ЮГУ, аналитическая химия (контрольная работа, г.Сургут)

Вариант№1.

1. В чем сущность качественного химического анализа веществ. Качественные реакции и требования к ним.

2. Произведение растворимости. Зависимость образования и растворения осадков от значения ПР.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

MnO₂+КСIО₃+КОН=К₂МпО₄+КСI+Н₂О

H₂0₂+КМn0₄=МnО₂+КОН+О₂+Н₂0

4. Как из 1,5 М раствора Са(ОН)₂ получить 0,25М раствор объемом 500 мл?

5. Определить степень гидролиза соли в 0,02М растворе NaCN, если К_гидр= 1,76* 10^-5.

6. Сущность фотометрического метода анализа и области его применения, теоретические основы.

Вариант№2.

1. Предмет и задачи аналитической химии. Связь аналитической химии с другими отраслями науки.

2. Направление аналитических реакций. Законы обменного разложения.

3. В уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

CuCI₂+SO₂+H2O=CuCI+HC1+H₂SO₄

H₂O₂+KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+H₂O

4.Сколько миллилитров раствора нитрата кальция с массовой долей Са(NОз)₂ 70% (плотностью 1,5)  нужно взять, чтобы приготовить 0,1М раствор объемом 250 мл?

5. Вычислить произведение растворимости Agl, зная, что растворимость этой соли при 25°С равна 2,86* 10 ^-6г/л.

6. Основной закон светопоглощения - закон Бугера-Ламберта-Бера. Оптическое свойство растворов окрашенных соединений.

Вариант№3.

1. Что такое химический анализ. Какими методами осуществляется химические анализы.

2. Способы выражения концентрации растворов: процентная, моляльная, молярная, нормальная, титр.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень Окисления, расставьте коэффициенты:

HgS+HNO₃+HCl=HgCl₂+S+NO+H₂O

KMnO₄+Kl+H₂SO₄=I₂+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

4. Ha реакцию карбоната натрия массой 0,44 г расходуется 12 мл раствора серной кислоты. Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты.

5. Определите степень гидролиза соли в 0,02М растворе С₆Н₅СООNa если K_гидр = 2,2 * 10 ^-10

6. Методы визуальной колориметрии. Закон Бугера-Ламберта-Бера – основной закон фотометрии.

Вариант№4.

1. Задачи качественного и количественного анализа.

2. Что называется произведением растворимости (ПР) вещества. Как по этой величине вычислить растворимость вещества или уменьшить его?

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

SnCI₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=Sn(SO₄)₂+SnCl₄+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

I₂+KOH=KIO₃+KJ+H₂O

4. Раствор гидроксида калия объемом 1 л с массовой долей КОН 10% (пл. 1,05) смешали с раствором соляной кислоты объемом 0,5 л с массовой долей НСl 10% (плотность 1,05 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

5. Произведение растворимости AgCNS при 25 С равно 1,16*10^-12  .Вычислите растворимость роданида серебра в г/л.

6. Устройство и принцип действия фотоэлектроколориметров.  Пропускание и оптическая плотность.

Вариант№5.

1. Общая характеристика катионов первой аналитической группы. Действие группового реактива.

2. Что такое растворимость, от чего она зависит.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

AsH₃ + AgNO₃ + H₂O = H₃AsO₄ + Ag + HNO₃

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO4 = MnSO₄ + K₂SO₄+  Na₂SO₄ + H₂O

4. Определите, сколько миллилитров серной кислоты массовой долей H₂SO₄ 40% (пл. 1,4) вступило в реакцию, если при взаимодействии с хлоридом натрия при слабом нагревании выделился хлороводорода объёмом 5,6л. Какова массовая доля соляной кислоты (в %), если весь хлороводород был поглощён 20 мл воды.

5. Определите степень гидролиза соли в 0,02М растворе NaNO_2, если Кгидр = 3,17*1 О ^-11

6. Молярный коэффициент поглощения.

Вариант№6.

1. Общая характеристика катионов второй аналитической группы. Действие группового реактива.

