| Общая информация » Каталог студенческих работ » ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Органическая и неорганическая химия |
| 14.11.2016, 11:13 | |
Р-ЭЛЕМЕНТЫ 362. Как изменяются устойчивость степени окисления (+3) и свойства элементов в подгруппе бора с ростом порядкового номера? Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций взаимодействия а) бора с концентрированной азотной кислотой; б) алюминия с растворами хлороводородной кислоты и гидроксида натрия. 363. Какая степень окисления характерна для соединений таллия? Объясните, почему при действии сероводорода на раствор хлорида таллия(Ш) выделяется черный осадок сульфида таллия(I)? Составьте молекулярное и электронные уравнения происходящей реакции. 364. При высокой температуре алюминий взаимодействует с азотом, серой и углеродом. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций получения нитрида, сульфида, карбида алюминия. Какие продукты образуются при их взаимодействии с водой? 365. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными растворами серной и азотной кислот. Почему Al не взаимодействует с концентрированной азотной кислотой на холоду? 366. Будет ли протекать реакция при внесении в водный раствор гидроксида калия металлических алюминия, галия, индия? Приведите молекулярные и ионно-электронные уравнения возможных реакций. Для какого элемента эта реакция наиболее характерна? 367. Как изменяются свойства оксидов элементов Ш А группы с увеличением порядкового номера? Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида бора с раствором гидроксида натрия, а оксида алюминия с растворами хлороводородной кислоты и гидроксида калия. 368. Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения ортоборной кислоты и ее взаимодействия с раствором гидроксида натрия. 369. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте молекулярные и электронные уравнения получения магния и железа из MgO и Fe3O4 с использованием этого метода. 370. Получите гидроксид алюминия. В каких формах он может существовать? Докажите с помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций его свойства. Почему он растворяется в водных растворах щелочей? 371. Используя метод валентных связей, определите пространственную конфигурацию комплексных ионов: [BF4]- и [Al(H2O)6]3+. Составьте уравнения процессов их диссоциации. 372. Как изменяются устойчивые степени окисления и свойства элементов IVА группы с ростом порядкового номера? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций углерода и свинца с концентрированной серной кислотой при нагревании. 373. Объясните, почему углерод обладает окислительно-восстанови-тельной двойственностью. Напишите уравнения реакций взаимодействия углерода: а) с кислородом, серой; б) с бором, кальцием. С помощью электронных уравнений докажите функции углерода в этих реакциях. 374. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Как они получаются? Составьте уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с раствором хлороводородной кислоты. 375. Охарактеризуйте, как взаимодействует кремний с фтором, фтороводородной кислотой и смесью концентрированных фтороводородной и азотной кислот. напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций. 376. Составьте уравнение реакции растворения кремния в растворе гидроксида натрия. Определите объем выделившегося водорода (н.у.), если прореагировало 0,8 кг кремния. 377. Чем объясняется различное отношение германия, олова и свинца к концентрированной азотной кислоте при нагревании? Приведите молекулярные и ионно-электронные уравнения соответствующих реакций. 378. Охарактеризуйте отношение германия, олова и свинца к растворам щелочей. Составьте молекулярные и ионно-электронные уравнения возможных реакций этих металлов с концентрированным раствором гидроксида калия. определите восстановитель и окислитель. 379. Как изменяются свойства оксидов в ряду СО2 - SiO2 - GeO2 - SnO2 - PbO2? Напишите уравнения реакций: а) оксида углерода(IV) с раствором гидроксида натрия; б) оксида свинца(IV) с раствором бромоводорода. 380. Как получить гидроксоплюмбаты(П), гидроксостаннаты(П) и гидроксогерманаты(П)? Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. На какие свойства гидроксидов они указывают? 381. При действии хлороводородной кислоты на 58 г смеси карбоната кальция и оксида кальция выделилось 6,5 дм3 газа (н.у.). определите массовую долю компонентов в смеси и объем раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 1,2 моль/дм3, израсходованной на нейтрализацию смеси. 382. Объясните различное поведение карбоната натрия и карбоната алюминия в водных растворах. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 383. Почему соединения свинца(IV) обладают только окислительными свойствами? Используя ионно-электронный метод, закончите уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты в них: PbO2 + HCl(конц) ... PbCl2 + Cl2 +… PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 ... HMnO4 +… 384. Галогениды олова(П) проявляют в водных растворах восстановительные свойства, почему? Закончите уравнения следующих реакций. На основе ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в них: SnCl2 + HgCl2 ... SnCl2 + FeCl3 ... 385. В каких из указанных разбавленных кислот: HCl, H2SO4, HNO3, CH3COOH можно растворить свинец и оксид свинца(П)? Приведите уравнения возможных реакций. 386. Какие степени окисления проявляют элементы подгруппы азота в образуемых ими устойчивых соединениях? Почему? Составьте молекулярные и электронные уравнения взаимодействия: а) фосфора с избытком кислорода и фтора; б) висмута с серой и хлором. 387. Объясните способность азота проявлять не только восстановительные, но и окислительные свойства. Составьте уравнения реакций взаимодействия азота с: а) литием; б) алюминием; в) бором; г) кислородом. Укажите условия их протекания. С помощью электронных уравнений докажите функции азота в указанных реакциях. 388. Почему атомы большинства р-элементов - неметаллов способны к реакциям диспропорционирования? Используя ионно-электронный метод, расставьте коэффициенты в реакции взаимодействия белого фосфора с горячим раствором гидроксида калия: Р + КОН + Н2О® К(Н2РО2) + РН3 389. Приведите молекулярные и ионно-электронные уравнения реакций взаимодействия фосфора, мышьяка, висмута с концентрированной азотной кислотой при нагревании. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства? 390. Укажите формулы оксидов азота, назовите их. Какие из этих оксидов являются солеобразующими? Составьте уравнения реакций их получения и взаимодействия с водным раствором гидроксида натрия. 391. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду оксидов N2O3 - P2O3 - As2O3 - Sb2O3 - Bi2O3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) оксида азота(Ш) с водным раствором гидроксида калия; б) оксида сурьмы(Ш) с водными растворами гидроксида калия и хлороводородной кислоты. 392. Охарактеризуйте окислительные свойства азотной кислоты. Почему HNO3(конц) при обычных условиях не окисляет Fe, Al, Cr, Be? Приведите молекулярные и ионно-электронные уравнения взаимодействия: а) магния с HNO3(разб); б) олова с HNO3(конц). 393. Как можно получить азотную кислоту? Приведите уравнения реакций, лежащих в основе ее промышленного синтеза. Укажите условия их протекания. 