Общая информация » Каталог студенческих работ » ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Химия |
30.11.2016, 11:55 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
151. Не производя вычислений, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций: Fe2O3 (к)+ 3C (гр) = 2Fe (к) + 3CO (г); 4НСl (г)+ O2 (г) = 2Cl2 (г) + 2H2O (ж). Подтвердить свой прогноз необходимыми расчётами. Ответ: 542,3 Дж/К; – 366,6 Дж/К. 152. Определить энтальпию образования Р2О5, если при сгорании 6,2 г фосфора выделяется 150,7 кДж тепла. Ответ: 1507 кДж/моль. 153. Не производя вычислений, указать для каких из перечисленных реакций изменение энтропии способствует самопроизвольному протеканию реакции; для последней реакции рассчитать DrН0298: а) TiO2 (к)+2C (графит) = Ti (к) + 2СО (г); б) СН3СООН (водн.)= СН3СОО- (водн.) + Н+ (водн.); в) 2NO (г)+ О2 (г) = 2NО2 (г). Ответ:–114,2 кДж. 154. Вычислить теплоту образования MgCO3, пользуясь данными: С (гр) + О2 (г)= СО2 (г), DrН01 = –393,5 кДж/моль; Mg (к) + 1/2O2 (г) = МgO (к), DrН02 = –601,2 кДж/моль; MgO (к)+ CO2 (г) = MgCO3 (к), DrН03 = –118,3 кДж/моль. Ответ: –1113 кДж/моль. 155. Определить теплоту образования этилена, пользуясь данными: С2Н4 (г) + 3О2 (г)= 2СО2 (г) + 2Н2О (г), DrН01 = –1323 кДж; С (графит) + О2 (г) = СО2 (г), DrН02 = –393,5 кДж; Н2 (г) + 1/2О2 (г) = Н2О (г), DrН03 = –241,8 кДж. Ответ: 52,4 кДж/моль. 156. Рассчитать теплоту образования мышьяковистой кислоты на основе данных: H2 (г) + 1/2O2 (г) = H2O (ж), DrН01 = –285,85 кДж; 2As (к) + 3/2O2 (г) = As2O3 (к), DrН02 = –653,98 кДж; As2O3 (к) + 3H2O (к) = 2H3AsO3 (к), DrН03 = 31,61 кДж. Ответ: –740 кДж/моль. 157. Вычислить энтальпию образования карбоната магния, пользуясь уравнением: MgCO3 (к) = MgO (к) +СО2 (г), DrН0 = 118,3 кДж. Ответ: –1113 кДж/моль. 158. Исходя из термохимических уравнений 1 и 2 и не пользуясь справочником, вычислить тепловой эффект реакции 3: 1. H2S (г) + 3/2О2 (г) → Н2О (ж) + SO2 (г), DrН01 = –561,1 кДж; 2. S (к) + О2 (г) → SO2 (г), DrН02 = –296,2 кДж; 3. 2Н2S (г) + SO2 (г) → 3S (к) + 2Н2О (ж). Ответ: –233,6 кДж. 159. Основной процесс, протекающий в доменной печи, выражается суммарным уравнением: Fe2O3 (к) + 3CO (г) =2Fe (к)+3CO2 (г). Определить тепловой эффект и изменение энтропии данной реакции в стандартных условиях. Ответ: –689,9 кДж; 15,2 Дж/К. 160. Вычислить тепловой эффект реакции при 298К: Fe2O3 (к) + 2Al (к) = Al2O3 (к) + 2Fe (к). Сколько тепла выделится при взаимодействии 27 г алюминия? Ответ: –853,5 кДж; –426,8 кДж. 161. Установить, может ли реакция протекать самопроизвольно при 500 К: Са (к) + 2Н2О (ж) = Са(ОН)2 (к) + Н2 (г). Ответ: Да, может: ΔrG0298 = –429,8 кДж 162. Рассчитайте ΔrG0298 системы Ме2О (к) + Н2О (ж).= 2МеОН (к) для металлов а) Li, б) Na и в) K. На основании этого сделайте вывод об изменении основных свойств оксидов этих металлов. Ответ: а) –85,1 кДж; б) –147,1 кДж; в) –201,1. 163. Критерием возможности самопроизвольного протекания химических реакций в изолированной системе является изменение энтропии, а в неизолированной – изменение энергии Гиббса. Для приведённой реакции сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания ее при стандартных условиях в изолированной и неизолированной системах: 4NH3 (г) + 5O2 (г) → 4NO (г) + 6H2O (г). Ответ: ΔrS0 = 178,6 Дж/К; ΔrG0298 = –959,2 кДж. 164. На основе расчета ΔrG0298 определить направление самопроизвольного протекания реакций в стандартных условиях (системы неизолированные): 1) 2N2O г + O2 г = 4NO г; 2) N2O г + NO г = NO2 г + N2 г. Ответ: 1) в обратном направлении; 2) в прямом направлении. 165. Рассчитать, при какой температуре (Т = 298 К или 2500 К) более вероятна реакция: FeO (к) + С (графит) → Fe (к).+ CO (г). Ответ: при 2500К. 166. Вычислить значение DrG0298 следующих реакций и сделать вывод о том, протекание какой из них более вероятно: 1) FeO (к) + 1/2 C (графит) → Fe (к) + 1/2CO2 (г); 2) FeO (к) + CO (г) → Fe (к) + CO2 (к). Ответ: 1) 47,1 кДж; 2) 231,38 кДж. 167. Вычислить DrG0 для реакции N2 + O2= 2NO при 1000, 2000, 3000, 5000 и 10000 °С; построить график зависимости DrG° от Т и найти по графику температуру, выше которой эта реакция может протекать самопроизвольно. Ответ: выше 7300 К. 168. Вычислить, какая из реакций образования оксидов азота может протекать самопроизвольно в стандартных условиях (системы неизолированные): 1) N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г); 2) N2 (г) +2O2 (г) = 2NO2 (г). Ответ: эти реакции не могут протекать самопроизвольно. 169. Рассчитать температуру, при которой начнется восстановление Fe2O3 водородом по уравнению: Fe2О3 (к) + 3H2 (г) = 2Fе (к) + 3Н2О (г), DrН0 = 96,61кДж. Ответ: 682,7 К. 170. Рассчитать, при какой температуре возможно самопроизвольное протекание реакции: N2 (г) + O2 (г)= 2NO (г). Ответ: выше 7393 К. 171. Рассчитать, какая из двух реакций окисления меди более вероятна при 300 °С: 1) Cu (к) + 1/2O2 (г) = CuO (к); 2) 2Cu (к) + 1/2O2 (г) = Cu2O (к). Ответ: ΔrG0298 (1) = –134,3 кДж; ΔrG0298 (2) = – 150,5 кДж.. 172. Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3 (к) = N2O (г) + 2H2O(г); 2) NH4NO3 (к) = N2 (г) + 1/2O2 (г) + 2H2O (г). На основе расчета ΔrG0298 определить, какое из направлений термодинамически более вероятно при температуре 177 0С? Ответ: ΔrG0298 (1) = –169,2 кДж; ΔrG0298 (2) = – 273,3 кДж. 173. Определить DrG0 приведенных ниже реакций в стандартных условиях: О3 (г) +2Н2О2 (ж) = 2О2 (г) +Н2О (ж); С (графит) +Н2О (г) = СО (г) +Н2 (г). Ответ: –158,9 кДж; 91,45 кДж. 174. По какому уравнению реакции при стандартных условиях идет разложение пероксида водорода: 1) H2О2 (ж) = Н2 (г) + O2 (г), 2) H2О2 (ж) = Н2О (ж) + 1/2O2 (г)? Ответ подтвердить расчетом DrG0298 этих реакций. Ответ: 1) 120,5 кДж; 2) –116,7 кДж. 175. По значениям стандартной энергии Гиббса образования соединений (кДж/моль): NF3 (–82,4), NO2 (51,5), HNO3 (–80,8), NH3 (–16,7) расположите вещества в порядке увеличения их устойчивости. Укажите соединение, не образующееся из простых веществ. 176. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: CаО; FeО; CuO; Fe2O3? Вывод сделать на основе расчета свободной энергии Гиббса реакций взаимодействия оксидов с алюминием. Ответ: все, кроме CaO. 177. Возможно ли горение кальция в атмосфере углекислого газа при стандартных условиях по реакции: СО2 (г) + 2Са (к) = 2СаО (к) + С (графит)? Ответ: DrG0298 = –812,6 кДж. 178. На основании расчета ΔrG0298 определить, какими из перечисленных реакций можно получить бензол: а) 6С (графит) + 3Н2 (г)= С6Н6 (г), б) 6СН4 (г) = С6Н6 (г) + 9Н2 (г), в) 3С2Н4 (г) = С6Н6 (г) + 3Н2 (г), г) 6СО2 (г) + 15Н2 (г) = С6Н6 (г) + 12Н2О (г)? Ответ: 1)129,68 кДж; 2) 434,78 кДж; 3) –74,74 кДж; 4) –247,32 кДж. 179. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: NiO; CaO; ZnO; SnO2? Вывод сделать на основе расчета свободной энергии Гиббса реакций взаимодействия оксидов с водородом. Ответ: NiO; SnO2. 180. Рассчитать, при какой температуре начинается реакция, протекающая по термохимическому уравнению: Fe3O4 (к) + CO (г) = 3FeO (к) + CO2 (г), DrH0 = 34,5 кДж. Ответ: 660 К. 181. Записать кинетическое уравнение для прямой и обратной реакций: 2H2S (г )+ O2 ( г) ⇄ 2S (к) + 2H2O ( г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию H2S в три раза? Ответ: увеличится в 9 раз. 182. Определить, какая из реакций является гомогенной. Записать кинетические уравнения для обеих реакций: а) H2 г) + Br2(г) ⇄ 2HBr(г), б) FeO(к) + CO (г) ⇄ CO2( г)+Fe (к). Что произойдёт со скоростью гомогенной реакции, если в системе увеличить давление в два раза? Ответ: возрастёт в 4 раза. 183. Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 105 раз. Ответ: 180,2 кДж. 184. Реакция идет по уравнению Н2(г) + J2(г) ⇄ 2HJ(г). Константа скорости равна 0,16, исходные концентрации [H2] = 0,04 моль/л, [J2] = 0,05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость, когда [H2] = 0,03 моль. Ответ: 3,2∙10 -4с -1; 1,92∙10 -4с -1. 185. Какая из реакций является гетерогенной? Записать кинетические уравнения для обеих реакций: а) N2( г) + O2( г ) ⇄ 2NO( г), б) CaCO3( к) ⇄ CaO(к )+ CO2( г). Что произойдёт со скоростью гомогенной реакции, если в системе уменьшить давление в три раза? Ответ: уменьшится в 9 раз. 186. Определить, какая из реакций протекала с большей средней скоростью, если за единицу времени в первой образовался сероводород массой 32 г, а во второй – йодоводород массой 10 г Ответ: первая реакция. 187. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 К до 300 К скорость её увеличилась в 2 раза? Ответ: 50 кДж. 188. Найти температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 25 °С скорость реакции возрастает в 8 раз. Ответ: 2,3 189. Определить скорость реакции: 2HBr (г) ⇄ H2 (г) + Br2 (г), если масса HBr до разложения составляла 10 г, а реакция закончилась за 10 секунд. Ответ: 0,0125 моль∙с-1 190. Определить, какое количество диоксида углерода разложилось по реакции: 2CO2 (г) ⇄ 2CO ( г) + O2 ( г), если реакция произошла за 3 минуты со скоростью равной 0,01 моль/л∙с. Ответ:158,4г. 191. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: 3O2 ( г) ⇄ 2O3 ( г), если увеличить давление в 4 раза? Ответ: увеличится: прямой в 64 раза, обратной в16 раз. 192. Энергия активации некоторой реакции равна 75 кДж/моль. Использование катализатора уменьшает энергию активации на 22,8 кДж/моль. Во сколько раз возрастёт скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 298 К? Ответ: 104. 193. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 100 °С скорость реакции возрастает в 10 раз? Ответ: 3. 194. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: 2SO2 (г) + O2 ( г ) ⇄ 2SO3 ( г), если объем реакционного пространства уменьшится в 2 раза? Ответ: увеличится: прямой в 8 раз, обратной в 4 раза. 195. Константа скорости реакции 2НI (г) ⇄ Н2 (г) + I2 (г) при температуре 673 К равна 2,2∙10-4, а при 973 К равна 8,33. Вычислить энергию активации этой реакции. Ответ: 185,0 кДж. 196. Для той из реакций, которая является гетерогенной, записать кинетическое уравнение и вычислить, во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если давление в системе уменьшить в 5 раз: а) Na2CO3( к )+ CO2( г) + H2O( г) ⇄ 2NaHCO3( к); б) H2( г)+ I2( г) ⇄ 2HI (г). Ответ: уменьшится в 25 раз. 197. Чему равен температурный коэффициент, если при увеличении температуры от 50 до 100 °С, скорость реакции возрастает в 32 раза? Ответ: 2. 198. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2A (г) + B (г) ⇄ C (г). Начальная концентрация ве-щества А равна 5 моль/л, а вещества В – 3 моль/л. Константа скорости реакции имеет значение 0,6 л2∙моль-2∙с-1. Вычислить начальную скорость реакции. Ответ: 45 моль∙с-1. 199. При 150 °С реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция при: а) 200 0С, б) 80 0С. Ответ: 9,8 с.; 162ч 46 мин. 200. Как изменится скорость прямой реакции в системе: 2А (г) ⇄ В (г) + Д (г), если а) увеличить давление в3 раза; б) увеличить объём реакционной смеси в 2 раза? Ответ: а) увеличится в 9 раз; б) уменьшится в 4 раза. 201. Напишите выражение констант равновесия следующих обратимых химических реакций: а) N2 (г) + О2 (г) ⇄ 2NO (г); б) C (тв) + CO2 (г) ⇄ 2 СО (г); в) 4HCl (г) + O2 (г) ⇄ 2H2O (г) + 2Cl2 (г). 202. Напишите выражение для константы равновесия реакции: СН4 (г) + СО2 (г) ⇄ 2СО (г) + 2Н2 (г) – Q. Как следует изменить давление и температуру, чтобы повысить выход водорода? 203. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, и в какую сторону сместится равновесие в реакции, идущей по схеме: А (г) + 2В (г) ⇄ С (г), если давление увеличить в 3 раза. Ответ: увеличится: прямой в 27 раз, обратной в 3раза. 204. Реакция идет по уравнению N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г). Исходные концентрации веществ: [N2] = 0,8 моль/л, [H2] = 1,5 моль/л, [N2] = 0,5 моль/л. Кр = 4,5. Найти равновесные концентрации. Ответ: [Н2]р= 0,6 моль/л; [NH3]р= 0,7 моль/л. 205. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды соответственно равны 0,08 моль/л. Вычислите равновесные концентрации CO, H2O, H2 в газовой системе: CO (г) + H2O (г) ⇄ CO2 (г) + H2 (г), если равновесная концентрация CO2 оказалась равной 0,05 моль/л. Ответ: 0,03 моль/л; 0,05 моль/л. 206. Изменениями, каких параметров можно сместить равновесие системы: Н2 (г) + Cl2 (г) ⇄ 2HCl (г) в сторону образования хлороводорода? 207. Константа равновесия реакции Н2 (г) + J2 (г) ⇄ 2HJ (г) равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): : [Н2]р= 0,6 [HJ]р = 0,18. Вычислите начальную и равновесную концентрации йода? Ответ: 0,54 моль/л; 0,63 моль/л. 208. Константа равновесия реакции: FeO (тв) + СО (г) ⇄ Fe (тв) + СО2 (г), равна 0,2. Чему равны равновесные концентрации СО и СО2, если их начальные концентрации равны (моль/л): [CO] = 0,05, [CO2] = 0,01? Ответ: 0,04 моль/л; 0,02 моль/л. 209. Для реакции Cl2 (г) + CO (г) ⇄ COCl2 (г). определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации равны (моль/л): [Cl2] = 2,5; [CO]= 1,8; [COCl2] = 3,2. Ответ: 5,0 моль/л; 5,7 моль/л. 210. Составьте выражения констант равновесия для следующих процессов: а) PCl3 (г) + Cl2 (г) ⇄ PCl5 (г) ; б) 3Fe (тв) + 4H2O (г) ⇄ Fe3O4 (тв) + 4H2( г); в) 2CH4 (г) + J2 (г) ⇄ 2CH3 (г) + 2HJ (г). 211. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 (г) + С(тв) ⇄ 2СО (г). Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? 212. В момент равновесия реакции: 3А (г) + В (г) ⇄ 2С (г)+ Д (г) концентрации веществ составляли (моль/л): [A] = 0,03, [B] = 0,01, [C] = 0,008. Каковы исходные концентрации веществ? Ответ: [А] = 0,2 моль/л; [В] = 0,014 моль/л. 213. Константа равновесия системы N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) при 400 ºС равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): [H2] = 0,2; [NH3] = 0,08. Вычислить равновесную и исходную концентрации азота. Ответ: 8,0 моль/л; 8,04 моль/л. 214. Реакция идет по уравнению 2А(г) + В2(г) ⇄ 2АВ(г). Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась? Куда сместится равновесие при увеличении концентрации вещества В2? 215. Реакция идет по уравнению 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г). Равновесные концентрации веществ равны (моль/л): [NO] = 0,03; [O2] = 0,05; [NO2] = 0,16. Рассчитать константу равновесия и указать, как можно повысить выход продукта? Ответ: 569. 216. При синтезе аммиака N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) при некоторых условиях в равновесии находятся: 0,1 моль/л N2; 0,2 моль/л Н2 и 0,8 моль/л NH3. Вычислить константу равновесия и рассчитать исходные концентрации N2 и H2. Ответ: 800; [N2]= 0,5 моль/л; [Н2]= 1,4 моль/л. 217. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 (г)+ 3H2 (г) ⇄ 2NH3 (г) и не смещается равновесие системы N2( г) + O2 (г) ⇄ 2NO (г)? Напишите выражения для констант равновесия. 218. Вычислить константу равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г), если [SO2]исх = 0,08, [O2]исх = 0,006 моль/л, а к моменту равновесия в смеси останется 20 % исходного количества SO2. Ответ: 5,7∙102 . 219. Исходные концентрации NO и CI2 в системе: 2NO (г) + CI2(г) ⇄ 2NOCI(г) составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 10 % NO. Ответ: 0,416. 220. Реакция протекает по уравнению А (г) + В (г) ⇄ 2С (г). Определите равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 0,5 и 0,7 моль/л, а константа равновесия равна 50. Ответ: 0,06 моль/л; 0,26 моль/л; 0,88 моль/л. 221. 19 мл 11% раствора КОН (ρ = 1,01 г/см3) смешали с 200 мл воды. Рассчитайте молярную долю полученного раствора. Ответ:ω = 0,31 % 222. На нейтрализацию 50 см3 раствора кислоты израсходовано 25 см3 0,5 н раствора щелочи. Чему равна молярная концентрация эквивалента (нормальность) кислоты? Ответ: СН = 0,25 моль экв/л. 223. Какой объем 50% раствора КОН (ρ = 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 0,1 М раствора КОН? Ответ:V = 21,85 мл. 224. Вычислите молярную концентрацию 20%-ного раствора хлорида кальция (ρ=1,178 г/см3) Ответ: СМ = 2,12 моль/л. 225. 5 мл 30% раствора NaОН (ρ = 1,1 г/см3) смешали с 1 литром воды. Какова молярная концентрация полученного раствора? Ответ: СМ = 0,04 моль/л. 226. Какой объем 20% раствора КОН (ρ =1,238 г/см3) требуется для приготовления 2 л 0,2 М раствора КОН? Ответ: V = 90,47 мл. 227. Чему равна массовая концентрация 3 М раствора NaОН (ρ = 1,328 г/см3)? Ответ: ω = 9 % 228. 3 г H2SO4 растворено в 50 мл воды. Чему равна молярная концентрация эквивалента данного раствора, если его плотность составляет 1,01 г/см3? Ответ: СН = 1,17 моль экв/л. 229. Определите массу 3 %-ного раствора пероксида водорода, если он получен при разбавлении 50 г 30 %-ного раствора. Ответ:m = 500 г. 230. Определите массы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 5 % и 40 %, если при их смешивании образовался раствор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10 %. Ответ: m (40 % р-ра) = 30 г, m (5 % р-ра) = 180 г. 231. Сколько граммов хлористого калия надо растворить в 90 г 8 %-ного раствора этой соли, чтобы полученный раствор стал 10 %-ным? Ответ: m = 2 г. 232. Вычислите моляльную концентрацию 20 %-ного раствора хлорида лития. Ответ:Сm = 7,3 моль/кг. 233. Упарили 60 г 5 %-ного раствора сульфата меди до 50 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: ω = 6 % 234. Определите объемы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 2 % и 6 %, если при их смешивании образовался раствор объемом 1000 мл с массовой долей гидроксида натрия 3 %. Считать плотности растворов равными 1 г/см3 Ответ: V (2 % р-ра) = 750 мл, V (6 % р-ра) = 250 мл. 235. Упарили 100 г 15 %-ного раствора сульфата калия до 80 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: ω = 18,75 % 236. Рассчитайте молярность и нормальность 7 %-ного раствора H3РO4 (ρ = 1,15 г/мл). Ответ: СН = 2,46 моль экв/л, СМ = 0,82 моль/л. 237. 10 г Na3PO4 растворили в 590 мл воды. ρ раствора составила 1,07 г/см3. Определите молярную концентрацию и титр полученного раствора. Ответ: СМ = 0,1 моль/л, Т = 0,018 г/мл 238. В каком объеме 0,1 н раствора содержится 8 г сульфата меди? Ответ: V = 1 л. 239. Необходимо получить 0,1 г серебра. Какой объем 0,001 М раствора нитрата серебра для этого потребуется? Ответ: V = 1 л. 240. Сколько миллилитров 2 М раствора нитрата натрия (ρ = 1,05 г/мл) необходимо взять для приготовления 1 литра раствора с моляльностью 0,01 моль/кг? Ответ: V = 4,42 мл. 241. Вычислите массовую концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора –0,93 ˚С. Криоскопическая константа воды 1,86˚. Ответ: ω = 14,6 % 242. Раствор, содержащий 0,15 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 ºС. Температура кристаллизации бензола 5,5 ºС. Криоскопическая константа бензола 5,1º. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: М = 37,5 г/моль. 243. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86˚. Ответ: Т = –1,03 ºС 244. Раствор, содержащий 3,04 г камфары С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714 ºС. Температура кипения бензола 80,2 ºС. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Ответ: Е = 2,57 º 245. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при 0,279˚С. Криоскопическая константа воды 1,86˚. Ответ: М = 60 г/моль. 246. Вычислите температуру кипения 5 % раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2 ºС. Эбуллиоскопическая константа его 2,57º. . Ответ: Т = 81,257 ºС 247. Вычислите массовую концентрацию водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39˚С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52˚.. Ответ: ω = 6,45 % 248. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465 ºС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 º. Ответ: М = 342 г/моль. 249. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 ºС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65 ºС. Ответ: К =3,9 º. 250. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого электролита в 500 г воды, равна 0,558˚С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86º. Ответ: М = 442 г/моль. 251. Какую массу анилина С6Н5NН2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53˚С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12 º. Ответ: m = 1,16 г. 252. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного водного раствора этилового спирта С2Н5ОН. Криоскопическая константа воды 1,86˚. Ответ: Т = – 0,825 ºС 253. Какую массу анилина С6Н5NН2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 5,3˚С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12˚. Ответ: m =1,16 г. 254. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы (С16Н12О6) при 25 ºС? Ответ: Росм = 1,238∙105 Па. 255. При 25 ºС осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление этого раствора при 0 ºС. Ответ: Росм = 1,14 МПа. 256. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при –20 ºС? Ответ:m (С2Н5ОН) /m (Н2О) = 49/100. 257. Раствор 20 г гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 7.52∙10–3 атм при 25 ºC. Определить молярную массу гемоглобина. Ответ: М = 6666,7 г/моль. 258. Чему равно давление насыщенного пара над 10 % -ным водным раствором карбамида CO(NH2)2, при 100 ºС. РН2О = 3,166 кПа (25 ºС). Ответ: Р = 3,83 кПа 259. При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа. Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 необходимо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па? Ответ: m = 1217 г. 260. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта СН3ОН (ρ= 0,8 г/см3). При какой минимальной температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет? Ответ: Т = – 10,3 ºС. 261. Рассчитайте рН 0,02 М раствора СН3СООН. Ответ: рН = 3,22. 262. Вычислите степень диссоциации и рН 0,001 М раствора НСN. Ответ:α = 0,89·10–3, рН = 6,05. 263. Закончите уравнение реакции (в случае если реакция возможна): К2SО3 + НСl = Na2CO3 + H2SO4 = К2SO4 + NaCl = Запишите полное и сокращенное ионное уравнения данных реакций. Поясните ответы. 264. Рассчитайте рН 0,001 М раствора Ba(OH)2, если его γ = 0,9. Ответ: рН = 11,25 265. В каком направлении смещено равновесие в системе K2SO3 + 2HCN = 2KCN + Н2SO3? Ответ обоснуйте, руководствуясь значениями констант диссоциации продуктов реакции и исходных веществ. 266. Определите молярную концентрацию раствора КОН, если рН раствора равен 10, а коээфициент активности равен 0,95. Ответ: С = 1,05·10–4 моль/л. 267. Рассчитайте рН и рОН 0,0005 М раствора NaOH, если коээфициент его активности равен 1. Ответ: рН =10,7, рОН = 3,3 268. Определите молярную концентрацию раствора HNO2, если рН раствора равен 4. Ответ: С = 1,25 моль/л. 269. Диссоциация, каких из приведенных ниже веществ протекает ступенчато: Н3РО4, Н2SiO3, Н2SO4? Почему? Запишите выражения для констант диссоциации каждой ступени. 270. Закончите уравнение реакции (в случае если реакция возможна): KCN + НNO3 = Ba(NO3)2+ H2SO4 = Ba(NO3)2+ NaCl = Запишите полное и сокращенное ионное уравнения данных реакций. Поясните ответы. 271. Определите молярную концентрацию раствора Sr(OH)2, если рН раствора равен 11, а коээфициент его активности равен 0,89. Ответ: С = 5,6·10–4 моль/л 272. Какой раствор будет более кислым 1 М НCN или 1 М НCN в присутствии 1М КCN. Ваше утверждение докажите, руководствуясь значением константы диссоциации соответсвующей кислоты и рассчитав концентрации ионов Н+ в обоих случаях. Ответ: рН (1 М НCN) = 0,61, рН (1 М КCN + 1 М НCN) = 1,17. 273. В каком направлении смещено равновесие в системе Pb(NO3)2 + 2NH4OH = 2NH4NO3 + Pb(OH)2? Ответ обоснуйте, руководствуясь значениями констант диссоциации продуктов реакции и исходных веществ. 274. Рассчитайте рН и рОН 0,0001 М раствора Н2CО3, учитывая только первую ступень диссоциации. Ответ: : рН =5,17, рОН = 8,83. 275. Определите молярную концентрацию раствора H2S, если рН раствора равен 5. Учитывайте только первую ступень диссоциации кислоты. Ответ: С = 9,1·10–4 моль/л 276. Закончите уравнение реакции (в случае если реакция возможна): NaCl + НNO3 = Al(NO3)3 + КОН = КOН + НСlO4 = Запишите полное и сокращенное ионное уравнения данных реакций. Поясните ответы. 277. Рассчитайте рН и рОН 0,00001 М раствора Pb(OH)2, учитывая обе ступени диссоциации. Ответ: рН =8,98, рОН = 5,02. 278. CO2 реагирует с водой медленнее, чем, SO2. Объясните различие в скоростях реакций, руководствуясь значениями констант диссоциации продуктов реакции. 279. Рассчитайте, как изменится рН 0,005 М раствора КОН при введении в него 0,03 моль/л KCl. Вычисление проведите, руководствуясь значениями ионной силы обоих растворов. Ответ: рН1=11,7, рН2 = 11,64. 280. Определите рН 0,01 М раствора NH4OH. Ответ: рН = 10. 281. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза K2S. Определите рН (7<рН<7) раствора этой соли. 282. Выпадет ли осадок сульфата серебра при сливании равных объемов 0,02 М раствора сульфата натрия и 0,04 М раствора нитрата серебра? Ответ: [Ag+]2·[SO42–] = 0,4 10–5. 283. Вычислите рН в следующих водных растворах: 1 M KCN и 1 M NaHCO3. Ответ: рН(KCN)= 7,55; рН (NaHCO3) = 10,17. 284. В каком минимальном количестве воды нужно растворить 1 г гидроксида свинца (II), чтобы он растворился без остатка? Ответ: V(Н2О) = 658 л. 285. Какая соль более полно гидролизуется а) (NH4)2CO3 или NH4Cl; б) K2S или Al2S3. Ответ обоснуйте. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 286. Растворимость PbCl2 в воде при 25 °С составляет 0,017 моль/л; Вычислите произведение растворимости данной соли при этой температуре. Ответ: ПР = 2,12∙10–5. 287. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза NH4Cl. Определите рН (7<рН<7) раствора этой соли. 288. Растворимость гидроксида магния при 18 ºС равна 1,7∙10–4 моль/л. Найти произведение растворимости Mg(OH)2 при этой температуре. Ответ: ПР = 1,96∙10–11. 289. Какая из двух солей в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 290. Рассчитайте рН и рОН 0,0005 М раствора нитрата свинца Pb(NO3)2. Учитывайте только первую ступень гидролиза. Ответ: рН = 4,89; рОН = 9,11. 291. Какая из солей подвергается гидролизу KNO3 или FeCl3? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Определите рН (7<рН<7) растворов этих солей. 292. Какие из солей подвергается гидролизу Na2SO4, ZnCl2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите рН (7<рН<7) растворов этих солей. 293. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза K3PO4. Определите рН (7<рН<7) раствора этой соли. 294. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза (NH4)2CO3. Определите рН (7<рН<7) раствора этой соли. 295. Вычислите степень гидролиза раствора сульфита калия K2SO3 c концентрацией раствора 1∙10–5 моль/л, для обеих ступенях гидролиза. Ответ: β1 = 0,126; β2 = 0,68 10–3. 296. Какая из двух солей в большей степени подвергается гидролизу: а) NaCN или NaClO; б) MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 297. Вычисльте рН 0,0001 М раствора карбоната натрия. Учитывайте только первую ступень гидролиза. Ответ: рН = 10,17. 298. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 М растворе NaCl меньше, чем в воде? Ответ: в 84,3 раза. 299. Определить степень гидролиза и рН 0,1 М раствора фосфата калия, учитывая только первую ступень гидролиза. Ответ: β = 2,8 10–2; рН = 11,45. 300. Какой раствор будет более щелочным – 1 М КCN или 1 М КСlО? Почему?
Перечень задач, для выполнения контрольных работ
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||