Варианты контрольных работ определяются по двум последним цифрам зачетной книжки (например, номер зачетной книжки 435612, то вариант контрольной работы будет 12, если полученное число больше 30, то складываем две последние цифры).

Варианты контрольной работы 2

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ,  Гидролиз СОЛЕЙ

241. Рассчитайте значение рН водного раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 1×10^-4 моль/дм³.

242. Определите значение рН водного раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 2×10^-4 моль/дм³.

243. Вычислите значение рН водного раствора циановодородной кислоты с молярной концентрацией  0,01 моль/дм³, если ее степень диссоциации равна 2,83×10^-4.

244.Рассчитайте значение рН водного раствора циановодородной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³.

245.Вычислите и сравните значения рН водных растворов с одинаковой молярной концентрацией 1×10^-4 моль/дм³: хлороводородной и хлорноватистой кислот.

246.* серной и уксусной кислот.

247.* гидроксида аммония и гидроксида калия

________________________

*См. условие задачи № 245

248.Определите, как изменится значение рН водного раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³ после разбавления раствора водой вдвое.

249.Рассчитайте значение рН водного раствора, в 1дм³ которого содержится 0,01г гидроксида натрия.

250.Определите значение рН водного раствора, полученного разбавлением водой 2 см³ раствора  хлороводородной кислоты  с  молярной  концентрацией  0,1 моль/дм³ до объема, равного 500 см³.

251.Вычислите значение рН водного раствора, в 1дм³ которого содержится 0,028 г гидроксида калия.

252.Рассчитайте, какой объем воды следует добавить к 200 см³ раствора азотной кислоты с рН = 2, чтобы изменить величину рН на единицу.

253.Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов водного раствора серной кислоты, водородный показатель которого равен 4.

254.Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов водного раствора гидроксида бария, водородный показатель которого равен 10.

255.Какие из перечисленных ниже солей в водных растворах подвергаются гидролизу? Укажите реакцию среды их водных растворов и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза по первой ступени:Cr(NO₃)₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄

256.* FeCl₃, Ba(NO₃)₂, K₃PO₄  258.* Na₂SO₃, BaCl₂, Zn(NO₃)₂

257.* CuSO₄, Na₃PO₄, Ca(NO₃)₂   259.* Al₂(SO₄)₃, K₂S, Na₂SO₄

________________________

*См. условие задачи № 255

260.Почему водные растворы цианида калия и сульфида натрия имеют щелочную, а водные растворы хлорида аммония и хлорида меди (П) кислую реакцию? Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций гидролиза этих солей.

261.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза по первой ступени сульфата цинка и нитрата алюминия. Укажите реакцию среды водных растворов этих солей.

262.Объясните, почему при сливании водных растворов нитрата алюминия и карбоната натрия в осадок выпадает гидроксид алюминия. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения протекающей реакции.

263.Укажите, какое вещество выпадает в осадок при сливании водных растворов хлорида хрома(Ш) и сульфида натрия. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения протекающей реакции.

264.Объясните, почему при сливании водных растворов хлорида хрома(Ш) и карбоната натрия в осадок выпадает гидроксид хрома(Ш). Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения протекающей реакции.

265.Сравните степени гидролиза цианида натрия и ацетата натрия в водных растворах с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³.

266.Сравните степени гидролиза гипохлорита калия и нитрита калия, в водных растворах с молярной концентрации 0,01 моль/дм³.

267.Вычислите константу и степень гидролиза по первой ступени хлорида кадмия в водном растворе с молярной концентрацией 0,5моль/дм³.

268.Рассчитайте значение рН водного раствора фторида натрия с молярной концентрацией 0,01 моль/дм³ (без учета ионной силы раствора).

269.Определите значение рН водного раствора цианида калия с молярной концентрацией 0, 1 моль/дм³ (без учета ионной силы раствора).

270.Рассчитайте значение рН водного раствора, в 500 см³ которого содержится 2,14г хлорида аммония (без учета ионной силы раствора).

271.Вычислите значение рН водного раствора карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,02 моль/дм³, учитывая только первую ступень гидролиза (без учета ионной силы раствора).

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

272.Произведение растворимости фторида магния 1,44×10^-6. вычислите растворимость этой соли в моль/дм³ и г/дм³.

