Контрольная работа состоит из 3 теоретических вопросов, теста, уравнения и задачи.

Вариант 1

1. Структура современной аналитической химии. Методы анализа.

2. Аналитические реакции. Аналитический эффект.

3. Коллоидные системы в химическом анализе.

4.Тест:

Понятие химического равновесия:

а)  скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции;

б) количество молей образующихся веществ равно количеству молей исходных веществ;

в) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

5. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении  реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ +  K₂SO₄ + H₂O

6. Задача.

Сколько граммов медного купороса CuSO₄ х 5H₂O нужно взять для приготовления одного килограмма 8%-ного раствора, рассчитанного на безводную соль?

Вариант 2

1. Сущность и классификация методов титриметрического анализа.

2. Характеристики чувствительности аналитической реакции: открываемый минимум, предел обнаружения, произведение растворимости.

3. I группа катионов (катионы натрия, калия, аммония). Понятие группового реактива. Характерные реакции катионов.

4.Тест:

Скорость химической реакции в состоянии равновесия пропорциональна:

а)  концентрациям реагирующих веществ;

б) произведению концентраций реагирующих веществ ;

в)  произведению концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов

5. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении  реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O = MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

6. Задача.

Сколько воды надо прибавить к 200 миллилитрам 68%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,4г/см³), чтобы получить 10% -ный раствор?

Вариант 3                      

1.Общая схема и стадии аналитического процесса.

2. Кислотно-основная классификация катионов. Свойства аналитической реакции: чувствительность и селективность.

3.  Методы окислительно - восстановительного титрования. Титрование. Индикаторы.

4.Тест:

Зависимость между скоростью химической реакции и концентрацией реагирующих веществ:

а)  прямопропорциональная;

б)  обратнопропорциональная;

в)  отсутствует

5.  На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении  реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH =  K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

6. Задача.

Какой объём раствора с массовой долей H₂SO₄ 88% (плотность 1,8 г/см³) надо взять для приготовления 300мл раствора с массовой долей кислоты 40% (плотность1,3 г/см³)?

Вариант 4

1.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.

2. Понятие дробного и систематического качественного анализа.

3. II группа катионов. Групповой реагент. Характерные реакции катионов кальция и бария.

4.Тест:

Определение процентной концентрации раствора:

а)  количество граммов вещества в 100 граммах раствора;

б)  количество граммов вещества в 1000 граммах растворителя;

в)  количество граммов вещества в 1литре раствора

5. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении  реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + S +  K₂SO₄ + H₂O

6. Задача.

В 40граммах воды растворили 3,5 грамма железного купороса FeSO₄ х 7H₂O/ Рассчитайте массовую долю сульфата железа (II)в полученном растворе.

Вариант 5

1. Закон действующих масс. Химическое равновесие. Константа равновесия.

2. Способы выражения концентрации раствора: процентная концентрация, молярная  концентрация, молярная концентрация эквивалента.

3. III группа катионов. Групповой реагент. Характерные реакции катионов серебра и свинца.

4. Тест:

Определение молярной концентрации раствора:

а)  количество молей растворённого вещества в 100 граммах раствора;

б)  количество молей растворённого вещества в 1000 граммах растворителя;

в)  количество молей растворённого вещества в 1литре раствора

5. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении  реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

K₂CrO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄+  K₂SO₄ + H₂O

6. Задача.

Сколько граммов кристаллической соды Na₂CO₃ х 10H₂O надо взять для приготовления одного литра 0,1Н раствора?

Вариант 6

1. Гетерогенные равновесия в системе «Раствор-осадок». Произведение растворимости.

2.  Способы выражения концентрации раствора: моляльность, титр.

3. IV группа катионов. Групповой реагент. Характерные реакции катионов цинка и алюминия.

4.Тест:

Определение молярной концентрации эквивалента:

а)  количество г-эквивалента растворённого вещества в 100 граммах раствора;

б)  количество г-эквивалента растворённого вещества в 1000 граммах растворителя;

в)  количество г-эквивалента растворённого вещества в 1литре раствора

5. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении  реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH = K₂CrO₄ + KNO₂  + H₂O

6. Задача.

Сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты (плотность 1,84г/см³)нужно взять для приготовления одного литра 0,5Н раствора?

Вариант 7

1. Диссоциация воды. Водородный показатель рН.

2. Растворы. Вода как растворитель. Растворимость, кривые растворимости.

3. V группа катионов. Групповой реагент. Характерные реакции катионов Fe²⁺ и Fe³⁺, Mg²⁺, Mn²⁺.

4. Тест:

Определение моляльной концентрации раствора:

а)  количество молей растворённого вещества в 1000 граммах раствора;

б)  количество молей растворённого вещества в 1000 граммах растворителя;

в)  количество молей растворённого вещества в 1литре раствора

5. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении  реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

HNO₃ + Al = Al( NO₃)₃+ NH₄NO₃ + H₂O

6. Задача.

Имеется 2Нраствор гидроокиси бария Ba(OH)_2. Как приготовить из него один литр 0,1Н раствора?

Вариант 8

1. Кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.

2. Теоретические основы комплексонометрического титрования. Комплексные соединения, их строение, номенклатура.

3. VI группа катионов. Групповой реагент. Характерные реакции катионов кобальта, никеля и меди.

4. Тест:

Понятие титра раствора:

а)  количество вещества в граммах, содержащееся в 1мл раствора;

б)  количество вещества в граммах, содержащееся в 1мл растворителя;

в)  количество молей растворённого вещества в  1мл раствора

5. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении  реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + O₂ +  K₂SO₄ + H₂O

6. Задача.

Какова молярность 20% -ного раствора соляной кислоты плотностью 1,1г/см³?

Вариант 9

1. Сущность гравиметрического анализа. Характерные особенности методов гравиметрии.

2. Гидролиз солей.

3. Аналитическая классификация анионов. Групповые реагенты.

4. Тест:

При водородном показателе рН, равном 3, указать реакцию среды:

а)  нейтральная;

б) щелочная;

в)  кислая

5. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении  реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

KI + H₂O₂ + H₂SO₄ =  I₂ + K₂SO₄ + H₂O

6. Задача.

Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19г/см³), содержащей 38% HСl, нужно взять для приготовления одного литра  2Н раствора?

Вариант 10

1. Сущность методов кислотно-основного титрования. Понятие о точке эквивалентности. Правила выбора индикатора.

2. Буферные растворы. Равновесие в водных растворах амфотерных гидроксидов и гидролизующихся солей.

3. Предварительные испытания и  подготовка вещества к анализу. Перевод  вещества в раствор.                       

4. Тест:

При водородном показателе рН, равном семи, указать реакцию среды:

а) нейтральная;

б) щелочная;

в) кислая

5. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении  реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

FeSO₄ +  K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ =Fe₂(SO₄)₃ +  Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

6. Задача.

К 100 миллилитрам 96% -ной серной кислоты (плотность 1,84 г/см³) прибавили 400 миллилитров воды. Получился раствор плотностью 1,225 г/см³. Выразите его концентрацию в процентах и в грамм-эквивалентах на литр.