1. Сколько молекул азота содержится: а) в 1 грамме; б) в 0,015 кг этого вещества?

Ответ: а) 0,22×10²³; а) 3,23 ×10²³.

2. Одинаковое ли число молекул содержится в 1 л Н₂ и в 1 л О₂ при одинаковых условиях?

3. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 5,31∙10^–26 кг. Определите молярную массу вещества.

Ответ: 31,97 г/моль

4. Чему равна масса 10 молекул H₂O?

Ответ: 2,99×10^–22 г

5. Определите молярные массы эквивалентов элементов в соединениях: HCl, H₂O, BH₃, CH₄.

6. Одно и то же количество металла соединяется с 0,20 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить молярную массу эквивалента галогена.

Ответ: 126,8 г/моль

7. Мышьяк образует с серой соединение, массовая доля серы в котором 39%. Валентность серы в этом соединении равна двум. Определить молярную массу эквивалента и валентность мышьяка.

Ответ: 25 г/моль, As₂S₃

8. Медь образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 11,2%. Определить молярную массу эквивалента меди и валентность меди в оксиде. Написать формулу оксида.

Ответ: 63,4 г/моль; Cu₂O

9.Одинакова ли молярная масса эквивалента железа в соединениях FeCl₂ и FeCl₃? Ответ подтвердить расчетом.

10. На нейтрализацию 1,22 г КOH израсходовано 1,07 г кислоты. Определить молярную массу эквивалента кислоты.

Ответ: 49,11 г/моль

11. Определить молярную массу эквивалента и атомную массу трехвалентного металла, если 10,8 г этого металла присоединяют 6,72 л кислорода, измеренного при нормальных условиях.

Ответ: 9 г/моль; 27

12. Определить молярные массы эквивалентов следующих соединений: HBr, Mg(OH)₂, NaHCO₃.

13. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определить массу металла.

Ответ: 1,74 г

14. При сгорании 5 г алюминия образуется 9,44 г оксида алюминия. Определить молярную массу эквивалента алюминия.

Ответ: 9,01 г/моль

15. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?

Ответ: S₈

16. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху 2,8. Определите плотность этого газа по водороду, назовите его.

Ответ: 40,6; HBr

17. Масса колбы вместимостью 0,5 л, наполненной кислородом при 27 °С, равна 61,0 г. Масса пустой колбы 60,2 г. Определить давление кислорода.

Ответ: 0,12 Па

18.Азот (N₂) при н.у. занимает объем 14 л. Вычислить число молекул азота в этом объеме газа.

Ответ: 3,76 · 10²³

19. Сосуд вместимостью 1 л заполнен оксидом углерода (IV) при нормальных условиях. Какое число молекул газа содержится в сосуде? Какова масса газа в сосуде?

Ответ: 2,7 · 10²²; 2 г

20. В баллоне вместимостью 40 л находится 77 г СО₂. Манометр, присоединенный к баллону, показывает давление106,6 кПа. Вычислить температуру газа.

 Ответ: 293 К

21. При термическом разложении сероводорода образовалось 12,8 г серы. Рассчитайте массу водорода, который выделится при этом.         

Ответ: 0,8 г

22. 10,8 г алюминия сплавили с 22,4 г серы. Вычислите количество сульфида алюминия, образованного в результате реакции.

Ответ: 0,2 моль

23. Через раствор, содержащий 7,4 г Ca(OH)₂, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при н.у. Найти массу образовавшейся соли.

Ответ: 9,1 г

24. Определить массу гидросульфата калия, образующегося при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего 10 г КОН.

Ответ: 24,29 г

25. При прокаливании известняка (карбонат кальция) образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять, чтобы получить 7 кг оксида кальция?

Ответ: 12,51 кг

26. К раствору хлорида алюминия, содержащему 6,8 г AlCl₃ прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти количество образовавшегося осадка.

Ответ: 0,03 моль

27. При разложении карбоната кальция выделилось 11,2 л СО₂.(н.у.). Чему равна масса КОН, необходимого для связывания выделившегося газа в карбонат?

Ответ: 56 г

28. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.

Ответ: 8,52 г

29. Металл вытеснил из кислоты 16,8 мл водорода (н.у.). Какой объем азота необходим для связывания водорода в аммиак?

Ответ:5,6 мл

30. 43,4 г оксида ртути (II) подвергли разложению. Вычислить количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.

Ответ: 0,1 моль

31. К раствору, содержащему 0,20 моль хлорида железа (III) прибавили 0,24 моль КОН. Сколько моль гидроксида железа образовалось в результате реакции?

Ответ: 0,08 моль

32. Какой объем сероводорода (н.у.) выделится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты?  

Ответ: 224 мл

33. Вычислите массу кислорода, необходимого для окисления 10 м³ (н.у.) SO₂ в SO₃.

Ответ: 7,14 кг

34. Какой объем водорода (н.у.) надо затратить, чтобы восстановить 125 г оксида магния до металла? Условия нормальные.

Ответ: 69,5 л

35. Сколько молей воды образуется при взаимодействии водорода с кислородом, если для проведения реакции взято 6 моль водорода?

36. При взаимодействии металлического натрия с газообразным хлором (Cl₂) образуется хлорид натрия. Сколько молей натрия должно вступить в реакцию для получения 3 моль хлорида натрия?

37. Смесь, состоящую из 3,0 г магния и 3,9 г цинка, сплавили с серой, которая имелась в избытке. Рассчитать массу полученной смеси сульфидов металлов.

Ответ: 12,76 г

38. Какой объем аммиака NH₃ (н.у.) можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция?

Ответ: 12,1 л

39. Какую массу меди можно получить при действии железа на раствор хлорида меди (II) массой 54 г?

Ответ: 34,67 г

40. При смешении 10 моль SO₂ и 15 моль O₂ образовалось 8 моль SO₃. Сколько молей SO₂ и O₂ не вступило в реакцию?

41. Классифицируйте химические соединения: Н₃AsO₄, AgBr, Mg(OH)₂, HI, Hg₂O₂, Al(OH)₃, MnO₂, Cr₂O₃, KOH, H₂SiO₃, Fe(HCO₃)₂, (CuOH)₂SO₄, Na₃PO₄ и дайте им названия.

42. Назовите ионы: S^2-, NO₃^-, NO₂^-, IO₃^-, MnO₄^-, HPO₄^2-,. Напишите формулы и названия кислот, из которых они образуются.

43. Назовите соли: К₂СrO₄, KMnO₄, Na₂SO₃, NaClO, CaOHNO₂, Cа(HS)₂ и приведите формулы и названия соответствующих им кислот.

44. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие основания и кислоты: Mn(OH)₂, Bi(OH)₃, Cu(OH)₂, LiOH, H₃PO₄, H₂SiO₃, HNO₃, HNO₂. Назовите вещества.

45. Классифицируйте следующие основания по кислотности: RbOH, Fe(OH)₂, Mn(OH)₂, Ca(OH)₂, Ti(OH)₂. Назовите их. Напишите формулы соответствующих им оксидов.

46. Напишите формулы и названия кислот, соответствующих оксидам: SO₂, SO₃, P₂O₃, P₂O₅, CO_2, N₂O₅, Cl₂O, SiO₂, Cl₂O₇.

47. Классифицируйте и назовите следующие соли: MgSO₄, (СиОН)₂SО₄, KH₂SbO₄, Ba(HS)₂, NiOHNO₃, CrPO₄, Mn(NO₃)₂.

48. На 5,2 г смеси Zn и ZnO подействовали NaOH. Выделившийся газ подожгли, и он образовал 0,36 г Н₂О. Определить содержание цинка (%) в исходной смеси.

 Ответ: 25%

49. К раствору, содержащему 100 г серной кислоты, добавили 100 г NаОН. Какая (кислая или средняя) соль и в каком количестве образуется?

Ответ: 1,25 моль

50. При действии раствора NaOH на 26 г смеси алюминия и меди выделилось 2,8 л газа (н.у.). Найдите процентное содержание меди в смеси.

Ответ: 87%

51. Какой объем сернистого газа (н.у.) может быть поглощен 800 мл 10% раствора NaOH (ρ = 1,11 г/мл)?

Ответ: 24,86 л

52. Сколько аммиачной селитры NH₄NО₃ должно получиться при нейтрализации 15 г 20% раствора азотной кислоты раствором аммиака?

Ответ: 1,72 г

53. Какой минимальный объем СО₂ (н.у.) необходимо пропустить через 5% раствор Ва(ОН)₂ массой 80 г для получения гидрокарбоната бария?       

Ответ: 1,05 л

54. Напишите уравнения реакций, доказывающих: амфотерный характер SnO₂; основный характер Ca(OH)₂; кислотный характер H₃PO₄.

55. Какие из перечисленных гидроксидов реагируют как с кислотами, так и со щелочами: Be(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, Mn(OH)₂, Mn(OH)₄, Cu(OH)₂? Приведите уравнения реакций.

56. Составьте уравнения реакций получения перечисленных солей всеми возможными способами: а) гидроксохлорида кальция; б) гидрокарбоната меди; в) ортофосфата калия.

57. Какие уравнения реакций между кислотами и основаниями приводят к образованию солей: NiS, NaHSiO₃, AlOH(NO₃)₂?

58. Запишите уравнения реакций, соответствующих образованию из приведённых ниже кислот и оснований всех возможных кислых, средних, основных солей: Ba(OH)₂, H₂CO₃, NaOH, HI.

59. С какими из следующих веществ будет реагировать сернистая кислота: K, H₂O, NaOH, Cu, BaO, CaCO₃, Mg(OH)₂? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

60. С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид натрия: CO₂, H₂SiO₃, P₂O₅, BeO, CuO, H₃PO₄, Al(OH)₃, Pb(OH)₂. Напишите соответствующие уравнения реакций.

61. Написать электронные формулы элементов, имеющих № 19, № 55. Какие электроны у них являются валентными?

62. Напишите электронные формулы частиц: Cl, Cl^–, Cl⁺⁵.

63. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Укажите все возможные значения валентности элемента и семейство, к которому он относится.

64. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s²3d¹⁰4p¹ укажите атомный номер элемента, число неспаренных электронов в основном состоянии атома.

65. Какие элементарные частицы образуют атом? Какие частицы являются нуклонами? Каковы массы и заряды этих частиц?

66. Для атома кремния написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

67. Для атома марганца написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

68. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Для соответствующего элемента укажите низшую валентность и формулы его возможных оксидов.

69. Формула валентных электронов атома 4s¹. Для соответствующего элемента укажите номер его группы в периодической системе, подгруппу и высшую валентность. С какими из перечисленных ниже веществ взаимодействует оксид этого элемента: NaOH, HCl, CaO, Zn(OH)₂, SO₃?

70. Напишите электронные конфигурации атомов азота и брома и ионов N^-3 и Br⁺⁵.

71. Для атома криптона написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

72. Исходя из положения элементов в периодической системе, определите, какой из приведенных оксидов: CO_2, Al₂O₃, SO₂, SO_3, CaO является а) ангидридом сильной кислоты, б) амфотерным?

73. Для атома мышьяка написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

74. Для атома молибдена написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

75. Для атома рубидия написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

76. Для атома германия написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

77. Для атома селена написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

78. Для атома стронция написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

79. Для атома кобальта написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

80. Исходя из места в Периодической системе, опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23.

81. Опишите свойства элемента с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (номера периода и группы, металлические свойства, окислительно-восстановительные свойства).

82. Элемент находится в II периоде, IV группе, главной подгруппе. Напишите его электронную формулу и охарактеризуйте свойства.

83. Почему число элементов в четырех первых периодах соответствует ряду чисел 2, 8, 18, 32?

84. Поясните, почему лантаноиды и актиноиды обладают сходными химическими свойствами на основании закономерностей электронного строения их атомов.

85. Почему химический символ водорода «Н» обычно помещают в главной подгруппе I группы и в главной подгруппе VII группы?

86. По каким признакам различают s-, p-, d- и f- элементы? Приведите по 2 элемента из каждого семейства.

87. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксиды, отвечающие их высшей степени окисления Э₂О₅? Какой из этих элементов дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам.

88. Какой вывод можно сделать о свойствах элемента по значению для него ионизационного потенциала и сродства к электрону? Как изменяются эти характеристики в периодах и группах?

89. Какие значения валентности может проявлять марганец, исходя из электронного строения?

90. Приведите примеры р-элементов, которые в виде простых веществ являются а) металлами; б) неметаллами. Назовите гидроксиды элементов, относящихся к классу а) кислот, б) оснований, в) проявляющих кислотно-основную двойственность. Какая взаимосвязь существует между электронным строением атома и проявляемыми им свойствами?

91. Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов s- и р-элементов в периоде? Объясните причину и покажите различие в свойствах гидроксидов первого и предпоследнего элемента третьего периода.

92. Укажите основные черты различия в свойствах двух элементов: а) одного и того же периода: калия и брома; калия и меди; б) одной и той же группы: хлора и марганца.

93. Какую информацию о месте элемента в периодической системе можно получить, зная порядковый номер элемента? Покажите это на примере элементов с порядковыми номерами 20, 24, 25.

94. Что общего у элементов: а) одного периода; б) одной группы; в) одного семейства? Чем отличаются элементы, находящиеся в одной группе, но в разных подгруппах?

95. Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 11, 14, 20, 23, 33.

96. Одинаковым значением какого квантового числа характеризуется совокупность электронов, которую называют электронным слоем? Сколько электронных слоев имеет атом, если для его внешних электронов: а) n=3; б) n=6? Приведите примеры.

97. Что характеризует относительная электроотрицательность, и как она изменяется с увеличением порядкового номера элемента? Назовите элементы, имеющие максимальное и минимальное значение электроотрицательности.

98. На каком основании а) марганец и хлор, б) титан и кремний расположены в одной группе периодической системы? Почему они находятся в разных подгруппах?

99. У какого из элементов: а) сурьмы или азота; б) углерода или германия ярче выражены неметаллические свойства? Ответ мотивировать.

100. Электронная формула валентных электронов атома некоторого элемента…3s²3р⁴. Определите номера группы и периода, в которых стоит этот элемент. Назовите его и укажите формулы оксида и гидроксида, соответствующих высшей степени окисления.

101. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: F₂, HF, RbCl, H₂O?

102. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в молекуле ацетилена. Каков тип гибридизации углерода?

103. Сколько неспаренных электронов может иметь атом хлора в нормальном и возбужденном состоянии? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

104. Объяснить закономерность изменения длины связи Н-Элемент в молекулах: НF (0,092 нм), НСl (0,128 нм), HBr (0,142 нм), HI (0,162 нм).

105. Объяснить закономерность изменения энергии (кДж/моль) связи Н-Элемент в молекулах: НF (561,5), НСl (427,2), HBr (359,9), HI (294,3).

106. Фосфор образует соединения с водородом, хлором, калием. Какие из связей наиболее и наименее полярны? В сторону какого атома смещается в каждом случае электронная плотность?

107. Каковы типы связей в соединениях: СНСl₃, CO, NiCl₂, H₂SiO₃, KOH? Ответ обосновать.

108. Исходя из величины разностей электроотрицательностей приведенных пар элементов указать, какие из них образуют ионные соединения: Li(1,6) – Si(1,8); Mg(1,2) – Cl(3,5); Be(1,5) – S(3,0); Ca(1,0) – P(2,5).

109. Из перечисленных ниже соединений выберите те, форма молекул которых а) плоская, б) тетраэдрическая: CS₂, H₂O, BF₃, CCl₄. Ответ поясните.

110. Сравните ковалентную и водородную связи. Отличаются ли они по длине, энергии и другим характеристикам?

111. Если сравнивать температуры кипения водородных соединений элементов главной подруппы VI группы, то видна аномалия в поведении Н₂О. Почему вещество с самой маленькой молекулярной массой имеет самую высокую температуру кипения?

112. Приведите примеры соединений с внутримолекулярной водородной связью и влияния этой связи на их свойства.

113. Какие свойства воды можно объяснить только наличием водородной связи? Ответ поясните.

114. Между молекулами каких попарно взятых веществ возникает водородная связь: а) НF и Н₂О; б) Н₂ и Н₂О; в) С₂Н₅ОН и Н₂О; г) С₂Н₅ОН и С₂Н₅ОН? Ответ пояснить.

115. Укажите межмолекулярное взаимодействие (ориентационное, индукционное, дисперсионное), которое имеет место при а) растворении этилового спирта в воде; б) переходе азота в жидкое состояние.

116. Составьте из предложенных ниже химических элементов формулы веществ с а) ионным; б) ковалентным типом связи: Сl, C, Si, K, F, H, O. Какое из веществ будет образовывать водородные связи?

117. Изобразить электронное строение молекулы BeBr₂ методом ВС. Указать тип гибридизации атомных орбиталей и геометрию молекулы.

118. Какую химическую связь называют ионной? Чем она отличается от ковалентной? Выберите из нижеуказанных соединений вещества с ионным типом связи и напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы: HBr, CaBr₂, SO₂, Na₂O, CsCl.

119. Какой тип гибридизации электронных облаков в молекулах BeH₂, SiH₄, CS₂, BBr₃? Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы?

120. Из предложенных веществ, H₂O, Cl₂, He, NH₃, CH₄, выберите соединения, неспособные к ориентационному и индукционному взаимодействиям.

121. Определите степень окисления комплексообразователя и заряд комплексного иона в соединениях: К₃[Co(NO₂)₆]; K[Au(CN)₄]; [Pt(NH₃)₄Cl₂]; Na₃[AlF₆]. Назовите эти соединения.

122. Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ: K₂[Mn(CN)₆]; [Ni(H₂O)₆]Cl₂; Na₄[Co(CN)₄Cl₂]. Чему равны координационное число и степень окисления комплексообразователя?

123. Определите заряд (х)  следующих ионов:

[Pd(NH₃)₂H₂OCl]^x; [Co(NO₂)₄(NH₃)₂]^x;

[PtCl(OH)₅]^x; [Au(CN)₂Br₂]^x.

Степени окисления: Pd⁺²; Co⁺³; Pt⁺⁴; Au⁺³. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы. Назовите каждое из полученных соединений.

124. Напишите формулы веществ: хлорид оксалатотетраамминхрома (III), гексафторосиликат натрия, гидроксид тетраамминмеди (II). Укажите значения степеней окисления и координационных чисел комплексообразователей.

125. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в комплексных соединениях: K₂[HgBr₄]; Na₃[Co(NH₃)₆]; [Cu(H₂O)₄](OH)₂; [PtCl₄(H₂O)₂]? Назовите эти соединения.

126. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в комплексных соединениях: K₄[Pb(S₂O₃)₃]; Na₂[HgI₄]; K₆[Cu(P₂O₇)₂]?

127. Для каких из приведенных молекул и ионов характерны свойства лигандов, а для каких – комплексообразователей: H₂O, OH^–, F^–, NH₃, NH₄⁺, CO, Cr³⁺, Ni²⁺, Cu²⁺? Приведите примеры комплексных соединений с указанными частицами.

128. Определите заряд иона комплексообразователя и комплексного иона в соединениях: [Ni(NH₃)₆]SO₄; K₂[HgI₄]; Na[Ag(CN)₂]. Назовите эти соединения.

129. Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ: [Pt(NH₃)₄]Cl₄; [Ni(NH₃)₃Cl₃]Cl; K₂[Cd(CN)₄]. Чему равны координационные числа комплексообразователей?

130. Напишите координационные формулы комплексных соединений хрома, имеющих состав CrCl₃×6H₂O; CrCl₃×3KCN; CrBr₃×KBr×2NH₃. Назовите записанные соединения.

131. Определите координационное число хрома в соединениях: Li₃[Cr(NO₃)₆]; Na₃[Cr(C₂O₄)₃]; [CrCl₃(NH₃)₃]; K[Cr(CN)Br₃(NH₃)₂]. Назовите эти вещества.

132. Используя в качестве лигандов CN^–, напишите комплексы с Fe³⁺, Cd²⁺, Ag⁺, Zn²⁺. Укажите названия этих соединений.

133. Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц Со⁺³; NH₃; NO₂^–; K⁺(координационное число кобальта равно.

134. Какие комплексные соединения называют катионными, анионными, нейтральными? К каким из них относятся следующие соединения: H[AuCl₄], [PtBr₃(NH₃)₃]Cl, Na₂[Zn(OH)₄], [CrOH(H₂O)₂(NH₃)₃]Cl₂, [Ni(H₂O)₆]Cl₂, [Pb(NH₃)₂Br₂]? Назовите эти соединения.

135. Определите заряд комплексного иона и допишите ион внешней сферы, после чего назовите каждое из полученных соединений: [Co³⁺(H₂O)₆], [Co²⁺(CN)₄], [Al(OH)₆], [Cr(OH)₃(H₂O)₃].

136. Иодид серебра растворяется в KCN и не растворяется в аммиаке. Напишите уравнение соответствующих реакций.

137. Что называется константой нестойкости комплексного иона? Напишите выражения констант нестойкости для комплексных ионов: [CuCl₂]^–, [Cu(NH₃)₄]²⁺, [Fe(CN)₆]^3–.

138. Назовите комплексные соединения: [Pt(NH₃)₂Cl₂]; [Ni(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₂; [Cr(NH₃)₅(NO₂)]Cl₃. Чему равна степень окисления и координационное число комплексообразователя?

139. Составьте координационные формулы комплексных соединений кобальта: CoBr₃×4NH₃×2H₂О; CoCl₃×4NH₃; CoCl₃×4NH₃×H₂O  в водных растворах. Координационное число кобальта (III) равно 6. Назовите эти соединения.

140. Приведите по два примера катионных, анионных и нейтральных комплексных соединений. Укажите, чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в каждом из них. Назовите эти соединения.

141. На разложение некоторого количества оксида меди (II) было затрачено 12,8 кДж теплоты. При этом образовалось 5,0 г меди. Определить энтальпию образования оксида меди.

Ответ: –163,8 кДж/моль.

142. При сжигании графита образовался оксид углерода (IV) массой 8,86 г. Изменение энтальпии этой реакции Δ_rН⁰₂₉₈ = –79,2 кДж. Вычислите стандартную энтальпию образования СО₂.

Ответ: –393,3 кДж/моль.

143. Написать термохимическое уравнение реакции растворения оксида меди (II) в соляной кислоте. Сколько тепла выделяется при растворении 100 г оксида?

Ответ: Δ_rН⁰₂₉₈ = –5,6 кДж; выделится 7 кДж тепла.

144. Рассчитать стандартную энтальпию образования оксида азота, зная тепловой эффект реакции:

4NH_{3 (г)} + 5О_{2 г)} → 4NO _(г) + 6Н₂О _(г),   D_rН⁰₂₉₈ = –906 кДж.

Сколько тепла выделится (поглотится) при сгорании 25 г аммиака?

Ответ: 90,3 кДж/моль; 333 кДж.

145. Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 200 г СаСО₃ по реакции:

СаСО_{3 (к)} = СаО _(к). + СО_{2 (г)}, D_rН⁰₂₉₈ = 178,2 кДж.

Ответ: 356,4 кДж.

146. Разложение гремучей ртути при взрыве идет по уравнению

Hg(ONC)₂ = Hg + 2CO + N₂; D_rН⁰₂₉₈ = –364,2 кДж.

Определить количество теплоты, выделившейся при взрыве 1,5 кг Hg(ONC)₂.

Ответ: 1919 кДж.

147. При взаимодействии 3 моль оксида азота (I) с аммиаком образуется азот и пары воды. При этом выделяется 877,7 кДж тепла. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить энтальпию образования оксида. Сколько тепла выделится при условии, что масса оксида азота составляет 50 г?

Ответ: Δ_fН⁰₂₉₈(N₂О) = 81,4 кДж; 332 кДж.

148. Чему равно изменение энтальпии реакции разложения бертолетовой соли:

KСlO₃ = KCl + 3/2O₂?

Сколько теплоты выделяется (поглощается) при разложении одного килограмма KСlO₃ по этой реакции?

Ответ: –45,5 кДж; 371 кДж.

149. Определить тепловой эффект реакции:

H₂S _(г) + 3/2O_{2 (г)} ⇄ SO_{2 (г)} + Н₂О _(г).

Сколько теплоты выделяется при сжигании 1 м³ (н. у.) H₂S?

Ответ: – 517,7 кДж; 23112 кДж.

150. Определить тепловой эффект реакции и рассчитать, сколько теплоты выделяется при сгорании 1 кг Mg по этой реакции.

2Mg _(к) + CO_2(г) = 2MgO_{к +} C _(гр).

Ответ: –809,5 кДж; 16865 кДж.