Контрольные, курсовые, рефераты, тесты – готовые и на заказ!
 Гарантия качества, доступные цены, индивидуальный подход
 Работы выполняют высококвалифицированные специалисты
Войти      Регистрация
 тел. 8-912-388-82-05
  std72@mail.ru
> 20 лет успешной работы
> 50000 выполненных заказов
Отзывы/вопросы

Форма входа




КемТИПП, неорганическая химия (контрольная работа №2, задачи №362-511)
14.11.2016, 11:13

Р-ЭЛЕМЕНТЫ

362. Как изменяются устойчивость степени окисления (+3) и свойства элементов в подгруппе бора с ростом порядкового номера? Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций взаимодействия  а) бора с концентрированной азотной кислотой; б) алюминия с растворами хлороводородной кислоты и гидроксида натрия.

363. Какая степень окисления характерна для соединений таллия? Объясните, почему при действии сероводорода на раствор хлорида таллия(Ш) выделяется черный осадок сульфида таллия(I)? Составьте молекулярное и электронные уравнения происходящей реакции.

364. При высокой температуре алюминий взаимодействует с азотом, серой и углеродом. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций получения нитрида, сульфида, карбида алюминия. Какие продукты образуются при их взаимодействии с водой?

365. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными растворами серной и азотной кислот. Почему Al не взаимодействует с концентрированной азотной кислотой на холоду?

366. Будет ли протекать реакция при внесении в водный раствор гидроксида калия металлических алюминия, галия, индия? Приведите молекулярные и ионно-электронные уравнения возможных реакций. Для какого элемента эта реакция наиболее характерна?

367. Как изменяются свойства оксидов элементов Ш А группы с увеличением порядкового номера? Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида бора с раствором гидроксида натрия, а оксида алюминия с растворами хлороводородной кислоты и гидроксида калия.

368. Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения ортоборной кислоты и ее взаимодействия с раствором гидроксида натрия.

369. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте молекулярные и электронные уравнения получения магния и железа из MgO и Fe3O4 с использованием этого метода.

370. Получите гидроксид алюминия. В каких формах он может существовать? Докажите с помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций его свойства. Почему он растворяется в водных растворах щелочей?

371. Используя метод валентных связей, определите пространственную конфигурацию комплексных ионов: [BF4]- и [Al(H2O)6]3+. Составьте уравнения процессов их диссоциации.

372. Как изменяются устойчивые степени окисления и свойства элементов IVА группы с ростом порядкового номера? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций углерода и свинца с концентрированной серной кислотой при нагревании.

373. Объясните, почему углерод обладает окислительно-восстанови-тельной двойственностью. Напишите уравнения реакций взаимодействия углерода: а) с кислородом, серой; б) с бором, кальцием. С помощью электронных уравнений докажите функции углерода в этих реакциях.

374. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Как они получаются? Составьте уравнения реакций:  а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с раствором хлороводородной кислоты.

375. Охарактеризуйте, как взаимодействует кремний с фтором, фтороводородной кислотой и смесью концентрированных фтороводородной и азотной кислот. напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.

376. Составьте уравнение реакции растворения кремния в растворе гидроксида натрия. Определите объем выделившегося водорода (н.у.), если прореагировало 0,8 кг кремния.

377. Чем объясняется различное отношение германия, олова и свинца к концентрированной азотной кислоте при нагревании? Приведите молекулярные и ионно-электронные уравнения соответствующих реакций.

378. Охарактеризуйте отношение германия, олова и свинца к растворам щелочей. Составьте молекулярные и ионно-электронные уравнения возможных реакций этих металлов с концентрированным раствором гидроксида калия. определите восстановитель и окислитель.

379. Как изменяются свойства оксидов в ряду СО2 - SiO2 - GeO2 - SnO2 - PbO2? Напишите уравнения реакций: а) оксида углерода(IV) с раствором гидроксида натрия; б) оксида свинца(IV) с раствором бромоводорода.

380. Как получить гидроксоплюмбаты(П), гидроксостаннаты(П) и гидроксогерманаты(П)? Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. На какие свойства гидроксидов они указывают?

