Контрольные, курсовые, рефераты, тесты – готовые и на заказ!
 Гарантия качества, доступные цены, индивидуальный подход
 Работы выполняют высококвалифицированные специалисты
Войти      Регистрация
 тел. 8-912-388-82-05
  std72@mail.ru
> 20 лет успешной работы
> 50000 выполненных заказов
Отзывы/вопросы

Форма входа




СФУ, химия (контрольная работа, г.Северодвинск)
24.11.2015, 13:29

Основные газовые и стехиометрические законы.

1. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1 г NH3 и в 1 г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

2. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?

3. Исходя из молярной массы углерода и воды, определить абсолютную массу атома углерода и молекулы воды.

4. Выразить в молях: а) 6,02·1022 молекул С2Н6; б) 1,8·1024 атомов азота; в) 3,01·1023 молекул NH3. Чему равны молярные массы указанных веществ?

5. Определить массу (в граммах) порции гидроксида бария, в котором содержится 1,806·1023 атомов водорода.

6. Определить массовую долю кислорода (в процентах) в оксиде азота (IV).

7. Определить количество вещества (моль) в порции аммиака, содержащей 2,408·1023 молекул.

8. Определить массу 11,2 л (н.у.) хлороводорода.

9. Определить число атомов водорода в 6,72 л (н.у.) метана (СН4).

10. Определить массовую долю (в процентах) кислорода, входящего в состав хлората калия.

11. Определить массу (в граммах) порции сульфата калия, в котором содержится 6,02·1023 атомов кислорода.

12. Сколько литров водорода, взятого при н.у., можно получить из 360 г воды?

13. Определить количество вещества (моль) в порции оксида натрия, содержащей 1,806·1023 атомов натрия.

14. Определить молярную массу хлора, если масса 500 мл (н.у.) его равна 1,585 г.

15. Определить число атомов азота в 52,2 г нитрата бария.

16. Какой объем при н.у. занимает смесь 1,35 моль Н2 и 0,6 моль О2?

17. Какой из газов легче воздуха: 1) фтор; 2) оксид азота (II); 3) аммиак; 4) кислород; 5) оксид азота (IV). Ответ подтвердите расчетом.

18. Рассчитайте массовую долю кальция в карбонате кальция (%).

19. Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате сульфата кальция (в процентах) – CaSO4·2H2O.

20. Какова масса водорода, содержащего 1·1023 молекул?

21. Какой объем займет смесь, состоящая из хлора количеством вещества 0,5 моль и кислорода количеством вещества 1,25 моль?

 

Гибридизация орбиталей и определение валентностей.

21-30. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.

1). Один из изотопов элемента имеет массовое число A. Каков заряд ядра его атома? Сколько электронов находится на всех электронных оболочках атома? Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома этого изотопа?

2). Напишите электронную формулу невозбужденного атома этого элемента, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).

3). К какому электронному семейству относится элемент?

4). Сколько имеется в атоме элемента электронов с орбитальным квантовым числом l?

Номер

задачи

Элемент

A

l

Номер

задачи

Элемент

A

l

21

26 Fe

56

1

26

35 Br

79

1

22

53 I

127

2

27

42 Mo*

98

2

23

25 Mn

55

2

28

24 Cr*

52

1

24

28 Ni

58

0

29

16 S

32

1

25

27 Co

59

2

30

17 Cl

35

0

*Следует учесть «провал» электрона с внешнего уровня.

 

31-40. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.

1). Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).

2). Укажите валентные электроны его атома. Для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел.

3). Сколько в атоме данного элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l?

Номер

задачи

z

n

l

Номер

задачи

z

n

l

31

38

5

0

36

39

3

1

32

22

3

1

37

23

3

2

33

41

4

2

38

33

3

2

34

50

5

1

39

13

2

1

35

20

4

0

40

51

4

2

 

Периодическая система элементов и изменение свойств элементов

41. Какие высшие степени окисления проявляют элементы третьего периода периодической системы: Na, Mg, Al, P, Cl? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов в высшей степени окисления. Как изменяются в периоде кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов с увеличением заряда ядра атомов этих элементов? Почему?

42. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов элементов II А подгруппы периодической системы? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения, доказывающие амфотерность бериллия.

43. Какие степени окисления проявляет марганец? Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Как и почему изменяются их кислотно-основные свойства с возрастанием степени окисления марганца? С какими степенями окисления марганца вещество может проявлять а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные, так и восстановительные свойства? Приведите примеры соответствующих веществ.

44. Какие высшие и низшие степени окисления проявляют элементы третьего периода периодической системы: Si, P, S, Cl? Приведите примеры – напишите формулы соответствующих веществ. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства простых веществ в этом ряду? Почему?

45. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Укажите характер оксидов. Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида марганца (IV).

46. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.

47. Какую низшую и высшую степени окисления проявляет углерод, фосфор, сера, йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

48. Что называется энергией ионизации и потенциалом ионизации? Как изменяется первый потенциал ионизации в подгруппе с увеличением порядкового номера элемента? Как изменяются восстановительные свойства элементов II A подгруппы от Be к Ra? Приведите обоснованные ответы.

49. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода (Li, Be, B, C, N) в их высших степенях окисления. Как изменяется в этом ряду кислотно-основной характер гидроксидов? Приведите обоснованный ответ.

50. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, фосфор, сера и хлор? Почему? Приведите примеры соединений этих элементов в высшей и низшей степенях окисления.

51. Какие степени окисления проявляет хром? Напишите формулы его оксидов и гидроксидов. Как и почему изменяются их кислотно-основные свойства с возрастанием степени окисления хрома? Вещества с какими степенями окисления хрома могут проявлять свойства: а) только окислительные; б) только восстановительные; в) как окислительные, так и восстановительные. Приведите примеры соответствующих веществ.

52. Какие высшие степени окисления проявляют элементы четвертого периода периодической системы: Ca, Ga, Ge, As, Se? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов в высшей степени окисления. Как изменяются в этом ряду кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения, доказывающие амфотерность гидроксида галлия.

53. Что называется энергией сродства к электрону и электроотрицательностью? Как изменяется электроотрицательность p-элементов в подгруппе с увеличением порядкового номера элемента? Окислительные свойства какого из элементов – фосфора или сурьмы – выражены сильнее? Приведите обоснованный ответ.

54. Какой из двух сравниваемых элементов обладает более выраженными металлическими свойствами: а) ванадий или мышьяк; б) галлий или мышьяк; в) висмут или мышьяк? Почему?

55. Как изменяются в ряду NH3, PH3, AsH3, SbH3 восстановительная активность и термическая устойчивость соединений? Почему?

56. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют водород, хлор, фтор, кислород, сера? Дайте обоснованный ответ. Определите степени окисления атомов этих элементов в соединениях: CaH2, OF2, HF, H2S, SO3, H2O, Cl2O7.

57. Какой из двух сравниваемых гидроксидов и почему проявляет в большей степени основные свойства: а) CuOH или Cu(OH)2; б) CuOH или KOH; в) Cu(OH)2 или Ca(OH)2?

58. Каковы для s- и p-элементов одного периода тенденции изменения радиуса атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности с увеличением порядкового номера элемента? Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов третьего периода от натрия к хлору? Почему?

59. Приведите современную формулировку периодического закона. Объясните, почему первопричиной периодичности является заряд атома элемента, а не атомная масса или массовое число.

60. Как изменяется сила кислот в водных растворах галогено-водородов в ряду HF, HCl, HBr, HI? Как изменяются восстановительные свойства анионов в ряду F, Cl, Br, I? Могут ли эти анионы проявлять окислительные свойства? Приведите обоснованный ответ

 

Химическая термодинамика и кинетика

1. Энергетика химических процессов

61. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием.

62. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

63. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение: этой реакции и вычислите тепловой эффект.

64. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

65. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода. Вычислите энтальпию образования C2H5OH(ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.

66. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:

C6H6(ж) + 7½O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г);

ΔH = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна -33,9 кДж.

67. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана C2H6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия?

68. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж);

ΔH = -1580,28 кДж.

Вычислите энтальпию образования NH3(г).

69. Теплоты образования ... оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите ... и ... для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

70. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г);

ΔH = -114,42 кДж.

Что является более сильным окислителем: хлор или кислород в этой системе и при каких температурах?

71. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению

Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г).

Вычислите ... и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ... в этом процессе?

72. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению ....

Вычислите ... и ..., и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

73. Уменьшается или увеличивается энтропия на переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ... для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

74. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению

H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ΔH = -2,85 кДж.

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ... реакции.

75. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)? Ответ мотивируйте, вычислив ... прямой реакции.

76. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ... реакции, протекающей по уравнению NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

77. При какой температуре наступит равновесие системы

CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж);

ΔH = -128,05 кДж.

78. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению

CH4(г) + CO2 = 2CO(г) + 2H2(г);

ΔH = +247,37 кДж.

При какой температуре начнется эта реакция?

79. Определите ... реакции, протекающей по уравнению

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г).

Вычисления сделайте на основании стандартных теплот и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях.

80. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ... реакции, протекающей по уравнению

CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

 

2. Химическая кинетика. Химическое равновесие.

81-84. В гомогенной газовой системе установилось равно­весие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как и во сколько раз изменит­ся скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в два раза; б) как увеличение давления отразится на состоянии рав­новесия; в) в каком направлении сместится равновесие при увели­чении температуры?

Номер задачи

Уравнение реакции

81

H2 + I2 ... 2HI

ΔH < 0

82

N2O4 ... 2NO2

ΔH > 0

83

2A2 + B2 ...2A2B

ΔH < 0

84

2SO3 ... 2SO2 + O2

ΔH > 0

 

85-88. В гетерогенной системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обосно­ванные ответы на вопросы: а) как уменьшение давления отразится на состоянии равновесия; б) в каком направлении сместится рав­новесие при уменьшении температуры; в) как и во сколько раз из­менится скорость прямой реакции при уменьшении давления в системе в два раза?

Номер задачи

Уравнение реакции

85

C(графит) + СО2(г) ... 2СО2(г)

ΔH > 0

86

MgO(к) + CO2(г) ... MgCO3(к)

ΔH < 0

87

FeO(к) + H2(г) ... Fe(к) + H2O

ΔH > 0

88

CaO(к) + H2O(г) ... Са(ОН)2(к)

ΔH < 0

 

89. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия:

2CO(г) + O2(г) ...2CO2(г);  ΔH0 < 0.

Как следует изменить в реакционном сосуде: а) температуру; б) давление, чтобы сместить равновесие в прямом направлении?

90. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия:

MgCO3(к) ...MgO(к) + CO2(г);  ΔH0 > 0.

В каком направлении сместится равновесие: а) по мере накоп­ления в реакторе MgO; б) при увеличении в реакторе давления; в) при увеличении температуры?

91. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций:

2NO2(г) ...2NO(г) + O2(г).

Как изменятся эти скорости: а) при увеличении концентрации NO в три раза; б) при увеличении давления в реакционном сосуде в два раза?

Как эти воздействия повлияют на состояние равновесия и ве­личину константы равновесия? Напишите выражение для кон­станты равновесия.     

92. Константа равновесия гомогенной системы

N2 + 3H2 = 2NH3

при температуре 400°С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 ... и 0,08 .... Вычислите равновесную и начальную концентрации азота.

93. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы

2NO + O2 = 2NO2

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 ...; [О2] = 0,1 ...; [NO2] = 0,1 .... Вычислите константу равновесия и концентрацию NO и О2.

94. Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N2 + ЗН2 = 2NH3

и не смещается равновесие системы N­2 + О2 = 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

95.   Исходные концентрации NO и Сl2, в гомогенной системе

2NO + Cl2 = 2NOCl

составляют соответственно 0,5 и 0,2 .... Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

96. Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 ...; [О2] = 0,01 .... Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0,005 ....

97. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 ...; [Н2] = 1,5 ...;  [NH3] = 0,10 .... Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] стала равной 0,50 ....

98. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2] = 0,04 ...; [I2] = 0,05 .... Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2] стала равной 0,03 ....

99. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

100. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

101. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе,  при понижении температуры на 30 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

102. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2 + О2 = 2SО3. Как изменится скорость прямой реакции – образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SO2 в три раза?

 

4. Растворы. Концентрации растворов

103. Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида натрия    (ρ = 1,148 ...) с массовой долей NaCl – 20%.

104. Какой объем раствора хлороводородной кислоты  (ρ = 1,100 ...) с массовой долей НСl 20,01% требуется для приготовления 1 л раствора (ρ = 1,050 ...) с массовой долей 10,17%?

105. Смешали 10 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 ...) с массовой долей HNO3 10% и 100 мл раствора той же кислоты (ρ = 1,184 ...) с массовой долей (%) HNO3 в полученном растворе.

106-110. Водный раствор содержит массу m вещества А в объе­ме V. Плотность раствора ρ. Вычислите массовую долю (в %), мо­лярную долю, молярную концентрацию, молярную концентра­цию эквивалентов.

Номер задачи

A

m, г

V, л

ρ, ...

106

H2SO4

784

1,0

1,44

107

Н3РO4

735

2,5

1,15

108

KOH

718

2,0

1,27

109

HNO3

1250

3,0

1,21

110

НСl

112

0,5

1,10

 

111-115. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 рас­твора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

Номер за­дачи

А

ω1 , %

ρ1, ...

2, л

ω2, %

ρ2, ...

111

HNO3

27,0

1,160

1,00

20,0

1,115

112

Na2CO­3

15,2

1,160

2,50

4,50

1,045

113

NH3

26,0

0,904

2,00

5,25

0,976

114

NaOH

40,0

1,430

5,00

10,00

1,110

115

H2S04

95,1

1,834

10,00

4,00

1,025

 

116-120. К раствору вещества А объемом Vl с молярной кон­центрацией c1 добавили воду объемом .... Плотность полученно­го раствора ρ2. Чему равны молярная концентрация полученного раствора c2 и массовая доля ω2?

Номер зада­чи

А

V1, мл

c1, ...

..., мл

ρ2, ...

116

Н3Р04

10,0

2,00

50,0

1,015

117

HCI

25,0

11,00

100,0

1,035

118

Н2S04

5,0

6,40

50,0

1,035

119

KOH

50,0

9,95

1000

1,020

120

HCIO4

20,0

3,45

100,0

1,030

 

Электрохимические системы.

1 Окислительно-восстановительные реакции.

121-140. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество вос­станавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

Номер задачи

Схемы реакций

121

Gе + HNO3 H2GeO3 + NO2 + H2O

H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl

122

MgH2 + Н2O Mg(OH)2 + Н2

Si + HNO3 + HF H2SiF6 + NO + H2O

123

Ge + KOH + O2 K2GеО3 + H2O

HCl + CrO3 Cl2 + CrCl3 + H2O

124

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

P + KClO3 P2O5 + KCl

125

Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O

HNO3 + H2S        H2SO4 + NO + H2O

126

Si + O2 + NaOH Na2SiO3 + H2O

HNO3 + Bi NO + Bi(NO3)3 + H2O

127

K2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + H2O

Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

128

РН3 + O2 H3PO4

Cu + H2SO4(конц.) CuSO4 + SO2 + H2O

129

Na2MnO4 + H2SO4 NaMnO4 + MnO2 + H2O + Na2SO4

HNO3 + Al Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

130

KBr + KBrO3 + H2SO4 Br2 + K2SO4 + H2O

SO2 + HNO3 + H2O NO + H2SO4

131

Mn(OH)2 + Cl2 + KOH MnO2 + KCl + H2O

PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

132

NaNO2 + Cl2 + NaOH NaNO3 + NaCl + H2O

HNO3 + Zn N2 + Zn(NO3)2 + H2O

Номер

задачи

Схемы реакций

133

CaH2 + HCl CaCl2 + H2

Cu + HNO3 NO + Cu(NO3)2 + H2O

134

Au + HNO3 + HCl H[AuCl4] + NO + H2O

CO + MnO2 MnCO3

135

P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO

Cl2 + H2O HClO + HCl

136

K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Br2 + K2SO4 + H2O

Fe(OH)2 + NaBrO + H2O Fe(OH)3 + NaBr

137

MnCl2 + Cl2 + KOH MnO2 + KCl + H2O

HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

138

PdCl2 + CO + H2O Pd + CO2 + HCl

P + HIO3 + H2O H3PO4 + HI

139

NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

H2O + F2 HF + O2

140

Al + NaOH + H2O Na[Al(OH)4] + H2

H2SO4(конц.) + Mg MgSO4 + H2S + H2O

 

2. Химические источники электричества.

Электродные потенциалы. Гальванические элементы

141-150. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, Суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.

Номер

задачи

Схема гальванического элемента

141

Cu | CuSO4  ||  AgNO3 | Ag

        (1 M)       (0,1 M)

142

Bi | Bi(NO3)3  ||  Cu(NO3)2 | Cu

     (0,001 M)         (1 M)

143

Fe | FeSO4  ||  CdSO4 | Cd

    (0,001 M)   (1 M)

144

Ni | NiSO4  ||  CuSO4 | Cu

       (1 M)     (0,01 M)

145

Cd | CdSO4  ||  NiSO4 | Ni

      (0,01 M)    (1 M)

146

Zn | ZnSO4  ||  AgNO3 | Ag

        (1 M)     (0,01 M)

147

Cd | CdSO4  ||  CdSO4 | Cd

      (0,01 M)     (1 M)

148

Co | CoSO4  ||  CuSO4 | Cu

        (1 M)     (0,01 M)

149

Ni | NiSO4  ||  Bi(NO3)3 | Bi

      (0,1 M)       (1 M)

150

Pb | Pb(NO3)2  ||  AgNO3 | Ag

         (1 M)        (0,01 M)

 

151-160. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 ююю.

Номер

задачи

Схема реакции

151

Cu + HgCl2 ...CuCl2 + Hg

152

Cu + NiCl2 ...CuCl2 + Ni

153

Pb + Co(NO3)2 ...Pb(NO3)2 + Co

Номер

задачи

Схема реакции

154

Zn + NiSO4 ...ZnSO4 + Ni

155

Cu(NO3)2 + 2Ag ...2AgNO3 + Cu

156

CuSO4 + Co ...CoSO4 + Cu

157

2Bi + 3Ni(NO3)2 ...2Bi(NO3)3 + 3Ni

158

2Ag + Co(NO3)2 ...2AgNO3 + Co

159

Bi + 3AgNO3 ...Bi(NO3)3 + 3Ag

160

HgCl2 + Ni ...Hg + NiCl2

 

3. Электролиз

161-168. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.).

Номер

задачи

X

I, A

τ

161

CuSO4

15,0

5 ч 37 мин

162

K2SO4

10,0

30 мин

163

NaOH

25,0

30 мин

164

AgNO3

10,1

1 ч 40 мин

165

KI

10,0

50 мин

166

NaBr

18,0

1 ч 40 мин

167

Al2(SO4)3

20,0

45 мин

168

H2SO4

15,0

25 мин

 

169-175. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.

Номер

задачи

X

Y

mA, г

I, A

169

NiSO4

Ag

15,0

10,0

170

AgNO

Ag

100,0

20,0

171

SnCl2

Sn

45,0

15,0

172

Na2SO4

Cd

50,0

25,0

Номер

Задачи

X

Y

mA, г

I, A

173

MgCl2

Mg

15,0

15,0

174

H2SO4

Cu

65,0

30,0

175

CdSO4

Cd

60,0

10,0

176. При электролизе водных растворов KI и CuSO4 в двух электролизерах, соединенных последовательно, масса одного из катодов увеличилась на 15,7 г. Какое количество электричества было пропущено через электролизеры? Составьте уравнения катодных и анодных процессов в каждом из электролизеров, если электроды угольные.

177. Через два соединенных последовательно электролизера, содержащих, соответственно, водные растворы Na2SO4 и AgNO3, пропускали ток силой 10,0 А в течение 1 ч 40 мин. На какую величину увеличилась масса одного из электродов? Составьте уравнения всех катодных и анодных процессов, если электроды угольные.

178. Составьте уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора MgCl2; б) расплава MgCl2. Вычислите массу веществ, выделяющихся на электродах в том и другом случаях, если через раствор и расплав пропустили ток силой 20,0 А в течение 1 ч 20 мин. Определите объем выделяющихся газов (н.у.).

179. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом; с растворимым серебряным анодом. Вычислите массу серебра и объем кислорода, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом, если время

180. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2. Вычислите силу тока при электролизе раствора MgSO4 в течение 1 ч 40 мин, если на катоды выделилось 1,4 л водорода (н.у.).

 

4. Коррозия и защита металлов

181-192. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему?

Номер задачи

Металлы

Среда

181

Cu, Fe

а) раствор HCl

б) влажный воздух

182

Zn, Fe

а) речная вода

б) раствор HCl

183

Cu, Ag

а) аэрируемый раствор H2SO4

б) закрытый сосуд с раствором HCl

184

Ni, Fe

а) влажный воздух

б) раствор H2SO4

185

Cr, Ni

а) морская вода

б) раствор H2SO4

186

Cu, Zn

а) влажный грунт

б) раствор HCl

187

Cu, Sn

а) раствор H2SO4

б) влажный воздух

188

Sn, Fe

а) раствор H2SO4

б) морская вода

189

Al, Cu

а) раствор H2SO4

б) раствор NaOH

190

Sn, Ag

а) раствор HCl

б) влажный воздух

191

Cu, Ni

а) раствор HCl

б) вода при отсутствии в ней растворенного кислорода

192

Cu, Au

а) раствор H2SO4 в контакте с воздухом

б) раствор H2SO4 при отсутствии в окружающей среде кислорода

 

193. Приведите пример катодного покрытия для никеля. Напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии, протекающих в аэрируемом водном растворе и в солянокислой среде при частичном нарушении такого покрытия.

194. Приведите пример анодного покрытия для кадмия. Напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии, протекающих в сернокислом растворе и во влажном воздухе, при частичном нарушении такого покрытия.

195. Какие металлы можно использовать для протекторной защиты железа? Для одного из примеров напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии в аэрируемом водном растворе и в сернокислой среде.

196. В чем сущность катодной защиты от коррозии? Какие процессы протекают на электродах при катодной защите стального трубопровода, проложенного во влажном грунте?

197. К какому типу покрытий относится лужение (покрытие оловом) меди? Напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии, протекающих во влажном воздухе и в сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

198-200. Возможна ли в средах (а) и (б) коррозия сплава, представляющего собой смесь мелкодисперсных кристаллов металлов X и Y?

В случае возможности коррозии составьте схему микрогальванических элементов, возникающих в процессе коррозии. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение процесса коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните, почему?

Номер

задачи

X

Y

Среда

198

Ag

Cu

а) аэрируемый раствор HCl

б) изолированный от воздуха раствор HCl

199

Cd

Bi

а) раствор H2SO4

б) влажный воздух

200

Pb

Sb

а) влажный воздух

б) вода при отсутствии растворенного в ней кислорода

 





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика
Оформить заказ
Ваше имя *
Ваш e-mail *
Контактный телефон
Город *
Учебное заведение *
Предмет *
Тип работы *
Тема работы/вариант *
Кол-во страниц
Срок выполнения *
Прикрепить файл
Дополнительные условия


Статистика
Онлайн всего: 35
Гостей: 34
Пользователей: 1