301. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₂[PtCl₆], K[Ag(CN)₂]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

302. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl₄ × 6NH₃, PtCl₄ × 4NH₃, PtCl₄ × 2NH₃. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

303. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: СоCl₃ × 6NH₃, СоCl₃ × 5NH₃, СоCl₃ × 4NH₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

304. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и коодинационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr₆], К[SbBr₆],     Na [Sb(SO₄)₂]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

305. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl × 2NH₃, AgCN × KCN, AgNO₂ × NaNO₂. Координационное число серебра (I) равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

306. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K₄[Fe(CN)₆], K₄[TiCl₈], K₂[HgJ₄]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

307. Из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, NO₂^-  и К⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH₃)₆](NO₂)_3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H₂O)₄Cl₂],  [HgBr₄],  [Fe(CN)₆], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Hg²⁺, Fe³⁺. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.

309. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH₃)₅NO₃], [Pd(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Pd²⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

310. Из сочетания частиц Cr³⁺, H₂O, Cl^- и К⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H₂O)₆]Cl₃. Составьте формулы эругих шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

311. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂ × Co(NO₂)₃, CoCl₃ × 3NH₃ × 2H₂O, 2KNO₂ × NH₃ × Co(NO₂)₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

312. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]^4-, [PtCl₆]^2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?

313. Константы нестойкости комплексных ионов [Со(CN)₄]^2-, [Hg(CN)₄]^2-, [Сd(CN)₄]^2- соответственно равны 8×10^-20, 4×10^-41, 1,4×10^-17. В каком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), ионов CN^- больше? Напишите выражения для констант нестойкости  указанных комплексных ионов.

314. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(СN)₂]^-, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SCN)₂]^-. Зная, что они соответствнно равны 1,0×10^-21, 6,8×10^-8, 2,0×10^-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), больше ионов Ag⁺.

315. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NН₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Напишите выражения констант нестойкости комплексных ионов: [Zn(NН₃)₄]²⁺, [Zn(CN)₄]^2-.

316. Напишите уравнения диссоциации солей  K₃[Fe(CN)₆] и NH₄Fe(SO₄)₂ в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа? Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными солями?

317. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂×3NH₃, PtCl₂×NH₃×KCl, PtCl₂×2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

318. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

319. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравненич диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа, если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.

320. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]^4-, [Fe(CN)₆]^3- соответственно равны 6,2×10^-36, 1,0×10^-37, 1,0×10^-44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

S – ЭЛЕМЕНТЫ (… ns^1-2)*

321. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций в которых газообразный водород играет роль окислителя, и в которых – роль восстановителя.

322. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

323. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих соединений: пероксида натрия, сульфида натрия, гидрида кальция и нитрида натрия.

324. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих большую химическую активность щелочных металлов. В каком направлении она усиливается и по каким причинам?

____________________________________________________

*Общая электронная формула, где n – главное квантовое число.

325. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с оксидом серебра (I); б) с иодидом калия.

326. Какие кислородные соединения образуют щелочные металлы при горении на воздухе? Как получают нормальные оксиды натрия, калия, рубидия и цезия? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

327. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций взаимодействия этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

328. Гидроксид какого из S-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия этого гидроксида а) с кислотой и б) со щелочью.

329. При пропускании оксида углерода (IV) через известковую воду (раствор Са(ОН)₂) образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО₂ растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.

330. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, имея в виду максимальное восстановление последней.

331. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с оксидом кремния (IV) и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах оксида бериллия говорят эти реакции?

332. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронные уравнения.

333. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при насыщении гидроксида натрия: а) хлором; б) оксидом серы (IV); в) сероводородом.

334. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов? При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород щелочи в гидроксид-ион. Составьте электронное и молекулярное уравнения этой реакции.

335. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия кальция: а) с оксидом ванадия (V); б) с сульфатом кальция. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая при этом низшую степень окисления.

336. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней.

337. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

NaCl ® NaOH ® Na₂CO₃ ® NaNO₃ ® NaNO₂.

338.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

NaCl ® Na ® Na₂O₂ ® Na₂О ® Na₂SO₄.

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения.

339. Какие соединения называют: Каустической содой, кристаллической содой, кальцинированной содой и поташем? Как получают их в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций.

340. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Сa ® СaH₂ ® Сa(OН)₂ ® СaСO₃ ® Сa(НСO₃)₂.

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения.