₃+H₂SO₄→S+Na₂SO₄+H₂O

НСl+МnO₂→Сl₂+МnСl₂+Н₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

126. Реакции выражаются схемами:

NH₃ + O₂→N₂+H₂O

K₂MnO₄+H₂O→KMnО₄+MnO₂+KOH

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

127. Реакции выражаются схемами:

Cu + HNO₃→Cu (NO₃)₂+NO+H₂O

KClO₃→KClO₄+KCl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

128. Реакции выражаются схемами:

Al + K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+H₂O

KMnO₄+HBr→Br₂+KBr+MnBr₂+H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

129. Реакции выражаются схемами:

Сr₂O₃+КСlО₃+КОН→К₂CгO₄+КСl+Н₂O

H₂S+H₈SO₃→S+3H₈O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в

уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

130. Реакции выражаются схемами:

Р+Н₂О→H₃РO₃+РН₃

FeSO₄+HNO₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+NO+H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

131. Реакции выражаются схемами:

PbO₂+Pb + H₂SO₄→PbSO₄+H₂O

H₂S + HNO₃→H₂SO₄+NO+H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

132. Реакции выражаются схемами:

P+HNO₃→H₃PO₄+NO

Pb(NO₃)₂→PbO+NO₂+H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в  уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

133. Реакции выражаются схемами:

S+NaOH→Na₂SO₃+Na₂S+H₂O

Au+HNO₃+HCl→AuCl₃+NO+H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

134. Реакции выражаются схемами:

KMnO₄+Na₂SO₃+KOH→K₂MnO₄+Na₂SO₄+H₂O

29

NaCrO₂+Br₂+NaOH→Na₂CrO₄+NaBr+H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем,  какое  восстановителем:  ка­кое  вещество  окисляется,  какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

135. Реакции выражаются схемами:

AgNO₃→Ag+NO₂+O₂

НСl + К₂Сг₂O₇→Сl₂+СгСl₃+КСl+Н₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

136. Реакции выражаются схемами:

Сl₂+КОН→КОСl + КСl+Н₂O

KNO₂+PbO₂+HCl→KNO₃+PbCl₂+H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

137. Реакции выражаются схемами:

K₄[Fe(CN)₆]+Cl₂ = K₃[Fe(CN)₆]+KCl

Со (ОН)₂+O₂+Н₂O→Со (ОН)₃

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

138. Реакции выражаются схемами:

KI+KI₃+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+H₂O

Cd+KMnO₄+H₂SO₄→CdSO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

139. Реакции выражаются схемами:

FeS+HNO₃→Fe(NO₃)₂+S+NO+H₂O

K₂MnO₄+H₂O→KMnO₄+MnO₂+KOH

Составьте    электронные     уравнения.    Расставьте    коэффициенты   в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

140. Реакции выражаются схемами:

H₂SO₃+HClO₃→H₂SO₄+HCl

KNO₂+H₂SO₄→ KNO₃+K₂SO₄+NO+H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: ка­кое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?