5. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Узнать стоимость этой работы
25.09.2014, 15:58

81. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe2O3 металлическим алюминием.

82. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этих реакций, вычислив ее тепловой эффект.

83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); DН0 = -13,18 кДж

СO(г) + 1/2О2 (г) = СО2(г); DН0 = -283,0 кДж

Н2(г) + 1/2О2 (г) = Н2О (г); DН0 = -241,83 кДж

84. При взаимодействии газообразных сероводорода и оксида углерода (IV) образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

85. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции?

86. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

87. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

88. Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

Н2(г) + 1/2О2 (г) = Н2О (ж); DН0 = -285,84 кДж

С(к) + О2(г) = СО2(г); DН0 = -393,51 кДж

СН4(г) + 2О2 (г) = 2Н2О (ж) + СО(г); DН0 = -890,31 кДж

89. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

Са(к) + 1/2О2 (г) = СаО (к); DН0 = -635,60 кДж

Н2(г) + 1/2О2 (г) = Н2О (ж); DН0 = -285,84 кДж

СаО(к) + Н2О(г) = Са(ОН)(к); DН0 = -65,06 кДж

90.Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен –3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж).

91. При взаимодействии трех молей оксида азота N2О с аммиаком образуется азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен –877,76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования N2О(г).

92. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксида азота (II) NО(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на 1 моль  NН3(г).

93. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением:

СН3ОН(ж) + 3/2О2 (г) = СО(г) + 2Н2О(ж); DН0 = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН3ОН(ж) равна +37,4 кДж.

94. Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Вычислите теплоту образования С2Н5ОН(ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.

95. Реакция горения бензола выражается термохимическими уравнениями:

С6Н6(ж) + 7...О2 (г) = 6СО(г) + 3Н2О(г); DН0 = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9кДж.

96. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия.

97.Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NН3(г) + 3О2 (г) = 2N(г) + 6Н2О(ж); DН0 = -1530,28 кДж.

Вычислите теплоту образования NH3(г).

98. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2  -47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2×6Н2О  +30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCl2.

99. Теплоты растворения сульфата меди CuSO4 и медного купороса CuSO4×5Н2О соответственно равны –66,11 кДж и +11,72 кДж. Вычислите теплоту гидратации CuSO4.

100. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

101. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0 реакции, протекающей по уравнению

С2Н4(г) + 3О2 (г) = 2СО(г) + 2Н2О(ж).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

102. Определите при какой температуре начинается реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению

Fe3O4(к) + СО (г) = 3FeO(к) + СО2 (г);   DН0 = +34,55 кДж.

Экзо- или эндотермической является эта реакция?

103.Вычислите, при какой температуре начинается диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению

PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); DН0 = +92,59 кДж.

Объясните увеличение энтропии в результате этой реакции.

104. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2СН4(г) =С2Н(г) + 3Н2(г)

N2(г) + 3Н2 (г) = 2NН(г)

Сграфит + О2 (г) = СО(г)

Почему в этих реакциях DS0> 0; < 0; » 0?

105. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0 реакции, протекающей по уравнению

SO2(г) + 2H2 (г) = 3S (ромб.) + 2Н2О(ж).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Эндо- или экзотермической является эта реакция?

106. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0 реакции, протекающей по уравнению

СО2(г) + 4Н2 (г) = СН(г) + 2Н2О(ж).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Объясните уменьшение энтропии в результате реакции.

107. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0 реакции образования аммиака из азота и водорода. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Чем можно объяснить отрицательное значение изменения энтропии в результате реакции?

108. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2. Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив DG0 реакции.

109. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0 реакции, протекающей по уравнению

СО(г) + 3Н2 (г) = СН(г) + Н2О(г).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях. Экзо- или эндотермической является реакция?

110. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению

Н2(г) +  S (ромб) = Н2S(г);  DН0 =  -20,15 кДж.

Исходя из значений S0298 соответствующих веществ определите DS и DG0 для этой реакции. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

111. При какой температуре наступит равновесие системы

4НCl(г) + О2(г)  2Н2О(г) + 2Cl2(г);  DН0 = -114,42 кДж.

Экзо- или эндотермической является прямая реакция?

112. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода (II) протекает по уравнению

Fe3O4(к) + СО (г) = 3FeO(к) + СО2 (г).

Вычислите DG0 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DSв этом процессе?

113. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению

С2Н2(г) + ...О2 (г) = 2СО(г) + Н2О(ж).

Исходя из значений DН0298 и DS0298 соответствующих веществ вычислите DG0 реакции. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

114. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите DS0 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

115. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0 реакции Н2(г) + СО2 (г) = СО (г) + + Н2О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Экзо- или эндотермической является данная реакция?

116. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

 2NО(г) + О2 (г)  2NО(г).

Ответ мотивируйте, вычислив DG0 прямой реакции на основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ. Экзо- или эндотермической является прямая реакция?

117. Исходя из значений стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DG0 реакции, протекающей по уравнению

СН4(г) + 2О2 (г) = 2Н2О (ж) + СО2(г).

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

118. При какой температуре наступит равновесие системы

СО(г) + 2Н2 (г)  СН3ОН(ж).

Экзо- или эндотермической является прямая реакция?

119. Вычислите DG0289 реакции  4NН(г) + 5О2 (г) = 4NО (г) + 6Н2О (г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Объясните увеличения энтропии в результате реакции.

120. Реакция взаимодействия метана с оксидом углерода (IV) протекает по уравнению

СН4(г) + СО2 (г) = 2СО (г) + 2Н(г).

Определите экзо- или эндотермической является данная реакция. При какой температуре начнется эта реакция?



Узнать стоимость этой работы



АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика