Контрольные, курсовые, рефераты, тесты – готовые и на заказ!
 Гарантия качества, доступные цены, индивидуальный подход
 Работы выполняют высококвалифицированные специалисты
Войти      Регистрация
 тел. 8-912-388-82-05
  std72@mail.ru
> 20 лет успешной работы
> 50000 выполненных заказов
Отзывы/вопросы

Форма входа




НовГУ, химия (контрольная работа)
14.10.2015, 17:38

1 Контрольное задание №1

Номенклатура и свойства неорганических соединений.

1.1 Химическая классификация и номенклатура неорганических соединений

Используя химические элементы, приведенные в варианте задания? составьте химические формулы всех возможных оксидов и выполните следующие задания:

а) назовите и классифицируйте полученные соединения;

б) составьте уравнения всех возможных реакций взаимодействия полученных оксидов с серной кислотой ;

в) составьте уравнения всех возможных реакций взаимодействия полученных оксидов с гидроксидом калия.

Варианты задания 1.1 представлены в таблице 1.

Таблица 1.

Номер варианта

Названия элементов с указанием степени окисления

1

Литий

Кремний (IV)

Хром (III)

2

Висмут (III)

Азот (V)

Цинк

3

Таллий (I)

Азот (III)

Медь (II)

4

Барий

Углерод (IV)

Скандий (III)

5

Стронций

Фосфор (V)

Железо (III)

6

Кальций

Мышьяк (V)

Титан (IV)

7

Магний

Сера (IV)

Хром (III)

8

Натрий

Сера (VI)

Цинк

9

Бериллий

Сурьма (V)

Ванадий (II)

10

Сурьма (III)

Селен (IV)

Хром (II)

11

Алюминий

Селен (VI)

Железо (II)

12

Галлий (III)

Хлор (V)

Кобальт (II)

13

Германий (IV)

Хлор (VII)

Никель (II)

14

Олово (II)

Йод (V)

Иттрий (III)

15

Свинец (II)

Бром (V)

Лантан (III)

16

Литий

Бор

Медь (II)

17

Висмут (III)

Кремний (IV)

Скандий (III)

18

Таллий (I)

Азот (V)

Железо (III)

19

Барий

Азот (III)

Титан (IV)

20

Строций

Углерод (IV)

Хром (III)

21

Кальций

Фосфор (V)

Цинк

22

Магний

Мышьяк (М)

Медь (II)

23

Натрий

Сера (IV)

Скандий (III)

24

Бериллий

Сера (VI)

Лантан (III)

25

Сурьма (III)

Селен (VI)

Никель (II)

26

Алюминий

Сурьма (V)

Кобальт (II)

27

Галлий (III)

Селен (IV)

Железо (II)

28

Германий (IV)

Хлор (V)

Хром (II)

29

Олово (II)

Хлор (VII)

Ванадий (II)

30

Свинец (II)

Йод (V)

Лантан (III)

 

2. Контрольное задание №2

Характеристика химического элемента и его соединений

Дайте характеристику химического элемента, приведённого в вашем варианте задания, а также простых и сложных соединений, образуемых данным элементом.  Варианты задания 2 представлены в таблице 3.

Таблица 3.

Номер варианта

Химический элемент

Номер варианта

Химический элемент

Номер варианта

Химический элемент

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Натрий

Калий

Магний

Кальций

Бор

Алюминий

Углерод

Кремний

Азот

Фосфор

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Сера

Хлор

Медь

Цинк

Хром

Молибден

Марганец

Железо

Кобальт

Углерод

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Азот

Фосфор

Калий

Магний

Бор

Сера

Медь

Цинк

Марганец

Железо

 

План характеристики химического элемента и его соединений. 

1. Определите положение химического элемента в периодической системе (номер периода, номер группы, подгруппу) и семейство химических элементов, к которому он принадлежит (s, p,d,f-элемент).

