6. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Узнать стоимость этой работы
25.09.2014, 15:59

121. Окисление серы и оксида серы (IV) протекает по уравнениям:

а) S(к) + О2 (г) = SО(г)

б) 2SО2(г) + О2 (г) = 2SО3(г).

Приведите формулировку закона действующих масс и определите, как изменяется скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза.

122. Напишите  выражение для константы равновесия системы  СО2(г) + С(графит)     2СО(г). Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в 4 раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

123. Напишите выражение для константы равновесия системы СО(г) + Н2О (г)      СО2(г) + Н2(г). Как изменится скорость прямой реакции, если а)уменьшить концентрацию СО в 3 раза; б) повысить давление в системе в 2 раза. В каком направлении при этом сместится равновесие?

124. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2(г) +  3Н2(г)    2NН(г) и не смещается равновесие системы           N2(г)+О2(г)     2NО (г)? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после увеличения давления в системе в 2 раза. Напишите выражение для констант равновесия каждой из данных систем.

125. Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Напишите формулировку этого закона. Во сколько раз изменится скорость химической реакции 4НCl(г) + О2(г) =

= 2Н2О(г) + 2Cl2(г), если  а) увеличить концентрацию НCl  в 3 раза; б) увеличить давление в 2 раза.

126. Во сколько раз изменится скорость химической реакции 4NН(г) +3О2 (г) = 2N(г) + 6Н2О (ж), если а) увеличить объем системы в 2 раза; б) Увеличить концентрацию кислорода в 2 раза; в) понизить температуру на 300. Температурный коэффициент скорости реакции g = 3.

127. Напишите выражение для константы равновесия системы 2SО2(г) + О2(г)     2SО3(г). Как изменится скорость прямой реакции, если а) увеличить концентрацию SО2 в 3 раза; б) понизить давление в системе в 2 раза. В каком направлении при этом сместиться равновесие?

128. Напишите выражение константы равновесия для систем

2СО(г) + О(г)      2СО2(г)

MgCO3(к)       MgO(к) + СО2(г).

В каком направлении сместятся равновесия этих систем: а) при повышении температуры; б) при понижении давления. Известно, что первая реакция экзотермическая, вторая – эндотермическая.

129. Напишите выражение для константы равновесия системы 3Fe(к) + 4Н2О (г)   Fe3O4(к) + 4Н2(г). Как изменится скорость прямой реакции, если а) уменьшить концентрацию паров воды в 3 раза; б) увеличить давление в системе в 2 раза. В каком направлении при этом сместится равновесие?

130. Напишите выражение константы равновесия для системы

С2Н4(г) + 3О2 (г) 2СО (г) + 2Н2О (ж).

Как изменится скорость прямой реакции, если а) увеличить концентрацию кислорода в 3 раза; б) понизить давление в системе в 2 раза. В каком направлении при этом сместится равновесие?

131. Напишите выражение константы равновесия для систем:

СаО(к) + 3С(графит)  2СаС2(к) + СО(г) (реакция эндотермическая);

N(г) +3Н2 (г)  2NН(г) (реакция экзотермическая).

Как влияют понижение температуры и уменьшение давления на равновесие данных систем? Ответ мотивируйте на основании принципа Ле Шателье.

132. Напишите выражение константы равновесия для системы:

СО2(г) + С(к)     2СО(г) (реакция эндотермическая);

2SО2(г) + О2 (г)       2SО3(г) (реакция экзотермическая).

Как влияет повышение температуры и понижение давления на равновесие этих систем? Ответ мотивируйте на основании принципа Ле Шателье.

133. Напишите выражение константы равновесия для систем

FeО(к) + СО (г) Fe(к) + СО2(г) (реакция экзотермическая)

2N(г) + О2 (г)  2N2О (г) (реакция эндотермическая).

Как следует изменить температуру, чтобы равновесие этих систем сместить влево? Почему при изменении давления равновесие смещается только в одной системе? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после уменьшения давления в системе в 2 раза.

134. Напишите выражение константы равновесия для системы SО2(г) + 2Н2 (г)     S(ромб) +2Н2О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если а) уменьшить концентрацию водорода в 3 раза; б) понизить давление в системе в 2 раза? В каком направлении при этом сместиться равновесие?

135. Равновесие системы 2СО(г) + О(г)   2СО2(г), DН = -566,2 кДж установилось при следующих концентрациях (моль/л): [СО] = 2; [О2] = 0,5; [СО] = 2. Вычислите константу равновесия и исходные  концентрации СО  и О2. В каком направлении сместиться равновесие: а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации СО?

136. Равновесие системы 2SО2(г) + О2 (г)   2SО3(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [SО2] = 0,6;  [О2] = 0,9; [SО3] = 1,5. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО2 и О2. В каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении давления;      б) при увеличении концентрации кислорода?

137. Равновесие системы 4НCl(г) + О2(г)     2Н2О(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [НCl] = 0,2; [О2] = 0,32;[Н2О] = 0,14; [Cl2] = 0,14. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации хлороводорода и кислорода. В каком направлении сместится равновесие а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации хлороводорода?

138. Равновесие системы Fe2O3(к) + 3СО(г)       2Fe(к) + 3СО2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [СО] = 1; [СО2 ] = 2. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию СО. В каком направлении сместится равновесие   а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации окиси углерода (II)?

139. Равновесие системы СО(г) + Н2О (г)      СО2(г) + Н2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [СО] = 0,004; [Н2О] = 0,064; [СО2] = 0,016; [H2] = 0,016. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации СО и Н2О. В каком направлении сместится равновесие а) при увеличении концентрации оксида углерода (II); б) при увеличении концентрации водорода?

140. Равновесие системы 2Cl2(г) + 2Н2О (г)     4НCl(г) + О2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [Cl2 ] = 0,8; [Н2О] = 2,2; [НCl] = 1,1; [О2] = 1,6. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Clи Н2О. В каком направлении сместится равновесие а) при увеличении концентрации Cl2; б) при повышении давления?



Узнать стоимость этой работы



АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика