241. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией с(Pb²⁺) = с(Mg²⁺) = 0,01 моль/дм³. Изменится ли э. д. с. этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

242. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

243. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.

244. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией с(Mg²⁺) = с(Cd²⁺) = 1 моль/дм³. Изменится ли величина э. д. с., если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/дм³?

245. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронно-ионные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/дм³), чтобы э. д. с. элемента стала равной нулю, если с(Zn²⁺) = 0,001 моль/дм³?

246. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb.

Напишите электронно-ионные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите э. д. с. этого элемента, если с(Ni²⁺) = 0,01 моль/дм³, c(Pb²⁺) = 0,0001 моль/дм³.

247. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?

248. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?

249. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?

250. Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен –  2,41В. Вычислите концентрацию ионов магния в моль/дм³.

251. Электролиз раствора K₂SO₄ проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся на электродах веществ.

252. Составьте электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов AlCl₃, NiSO₄. В обоих случаях анод угольный (инертный).

253. При электролизе раствора CuSO₄ на аноде выделилось 168 см³ кислорода, измеренного при н. у. Определите массу меди, выделившуюся на катоде.

254. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?

255. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалент металла.

256. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 дм³ кислорода, измеренного при н. у. Вычислите силу тока.

257. Составьте электроннщионные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора Al₂(SO₄)₃ в случае угольного анода; в случае алюминиевого анода.

258. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение  2,5 ч, если сила тока равна 6 А?

259. При электролизе раствора AgNO₃ масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г. Какое количество электричества израсходовано на этот процесс?

260. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора KBr в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

261. На электролиз раствора CaCl₂ израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу веществ, выделяющихся на угольных электродах и образующихся возле катода.

262. При электролизе растворов MgSO₄ и ZnCl₂, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Сколько граммов вещества выделится на другом катоде; на анодах?

263. Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl₂ в течение 30 мин на катоде выделилось 8,4 дм³ водорода, измеренного при н. у. Вычислите массу вещества, выделяющегося на аноде.

264. Какое количество H₂SO₄ образуется возле анода при электролизе раствора Na₂SO₄, если на аноде выделяется 1,12 дм³ кислорода, измеренного при н. у.? Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде.

265. Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора КОН в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода. Какое вещество и в каком количестве выделяется на катоде?

266. Ток силой в 5 А проходил в течение 1 ч через разбавленный раствор H₂SO₄. Вычислите массу разложившейся воды и объемы водорода и кислорода, выделившихся на электродах (0 єС и 101,3 кПа).

267. При электролизе CuSO₄ на аноде выделилось 350 см³ кислорода при 0 єС и 101,3 кПа. Какое количество меди выделилось на катоде?

268. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите эквивалент металла.

269. При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г Ni, подвергая электролизу раствор NiSO₄ в течение 25 мин?

270. При какой силе тока можно в течении 15 мин выделить всю медь из 120 дм³ раствора Cu(NO₃)₂ с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³?

271-280. В комплексном соединении . . . . . определить:

а) что является комплексообразователем;

б) чему равно координационное число комплексообразователя;

в) какие частицы являются лигандами?

Дайте точное химическое название этого комплексного соединения.

271. Na₂[Pt(OH)₄Cl₂].

272. [Co(H₂O)₂(NH₃)₄]Cl₃.

273. K [Pt(NH₃)Cl₃].

274. [Ni(NH₃)₅OH]SO₄ .

275. [Cr(NH₃)₄Br₂]Cl.

276. H[Co(H₂O)₂(CN)₄].

277. K₂[Pt(OH)₂Cl₂].

278. [Cr(H₂O)(NH₃)₄Cl]J₂.

279. K₃[Cr(CN)₄(OH)₂].

280. [Pt(NH₃)₄(OH)₂]SO₄.

281-290. Закончите уравнение реакции, если известно, что единственным продуктом является комплексное соединение, в котором координационное число комплексообразователя (КЧ) = . . . . .

281. КЧ = 2  CuCl   +   NH₃ →

282. КЧ = 4  AuCl₃   +   HCl →

283. КЧ = 4  KCl   +   HgCl₂ →

284. КЧ = 6  HF   +   SiF₄ →

285. КЧ = 6  PtCl₄   +   NaCl →

286. КЧ = 4  Sn(OH)₂   +   NaOH →

287. КЧ = 2  AgNO₃   +   NH₃ →

288. КЧ = 6  KF   +   AlF₃ →

289. КЧ = 4  CuSO₄   +   NH₃ →

290. КЧ = 6  Fe(CN)₂   +   LiCN →

291-300. Напишите выражение для константы нестойкости комплексного иона в соединении . . . . .

291. Na[Cr(NH₃)₂Cl₄].

292. Ba[Cu(OH)Cl₃].

293. K₃[Al(OH)₅Br].

294. [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂.

295. [Cr(OH)₂(H₂O)₄]J.

296. [Pt(NH₃)₅Cl](NO₃)₃.

297. [Cr(NH₃)₄Br₂]NO₂.

298. Ca[Zn(OH)₂Br₂].

299. [Pt(NH₃)₃Cl]Br.

300. Ba[Ti(OH)Cl₅].

301-310. Молярная концентрация вещества . . . . . в водном растворе равна . . . . . Рассчитайте молярную концентрацию ионов комплексообразователя в этом растворе, если константа нестойкости комплексного иона (К_н) равна . . . . .

301. Na₂[PbJ₄]; 10^-2 моль/дм³; К_н = 10^-4.

302. [Hg(NH₃)₄](NO₃)₂; 1 моль/дм³; К_н = 10^-11.

303. Li[Ag(CN)₂]; 10^-2 моль/дм³; К_н = 10^-21.

304. K₂[Zn(OH)₄]; 10^-3 моль/дм³; К_н = 10^-16.

305. [Cr(NH₃)₆]Cl₃; 10^-4 моль/дм³; К_н = 10^-7.

306. Na₂[HgJ₄]; 10^-1 моль/дм³; К_н = 10^-30.

307. [Co(NH₃)₆](NO₃)₂; 10^-2 моль/дм³; К_н = 10^-6.

308. H[Au(CN)₂]; 10^-3 моль/дм³; К_н = 10^-39.

309. Na₂[CdJ₄]; 10^-1 моль/дм³; К_Н = 10^-7.

310. [Ag(NH₃)₂]Br; 10^-2 моль/дм³; К_н = 10^-7.

311. Значения энтальпии растворения в воде Na₂CO₃ и  Na₂CO₃ · 10H₂O составляет соответственно – 25,10 и 66,94 кДж/моль. Вычислите энтальпию гидратации Na₂CO₃.

312. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль метана, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.

313. Сколько теплоты выделится при сгорании 10 л метана (н.у.)?

СН₃ОН_(ж) + 3/2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(ж), DН⁰ = -726,5 кДж.

Вычислите DН⁰ образования метилового спирта.

314. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl₂ равна -47,70 кДж, теплота растворения кристаллогидрата SrCl₂ · 6Н₂О равна +30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCl₂.

315. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:

CaO_(к) + СО_2(г) = СаСО_3(к);

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(к);

СаО_(к) + Н₂О_(ж) = Са(ОН)_2(к).

При расчетах исходите из DS⁰₂₉₈ соответствующих веществ.

316. Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром:

СН_4(г) + Н₂О_(г) = СО_(г) + 3Н_2(г).

Рассчитайте DН⁰, DS⁰ и DG⁰ этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях.

317. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:

СН_4(г) + СО_2(г) ⇔ 2СО_(г) + 2Н_2(г).

Подсчитайте DG⁰ и дайте на основании этого подсчета ответ.

318. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе:

а) воды в пар,

б) графита в алмаз?

Почему? Вычислите DS⁰₂₉₈ для каждого превращения при условии, что DS с температурой изменяется незначительно.

319. Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для реакций:

2СН_4(г) = С₂Н_2(г) + 3Н_2(г);

С_{(графит)} + О_2(г) = СО_2(г).

320. При какой температуре наступит равновесие системы

4НСl_(г) + О_2(г) ⇔ 2Н₂О_(г) + 2Сl_2(г), DН = -114,42 кДж?

Что в этой системе является более сильным окислителем – хлор или кислород – и при каких температурах?

321. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из DS⁰ соответствующих газов. Чем можно объяснить то, что DS < 0?

322. Вычислите DG⁰₂₉₈ реакции

NO_(г) + 1/2O_2(г) = NO_2(г).

Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

323. Вычислите стандартные значения DG⁰ для реакций:

ВаСО_3(к) = ВаО_(к) + СО_2(г),

СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г),

и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.

324. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции:

СО_(г) + Н₂О_(ж) = СО_2(г) + Н_2(г).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

325. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции:

С₂Н_4(г) + 3О_2(г) = 2СО_2(г) + 2Н₂О_(г).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

326. Горение ацетилена протекает по уравнению:

С₂Н_2(г) + 5/2О_2(г) = 2СО_2(г) + Н₂О_(г).

Исходя из значений DH⁰₂₉₈ и DS⁰₂₉₈ соответствующих веществ, вычислите DG⁰₂₉₈ данной реакции.

327. Какие из перечисленных оксидов могут быть получены окислением металла при стандартных условиях: СаО, FeO, ВаО?

328. Вычислите значения DG⁰₂₉₈ реакций:

FeO_(к) + 1/2C_{(графит)} = Fe_(к) + 1/2CO_2(г),

FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + CO_2(г).

Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

329. Вычислите значения DG⁰₂₉₈ для реакции:

2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г).

Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ.

330. Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции:

СО_2(г)+Н_2(г) = СО_(г) + Н₂О_(ж), DH_х.р=-2,85 кДж.

331. Чем определяется принадлежность элементов к s-электронному семейству? В каких группах и подгруппах системы Д.И. Менделеева они находятся? Назовите те из них, которые в виде простого вещества являются металлами и неметаллами.

332. Какие электроны в атомах s-элементов могут и какие не могут быть валентными? Подтвердите это значениями ионизационных потенциалов.

333. Какую степень окисления могут проявлять s-элементы? Характеризуется ли она постоянным или переменным значением.

334. Как изменяются свойства s-элементов I группы? Почему водород помещен в главную подгруппу 1 группы и в главную подгруппу VII группы, которую образуют р-элементы? Чем это обосновано?

335. Напишите  уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения:

NaCI → Na → NaOH → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → CH₃COONa.

336. Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении превращений:

K → KO₂ → K₂SO₄ → KOH → KCIO₃.

Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронно-ионных уравнений.

337. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

NaH + H₂O →;

Na₂O + H₂O →;

Na₂O₂ + H₂O →.

338. Какие вещества получаются при насыщении растворов KOH и NaOH: а) хлором; б) оксидом серы (IV); в) оксидом углерода (IV); г) сероводородом? Приведите уравнения реакций.

339. Как получают, и какими свойствами обладает пероксид натрия?

340. Как взаимодействуют пероксид натрия и диоксид углерода? Где может быть использована эта реакция?

341. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н₂О₂: а) с Ag₂O; б) с KI.

342. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться – самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярное уравнения процесса разложения Н₂О₂.

343. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

344. При пропускании диоксида углерода через известковую воду (раствор Са(ОН)₂) образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО₂ растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.

345. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, имея в виду максимальное восстановление последней.

346. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорят эти реакции?

347. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V₂O₅; б) с CaSO₄. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

348. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении едкого натра: а) хлором; б) сернистым ангидридом; в) сероводородом.

349. К раствору, содержащему соли кальция, бериллия и магния, добавили избыток раствора едкого натра. Напишите молекулярные и ионные уравнения всех реакций, которые при этом произошли. Какое вещество выпало в осадок? Какие ионы оказались в растворе?

350. Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?

351. Как получают водородные соединения бора? Какая связь в молекуле диборана? Свойства водородных соединений    бора.

