Контрольные, курсовые, рефераты, тесты – готовые и на заказ!
 Гарантия качества, доступные цены, индивидуальный подход
 Работы выполняют высококвалифицированные специалисты
Войти      Регистрация
 тел. 8-912-388-82-05
  std72@mail.ru
> 20 лет успешной работы
> 50000 выполненных заказов
Отзывы/вопросы

Форма входа




СурГУ, общая химия (контрольная работа, часть 1, задачи 1-150)
30.11.2016, 11:55

1. Сколько молекул азота содержится: а) в 1 грамме; б) в 0,015 кг этого вещества?

Ответ: а) 0,22×1023; а) 3,23 ×1023.

2. Одинаковое ли число молекул содержится в 1 л Н2 и в 1 л О2 при одинаковых условиях?

3. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 5,31∙10–26 кг. Определите молярную массу вещества.

Ответ: 31,97 г/моль

4. Чему равна масса 10 молекул H2O?

Ответ: 2,99×10–22 г

5. Определите молярные массы эквивалентов элементов в соединениях: HCl, H2O, BH3, CH4.

6. Одно и то же количество металла соединяется с 0,20 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить молярную массу эквивалента галогена.

Ответ: 126,8 г/моль

7. Мышьяк образует с серой соединение, массовая доля серы в котором 39%. Валентность серы в этом соединении равна двум. Определить молярную массу эквивалента и валентность мышьяка.

Ответ: 25 г/моль, As2S3

8. Медь образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 11,2%. Определить молярную массу эквивалента меди и валентность меди в оксиде. Написать формулу оксида.

Ответ: 63,4 г/моль; Cu2O

9.Одинакова ли молярная масса эквивалента железа в соединениях FeCl2 и FeCl3? Ответ подтвердить расчетом.

10. На нейтрализацию 1,22 г КOH израсходовано 1,07 г кислоты. Определить молярную массу эквивалента кислоты.

Ответ: 49,11 г/моль

11. Определить молярную массу эквивалента и атомную массу трехвалентного металла, если 10,8 г этого металла присоединяют 6,72 л кислорода, измеренного при нормальных условиях.

Ответ: 9 г/моль; 27

12. Определить молярные массы эквивалентов следующих соединений: HBr, Mg(OH)2, NaHCO3.

13. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определить массу металла.

Ответ: 1,74 г

14. При сгорании 5 г алюминия образуется 9,44 г оксида алюминия. Определить молярную массу эквивалента алюминия.

Ответ: 9,01 г/моль

15. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?

Ответ: S8

16. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху 2,8. Определите плотность этого газа по водороду, назовите его.

Ответ: 40,6; HBr

17. Масса колбы вместимостью 0,5 л, наполненной кислородом при 27 °С, равна 61,0 г. Масса пустой колбы 60,2 г. Определить давление кислорода.

Ответ: 0,12 Па

18.Азот (N2) при н.у. занимает объем 14 л. Вычислить число молекул азота в этом объеме газа.

Ответ: 3,76 · 1023

19. Сосуд вместимостью 1 л заполнен оксидом углерода (IV) при нормальных условиях. Какое число молекул газа содержится в сосуде? Какова масса газа в сосуде?

Ответ: 2,7 · 1022; 2 г

20. В баллоне вместимостью 40 л находится 77 г СО2. Манометр, присоединенный к баллону, показывает давление106,6 кПа. Вычислить температуру газа.

 Ответ: 293 К

21. При термическом разложении сероводорода образовалось 12,8 г серы. Рассчитайте массу водорода, который выделится при этом.         

Ответ: 0,8 г

22. 10,8 г алюминия сплавили с 22,4 г серы. Вычислите количество сульфида алюминия, образованного в результате реакции.

Ответ: 0,2 моль

23. Через раствор, содержащий 7,4 г Ca(OH)2, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при н.у. Найти массу образовавшейся соли.

Ответ: 9,1 г

24. Определить массу гидросульфата калия, образующегося при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего 10 г КОН.

Ответ: 24,29 г

25. При прокаливании известняка (карбонат кальция) образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять, чтобы получить 7 кг оксида кальция?