273. Произведение растворимости хлорида свинца (П) 1,7×10^-5. Вычислите растворимость этой соли в моль/дм³ и г/дм³.

 274.Вычислите произведение растворимости карбоната стронция,  если в 5 дм³ его насыщенного раствора содержится 0,05 граммов соли.

275.Сравните равновесные молярные концентрации ионов кальция в насыщенных водных растворах сульфата кальция и карбоната кальция при 298 К. В каком из насыщенных растворов она больше? Ответ подтвердите расчетами.

276.* сульфита кальция и фторида кальция

277.* хромата кальция и карбоната кальция

________________________

*См. условие задачи № 275

278.Сравните равновесные молярные концентрации сульфат-ионов в насыщенных водных растворах сульфата серебра (I) и сульфата бария при 298 К. В каком из насыщенных растворов она больше? Ответ подтвердите расчетами.

279.* сульфата кальция и сульфата свинца (II)

280.* сульфата стронция и сульфата серебра (I)

________________________

*См. условие задачи № 278

281.В 100 см³ насыщенного раствора иодида свинца(II) содержится 0,0208 г ионов свинца Pb²⁺. Вычислите произведение растворимости этой соли.

282.Определите, растворимость какой соли больше: сульфида кадмия или сульфида меди(II) и во сколько раз.

283.Образуется ли осадок при сливании равных объемов водных    растворов хлорида бария и сульфита натрия с молярной концентрацией растворенных веществ 0,002 моль/дм³.

284.* хлорида калия и нитрата свинца (II)

285.* иодида натрия и нитрата серебра (I)

286.* сульфида натрия и хлорида меди (II)

_________________________

*см. условие задачи № 283

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

287.Определите заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях: [Zn(NH₃)₄]Cl₂; Na₂[SiF₆]; [PtH₂O(NH₃)₃Br₂]SO₄. Назовите эти соединения и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

288.Определите заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях: [Mn(NH₃)₆]SO₄; K₂[PtCl₆]; [PdH₂O(NH₃)₂Cl]Cl. Назовите эти соединения и напишите уравнения диссоциации и выражения общих констант нестойкости их комплексных ионов.

289.Составьте координационные формулы комплексных соединений кобальта(III), учитывая, что его координационное число равно шести:

 3NaNO₂×Co(NO₂)₃; CoCl₃×3NH₃×3H₂O; 2KNO₂×NH₃×Co(NO₂)₃.

Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

290.Определите заряд комплексных частиц: [Co(H₂O)₄Cl₂]^?; [HgBr₄]^?; [Fe(CN)₆]^?, если заряды ионов- комплексообразователей 3+; 2+; 3+ соответственно. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы, назовите их.

291.напишите формулы соединений:

гексацианоферрата(III) калия;

тетрагидроксоцинката(II) натрия;

хлорида дихлоротетраамминжелеза(III)

Составьте уравнения их диссоциации в водных растворах.

292.Определите заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях: Na₃[Fe(CN)₆];  [Ag(NH₃)₂]Cl; [NiH₂O(NH₃)₄Cl]Cl. Назовите эти соединения и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

293.Напишите уравнения диссоциации и выражения общих констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺; [Zn(CN)₄]^2-; [PtCl₆]^2-. Укажите координационное число и заряд иона-комплексообразователя в них. Составьте формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.

294.Составьте формулы соединений: хлорида дибромодиаквадиамминплатины(IV);   гексафторосиликатата(IV) натрия;   тетрахлородиамминкобальтата(III) калия. Составьте уравнения их диссоциации в водных растворах.

295.Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений в водных растворах: [Co(NH₃)₆]Cl₃; K₃[Fe(CN)₆] и выражения общих констант нестойкости их комплексных ионов. Какой из комплексных ионов является более прочным?

296.Составьте уравнения диссоциации в водных растворах и выражения общих констант нестойкости комплексных ионов [Zn(CN)₄]^2-; [Hg(CN)₄]^2-; [Cd(CN)₄]^2-. Укажите, в каком из растворов при равной молярной концентрации комплексных ионов 0,5 моль/дм³ цианид-ионов образуется больше.

297.Назовите комплексные соединения: [Ag(NH₃)₂]Cl; Na[Ag(SCN)₂]; K[Ag(CN)₂]. Напишите выражения общих констант нестойкости их комплексных ионов. Рассчитайте, в каком растворе при равной молярной концентрации указанных соединений 0,1 моль/дм³ ионов серебра(I) образуется больше.

298.Составьте координационные формулы комплексных соединений хрома(III), учитывая, что его координационное число равно шести: 3NaBr×CrBr₃; CrCl₃×3NH₃×2H₂O; 2KCN×NH₃×Cr(CN)₃. Назовите эти соединения и напишите уравнения их  диссоциации в водных растворах.

299.Используя частицы К⁺; Na⁺; Cl...; NH₃; NO..., составьте координационные формулы возможных комплексных соединений кобальта(III), учитывая, что его координационное число равно шести. Назовите эти соединения.

300.Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений-  K₂[Zn(CN)₄]; [Zn(NH₃)₄]Br₂ и выражения общих констант нестойкости их комплексных ионов. Какой из комплексных ионов [Zn(CN)₄]^2- или [Zn(NH₃)₄]²⁺ является более прочным?

301.Составьте уравнения диссоциации в водных растворах и выражения общих констант нестойкости комплексных ионов: [Hg(NH₃)₄]²⁺; [Cd(NH₃)₄]²⁺ и [Zn(NH₃)₄]²⁺. Рассчитайте, в каком из растворов при равной молярной концентрации указанных ионов 0,2 моль/дм³ комплексообразователя Ме²⁺ образуется больше.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

302. Укажите окислитель и восстановитель в приведенных реакциях. Определите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждая из них. Почему?

а) 2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄ + 2KCl

б) Br₂ + 2KOH = KBr + KBrO + H₂O

в) 2Cu(NO₃)₂ ® 2CuO + 4NO₂ + O₂

303.* а) H₃AsO₃ + H₂O₂ = H₃AsO₄ + H₂O

б) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

в) 2HClO = HClO₂ + HCl

304.* а)Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

б) 3J₂ + 6NaOH = 5NaJ + NaJO₃ + 3H₂O

в) 4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

305.* а) 3S + 6КOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

б) As + 5HNO_{3 (конц)} = H₃AsO₄ + 5NO₂ + H₂O

в) 2Pb(NO₃)₂ ® 2PbO + 4NO₂ + O₂

306.* а) 4Na₂SO₃ = Na₂S + 3Na₂SO₄        

б) (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

в) 2KJ + H₂O₂ = J₂ + 2KOH

__________________________

* См. условие задачи № 302

307. Используя ионно-электронный метод, закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций в кислой и щелочной средах. Укажите окислитель и восстановитель.

а) KMnO₄ + KJ + KOH ® K₂MnO₄ +J₂ + …

б) K₂Cr₂O₇ + K₂SO₃ + H₂SO₄®Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + …

Определите молярную массу эквивалентов окислителя.

308.*  а) Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃®HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + …

б)SnCl₂ + Bi(NO₃)₃ + NaOH®Na₂[Sn(OH)₆] + Bi + …

309.* а) CrCl₃ + KClO + NaOH® Na₂CrO₄ + KCl + …

б)KMnO₄ + FeCl₂ + HCl ® MnCl₂ + FeCl₃ + …

310.* а) Zn + H₃AsO₃ + H₂SO₄ ® ZnSO₄ + AsH₃ + …

б)K₃[Cr(OH)₆] + Br₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KBr + …

311.* а)NaBr + NaBrO₃ + H₂SO₄ ® Br₂ + …

б)MnSO₄ + Br₂ + NaOH ® Na₂MnO₄ + NaBr + …

________________________

*См. условие задачи № 307

312. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите направление протекания реакции между приведенными окислительно-восстановительными системами. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этой реакции:

2HClO + 2Н⁺ + 2... = Cl₂ + 2H₂O  E^o = +1,63B

H₂SO₃ + 4H⁺ + 4... = S + 3H₂O  E^o = +0,45B

..................

317.Закончите уравнения приведенных реакций. Укажите, к какому типу относится каждая из них:

а)AgNO₃ + NaCl®

t^o

б)Cu(OH)_{2 ...}

в)MnCl₂ + NaBrO + NaOH® MnO₂ +NaBr +…

Расставьте коэффициенты в  межмолекулярной окислительно-восстановитель-ной реакции, используя ионно-электронный метод, и определите молярную массу эквивалентов восстановителя.

...................