352. Приведите электронные формулы Sn⁺², Sn⁺⁴, Pb⁺², Pb⁺⁴. Каковы окислительно-восстановительные свойства этих ионов? Напишите уравнения соответствующих реакций.

353. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения гидроксидов As³⁺, Sb³⁺, Bi³⁺ и взаимодействия этих гидроксидов с избытком кислоты и щелочи.

354. Как действует концентрированная азотная кислота на серу, селен, теллур? Напишите уравнения реакций.

355. Приведите уравнения реакций получения хромита натрия и превращения хромита в хромат.

356. Какой объем хлора (при 17 ⁰C и 99,3 кПа) выделяется при взаимодействии соляной кислоты с 1 кг MnO₂? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции ионно-электронным методом.

357. Как получить тетраборат натрия из борной кислоты? Напишите уравнения реакций гидролиза тетрабората натрия.

358. Закончите уравнения реакций. В каждой реакции укажите окислитель и восстановитель:

Mg₂Si + HCI →;

Si + HF + HNO₃ → NO + H₂[SiF₆]   +   …   ;

Si + NaOH + H₂O → .

359. Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты с помощью электронно-ионного способа:

Pb(CH₃COO)₂ + CaOCI₂ + Н₂О →.

Где используется CaOCI₂ и каковы его свойства?

360. Что такое пероксодисульфаты, как их получают? приведите графическую формулу пероксодисульфата. Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты с помощью электронно-ионного способа:

Cr₂(SO₄)₃  +  (NH₄)₂S₂O₈  +  H₂O → (NH₄)₂Cr₂O₇  +  …

361. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты с помощью электронно-ионных уравнений:

KJ + KMnO₄ + H₂SO₄ →;

KBr + KMnO₄ + H₂SO₄ →.

С помощью значений стандартных электродных потенциалов оцените восстановительные свойства KJ, KBr.

362. Осуществите превращения:

AI → AI₂(SO₄)₃ → AI(OH)₃ → Na[AI(OH)₄].

363. Почему водный раствор хлорида олова (II) при разбавлении водой мутнеет? Каким образом устранить помутнение раствора? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

364. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно последовательно из CaF₂, SiO₂, KOH и H₂SO₄ получите K₂[SiF₆].

365. При нагревании фосфористой кислоты она образует фосфин и фосфорную кислоту. Напишите уравнение этой реакции. Приведите формулы всех известных вам фосфорных кислот.

366. Как получают тиосульфат натрия? Напишите графическую формулу тиосульфата натрия и уравнения реакций взаимодействия его с H₂SO₄ , CI₂ и J₂.

367. Смесь алюминевых и медных стружек массой 100 г была обработана избытком соляной кислоты. При этом выделилось 35 литров водорода (н.у.). Определите массовую долю меди в смеси.

368. При сплавлении 75 г смеси поташа (К₂СО₃) и диоксида кремния ее масса уменьшилась на 11 г. Определите массовые доли (в %) исходных компонентов в смеси.

369. Закончите уравнения реакций:

Sn + HNO_3(конц.) →;

SnCI₂ + Na₂S →.

370. Какие продукты получаются при пропускании NO₂ в раствор KOH при отсутствии кислорода? Какой объем раствора KOH концентрации 4 моль/дм³ потребуется для поглощения 23 г NO₂?

371. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме

Ag → AgNO₃ → AgCI → [Ag(NH₃)₂]CI → Ag₂S.

372. Почему гидроксид меди (II), будучи нерастворимым в воде, растворяется в концентрированном растворе гидроксида натрия и водном растворе аммиака? Напишите уравнения реакций. Какие вакантные орбитали иона меди подвергаются гибридизации при взаимодействии с неподеленными электронными парами молекул аммиака?

373. Напишите реакции получения комплексных ионов цианида и аммиаката серебра. Укажите возможность разрушения комплексного соединения.

374. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме

Ag → AgNO₃ → AgCI → [Ag(NH₃)₂]CI → Ag₂S.

Укажите возможность разрушения комплексного соединения.

375. В чем растворяется золото? Напишите уравнения реакций превращения Au⁰ в Au³⁺.

376. Какие продукты получаются при прокаливании нитратов натрия, меди, серебра? Напишите уравнения реакций

377. Какое соединение образуется при кипячении хлорида меди (II) с медными стружками в солянокислом растворе? Какой из ионов меди Cu⁺²  или Cu⁺¹ является наиболее устойчивым?

378. На каких свойствах соединений серебра основаны фотографические процессы? Составьте уравнения протекающих реакций.

379. Приведите реакции взаимодействия бромистого серебра с тиосульфатом натрия. Где используется эта реакция?

380. Почему у элементов подгруппы меди электроны внешнего уровня удерживаются прочнее, чем в атомах щелочных металлов? Почему металлическую медь можно получить электролизом раствора ее хлорида, а металлический натрий нельзя?

381. Приведите реакции, в которых:

а) цинк является восстановителем;

б) Hg²⁺ – окислителем;

в) Hg₂²⁺ – восстановителем.

382. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака? Подтвердите уравнениями химических реакций.

383. Напишите уравнения реакций, протекающих при добавлении к раствору, содержащему ионы Zn²⁺, Cd²⁺ и Hg²⁺:

а) избытка щелочи,

б) избытка раствора аммиака.

384. Осуществите превращения:

Hg → Hg₂(NO₃)₂ → Hg(NO₃)₂ → Hg₂O.

385. Что такое ферраты? Приведите уравнения реакций получения феррата. Какие свойства проявляют ферраты, окислительные или восстановительные. Приведите уравнение реакции.

386. Через раствор сульфата хрома в щелочной среде пропущен хлор. Напишите уравнения реакций и подберите коэффициенты.

387. Приведите уравнение реакции взаимодействия платины с царской водкой. Объясните склонность платины к комплексообразованию.

388. К какому типу оксидов относится CrO₃ , кислотному или основному? Напишите гидратные формы этого оксида. Осуществите превращение:

K₂Cr₂O₇ + …  → Cr₂(SO₄)₃ + …

389. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества:

а) FeCI₃ и SnCI₂;

б) FeSO₄ и NaOH;

в) FeCI₃ и K₃[Fe(CN)₆];

г) FeCI₂ и K₃[Fe(CN)₆]?

Ответ подтвердите соответствующими реакциями.

390. Что такое хромовокалиевые квасцы, как их получают? Закончите уравнения реакций:

Cr₂(SO₄)₃ + H₂O →;

Cr₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂SO₄ →.

391. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает ее жесткость? Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде:

а) Na₂CO₃, б) NaOH, в) Ca(OH)₂?

Рассмотрите случаи постоянной и временной жесткости.

392. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 моль/м³. Определите массу гидрокарбоната в 1 л воды.

393. В каких единицах выражается жесткость воды? Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaCI₂?

394. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,60 моль/м³?

395. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Mg²⁺ и 108 мг Ca²⁺. Вычислите общую жесткость воды.

396. В чем сущность ионитного способа устранения жесткости воды? Рассчитайте жесткость производственной воды спиртового завода, содержащей в 1 л 0,005 моля гидрокарбоната кальция.

397. Минеральная вода содержит 0,3894 г/л ионов кальция и 0,0844 г/дм³ ионов магния. Какова ее жесткость?

398. Какими реактивами можно определить присутствие в водном растворе ионов Fe²⁺ и Fe³⁺? Ответ подтвердите соответствующими реакциями.

399. Жесткость воды равна 2,9 ммоль экв./дм³. Какое количество соды нужно прибавить к 1 м³ такой воды для устранения жесткости?

400. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см³ воды, требуется 15 см³ раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,08 моль/дм³.

401. В 1 дм³ воды содержится 36,47 моль/дм³ магния и 50,1 моль/дм³ кальция. Чему равна жесткость этой воды?

402. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 400 дм³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль экв./дм³?

403. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль экв./дм³. Сколько граммов сульфата магния содержится в 300 дм³ этой воды?

404. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 дм³ ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.