394. Сравните кислотные свойства азотной и азотистой кислот. Какие соли они образуют? Определите рН водных растворов нитрата калия и нитрита калия с молярной концентрацией растворенных веществ 0,1 моль/дм3. 395. Объясните, почему азотная кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая и ее соли - окислительно-восстановительную двойственность? С помощью ионно-электронного метода закончите уравнения следующих реакций: KMnO4 + NaNO2 + H2SO4® MnSO4 + NaNO3 +… KNO2 + KJ + H2SO4® J2 + NO +… Определите функции соединений азота(Ш) в этих реакциях. 396. Как объяснить ослабление восстановительной активности в ряду соединений As+3 - Sb+3 - Bi+3? Закончите уравнения следующих реакций, используя ионно-электронный метод: NaAsO2 + J2 + NaOH® Na3AsO4 + NaJ +… NaNO2 + NaJ + H2SO4 ®J2 + NO +… 397. Объясните усиление окислительной активности в ряду соединений As+5 - Sb+5 - Bi+5. Закончите уравнение следующей реакции, используя ионно-электронный метод: NaBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 ® HMnO4 + Bi(NO3)3 +… 398. Напишите уравнения реакций термического разложения нитратов калия, свинца(П) и серебра(I). Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения. 399. Почему водный раствор нитрата висмута(Ш) имеет рН<7, а ортофосфата калия рН>7? приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей по I ступени. 400. Как относятся к воде нитрат калия, нитрит натрия, нитрид лития? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. 401. Какие три ряда солей образует ортофосфорная кислота? Закончите уравнения реакций между приведенными исходными веществами: Н3РО4 + КОН ® Н3РО4 + 2КОН ® Н3РО4 + 3КОН ® Определите молярные массы эквивалентов Н3РО4 в этих реакциях. 402. Как можно получить аммиак, фосфин, арсин? Приведите уравнения этих реакций. Укажите условия их протекания. Как изменяется устойчивость этих соединений? 403. Объясните, как образуется ион-аммоний. Какова его пространственная конфигурация? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения солей аммония и фосфония. 404. Объясните характер изменения электронно-донорных свойств в ряду NH3 - PH3 - AsH3 - SbH3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между: а) аммиаком и раствором серной кислоты; б) фосфином и раствором хлорной кислоты. Назовите образовавшиеся соли. 405. Как объяснить увеличение восстановительных свойств от аммиака к стибину. Приведите молекулярные и электронные уравнения реакций: а) разложения стибина; б) окисления арсина и аммиака. Укажите условия проведения последних реакций. 406. Какие комплексные соединения называются аммиакатами? С помощью метода валентных связей объясните образование комплексных ионов: [Ag(NH3)2]+, [Co(NH3)6]3+ и определите их пространственную конфигурацию. 407. Определите степени окисления кислорода в следующих соединениях: Cl2O7, H2O2, K2O, KO2, RbO2, OF2. Назовите их. Составьте уравнения реакций Сl2O7, K2O, KO2 с водой. 408. Опишите строение молекулы кислорода с позиций метода валентных связей. Укажите, с какими из приведенных простых веществ кислород вступает во взаимодействие: Na, Cl2, Br2, Fe, C, Pt, Au. Составьте электронные и молекулярные уравнения этих реакций. 409. Какие химические элементы образуют основные оксиды? Приведите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида натрия и оксида железа (П). Для реакций ионного обмена составьте ионно-молекулярные уравнения. 410. Какие химические элементы образуют кислотные оксиды? Приведите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида углерода(IV) и оксида серы(VI). Для реакций ионного обмена составьте ионно-молекулярные уравнения. 