381. При действии хлороводородной кислоты на 58 г смеси карбоната кальция и оксида кальция выделилось 6,5 дм3 газа (н.у.). определите массовую долю компонентов в смеси и объем раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 1,2 моль/дм3, израсходованной на нейтрализацию смеси.

382. Объясните различное поведение карбоната натрия и карбоната алюминия в водных растворах. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

383. Почему соединения свинца(IV) обладают только окислительными свойствами? Используя ионно-электронный метод, закончите уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты в них:

PbO2 + HCl(конц) ... PbCl2 + Cl2 +…

PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 ... HMnO4 +…

384. Галогениды олова(П) проявляют в водных растворах восстановительные свойства, почему? Закончите уравнения следующих реакций. На основе ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в них:

SnCl2 + HgCl2 ...

SnCl2 + FeCl3 ...

385. В каких из указанных разбавленных кислот: HCl, H2SO4, HNO3,   CH3COOH можно растворить свинец и оксид свинца(П)? Приведите уравнения возможных реакций.

386. Какие степени окисления проявляют элементы подгруппы азота в образуемых ими устойчивых соединениях? Почему? Составьте молекулярные и электронные уравнения взаимодействия: а) фосфора с избытком кислорода и фтора; б) висмута с серой и  хлором.

387. Объясните способность азота проявлять не только восстановительные, но и окислительные свойства. Составьте уравнения реакций взаимодействия азота с: а) литием; б) алюминием; в) бором; г) кислородом. Укажите условия их протекания. С помощью электронных уравнений докажите функции азота в указанных реакциях.

388. Почему атомы большинства р-элементов - неметаллов способны к реакциям диспропорционирования? Используя ионно-электронный метод, расставьте коэффициенты в реакции взаимодействия белого фосфора с горячим раствором гидроксида калия:       Р + КОН + Н2О® К(Н2РО2) + РН3

389. Приведите молекулярные и ионно-электронные уравнения реакций взаимодействия фосфора, мышьяка, висмута с концентрированной азотной кислотой при нагревании. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

390. Укажите формулы оксидов азота, назовите их. Какие из этих оксидов являются солеобразующими? Составьте уравнения реакций их получения и взаимодействия с водным раствором гидроксида натрия.

391. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду оксидов N2O3 - P2O3 - As2O3 - Sb2O3 - Bi2O3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) оксида азота(Ш) с водным раствором гидроксида калия; б) оксида сурьмы(Ш) с водными растворами гидроксида калия и хлороводородной кислоты.

392. Охарактеризуйте окислительные свойства азотной кислоты. Почему HNO3(конц) при обычных условиях не окисляет Fe, Al, Cr, Be? Приведите молекулярные и ионно-электронные уравнения взаимодействия: а) магния с HNO3(разб); б) олова с HNO3(конц).

393. Как можно получить азотную кислоту? Приведите уравнения реакций, лежащих в основе ее промышленного синтеза. Укажите условия их протекания.

394. Сравните кислотные свойства азотной и азотистой кислот. Какие соли они образуют? Определите рН водных растворов нитрата калия и нитрита калия с молярной концентрацией растворенных веществ 0,1 моль/дм3.

395. Объясните, почему азотная кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая и ее соли - окислительно-восстановительную двойственность? С помощью ионно-электронного метода закончите уравнения следующих реакций:

KMnO4 + NaNO2 + H2SO4® MnSO4 + NaNO3 +…

KNO2 + KJ + H2SO4® J2 + NO +…

Определите функции соединений азота(Ш) в этих реакциях.

396. Как объяснить ослабление восстановительной активности в ряду соединений As+3 - Sb+3 - Bi+3? Закончите уравнения следующих реакций, используя ионно-электронный метод:

NaAsO2 + J2 + NaOH® Na3AsO4 + NaJ +…

NaNO2 + NaJ + H2SO4 ®J2 + NO +…

397. Объясните усиление окислительной активности в ряду соединений As+5 - Sb+5 - Bi+5. Закончите уравнение следующей реакции, используя ионно-электронный метод:

NaBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 ® HMnO4 + Bi(NO3)3 +…

398. Напишите уравнения реакций термического разложения нитратов калия, свинца(П) и серебра(I). Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения.

