Контрольные, курсовые, рефераты, тесты – готовые и на заказ!
 Гарантия качества, доступные цены, индивидуальный подход
 Работы выполняют высококвалифицированные специалисты
Войти      Регистрация
 тел. 8-912-388-82-05
  std72@mail.ru
> 20 лет успешной работы
> 50000 выполненных заказов
Отзывы/вопросы

Форма входа




ПГТУ, химия (контрольное задание №1)
15.11.2016, 10:59

СТРОЕНИЕ АТОМОВ

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми    номерами 9 и 28. К какому электронному семейству относятся каждый из этих элементов?

2. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

3. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и f- орбитали данного энергетического уровня? Почему?

4. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

5. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

6. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. У последнего происходит провал одного 4s- электрона на 3d- подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

7. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

8. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных 3d – орбиталей в атомах этих элементов?

9. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n = 4; l = 0; ml = 0; ms = ±½. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d орбиталей он содержит?

10. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. Какие электроны этих атомов являются валентными?

11. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: а) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p6в) 1s22s22p63s23p63d4г) 1s22s22p63s23p64s2 д) 1s22s22p63s23d2? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?

12. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. К какому электронному семейству относятся каждый из этих элементов?

13. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 45 и 53. Какие электроны этих атомов являются валентными?

14. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число mi при орбитальном квантовом числе l = 0; 1; 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, p-, d- и f- элементов? Приведите примеры.

15. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms, характеризирующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?

16. Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов d- элементов от последовательности заполнения их у атомов s- и p- элементов? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 46, учитывая, что, находясь в пятом периоде, атомы этого элемента на пятом энергетическом уровне не содержат ни одного электрона.

17. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что, у первого происходит провал одного 4s- электрона на 3d- подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

18. Значения какого квантового числа определяют число s-, p-, d- и f- орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, p- и d- электронов в атоме кобальта?

19. В чем заключается принцип несовместимости Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома  p7- и  d12- электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

20. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что, у последнего происходит провал одного 5s- электрона на 4d- подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

 

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

21. Исходя из положения германия, цезия и технеция в периодической системе составьте формулы следующих соединений: мета- и ортогерманиевой кислот, дигидрофосфата цезия и оксида технеция, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразите графически формулы этих соединений.

22. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и  p- элементов в группах периодической системе с увеличением порядкового номера? Почему?

23. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность p- элементов в периоды; в группе периодической системе с увеличением порядкового номера?

24. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе составьте формулы следующих соединений: водородного соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразите графически формулы этих соединений.

25. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность металлов в периоде и  в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

26. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающего его высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

27. Какой из элементов четвертого периода- ванадий или мышьяк- обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте исходя из строения атомов данных элементов.

28. Какие элементы образуют газообразные соединение с водородом? В каких группах периодической системы находятся эти элементы? Составьте формулы водородных и кислородных соединений хлора, теллура и сурьмы, отвечающих их низшей и высшей степеням окисления.

29. У какого элемента четвертого периода- хрома или селена- сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте исходя из строениям атомов хрома или селена.

30. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

31. У какого из p- элементов пятой группы периодической системы - фосфора или сурьмы - сильнее выражены металлические свойства? Какой из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов.

32. Исходя из положения металла в периодической системе дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидрооксидов более сильное основание: Ba(OH)2 или Mg(OH)2; Ca(OH)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2 ?

33. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор - неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидрооксидов хлора и марганца.

34. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

35. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений  данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

36. К какому семейству относятся элементы, в атомах которых последний электрон поступает на 4f- и на 5f- орбитали? Сколько элементов включает каждое из этих семейств? Как отражается на свойствах этих элементов электронное строение их атомов?

37. Атомные веса элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как их свойства простых веществ изменяются периодически. Чем это можно объяснить?

38. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют больший атомный вес?

39.  Какую низшую и высшую степень окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы оксидов  данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

40. Какую высшую степень окисления могут проявлять германий, ванадий, марганец и ксенон? Почему? Составьте формулы оксидов  данных элементов, отвечающих этой степени окисления.

 

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ.

КОНДЕНСИРОВАННОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА.

41. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?

42. Какая ковалентная связь называется неполярной и какая полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи?  Составьте электронные схемы строения молекул N2 , H2O , HI. Какие из них являются диполями?

43. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH+4 и BF-4? Укажите донор и акцептор.

44. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое – СН4?

45. Какая ковалентная связь называется s- связью и какая p- связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

46. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы хлороводорода?

47. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна  валентность серы, обусловленная неспаренными электронами? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы сероводорода?

48. Что называется дипольным моментом? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший дипольный момент? Почему?

49. Какие кристаллические структуры называются ионными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк - имеют указанные структуры?

50. Составьте электронные схемы строения молекул Cl2 , H2Se , CCl4 . В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2Se?

51. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия? Какай вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl? Чему равно координационное число натрия в этих решетках?

52. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H2O и HF, имея меньший молекулярный вес, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги.

53. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

54. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов в соединениях CH4 , CH3OH , HCOOH , CO2 .

55. Какие силы молекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают и какова природа этих сил?

56.  Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейную структуру молекулы СО2? Сколько d и p-связей и за счет каких электронов образует углерод в этой молекуле? Имеет ли молекула СО2 диполь? Почему?

57. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3 ?

58. Как метод валентных связей (ВС) объясняет тетраэдрическое строение молекулы СCl4? Имеет ли молекула CCl4 диполь? Почему?

59. Что называется дипольным моментом? В каких единицах он выражается? Какие из молекул HF, HCl, HBr, HJ имеют наибольший диполь? Ответ мотивируйте исходя из электроотрицательности соответствующих элементов.

60. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа ABn, если связь образуется за счет sp-, sp2-, sp3- гибридизации орбиталей атома А? Приведите примеры химических соединений.

 

Энергетика химических процессов

 (Термохимические расчеты)

61. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием.

Ответ: –847,7 кДж.

62. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Ответ: –45,76 кДж.

63. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (+2) водородом исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + CO2(к); DН = –13,18 кДж;

СО(г) + 1/2О2(г) = СО2(г); DН = –283,0 кДж;

Н2(г)+1/2О2(г) = Н2О(г); DН= –241,83 кДж.

Ответ: +27,99 кДж.

64. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(к). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Ответ: +65,43 кДж.

65. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции?

Ответ: 206,16 кДж.

66. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Ответ: +230,43 кДж.

67. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

Ответ: 78,97 кДж.

68. Вычислите теплоту образования метана исходя из следующих термохимических уравнений:

Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); DН = –285,84 кДж;

С(к)2(г) = СО2(г); DН = –393,51 кДж;

СН4 + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г); DН = –890,31 кДж;

Ответ: –74,88 кДж.

69. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция исходя из следующих термохимических уравнений:

Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); DН = –635,60 кДж;

Н2(г)+1/2О2(г) = Н2О(ж); DН = –285,84 кДж;

СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); DН = –65,06 кДж;

Ответ: –986,50 кДж.

70. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж).

Ответ: +49,03 кДж.

71. При взаимодействии трех молей оксида азота N2О с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен –877,76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования N2О(г).

Ответ: +81,55 кДж.

72. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и моноксид азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите тепловой эффект в расчете на один моль NH3 (г).

Ответ: –226,18 кДж.

73. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); DН = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН3ОН(ж) равно +37,4 кДж.

Ответ: –726,62 кДж.

74. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН(ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.

Ответ: –277,67 кДж.

75. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: С6Н6(ж) + 7×1/2О2(г) = 6СО2(г) +ЗН2О(г); DН=? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,394 кДж.

Ответ:-3135,58 кДж.

76. Вычислите тепловой эффект напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия?

Ответ: 63742,86 кДж.

77. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); DН= –1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования NH3(г).