Ответ: 12,51 кг

26. К раствору хлорида алюминия, содержащему 6,8 г AlCl3 прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти количество образовавшегося осадка.

Ответ: 0,03 моль

27. При разложении карбоната кальция выделилось 11,2 л СО2.(н.у.). Чему равна масса КОН, необходимого для связывания выделившегося газа в карбонат?

Ответ: 56 г

28. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.

Ответ: 8,52 г

29. Металл вытеснил из кислоты 16,8 мл водорода (н.у.). Какой объем азота необходим для связывания водорода в аммиак?

Ответ:5,6 мл

30. 43,4 г оксида ртути (II) подвергли разложению. Вычислить количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.

Ответ: 0,1 моль

31. К раствору, содержащему 0,20 моль хлорида железа (III) прибавили 0,24 моль КОН. Сколько моль гидроксида железа образовалось в результате реакции?

Ответ: 0,08 моль

32. Какой объем сероводорода (н.у.) выделится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты?  

Ответ: 224 мл

33. Вычислите массу кислорода, необходимого для окисления 10 м3 (н.у.) SO2 в SO3.

Ответ: 7,14 кг

34. Какой объем водорода (н.у.) надо затратить, чтобы восстановить 125 г оксида магния до металла? Условия нормальные.

Ответ: 69,5 л

35. Сколько молей воды образуется при взаимодействии водорода с кислородом, если для проведения реакции взято 6 моль водорода?

36. При взаимодействии металлического натрия с газообразным хлором (Cl2) образуется хлорид натрия. Сколько молей натрия должно вступить в реакцию для получения 3 моль хлорида натрия?

37. Смесь, состоящую из 3,0 г магния и 3,9 г цинка, сплавили с серой, которая имелась в избытке. Рассчитать массу полученной смеси сульфидов металлов.

Ответ: 12,76 г

38. Какой объем аммиака NH3 (н.у.) можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция?

Ответ: 12,1 л

39. Какую массу меди можно получить при действии железа на раствор хлорида меди (II) массой 54 г?

Ответ: 34,67 г

40. При смешении 10 моль SO2 и 15 моль O2 образовалось 8 моль SO3. Сколько молей SO2 и O2 не вступило в реакцию?

41. Классифицируйте химические соединения: Н3AsO4, AgBr, Mg(OH)2, HI, Hg2O2, Al(OH)3, MnO2, Cr2O3, KOH, H2SiO3, Fe(HCO3)2, (CuOH)2SO4, Na3PO4 и дайте им названия.

42. Назовите ионы: S2-, NO3-, NO2-, IO3-, MnO4-, HPO42-,. Напишите формулы и названия кислот, из которых они образуются.

43. Назовите соли: К2СrO4, KMnO4, Na2SO3, NaClO, CaOHNO2, Cа(HS)2 и приведите формулы и названия соответствующих им кислот.

44. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие основания и кислоты: Mn(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2, LiOH, H3PO4, H2SiO3, HNO3, HNO2. Назовите вещества.

45. Классифицируйте следующие основания по кислотности: RbOH, Fe(OH)2, Mn(OH)2, Ca(OH)2, Ti(OH)2. Назовите их. Напишите формулы соответствующих им оксидов.

46. Напишите формулы и названия кислот, соответствующих оксидам: SO2, SO3, P2O3, P2O5, CO2, N2O5, Cl2O, SiO2, Cl2O7.

47. Классифицируйте и назовите следующие соли: MgSO4, (СиОН)24, KH2SbO4, Ba(HS)2, NiOHNO3, CrPO4, Mn(NO3)2.

48. На 5,2 г смеси Zn и ZnO подействовали NaOH. Выделившийся газ подожгли, и он образовал 0,36 г Н2О. Определить содержание цинка (%) в исходной смеси.

 Ответ: 25%

49. К раствору, содержащему 100 г серной кислоты, добавили 100 г NаОН. Какая (кислая или средняя) соль и в каком количестве образуется?

Ответ: 1,25 моль

50. При действии раствора NaOH на 26 г смеси алюминия и меди выделилось 2,8 л газа (н.у.). Найдите процентное содержание меди в смеси.