399. Почему водный раствор нитрата висмута(Ш) имеет рН<7, а ортофосфата калия рН>7? приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей по I ступени.

400. Как относятся к воде нитрат калия, нитрит натрия,  нитрид лития? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

401. Какие три ряда солей образует ортофосфорная кислота? Закончите уравнения реакций между приведенными исходными веществами:

Н3РО4 + КОН ®

Н3РО4 + 2КОН ®

Н3РО4 + 3КОН ®

Определите молярные массы эквивалентов Н3РО4 в этих реакциях.

402. Как можно получить аммиак, фосфин, арсин? Приведите уравнения этих реакций. Укажите условия их протекания. Как изменяется устойчивость этих соединений?

403. Объясните, как образуется ион-аммоний. Какова его пространственная конфигурация? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения солей аммония и фосфония.

404. Объясните характер изменения электронно-донорных свойств в ряду NH3 - PH3 - AsH3 - SbH3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между: а) аммиаком и раствором серной кислоты; б) фосфином и раствором хлорной кислоты. Назовите образовавшиеся соли.

405. Как объяснить увеличение восстановительных свойств от аммиака к стибину. Приведите молекулярные и электронные уравнения реакций: а) разложения стибина; б) окисления арсина и аммиака. Укажите условия проведения последних реакций.

406. Какие комплексные соединения называются аммиакатами? С помощью метода валентных связей объясните образование комплексных ионов: [Ag(NH3)2]+, [Co(NH3)6]3+ и определите их пространственную конфигурацию.

407. Определите степени окисления кислорода в следующих соединениях: Cl2O7, H2O2, K2O, KO2, RbO2, OF2. Назовите их. Составьте уравнения реакций Сl2O7, K2O, KO2 с водой.

408. Опишите строение молекулы кислорода с позиций метода валентных связей. Укажите, с какими из приведенных простых веществ кислород вступает  во взаимодействие: Na, Cl2, Br2, Fe, C, Pt, Au. Составьте электронные и молекулярные уравнения этих реакций.

409. Какие химические элементы образуют основные оксиды? Приведите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида натрия и оксида железа (П). Для реакций ионного обмена составьте ионно-молекулярные уравнения.

410. Какие химические элементы образуют кислотные оксиды? Приведите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида углерода(IV) и оксида серы(VI). Для реакций ионного обмена составьте ионно-молекулярные уравнения.

411. Какие химические элементы образуют амфотерные оксиды? Приведите уравнения реакций, доказывающие свойства оксида алюминия и оксида олова (П).

412. Возможно ли существование таких молекулярных ионов кислорода, как О... и О...? Изобразите энергетические диаграммы молекулярных орбиталей этих ионов. Укажите наиболее устойчивый ион и приведите формулы веществ, которые эти ионы содержат.

413. Кислород получают разложением хлората калия, сульфата натрия, перманганата калия. Составьте электронные и  молекулярные уравнения этих реакций. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждая из них?

414. Рассчитайте, какой объем кислорода (н.у.) можно получить разложением 100 г: 1) MnO2; 2) KMnO4.

415. Чем отличаются по строению пероксиды от оксидов? Какими реакциями можно доказать, что ВаО - оксид, а ВаО2 - пероксид?

416. Почему пероксид водорода обладает окислительно-восстанови-тельной двойственностью? Закончите уравнения указанных реакций и подберите коэффициенты в них, используя ионно-электронный метод:

FeSO4 + H2O2 + H2SO4® Fe2(SO4)3 + …

PbO2 + H2O2® O2 +…

417.* KJ + H2O2 + H2SO4® J2 + …

KMnO4 + H2O2 + H2SO4® O2 +…

________________________

* См. условие задачи № 416

418. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций между следующими исходными веществами:

AuCl3 + H2O2 + KOH®

MgJ2 + H2O2 + H2SO4®

К какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся?

419. Почему атомы S, Se и Te способны к реакциям диспропорционирования? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия серы с 1) фтором; 2) кислородом; 3) водородом и 4) алюминием. Определите окислитель, восстановитель.

420. Как сера и ее аналоги относятся к горячим растворам щелочей? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:                                       

to

S + NaOH ® Na2SO3 + Na2S + H2O

to

Se + KOH ® K2SеO3 + K2Se + H2O

421. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия серы с концентрированными: 1) азотной кислотой и 2)серной кислотой.

422. Какие два ряда солей образует сероводородная кислота? Закончите уравнения реакций между приведенными исходными веществами:

H2S + 2KOH®

H2S + KOH®

Определите молярные массы эквивалентов H2S в этих реакциях.

423. Объясните, почему H2S и ее соли проявляют только восстановительные свойства. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты в них, используя ионно-электронный метод.

H2S + Br2 + H2O® H2SO4 + HBr +…

K2Cr2O7 + K2S + H2SO4® Cr2(SO4) 3 + S +…

424.* H2S + H2O2® H2SO4 + …

KMnO4 + K2S + H2SO4®MnSO4 + S +…

______________________

* См. условие задачи № 423

425. Укажите, как изменяются кислотные и восстановительные свойства в ряду H2S - H2Se - H2Te? Ответ мотивируйте значениями Кд и уравнениями химических реакций.

426. В чем различие в поведении в водных растворах сульфида хрома(Ш) и сульфида натрия. Ответ подтвердите уравнениями гидролиза.

427. При действии сульфида аммония на 50 см3 раствора Cr2(SO4) 3 образовался осадок гидроксида хрома(Ш) массой 0,31 г. Определите молярную концентрацию сульфата хрома(Ш) в растворе.

428. Охарактеризуйте изменение устойчивости и кислотных свойств в ряду гидроксидов S+4 - Se+4 - Te+4. Как называются их средние и кислые соли? Приведите уравнения реакций получения сульфита меди(П) и гидросульфита кальция.

429. Объясните, почему водные растворы оксида серы(IV) и ее соли обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами. Закончите уравнения следующих реакций, расставьте коэффициенты в них. определите функцию соединений серы(IV) в этих реакциях:

Na2SO3 + Br2 + H2O ® Na2SO4 + HBr

H2SO3 + H3PO3 ® S + H3PO4 +…

430.* Na2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2So4 +…

H2S + SO2 ® S +…

________________________

* См. условие задачи № 429

431. Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза в водных растворах сульфида натрия и сульфита калия. Укажите их реакцию среды.

432. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: 1) разбавленной серной кислоты с железом, цинком; 2) концентрированной серной кислоты с углеродом, медью. Объясните, почему эти реакции протекают по-разному.

433. Объясните, почему Fe, Al, Cr, Be взаимодействуют с разбавленной серной кислотой, а H2So4(конц) на холоду их не окисляет? Напишите уравнения реакций между: 1) Fe и H2SO4(разб); 2) Fe и H2So4(конц) при нагревании. Расставьте коэффициенты в них.

434. Чем отличается по свойствам селеновая кислота от серной? На основании ионно-электронных уравнений закончите следующие уравнения реакций:

H2SeO4 + HCl ® H2SeO3 + Cl2 +…

H2SeO4 + Au ® Au2(SeO4)3 + H2SeO3 +…

435. Охарактеризуйте свойства средних и кислых сульфатов. Как они различаются по термической устойчивости. Составьте уравнения термического разложения: 1) Na2SO4; 2) Al2(SO4)3; 3)HgSO4.

436. Как получают тиосульфат натрия? Каковы степени окисления атомов серы в этом соединении? Чем объясняются восстановительные свойства тиосульфата натрия? Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты в нем с помощью метода полуреакций:

Na2S2O3 + Cl2 + H2O ® S + Na2SO4 +…

437. В чем отличие электронного строения атома фтора от строения атомов других галогенов? Какую степень окисления проявляет фтор в своих соединениях? Составьте уравнения реакций взаимодействия фтора с: а) H2O; б)SiO2; в) NH3. С помощью электронных уравнений докажите функцию фтора в указанных реакциях.

438. Какие галогены в свободном виде получают электролизом? Укажите промышленный метод получения хлора. Приведите молекулярные и ионно-электронные уравнения реакций: а) MnO2; б) KMnO4; в) K2Cr2O7 с концентрированным раствором хлороводородной кислоты.

439. В виде каких соединений бром встречается в природе? Какими способами можно получить бром? Напишите молекулярные и ионно-электронные уравнения взаимодействия раствора бромоводородной кислоты с а) MnO2; б)Cl2.

440. Какой из галогенов в свободном виде - бром или иод - обладает большей химической активностью? Ответ мотивируйте. Закончите уравнения следующих реакций с участием иода,  расставьте коэффициенты в них:

J2 + HNO3(конц)®

J2 + KOH(конц)®

J2 + KJ®

441. Используя ионно-электронный метод, составьте уравнения следующих реакций с участием брома:

Br2 + NaOH(конц)®

Br2 + FeSO4 + H2SO4® Fe2(SO4)3 +…

какие химические свойства проявляет бром в этих реакциях?

442. Как получают фтороводород? Почему раствор фтороводорода в воде является значительно более слабой кислотой, чем растворы остальных галогеноводородов? Почему нельзя сохранять HF в стеклянных и кварцевых сосудах? Составьте уравнения соответствующих реакций.

443. Почему хлороводород можно получить действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия, а бромоводород и иодоводород аналогичным путем получить невозможно? Как их получают? Приведите уравнения соответствующих реакций.

444. Составьте уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты в них:

KJ + H2O2 + H2SO4®

HJ(разб) + Zn®

KJ + AgNO3®

Какие химические свойства иодоводорода и иодидов проявляются в этих реакциях?

445. Какие степени окисления проявляет хлор в своих соединениях? Какая реакция лежит в основе получения кислородных соединений хлора? Приведите молекулярное и ионно-электронные уравнения реакции хлора с концентрированным раствором гидроксида натрия. К какому типу окислительно-восстановтельных реакций она относится?

446. Как можно получить иодат калия? Напишите уравнение реакции взаимодействия раствора иодата калия и иодида калия в кислой среде. Расставьте коэффициенты в нем, используя метод полуреакций.

447. Приведите способы получения хлората калия. Укажите условия протекания этих процессов. Закончите уравнения следующих реакций с участием бертолетовой соли:

KClO3 + FeSO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 +…

KClO3 ..... O2 +…

KClO3 ... KClO4 +…

К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждая из них.

448. Как изменяются устойчивость и окислительные свойства кислот в ряду HClO3 - HBrO3 - HJO3? Закончите уравнения реакций получения этих кислот:

Ba(ClO3)2 + H2SO4®

Ba(BrO3)2 + H2SO4®

J2 + h2O2 ®

Для окислительно-восстановительной реакции приведите ионно-электронные уравнения, для реакций ионного обмена - ионно-молекулярные.

449. Составьте молекулярные и электронные уравнения термического разложения следующих веществ: а) гипохлорита натрия; б) хлорита бария; в)хлората калия.

450. Определите, будут ли протекать реакции между указанными веществами:

HBrO3 + J2®  KF + Cl2®

NaBr + J2®    KJO3 + Cl2®

HClO3 + Br2®  NaJ + Br2®

Для возможных реакций составьте электронные и молекулярные уравнения.

451. Как получают хлорную (белильную) известь? Какими свойствами она обладает? Почему? Напишите уравнения реакций получения хлорной извести и ее взаимодействия с оксидом углерода(IV) и с раствором серной кислоты.

452. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C® CH4®CO2®H2CO3®CaCO3®Ca(HCO3)2

К окислительно-восстановительным реакциям приведите электронные уравнения, к реакциям ионного обмена - ионно-молекулярные.

453.* P®Ca3P2®PH3®P2O5®H3PO4®Ca3(PO4)2

454.* Na2O2®H2O2®O2®Al2O3®AlCl3®Al(OH)3

455.* NO®NO2®HNO3®Sn(NO3)2®Sn(OH)2®Na2[Sn(OH)4]

456.* Ca3(PO4)2®P®P2O5®H3PO4®Na3PO4®Na2HPO4

457.* SO2®SO3®H2SO4®Bi2(SO4)3®Bi(OH)3®BiCl3

458.* HCl®NaCl®HCl®Cl2®NaClO®NaClO3

459.* Se®SeO2®SeO3®H2SeO4®Au2(SeO4)3

460.* S®H2S®SO2®H2SO3®NaHSO3

461.* B2O3®B®H3BO3®Na2B4O7®H3BO3

462.* KCl®Cl2®Br2®KBrO®KBr

463.* KClO3®O2®Bi2O3®Bi®Bi(NO3)3®Bi(OH)3

464.* NH3®NO®NO2®HNO3®Al(NO3)3®Al(OH)3

465.* Na2CO3®CO2®CaCO3®CO2®Ca(HCO3)2

466.* Al4C3®Al(OH)3®Al2(SO4)3®Al(OH)3®Na[Al(OH)4]

______________________

*См. условие задачи № 452

d - элементы

467. Как изменяется химическая активность металлов в подгруппе Cu - Ag - Au? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) меди с разбавленной азотной кислотой; б) серебра с концентрированной H2SO4; в) золота с безводной селеновой кислотой.

468. Возможно ли в водном растворе совместное существование следующих веществ:

а) сульфата меди(П) и гидроксида аммония;

б) сульфата меди(П) и гидроксида натрия;

в) сульфата меди(П) и хлороводорода?

Для взаимодействующих веществ составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

469. Объясните, почему хлорид серебра(I) растворяется в концентрированных растворах аммиака, хлорида калия и тиосульфата натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

470. Как относятся цинк, кадмий и ртуть к воде, раствору гидроксида калия, разбавленной и концентрированной азотной кислоте? Составьте молекулярные и ионно-электронные уравнения возможных реакций.

471. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора хлорида цинка(П), нитрата кадмия(П) и нитрата ртути(П) с избытком раствора гидроксида натрия.

472. Какие оксиды образует хром? Охарактеризуйте их свойства. Закончите уравнения реакций между: а) гидроксидом хрома(П) и раствором серной кислоты; б) гидроксидом хрома(Ш) и раствором гидроксида калия.

473. Объясните, как изменяется химическая активность металлов в VIВ группе? Приведите молекулярные и ионно-электронные уравнения реакций взаимодействия: а) хрома с разбавленными растворами серной и азотной кислот; б) вольфрама со смесью концентрированных фтороводородной и азотной кислот.

474. Для каких соединений хрома характерны только окислительные свойства? Закончите уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты в них, используя ионно-электронный метод:

K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4® Cr2(SO4)3 + NaNO3 +…

K2CrO4 + K2S + H2O® Cr(OH)3 + S +…

475. Объясните, могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества:

а) сульфат железа(П) и хлорид калия;

б) хлорид железа(Ш) и карбонат натрия;

в) хлорид железа(П) и гидроксид натрия.

 Для  взаимодействующих веществ составьте молекулярные и ионно-моле-кулярные уравнения реакций.

476. Какое соединение железа образуется, если на раствор сульфата железа(П) подействовать раствором гидроксида калия и полученный влажный осадок оставить на воздухе? Составьте уравнения реакций. Для окислительно-восстановительной реакции напишите электронные уравнения.

477. Охарактеризуйте химическую активность платины. Приведите молекулярное и ионно-электронные уравнения взаимодействия платины с царской водкой.

478. Как влияет рН среды на направление протекания окислительно-восстановительных реакций с участием перманганата калия? Закончите уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты в них, используя ионно-электронный метод:

KMnO4 + KJ + H2SO4® J2 +…

KMnO4 + KJ + H2O® J2 +…

KMnO4 + KJ + KOH® J2 +…

479. Объясните, почему соединения железа(Ш) обладают окислительно-восстановительной двойственностью? Составьте молекулярные и ионно-электронные уравнения следующих реакций:

K3[Fe(CN)6] + H2O2 + KOH® K4[Fe(CN)6] +…

FeCl3 + Br2 + NaOH® Na2FeO4 +…

480. Закончите уравнения следующих реакций:

Na2MnO4 + NaNO2 + H2SO4® NaNO3 +…

Na2MnO4 + Cl2® NaMnO4 +…

Используя ионно-электронные уравнения, докажите функции манганата натрия в них.

481. Приведите ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций, в которых оксид марганца(IV) проявляет свойства: а) окислительные; б) восстановительные.

482. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeO®Fe®Fe(NO3)3®Fe(OH)3®K3[Fe(OH)6]

Для реакций ионного обмена приведите ионно-молекулярные уравнения, а для окислительно-восстановительных - электронные  уравнения.

483.* Cu®CuSO4®Cu(OH)2®Cu(NO3)2®[Cu(NH3)4](NO3)2

484.* Cr®CrCl3®Cr(OH)3®K[Cr(OH)4] ®K2CrO4

485.* Mn(NO3)2®HMnO4®MnCl2®Mn(OH)2®MnSO4

486.* Zn®Zn(NO3)2®Zn(OH)2®Na2[Zn(OH)4] ®ZnSO4

487.* Cr2(SO4)3®Cr(OH)3®NaCrO2®Na2CrO4®Cr2(SO4)3

488.* KMnO4® MnO2®MnBr2®Mn(OH)2®MnOHBr

489.* Fe2O3®Fe®FeCl2®Fе(OH)2®Fe(OH)3

490.* Cd®Cd(NO3)2®Cd(OH)2®CdSO4®[Cd(NH3)4]SO4

491.* Ag®AgNO3®AgCl®[Ag(NH3)2]Cl®AgJ

492.* Cu®Cu(NO3)2®CuOHNO3®Cu(OH)2®[Cu(NH3)4](OH)2

493.* Zn®K2[Zn(OH)4] ®ZnSO4®Zn(OH)2®Na2[Zn(OH)4]

494.* K2Cr2O7®Cr2(SO4)3®CrOHSO4®Cr(OH)3®Na3[Cr(OH)6]

495.* MnO2®MnCl2®Mn(OH)2®Mn(NO3)2®KMnO4

496.* K2CrO4®K2Cr2O7®Cr2(SO4)3®Cr(OH)3®K3[Cr(OH)6]

___________________________

*См. условие задачи № 482

 

ИТОГОВЫЕ ЗАДАЧИ

497. 68,3 г смеси нитрата, иодида и хлорида калия растворили в воде и обработали хлорной водой (Cl2). В результате выделилось 25,4 г иода (растворимостью которого в воде пренебречь). Такой же раствор обработали нитратом серебра(I). Выпало 75,7 г осадка. Определите состав исходной смеси.

Ответ: 33,2 г KJ; 14,9 г KCl; 20,2 г KNO3.

498. При действии на 40 г смеси карбоната кальция, сульфида цинка и хлорида натрия избытком раствора хлороводородной кислоты выделилось 6,72 дм3 газов, при взаимодействии которых с избытком оксида серы(IV) образуется 9,6 г осадка. Определите состав смеси.

Ответ: 10 г CaCO3; 19,4 г ZnS; 10,6 г NaCl.

499. В раствор перманганата калия пропустили газ, который выделился при действии раствора серной кислоты на твердый гидросульфит натрия. Полученный раствор обработали хлоридом бария, при этом выпало 116,5 г осадка. Сколько граммов гидросульфита натрия израсходовано.

Ответ: 52 г NaHSO3.

500. Определите состав смеси сульфида железа(П) и сульфида алюминия, если при обработке 238 г этой смеси водой выделилось 67,2 дм3 газа.

Ответ: 150 г Al2S3; 88 г FeS.

501. Газы, выделившиеся при прокаливании 27,25 г смеси нитратов натрия и меди(П), пропустили через 89,2 см3 воды. При этом 1,12 дм3 газа не поглотилось. Определите массовую долю полученного раствора и состав исходной смеси (растворимостью кислорода пренебречь).