411. Какие химические элементы образуют амфотерные оксиды? Приведите уравнения реакций, доказывающие свойства оксида алюминия и оксида олова (П). 412. Возможно ли существование таких молекулярных ионов кислорода, как О... и О...? Изобразите энергетические диаграммы молекулярных орбиталей этих ионов. Укажите наиболее устойчивый ион и приведите формулы веществ, которые эти ионы содержат. 413. Кислород получают разложением хлората калия, сульфата натрия, перманганата калия. Составьте электронные и молекулярные уравнения этих реакций. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждая из них? 414. Рассчитайте, какой объем кислорода (н.у.) можно получить разложением 100 г: 1) MnO2; 2) KMnO4. 415. Чем отличаются по строению пероксиды от оксидов? Какими реакциями можно доказать, что ВаО - оксид, а ВаО2 - пероксид? 416. Почему пероксид водорода обладает окислительно-восстанови-тельной двойственностью? Закончите уравнения указанных реакций и подберите коэффициенты в них, используя ионно-электронный метод: FeSO4 + H2O2 + H2SO4® Fe2(SO4)3 + … PbO2 + H2O2® O2 +… 417.* KJ + H2O2 + H2SO4® J2 + … KMnO4 + H2O2 + H2SO4® O2 +… ________________________ * См. условие задачи № 416 418. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций между следующими исходными веществами: AuCl3 + H2O2 + KOH® MgJ2 + H2O2 + H2SO4® К какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся? 419. Почему атомы S, Se и Te способны к реакциям диспропорционирования? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия серы с 1) фтором; 2) кислородом; 3) водородом и 4) алюминием. Определите окислитель, восстановитель. 420. Как сера и ее аналоги относятся к горячим растворам щелочей? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: to S + NaOH ® Na2SO3 + Na2S + H2O to Se + KOH ® K2SеO3 + K2Se + H2O 421. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия серы с концентрированными: 1) азотной кислотой и 2)серной кислотой. 422. Какие два ряда солей образует сероводородная кислота? Закончите уравнения реакций между приведенными исходными веществами: H2S + 2KOH® H2S + KOH® Определите молярные массы эквивалентов H2S в этих реакциях. 423. Объясните, почему H2S и ее соли проявляют только восстановительные свойства. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты в них, используя ионно-электронный метод. H2S + Br2 + H2O® H2SO4 + HBr +… K2Cr2O7 + K2S + H2SO4® Cr2(SO4) 3 + S +… 424.* H2S + H2O2® H2SO4 + … KMnO4 + K2S + H2SO4®MnSO4 + S +… ______________________ * См. условие задачи № 423 425. Укажите, как изменяются кислотные и восстановительные свойства в ряду H2S - H2Se - H2Te? Ответ мотивируйте значениями Кд и уравнениями химических реакций. 426. В чем различие в поведении в водных растворах сульфида хрома(Ш) и сульфида натрия. Ответ подтвердите уравнениями гидролиза. 427. При действии сульфида аммония на 50 см3 раствора Cr2(SO4) 3 образовался осадок гидроксида хрома(Ш) массой 0,31 г. Определите молярную концентрацию сульфата хрома(Ш) в растворе. 428. Охарактеризуйте изменение устойчивости и кислотных свойств в ряду гидроксидов S+4 - Se+4 - Te+4. Как называются их средние и кислые соли? Приведите уравнения реакций получения сульфита меди(П) и гидросульфита кальция. 429. Объясните, почему водные растворы оксида серы(IV) и ее соли обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами. Закончите уравнения следующих реакций, расставьте коэффициенты в них. определите функцию соединений серы(IV) в этих реакциях: Na2SO3 + Br2 + H2O ® Na2SO4 + HBr H2SO3 + H3PO3 ® S + H3PO4 +… 430.* Na2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2So4 +… H2S + SO2 ® S +… ________________________ * См. условие задачи № 429 431. Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза в водных растворах сульфида натрия и сульфита калия. Укажите их реакцию среды. 432. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: 1) разбавленной серной кислоты с железом, цинком; 2) концентрированной серной кислоты с углеродом, медью. Объясните, почему эти реакции протекают по-разному. 433. Объясните, почему Fe, Al, Cr, Be взаимодействуют с разбавленной серной кислотой, а H2So4(конц) на холоду их не окисляет? Напишите уравнения реакций между: 1) Fe и H2SO4(разб); 2) Fe и H2So4(конц) при нагревании. Расставьте коэффициенты в них. 434. Чем отличается по свойствам селеновая кислота от серной? На основании ионно-электронных уравнений закончите следующие уравнения реакций: H2SeO4 + HCl ® H2SeO3 + Cl2 +… H2SeO4 + Au ® Au2(SeO4)3 + H2SeO3 +… 435. Охарактеризуйте свойства средних и кислых сульфатов. Как они различаются по термической устойчивости. Составьте уравнения термического разложения: 1) Na2SO4; 2) Al2(SO4)3; 3)HgSO4. 436. Как получают тиосульфат натрия? Каковы степени окисления атомов серы в этом соединении? Чем объясняются восстановительные свойства тиосульфата натрия? Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты в нем с помощью метода полуреакций: Na2S2O3 + Cl2 + H2O ® S + Na2SO4 +… 437. В чем отличие электронного строения атома фтора от строения атомов других галогенов? Какую степень окисления проявляет фтор в своих соединениях? Составьте уравнения реакций взаимодействия фтора с: а) H2O; б)SiO2; в) NH3. С помощью электронных уравнений докажите функцию фтора в указанных реакциях. 438. Какие галогены в свободном виде получают электролизом? Укажите промышленный метод получения хлора. Приведите молекулярные и ионно-электронные уравнения реакций: а) MnO2; б) KMnO4; в) K2Cr2O7 с концентрированным раствором хлороводородной кислоты. 439. В виде каких соединений бром встречается в природе? Какими способами можно получить бром? Напишите молекулярные и ионно-электронные уравнения взаимодействия раствора бромоводородной кислоты с а) MnO2; б)Cl2. 440. Какой из галогенов в свободном виде - бром или иод - обладает большей химической активностью? Ответ мотивируйте. Закончите уравнения следующих реакций с участием иода, расставьте коэффициенты в них: J2 + HNO3(конц)® J2 + KOH(конц)® J2 + KJ® 441. Используя ионно-электронный метод, составьте уравнения следующих реакций с участием брома: Br2 + NaOH(конц)® Br2 + FeSO4 + H2SO4® Fe2(SO4)3 +… какие химические свойства проявляет бром в этих реакциях? 442. Как получают фтороводород? Почему раствор фтороводорода в воде является значительно более слабой кислотой, чем растворы остальных галогеноводородов? Почему нельзя сохранять HF в стеклянных и кварцевых сосудах? Составьте уравнения соответствующих реакций. 443. Почему хлороводород можно получить действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия, а бромоводород и иодоводород аналогичным путем получить невозможно? Как их получают? Приведите уравнения соответствующих реакций. 444. Составьте уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты в них: KJ + H2O2 + H2SO4® HJ(разб) + Zn® KJ + AgNO3® Какие химические свойства иодоводорода и иодидов проявляются в этих реакциях? 445. Какие степени окисления проявляет хлор в своих соединениях? Какая реакция лежит в основе получения кислородных соединений хлора? Приведите молекулярное и ионно-электронные уравнения реакции хлора с концентрированным раствором гидроксида натрия. К какому типу окислительно-восстановтельных реакций она относится? 