Ответ: –46,19 кДж.

78. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна -47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2×6H2O равна +30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCl2 .

Ответ: –78,66 кДж.

79. Теплоты растворения сульфата меди CuSO4 и медного купороса CuSO4×5H2O соответственно равны –66,11 кДж и +11,72 кДж. Вычислите теплоту гидратации CuSO4 .

Ответ: –77,83 кДж.

80. При получении одного грамм- эквивалента кальция из СаО(к) и H2O(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

Ответ: –635,6 кДж.

 

Направление самопроизвольных процессов

81. Теплоты образования DН°298 оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите DS°298 и DG°298 для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется  при высокой температуре? Почему?

Ответ: +11,94 Дж/моль×К; –60,315 Дж/моль×К; +86,81 кДж; +51,82 кДж.

82. При какой температуре наступит равновесие системы 4НСl(г)2(г) ⇄ 2H2О(г) + 2Cl2(г); DН = –114,42 кДж? Что в этой системе является более сильным окислителем: хлор или кислород и при каких температурах?

Ответ; 891 К.

83. Восстановление Fe3О4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г). Вычислите DG°298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DS°298 в этом процессе?

Ответ:+24,19 кДж; +31,34 Дж/моль×К .

84. Реакция горения ацетилена идет по уравнению

С2Н2(г) = 5/2О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(ж)

Вычислите DG°298 и DS°298 объясните уменьшение энтропии  в  результате  этой  реакции.

Ответ: –1235,15 кДж; –216,15 Дж/моль×К.

85. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите DS°298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

Ответ: а) 118,78 Дж/моль×К; б) –3,25 Дж/моль×К.

86. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая до уравнению:

Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж);  DН = –2,85 кДж.

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DG0298 этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.

87. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:

2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г)

Ответ мотивируйте, вычислив DG0298 прямой реакции.  

Ответ:–69,70 кДж 

88. Исходя из значений стандартных теплот образований и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению

NH3(г) + HCI(г) = NH4Cl(к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Ответ:–92,08 кДж.

89. При какой температуре наступит равновесие системы

СО(г) + 2H2(г) = СН3ОН(ж); DН = –128,05 кДж?

Ответ: » 385,5 К.

90. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению:

СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); DН=+247,37 кДж.

При какой температуре начнется эта реакция?

Ответ: » 961,9 К.

91. Определите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) +6Н2О(г)

Вычисления сделайте на оснований стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий cоответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: 957,77 кДж.

92. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG°298 реакции, протекающей по уравнению:

СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж)

Возможна ли такая реакция при стандартных условиях?

Ответ:–130,89 кДж.

93. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из S°298 соответствующих газов, так как DS с изменением температуры изменяется незна­чительно. Чем можно объяснить отрицательные значения DS?

Ответ: –198,26 кДж/моль×K.

94. Какие из карбонатов: BeCO3 , СаСО3  или BàCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергичнее? Вывод сделайте, вычислив DG°298 реакций.

Ответ:  +31,24  кДж; –130,17 кДж; –216,02 кДж.

95. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG°298 реакций, протекающей по уравнению

СО(г) + ЗН2(г) = СН4(г) + Н2О(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ:–142,16 кДж.

96. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению

Н2(г) +Sромб =H2S(г); DН=–20,15 кДж.

Исходя из значений S°298 соответствующих веществ определите DS°298 и DG°298  для этой реакции.

Ответ: +43,15 Дж/моль×K; –33,01 кДж.   

97. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG°298 реакции, протекающей по уравнению

С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях ?

Ответ: –1331,21 кДж

98. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4 , протекающая по уравнению

Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г); DH = +34,55 кДж.

Ответ: 1102,4 К.

99. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающих по уравнениям:

PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); DH = +92,59 кДж.

Ответ: 509 К.

100. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям

2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)

N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г)

Сграфит + О2(г) = СО2(г)

Почему в этих реакциях DS°298 > 0; < 0; @ 0?

