Контрольные, курсовые, рефераты, тесты – готовые и на заказ!
 Гарантия качества, доступные цены, индивидуальный подход
 Работы выполняют высококвалифицированные специалисты
Войти      Регистрация
 тел. 8-912-388-82-05
  std72@mail.ru
> 20 лет успешной работы
> 50000 выполненных заказов
Отзывы/вопросы

Форма входа




ТюмГУ, химия (контрольная работа)
25.11.2016, 14:14

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Тема 1: Основные понятия и законы химии

1. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях?

2. При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Определить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу.

3. Аммиак при давлении 454,2 мм рт ст и температуре 18 0С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака.

4. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 17 0С и 780 мм рт ст. Вычислить молекулярную массу газа.

5. Какой объем (в мл) займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена; в) 128 мг иодоводорода; г) 17 мг фосфина?

6. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 35 0С и давлении 99 кПа и занимает объем 205 мл. Определить его молярную массу.

7. Определите число молекул, содержащихся в 1 г NH3 и в 1 г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

8. Определите, какое число молекул (формульных единиц) содержат порции веществ, часто применяемых в быту: 5 г пищевой соды NaHCO3; 0,01 моль иода I2; 35 г поваренной соли NaCl, 4 моль уксусной кислоты CH3COOH.

9. Хорошо известно, что легковой автомобиль загрязняет воздух вредными выбросами: на каждые 10 километров пути с его выхлопными газами в атмосферу попадает 7 моль оксида углерода (II) и 1 моль оксида азота (II). Какая масса этих вредных веществ попадет в атмосферу при автомобильной поездке на дачу, которая расположена в 80 км от дома?

10. Вычислите и сравните между собой массы 0,3 моль монооксида азота NO и такого же количества диоксида азота NO2. Предельное безопасное содержание этих вредных газов в 1 м3 воздуха составляет 0,6 мг NO и 0,085 мг NO2. Каково безопасное количество (моль) этих газов в 1 м3 воздуха?

11. Такие виды рыб, как форель и хариус, очень чувствительны к чистоте воды. Если в 1 л природной воде содержится всего 3*10-6 моль серной кислоты, которая может попадать в реки с промышленными стоками или за счет "кислотных дождей, то мальки этих рыб погибают. Вычислите ту массу серной кислоты в 1 л воды, которая представляет собой смертельную дозу для мальков форели и хариуса.

12. В доме разбился медицинский термометр, а всю ртуть собрать не удалось. Между тем ртуть обладает высокой летучестью, а ее пары ядовиты. Вычислите массу и объем жидкой ртути, содержащие 2,5*1019 атомов Hg. Плотность жидкой ртути составляет 13,59 г/см3.

13. Человек начинает ощущать едкий запах диоксида серы SO2, если в 1 м3 воздуха содержится 3 мг этого вредного газа. При вдыхании воздуха с таким содержанием SO2 в течение пяти минут у человека наступает ларингит - потеря голоса. Какое суммарное количество (моль) диоксида серы приводит к этому неприятному заболеванию? Примите объем легких человека равным 3,5 л, а периодичность дыхания – 4 с.

14. Растения суши и мирового океана ежегодно выделяют при фотосинтезе 320 млрд.т газообразного кислорода, с избытком восполняя расход этого газа в промышленности, энергетике и на транспорте. Сколько молекул O2 ежегодно выделяет земная растительность?

15. Океан, как насос: в полярных широтах он поглощает своими холодными водами диоксид углерода, а в экваториальных и тропических зонах, где вода теплая, он отдает CO2 в атмосферу. В этом обменном процессе между атмосферой и океаном участвуют ежегодно 100 млрд.т СО2. Сколько молекул диоксида углерода вовлечено в этот процесс?

16. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?

17. Из скольких атомов состоят в парах молекулы ртути , если плотность паров ртути по воздуху равна 6,92.

18. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях? Какой объем займет это число молекул при 3 кПа и 25 0С?

19. Определите объем, занимаемый 0,07 кг N2 при 21 0С и давлении 142 кПа. Как изменится объем газа, если давление уменьшить на 42 кПа, а температуру повысить на 4 0С?

20. Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0,232 г. Определите мольную массу ацетилена.

21. Вычислите мольную массу газа, если масса 600 мл его при нормальных условиях равна 1,714 г.

22. Вычислите мольную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 87 0С и давлении 96 кПа равна 0,93 г.

23. При 17 0С и давлении 104 кПа масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислите молекулярную массу газа.

24. Вычислите массу 1 м3 воздуха при 17 0С и давлении 83,2 кПа.

25. Относительная плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определите молекулярную массу газа.

26. Вещество состоит из натрия, углерода и кислорода. Массовые доли элементов соответственно равны: 43,4 %, 11,3 %, 45,3 %. Какова его формула?

27. Вещество содержит 27 % кремния и 73 % фтора. Плотность по водороду равна 52. Выведите формулу вещества.

28. Два оксида свинца соответственно содержат: а) 92,8 % свинца и 7,2 % кислорода; б) 86,6 % свинца и 13,4 % кислорода. Определите формулы оксидов.

29. Вещество содержит 30 % мышьяка и 70 % хлора. Какова его формула?

30. Вещество содержит 20 % кальция, 48 % молибдена и 33 % кислорода. Какова его формула?

31. Соединение содержит 21,83 % магния, 27,85 % фосфора и 50,32 % кислорода. Выведите простейшую формулу соединения.

32. Вывести истинную формулу соединения, относительная молекулярная масса которого равна 84, а содержание элементов следующее: магния - 28,5 %, углерода - 14,3 % и кислорода - 57,2 %.

33. Драгоценный камень изумруд содержит 5 % бериллия, 10 % алюминия, 31 % кремния и 54 % кислорода. Зеленая окраска его вызвана ничтожной примесью соединений хрома. Выведите простейшую формулу изумруда.

34. Минерал бирюза содержит 24,8 % алюминия, 2,3 % водорода, 14,2 % фосфора, 57,8 % кислорода и ничтожные примеси меди, обусловливающие окраску минерала. Выведите простейшую формулу вещества этого минерала.

35. Какова истинная формула соединения, относительная молекулярная масса которого равна 85, а содержание элементов следующее: 27,08 % натрия, 16,47 % азота и 36,45 % кислорода.

36. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.

37. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль.

38. На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходовано 0,644 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.

39. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.

40. Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома и 3,56 г серы. Молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль. Определить молярные массы эквивалентов металла и брома.

41. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определите молярную массу эквивалента никеля.

42. В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57 %. В его же соединении со фтором - массовая доля фтора равна 48,72 %. Определите молярную массу эквивалента фтора.

43. Элемент образует гидрид, где его массовая доля равна 75 %. Определите молярную массу эквивалента металла.

44. Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,68 л кислорода (условия нормальные).

45. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определите эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

 

Тема 2: Строение атома, периодический закон и периодическая система элементов

В задачах (46-70) составьте электронно-графическую схему атома элемента с порядковым номером Z, напишите его электронную формулу. Для электронов внешнего уровня элемента укажите значения квантовых чисел. К какому электронному семейству относится элемент? Сколько валентных электронов имеет атом? Какую валентность может проявлять атом этого элемента? Охарактеризуйте атомное ядро этого элемента.

Номер задачи

Z

Номер задачи

Z

Номер задачи

Z

Номер задачи

Z

Номер задачи

Z

46

11

51

24

56

13

61

37

66

38

47

14

52

22

57

21

62

32

67

29

48

17

53

19

58

30

63

34

68

42

49

20

54

16

59

33

64

15

69

39

50

23

55

12

60

35

65

31

70

41

В задачах (71-82) объясните изменение атомного радиуса и первой энергии ионизации в указанном ряду элементов. Как изменяются металлические (неметаллические) свойства элементов в этом ряду? Составьте полные электронные формулы атомов этих элементов, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам.

Номер задачи

Элемент

Номер задачи

Элемент

Атомный радиус, Å

Атомный радиус, Å

Первая энергия ионизации, эВ

Первая энергия ионизации, эВ

71

Li

Na

K

77

Li

Be

B

1,55

1,89

2,36

1,55

1,13

0,91

5,39

5,14

4,34

5,39

9,32

8,30

72

Be

Mg

Ca

78

C

N

O

1,13

1,60

1,97

0,77

0,75

0,73

9,32

7,64

6,11

11,26

14,54

13,61

73

B

Al

Ga

79

K

Ca

Sc

0,91

1,42

1,39

2,36

1,97

1,64

8,29

5,98

6,00

4,34

6,11

6,56

74

C

Si

Ge

80

Na

Mg

Al

0,77

1,34

1,39

1,89

1,60

1,43

11,26

8,15

7,88

5,14

7,64

5,98

75

N

P

As

81

B

C

N

0,71

1,30

1,48

0,81

0,77

0,75

14,54

10,55

9,81

8,30

11,26

14,54

76

Al

Si

P

82

O

F

Ne

1,43

1,34

1,30

0,73

0,72

0,70

5,98

8,15

10,55

13,61

17,42

21,56

 

Тема 3: Химическая связь и строение молекул

В задачах (83-100) с точки зрения метода валентных связей объясните строение молекул и их геометрическую форму. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли частица.

Номер задачи

Частица

Геометрическая форма

Номер задачи

Частица

Геометрическая форма

83

BeCl2

линейная

92

COS

линейная

84

AlBr3

плоский

треугольник

93

COCl2

плоский

треугольник

85

NOF

угловая

94

SiF2

угловая

86

CNF

линейная

95

GaCl3

плоский

треугольник

87

GeCl2

угловая

96

SiBr4

тетраэдр

88

SF4

искаженный

тетраэдр

97

XeF4

плоский

квадрат

89

AsCl3

тригональная

пирамида

98

NHF2

тригональная

пирамида

90

HOF

угловая

99

PCl2F

тригональная

пирамида

91

SnO2

линейная

100

BCl3

плоский

треугольник

 

Тема 4: Термодинамика химических процессов

В задачах (101-125) определите:

1) стандартный тепловой эффект реакции. Поглощается или выделяется тепло в ходе процесса?

2) знак изменения энтропии процесса;

3) изменение энергии Гиббса при температуре Т. Зависимостью DН0 и DS0 от температуры пренебречь. Что можно сказать о самопроизвольности протекания реакции при данной температуре?

Номер задачи

Уравнение реакции

Т, К

101

4HCl (г) +O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г)

750

102

CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г)

400

103

Fe3O4 (к) + 4CO (г) = 3Fe (к) + 4CO2 (г)

1000

104

NH4Cl (к) = NH3 (г) + HCl (г)

2500

105

3H2O (г) + 2Al (к) = Al2O3 (к) + 3H2 (г)

800

106

Fe3O4 (к) + 4H2 (г) = 3Fe (к) + 4H2O (г)

1000

107

S (к) + 2N2O (г) = SO2 (г) + 2N2 (г)

390

108

H2S (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) + S (к)

298

109

CO (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г)

1200

110

Fe2O3 (к) + 3CO (г) = 2Fe (к) + 3CO2 (г)

2000

111

2PbS (к) + 3O2 (г) = 2PbO (к) + 2SO2 (г)

1000

112

CaCO3 (к) = CaO (к) + CO2 (г)

800

113

Fe (к) + H2O (г) = FeO (к) + H2 (г)

1400

114

2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г)

900

115

Fe2O3 (к) + CO (г) = 2FeO (к) + CO2 (г)

2000

116

PbO (к) + CO (г) = Pb (к) + CO2 (г)

1300

117

C2H4 (г) + H2O (г) = C2H6O (г)