Ответ: 8,5 г NaNO3; 18,75 г Cu(NO3)2; w(HNO3) =12,6%.

502. Чем отличается действие царской водки от действия азотной кислоты? Сколько соли и какого состава образуется при растворении в избытке царской водки 19,7 г золота?

Ответ: 30,65 г AuCl3.

503. 20 г смеси, состоящей из сульфата бария, ортофосфата кальция, карбоната кальция и ортофосфата натрия, растворили в воде. Масса не растворившейся в воде части смеси составила 18 г. при действии на  нее раствором хлороводородной кислоты выделилось 2,24 дм3 газа (н.у.) и масса не растворившегося осадка составила 3 г. Определите количественный состав смеси.

Ответ: 2 г Na3PO4; 3 г BaSO4; 10 г CaCO3; 5 г Са3(РО4)2.

504. Смесь состоит из гашеной извести, карбоната кальция и сульфата кальция. При обработке 31 г этой смеси раствором хлороводородной кислоты выделилось 2,24 дм3 газа и осталось 13,6 г твердого осадка. Определите состав смеси.

Ответ: 13,6 г CaSO4; 10 г CaCO3; 7,4 г Ca(OH)2.

505. Смесь состоит из сульфата железа(П) и сульфата железа(Ш). На взаимодействие с 10 г этой смеси израсходовано 1,58 г перманганата калия в кислой среде. Определите количественный состав смеси.

Ответ: 7,6 г FeSO4;  2,4 г Fe2(SO4)3.

506. определите количественный состав смеси железа, меди и алюминия, если при действии на 13 г этой смеси раствора гидроксида натрия выделилось 6,72 дм3 газа (н.у.), а при действии раствора хлороводородной кислоты - 8,96 дм3 газа (н.у.).

Ответ: 5,4 г Al; 5,6 г Fe; 2 г Cu.

507. Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. В результате реакции выделилось 13,44 дм3 газа (н.у.). Определите массовую долю кремния в исходной смеси

Ответ: 42%

508. Смесь состоит из кремния, углерода и карбоната кальция. Определите ее состав, если известно, что при обработке 34 г этой смеси раствором гидроксида натрия выделилось 22,4 дм3 газа (н.у.), а если ту же массу смеси обработать раствором хлороводородной кислоты, образуется 0,1моль газа (н.у.).

Ответ: 14 г Si; 10 г CaCO3; 10 г С.

509. 10 г смеси кремния, серы и углерода обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Осталось 5,6 г не растворившегося вещества и выделилось 13,44 дм3 газа, который пропустили через сероводородную воду. Выпало 48 г чистого осадка. Определите состав смеси.

Ответ: 5,6 г Si; 1,2 г С; 3,2 г S.

510. Смесь содержит твердые соли - сульфат натрия, карбонат и нитрат натрия. При добавлении к 56 г смеси избытка раствора хлороводородной кислоты выделилось 2,24 дм3 газа (н.у.), а при обработке оставшегося раствора хлоридом бария выпало 46,6 г осадка. Каков состав исходной смеси.

 Ответ: 10,6 г Na2CO3; 28,4 г Na2SO4; 17 г NaNO3.

511. 34,4 г смеси сульфата натрия, нитрата и хлорида натрия растворили в воде. При добавлении к раствору избытка нитрата бария выпало 23,3 г осадка. Осадок отделили и к фильтрату прилили раствор нитрата серебра(I). Масса выпавшего осадка составила 28,7 г. Определите количественный состав смеси.

Ответ: 14,2 г Na2SO4; 11,7 г NaCl; 8,5 г NaNO3.





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика
Оформить заказ
Ваше имя *
Ваш e-mail *
Контактный телефон
Город *
Учебное заведение *
Предмет *
Тип работы *
Тема работы/вариант *
Кол-во страниц
Срок выполнения *
Прикрепить файл
Дополнительные условия


Статистика
Онлайн всего: 73
Гостей: 73
Пользователей: 0