2. Чем определяется и чему равно ионное произведение воды. Что характеризует водородный показатель рН.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

Zn + KNO₃ + KOH = K₂ZnO₂ + NH₃ + H₂O

KMnO₄+S=K₂SO₄+MnO₂

4. К раствору серной кислоты объемом 200 мл прибавили избыток хлорида бария. Масса выделившегося осадка после промывки и высушивания равна 1,165г. Какова молярная концентрация взятого раствора серной кислоты?

5. Растворимость Cd(OH)₂ равна 3,9*10^-5моль/л. Вычислить произведение растворимости гидроокиси кадмия.

6. Колориметрия; чувствительность цветных реакций.

Вариант№7.

1. Общая характеристика катионов третьей аналитической группы. Действие группового реактива.

2. Как определить концентрацию ионов водорода в растворах сильных и слабых электролитов.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

K₂МnО₄+Н₂О=КМnО₄+МnО₂+КОН

NH₃ + KMnO₄ + KOH = K₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O

4.Сколько граммов кристаллогидрата Na₂SO₄* 10Н₂О получится при   медленном испарении   воды из  раствора сульфата натрия массой 500 г с массовой долей Na₂SO₄ 10%?

5. Определить степень гидролиза соли в 0,02М растворе NaIO₄, если K_гидр = 5,52 * 10¹³

6. Фотоколориметрия; устройство и принцип действия фотоэлектроколориметра.

Вариант№8.

1. Принцип классификации катионов и анионов на аналитические группы.

2. Сущность гравиметрического анализа. Методы гравиметрического анализа. Примеры гравиметрических определений.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

k₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+l₂+K₂SO₄+H₂O

Mn(OH)2+Cl₂+NaOH=Na₂MnO₄+NaCl+H₂O

4. Сколько хлорида магния содержится в 800 мл раствора с массовой долей MgCl₂ 10% (пл. 1,06)?

5. Произведение растворимости AgBr при 25°С равно 7,7*10^-13. Вычислить растворимость роданида серебра в моль/л.

6. Сущность рефрактометрического метода анализа.

Вариант№9.

1. Понятие аналитических реакций, требования к ним явления, наблюдающиеся при проведении аналитических реакций.

2. Равновесие в насыщенных растворах.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

CuSO₄ + KI = CuI + K₂SO₄ + H₂O

MnO₂+KNO₃+KOH=K₂MnO₄+KNO₂+H₂O

4. Сколько миллилитров раствора азотной кислоты с массовой долей HNO₃ 50% и плотностью 1,32   необходимо взять для приготовления   5 л раствора с массовой долей HNO₃ 2% плотностью 1,01?

5. Определить степень гидролиза соли в 0,01 М растворе NaCN, если K_гидр = 1,76 * 10 ^-10

6. Рефракция; показатель преломления; зависимость показателя преломления от различных факторов; измерение показателя преломления; типы рефрактометров; область применения метода.

Вариант№10.

1. Дробный и синтетический методы качественного анализа.

2. Условие образования и растворения осадков, растворимость осадков. Назовите факторы влияния на растворимость осадков.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

SnCI₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Sn(SO₄)₂ + SnCI₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Сu+HNO₃ = Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O

4. Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 200 мл раствора гидроксида натрия объемом 200 мл с массовой долей NaOH 10% и плотностью 1,10, чтобы получить раствор с массовой долей NaOH 5%?

5. Вычислить растворимость AgCl в 10^-4М растворе КСI, если известно, что   ПР_AgCI = 1,56 * 10^-10

6. Мольная и удельная рефракция.

Вариант№11.

1. Что такое комплексные соединения. Каково их действие и назначение.

2. Буферные системы и их значения в анализе.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

H₂0₂+KMnO4=MnO₂+KOH+O₂+H₂O

MnO₂+KNO₃+KOH=K₂MnO₄+KNO₂+H₂O

4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при добавлении к раствору сульфата натрия раствор хлорида бария объёмом 10 мл с массовой долей ВаСI₂ 12,8%.

5. Определить степень гидролиза соли в 0,1М растворе КСI, если K_гидр=226* 10^-4.

6. Идентификация органических веществ по величинам показателя преломления и рефракций.

Вариант№12.

1. От каких факторов зависит устойчивость комплексных соединений. Что такое константа нестойкости.

2. Сущность и особенность титриметрического анализа.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

Mg+HNO₃=NH₄NO₃+Mg(NO₃)₂+H₂O

K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+l₂+K₂SO₄+H₂O

4. Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 10%   и плотностью   1,07 требуется для нейтрализации оксида натрия массой 16 кг.

5. Вычислить растворимость AgCl в 0,01М растворе КСI, если известно, что ПР_AgCI=1,56 * 10^-10

6. Сущность  хроматографического  метода  анализа;   хроматография  как  метод разделения и анализа сложных смесей веществ.

Вариант№13.

1. Какие реакции  в  качественном  анализе  называются  специфическими.  Чем выражается чувствительность этих реакций.

2. Методы титриметрического анализа.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

Na₂S₂O₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + NaHCO₃ + S

HNO₃ + As₂S₃ = H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O

4. Раствор объёмом 0,75 л содержит хлорид натрия массой 14 г. Чему равна молярная концентрация раствора.

5. Определить степень гидролиза соли в 1*10^-5 М растворе NaCN, если  К_гидр = 1,76 * 10^-5

6. Классификация хроматографических методов анализа по различным признакам; основные виды хроматографии.

Вариант№14.

1. Общеаналитические и групповые реакции анионов.

2. Приготовление исходных и рабочих титрованных растворов.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

Na₂S₂O₃+O₂=Na₂SO₄+S

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

4. B каком объёме 0,1М раствора содержится H₂SO₄ массой 4,9 г.

5. Вычислите произведение растворимости SrSO₄ ,зная, что растворимость этой соли равна 6,5*10^-4моль/л.

б. Газовая    хроматография, и ее  значение в анализе продуктов газа и нефтепереработки.

Вариант№15.

1 .Комплексонометрия, сущность и практические использование метода.

2.Сущность метода кислотно-основного титрования.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

Ca+H₂SO₄конц.=CaSO₄+H₂S+H₂O

Mg+HNO₃=N₂O+Mg(NO₃)₂+H₂O   .

4. Определите молярную концентрацию раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 8% и плотностью 1,09.

5. Вычислите степень гидролиза соли в 0,05н pacтвopа NH₄NO₃, если К_гидр=4,23*10^-10

6. Сущность потенциометрического метода и области его применения.

Вариант№16.

1. Как можно разделить смесь катионов Fe³⁺,Mn²⁺,Mg ²⁺? Написать уравнение химических реакций.

2. Индикаторы метода нейтрализации. Измерение рН в процессе титрования.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

Сu+HNO₃разб.=Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

Mg+HNO₃=NH₄NO₃+Mg(NO₃)₂+H₂O

4. Рассчитайте массовую долю NaOH в 2М растворе гидроксида натрия плотностью 1,1.

5. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно 1,8*10^-18. Вычислить растворимость Ag₃PO₄ в моль/л, приняв коэффициенты активности ионов равными единице.

6. Электроды сравнения. Инициаторные  электроды  для  метода кислотно-щелочного титрования.

Вариант№17.

1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Значение теории качественном анализе.

2. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

Na₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = MnSO₄ K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₃ + H₂O

4. Определите молярную концентрацию соляной кислоты с массовой долей НСI 18% и плотностью 1,19.

5. Вычислить степень гидролиза соли в 0,1 н растворе NH₄CI, если Кгидр=4,23*10^-10.

6. Методы потенциометрии.  Кривые потенциометрического титрования. Потенциометры.

Вариант№18.

1. Анализ смеси катионов третьей группы.

2. Стандартные растворы, фиксирование точки эквивалентности. Факторы эквивалентности кислот, оснований, солей в обменных реакциях.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

KMnO₄+H₂O=MnO₂+KOH+O₂

Si+HNO₃+HF=H₂SiF₆+NO+H₂O

4. Сколько воды надо добавить к 0,5М раствору H₂SO₄   объёмом 200 мл, чтобы получить 0,2М раствор.

5. Вычислить растворимость соли SrCrO₄ в моль/л, если известно, что ПР SrCrO₄ = 3.5 * 10^-5

6. Схема газового хроматографа; расшифровка хроматограмм.

Вариант№19.

1. Анализ катионов первой группы.

2. Сущность метода оксидиметрии. Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал и направление реакций.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

KMnO₄+Cr₂(SO₄)₃+KOH=K₂CrO₄+MnO₂+K₂SO₄+H₂O

P+HNO₃+H₂O=H₃PO₄+NO

4. Вычислите молярную концентрацию раствора азотной кислоты с массовой долей HNO₃ 40% и плотностью 1,25.

5. Вычислите степень гидролиза соли в 0,01н растворе NH₄CI ,если К_гидр = 4,23*10^-10

6. Значение физико-химических методов.

Вариант№20.

1. Анализ смеси катионов второй группы.

2. Методы осаждения и их классификация. Стандартные реакции и индикаторы.

3. В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

FeSO₄+KMnSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

Cr(OH)₃+Ag₂O+NaOH=Na₂CrO₄+Ag+H₂O

4. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты, если в растворе объёмом 200 мл содержится H₂SO₄ массой 4,9 г.

5. Вычислите растворимость AgCl в моль/л в чистом виде, если известно, что ПР_AgCl = 1,56*10^-10

6. Общая характеристика потенциометрических методов анализа.

Вариант 21.

1. Метод Кольтгофа.

2. Гравиметрический метод анализа, сущность, применение.

3. Концентрация иодида серебра в его насыщенном растворе при 25 °С равна 1•10^-8моль•л^-1. Вычислите ПР (AgI) при этой температуре.

4. Сколько мл 98% раствора Н₂SO₄ нужно взять (плотность равна 1,84 г/мл) для приготовления 500 мл 0,5 молярного раствора?

5. К  15 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты добавили 12  мл 0,15 М  формиата  калия. Вычислить рН раствора (К HCOOH  = 1,8 · 10 –4 ;  рК HCOOH  = 3,75).

6. Метод Фаянса.

Вариант 22.

1. Требования, предъявляемые к анализу.

2. Оксидиметрия (окислительно-восстановительное титрование).

3. Чему равно ПР (BaCrO₄) при 298 К, если в литре насыщенного раствора иодида свинца при этой температуре содержится 2,85 мг соли?

4. Определите нормальную концентрацию раствора  сульфата меди объемом 500 мл, если известно, что растворили 16 г соли.

5. Сколько грамм CH₃COONa надо добавить к 200 см 3  0,2 М  раствора соляной кислоты, чтобы рН стала равной 4,5? рK укс. кисл.  = 4,78.

6. Амперометрическое титрование.

Вариант 23.

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Плоскостная хроматография.

3. Образуется ли осадок при смешивании 0,1 М  раствора Ca(OH)₂ и 0,012 М раствора Н₂SO₄? ПР (CaSO₄)=2,5*10^-5?

4. К 200 мл раствора соли ( массовая доля 0,1 и плотность  1,1 г/мл) добавили 20 г этой соли. Определите массовую долю полученного раствора?

5. Образуется ли осадок AgCl, если к раствору, содержащему  3,4 г AgNO 3  в 1 дм 3 , прилить равный объем раствора С NaCl  = 0,02 моль/ дм 3 ? 

6. Метод Гей-Люссака.

Вариант 24.

1. Колориметрия.

2. Оптические методы анализа.

3. Вычислить аналитический множитель Ва в ВаSO₄?

4. При упаривании 150 мл раствора соли с массовой долей 0,1 и плотностью 1,1 г/мл из него было удалено 25 мл воды с плотностью 1 г/мл. Найти массовую долю полученного раствора.

5. Вычислить рН, при котором практически полностью осаждается Mg(OH) 2 , если ПР Mg(OH) 2  = 2 · 10 ^–11 .

6. Водородный показатель среды. Ионное произведение воды.

Вариант 25.

1. Дробный и систематический анализ.

2. Гидролиз солей.

3. Чему равно ПР (BaCrO₄) при 298 К, если в литре насыщенного раствора иодида свинца при этой температуре содержится 2,85 мг соли?

4. Какую массу медного CuSO₄*5H₂O надо взять для приготовления 2 кг 2% раствора сульфата меди?

5. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl 2  и 1,5·10 –3  М Na₂SO₄ .  Вычислить [Ba ²⁺ ] в растворе, если ПР Ba SO 4  = 1,1 · 10  –10 . Как изменится  растворимость BaSO₄  в этой смеси по сравнению с растворимостью в воде?

6. Закон действия масс.

Вариант 26.

1. Метод стандартных серий.

2. Хроматографические методы анализа.

3. К 2 л насыщенного раствора Ba₂SO₄ прибавили 0,1 мольН₂SO₄. Как изменится растворимость соли в растворе?

4. Какой объем 2М раствора соляной кислоты можно приготовить из 100 мл 20% раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл?

5. Рассчитайте  равновесную  концентрацию  ионов  серебра  в  0,01 М растворе AgNO₃  в присутствии 2 М раствора аммиака.

6. Теория электролитической диссоциации.

Вариант 27.

1. Методы титриметрического анализа.

2. Кислотно-основное титрование.

3. Вычислить аналитический множитель Fe  в Fe₂(SO₄)₃?

4. Определите нормальную концентрацию раствора  карбоната натрия объемом 250 мл, если известно, что растворили 10,6 г соли.

5. Рассчитайте  условную  константу  устойчивости  комплексоната кальция при рН = 5,0, если константа устойчивости его при  ионной силе 0,1 равна 5,0 · 10 ¹⁰.

6. Аргентометрическое титрование.

Вариант 28.

1. Метод Мора.

2. Физико-химические методы анализа.

3. Произведение растворимости MgS при 25 °С равно 2,0• 10 ^-15  . Образуется ли oсадок MgS при смешении равных объемов 0,004моль/л Mg(NO₃)₂ и 0,0006 моль/л Na₂S?    

4. Какой объем 2М раствора соляной кислоты можно приготовить из 100 мл 20% раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл?

5. Найти растворимость (S) фторида магния в 0,01 н. растворе  HCl, если К (HF)  = 6 · 10 ^–4  , а ПР (MgF 2 ) = 6,4 · 10 ^–9 .

6. Ионнообменная хроматография.

Вариант 29.

1. Методы разделения и очистки смеси от примесей.

2. Перманганатометрия.

3. Определить выпадет ли осадок при смешивании равных объёмов 0,02 М растворов хлорида бария и сульфата натрия? ПР (Ba₂SO₄= 1,1*10^-10)

4. Какую массу кристаллогидрата Na₂SO₄*10 H₂O надо взять для приготовления 2 л 15% раствора сульфата натрия с плотностью 1,14 г/мл.

5. Рассчитайте  константу  равновесия  реакции  между  арсенатом натрия и иодидом калия при рН = 0.

6. Способы выражения концентраций.

Вариант 30.

1. Расчет растворимости и произведения растворимости. Условия осаждения и растворения.

2. Титриметрический анализ. Виды титрования.

3. Растворимость бромида серебра при 25°С равна 7,28•  10^-7 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

4. Определите нормальную концентрацию раствора  сульфата меди объемом 500 мл, если известно, что растворили 16 г соли.

5. Вычислить  предельную  концентрацию  и  предельное  разбавление раствора соли Pb 2+ ,  если открываемый минимум Pb 2+  – 0,15  мкг, а минимальный объем раствора, необходимый для открытия свинца в  виде хромата, равен 0,03 см ³ . 

6. Классификация реактивов по чистоте.