405. В 220 дм³ воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

406. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль экв./дм³. Какая масса раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³ потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см³ этой воды.

407. В 1 м³ воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.

408. К 1 м³ жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На сколько понизилась жесткость?

409. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 дм³ воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?

410. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 дм³ ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?

411. Составьте уравнения реакций для следующих превращений:

Mn → Mn(NO₃)₂ → Mn(OH)₂ → Mn(OH)₄ → MnO₂ →K₂MnO₄.

412. Одинаковые по массе навески алюминия поместили в 2 пробирки. В одну пробирку налили избыток соляной кислоты, в другую раствор гидроксида натрия. В каком случае выделилось больше водорода?

413. Чем отличаются продукты гидролиза SiF₄ от продуктов гидролиза тетрагалогенидов кремния. Напишите уравнения реакций.

414. Как работает свинцовый аккумулятор? Напишите уравнения реакций, проходящих при зарядке и разрядке аккумулятора.

415. Как относятся к нагреванию следующие соли аммония: сульфат, хлорид, дихромат, нитрит, карбонат? Напишите уравнения реакций.

416. В концентрированную азотную кислоту поместили смесь меди и оксида меди (II) общей массой 32 г. Массовая доля меди в смеси 20 %. Какой газ и в каком объеме (н.у.) при этом выделится?

417. Напишите уравнение реакции взаимодействия сероводорода с сернистым газом и определите, какие объемы их вступили в реакцию (н.у.), если масса образовавшейся серы 0,2 кг?

418. Закончите уравнение реакции:

Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂O →.

419. Хлор окисляет манганат калия. Какое соединение при этом получается? Составьте электронно-ионное и молекулярное уравнение реакции.

420. Напишите уравнения реакций, протекающих при кипячении олова:

а) с концентрированной H₂SO₄;

б) с раствором NaOH с образованием гексагидроксостанната (IV) натрия.

421. Какой объем газовой смеси (0 єС, 101,3 кПа), содержащей   11 % NH₃ необходим для получения 1 т азотной кислоты при отсутствии потерь азота?

422. Как получают хлор? Сколько кубических метров хлора (0 ^оС, 101,3 кПа) можно получить из 1 м³ раствора плотность которого 1,23 г/см³, содержащего 20,7 % NaCI и 4,3 % MgCI₂.

423. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Приведите уравнения соответствующих реакций.

424. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe → FeCI₂ → Fe(CN)₂ → K₄[Fe(CN)₆] → Fe₄[Fe(CN)₆]₃.

425. При взаимодействии алюминия с раствором гидроксида калия выделилось 22,4 м³ водорода (н.у.). Сколько алюминия растворилось в щелочи?

426. Чем объяснить устойчивость свинца по отношению к разбавленной H₂SO₄ и неустойчивость по отношению к концентрированной H₂SO₄?

427. Что такое мочевина, как ее получают? Вычислите объемы (0 ⁰С, 101,3 кПа) CO₂ и аммиака, требуемые для получения 0,6 т мочевины.

428. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза NH₄NO₃, Na₃PO₄, AsCI₃, SbCI₃, BiCI₃. Что такое соли висмутила и как их получают?

429. Как получают из природного фосфорита простой суперфосфат и двойной суперфосфат? Напишите уравнения реакций. Вычислите массовую долю P₂O₅ в двойном суперфоcфате.

430. Закончите уравнения реакций и пдберите коэффициенты с помощью электронно-ионного способа:

Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂O →;

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + NaNO₃ →.

431. Приведите уравнения реакций взаимодействия марганца и рения с концентрированной азотной кислотой. Коэффициенты расставьте с помощью метода электронного баланса и электронно-ионным способом.

432. Как перевести соль железа (II) в соль железа  (III).Как осуществить обратный переход. Напишите уравнения соответствующих реакций.

433. Какая масса перманганата калия требуется для окисления 7,6 г FeSO₄ в нейтральном и кислом растворах?

434. Закончите уравнения реакций (кислота и щелочь берется в избытке):

Sn(NO₃)₂ + KOH →;

Pb(NO₃)₂ + KOH →;

Na₂PbO₂ + HNO₃ →.

435. Напишите следующие уравнения реакций окисления-восстановления и расставьте коэффициенты с помощью электронно-ионного способа:

PH₃ + KMnO₄ + HCI → H₃PO₄ + … ;

P + HJO₃ + H₂O → H₃PO₄ + … .

436. Какими свойствами обладает сернистая кислота, как ее получают? Напишите реакции взаимодействия H₂SO₃ с хлором и сероводородом.

437. Напишите реакции взаимодействия фтора и хлора с водой. В чем отличие фтористоводородной кислоты от других галогеноводородных кислот?

438. Сколько граммов иода выделится в сернокислом растворе при взаимодействии раствора KI со 150 мл 6 %-ного раствора KMnO₄ (с=1,04 г/см³).

439. Запишите уравнения реакций, происходящих при взаимодействии железа с разбавленными серной и азотной кислотами. Сколько литров газа при н. у. выделится при обработке 5,6 г железа разбавленной азотной кислотой.

440. Какие соединения образуют железо, кобальт и никель с оксидом углерода. Как объяснить различный состав этих соединений, исходя из электронных структур незаряженных атомов Fe, Co, Ni?

441. Какие из перечисленных гидроксидов AI(OH)₃, Ga(OH)₃, In(OH)₃, TI(OH)₃, будут взаимодействовать с концентрированным раствором KOH? Напишите уравнения реакций.

442. Что такое сурик? Какова валентность свинца в сурике? Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты с помощью электронно-ионного способа:

PbO₂ + KJ + H₂SO₄ →.

443. Как изменяются основные и кислотные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы (III) и висмута (III)? Как можно практически отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)₃ и Bi(OH)₃? Напишите уравнения соответствующих реакций.

444. Какой объем воздуха (21 % O₂, 0 °С, 101,3 кПа) теоретически необходим для сгорания 1 т серного колчедана?

445. Как получают гидроксид хрома (III), какими свойствами он обладает, основными или кислотными? Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты с помощью электронно-ионного способа:

Cr(OH)₃ + H₂O₂ + NaOH →.

446. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → NaFeO₂ → Fe₂O₃.

447. Что происходит при смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната калия? Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций.

448. Титан реагирует с концентрированной азотной кислотой подобно олову, а с раствором щелочи подобно кремнию. Напишите уравнения соответствующих реакций.

449. Что такое ванадаты? Напишите уравнение реакции получения ванадата натрия.

450. Сколько литров SO₂ (0 °С, 101,3 кПа) потребуется для восстановления в сернокислом растворе 100 мл w=5,7 % K₂Cr₂O₇, плотность которого 1,04 см³?

451. Как получают триоксид хрома? Напишите уравнения реакций взаимодействия его с водой и соляной кислотой.

452. Напишите уравнения реакций получения хлористого водорода тремя различными способами. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты с помощью электронно-ионного уравнения.

K₂Cr₂O₇ + HCI _конц →.

453. Закончите уравнения реакций образования солей MnО₄^2-, протекающих при щелочном сплавлении веществ:

MnO₂ + NaNO₃ + NaOH →;

MnO₂ + KCIO₃ + Na₂CO₃ → .

454. Как относятся гидроксиды железа (III), кобальта (III) и никеля (III) к соляной и серной кислотам? Напишите уравнения реакций.

455. В периодической системе кальций находится рядом с калием, однако его химические свойства более близки к свойствам натрия, который находится в другом периоде. Поясните почему?

456. Объясните различия в химических свойствах бериллия и бария. С каким элементом проявляет диагональное сходство бериллий?

457. Почему именно природные карбонаты (известняк, доломит) используют для устранения избыточной кислотности почв?

458. Фосфид магния используют для борьбы с вредителями зерна. Объясните, почему это соединение обладает пестицидным действием только во влажных помещениях? Приведите соответствующее уравнение реакции.