Ответ: 87%

51. Какой объем сернистого газа (н.у.) может быть поглощен 800 мл 10% раствора NaOH (ρ = 1,11 г/мл)?

Ответ: 24,86 л

52. Сколько аммиачной селитры NH43 должно получиться при нейтрализации 15 г 20% раствора азотной кислоты раствором аммиака?

Ответ: 1,72 г

53. Какой минимальный объем СО2 (н.у.) необходимо пропустить через 5% раствор Ва(ОН)2 массой 80 г для получения гидрокарбоната бария?       

Ответ: 1,05 л

54. Напишите уравнения реакций, доказывающих: амфотерный характер SnO2; основный характер Ca(OH)2; кислотный характер H3PO4.

55. Какие из перечисленных гидроксидов реагируют как с кислотами, так и со щелочами: Be(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2, Mn(OH)2, Mn(OH)4, Cu(OH)2? Приведите уравнения реакций.

56. Составьте уравнения реакций получения перечисленных солей всеми возможными способами: а) гидроксохлорида кальция; б) гидрокарбоната меди; в) ортофосфата калия.

57. Какие уравнения реакций между кислотами и основаниями приводят к образованию солей: NiS, NaHSiO3, AlOH(NO3)2?

58. Запишите уравнения реакций, соответствующих образованию из приведённых ниже кислот и оснований всех возможных кислых, средних, основных солей: Ba(OH)2, H2CO3, NaOH, HI.

59. С какими из следующих веществ будет реагировать сернистая кислота: K, H2O, NaOH, Cu, BaO, CaCO3, Mg(OH)2? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

60. С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид натрия: CO2, H2SiO3, P2O5, BeO, CuO, H3PO4, Al(OH)3, Pb(OH)2. Напишите соответствующие уравнения реакций.

61. Написать электронные формулы элементов, имеющих № 19, № 55. Какие электроны у них являются валентными?

62. Напишите электронные формулы частиц: Cl, Cl, Cl+5.

63. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Укажите все возможные значения валентности элемента и семейство, к которому он относится.

64. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите атомный номер элемента, число неспаренных электронов в основном состоянии атома.

65. Какие элементарные частицы образуют атом? Какие частицы являются нуклонами? Каковы массы и заряды этих частиц?

66. Для атома кремния написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

67. Для атома марганца написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

68. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Для соответствующего элемента укажите низшую валентность и формулы его возможных оксидов.

69. Формула валентных электронов атома 4s1. Для соответствующего элемента укажите номер его группы в периодической системе, подгруппу и высшую валентность. С какими из перечисленных ниже веществ взаимодействует оксид этого элемента: NaOH, HCl, CaO, Zn(OH)2, SO3?

70. Напишите электронные конфигурации атомов азота и брома и ионов N-3 и Br+5.

71. Для атома криптона написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

72. Исходя из положения элементов в периодической системе, определите, какой из приведенных оксидов: CO2, Al2O3, SO2, SO3, CaO является а) ангидридом сильной кислоты, б) амфотерным?

73. Для атома мышьяка написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

74. Для атома молибдена написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

75. Для атома рубидия написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

76. Для атома германия написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

77. Для атома селена написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

78. Для атома стронция написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

79. Для атома кобальта написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

80. Исходя из места в Периодической системе, опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23.

81. Опишите свойства элемента с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 (номера периода и группы, металлические свойства, окислительно-восстановительные свойства).

82. Элемент находится в II периоде, IV группе, главной подгруппе. Напишите его электронную формулу и охарактеризуйте свойства.

83. Почему число элементов в четырех первых периодах соответствует ряду чисел 2, 8, 18, 32?

84. Поясните, почему лантаноиды и актиноиды обладают сходными химическими свойствами на основании закономерностей электронного строения их атомов.

85. Почему химический символ водорода «Н» обычно помещают в главной подгруппе I группы и в главной подгруппе VII группы?

86. По каким признакам различают s-, p-, d- и f- элементы? Приведите по 2 элемента из каждого семейства.

87. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксиды, отвечающие их высшей степени окисления Э2О5? Какой из этих элементов дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам.

88. Какой вывод можно сделать о свойствах элемента по значению для него ионизационного потенциала и сродства к электрону? Как изменяются эти характеристики в периодах и группах?

89. Какие значения валентности может проявлять марганец, исходя из электронного строения?

90. Приведите примеры р-элементов, которые в виде простых веществ являются а) металлами; б) неметаллами. Назовите гидроксиды элементов, относящихся к классу а) кислот, б) оснований, в) проявляющих кислотно-основную двойственность. Какая взаимосвязь существует между электронным строением атома и проявляемыми им свойствами?

91. Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов s- и р-элементов в периоде? Объясните причину и покажите различие в свойствах гидроксидов первого и предпоследнего элемента третьего периода.

92. Укажите основные черты различия в свойствах двух элементов: а) одного и того же периода: калия и брома; калия и меди; б) одной и той же группы: хлора и марганца.

93. Какую информацию о месте элемента в периодической системе можно получить, зная порядковый номер элемента? Покажите это на примере элементов с порядковыми номерами 20, 24, 25.

94. Что общего у элементов: а) одного периода; б) одной группы; в) одного семейства? Чем отличаются элементы, находящиеся в одной группе, но в разных подгруппах?

95. Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 11, 14, 20, 23, 33.

96. Одинаковым значением какого квантового числа характеризуется совокупность электронов, которую называют электронным слоем? Сколько электронных слоев имеет атом, если для его внешних электронов: а) n=3; б) n=6? Приведите примеры.

97. Что характеризует относительная электроотрицательность, и как она изменяется с увеличением порядкового номера элемента? Назовите элементы, имеющие максимальное и минимальное значение электроотрицательности.

98. На каком основании а) марганец и хлор, б) титан и кремний расположены в одной группе периодической системы? Почему они находятся в разных подгруппах?

99. У какого из элементов: а) сурьмы или азота; б) углерода или германия ярче выражены неметаллические свойства? Ответ мотивировать.

100. Электронная формула валентных электронов атома некоторого элемента…3s24. Определите номера группы и периода, в которых стоит этот элемент. Назовите его и укажите формулы оксида и гидроксида, соответствующих высшей степени окисления.

101. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: F2, HF, RbCl, H2O?

102. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в молекуле ацетилена. Каков тип гибридизации углерода?

103. Сколько неспаренных электронов может иметь атом хлора в нормальном и возбужденном состоянии? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

104. Объяснить закономерность изменения длины связи Н-Элемент в молекулах: НF (0,092 нм), НСl (0,128 нм), HBr (0,142 нм), HI (0,162 нм).

105. Объяснить закономерность изменения энергии (кДж/моль) связи Н-Элемент в молекулах: НF (561,5), НСl (427,2), HBr (359,9), HI (294,3).

106. Фосфор образует соединения с водородом, хлором, калием. Какие из связей наиболее и наименее полярны? В сторону какого атома смещается в каждом случае электронная плотность?

107. Каковы типы связей в соединениях: СНСl3, CO, NiCl2, H2SiO3, KOH? Ответ обосновать.

108. Исходя из величины разностей электроотрицательностей приведенных пар элементов указать, какие из них образуют ионные соединения: Li(1,6) – Si(1,8); Mg(1,2) – Cl(3,5); Be(1,5) – S(3,0); Ca(1,0) – P(2,5).

109. Из перечисленных ниже соединений выберите те, форма молекул которых а) плоская, б) тетраэдрическая: CS2, H2O, BF3, CCl4. Ответ поясните.

110. Сравните ковалентную и водородную связи. Отличаются ли они по длине, энергии и другим характеристикам?

111. Если сравнивать температуры кипения водородных соединений элементов главной подруппы VI группы, то видна аномалия в поведении Н2О. Почему вещество с самой маленькой молекулярной массой имеет самую высокую температуру кипения?

112. Приведите примеры соединений с внутримолекулярной водородной связью и влияния этой связи на их свойства.

113. Какие свойства воды можно объяснить только наличием водородной связи? Ответ поясните.

114. Между молекулами каких попарно взятых веществ возникает водородная связь: а) НF и Н2О; б) Н2 и Н2О; в) С2Н5ОН и Н2О; г) С2Н5ОН и С2Н5ОН? Ответ пояснить.

115. Укажите межмолекулярное взаимодействие (ориентационное, индукционное, дисперсионное), которое имеет место при а) растворении этилового спирта в воде; б) переходе азота в жидкое состояние.

116. Составьте из предложенных ниже химических элементов формулы веществ с а) ионным; б) ковалентным типом связи: Сl, C, Si, K, F, H, O. Какое из веществ будет образовывать водородные связи?

117. Изобразить электронное строение молекулы BeBr2 методом ВС. Указать тип гибридизации атомных орбиталей и геометрию молекулы.

118. Какую химическую связь называют ионной? Чем она отличается от ковалентной? Выберите из нижеуказанных соединений вещества с ионным типом связи и напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы: HBr, CaBr2, SO2, Na2O, CsCl.

119. Какой тип гибридизации электронных облаков в молекулах BeH2, SiH4, CS2, BBr3? Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы?

120. Из предложенных веществ, H2O, Cl2, He, NH3, CH4, выберите соединения, неспособные к ориентационному и индукционному взаимодействиям.

121. Определите степень окисления комплексообразователя и заряд комплексного иона в соединениях: К3[Co(NO2)6]; K[Au(CN)4]; [Pt(NH3)4Cl2]; Na3[AlF6]. Назовите эти соединения.

122. Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ: K2[Mn(CN)6]; [Ni(H2O)6]Cl2; Na4[Co(CN)4Cl2]. Чему равны координационное число и степень окисления комплексообразователя?

123. Определите заряд (х)  следующих ионов:

[Pd(NH3)2H2OCl]x; [Co(NO2)4(NH3)2]x;

[PtCl(OH)5]x; [Au(CN)2Br2]x.

Степени окисления: Pd+2; Co+3; Pt+4; Au+3. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы. Назовите каждое из полученных соединений.

124. Напишите формулы веществ: хлорид оксалатотетраамминхрома (III), гексафторосиликат натрия, гидроксид тетраамминмеди (II). Укажите значения степеней окисления и координационных чисел комплексообразователей.

125. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в комплексных соединениях: K2[HgBr4]; Na3[Co(NH3)6]; [Cu(H2O)4](OH)2; [PtCl4(H2O)2]? Назовите эти соединения.

126. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в комплексных соединениях: K4[Pb(S2O3)3]; Na2[HgI4]; K6[Cu(P2O7)2]?

127. Для каких из приведенных молекул и ионов характерны свойства лигандов, а для каких – комплексообразователей: H2O, OH, F, NH3, NH4+, CO, Cr3+, Ni2+, Cu2+? Приведите примеры комплексных соединений с указанными частицами.

128. Определите заряд иона комплексообразователя и комплексного иона в соединениях: [Ni(NH3)6]SO4; K2[HgI4]; Na[Ag(CN)2]. Назовите эти соединения.

129. Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ: [Pt(NH3)4]Cl4; [Ni(NH3)3Cl3]Cl; K2[Cd(CN)4]. Чему равны координационные числа комплексообразователей?

130. Напишите координационные формулы комплексных соединений хрома, имеющих состав CrCl3×6H2O; CrCl3×3KCN; CrBr3×KBr×2NH3. Назовите записанные соединения.

131. Определите координационное число хрома в соединениях: Li3[Cr(NO3)6]; Na3[Cr(C2O4)3]; [CrCl3(NH3)3]; K[Cr(CN)Br3(NH3)2]. Назовите эти вещества.

132. Используя в качестве лигандов CN, напишите комплексы с Fe3+, Cd2+, Ag+, Zn2+. Укажите названия этих соединений.

133. Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц Со+3; NH3; NO2; K+(координационное число кобальта равно.

134. Какие комплексные соединения называют катионными, анионными, нейтральными? К каким из них относятся следующие соединения: H[AuCl4], [PtBr3(NH3)3]Cl, Na2[Zn(OH)4], [CrOH(H2O)2(NH3)3]Cl2, [Ni(H2O)6]Cl2, [Pb(NH3)2Br2]? Назовите эти соединения.