 

2. Опишите строение атома химического элемента (в основном состоянии):

а) определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме;

б) напишите полную электронную формулу и характеристическую электронную формулу химического элемента, приведите орбитальную диаграмму электронной оболочки атома;

в) приведите варианты распределения валентных электронов по орбиталям и укажите количество неспаренных электронов в возбуждённых состояниях атома, укажите характерные степени окисления элемента.

 

3. Опишите свойства простых веществ:

а) определите принадлежность простых веществ к металлам или неметаллам, приведите уравнения реакций, характеризующих свойства простых веществ.

 

4. Опишите свойства наиболее характерных сложных веществ:

а) водородных соединений: химические формулы, приведите уравнения реакций, характеризующие кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства;

б) оксидов и гидроксидов: химические формулы, химический характер, приведите уравнения реакций, характеризующие кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства;

в) солей: химические формулы,  характерные свойства, способность к гидролизу (приведите уравнения реакций).

 

5. Охарактеризуйте способность элемента к комплексообразованию, приведите примеры комплексных соединений элемента.

6. Укажите распространённость элемента и формы нахождения его в природе.

7. Приведите способы получения наиболее важных соединений элемента.

8. Охарактеризуйте применение соединений элемента, значение элемента и его соединений.

 

3 Контрольное задание №3

Строение и некоторые свойства молекул и веществ в конденсированном состоянии

3.1 Строение и некоторые свойства молекул

Изобразите пространственные конфигурации молекул, приведенных в Вашем варианте задания, напишите дисплейную (структурную) формулу каждого соединения и выполните следующие задания:

а) изобразите орбитальную диаграмму  электронной оболочки центрального атома, учитывая состояние (основное или возбужденное) при образовании молекул;

б) укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома каждой молекулы, форму каждой молекулы, а также число σ- и π-связей в каждой молекуле;

в) определите, являются ли молекулы, приведенные в Вашем варианте задания, полярными (μ≠0) или неполярными (μ=0), ответ обоснуйте;

г) определите тип межмолекулярного взаимодействия, вносящий наиболее существенный вклад при конденсации каждого соединения, и обоснуйте Ваш ответ;

Варианты задания 3.1 приведены в таблице 4.

Таблица 4.

Номер

варианта

Формулы молекул

Номер

варианта

Формулы молекул

1

ZnI2

SnCl2

S Cl2O

16

SeF6

H2Te

PSF3

2

SnF4

AsBr3

C Cl2O

17

BBr3

SnBr2

SO2F2

3

SrI2

BiBr3

SOF2

18

SnBr4

Cl2O

SCl2O2

4

SiCl4

SF2

NOBr

19

CdF2

SeO2

PCl3O

5

HgCl2

SnF2

SO2F2

20

SF6

SbF3

POF3

6

SnCl4

PbF2

HCN

21

SrBr2

AsCl3

PBr3O

7

CaCl2

SO2

S ClO2

22

SiH4

AsF3

NOF

8

GeF4

SCl2

CCl2O

23

MgCl2

SeF4

SBr2O

9

CdCl2

PbCl2

PCl3O

24

CS2

TeO2

SeOF2

10

SO3

H2Se

POF3

25

MgBr2

GeCl2

COF2

11

CaBr2

SbBr3

SCl2O

26

TeF6

PBr3

SeCl2O

12

GeCl4

OF2

CSO

27

BeI2

SF4

CSCl2

13

MgI2

PbBr2

SOF2

28

SeO3

PbI2

PSF3

14

PCl5

SbH3

NOCl

29

AsF5

Cl3N

CNF

15

CaI2

SbCl3

PBr3O

30

IF5

AsI3

HOF

 

4 Контрольное задание №4

Термодинамические и кинетические расчёты

4.1 Энергетика и направленность химических процессов

Закончите химическое уравнение схемы реакции, приведённой в вашем варианте задания в таблице  и выполните следующие задания:

а) вычислите стандартную энтальпию ∆Но298 и стандартную энтропию ∆Sо298 реакции, расчёты приведите (значения ∆Ноf, 298 и ∆Sо298 веществ, участвующих в реакции, возьмите из таблицы приложения );

б) вычислите приблизительную равновесную температуру Травн. для этой реакции, расчёты приведите и укажите, выше или ниже равновесной температуры реакция может протекать самопроизвольно, ответ поясните;

в) вычислите стандартную энергию Гиббса ∆Gо298 этой реакции и оцените возможность её самопроизвольного протекания при температуре 298 К, ответ поясните;

г) по термохимическому уравнению реакции определите массу первого реагента, которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении (или поглощении) теплоты Q, равной 10 кДж.

Варианты задания 4.1. приведены в таблице 5

Таблица 5

№ ва-рианта

Схема превращения

№ ва- рианта

Схема превращения

1

PbO2(к)+Zn(к)→ Pb(к)+ZnO(к)

16

NH4NO3(к)→N2O(г)+H2O(г)

2

Fe3O4(к)+CO(г)→FeO(к)+CO2(г)

17

NH4NO3(к)→N2+O2(г)+H2O(г)

3

С2H2(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(ж)

18

SiO2(к)+C(к)→SiC(к)+CO(г)

4

H2(г)+CO2(г)→СО(г)+ H2O(ж)

19

SiCl4(г)+H2(г)→Si(к)+HCl(г)

5

NO(г)2(г)→NO2(г)

20

FeS2(к)+O2(г)→Fe2O3(к)+SO2(г)

6

СО(г)2(г)→СН3ОН(ж)

21

SiO2(к)+Mg(к)→MgO+Si(к)

7

NH3(г)+O2(г)→NO(г)+H2O(г)

22

MnO2(к)+C(к)→Mn(к)+CO2(г)

8

СН4(г)+СО2(г)→СО(г)2(г)

23

TiCl4(ж)+Mg(к)→Ti(к)+MgCl2(к)

9

CO2(г)+H2(г)→CH4(г)+H2O(ж)

24

WO3(к)+CO(г)→W(к)+CO2(г)

10

Fe2O3(к)+H2(г)→Fe(к)+H2O(г)

25

Al(к)+Fe2O3(к)→Fe+Al2O3(к)

11

PCl5(г)→PCl3(г)+Cl2(г)

26

NH3(г)+O2(г)→N2(г)+H2O(г)

12

CO(г)+H2(г)→CH4(г)+H2O(г)

27

B2O3(к)+Ca(к)→B(к)+CaO(к)

13

TiO2(к)+C(к)→Ti(к)+CO(г)

28

H2O(ж)→H2(г)+O2(г)

14

HCl(г)+O2(г)→H2O2(г)+Cl2(г)

29

Al2O3(к)+SO3(г)→Al2(SO4)2(к)

15

C2H4(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(ж)

30

Al2O3(к)+Na2O(к)→NaAlO2(к)

 

4.2 Зависимость скорости химических процессов от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры

Используя уравнение реакции и числовые данные таблицы 6, приведённые в вашем варианте задания, определите, как изменится (уменьшится или увеличится, и во сколько раз) скорость прямой реакции (процесс одностадийный), протекающий по данному уравнению, при изменении следующих условий:

а) при увеличении концентрации первого вещества в «а» раз и одновременном уменьшении концентрации второго вещества в «b» раз;

б) при увеличении давления в системе в «с» раз;

в) при увеличении объёма системы в «d» раз;

г) при понижении (∆t < 0) или повышении (∆t > 0) температуры на «∆t» градусов Цельсия, если условно температурный коэффициент скорости данной реакции γ равен 3,0;

Варианты задания 4.2 приведены в таблице 6.

Таблица 6

№ варианта

Уравнения реакций

a

b

c

d

Δt

1

2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)

3

2

3

4

-20

2

2СO(г)+O2(г)=2СO2(г)

2

3

4

3

+30

3

CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж)

4

3

2

3

-40

4

H2(г)+S(к)=H2S(г)

3

4

3

2

+50

5

CaO(к)+CO2(г)=CaCO3(к)

5

2

3

4

-60

6

Fe2O3(к)+CO(г)=2FeO(к)+CO2(г)

6

3

2

4

+20

7

H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)

4

2

3

2

-30

8

CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г)

7

2

4

3

+40

9

CO2(г)+H2(г)=CO(г)+H2O(г)

8

4

3

5

-50

10

2NaBr(к)+Cl2(г)=2NaCl(к)+Br2(ж)

9

8

2

3

+60

11

FeO(к)+CO(г)=Fe(к)+CO2(г)

8

7

4

3

-25

12

H2(г)+Br2(г)=2HBr(г)

7

4

5

2

+35

13

2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж)

6

9

4

5

-45

14

C(к)+CO2(г)=2CO(г)

7

3

6

4

+55

15

CuO(к)+H2(г)=Cu(к)+H2O(г)

8

4

5

3

-65

16

C2H4(г)+H2(г)=C2H6(г)

6

4

3

5

+25

17

NO(г)+Cl2(г)=NOCl2(г)

5

2

4

3

-35

18

2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)

4

8

5

2

+45

19

S(к)+O2(г)=SO2(г)

7

8

6

5

-55

20

CH4(г)+CO2(г)=2CO(г)+2H2(г)

6

3

2

4

+65

21

2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г)

4

8

3

5

-20

22

2Mg(к)+O2(г)=2MgO(к)

8

10

6

7

+30

23

H2S(г)+Cl2(г)=2HCl(г)+S(к)

9

2

8

6

-40

24

2ZnS(к)+3O2(г)= 2ZnO(к)+2SO2

10

5

2

3

+50

25

SO2(г)+2H2S(г)=3S (к)+2H2O(г)

9

3

3

4

-60

26

NH3(г)+HCl (г)=NH4Cl (к)

8

12

4

5

+20

27

PbO2(к)+H2(г)=2PbO(к)+ H2O(г)

6

9

5

7

-30

28

SiCl4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HCl(г)

8

4

3

2

+40

29

2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)

4

8

5

3

-50

30

2СO(г)+O2(г)=2СO2(г)

3

9

4

5

+60

 

4.3 Химическое равновесие.

Химическая система находится в замкнутом объеме в состоянии равновесия:

аА + bB ↔ сС + dD.

Определите направление смещения химического равновесия в системе, приведенной в вашем варианте задания, при изменении условий:

          а) при понижении давления;

б) при уменьшении объема;

в) при уменьшении концентрации продуктов реакции;

г) при нагревании.

Укажите, как следует изменить температуру и давление (повысить или понизить), чтобы смещение равновесия привело к повышению выхода продуктов реакции. Все ответы поясните.

Варианты задания4.3 приведены в таблице 7.

Таблица 7.

Номер

 варианта

Уравнение обратимой реакции

аА + bB ↔ сС + dD

1

4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г); ΔH<0

2

2CO(г)+O2(г)=2CO2(г); ΔH<0

3

PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г); ΔH>0

4

2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); ΔH<0

5

C(к)+H2O(г)=CO(г)+H2(г); ΔH>0

6

C3H8(г)=C2H4(г)+CH4(г); ΔH>0

7

N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); ΔH<0

8

2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г); ΔH<0

9

N2(г)+O2(г)=2NO(г); ΔH>0

10

2CO(г)=CO2(г)+C(к); ΔH<0

11

2H2S(г)=2H2(г)+S2(г); ΔH>0

12

CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г); ΔH>0

13

H2(г)+Br2(г)=2HBr(г); ΔH<0

14

4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г); ΔH<0

15

CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г); ΔH<0

16

C(к)+O2(г)=CO2(г); ΔH<0

17

2H2O(г)=2H2(г)+O2(г); ΔH>0

18

COCl2(г)=CO(г)+Cl2(г); ΔH>0

19

2NO(г)+O2(г)=2NO2(г); ΔH<0

20

MgCO3(к)=MgO(к)+CO2(г); ΔH>0

21

VO(к)+H2(г)=V(к)+H2O(г); ΔH>0

22

2C(к)+O2(г)=2CO(г); ΔH<0

23

C(к)+2N2O(г)=CO2(г)+2N2(г); ΔH<0

24

P4(к)+6Cl2(г)=4PCl3(ж); ΔH<0

25

PCl3(ж)+Cl2(г)=PCl5(к); ΔH<0

26

2CH3OH(ж)+3O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж); ΔH<0

27

2CH4(г)+O2(г)=2CO(г)+4H2(г); ΔH<0

28

N2H4(ж)+O2(г)=N2(г)+2H2O(ж); ΔH<0

29

SiO2(к)+2C(к)+2Cl2(г)=SiCl4(г)+2CO(г); ΔH<0

30

SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г); ΔH<0

 

5 Контрольное задание №5

Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов

5.1 Способы выражения состава растворов

Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества.

Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 8, приведенные в вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом. В таблице 8 использованы следующие обозначения:

ρ – плотность водного раствора, г·см-3;

ω% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %;

СМ – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л-1;

СН – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л-1;

Сm – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н2О)-1;

Т – титр, г·мл-1;

N – мольная доля.

Варианты задания 5.1 приведены в таблице 8.

Таблица 8.

Номер варианта

Формула растворенного вещества

ρ ,

г·см-3

ω%,

%

См,

моль·л-1

Сн,

моль·л-1

Сm,

моль·кг-1

Т,

г·мл-1

N

1

HNO3

1,115

20,00%

 

 

 

 

 

2

HNO3

1,160

 

4,970

 

 

 

 

3

HNO3

1,180

 

 

5,618

 

 

 

4

HNO3

1,225

 

 

 

9,203

 

 

5

HNO3

1,245

 

 

 

 

0,4955

 

6

HNO3

1,270

43,70%

 

 

 

 

 

7

HNO3

1,310

 

10,39

 

 

 

 

8

HNO3

1,380

 

 

13,73

 

 

 

9

H2SO4

1,025

 

 

 

0,4252

 

 

10

H2SO4

1,195

 

 

 

 

0,3238

 

11

H2SO4

1,230

31,40%

 

 

 

 

 

12

H2SO4

1,265

 

4,592

 

 

 

 

13

H2SO4

1,295

 

 

10,33

 

 

 

14

H2SO4

1,305

 

 

 

6,874

 

 

15

H2SO4

1,355

 

 

 

 

0,6206

 

16

H2SO4

1,400

50,50%

 

 

 

 

 

17

H2SO4

1,430

 

7,801

 

 

 

 

18

H2SO4

1,435

 

 

15,80

 

 

 

19

H2SO4

1,495

 

 

 

15,12

 

 

20

H2SO4

1,520

 

 

 

 

0,9424

 

21

H2SO4

1,655

73,80%

 

 

 

 

 

22

H2SO4

1,695

 

13,34

 

 

 

 

23

H2SO4

1,730

 

 

28,32

 

 

 

24

H2SO4

1,735

 

 

 

42,67

 

 

25

H2SO4

1,824

 

 

 

 

1,678

 

26

H2SO4

1,825

92,25%

 

 

 

 

 

27

H3PO4

1,020

 

0,4164

 

 

 

 

28

H3PO4

1,080

 

 

4,827

 

 

 

29

H3PO4

1,115

 

 

 

2,591

 

 

30

H3PO4

1,125

 

 

 

 

0,2453

 

 

6 Контрольное задание №6

Гомо- и гетерогенные процессы и равновесия в растворах электролитов

6.1 Расчет рН растворов электролитов. Гидролиз солей.

