Общая информация » Каталог студенческих работ » ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Химия |
04.12.2017, 16:44 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Номер варианта контрольной работы определяет преподаватель. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. 1.1. Составьте формулы оксидов:
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2. 1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
1.5. Назовите кислоты:
1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания. 1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли.
1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли. 1.10. Напишите формулы следующих солей:
2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ. 2.1. Определите массу одной молекулы:
2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
2.3. Определите массу вещества, содержащегося при н.у. в данном объеме вещества:
2.4. Определите объем, занимаемый при н.у.:
2.5. Определите массу:
2.6. Сколько молей составляют:
2.7. Определите массу: 01 – 2 моль эквивалентов серной кислоты; 02 – 0,2 моль эквивалентов хлорида кальция; 03 – 0,1 моль эквивалентов оксида кадмия; 04 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида аммония; 05 – 1,2 моль эквивалентов фосфорной кислоты; 06 – 0,05 моль эквивалентов карбоната калия; 07 – 1,5 моль эквивалентов гидроксида меди (II); 08 – 0,7 моль эквивалентов угольной кислоты; 09 – 0,6 моль эквивалентов оксида кремния (IV); 10 – 0,8 моль эквивалентов азотной кислоты; 11 – 3 моль эквивалентов сернистой кислоты; 12 – 2,5 моль эквивалентов хлорида цинка; 13 – 0,08 моль эквивалентов фосфата натрия; 14 – 0,4 моль эквивалентов железа (III); 15 – 3,2 моль эквивалентов оксида серы (IV); 16 – 4 моль эквивалентов хлорида олова (II); 17 – 0,45 моль эквивалентов воды; 18 – 0,04 моль эквивалентов оксида алюминия; 19 – 1,7 моль эквивалентов сероводорода; 20 – 0,25 моль эквивалентов сульфата хрома (III); 21 – 0,2 моль эквивалентов гидроксида алюминия; 22 – 0,5 моль эквивалентов оксида азота (V); 23 – 2 моль эквивалентов оксида марганца (VII); 24 – 0,3 моль эквивалентов силиката натрия; 25 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида марганца (II); 26 – 3 моль эквивалентов оксида серы (VI); 27 – 0,3 моль эквивалентов селеновой кислоты; 28 – 0,02 моль эквивалентов оксида хрома (VI); 29 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида бария; 30 – 4 моль эквивалентов хлорной кислоты.
3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. 3.1. Ответьте на вопросы: 01 – Как Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон? 02 – Как в настоящее время формулируется Периодический закон? 03 – Чем объясняется периодичность свойств элементов? 04 – Каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы? 05 – Как изменяются радиусы атомов в периодах и почему? 06 – Как изменяются радиусы атомов в группах и почему? 07 – Как изменяется величина энергии ионизации по периодам и почему? 08 – Как изменяется величина энергии ионизации по группам и почему? 09 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по периодам и почему? 10 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по группам и почему? 11 – У какого элемента наименьшая величина энергии ионизации и почему? 12 – У какого элемента наибольшая величина энергии сродства к электрону и почему? 13 – Какие элементы называются d - и f-элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И.Менделеева? 14 – Какие элементы называются s - и р - элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И. Менделеева? 15 – Сформулируйте принцип Паули. 16 – Какой принцип определяет электронную емкость энергетических подуровней и уровней в электронной оболочке атомов? 17 – Как читается правило Клечковского? 18 – Как читается правило Гунда? 19 – Какими квантовыми числами определяется состояние электрона в атоме? 20 – В какой последовательности заполняются электронами энергетические уровни и подуровни в атомах? 21 – Доказать, что на р-подуровне в атомах может находиться не более 6 электронов. 22 – Доказать, что на s-подуровне в атомах может находиться не более 2 электронов. 23 – Доказать, что 3d-подуровень в атомах заполняется электронами после 4s-подуровня. 24 – Доказать, что на d-подуровне в атомах может находиться не более 10 электронов. 25 – Что определяет главное квантовое число, и какие значения оно может принимать? 26 – Что определяет орбитальное квантовое число, и какие значения оно может принимать? 27 – Что определяет магнитное квантовое число, и какие значения оно может принимать? 28 – Что определяет спиновое квантовое число, и какие значения оно может принимать? 29 – Какой подуровень в атомах заполняется электронами раньше: 5s или 4d? Почему? 30 – Что называется орбитальным атомным радиусом? 3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
3.3. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома, определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2; поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома. 3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2. 3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома:
3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
4. ТЕРМОХИМИЯ И ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. 4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования DН0298, (кДж/ моль) следующих веществ: 01 – MnBr2, если при образовании 5 г его выделилось 14,3 кДж; 02 – MnCl2, если при образовании 5 г его выделилось 19,3 кДж; 03 – MnS, если при образовании 5 г его выделилось 11,76 кДж; 04 – Na2O, если при образовании 10 г его выделилось 67,6 кДж; 05 – K2O, если при образовании 10 г его выделилось 38,6 кДж; 06 – Rb2O, если при образовании 10 г его выделилось 17,6 кДж; 07 – Cs2O, если при образовании 10 г его выделилось 9,24 кДж; 08 – CrCl3, если при образовании 17 г его выделилось 60,5 кДж; 09 – CdJ2, если при образовании 20 г его выделилось 10,9 кДж; 10 – CdBr2, если при образовании 18 г его выделилось 21,0 кДж; 11 – CdF2, если при образовании 4,6 г его выделилось 21,2 кДж; 12 – CdCl2, если при образовании 9,6 г его выделилось 8,2 кДж; 13 – CaS, если при образовании 6 г его выделилось 40,3 кДж; 14 – CaCO3, если при образовании 10 г его выделилось 120,9 кДж; 15 – CBr4, если при образовании10 г его выделилось 3,78 кДж; 16 – BiCl3, если при образовании 2,4 г его выделилось 2,06 кДж; 17 – BeO, если при сгорании 15 г бериллия выделилось 1020,6 кДж; 18 – BaF2, если при образовании 3 г его выделилось 20,6 кДж; 19 – BaCl2, если при образовании 1,75 его выделилось 7,3 кДж; 20 – As2O5, если при сгорании 7 г мышьяка выделилось 40,8 кДж; 21 – Al2S3, если при образовании 3,5 г его выделилось 11,9 кДж; 22 – AlCl3, если при образовании 5 г его выделилось 26,2 кДж; 23 – AgF, если при образовании 3 г его выделилось 4,83 кДж; 24 – Ag2O, если при сгорании 4,5 г серебра выделилось 2,57 кДж; 25 – H2Se, если при образовании 2 л его (н.у.) поглотилось 7,68 кДж; 26 – PCl3, если при образовании 27,5 г его выделилось 55,9 кДж; 27 – SO2, если при сгорании 1 г серы выделилось 29,9 кДж; 28 – CO2, если при образовании 1 л CO2 (н.у.) выделилось 15,8 кДж; 29 – AlF3, если при образовании 2,1 г его выделилось 32,4 кДж; 30 – Cr2O3, если при образовании 3,8 г оксида выделилось 30,8 кДж. 4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, DН0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций: 01 – 2Al(ТВ) + 3NiO(ТВ) = Al2O3(ТВ) + 3Ni(ТВ) 02 – BaCO3(ТВ) + C(ТВ) = BaO(ТВ) + 2CO2(Г) 03 – 2BaO(ТВ) + O2(Г) = 2BaO2(ТВ) 04 – 3BaO(ТВ) + 2Al(ТВ) = 3Ba(ТВ) + Al2O3(ТВ) 05 – CaO(ТВ) + H2O(Ж) = Ca(OH)2(ТВ) 06 – CaO(ТВ) + CO2(Г) = CaCO3(ТВ) 07 – 2MgO(ТВ) + Si(ТВ) = 2Mg(ТВ) + SiO2(ТВ) 08 – Cr2O3(ТВ) + 2Al(ТВ) = 2Cr(ТВ) + Al2O3(ТВ) 09 – 3CuO(ТВ) + 2Al(ТВ) = 3Cu(ТВ) + Al2O3(ТВ) 10 – 3CuO(ТВ) + 2Fe(ТВ) = 3Cu(ТВ) + Fe2O3(ТВ) 11 – 2CuO(ТВ) + C(ТВ) = 2Cu(ТВ) + CO2(Г) 12 – 2 AgF(ТВ) + H2(ТВ) = 2Ag(ТВ) + 2HF(Г) 13 – Ag2O(ТВ) + CO(Г) = 2Ag(ТВ) + CO2(Г) 14 – Ag2O(ТВ) + H2(Г) = 2Ag(ТВ) + H2O(Ж) 15 – Na2O2(ТВ) + 2Na(ТВ) = 2Na2O(ТВ) 16 – 2NaOH(ТВ) + 2Na(ТВ) = 2Na2O(ТВ) + H2(Г) 17 – 4 NaOH(ТВ) + 3Fe(ТВ) = 4Na(Г) + Fe3O4(тв) + 2H2(Г) 18 – 2Na2CO3(ТВ) + 3Fe(ТВ) = 4Na(Г) + Fe3O4(ТВ) + 2CO(Г) 19 – 2NaHCO3(ТВ) = Na2CO3(ТВ) + H2O(Г) + CO2(Г) 20 – Na2CO3(ТВ) + 2C(ТВ) = 2Na(Г) + CO(Г) + H2O(Г) 21 – 2NaOH(ТВ) + C(ТВ) = 2Na(Г) + CO(Г) + H2O(Г) 22 – 3Fe(ТВ) + 2O2(Г) = Fe3O4(ТВ) 23 – 2FeO(ТВ) + Si(ТВ) = 2Fe(ТВ) + SiO2(ТВ) 24 – Fe2O3(ТВ) + 3CO(Г) = 2Fe(ТВ) + 3CO2(Г) 25 – FeO(ТВ) + CO(Г) = Fe(ТВ) + CO2(Г) 26 – Fe3O4(ТВ) + CO(Г) = 3FeO(ТВ) + CO2(Г) 27 – 3Fe2O3(ТВ) + CO(Г) = 2Fe3O4(ТВ) + CO2(Г) 28 – 3Fe3O4(ТВ) + 8Al(ТВ) = 9Fe(ТВ) + 4Al2O3(ТВ) 29 – Fe2O3(ТВ) + 2Al(ТВ) = 2Fe(ТВ) + Al2O3(ТВ) 30 – Fe2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г). 4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, DS0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов: 01 – CO2(Г) + CaO(ТВ) = CaCO3(ТВ) 02 – CO2(Г) + BaO(ТВ) = BaCO3(ТВ) 03 – B2O3(ТВ) + 3Mg(ТВ) = 2B(ТВ) + 3MgО(ТВ) 04 – KClO4(ТВ) = KCl(ТВ) + 2O2(Г) 05 – SO2(Г) + 0,5O2(Г) = SO3(Г) 06 – PbS(ТВ) + 4O3(Г) = PbSO4(ТВ) + 4O2(Г) 07 – CuS(ТВ) + 1,5O2(Г) = CuO(ТВ) + SO2(Г) 08 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г) 09 – 2Al(ТВ) + 3S(ТВ) = Al2S3(ТВ) 10 – Al(ТВ) + 1,5Cl2(Г) = AlCl3(ТВ) 11 – Al(ТВ) + 1,5Br2(Ж) = AlBr3(Ж) 12 – Al(ТВ) + 1,5J2(ТВ) = AlJ3(ТВ) 13 – 2Ag(ТВ) + Cl2(Г) = 2AgCl(ТВ) 14 – BeO(ТВ) + Mg(ТВ) = MgO(ТВ) + Be(ТВ) 15 – CS2(Г) + 3O2(Г) = CO2(Г) + 2SO2(Г) 16 – C(ГРАФИТ) + 2S(ТВ) = CS2(Г) 17 – Be(ТВ) + Cl2(Г) = BeCl2(ТВ) 18 – CdS(ТВ) + 1,5O2(Г) = CdO(ТВ) + SO2(Г) 19 – 3FeO(ТВ) + 0,5O2(Г) = Fe3O4(ТВ) 20 – 2FeO(ТВ) + 0,5O2(Г) = Fe2O3(ТВ) 21 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г) 22 – H2S(Г) + 1,5O2(Г) = H2O(Г) + SO2(Г) 23 – J2(ТВ) + Br2(Г) = 2JBr(Г) 24 – J2(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2JCl3(ТВ) 25 – H2O2(Ж) = H2O(Ж) + 0,5O2(Г) 26 – Fe2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г) 27 – Fe3O4(ТВ) + 4CO(Г) = 3Fe(ТВ) + 4CO2(Г) 28 – 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) = Fe3O4(ТВ)+ 4H2(Г) 29 – CuO(ТВ) + H2(Г) = Cu(ТВ) + H2O(Ж) 30 – Fe2O3(ТВ) + CO(Г) = 2FeO(ТВ) + CO2(Г). 4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, D G0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций: 01 – AgF(ТВ) + 0,5Cl2(Г) = AgCl(ТВ) + 0,5F2(Г) 02 – Be(ТВ) + H2O(Г) = BeO(ТВ) + H2(Г) 03 – B2O3(ТВ) + 3CO(Г) = 2B(ТВ) + 3CO2(Г) 04 – BaO2(ТВ) + CO(Г) = BaCO3(ТВ) 05 – BaO2(ТВ) = BaO(ТВ) + 0,5O2(Г) 06 – BaCO3(ТВ) = BaO(ТВ) + CO2(Г) 07 – BaO(ТВ) + H2(Г) = Ba(ТВ) + H2O(Г) 08 – BaO(ТВ) + C(ГРАФИТ) = Ba(ТВ) + CO(Г) 09 – BaO(ТВ) + CO(Г) = Ba(ТВ) + CO2(Г) 10 – B2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2B(ТВ) + 3H2O(Г) 11 – 2C(ГРАФИТ) + 4Al(ТВ) = Al4Cl3(ТВ) 12 – 2B(ТВ) + 3H2(Г) = B2H6(Г) 13 – 2HJ(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Ж) + J2(ТВ) 14 – 2HBr(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Ж) + Br2(Ж) 15 – 2H2(Г) + Si(ТВ) = SiO4(Г) 16 – P(ТВ) + 1,5H2(Г) = PH3(Г) 17 – CaCO3(ТВ) = CaO(ТВ) + CO2(Г) 18 – 2HCl(Г) + O3(Г) = Cl2(Г) + H2O(Ж) + O2(Г) 19 – 2HF(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Г) + F2(Г) 20 – H2O(Ж) + O3(Г) = H2O2(Ж) + O2(Г) 21 – 0,5Cl(Г) + O2(Г) = ClO2(Г) 22 – CS2(Г) + 3O2(Г) = CO2(Г) + 2SO2(Г) 23 – CO2(Г) + 2H2S(Г) = CS2(Г) + 2H2O(Г) 24 – COS(Г) + H2O(Г) = CO2(Г) + H2S(Г) 25 – CO2(Г) + 2HCl(Г) = COCl2(Г) + H2O(Г) 26 – BaO(ТВ) + SO3(Г) = BaSO4(ТВ) 27 – CH4(Г) + 3CO2(Г) = 4CO(Г) + 2H2O(Г) 28 – Mg(ТВ) + CO2(Г) = MgO(ТВ) + CO(Г) 29 – MgCO3(ТВ) = MgO(ТВ) + CO2(Г) 30 – CO(Г) + S(Г) = COS(Г). | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||