446. Как можно получить иодат калия? Напишите уравнение реакции взаимодействия раствора иодата калия и иодида калия в кислой среде. Расставьте коэффициенты в нем, используя метод полуреакций. 447. Приведите способы получения хлората калия. Укажите условия протекания этих процессов. Закончите уравнения следующих реакций с участием бертолетовой соли: KClO3 + FeSO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 +… KClO3 ..... O2 +… KClO3 ... KClO4 +… К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждая из них. 448. Как изменяются устойчивость и окислительные свойства кислот в ряду HClO3 - HBrO3 - HJO3? Закончите уравнения реакций получения этих кислот: Ba(ClO3)2 + H2SO4® Ba(BrO3)2 + H2SO4® J2 + h2O2 ® Для окислительно-восстановительной реакции приведите ионно-электронные уравнения, для реакций ионного обмена - ионно-молекулярные. 449. Составьте молекулярные и электронные уравнения термического разложения следующих веществ: а) гипохлорита натрия; б) хлорита бария; в)хлората калия. 450. Определите, будут ли протекать реакции между указанными веществами: HBrO3 + J2® KF + Cl2® NaBr + J2® KJO3 + Cl2® HClO3 + Br2® NaJ + Br2® Для возможных реакций составьте электронные и молекулярные уравнения. 451. Как получают хлорную (белильную) известь? Какими свойствами она обладает? Почему? Напишите уравнения реакций получения хлорной извести и ее взаимодействия с оксидом углерода(IV) и с раствором серной кислоты. 452. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C® CH4®CO2®H2CO3®CaCO3®Ca(HCO3)2 К окислительно-восстановительным реакциям приведите электронные уравнения, к реакциям ионного обмена - ионно-молекулярные. 453.* P®Ca3P2®PH3®P2O5®H3PO4®Ca3(PO4)2 454.* Na2O2®H2O2®O2®Al2O3®AlCl3®Al(OH)3 455.* NO®NO2®HNO3®Sn(NO3)2®Sn(OH)2®Na2[Sn(OH)4] 456.* Ca3(PO4)2®P®P2O5®H3PO4®Na3PO4®Na2HPO4 457.* SO2®SO3®H2SO4®Bi2(SO4)3®Bi(OH)3®BiCl3 458.* HCl®NaCl®HCl®Cl2®NaClO®NaClO3 459.* Se®SeO2®SeO3®H2SeO4®Au2(SeO4)3 460.* S®H2S®SO2®H2SO3®NaHSO3 461.* B2O3®B®H3BO3®Na2B4O7®H3BO3 462.* KCl®Cl2®Br2®KBrO®KBr 463.* KClO3®O2®Bi2O3®Bi®Bi(NO3)3®Bi(OH)3 464.* NH3®NO®NO2®HNO3®Al(NO3)3®Al(OH)3 465.* Na2CO3®CO2®CaCO3®CO2®Ca(HCO3)2 466.* Al4C3®Al(OH)3®Al2(SO4)3®Al(OH)3®Na[Al(OH)4] ______________________ *См. условие задачи № 452 d - элементы 467. Как изменяется химическая активность металлов в подгруппе Cu - Ag - Au? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) меди с разбавленной азотной кислотой; б) серебра с концентрированной H2SO4; в) золота с безводной селеновой кислотой. 468. Возможно ли в водном растворе совместное существование следующих веществ: а) сульфата меди(П) и гидроксида аммония; б) сульфата меди(П) и гидроксида натрия; в) сульфата меди(П) и хлороводорода? Для взаимодействующих веществ составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. 469. Объясните, почему хлорид серебра(I) растворяется в концентрированных растворах аммиака, хлорида калия и тиосульфата натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. 470. Как относятся цинк, кадмий и ртуть к воде, раствору гидроксида калия, разбавленной и концентрированной азотной кислоте? Составьте молекулярные и ионно-электронные уравнения возможных реакций. 471. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора хлорида цинка(П), нитрата кадмия(П) и нитрата ртути(П) с избытком раствора гидроксида натрия. 472. Какие оксиды образует хром? Охарактеризуйте их свойства. Закончите уравнения реакций между: а) гидроксидом хрома(П) и раствором серной кислоты; б) гидроксидом хрома(Ш) и раствором гидроксида калия. 473. Объясните, как изменяется химическая активность металлов в VIВ группе? Приведите молекулярные и ионно-электронные уравнения реакций взаимодействия: а) хрома с разбавленными растворами серной и азотной кислот; б) вольфрама со смесью концентрированных фтороводородной и азотной кислот. 474. Для каких соединений хрома характерны только окислительные свойства? Закончите уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты в них, используя ионно-электронный метод: K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4® Cr2(SO4)3 + NaNO3 +… K2CrO4 + K2S + H2O® Cr(OH)3 + S +… 475. Объясните, могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) сульфат железа(П) и хлорид калия; б) хлорид железа(Ш) и карбонат натрия; в) хлорид железа(П) и гидроксид натрия. Для взаимодействующих веществ составьте молекулярные и ионно-моле-кулярные уравнения реакций. 476. Какое соединение железа образуется, если на раствор сульфата железа(П) подействовать раствором гидроксида калия и полученный влажный осадок оставить на воздухе? Составьте уравнения реакций. Для окислительно-восстановительной реакции напишите электронные уравнения. 477. Охарактеризуйте химическую активность платины. Приведите молекулярное и ионно-электронные уравнения взаимодействия платины с царской водкой. 478. Как влияет рН среды на направление протекания окислительно-восстановительных реакций с участием перманганата калия? Закончите уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты в них, используя ионно-электронный метод: KMnO4 + KJ + H2SO4® J2 +… KMnO4 + KJ + H2O® J2 +… KMnO4 + KJ + KOH® J2 +… 479. Объясните, почему соединения железа(Ш) обладают окислительно-восстановительной двойственностью? Составьте молекулярные и ионно-электронные уравнения следующих реакций: K3[Fe(CN)6] + H2O2 + KOH® K4[Fe(CN)6] +… FeCl3 + Br2 + NaOH® Na2FeO4 +… 480. Закончите уравнения следующих реакций: Na2MnO4 + NaNO2 + H2SO4® NaNO3 +… Na2MnO4 + Cl2® NaMnO4 +… Используя ионно-электронные уравнения, докажите функции манганата натрия в них. 481. Приведите ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций, в которых оксид марганца(IV) проявляет свойства: а) окислительные; б) восстановительные. 482. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeO®Fe®Fe(NO3)3®Fe(OH)3®K3[Fe(OH)6] Для реакций ионного обмена приведите ионно-молекулярные уравнения, а для окислительно-восстановительных - электронные уравнения. 483.* Cu®CuSO4®Cu(OH)2®Cu(NO3)2®[Cu(NH3)4](NO3)2 484.* Cr®CrCl3®Cr(OH)3®K[Cr(OH)4] ®K2CrO4 485.* Mn(NO3)2®HMnO4®MnCl2®Mn(OH)2®MnSO4 486.* Zn®Zn(NO3)2®Zn(OH)2®Na2[Zn(OH)4] ®ZnSO4 487.* Cr2(SO4)3®Cr(OH)3®NaCrO2®Na2CrO4®Cr2(SO4)3 488.* KMnO4® MnO2®MnBr2®Mn(OH)2®MnOHBr 489.* Fe2O3®Fe®FeCl2®Fе(OH)2®Fe(OH)3 490.* Cd®Cd(NO3)2®Cd(OH)2®CdSO4®[Cd(NH3)4]SO4 491.* Ag®AgNO3®AgCl®[Ag(NH3)2]Cl®AgJ 492.* Cu®Cu(NO3)2®CuOHNO3®Cu(OH)2®[Cu(NH3)4](OH)2 493.* Zn®K2[Zn(OH)4] ®ZnSO4®Zn(OH)2®Na2[Zn(OH)4] 494.* K2Cr2O7®Cr2(SO4)3®CrOHSO4®Cr(OH)3®Na3[Cr(OH)6] 495.* MnO2®MnCl2®Mn(OH)2®Mn(NO3)2®KMnO4 496.* K2CrO4®K2Cr2O7®Cr2(SO4)3®Cr(OH)3®K3[Cr(OH)6] ___________________________ *См. условие задачи № 482
ИТОГОВЫЕ ЗАДАЧИ 497. 68,3 г смеси нитрата, иодида и хлорида калия растворили в воде и обработали хлорной водой (Cl2). В результате выделилось 25,4 г иода (растворимостью которого в воде пренебречь). Такой же раствор обработали нитратом серебра(I). Выпало 75,7 г осадка. Определите состав исходной смеси. Ответ: 33,2 г KJ; 14,9 г KCl; 20,2 г KNO3. 498. При действии на 40 г смеси карбоната кальция, сульфида цинка и хлорида натрия избытком раствора хлороводородной кислоты выделилось 6,72 дм3 газов, при взаимодействии которых с избытком оксида серы(IV) образуется 9,6 г осадка. Определите состав смеси. Ответ: 10 г CaCO3; 19,4 г ZnS; 10,6 г NaCl. 499. В раствор перманганата калия пропустили газ, который выделился при действии раствора серной кислоты на твердый гидросульфит натрия. Полученный раствор обработали хлоридом бария, при этом выпало 116,5 г осадка. Сколько граммов гидросульфита натрия израсходовано. Ответ: 52 г NaHSO3. 500. Определите состав смеси сульфида железа(П) и сульфида алюминия, если при обработке 238 г этой смеси водой выделилось 67,2 дм3 газа. Ответ: 150 г Al2S3; 88 г FeS. 501. Газы, выделившиеся при прокаливании 27,25 г смеси нитратов натрия и меди(П), пропустили через 89,2 см3 воды. При этом 1,12 дм3 газа не поглотилось. Определите массовую долю полученного раствора и состав исходной смеси (растворимостью кислорода пренебречь). Ответ: 8,5 г NaNO3; 18,75 г Cu(NO3)2; w(HNO3) =12,6%. 502. Чем отличается действие царской водки от действия азотной кислоты? Сколько соли и какого состава образуется при растворении в избытке царской водки 19,7 г золота? Ответ: 30,65 г AuCl3. 503. 20 г смеси, состоящей из сульфата бария, ортофосфата кальция, карбоната кальция и ортофосфата натрия, растворили в воде. Масса не растворившейся в воде части смеси составила 18 г. при действии на нее раствором хлороводородной кислоты выделилось 2,24 дм3 газа (н.у.) и масса не растворившегося осадка составила 3 г. Определите количественный состав смеси. Ответ: 2 г Na3PO4; 3 г BaSO4; 10 г CaCO3; 5 г Са3(РО4)2. 504. Смесь состоит из гашеной извести, карбоната кальция и сульфата кальция. При обработке 31 г этой смеси раствором хлороводородной кислоты выделилось 2,24 дм3 газа и осталось 13,6 г твердого осадка. Определите состав смеси. Ответ: 13,6 г CaSO4; 10 г CaCO3; 7,4 г Ca(OH)2. 505. Смесь состоит из сульфата железа(П) и сульфата железа(Ш). На взаимодействие с 10 г этой смеси израсходовано 1,58 г перманганата калия в кислой среде. Определите количественный состав смеси. Ответ: 7,6 г FeSO4; 2,4 г Fe2(SO4)3. 506. определите количественный состав смеси железа, меди и алюминия, если при действии на 13 г этой смеси раствора гидроксида натрия выделилось 6,72 дм3 газа (н.у.), а при действии раствора хлороводородной кислоты - 8,96 дм3 газа (н.у.). Ответ: 5,4 г Al; 5,6 г Fe; 2 г Cu. 507. Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. В результате реакции выделилось 13,44 дм3 газа (н.у.). Определите массовую долю кремния в исходной смеси Ответ: 42% 508. Смесь состоит из кремния, углерода и карбоната кальция. Определите ее состав, если известно, что при обработке 34 г этой смеси раствором гидроксида натрия выделилось 22,4 дм3 газа (н.у.), а если ту же массу смеси обработать раствором хлороводородной кислоты, образуется 0,1моль газа (н.у.). Ответ: 14 г Si; 10 г CaCO3; 10 г С. 509. 10 г смеси кремния, серы и углерода обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Осталось 5,6 г не растворившегося вещества и выделилось 13,44 дм3 газа, который пропустили через сероводородную воду. Выпало 48 г чистого осадка. Определите состав смеси. Ответ: 5,6 г Si; 1,2 г С; 3,2 г S. 510. Смесь содержит твердые соли - сульфат натрия, карбонат и нитрат натрия. При добавлении к 56 г смеси избытка раствора хлороводородной кислоты выделилось 2,24 дм3 газа (н.у.), а при обработке оставшегося раствора хлоридом бария выпало 46,6 г осадка. Каков состав исходной смеси. Ответ: 10,6 г Na2CO3; 28,4 г Na2SO4; 17 г NaNO3. 511. 34,4 г смеси сульфата натрия, нитрата и хлорида натрия растворили в воде. При добавлении к раствору избытка нитрата бария выпало 23,3 г осадка. Осадок отделили и к фильтрату прилили раствор нитрата серебра(I). Масса выпавшего осадка составила 28,7 г. Определите количественный состав смеси. Ответ: 14,2 г Na2SO4; 11,7 г NaCl; 8,5 г NaNO3. | |