Используя данные таблицы 11, приведенные в вашем варианте задания, выполните следующее:

а) Для растворов электролитов 1,2,3 с концентрацией 0,01н. рассчитайте величину рН каждого раствора.

Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию  в молярную; исходя из силы электролита выбрать формулу для расчета молярной концентрации иона, определяющего кислотность, и сделать расчет; рассчитать значение рН.

б) Для  электролитов 4,5,6 составьте уравнения реакций гидролиза по 1 ступени (в молекулярном и ионно – молекулярном виде). Указать какая соль не подвергается гидролизу и почему? Какие ионы определяют кислотность среды? Укажите характер среды.

Во всех  молекулярных уравнениях под формулами веществ написать их названия. Варианты задания 7.1 приведены в таблице 11.

Таблица 11.

..............................

6.2 Гетерогенные процессы и равновесия

При стандартных температуре и давлении приготовлен насыщенный водный раствор электролита. Для указанного электролита выполните следующие задания:

а) вычислите растворимость электролита в чистой воде (S1) ;

б) вычислите массу ионов каждого вида и массу электролита 1, содержащихся в 1 л насыщенного водного раствора этого электролита;

Варианты задания 7.2 приведены в таблице 12.

Таблица 12.

..................................

 

7 Контрольное задание №8

Электрохимические системы и процессы

7.1 Окислительно-восстановительные реакции.

а) для приведенной в вашем варианте  схемы реакции,  расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления, восстановления.

б) для приведенных в вашем варианте формул веществ определите, какими свойствами (окислителя, восстановителя или окислительно-восстановительной двойственностью) они обладают  и почему?

в) для приведенной в вашем варианте реакции установите, в каком направлении возможно ее самопроизвольное протекание.

Варианты задания 8.1 приведены в таблице 13.

Таблица 13.

...............................

7.2. Электродные потенциалы и гальванический элемент.

По данным таблицы вариантов 14  составьте схему гальванического элемента, определите катод и анод, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соот­ветствующей окислительно-восстановительной реакции. По  данным варианта вычислите молярную концентрацию электролита 2 (вариант 1 -10)  или ЭДС токообразующей реакции (вариант 11 – 25). Варианты задания 8.2 приведены в таблице 14.

Таблица 14

....................................

7.3. Электрохимическая коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии.

Для указанных в вашем варианте задания металлов определите:

8.3.1. Тип защитного металлического покрытия (катодное или анодное), если:

а) металл 1 покрыт металлом 2,

б) металл 1 покрыт металлом 3;

8.3.2. Составьте уравнения катодных и анодных процессов, протекающих при нарушении целостности защитного покрытия:

а) металла 1 металлом 2 в условиях коррозии 1,

б) металла 1 металлом 3 в условиях коррозии 2. Варианты задания 8.3 приведены в таблице 15.

Таблица 15.

...............................

7.4. Электролиз водных растворов электролитов

Для  проведения электролиза приготовлены стандартные водные растворы трех различных электролитов, формулы которых приведены в вашем варианте задания в таблице 16. Используя эти данные, выполните следующие задания:

а) рассмотрите электролиз водных растворов электролита 1, электролита 2 и электролита 3 на инертных электродах (предложите варианты инертных электродов) при стандартных условиях; напишите уравнения катодного, анодного и суммарного процессов (или объясните, почему невозможно написать уравнение суммарного процесса электролиза);

г) рассмотрите электролиз водного раствора электролита 3 с активным анодом (предложите вариант активного анода для данного электролита) при стандартных условиях; напишите уравнения протекающих процессов.

Варианты задания 8.4 приведены в таблице 16.

Таблица 16

........................................                





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика
Оформить заказ
Ваше имя *
Ваш e-mail *
Контактный телефон
Город *
Учебное заведение *
Предмет *
Тип работы *
Тема работы/вариант *
Кол-во страниц
Срок выполнения *
Прикрепить файл
Дополнительные условия


Статистика
Онлайн всего: 22
Гостей: 22
Пользователей: 0