322. Определите массу меди, выделившейся на катоде при электролизе расплава хлорида меди(П) в течение 40 мин при силе тока 1,2 А.

323. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих на графитовых электродах при электролизе раствора гидроксида натрия.

324. Определите массу алюминия, полученного на катоде при электролизе расплава AlCl₃ в течение 1 часа при силе тока 10 А.

325. Охарактеризуйте катодный и анодный процессы, происходящие на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата меди(П).

326. Определите массу меди, выделившейся на катоде при электролизе водного раствора сульфата меди(П) в течение 15 мин при силе тока 2,5 А, если массовая доля выхода 45%.

327. Составьте электронные уравнения катодных и анодных процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе водных растворов хлорида кадмия(П) и сульфата кадмия(П).

328. Определите массу кислорода, выделившегося на аноде при электролизе водного раствора сульфата натрия в течение 40мин при силе тока 1,2А.

329. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе водного раствора хлорида магния. Какие вещества и в каких количествах выделяются из раствора, если пропустить через него ток силой 5А в течение 32мин 10с.

330. Какой силы ток следует пропускать через водный раствор хлорида калия в течение 20мин 5с, чтобы на катоде выделилось 280 см³ водорода, измеренного при н.у.? Оба электрода графитовые.

331. Составьте электронные уравнения катодных и анодных процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водных растворов сульфата никеля(П) и хлорида никеля(П).

S-ЭЛЕМЕНТЫ

332. Объясните способность водорода проявлять не только восстановительные, но и окислительные свойства. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с а) Cl₂; б) О₂; в) S; г) Na; д) Ва; е) TiO₂. С помощью электронных уравнений подтвердите функции водорода в указанных реакциях.

333. Как можно получить гидрид кальция и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстано-вительным реакциям составьте электронные уравнения.

334. дайте  краткую характеристику свойств пероксида натрия и надпероксида калия: а) термическое разложение: б) взаимодействие с водой; в) взаимодействие с кислотами и оксидом углерода(IV); г) окислительно-восста-новительные свойства. Приведите примеры практического применения этих соединений.

335. Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов, происходящих при электролизе расплава и водного раствора гидроксида калия на графитовых электродах. Сколько дм³  водорода (н.у.) выделится при электролизе водного раствора гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5А?

336. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

KCl® K®KOH®K₂CO₃®KHCO₃®KNO₃.

Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронные уравнения.

337. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему их необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при пропускании через водный раствор гидроксида натрия: а)хлора; б) оксида серы (IV); в) сероводорода.

338. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaCl®Na®Na₂O₂®Na₂O®NaOH®NaHSO₄®Na₂SO₄.

Коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте с помощью метода электронного баланса.

339. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca®CaH₂®Ca(OH)₂®CaCO₃®Ca(HCO₃)₂.

Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронные уравнения, а для реакций ионного обмена - ионно-молекулярные.

340. Охарактеризуйте химические свойства бериллия. Закончите уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты в них, используя метод электронного баланса:

а) Be + H₂SO_4(разб)®

б)Be + H₂SO_{4(конц)...}                

в) Be + NaOH + H₂O®

341. Какими свойствами обладают гидроксиды бериллия, магния и кальция? Напишите уравнения электролитической диссоциации этих соединений в водных растворах. Охарактеризуйте свойства указанных гидроксидов, составив соответствующие уравнения реакций.

342. Охарактеризуйте растворимость сульфатов и карбонатов щелочно-земельных металлов. Как изменяется растворимость в ряду однотипных солей от Са к Ва? Используя произведения растворимости малорастворимых веществ, определите, будет ли протекать в прямом направлении реакция:

CaSO_4(тв) + Na₂CO_3(р)® CaCO_3(тв) + Na₂SO_4(р)

ПРCaSO₄ = 3,7×10^-5

ПРCaCO₃ = 4,4×10^-9

343. Укажите, водные растворы каких солей - BeCl₂, K₂SO₄, MgSO₄, baCl₂ будут характеризоваться значением рН<7. Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза этих солей по I ступени.

344. При растворении в избытке хлороводородной кислоты 7,5 г оксида кальция, содержащего примесь карбоната кальция, выделилось 0,21 дм³ газа (н.у.). Определите массовую долю (%) карбоната кальция в исходной смеси.

345. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

®MgCl₂ ®Mg(OH)₂® MgSO₄

Mg  ®

®MgO®MgSO₄®MgCO₃

Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронные уравнения.

346. Определите, какой объем оксида углерода(IV) (н.у.) и какую массу гидроксида кальция можно получить из 1 т известняка, если он содержит 90% карбоната кальция.

Жесткость воды

347. Какие соли обуславливают жесткость природной воды? Вычислите временную, постоянную и общую жесткости воды, в 300 дм³ которой содержится 32,9 г гидрокарбоната магния и 30,6 г сульфата кальция. Можно ли использовать воду такой жесткости для технологических процессов пищевых производств?

348. Наличие каких солей обуславливает временную и постоянную жесткость природной воды? Приведите уравнения химических реакций, лежащих в основе химического умягчения воды. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 4,5 ммоль/дм³. Определите массу гидрокарбоната магния в 500 дм³ этой воды.

349. Какими методами устраняют временную и постоянную жесткость природной воды? Напишите уравнения соответствующих химических реакций. Определите временную жесткость воды, содержащей гидрокарбонат кальция, при кипячении 500 дм³ которой выпал осадок массой 7,0 мг.

350. Какая вода называется мягкой, средней жесткости и жесткой? Определите временную, постоянную и общую жесткость воды, в 1 м³ которой содержится 243,0 г гидрокарбоната кальция и 166,5 г хлорида кальция. Пригодна ли вода такой жесткости для пищевых технологий?

351. Определите, какую массу карбоната натрия нужно добавить к 2 м³ воды, содержащей сульфат кальция, для устранения постоянной жесткости, равной 5 ммоль/дм³. Какие еще химические реагенты используют для устранения постоянной жесткости природной воды? Напишите уравнения соответствующих реакций.

352. Как количественно оценивается общая  жесткость  природной  воды? Вода,  содержащая только  гидрокарбонат кальция,  имеет  жесткость 8,5 ммоль/дм³. Определите массу гидрокарбоната кальция в 400 дм³ этой воды. Как можно устранить временную жесткость воды? Составьте уравнения реакций.

353. Какие соли обуславливают временную жесткость природной воды? Жесткость воды, содержащей гидрокарбонат кальция, равна 4,5 ммоль/дм³. Определите объем раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов HCl 0,1 моль/дм³, необходимый для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 100 см³ этой воды.

354. Определите, какую массу карбоната натрия необходимо добавить к 10 дм³ воды для устранения общей жесткости, равной 4,6 ммоль/дм³. Как можно устранить временную и постоянную жесткости природной воды? Приведите уравнения соответствующих реакций.

355. Определите, какая масса сульфата кальция содержится в 100 дм³ воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 9 ммоль/дм³. Составьте уравнения реакций, лежащих в основе химического умягчения природной воды с постоянной жесткостью.

356. Присутствие каких солей в природной воде обуславливает ее жесткость? Составьте уравнения химических реакций, происходящих при добавлении к жесткой воде:

а) Na₂CO₃; б) Ca(OH)₂; в) Na₃PO₄.

Определите, какую массу гидрокарбоната кальция нужно добавить к 50 дм³ воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5,2 ммоль/дм³.

357. Вычислите временную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 400 см³ воды, требуется 20 см³ раствора НСl с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм³. Напишите уравнения химических реакций лежащих в основе устранения временной жесткости воды.

358. Определите временную, постоянную и общую жесткости природной воды, содержащей в 0,5 м³ 73,0 г гидрокарбоната магния; 23,8 г хлорида магния и 170,0 г сульфата кальция. Какие методы используют для умягчения воды? Составьте уравнения соответствующих химических реакций.

359. В 1м³ природной воды содержится 324 г гидрокарбоната кальция и 442 г сульфата кальция. Вычислите общую жесткость воды и предложите методы ее умягчения.

360. Определите массу фосфата натрия, который необходимо добавить к   150 дм³ воды для устранения постоянной жесткости воды, равной 4,8 ммоль/дм³. Какие еще реагенты применяют для умягчения воды с постоянной жесткостью? Составьте уравнения соответствующих реакций.

361. Какими методами устраняют временную и постоянную жесткость природной воды? Составьте уравнения соответствующих реакций. Определите временную жесткость воды, содержащей гидрокарбонат кальция, при кипячении 250 см³ которой выпал осадок массой 4,0 мг.