500

118

C6H6 (г) + 3Н2 (г) = С6Н12 (г)

600

119

2NO2 (г) = 2NO (г) + O2 (г)

700

120

FeO (к) + C (к) = Fe (к) + CO (г)

1000

121

3Fe2O3 (к) + H2 (г) = 2Fe3O4 (к) + H2O (г)

450

122

GeO2 (к) + 2Cl2 (г) + 2C (к) = GeCl4 (г) + 2CO (г)

1000

123

CH4 (г) + H2O (г) = CO (г) + 3H2 (г)

900

124

4СО (г) + 2SO2 (г) = S2 (г) + 4CO2 (г)

900

125

SO2 (г) + Cl2 (г) = SO2Cl2 (г)

400

 

Тема 5: Кинетика химических процессов

126. Реакция идет по уравнению 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г). Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?

127. Реакция протекает по уравнению Na2S2O3(ж) + H2SO4(ж) = Na2SO4 + H2SO3 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?

128. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент реакции равен 3,2.

129. Насколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7.

130. При повышении температуры от 298 до 308 К скорость некоторой реакции увеличилась в 3 раза. Определите численные значения величин температурного коэффициента и энергии активации реакции.

131. Вычислите энергию активации и температурный коэффициент реакции, если при 285 К она протекает за 60 с, а при 298 К за 30 с.

132. Скорость реакции С2Н4(г) + Н2(г) = С2Н6(г) увеличилась в 9 раз. Исходя из закона действия масс рассчитайте, во сколько раз увеличилась концентрация реагирующих веществ по сравнению с первоначальной концентрацией.

133. Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 280 до 300 К константа скорости увеличилась в 10 раз.

134. Определите скорость гетерогенной реакции Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г), если она началась при [CO] = 0,5 моль/л . Как изменится скорость данной реакции, если объем системы уменьшить в 3 раза?

135. Реакция идет по уравнению 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г). Исходные концентрации веществ были: [NO] = 0,4 моль/л, [Cl2] = 0,3 моль/л. Как изменится скорость реакции, когда прореагирует 50% NO?

136. Рассчитайте изменение скорости реакции 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) при уменьшении давления в системе в 10 раз. Как повлияет уменьшение давления на значение константы скорости?

137. Определите скорость химической реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) при исходных концентрациях [N2] = 2 моль/л и [H2] = 8 моль/л и в момент времени, когда концентрация азота уменьшится на 10 %.

138. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации процесса равна 95,5 кДж/моль.

139. Запишите выражение закона действия масс для следующих реакций:

Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeО(к) + СО2(г);

Fe2O3(к) + 3С(к) = 2Fe(к) + 3СО(г).

Как изменятся их скорости, если а) давление увеличить в 3 раза; б) повысить температуру на 100 К (температурный коэффициент первой реакции равен двум, второй – трем)?

140. Запишите выражение закона действия масс для реакций:

NO(г) + О3(г) = О2(г) + NO2(г);

Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г).

Как надо изменить давление в системах, чтобы скорость первой реакции увеличилась в 36 раз, а скорость второй – в 27 раз? Ответ подтвердите расчетами.

141. При температуре 423 К некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Через сколько минут закончится эта реакция при 473 К, если температурный коэффициент реакции равен 3?

142. Вычислите энергию активации реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + О2(г), если константы скоростей этой реакции при 600 и 640 К соответственно равны 84 и 407 моль/(л*с).

143. Во сколько раз следует изменить давление в системе СО2(г) + С(к) = 2СО(г), чтобы скорость реакции увеличилась в 16 раз?

144. Определите энергию активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость реакции возросла в 2 раза. Как измениться скорость реакции, если в систему ввести катализатор, который снизит энергию активации реакции в 2 раза?

145. Реакция, выраженная уравнением А(г) + 2В(г) = С(г), началась при концентрациях: [A] = 0,03 моль/л , [B] = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4 моль/(л*с). Определите начальную скорость реакции и скорость ее в момент времени, когда [A] уменьшилась на 0,01 моль/л.

146. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 300 до 400 К, если температурный коэффициент реакции равен 2? Определите энергию активации реакции.

147. При повышении температуры от 298 до 318 К скорость реакции возросла в 9 раз. Определите температурный коэффициент и энергию активации реакции.

148. Напишите выражение закона действия масс для следующих реакций:

N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г);

СаО(к) + 3С(к) = СаС2(к) + СО(г).

Как повлияет повышение давления в этих системах в 3 раза на скорость реакций? Ответ обосновать расчетами.

149. Во сколько раз следует увеличить концентрацию О2 в системе 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г), чтобы при уменьшении концентрации NO в 4 раза скорость реакции не изменилась? Ответ подтвердите расчетами.

150. Чему равна энергия активации и температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры от 290 до 310 К скорость ее увеличилась в 4 раза?

 

Тема 6: Химическое равновесие

В задачах (151-175) напишите для обратимых реакций выражение закона действующих масс. Исходя из уравнения изобары, рассчитайте константу равновесия при 25 0С. В каком направлении смещено химическое равновесие реакций? Как сместится равновесие, если в системе увеличить температуру? Уменьшить давление? Добавить катализатор?

.......................

Тема 7: Растворы.

176. Сколько граммов хлорида натрия NaCl и воды Н2О нужно взять для приготовления 0,5 л 2 н раствора?

177. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты H2SO4, в 250 мл которого содержится 24,5 г H2SO4.

178. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20%-го раствора хлорида кальция CaCl2, плотность которого 1,178 г/см3.

179. Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 2,5%-го раствора гидроксида натрия NaOH (плотность 1,03 г/см3).

180. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты H2SO4, в 250 мл которого содержится 12,25 г кислоты.

181. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 10%-го раствора серной кислоты H2SO4 (плотность 1,07 г/см3).

182. Вычислите молярную и молярную концентрацию эквивалента 20%-го раствора хлорида кальция CaCl2, плотность которого 1,178 г/см3.

183. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30%-го раствора гидроксида натрия NaOH, плотность которого 1,326 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

184. Вычислите эквивалентную и молярную концентрации 20,8%-го раствора азотной кислоты HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

185. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-го раствора хлорида алюминия AlCl3, плотность которого 1,149 г/см3.

186. Какой объем 20,01%-го раствора соляной кислоты HCl (плотность 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-го раствора HCl (плотность 1,050 г/см3).

187. Смешали 10 см3 10%-го раствора HNO3 (плотность 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-го раствора HNO3 (плотность 1,538 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

188. Какой объем 50%-го раствора КОН (плотность 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-го раствора (плотность 1,048 г/см3)?

189. Какой объем 10%-го раствора Na2CO3 (плотность 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-го раствора (плотность 1,02 г/см3)?

190. Сколько граммов NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-й раствор? Рассчитайте молярную и моляльную концентрации этого раствора.

191. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора хлорида натрия NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?

192. Перманганатом калия можно лечить змеиные укусы при отсутствии специальной сыворотки. Для этого в место укуса вводят шприцем 0,5-1,0 мл 1%-ного раствора KMnO4. Рассчитайте массу перманганата калия и объем воды, необходимый для приготовления 75 мл такого раствора, имеющего плотность 1,006 г/см3.

193. В медико-биологической практике часто пользуются 0,9%-ным раствором хлорида натрия NaCl (плотность 1 г/мл). Вычислить молярную концентрацию физраствора и массу соли, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора.

194. Будет ли вредна для здоровья питьевая вода, если в ней содержится: 3,6*10-6 моль/л ионов железа Fe2+; 1,7*10-7 моль/л ионов никеля Ni2+; 1,9*10-7 моль/л ионов хрома Cr3+? Для питьевой воды санитарными нормами допускается содержание железа (II), равное 0,2 г/м3; никеля (II) - 0,1 г/м3; хрома (III) - 0,05 г/м3?