Ответ: 220,21 Дж/моль×K; –198,26 Дж/моль×K; 2,93 кДж/моль×K.

 

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

101. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S(к) + О2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Как изменяются скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза?

102. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ⇄ 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза? 

123. Реакция идет по уравнению N2 + О2 ⇄ 2NО. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [O2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0,005 моль/л.

Ответ: [N2] = 0,0465 моль/л; [O2] = 0,0075 моль/л.

104. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [H2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] стала равной 0,50 моль/л.

Ответ: [NH3] = 0,70 моль/л; [H2] = 0,60 моль/л.

105. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 508 °С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [H2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H2] стала равной 0,03 моль/л.

Ответ: 3,2 10–4; 1,92 10–4.

106. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

107. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

108. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

109. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3. Как изменится скорость прямой реакции – образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SO2 в 3 раза?

110. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы СН4 + СО ⇄ 2Н2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Прямая реакция – образования водорода эндотермическая.

111. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2. Концентрации исходных веществ были: [NO] = 0,03 моль/л; [O2] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л?

112. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: СО2 + С = 2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

113. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + Н2О(г) ⇄ СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

114. Равновесие гомогенной системы 4НСI(г) + О2(г) ⇄ 2Н2О(г) +2СI2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О] = 0,14 моль/л; [CI] = 0,14 моль/л; [HCI2] = 0,20 моль/л; [O2] = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлористого водорода и кислорода.

Ответ: [HCI]исх = 0,48 моль/л; [O2]исх = 0,39 моль/л.

115. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ⇄ СО2(г) + Н2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CО] = 0,004 моль/л; [Н2О] = 0,064 моль/л; [CО2] = 0,016 моль/л; [Н2] = 0,016 моль/л.

Ответ: К = 1.

116. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г)⇄ CO2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации; [CО] = 0,10 моль/л; [Н2О] = 0,40 моль/л.

Ответ: [CО2] = [Н2] = 0,08 моль/л; [CО] = 0,02 моль/л; [Н2О] = 0,32 моль/л.

117. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 при температуре 400°С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны: 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

Ответ: 8 моль/л; 8,04 моль/л.

118. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 ⇄ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2. 

Ответ: К = 2,5: [NO] = 0,3 моль/л; [O2] = 0,15 моль/л.

119. Почему при изменении давления смещается равновесие системы   N2 + H2 ⇄ 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2 ⇄ 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

120. Исходные концентрации NО и CI2 и в гомогенной системе 2NO + CI2 ⇄ 2NOCI составляют соответственно: 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.

Ответ: 0,416

 

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА

121. Вычислите молярную и нормальную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3.

Ответ:2,1 М; 4,2 н.

122. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH, плотность которого 1,328 г/см3?. К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю NaOH концентрации полученного раствора.

Ответ: 9,96 н.; 6,3%.

123. К 3 литрам 10%-ного раствора НNO3 , плотность которого 1,054 г/см3 , прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты с плотностью 1,009 г/см3. Вычислите массовую долю НNO3 и молярную концентрацию полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.

Ответ: 5,0 %; 0,82 М.

124. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора НNO3 плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится 4 л этого раствора?

Ответ: 3,70 н.; 4,17, 931,8 г.

125. Вычислите молярную, нормальную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотность которого 1,149 г/см3.

Ответ: 1,38 М; 4,14 н.; 1,43 м.

126. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора Н2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н раствора КОН?

Ответ: 0,14 г КОН.

127. Для осаждения в виде AgCI всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3 , потребовалось 50 см3 0,2 н раствора НCI. Чему равна нормальность раствора AgNO3 ? Сколько граммов AgCI выпало в осадок?

Ответ: 0,1 н; 1,433 г.

128.  Какой объем 20,01%-ного раствора HCI (плотность 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (плотность 1,050 г/см3)?

Ответ: 485,38 см3.

129.  Смешали 10 см3  10 %-ного раствора HNO3 (плотность 1,056 г/см3)  и 100 см3 30%-ного раствора HNO(плотность 1,184 г/см3). Вычислите массовую долю НNO3 в полученном растворе.

Ответ:  28,38% 

130.  Какой объем 50%-ного раствора КОН (плотность 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (плотность 1,048 г/см3)?

Ответ: 245,5 г/см3.

131.  Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия Na2CO3 (плотность 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (плотность 1,02 г/см3)?

Ответ: 923,1 см3.

132.  На нейтрализацию 31 см3 0,16 н раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SO4 . Чему равны нормальность и титр раствора H2SO4?

Ответ:0,023 н; 1,127×10-3 г/см3.

133.  Какой объем 0,3 н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3?

Ответ: 26,6 см3.

134.  На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислить нормальность раствора кислоты.

Ответ: 0,53 н.

135.  Сколько граммов НNO3 содержалось в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н раствора NaOH? Чему равен титр раствора.

Ответ: 0,882 г, 0,016 г/см3.

136.  Сколько граммов NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить  20%-ный раствор?

Ответ: 100 г.

137.  Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCI. Чему равна массовая доля NaCl в полученном растворе?

Ответ: 32,5%.

138.  Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля H2SO4 в растворе после смешения?

Ответ: 45,72%.

139.  Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе?

Ответ: 84%.

140.  Из 19 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделялось 400 г соли. Чему равна массовая доля соли в охлажденном растворе?

Ответ:16,7%.

 

СВОЙСТВА   РАСТВОРОВ

141. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,1 град. Вычислите молекулярный вес растворенного вещества.

142. Вычислите массовую долю сахара С12Н22О11 в водном растворе, зная температуру кристаллизации раствора (–0,93 °С). Криоскопическая константа воды 1,86 град.

Ответ:14,6%.

143. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

144. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714 °С. Температура кипения бензола 80,2°С. вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

145. Вычислите массовую долю глицерина С3Н5(ОН)3 в водном растворе, зная, что этот раствор кипит при 100,39 °С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град.

Ответ:6,45%.

146. Вычислите молекулярный вес неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества  в 250 г воды, кристаллизуется при –0,279°С . Криоскопическая константа воды 1,86 град.

147. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2 °С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57 град.

Ответ:81,25 °С .

148. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465°С.  Вычислите молекулярный вес растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

149. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,56 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 °С . Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65 °С .

150. Равные весовые количества камфоры С10Н16О и нафталина С10Н8 растворены в одинаковых количествах бензола. Какой из растворов кипит при более высокой температуре?

151. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,558°С . Вычислите молекулярный вес растворенного вещество. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

152. Сколько граммов анилина С6Н5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53 град? Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12 град.

Ответ: 1,16 г.

153. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта С2Н5ОН, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 град.

Ответ: –0,82°С .

154. Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465 град?

Ответ: 1,12 г.

155. Вычислите массовую долю глюкозы С6Н12О6, в водном растворе зная, что этот раствор кипит при 100,26 °С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град.

Ответ:8,25%.

156. Сколько граммов фенола С6Н5ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7 град? Криоскопическая константа бензола 5,1 град.

Ответ:3,91 г.

157. Сколько граммов мочевины (NH2)2CO, следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась  на 0,26 град? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град.

Ответ: 7,5 г.

158. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372 град. Вычислите молекулярный вес растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

159. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН, зная, что эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град.

Ответ:101,52°С .

160. Вычислите массовую долю метанола СН3ОН в водном растворе, температура кристаллизации которого –2,79°С . Криоскопическая константа воды 1,86 град.

Ответ: 4,58%.

 

ИОННЫЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА

161. Составьте  молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO3 и NaOH; К2SiO3 и HCI; ВаСI2  и Na2SO4.

162. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами К2S и HCI; FeSO4 и (NH4)2S; Cr(OH)3  и KOH.

163. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+

Mg2+ + CO32– = MgCO3

H+ + OH = H2O

164. К каждому из веществ: Al (OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

165. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, протекающих между веществами КНСО3 и Н2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCI2 и AgNO3.

166. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CuSO4 и H2S; BaCO3 и HNO3; FeCI3 и КОН.

167. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Cu2+ + S2–  =  CuS

Pb(OH)2 + 2OH =  PbO22– + 2H2O

SiO32– + 2H+ =  H2SiO3

168. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Sn(OH)2 и HCI; BeSO4 и KOH; NH4CI и Ba(OH)2.

169. К каждому из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, NaS – прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

170. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Нg(NO3)2  и NaI; Pb(NO3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.

171. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

Al(OH)+ OH  = AlO2 + 2H2O

Pb2+ + 2I =  PbI2

172. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения дигидроксида бериллия в растворе едкого натра; дигидроксида меди в растворе азотной кислоты.

173. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Na3PO4 и CaCI2; К2СО3 и ВаСI2; Zn(OH)2 и КОН.

174. Составьте молекулярные уравнения реакций, ко­торые выражаются ионными уравнениями:

Fe(OH)3 + ЗH+ = Fе3+ + ЗН2O

Сd2+ + 2ОН-= Сd(ОН)2

H+ +NNO2= НNО2

175. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами СdS и НСI; Сг(ОН)3 и NаОН; Ва(ОН)2 и СоСI2.

176. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Zn2+ + Н2S = ZnS + 2Н+

НСО3- + Н+ = Н2O + СО2

Ag+ + СI- = AgСI

177. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Н24 и Ва(ОН)2; FеС13 и NH4ОН;  СН3СООNа и НСI.

178. Составьте молекулярные и ионные  уравнений реакций, протекающих между веществами FеСI3 и КОH; NiSO4 и (NH4)2S; MgСО3 и НNO3.

179. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Bе(ОН)2 + 2OН = ВеО22– + 2Н2O

 СН3СОО + Н+ = СН3СООН

Ва2+ + SO42– = ВаSO4

180. K каждому из веществ: NаСI, NiSO4, Ве(ОН)2, КНСО3 –  прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

 

Гидролиз солей

181. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивания растворов К2S и СгС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

182. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы солей МnСI2, Nа2СО3, Ni(NО3)2? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

183. Какие из солей Аl2(SO4)3, К2S, Рb(NО3)2, КСI подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

184. При смешивании растворов FeС13 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.

185. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, А1(NО3)3. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы этих солей?

186. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Li2S, А1С13, NiSO4? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

187. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей РЬ(NО3)2, Nа2СО3, СоСI2. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы этих солей?

188. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

189. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Nа3РО4, К2S, СuSO4? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

190. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuСI2, Сs2СО3, ZnСI2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

191. Какие из солей RbСI, Сг2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

192. При смешивании растворов СuSO4 и К2СО3 выпадает осадок основной соли (СuОН)2СО3 и выделяется СО2. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.

193. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей К2S, Сs2СО3, NiСI2, Рb(СН3СОО)2. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы этих солей?

194. При смешивании растворов А12(SO4)3 и Nа2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

195. Какие из солей NаВг, Nа2 S, К2СО3, СоСI2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

196. Какие из солей КNО3, СгСI3, Сu(NO3)2, NаСN подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

197. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Сr(NO3)3 и Nа2S. Каждая и взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

198. Какие значение рН (> или < 7) имеют растворы следующих солей К3РО4, Рb(NО3)2, Nа2S? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

199. Какие из солей К2СО3, FеСI3, К2SO4, ZnСI2  подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

200. При смешивании растворов Аl2(SO4)3 и Nа2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика
Оформить заказ
Ваше имя *
Ваш e-mail *
Контактный телефон
Город *
Учебное заведение *
Предмет *
Тип работы *
Тема работы/вариант *
Кол-во страниц
Срок выполнения *
Прикрепить файл
Дополнительные условия


Статистика
Онлайн всего: 19
Гостей: 19
Пользователей: 0