135. Определите заряд комплексного иона и допишите ион внешней сферы, после чего назовите каждое из полученных соединений: [Co3+(H2O)6], [Co2+(CN)4], [Al(OH)6], [Cr(OH)3(H2O)3].

136. Иодид серебра растворяется в KCN и не растворяется в аммиаке. Напишите уравнение соответствующих реакций.

137. Что называется константой нестойкости комплексного иона? Напишите выражения констант нестойкости для комплексных ионов: [CuCl2], [Cu(NH3)4]2+, [Fe(CN)6]3–.

138. Назовите комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl2]; [Ni(NH3)4(H2O)2]Cl2; [Cr(NH3)5(NO2)]Cl3. Чему равна степень окисления и координационное число комплексообразователя?

139. Составьте координационные формулы комплексных соединений кобальта: CoBr3×4NH3×2H2О; CoCl3×4NH3; CoCl3×4NH3×H2O  в водных растворах. Координационное число кобальта (III) равно 6. Назовите эти соединения.

140. Приведите по два примера катионных, анионных и нейтральных комплексных соединений. Укажите, чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в каждом из них. Назовите эти соединения.

141. На разложение некоторого количества оксида меди (II) было затрачено 12,8 кДж теплоты. При этом образовалось 5,0 г меди. Определить энтальпию образования оксида меди.

Ответ: –163,8 кДж/моль.

142. При сжигании графита образовался оксид углерода (IV) массой 8,86 г. Изменение энтальпии этой реакции ΔrН0298 = –79,2 кДж. Вычислите стандартную энтальпию образования СО2.

Ответ: –393,3 кДж/моль.

143. Написать термохимическое уравнение реакции растворения оксида меди (II) в соляной кислоте. Сколько тепла выделяется при растворении 100 г оксида?

Ответ: ΔrН0298 = –5,6 кДж; выделится 7 кДж тепла.

144. Рассчитать стандартную энтальпию образования оксида азота, зная тепловой эффект реакции:

4NH3 (г) + 5О2 г) → 4NO (г) + 6Н2О (г),   DrН0298 = –906 кДж.

Сколько тепла выделится (поглотится) при сгорании 25 г аммиака?

Ответ: 90,3 кДж/моль; 333 кДж.

145. Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 200 г СаСО3 по реакции:

СаСО3 (к) = СаО (к). + СО2 (г), DrН0298 = 178,2 кДж.

Ответ: 356,4 кДж.

146. Разложение гремучей ртути при взрыве идет по уравнению

Hg(ONC)2 = Hg + 2CO + N2; DrН0298 = –364,2 кДж.

Определить количество теплоты, выделившейся при взрыве 1,5 кг Hg(ONC)2.

Ответ: 1919 кДж.

147. При взаимодействии 3 моль оксида азота (I) с аммиаком образуется азот и пары воды. При этом выделяется 877,7 кДж тепла. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить энтальпию образования оксида. Сколько тепла выделится при условии, что масса оксида азота составляет 50 г?

Ответ: ΔfН0298(N2О) = 81,4 кДж; 332 кДж.

148. Чему равно изменение энтальпии реакции разложения бертолетовой соли:

KСlO3 = KCl + 3/2O2?

Сколько теплоты выделяется (поглощается) при разложении одного килограмма KСlO3 по этой реакции?

Ответ: –45,5 кДж; 371 кДж.

149. Определить тепловой эффект реакции:

H2S (г) + 3/2O2 (г) ⇄ SO2 (г) + Н2О (г).

Сколько теплоты выделяется при сжигании 1 м3 (н. у.) H2S?

Ответ: – 517,7 кДж; 23112 кДж.

150. Определить тепловой эффект реакции и рассчитать, сколько теплоты выделяется при сгорании 1 кг Mg по этой реакции.

2Mg (к) + CO2(г) = 2MgOк + C (гр).

Ответ: –809,5 кДж; 16865 кДж.





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика
Оформить заказ
Ваше имя *
Ваш e-mail *
Контактный телефон
Город *
Учебное заведение *
Предмет *
Тип работы *
Тема работы/вариант *
Кол-во страниц
Срок выполнения *
Прикрепить файл
Дополнительные условия


Статистика
Онлайн всего: 25
Гостей: 25
Пользователей: 0