195. Можно ли будет употреблять в пищу хлеб, при выпечке которого использовали тесто, замешенное на воде, в которой содержалось 6,2*10-5 моль/л ионов меди Cu2+? Считается, что на каждый килограмм хлеба при замесе теста расходуется 1 л воды, а примеси солей тяжелых металлов (в том числе меди) полностью переходят в продукт. Санитарные нормы допускают содержание меди (II) в хлебе не более 5 мг/кг.

196. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и массовую концентрацию иодида калия KI, 1 л которого содержит 0,0037 г иодида калия.

197. Определите молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и массовую долю сульфата железа (III) в растворе, если молярная концентрация этого раствора 0,8 моль/л, а его плотность равна 1,00 г/мл.

198. Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты, в 12,5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37 %, а плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равны молярная концентрация, моляльность и массовая концентрация раствора этой кислоты?

199. Вычислите массовую долю азотной кислоты HNO3 в растворе и моляльность 8 н раствора азотной кислоты с плотностью 1,246 г/мл. Каковы молярные доли азотной кислоты и воды в этом растворе?

200. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н раствора содержится 114 г сульфата алюминия Al2(SO4)3?

201. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы С6Н12О6 при 25 0С?

202. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 в 350 г воды при 293 K. Плотность раствора считать равной единице.

203. При 25 0С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найдите молекулярную массу растворенного вещества.

204. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы С6Н12О6?

205. Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 1 градус? Повысить температуру кипения на 1 градус?

206. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается раствор, не проводящий ток и кристаллизующийся при –1,45 0С. Определите молекулярную массу вещества.

207. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения повысилась на 0,453 K. Определите молекулярную массу растворенного вещества.

208. Приготовлены два водных раствора сахарозы С12Н22О11, моляльные концентрации которых равны соответственно 0,05 моль/кг и 0,025 моль/кг. Какой из растворов будет замерзать при более низкой температуре? Ответ подтвердите расчетами.

209. Раствор, содержащий 2,1 г гидроксида калия КОН в 250 г воды, замерзает при –0,519 0С. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент.

210. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при –0,13 0С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли.

211. При 250С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 %-м водным раствором мочевины CO(NH2)2.

212. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта СН3ОН (плотность 0,8 г/мл). При какой температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

213. Давление насыщенного пара воды при 25 0С составляет 23,75 мм. рт. ст. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 25 %-м раствором глюкозы С6Н12О6.

214. Рассчитайте массу хлорида натрия, растворенного в 300 г воды, если известно, что раствор закипает при температуре 102,5 0С. Изотонический коэффициент этого раствора равен 2.

215. В 100 г бензола С6Н6 содержится 15 г толуола С7Н8. При какой температуре будет кипеть этот раствор, если известно, что температура кипения чистого бензола 80,1 0С?

216. Давление пара над раствором, содержащим 5,2 г некоторого вещества в 117 г воды, равно 3,07*105 Па (при 70 0С). Давление водяного пара при 70 0С равно 3,12*105 Па. Определите молярную массу вещества.

217. Сколько литров глицерина С3Н8О3 (плотность 1,264 г/см3) следует прилить к 10 л воды, чтобы получить раствор, замерзающий при -10 0С?

218. Определите массу бензола С6Н6, содержащегося в 1,8 кг четыреххлористого углерода CCl4, если известно, что температура замерзания раствора ниже температуры замерзания растворителя на 1,2 0С.

219. Определите процентную концентрацию водного раствора этанола С2Н5ОН, если известно, что при 20 0С осмотическое давление этого раствора 3,0*105 Па.

220. Осмотическое давление 0,1 М раствора хлорида кальция CaCl2 составляет 135 кПа при 0 0С. Вычислите степень диссоциации соли.

221. Определите, на сколько частиц диссоциирует в водном растворе соль, если ее раствор с концентрацией 0,02 моль/кг показал температуру замерзания -0,14 0С.

222. Температура замерзания 10 %-го раствора серной кислоты H2SO4 равна -5,5 0С. Вычислите степень диссоциации кислоты в этом растворе.

223. Раствор, полученный растворением в 150 г воды 2,9 г нитрата цинка Zn(NO3)2, кипит при 100,09 0С. Вычислите степень диссоциации соли в этом растворе, определите осмотическое давление этого раствора при 20 0С.

224. Сколько литров глицерина С3Н8О3 (плотность 1,264 г/см3) следует прилить к 10 л воды, чтобы получить раствор, замерзающий при -20 0С?

225. Рассчитайте массу нитрата натрия NaNO3, растворенного в 500 г воды, если известно, что раствор закипает при температуре 100,5 0С. Изотонический коэффициент этого раствора равен 2.

 

Тема 8: Реакции, протекающие в водных растворах электролитов.

В задачах (226-250) определите, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу. Напишите уравнения гидролиза солей в ионной и молекулярной формах. Укажите тип гидролиза и рН водного раствора гидролизующихся солей.

Номер задачи

Соли

226

К2SO3, Na2SO4, ZnSO4, Na2S

227

Na3PO4, NH4HCO3, MgSO4, NaBr

228

КNO3, KNO2, Al2(SO4)3, Cu(NO3)2

229

К3PO4, CuCl2, CaCl2, HCOONH4

230

FeCl3, K2CO3, BaCl2, ZnS

231

BaBr2, Ba(NO2)2, CrCl3, (NH4)2CO3

232

MnSO3, NaCl, MgI2, NaClO

233

К2CO3, PbSO4, ZnS, NaClO4

234

NiCl2, K3PO4, Zn(CN)2, Na2SO4

235

КNO2, KCl, Zn(CH3COO)2, Al(NO3)3

236

К2SO3, K2SO4, MgS, Na2S

237

Na3PO4, (NH4)2S, ZnSO4, NaBr

238

КNO3, KNO2, Al2(SO4)3, HCOONH4

239

К3PO4, CuBr2, CaCl2, Fe(NO3)2

240

FeCl3, NaNO2, BaCl2, AgNO3

241

BaBr2, K2CO3, CrCl3, (NH4)2CO3

242

MnSO3, NaCl, Cr2(SO4)3, NaClO

243

Na2CO3, MgI2, ZnS, NaClO4

244

NiI2, K2WO4, (NH4)3PO4, KCl

245

КNO2, Na2SO4, Zn(CH3COO)2, Al(NO3)3

246

К2SO3, Na2SO4, ZnSO4, (NH4)2CO3

247

Na3PO4, Na2S, MgSO4, NaBr

248

КNO3, KNO2, Al2(SO4)3, MgS

249

К3PO4, CuBr2, CaCl2, Fe(NO3)3

250

К2CO3, CrCl3, ZnS, NaClO4

В задачах (251-260) методом электронно-ионного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Номер задачи

Окислительно-восстановительная реакция

251

KMnO4 + HCl ® Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

HIO3 + P + H2O ® HI + H3PO4

KMnO4 + K2SO3 + KOH ® K2MnO4 + K2SO4 + H2O

252

KClO3 + KI + H2SO4 ® KCl + I2 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + Na2SO3 + H2O ® MnO2 + Na2SO4 + KOH

Br2 + NaCrO2 + NaOH ® NaBr + Na2CrO4 + H2O

253

MnO2 + HCl ® Cl2 + MnCl2 + H2O

HBrO3 + SO2 + H2O ® Br2 + H2SO4

KMnO4 + SO2 + KOH ® MnO2 + K2SO4 + H2O

254

K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O

K2MnO4 + H2O ® KMnO4 + MnO2 + KOH

Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O

255

Na2SO3 + H2S + H2SO4 ® Na2SO4 + S + H2O

Cl2 + H2S + H2O ® HCl + H2SO4

H2O2 + CrCl3 + NaOH ® Na2CrO4 + NaCl + H2O

256

KMnO4 + H2S + H2SO4 ® MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

HClO3 + P + H2O ® HCl + H3PO4

KClO3 + MnSO4 + KOH ® K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O

257

H2O2 + FeSO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2O

HNO3 + P + H2O ® NO + H3PO4

Cl2 + NaOH ® NaClO3 + NaCl + H2O

258

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O

HСlO + I2 + H2O ® HCl + HIO3

Cl2 + K2S + KOH ® KCl + K2SO4 + H2O

259

NaMnO4 + Na2S + H2SO4 ® MnSO4 + S + Na2SO4 + H2O

K2MnO4 + K2S + H2O ® MnO2 + S + KOH

KBrO + MnCl2 + KOH ® KBr + MnO2 + KCl + H2O

260

K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

KNO3 + Cr2O3 + KOH ® KNO2 + K2CrO4 + H2O

HClO3 + P + H2O ® HCl + H3PO4

 

 

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Вариант

Номера задач, относящиеся к данному варианту

А

10, 26, 41, 46, 71, 83, 125, 150, 175, 186, 201, 226, 251

Б

11, 27, 45, 47, 72, 84, 124, 149, 174, 187, 202, 227, 252

В

12, 28, 44, 48, 73, 85, 123, 148, 173, 188, 203, 228, 253

Г

13, 29, 43, 49, 74, 86, 122, 147, 172, 189, 204, 229, 254

Д

14, 30, 42, 50, 75, 87, 121, 146, 171, 190, 205, 230, 256

Е

15, 35, 41, 51, 76, 88, 120, 145, 170, 191, 206, 231, 257

Ж

16, 34, 40, 52, 77, 89, 119, 144, 169, 192, 207, 232, 258

З

17, 33, 39, 53, 78, 90, 118, 143, 168, 193, 208, 233, 259

И

18, 32, 38, 54, 79, 91, 117, 142, 167, 194, 209, 234, 260

К

19, 31, 37, 55, 80, 92, 116, 141, 166, 195, 210, 235, 251

Л

20, 30, 36, 56, 81, 93, 115, 140, 165, 196, 211, 236, 252

М

1, 29, 37, 57, 82, 94, 114, 139, 164, 197, 212, 237, 253

Н

2, 28, 38, 58, 71, 95, 113, 138, 163, 198, 213, 238, 254

О

3, 27, 39, 59, 72, 96, 112, 137, 162, , 199, 214, 239, 255

П

4, 26, 40, 60, 73, 97, 111, 136, 161, 200, 215, 240, 256

Р

5, 30, 41, 61, 74, 98, 110, 135, 160, 185, 216, 241, 257

С

6, 31, 42, 62, 75, 99, 109, 134, 159, 184, 217, 242, 258

Т

7, 32, 43, 63, 76, 100, 108, 133, 158, 183, 218, 243, 259

У

8, 33, 44, 64, 77, 95, 107, 132, 157, 182, 219, 244, 260

Ф

9, 34, 45, 65, 78, 94, 106, 131, 156, 181, 220, 245, 251

Х, Ц

25, 35, 36, 66, 79, 93, 105, 130, 155, 180, 221, 246, 252

Ч

24, 29, 37, 67, 80, 92, 104, 129, 154, 179, 222, 247, 253

Ш, Щ

23, 28, 38, 68, 81, 91, 103, 128, 153, 178, 223, 248, 254

Э

22, 27, 39, 69, 82, 89, 102, 127, 152, 177, 224, 249, 255

Ю, Я

21, 26, 40, 70, 71, 90, 101, 126, 151, 176, 225, 250, 256

Примечание. Вариант определяется первой буквой фамилии студента.





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика
Оформить заказ
Ваше имя *
Ваш e-mail *
Контактный телефон
Город *
Учебное заведение *
Предмет *
Тип работы *
Тема работы/вариант *
Кол-во страниц
Срок выполнения *
Прикрепить файл
Дополнительные условия


Статистика
Онлайн всего: 24
Гостей: 24
Пользователей: 0