459. Зола, используемая в качестве калийного удобрения, содержит карбонат калия – поташ (массовая доля 25 %). Определите массу каинита KCI · MgSO₄ · 3H₂O, который может заменить в качестве калийного удобрения золу массой 100 кг.

460. При прокаливании 50 кг чистого карбоната кальция его масса уменьшилась на 4,4 кг. Сколько процентов карбоната кальция разложилось?

461. 8 г металла со степенью окисления +2 прореагировали с водой, и выделилось 4,48 дм³ водорода (н. у.). Определите относительную атомную массу металла и назовите его.

462. Человек в течение суток выделяет 450 дм³ оксида углерода (IV) (н.у.). Какому количеству углерода это соответствует и сколько литров воздуха нужно, чтобы окислить это количество углерода?

463. В фосфорных удобрениях содержание питательных веществ выражают условно в массовых процентах Р₂О₅. Вычислите содержание Р₂О₅ в:

а) двойном суперфосфате;

б) простом суперфосфате;

в) преципитате;

г) диаммонийфосфате.

464. Сколько серной кислоты (с = 1840 кг/м³ и w=96 %) и фосфорита, содержащего 80 % Са₃(РО₄)₂, нужно затратить для получения 20 т суперфосфата?

465. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде:

а) щелочь;

б) кислоту;

в) хлорид бария?

466. Сколько граммов бертолетовой соли потребуется для получения кислорода в количестве, достаточном для окисления 8,9 дм³ NH₃ (н.у.)?

467. Сколько тонн NH₃ требуется для получения 5 т азотной кислоты с массовой долей 60 %, если потери аммиака в производстве составляли 2,8 %?

468. Хлороводород, полученный при действии концентрированной серной кислоты на 234 г поваренной соли, растворили в 354 г воды. Какова массовая доля и молярная концентрация этого раствора?

469. Что образуется при смешивании раствора хлорида алюминия с растворами солей: а) (NH₄)₂S; б) CH₃COONa; в) Na₂CO₃? Учтите гидролиз образующихся солей. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

470. При грозовых разрядах в почве иногда может образовываться нитрат кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций. Какую роль играет кальций в питании человека?

471. Соединения каких d-элементов являются микроэлементами? Какова их роль в питании человека?

472. Железную пластину массой 5 г выдержали в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди (II). Затем пластину из раствора вынули, высушили и взвесили. Чему равна ее масса?

473. На какие горизонтальные и вертикальные ряды (триады) обычно разделяют d-элементы VIII группы? Какие из них составляют семейство железа и группу платиновых металлов?

474. Составьте уравнения реакций окисления:

а) нитрата марганца (II) оксидом свинца (IV) в азотнокислой среде (свинец восстанавливается до...);

б) сульфита железа (II) перманганатом калия в сернокислой среде (железо окисляется до...);

в) оксида марганца (IV) нитратом натрия в щелочной среде (азот окисляется до...).

Коэффициенты подберите методом полуреакций.

475. Какова масса оксидов свинца и олова, необходимая для получения 500 г припоя, состоящего из 34 % олова и 66 % свинца?

476. Никель получают восстановлением оксида никеля (II) углеродом. Какую массу угля надо взять для получения никеля массой 354 г, если массовая доля углерода в угле составляет 92 % и для реакции нужен двукратный избыток углерода?

477. Какое из трех соединений Fe(OH)₂, Co(OH)₂, Ni(OH)₂ обладает более сильными восстановительными свойствами? Почему? Напишите уравнения реакций подтверждающих сделанный вывод.

478. Почему нельзя готовить пищу, консервировать томаты в оцинкованной, медной, латунной посуде? Почему в тех же целях используют эмалированную или стеклянную посуду?

479. Как перевести перманганат калия, находящийся в растворе:

а) в сульфата марганца (II);

б) в манганат калия;

в) в оксид марганца (IV)?

Напишите уравнения реакций. Подберите коэффициенты ионно-электронным методом.

480. Почему из щелочных растворов гексацианоферратов железа (II) и (III) не выпадают осадки гидроксидов? Используя константы устойчивости и произведения растворимости, дайте количественный ответ.