АТНГ, общая и неорганическая химия (контрольная работа)
Узнать стоимость этой работы
18.10.2014, 12:20

Таблица 1- Варианты контрольных заданий

варианта

                                 Номер задания

1

1

11

21

31

41

51

61

71

81

91

2

2

12

22

32

42

52

62

72

82

92

3

3

13

23

33

43

53

63

73

83

93

4

4

14

24

34

44

54

64

74

84

94

5

5

15

25

35

45

55

65

75

85

95

6

6

16

26

36

46

56

66

76

86

96

7

7

17

27

37

47

57

67

77

87

97

8

8

18

28

38

48

58

68

78

88

98

9

9

1

29

39

49

59

69

79

89

99

10

10

20

30

40

50

60

70

80

90

10

1. Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ; закон Авогадро и следствия из него; Эквивалент веще­ства. Закон эквивалентов.

2. Классификация неорганических веществ.

3. Оксиды, их классификация, номенклатура, основные химические свойства.

4. Соли, их классификация, номенклатура, основные химические свойства.

5. Гидроксиды: кислотные (кислоты) и основные (основания). Номенклатура, химические свойства кислот и оснований. Реакция нейтрализации.

6. Классификация химических реакций: по типу взаимодействия, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления.

7. Современные представления о строении атома.

8. Строение электорнных оболочек атома: энергетические уровни и подуровни, формы атомных орбиталей. Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней. Электорнные и электронно-графические формулы на примере элементов 1-4 периода.

9. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона.

10. Структура периодической таблицы

11. Современная формулировка периодического закона. Причина периодического изменения свойств элементов.

12. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

13. Виды и свойства ковалентной связи, способы её образования.

14. Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов.

15. Понятие о катализе: катализаторы и ингибиторы.

16. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия.

17. Степень окисления. Окислители и восстановители. Виды окислительно-восстановительных реакций.

18. Окислительно-восстановительные процессы в природе и технике.

19. Общая характеристика растворов. Растворимость веществ в воде. Сольватация. Способы выражения состава растворов.

20. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации.

21. Гидролиз солей.

22. Степень диссоциации, слабые и сильные электролиты.

23. Электролиз, как окислиетльно-восстановительный процесс. Катодные и анодные процессы.

24. Общая характеристика неметаллов: положение неметаллов в ПСХЭ, общие физические и химические свойства.

25. Общая характеристика галогенов: электронное строение атомов, ва­лентность и степени окисления в соединениях, распространенность в при­роде, физические и химические свойства. Способы получения и области применения.

26. Общая характеристика кислорода и серы.  Аллотропные видоизменения кислорода и серы.

27. Соединения серы: сероводород и сероводородная кислота, оксиды серы (IV и VI). Сернистая кислота и ее соли.

28. Серная кислота. Физические и хи­мические свойства серной кислоты. Промышленные способы получения серной кислоты.

29. Общая характеристика элементов главной подгруппы пятой группы:  общая электронная формула, степени окисления, простые вещества. Водородные соединения и их восстановительные свойства.

30. Кислородные соединения азота.

31. Фосфор. Аллотропные формы фосфора. Важнейшие соединения фосфора. Фосфорные удобрения.

32. Электронное строение углерода, кремния. Характерные степени окисления.  Распространенность в приро­де и аллотропия. Физические и химические свойства.

33. Углерод. Простые вещества и аллотропные формы. Почему алмаз и графит, образованные углеродом резко отличаются по физическим свойствам?  Восстановительные свойства. Карбиды.

34. Общая характеристика металлов: положение в ПСХЭ, особенности строения атомов металлов.

35. Металлы - простые вещества: внутреннее строение металлов, основные физические и химические свойства.

36. Техническая классификация металлов.

37. Щелочные металлы-электронное строение атомов металлов, восстановительные способности, важнейшие физические и химические свойства

38. Получение щелочных металлов. Важнейшие соедине­ния щелочных металлов. Их применение.

39. Общий обзор свойств металлов подгруппы меди: медь, серебро, золото.

40. Щелочночно-земельные металлы,  электронное строение атомов и степень окисления. Основные физические и химические свойства.

41. Жесткость воды. Временная и постоянная жесткость. Способы умягчения воды.

42. Электронное строение цинка, кадмия и ртути. Физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида цинка

43. Металлы III и IV групп. Электронное строение металлов. Распространенность в природе. Физические и химические свойства. Амфотерность оксидов и гидроксидов.

44. Алюминий: открытие, свойства, применение. Производство алюминия. Сплавы на основе алюминия.

45. Германий – элемент радиоэлектроники.

46. Металлы VI и VII групп. Распространенность в природе. Получение. Физические и химические свойства . Применение

47. Металлы VIII группы. Электронное строение элементов семейства железа. Общая характери­стика. Свойства. Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа. Применение и получение железа. Качественные реакции обнаружения ионов железа (2+ и 3+).

48. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа.

49. Черная металлургия. Промышленное производство железа. Состав, свойства и применение чугуна и стали.

50. Платиновые металлы. Электронное строение и степени окисления. Взаимодействие с кислотами. Хлориды и оксиды. Применение в технике.

51. Сколько молей составляет:

а) 4,9г серной кислоты;

б) 4г гидроксида калия;

в) 36г хлорида натрия? Какое количество молекул  соответствует этой массе?

52. Сколько молей составляет: а)14,2г оксида фосфора; б)36г воды; в)17,1г сульфата алюминия? Какое количество вещества  соответствует этой массе?

53. Рассчитайте число молекул содержащееся в а) 4г азота; б) 4г оксида углерода(IV).

54. Какое количество вещества составляет 3,01×1023 атомов фосфора? Какой массе это число молекул соответствует?

55. Составьте формулы соответствующих оксидов для гидроксидов: Fe(OH)3, RbOH, H2SO4.

56. Составьте формулы соответствующих оксидов для гидроксидов: Fe(OH)2, H2CrO4, Sb(OH)3.

57. Составьте формулы соответствующих оксидов для гидроксидов: CuOH, H2SiO3, Cr(OH)3.

58. Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии гидроксидов: Мg(OH)2, H2СO3.

59. Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии гидроксидов: Мg(OH)2, H2СO3. Дайте названия всем соединениям.

60. Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии гидроксидов: Мg(OH)2, H2СO3. Дайте названия всем соединениям.

61. Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии гидроксидов: Сu(OH)2, H3PO4. Дайте названия всем соединениям.

62. Напишите электронную формулу атома химического элемента с порядковым номером 17. Почему он относится к р-элементам?

63. Напишите электронную формулу атома химического элемента с порядковым номером 12. Почему он относится к s-элементам?

64. По указанной электронной конфигурации 1s22s22p63s2 3p3 определите:

место элемента в ПСХЭ (порядковый номер,период, группу, подгруппу);

возможные степени окисления элемента и запишите несколько соединений элемента с этими степенями окисления. Назовите соединения.

65. По указанной электронной конфигурации  1s² 2s² 2p³определите:

место элемента в ПСХЭ (порядковый номер,период, группу, подгруппу);

возможные степени окисления элемента и запишите несколько соединений элемента с этими степенями окисления. Назовите соединения.

66. Напишите полные электронные формулы и изобразите электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состоянии.

67. Составьте схему образования и электронные формулы следующих молекул:

N2; O2; NH3;  CO2;  SiF4. Укажите тип связи в этих соединениях.

68. Составьте схему образования и электронные формулы следующих молекул:

Сl2; HF; PCl3; H2S; AlF3. Укажите тип связи в этих соединениях.

69. Как изменится скорость химической реакции 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O, если увеличить в 3 раза: а) концентрацию кислорода; б) концентрацию хлороводорода. Ответ подтвердите расчетами.

70. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры от 40 до 75 0С? Температурный коэффициент равен 3,9.

71. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры и давления в следующих системах: а) 2NO2  « 2NO + O2 – Q; б) 2CO + O2 « 2CO2 + Q.

72. Уравняйте предложенные схемы реакций методом электронного баланса:

СuO + Al ® Сu + Al2O3

Al + H2SO4 ® Al2(SO4)3 + H2S + H2O

73. Уравняйте предложенные схемы реакций методом электронного баланса:

Сu2O + C ® Сu + CO

Mg + HNO3 ® Mg(NO3)2 + N2 + H2O

74. Уравняйте предложенные схемы реакций методом электронного баланса:

MgO + C ® Мg + CO2

K2Cr2O7 ® K2CrO4 + Сr2O3 + O2

75. Рассчитайте молярную концентрацию (моль\л) растворённого вещества по данным:

 

а

б

Вещество

Ва(OH)2

FeSO4

Масса вещества, г

2,6

4,7

Масса воды, г

300

450

76. Рассчитайте молярную концентрацию (моль\л) растворённого вещества по данным:

 

а

б

Вещество

KI

NH4Cl

Масса вещества, г

6,8

10,2

Масса воды, г

700

850

77. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества (%):

 

а

б

Масса вещества, г

5,98

2,37

Масса воды, г

95

118

78. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества (%):

 

а

б

Масса вещества, г

15,82

27,24

Масса воды, г

225

450

79. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ: LiCl; Cu(NO3)2; Li2O;  Li2SO4,Cu(OH)2 .     

80. Напишите уравнения следующих реакций, протекающих в водных растворах, в молекулярной и ионной формах:

а) Ba(NO3)2+CO2+H2O® 

б) Fe2(SO4)3+2K3PO4 ® 

81. Напишите уравнения следующих реакций, протекающих в водных растворах, в молекулярной и ионной формах:

а)2КОН + СuCl2 ® 

б) CaCl2 + K2CO3 ®          

82. Почему хлор способен к  реакциям диспропорционирования (самоокисления- самовосстановления)? Ответ подтвердите уравнениями окислительно-восстановительных реакций.

83. В лаборатории получают кислород прокаливанием НgO и KClO3 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций. Определите объем кислорода, полученный из 2 моль каждого реагента.

84. Составьте уравнения реакций, которые надо провести, для осуществления следующих превращений: FeS ®  H2S®  S®   SO2®   BaSO3 ®  BaSO4.

Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Реакции ионного обмена запишите в молекулярно-ионном виде.

85. В каком газообразном соединении азот проявляет низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложения нитрида магния с водой.

86. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН33РО4, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять окислительно-восстановительные свойства. Почему? ответ подтвердите уравнениями окислительно-восстановительных реакций, уравняв их     методом электронного баланса.

87. Как получают диоксид углерода в промышленности и лаборатории?    Составьте уравнения реакций, которые надо провести, для осуществления следующих превращений: NaHCO3®  CO2® CaCO3®   Ca(HCO3)2.

Реакции ионного обмена запишите в молекулярно-ионном виде.

88. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее практическое применение? Как получают  кальцинированную соду (Na2CO3) в промышленности?

89. Как получают негашеную и гашеную известь, известковую воду? При пропускании диоксида углерода через известковую воду образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярно-ионном виде, там где это необходимо.

90. Составьте уравнения реакций, которые надо провести, для осуществления следующих превращений:Cu ®  Cu(NO3)2®  Cu(OH)2®  CuCl2.

91. Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Реакции ионного обмена запишите в молекулярно-ионном виде.

92. Алюминий в промышленности получают электролизом глинозема (Аl2O3). Составьте схему электролиза этого процесса, написав электронные уравнения катодного и анодного процессов.

93. В виде каких веществ встречается олово и свинец в природе? Напишите уравнения реакций, протекающие при получении олова и свинца.

94. Сколько необходимо оксида вольфрама (IV) и водорода для получения 1кг. вольфрама?

95. Составьте уравнения реакций, которые надо провести, для осуществления следующих превращений: Мn®  MnCl2®  Mn(OH)2®  Mn(OH)4. Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса.

96. В виде каких веществ встречается кобальт  и никель в природе? Напишите уравнения реакций, протекающие при получении олова и свинца.

97. Составьте уравнения реакций, которые надо провести, для осуществления следующих превращений: Na2Cr2O7® Na2CrO4 ® Na2Cr2O7®  CrCl3. Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса.

98. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe+2 и Fe+3 в растворе? Составьте молекулярные и ионные уравнения этих реакций.

99. Рассчитайте сколько необходимо оксида железа (II), содержащего 15% примесей, и кокса, содержащего 5% примесей, для получения 1кг. железа.

100. Составьте окислительно-восстановительную реакцию растворения: а) платины в царской водке, если платина окисляется до +4; б) осмия со фтором, если осмий окисляется до +8.



Узнать стоимость этой работы



АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика