ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И МЕТОДЫ  ЕЕ УСТРАНЕНИЯ

341. Какую массу Na₃PO₄ надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/л?

342. Какие соли обуславливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной (временной), некарбонатной (постоянной)? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций.

343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 мл воды, требуется 15 мл 0,08 н. раствора хлороводородной кислоты.

344. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды?

345. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль/л?

346. Вода, содержащая только сульфат магния имеет жесткость 7 ммоль/л. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?

347. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.

348. В 200 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

349. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция равна 4 ммоль/л. Какой объем 0,1 н. раствора HCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 мл этой воды?

350. В 1 м³ воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.

351. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды?

352. К 1 м³ жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На сколько понизилась жесткость?

353. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?

354. Какая масса CaSO₄  содержится в 200 л воды, если жесткость, обуславливаемая этой солью, равна 8 ммоль/л?

355. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды?

356. Какую массу Са(ОН)₂ надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4 ммоль/л?

357. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль/л?

358. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. На сколько понизилась карбонатная жесткость?

359. Чему равна карбонатная жесткость, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?

360. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 ммоль/л?

Р-ЭЛЕМЕНТЫ (… ns²np^1-6)*

361. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al ® Al₂(SO₄)₃ ® Al(OH)₃ ® Na[Al(OH)₄] ® Al(NO₃)₃.

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения.

362. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции взаимодействия а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой.

___________________________________________________

* Общая электронная формула, где n-главное квантовое число

363. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

В ® H₃BO₃ ® Na₂B₄O₇ ® H₃BO₃,

Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений.   

364. С какой степенью окисления олово и свинец образует устойчивые соединения? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.

365. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные – свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций взаимодействия: а) хлорида олова (II) с хлоридом ртути (II); б) оксида свинца (IV) с концентрированной хлороводородной кислотой.

366. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций  взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).

367. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций взаимодействия а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?

368. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет сернистая кислота? Почему? Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия сернистой кислоты: а) с хлорной водой; б) с сероводородом. Укажите окислитель и восстановитель.

369. Назовите аллотропические модификации фосфора. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.

370. Каковы свойства нитритов по таким параметрам, как растворимость, взаимодействие с кислотами, гидролиз, окислительно-восстановительные возможности. Составьте уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения.

371. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.

372. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной – с медью. Укажите окислитель и восстановитель.

373. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций получения оксида серы ((IV) из серы, сероводорода, сульфита натрия, концентрированной серной кислоты.

374. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты с: а) бромной водой; б) иодоводородом.

375. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.

376. Приведите примеры реакций, характерных для аммиака: замещения атомов водорода, образования соединений за счет донорно-акцепторного взаимодействия, окисления. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения.

377. Покажите три типа термического разложения нитритов на примерах разложения солей: нитрата калия; нитрата меди (II);нитрата серебра (I).

378. Как влияет концентрация азотной кислоты на степень ее восстановления металлами? Имеет ли при этом значение активность металла? Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций.

379. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой; б) горения фосфина в кислороде.

380. На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций взаимодействия висмута с концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами.

381. Какую степень окисления проявляет мышьяк, сурьма и висмут? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой.

382. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при пропускании хлора: а) через холодный раствор гидроксида калия; б) через горячий раствор гидроксида калия.

383. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl ® HCl ® Cl₂ ® KClO_3.  Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

384. К раствору, содержащему SbCl₃ и ВiCl₃, добавили избыток гидроксида натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?

385. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Что является ионом-окислителем в первом случае, что – в двух других. Напишите электронные и молекулярные  уравнения реакций.

386. Напишите формулы и назовите кислородсодержащие кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из этих кислот более сильный окислитель? Составьте уравнение реакции разложения KСlO₃ при нагревании: а) в присутствии катализатора; б)без катализатора.

387. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Mg₂Si ® SiH₄ ® SiO₂ ® K₂SiO₃.

При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция? Составьте электронные уравнения этой реакции.

388. Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

SiO₂ ® Si ® K₂SiO₃ ® H₂SiO₃ .

Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.

389. Как получают оксид углерода (IV) в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Са(НСО₃)₂ ® СО₂ ® СаСО₃ ® Са(НСО₃)₂.

390. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее практическое значение? Как получают в промышленности карбонат и гидрокарбонат натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций

391. Какие соединения кальция применяются в производстве строительных материалов? Какими физическими и химическими свойствами этих соединений обусловлено их применение?

392. Какие соединения магния применяются в строительстве? Составьте уравнение реакции получения магнезиального цемента. Опишите процесс его затвердевания. Где его используют?

393. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью. Составьте уравнения реакций их получения. Опишите процесс затвердевания извести и составьте уравнение протекающей реакции.

394. При пропускании оксида углерода (IV) через известковую воду образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО₂ растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения протекающих процессов. Какова биологическая роль гидрокарбоната кальция?

395. Что представляют собой силикатные стекла? Укажите их состав. Выразите уравнениями реакций технологический процесс получения обыкновенного стекла. Как влияет состав сырьевых материалов на свойства стекла?

396. Напишите уравнения реакций получения растворимого стекла. Какую реакцию среды имеет водный раствор растворимого стекла? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения протекающего процесса гидролиза по стадиям. Что такое жидкое стекло и где оно применяется?

397. Приведите формулы некоторых простых и сложных природных силикатов. Укажите их свойства и области использования. Составьте уравнения реакций получения растворимых силикатов.

398. Укажите состав полевых шпатов. Составьте уравнение реакции разложения ортоклоза. Что такое каолин?

399. Что представляет собой стеклянное волокно и стеклопластики? Где они применяются? Что такое ситаллы? Какими свойствами они обладают?

400. Что называют керамикой? Укажите области ее использования. Опишите процесс изготовления керамических изделий. Составьте уравнение реакции, протекающей при обжиге глины.

401. Из какого сырья получается силикатный цемент? Укажите его химических состав. Опишите процесс затвердевания цемента. Напишите уравнения протекающих реакций.

402. Составьте  уравнения реакций, протекающих по следующей схеме:

SiO₂ ® SiF₄ ® H₂SiF₆ ® MgSiF₆.

Где применяются фторосиликаты?

403. Напишите уравнение реакции получения карбида кремния. Какое его техническое название? Какими свойствами он обладает и как используется?

404. Укажите основные различия свойств кристаллического и аморфного оксида кремния (IV) и области их применения. Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида кремния (IV) с фтороводородом, гидроксидом натрия, карбонатом натрия. Как используются   эти реакции в промышленности?

405. Напишите уравнения реакций, протекающих по схеме:

SiO₂ ® Na₂SiO₃ ® H₂SiO₃.

Какими свойствами обладают кремниевые кислоты. Что такое золь,   гель. Укажите области использования растворимых силикатов.

406. Напишите уравнения реакций, протекающих по схеме:

СаСО₃ ® СаО ® Са(ОН)₂ ® СаСО₃.

Опишите свойства данных соединений. Где на практике используются эти химические процессы?

407. Какие природные соединения кремния применяются в качестве строительных материалов или как сырье для их получения? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

408. В виде каких природных соединений встречается в природе магний? Напишите реакцию получения оксида магния из магнезита. Какие свойства оксида магния позволяют применять его для получения огнеупорных материалов? Что такое магнезиальный цемент?

409. В виде какого соединения встречается в природе сульфат кальция? Напишите реакцию получения строительного гипса из природного, укажите области его применения.

410. Какие соединения называются кремнийорганическими? Укажите из свойства. Что получается при конденсации этих соединений? Приведите схему конденсации. Где используются кремнийорганические соединения?

d-ЭЛЕМЕНТЫ (… (n-1)d^1-10ns^0-2)*

411. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия серебра: а) с концентрированной серной кислотой; б) с разбавленной азотной кислотой.

412. Составьте уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Cu ® Cu(NO₃)₂ ® Cu(OH)₂ ® CuSO₄ ® [Cu(NH₃)₄]SO₄.

Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронные уравнения.

413. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.

414. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ag ® AgNO₃ ® AgCl ® [Ag(NH₃)₂]Cl.

Для окислительно-восстановитьельной реакции составьте электронные уравнения.

____________________________________________________

*Общая электронная формула, где n – главное квантовое число

415. При постепенном прибавлении раствора иодида калия к раствору нитрата ртути (II) образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

416. Уравнениями окислительно-восстановительных реакций покахите отношение: а) меди к концентрированной азотной и разбавленной серной кислотам; б) серебра к разбавленной азотной кислоте.

417. Возможно ли: а) взаимодействие Cu, Ag и Au с кислородом; б) растворение меди в соляной кислоте с участием кислорода воздуха? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.

418. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Какого состава осадок выпадает при добавлении щелочи к раствору AgNO₃? Какое соединение получается при растворении Cu(OH)₂ в концентрированном растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения реакций в  в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

419. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl₂, CdCl₂, HgCl₂? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

420. При действии на титан концентрированной соляной кислоты образуется хлорид титана (III), а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

421. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с максимальной степенью окисления. Составьте электронное и молекулярное уравнение реакции.

422. Оксиды титана (IV) и циркония (IV) при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) TiO₂ и BaO; б) ZrO₂ и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – ортоцирконат соответствующих металлов.

423. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты и гидроксида натрия. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждом из этих случаев? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

424. Золото растворяется в «царской водке» и в концентрированной селеновой кислоте, приобретая при этом максимальную степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций, учитывая, что селеновая кислота восстанавливается до оксида селена (IV).

425. Кусок латуни обработали разбавленной азотной кислотой. К полученному раствору прибавили избыток гидроксида натрия. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения.

426. Ванадий получают алюмотермически или кальцийметрически восстановлением оксида ванадия (V). Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

427. Азотная кислота окисляет цинк до нитрата цинка, а ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.

428. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: а) оксида ванадия (III) с серной кислотой; б) оксида ванадия (V) со щелочью.

429. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH₄VO₃ желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.

430. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обуславливают начальную и конечную окраску раствора?

431. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) окисления вольфрама на воздухе, учитывая, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.

432. Хром получают алюмотермически из его оксида (III), а вольфрам – восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

433.    Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Na₂Cr₂O₇ ® Na₂CrO₄ ® Na₂Cr₂O₇ ® CrCl₃ ® Cr(OH)₃.

Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.

434. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок аллюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора стала зеленой. Составьте электронные и молекулярное уравнения происходящей реакции.

435. Напишите уравнения реакций, которые можно использовать для получения: а) CrO₃ из Na₂Cr₂O₇;  б) K₂CrO₄ из Cr₂O₃. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронные уравнения.

436. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

437. Хлор окисляет манганат калия. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Что произойдет, если полученный раствор подкислить и добавить раствор сульфита калия. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.

438. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций между перманганатом калия и нитритом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

439. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия сплавлением оксида марганца (IV) с карбонатом и нитратом калия. Как идет реакция разложения манганата калия водой? Составьте уравнение протекающей при этом реакций.

440. Как можно из перманганата калия получить оксид марганца (VII)? Составьте уравнение протекающей реакции. Покажите свойства этого оксида уравнениями соответствующих реакций.

441. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные и восстановительные свойства? Исходя их электронных уравнений составьте уравнения реакций: а) MnO₂ + HCl ®; б) MnO₂ + KNO₃ + K₂CO₃ ®.

442. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций, которые можно использовать для получения: а) KMnO₄ из K₂MnO₄; б) MnO₂ из KMnO₄.

443. Как в лаборатории используют перманганат калия для получения кислорода? Составьте уравнение реакции. Предложите способы превращения полученных соединений марганца снова в перманганат калия.

444. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия полученной соли марганца со щелочью; б) окисления полученнного гидроксида марганца кислородом воздуха.

445. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe ® FeSO₄ ® Fe(OH)₂ ® Fe(OH)₃ ® FeCl₃.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

446. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

447. Чем отличается взаимодействие гидроксида кобальта (III) c кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

448. Составьте уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления превращений:

Ni ® Ni(NO₃)₂ ® Ni(OH)₂ ® Ni(OH)₃.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

449. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Fe ® FeCl₂ ® Fe(CN)₂ ® K₄[Fe(CN)₆] ® K₃[Fe(CN)₆].

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

450. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FeCl₃ и SnCl₂; б) FeSO₄ и NaOH;  в) FeCl₃ и K₃[Fe(CN)₆]? Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.