Контрольные, курсовые, рефераты, тесты – готовые и на заказ!
 Гарантия качества, доступные цены, индивидуальный подход
 Работы выполняют высококвалифицированные специалисты
Войти      Регистрация
 тел. 8-912-388-82-05
  std72@mail.ru
> 20 лет успешной работы
> 50000 выполненных заказов
Отзывы/вопросы

Форма входа




КемТИПП, неорганическая химия (контрольная работа №1)
14.11.2016, 11:09

Варианты контрольных работ определяются по двум последним цифрам зачетной книжки (например, номер зачетной книжки 435612, то вариант контрольной работы будет 12, если полученное число больше 30, то складываем две последние цифры).

Варианты контрольной работы 1

Номер

варианта

Номера заданий, относящихся к данной работе

1

1, 16, 46, 61, 76, 91, 111, 126, 151, 176, 196,211,226

2

2, 17, 47, 62, 77, 92, 112, 127, 152, 177,197,212,227

3

3, 18, 48, 63, 78, 93, 113, 128, 153, 178,198,213,228

4

4, 19, 49, 64, 79, 94, 114, 129, 154,179,199,214,229

5

5, 20, 50, 65, 80, 95, 115, 130, 155, 180,200,215,230

6

6, 21, 51, 66, 81, 96, 116, 131, 156, 181,201,216,231

7

7, 22, 52, 67, 82, 97, 117, 132, 157, 182,202,217,232

8

8, 23, 53, 68, 83, 98, 118, 133, 158, 183,203,218,233

9

9, 24, 54, 69, 84, 99, 119, 134, 159, 184,204,219,234

10

10, 25, 55, 70, 85, 100, 120, 135, 160, 185,205,220,235

11

11, 26, 56, 71, 86, 101, 121, 136, 161, 186,206,221,236

12

12, 27, 57, 72, 87, 102, 122, 137, 162, 187,207,222,237

13

13, 28, 58, 73, 88, 103, 123, 138, 163, 188,208,223,238

14

14, 29, 59, 74, 89, 104, 124, 139, 164, 189,209,224,239

15

15, 30, 60, 75, 90, 105, 125, 140, 165, 190,210,225,240

16

1, 31, 46, 61, 76, 106, 111, 141, 166, 191,196,211,226

17

2, 32, 47, 62, 77, 107, 112, 142, 167, 192,197,212,227

18

3, 33, 48, 63, 78, 108, 113, 143, 168, 193,198,213,228

19

4, 34, 49, 64, 79, 109, 114, 144, 169, 194,199,214,229

20

5, 35, 50, 65, 80, 110, 115, 145, 170, 195,200,215,230

21

6, 36, 51, 66, 81, 91, 116, 146, 171, 176,201,216,231

22

7, 37, 52, 67, 82, 92, 117, 147, 172, 177,202,217,232

23

8, 38, 53, 68, 83, 93, 118, 148, 173, 178,203,218,233

24

9, 39, 54, 69, 84, 94, 119, 149, 174, 179,204,219,234

25

10, 40, 55, 70, 85, 95, 120, 150, 175, 180,205,220,235

26

11, 41, 56, 71, 86, 96, 121, 126, 151, 181,206,221,236

27

12, 42, 57, 72, 87, 97, 122, 127, 152, 182,207,222,237

28

13, 43, 58, 73, 88, 98, 123, 128, 153, 183,208,223,238

29

14, 44, 59, 74, 89, 99, 124, 129, 154, 184,209,224,239

30

15, 45, 60, 75, 90, 100, 125, 130, 155, 185,210,225,240

 

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

1. Вычислите  относительную молекулярную массу сероводорода и массу  1 молекулы сероводорода в граммах.

2. Молекула некоторого вещества имеет массу равную 1,2.10-23 г. Вычислите относительную молекулярную массу этого вещества.

3. Определите относительную молекулярную массу хлороводорода и массу 1 молекулы хлороводорода в граммах.

4. Вычислите объем, который займут 3,01×1021 молекул кислорода при нормальных условиях

5. Какую массу имеют 30 дм3  азота при нормальных условиях?

6. Вычислите объем 14,6 г хлороводорода при нормальных условиях.

7. Рассчитайте молярную массу газа, если масса 300 см3 этого газа при нормальных условиях равна 0,857 г.

8. Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая 1,4 г водорода и 5,6 г азота.

9. При 17°С и давлении 1,040×105 Па масса 0,624 дм3 газа равна 1,56 г. Определите относительную молекулярную массу этого газа.

10. Газ, плотность которого по воздуху 0,6, содержится в сосуде емкостью 0,02 м3 под давлением 1,038×103 Па при температуре 20°С. Определите массу газа.

11. Определите давление, производимое кислородом, если 0,1 кг этого газа находится в сосуде объемом 20 дм3 при температуре 20°С.

12. Масса 87 см3 пара вещества при температуре 62°С и давлении  758 мм.рт.ст. равна 0,24 г. Вычислите относительную молекулярную массу вещества.

13. Вычислите объем 51 г аммиака  при  температуре   20°С   и   давлении  250 кПа.    

14. Определите массу оксида углерода (IV), который находится в сосуде объемом 20 дм3 при температуре 22°С и давлении 500 кПа.

15. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд объемом 15 дм3 при температуре 18°С. Давление газа внутри сосуда составляет 122 кПа. Определите молярную массу газа. 

16. Закончите уравнение реакций между приведенными веществами:

H2SO4 + 2NaOH ®

H2SO4 + NaOH ®

Для подчеркнутого вещества определите в указанных  реакциях молярную массу, факторы эквивалентности, молярные массы эквивалентов.

..............................

31. Определите молярные массы  эквивалентов   окислителя   и восстановителя в данной окислительно-восстановительной реакции. Расставьте коэффициенты в уравнении этой реакции, используя метод электронных уравнений:

...............................

46. Чему равна молярная масса эквивалентов цинка, если 0,1108 г металла при н.у. вытесняют из раствора кислоты 38,08 см3 водорода.

47. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

48. Определите молярную массу эквивалентов цинка, если 0,584 г металла вытесняют из раствора кислоты 219 см3 водорода, измеренного при температуре 17оС и давлении 740 мм.рт.ст.                                             

49. Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а фторид того же металла 48,72% фтора. Вычислите молярную массу эквивалентов фтора.

50. На восстановление 3,6 г оксида металла израсходовано 1,7 дм3 водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалентов металла.

51. Медь массой 0,582 г растворили в азотной кислоте. Полученную соль разложили, в результате образовалось 0,728 г оксида меди (II). Вычислите молярную массу эквивалентов меди.

52. На нейтрализацию 14,7 г ортофосфорной кислоты израсходовано 12 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалентов кислоты и ее основность в данной реакции. Составьте уравнение соответствующей реакции.

53. На нейтрализацию 9,8 г серной кислоты израсходовано 4 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалентов кислоты и ее основность. Напишите уравнение соответствующей реакции.

54. На нейтрализацию 19,6 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,4 г гидроксида кальция, кислотность которого равна 2. Найдите молярную массу эквивалентов кислоты и ее основность в данной реакции.

55. Мышьяк образует два оксида, массовая доля мышьяка в которых соответственно равна 65,2% и 75,7%. Вычислите молярные массы эквивалентов мышьяка в этих оксидах.

56. 0,18 г металла соединяются с 84 см3 кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.

57. Из 1,3 г гидроксида металла получено 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.      

58. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Определите молярную массу эквивалентов металла.

59. На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 дм3 кислорода (н.у.). Вычислите относительную атомную массу и молярную массу эквивалентов этого металла.

60. 1,6 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из раствора кислоты одинаковые объемы водорода. Вычислите молярную массу эквивалентов цинка, если молярная масса эквивалентов кальция равна 20 г/моль.

 

ОСНОВЫ  СТРОЕНИЯ  ВЕЩЕСТВА

Строение  атома

61.Какие квантовые числа характеризуют состояние электрона  в многоэлектронном атоме?   Какие значения  они  принимают?  Приведите  возможные  значения  квантовых  чисел l, ml, ms  при  n = 4.

62.Что характеризует и какие значения принимает орбитальное квантовое число? Какую форму имеют s-, p- и d-электронные орбитали?  Изобразите их.

63.Какое квантовое число определяет  количество s-, p-, d- и f- орбиталей на данном энергетическом подуровне?   Объясните на примерах:  при   l = 0;  l = 1;  l = 2; l = 3.

64.Сколько значений  и какие  может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0;1;2 и З? Приведите возможные ориентации в пространстве p-электронных орбиталей. Сколько их и почему?

65.Какие значения принимают  квантовые числа n, l, ml и ms, характеризующие состояние электрона в атоме? Приведите зна­чения этих чисел для валентных электронов атома магния.

66.В чём заключается принцип Паули? Какова максимальная ёмкость  s-, p-, d- и f- подуровней? Объясните почему.

67.Сформулируйте принцип наименьшей энергии и правила В.М. Клечковского.  Какие  орбитали  атома  будут  заполняться  электронами  раньше:    4s или 3d;    5f или  6d?  Почему?

68.Расположите  приведённые энергетические подуровни атома 5p, 5s, 4d  в порядке последовательного возрастания их энергии. Ответ мотивируйте.

69.В чём заключается правило Гунда? Составьте электронные и электронно-графические формулы элементов с порядковыми номерами  15, 35 в стационарном и возбуждённом состояниях.

70.Составьте электронные и электронно-графические формулы элементов с порядковыми номерами 34 и 38.

71.Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s   или 4p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 39 и укажите его валентные электроны.

72.Составьте электронные формулы атомов элементов с по­рядковыми номерами 17 и  24. Определите их валентные электроны.

73.Что такое изотопы? Чем можно объяснить дробные значения  относительных атомных масс у большинства элементов периодической системы? Могут ли атомы разных элементов иметь оди­наковые массовые числа? Как называются подобные атомы? Приведите примеры.

74.Составьте электронные формулы атомов элементов  с порядковыми номерами  32 и 43. Определите их положение в периодической системе и  валентные элек­троны.

75.Валентные электроны атомов химических элементов  5s25p2; 4s23d3. В каких периодах и группах находятся эти элементы? Составьте их электронные формулы.

 

Периодический закон  Д.И. Менделеева и  строение атомов элементов

76.Приведите современную формулировку периодического закона. Почему Ве, Са, Sr, Ba, Ra составляют II главную подгруппу, а Mn, Te, Re - VII побочную подгруппу. Ответ мотивируйте электронными формулами атомов соответствующих химических элементов.

77.Как объяснить наличие у серы переменной чётной валентности? Ответ подтвердите электронно-графическими формулами в основном и возбуждённых состояниях.

78.Заряды ядер атомов химических  элементов в периодической системе монотонно увеличиваются,  тогда  как  большинство свойств элементов изменяются периодически с возрастанием порядкового номера. Объясните причину происходящего с точки зрения  электронного строения  атомов химических  элементов.

79.Объясните с точки зрения строения атома, почему хлор имеет максимальную валентность, равную семи, а для фтора  такое состояние   невозможно.  Ответ мотивируйте электронно-графическими  формулами.

80.Что такое энергия ионизации? В каких единицах она измеряется?  Как изменяется  восстановительная  активность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением по­рядкового номера? Почему?

81.Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно измеряется? Как изменяется окислительная активность р-элементов  в периодах и в группах периодической системы с увеличением поряд­кового номера? Ответ мотивируйте строением атомов.

82.Что характеризует электроотрицательность? Как изменяется  электроотрицательность р-элементов в периодах и группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Назовите наиболее электроотрицательный химический элемент.

83. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов треть­его периода периодической системы, отвечающих их высшим  степеням окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

84. По какому признаку группы периодической системы Д.И. Менделеева делятся на главные и побочные? Охарактеризуйте положение s-, p-, d-  и  f-элементов  в периодической системе.

85.Кaкой  из элементов четвертого периода - ванадий или  мышьяк - обладает более выраженными металлическими свойствами? Укажите элемент, образующий газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атомов данных  элементов.

86.Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой  из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Mg(OH)2;  Са(ОН)2 или Fе(ОН)2;  Сd(ОН)2  или  Sr(OH)2?

87. Составьте  формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода, отвечающих их высшим степеням окисления. Как изменяется химический  характер этих соединенний при переходе от лития к фтору?

88. Почему марганец проявляет  металлические свойства, а хлор неметаллические? Ответ мотивируйте электронным строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и   гидроксидов  хлора   и марганца.  Какими  свойствами они обладают?

89. Какие низшие степени окисления проявляют водород, фтор, сера и  азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами  в этих степенях  окисления.  Как называются  соответствующие  соединения?

90.Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в перио­дической системе элементов аргон, ко­бальт и теллур помещены соответственно перед калием, ни­келем и иодом, хотя и имеют большую  относительную  атомную массу?

 

Химическая связь и строение молекулярных частиц

91. Какую   химическую связь называют ковалентной?  Охарактеризуйте  обменный механизм  образования ковалентной  связи.  Как метод валентных связей (МВС) объясняет  строение молекул хлора,  хлороводорода?

92. Какой механизм  образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным? Охарактеризуйте химическиие  связи   в ионах  NH4и BF4- . Укажите донор и  акцептор.

93.Охарактеризуйте насыщаемость ковалентной связи. Объясните наличие у хлора нечетной переменной валент­ности. Ответ мотивируйте электронно-графическими формулами в основном и возбуждённых состояниях.

94. Сколько неспаренных электронов имеет атом cеры в стационарном  и возбуждённых состояниях?  Составьте соответствующие электронные и электронно-графические формулы.

95. Что такое направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей объясняет строение  молекул кислорода и азота? Приведите схему перекрывания  электронных орбиталей в них.

96. Что такое гибридизация орбиталей центрального атома?  Как МВС  объясня­ет  тетраэдрическое   строение молекулы метана СН4  и линейное – молекулы СО2? Приведите схемы перекрывания электронных орбиталей в них, отвечающих  s- и p- связям.

97.Как метод валентных связей (МВС) объясняет линейное строение молекуды BeF2 и тетраэдрическое - SiF4. Приведите схемы перекрывания валентных  электронных орбиталей в них.

98.Рассмотрите с точки зрения метода валентных связей  строение молекулярных частиц: SF6 и  PCl5. Установите  их геометрическую структуру.

99.Рассмотрите с точки зрения метода валентных связей  строение молекул  BCl3 и  NCl3.  Одинаковую или разную геометрическую структуру они имеют? Почему?

100.Какая ковалентная связь называется полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Какая  из молекул HF, HCl, HBr, HJ имеет наибольший электрический момент диполя? Почему?

101.Какая химическая связь в методе валентных связей называется локализованной и какая – нелокализованной? Разберите на примере строения карбонат-аниона.... Укажите электроны, участвующие в образовании локализованных и нелокализованных связей.

102.Что следует понимать под степенью окисления атома химического элемента? Исходя из каких положений рассчитывается степень окисления атома элемента в молекуле?  Определите степень окисления атома углерода в соединениях: CH4, CH3OH, HCOOH, CO2.

103.Какие кристаллические структуры называются ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы  каких веществ: алмаз, хлорид натрия, иод, цинк -  имеют указанные  структуры?

104.Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H2O и HF плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

105.Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Какова природа этих сил?

106.Как метод валентных связей объясняет тетраэдрическое  строение комплексного иона [Zn(NH3)4]2+ и линейное - [Ag(NH3)2]+.Почему коорди-национное чиcло  Zn2+ равно четырём?

107.Как метод ВС объясняет октаэдрическое строение иона [Fe(CN)6]3-  и  тетраэдрическое – иона   [Сu(NH3)4]2+? Почему координационное число Cu2+ равно четырём,  а  Fe3+  - шести?

108.Как метод ВС объясняет  октаэдрическое строение внутриор-битального комплексного иона [Co(NH3)6]3+  и внешнеорбитального  –  [CoF6]3-?

109.С помощью метода валентных связей объясните структуру комплексных ионов [PtCI6]2- и [Ag(NH3)2]+. Определите тип гибридизации валентных орбиталей комплексообразователей и пространственную конфигурацию ионов.

110.Рассмотрите строение комплексного иона [CrCl6]3-. Укажите донор и акцептор. Как метод валентных связей объясняет октаэдрическое строение этого иона?

111.Приведите энергетические диаграммы образования молекулярных частиц N... и  N.... Сравните порядок,  энергию связей и магнитные свойства частиц.  Какая из молекулярных частиц является более прочной?

.......................

120.Как метод молекулярных орбиталей объясняет парамагнит­ные свойства молекулы кислорода? Cоставьте энергетическую диаграмму образования молекулы О2, распределите валентные электроны по молекулярных орбиталям.

121.Приведите энергетические диаграммы образования молекул Li2, F2  в методе МО. Укажите число электронов на связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталях и определите порядок связи.

122.Как метод молекулярных орбиталей объясняет большую энергию диссоциации молекулы азота? Составьте энергетическую диаграмму образования молекулы N2. Укажите число электро­нов на связывающих и разрыхляющих орбиталях?

123.Рассмотрите с точки зрения метода молекулярных орбиталей возможность  образования молекулярных частиц: В... и   Ne.... Какая  из них существовать не может и почему?

124.С точки зрения метода молекулярных орбиталей сравните строение молекул С2; N2. Сделайте вывод  об относительной  прочности  связей в этих молекулах.

125.С точки зрения метода молекулярных орбиталей расмотрите образование частиц СО и Не.... Какими магнитными свойствами они обладают? В какой частице химическая связь прочнее?

 

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

126.Рассчитайте тепловой эффект DН..., изменение энтропии DS... и   изменение энергии Гиббса DG... реакции:

4NH3(г) + 5O2(г) = 6H2O(г) + 4NO(г)

127*.   2Mg(NO3)2(кр) = 2MgO(кр) + 4NO2(г) + O2(г)

128*.   4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)

129*.   2NaHCO3(кр) = Na2CO3(кр) + H2O(г) + CO2(г)

130*.   CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г)

131*.   Fe3O4 (кр) + H2(г) = 3FeO(кр) + H2O(г)

132.*   Ca(OH)2(кр) + CO2(г) = CaCO3(кр) + H2O(г)

133.*   2CO(г) + SO2(г) = S(ромб) + 2CO2(г)

134.* Ca3(PO4)2(кр) + 3SiO2(кр) + 5S(граф) = 3CaSiO3(кр) + 2P(бел) + 5CO(г)

135.* 2NO2(г) + O3(г) = O2(г) + N2O5(г)

136.* CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)

137.* 2AgNO3(кр) = 2Ag(кр) + 2NO2(г) + O2(г)

138.* H2(г) + CO2(г) = H2O(г) + CO(г)

139.* CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(г)

140.* CO (г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г)

141.* 4CO(г) + 2SO2(г) = S2(г) + 4CO2(г)

142.* H2S(г) + CO2(г) = H2O(г) + COS(г)

143.* H2S(г) + COS(г) = H2O(г) + CS2(г)

144.* 2H2S(г) + CO2(г) = 2H2O(г) + CS2(г)

145.* 4H2S(г) + 2SO2(г) = 3S2(г) + 4H2O(г)

146.* CH4 (г) + 2H2S(г) = CS2(г) + 4H2(г)

147.* FeO(кр) + CO(г) = Fe(кр) + CO2(г)

148.* 2NaNO3(кр) = 2NaNO2(кр) + O2(г)

149.* C2H5OH (ж) = C2H4 (г) + H2O(ж)

150.* CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO(г) + 2H2(г)

___________________________

*См. условие задачи  № 126.

151. Для реакции: 4HCl(г) + O2(г) ... 2H2O(г) + 2Cl2(г)

а) определите направление процесса при стандартных условиях;

б) напишите выражение константы равновесия Кс;

в)укажите, как нужно изменить температуру, давление и  концентрации веществ для смещения равновесия вправо.

152.* NH4Cl(кр) ... NH3(г) + HCl(г)

153.* 2N2(г) + 6H2O(г) ... 4NH3 (г) + 3O2(г)

154.* 4NO(г) + 6H2O(г) ... 4NH3(г) + 5O2(г)

155.* 2NO2(г) ... 2NO(г) + O2(г)

156.* N2O4(г) ... 2NO2(г)

157*. Mg(OH)2(кр) ... MgO(кр) + H2O(г)

158*. CaCO3(кр) ... CaO(кр) + CO2(г)

159*. Ca(OH)2(кр) ... CaO(кр) + H2O(г)

160*. S2(г) + 4H2O(г) ... 2SO2(г) + 4H2 (г)

161*. 2SO2(г) + O2(г) ...  2SO3(г)

162*. CO(г) + 3H2(г) ... CH4(г) + H2O(г)

163*. 4CO(г) + 2SO2(г) ... S2(г) + 4CO2(г)

164*. SO2(г) + NO2(г) ... SO3(г) + NO(г)

165*. CO2(г) + H2(г) ...  CO(г) + H2O(г)

166*. CO2(г) + 4H2(г) ... CH4(г) + 2H2O(г)

167*. 2CO (г) + 2H2(г) ... CH4(г) + CO2(г)

168*. Sb2S3(кр) + 3H2(г) ... 2Sb(кр) + 3H2S(г)

169*. PCl3(г) + Cl2(г) ... PCl5(г)

170*. N2(г) + 3H2(г) ... 2NH3(г)

171*.           H2(г) + J2(г) ...  2HJ(г)

172*. 2AgCl(кр) + H2S(г) ... Ag2S(кр) + 2HCl(г)

173*. C(графит) + 2H2(г) ... CH4(г)

174*. 2CuCl(кр) + CO(г) ... 2Cu(кр) + COCl2(г)

175*. 2CO2(г) ... 2CO (г) + O2(г)

_______________________

*См. условие задачи № 151

 

РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОЛИЧЕСТВЕННОГО СОСТАВА РАСТВОРОВ

176.Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов хлорида кальция в водном растворе с массовой долей растворенного вещества 20% и плотностью 1,178 г/см3.

177.Сколько грамм нитрата натрия и воды необходимо взять для приготовления 0,5 дм3 раствора с массовой долей 20% и плотностью 1,15 г/см3? Рассчитайте моляльность и молярную долю нитрата натрия в полученном растворе.

178.Найдите объем водного раствора серной кислоты с молярной концен­трацией эквивалентов 2 моль/дм3, необходимый для приготовления 500 см3 водного раствора с молярной концентрацией H2SO4 0,25 моль/дм3.

179.Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эк­вивалентов и моляльность серной кислоты в водном растворе с массовой долей H2SO4 15% и плотностью 1,105 г/см3.

180.Вычислите моляльность, молярную концентрацию и молярную кон­центрацию эквивалентов хлорида алюминия в водном растворе с массовой до­лей AlCl3 16% и плотностью 1,149 г/см3.

181.К 100 см3 водного раствора азотной кислоты с массовой долей рас­творенного вещества 80% (плотность раствора 1,46 г/см3) прилили 400 см3 воды. вычислите массовую долю и молярную концентрацию азотной кислоты в полу­ченном растворе, если его плотность 1,128 г/см3.

182. На нейтрализацию 20 см3 водного раствора серной кислоты с моляр­ной концентрацией эквивалентов растворенного вещества 0,1 моль/дм3 потре­бовалось 8 см3 водного раствора гидроксида натрия. Определите молярную концентрацию гидроксида натрия в этом растворе.

183. На нейтрализацию 40 см3 водного раствора гидроксида калия израс­ходовано 25 см3 водного раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,5 моль/дм3. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксида калия в растворе.

184. На нейтрализацию 1 дм3 водного раствора, содержащего 1,4 г КОН, потребовалось 50 см3 раствора серной кислоты. Найдите молярную концентра­цию эквивалентов серной кислоты в растворе.

185. Какой объем раствора хлорида бария с молярной концентрацией эк­вивалентов 0,15 моль/дм3 необходим для реакции с 0,75 дм3 раствора сульфата натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3.

186.Сколько граммов цианида калия и воды необходимо взять для приготовления 0,3 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и плотностью 1,012 г/см3? Рассчитайте массовую долю и моляльность цианида калия в полученном растворе.

187. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию эквивалентов растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г нитрата калия в 160 г воды (плотность раствора 1,133 г/см3).

188. Определите молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе с массовой долей NaOH 30% и плотностью 1,328 г/см3. К 1 дм3 этого раствора прилили 5дм3 воды. Найдите массовую долю NaOH в полученном растворе.

189.Определите массу вещества, которое останется в избытке после взаимодействия 75 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/дм3 и 125 см3 раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3.

 190.Из 700 г раствора серной кислоты с массовой долей 60% выпариванием удалили 200 г воды. Вычислите массовую долю и моляльность серной кислоты в полученном растворе.

191.Вычислите массовую долю и моляльность  карбоната  натрия в    растворе с молярной  концентрацией эквивалентов 3,07 моль/дм3 и плотностью 1,15 г/см3.

192.Определите объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм3, который можно приготовить из 70 см3 раствора с массовой долей H2SO4 50% и плотностью 1,40 г/см3.

193.Вычислите объем раствора ортофосфорной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 1 моль/дм3, который можно приготовить из 120 см3 раствора с массовой долей Н3РО4  30% и плотностью 1,19 г/см3.

194.Рассчитайте объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 96% и плотностью 1,84 г/см3, необходимый для приготовления 3дм3 раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,4 моль/дм3.

195.Смешали 10 см3 раствора с массовой долей азотной кислоты 10% и плотностью 1,050 г/см3 и 100см3 раствора с массовой долей HNO3 30% и плотностью 1,184 г/см3. Определите массовую долю и молярную долю азотной кислоты в полученном растворе.

 

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

196.Какие вещества называют электролитами? Составьте уравнения процессов диссоциации следующих электролитов:

HNO2, KOH, AlOHSO4, KHSO3

197.* NaOH, HCN, KH2PO4, AlCl3

198.* HNO3, Ba(OH)2, H3PO4, Al2(SO4)3

199.* CH3COOH, HJ, NaHSO3, Na2S

200.* HF, RbOH, Fe2(SO4)3, NaHCO3

201.* H2SO4, LiOH, Cr2(SO4)3, H2O

202.* HClO4, HClO, Mg(NO3)2, H2S

203.* H2CO3, Sr(OH)2, Fe(NO3)3, K2HPO4

___________________________

*См. условие задачи № 196        

204.По какому признаку электролиты делятся на сильные и слабые?    Составьте уравнения процессов диссоциации следующих электролитов:          

HNO3, HNO2, Mg(OH)2, Ba(OH)2

205*.  H2SO4, Н2CO3, KOH, Fe(OH)2

206*.  HClO4, HClO, NaHS, NaNО3

207*.  HBr, H3PO4, KHCO3, BaCl2

208*.  CH3COONa, CH3COOH, MgOHNO3, H2O

209*.  H2S, Sr(OH)2, Na2SO4, Cu(OH)2

210*.  Zn(OH)2, HCl, Na3PO4, LiOH

__________________________

*См. условие задачи № 204

211.составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между водными растворами:

а) сульфата меди(П) и гидроксида натрия

б) нитрата свинца(П) и хромата калия

212.*  а) хлорида бария и карбоната аммония

б) сульфата марганца(П) и гидроксида натрия

213.*  а) хлорида алюминия и нитрата серебра(I)

б) ацетата свинца(II) и серной кислоты

214.*  а) хлорида кальция и карбоната натрия

б) нитрата бария и сульфата калия

215.*  а) нитрата свинца(II) и сульфида натрия

б) хлорида магния и гидроксида калия

216.*  а) хлорида кадмия и сульфида натрия

б) бромида калия и нитрата серебра(I)

217.*  а) хлорида кальция и ортофосфата натрия

б) нитрата никеля(II) и гидроксида калия

___________________________

*См. условие задачи № 211

218. Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения реакций:

Zn(OH)2 + HClÕ

Zn(OH)2 + NaOHÕ

219*.  CuO + H2SO4Õ  222.*  Na3PO4 + HClÕ

Al(OH)3 + NaOHÕ        CuSO4 + H2

220.*  ZnCl2 + H2SÕ     223.* CaCO3 + HClÕ

Na2CO3 + HClÕ           Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3Õ

221.*  H2SO4 + NaOHÕ   224.*  CH3COOK + HClÕ

Pb(NO3)2 + Na2SO4Õ       Ca(OH)2 + CO2Õ

225.*  FeS + HClÕ

Cd(OH)2 + H2SO4 Õ

______________________

* См. условие задачи № 218

226. Определите изотонический коэффициент и степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе с молярной концентрацией эквивалентов 0,01 моль/дм3, если известно, что в 500 см3 этого раствора содержится 3,13×1021 молекул и ионов.

227. Вычислите степень диссоциации слабой одноосновной кислоты, если известно, что в некотором объеме ее водного раствора содержится 2×106 молекул, 4×103 катионов водорода и 4×103 анионов кислотного остатка.

228.Определите степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе, если известно, что в 1 см3 этого раствора содержится 5,94×1019 молекул и 1,2×1018 ионов.

229.Вычислите степень диссоциации NH4OH в водных растворах с молярной концентрацией 0,05 моль/дм3 и 0,5 моль/дм3. Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации гидроксида аммония?

230.Рассчитайте, какой объем воды необходимо добавить к 1 дм3 раствора муравьиной кислоты НСООН с молярной концентрацией 0,3моль/дм3, чтобы степень диссоциации кислоты удвоить.

231. Вычислите константу  диссоциации циановодородной кислоты,  если ее степень диссоциации в водном растворе с молярной  концентрацией  0,01 моль/дм3 равна 2,83×10-4.

232. Определите равновесную молярную концентрацию катионов водорода в водном растворе хлорноватистой кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/дм3, учитывая, что ее степень диссоциации в этом растворе равна 0,045%.

233. Имеются водные растворы двух кислот муравьиной НСООН и уксусной СН3СООН с одинаковой молярной концентрацией 0,1 моль/дм3. В каком из растворов равновесная молярная  концентрация катионов водорода больше и во сколько раз?

234. Определите равновесную молярную концентрацию катионов водорода в водном растворе азотистой кислоты с массовой долей  растворенного  вещества в растворе 0,47% и плотностью  1 г/см3.

235. Вычислите активность катионов водорода в водном растворе хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,001 моль/дм3.

236. Определите активность гидроксид-ионов в водном растворе гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3.

237. Рассчитайте активность катионов водорода в водном растворе, один дм3 которого содержит 0,005 моль HCl и 0,15 моль NaCl.

238. Определите активность катионов водорода в водном растворе, один дм3 которого содержит 0,01 моль HCl и 0,001 моль CaCl2.

239. Вычислите активность гидроксид-ионов в водном растворе гидроксида бария с молярной концентрацией эквивалентов 0,002 моль/дм3.

240. Определите активность катионов водорода в водном растворе серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,02 моль/дм3.





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика
Оформить заказ
Ваше имя *
Ваш e-mail *
Контактный телефон
Город *
Учебное заведение *
Предмет *
Тип работы *
Тема работы/вариант *
Кол-во страниц
Срок выполнения *
Прикрепить файл
Дополнительные условия


Статистика
Онлайн всего: 47
Гостей: 47
Пользователей: 0