Контрольные, курсовые, рефераты, тесты – готовые и на заказ!
 Гарантия качества, доступные цены, индивидуальный подход
 Работы выполняют высококвалифицированные специалисты
Войти      Регистрация
 тел. 8-912-388-82-05
  std72@mail.ru
> 20 лет успешной работы
> 50000 выполненных заказов
Отзывы/вопросы

Форма входа




КемТИПП, аналитическая химия (контрольная работа №2)
20.10.2015, 12:35

ВАРИАНТ 1

1. Рассчитайте молярную концентрацию исследуемого  водного раствора (Сх) этиленгликоля по следующим данным рефрактометрического анализа: для стандартного раствора ωст=50%, n20D=1,3831; для исследуемого раствора: n20D= =1,3546; ρ=1,050 г/см3.

2. Для определения статической обменной емкости катионита, находящегося в H+-форме, к 2 г его добавили  25,00 см3 раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,3500 моль/дм3. После установления равновесия ионит отделили фильтрованием, промыли небольшим количеством дистиллированной воды. Анализируемый раствор и промывные воды объединили и полученную смесь оттитровали 15,70 см3 раствора щелочи NaOH с молярной концентрацией, равной 0,5000 моль/дм3. Рассчитайте обменную емкость катионита.

3. При определении калия в молоке методом фотометрии пламени были получены следующие результаты (мг/100г): 146,0; 144,2; 150,0; 149,1; 149,8; 150,0; 130,0; 146,0. Рассчитайте среднее содержание калия в исследуемом образце и интервальные значения измеряемой величины.

4. Для определения содержания нитрит-ионов в воде 10,00 см3 анализируемой пробы разбавили в мерной колбе до 100 см3. 1 см3 стандартного раствора, содержащего 0,1500 г нитрита натрия в 1 дм3 разбавили водой до 100 см3. После обработки обоих растворов реактивом Грисса измерили оптическую плотность полученных окрашенных растворов, которая оказалась равной 0,44 и 0,40 соответственно. Вычислить содержание нитрит-ионов в воде (мг/дм3).

5. Для потенциометрического определения содержания ионов натрия в молоке с помощью Na-селективного электрода приготовили серию стандартных растворов и измерили электродный потенциал:

С, моль/дм3

0,001

0,005

0,01

0,05

0,1

Е, мВ

–38

4

20

63

78

Электродный потенциал в исследуемой пробе молока был равен 42мВ. Определите содержание ионов натрия (мг/дм3) в молоке.

6. 100 см3 фруктового сока оттитровали раствором комплексона с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,0310 моль/дм3. Рассчитать содержание магния (мг/дм3), используя результаты высокочастотного титрования:

V(ЭДТА), см3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

I, мА

26

25

23

21

19

17

16

14

13

14

16

17

19

7. Рассчитайте общую массовую долю примесей в фальсифицированном спирте по данным, полученным с помощью газовой хроматографии:

Компоненты смеси

Площадь пика, S, мм

Поправочный коэффициент, k

Этанол

Пропанол

Метанол

Ацетальдегид

Вода

115,1

3,2

1,3

1,5

5,8

0,84

0,72

1,00

0,90

1,10

8. При анализе серии стандартных растворов тиамина методом флуориметрии были получены следующие данные:

C, мкг/см3

1,0

2,0

3,0

4,0

5,0

Показания прибора

0,32

0,44

0,55

0,67

0,78

Чему равна массовая доля тиамина в пищевом продукте, если из 10 г его были получено 100 см3 раствора и интенсивность флуоресценции, измеренная в тех же условиях, была равна 0,46.

9. При полярографировании насыщенного раствора Pb(SCN)2 вы­сота полярографической волны составила 15,0 мм. Стандартный раствор ацетата свинца с молярной концентрацией эквивалента 0,0250 моль/дм3 имел высоту волны 21,9 мм. Рассчитать произведение раст­воримости тиоцианата свинца

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют мето­ду фотоэлектрического титрования?

Назовите применяемые в этом методе приборы, измеряемую на них величину, единицы её измерения. Покажите на выбранных кривых как можно определить эквивалентный объём.

 

ВАРИАНТ 2

1. При определении содержания кальция в молоке 50,00 см3 мо­лока оттитровали рабочим раствором комплексона с молярной кон­центрацией эквивалента 0,0830 моль/дм3. Были получены следующие результаты потенциометрического титрования:

Vкомплексона, см3

0

5

10

15

17

18

19

20

21

24

Е, мВ

260

276

288

312

320

440

450

455

460

463

Постройте интегральную кривую по результатам титрования в координатах (Е-V),рассчитайте содержание кальция в мг/дм3. Напи­шите уравнение химической реакции, предложите электроды для дан­ного титрования.

2. Для анализа озолили 100 см3 молока и полученную золу растворили в 10см3 соляной кислоты. Полученный раствор перенесли в мерную колбу, вместимостью 100см3, и довели до метки фоновым электролитом. Затем приготовили стандартный раствор, содержащий 5мг меди в 100 см3. При последовательном полярографировании полученных растворов высоты волн равнялись 16,0 и 26,5 мм соответственно. Рассчитайте содержание меди в молоке ( в мг/дм3).

3. При определении жира в порошке какао была взята навеска 1,500 г и обработана 2,50 см3 монобромнафталина с показателем преломления 1,6570. После извлечения жира показатель преломления уменьшился до 1,6420. Определить массовую долю жира в какао, если показатель преломления чистого жира какао равен 1,4630, а плот­ность его 0,9264 г/см3.

4. При фотоколориметрическом определении ионов железа с сульфосалициловой кислотой из стандартного раствора с содержанием железа 10 мг/см3 приготовили ряд растворов методом разбавления в мерных колбах вместимостью 50 см3 и измерили их оптическую плот­ность:

Vст. р-ра, см3

1,0

2,0

3,0

4,0

5,0

А

0,12

0,25

0,37

0,50

0,62

Чему равна молярная концентрация контрольного раствора хло­рида железа, если его оптическая плотность, измеренная в этих же условиях равна 0,48?

5. Сопротивление ячейки в растворе хлорида натрия равно 51,2 Ом. Площадь каждого электрода равна 2,0 см2, а расстояние между ними 1 см. Рассчитайте удельную электропроводность раствора и его концентрацию, если эквивалентная электропроводность равна 110 См·см2·моль–1.

6. Для люминесцентного определения рибофлавина (витамина В2) в пищевом продукте методом добавок 0,1500 г продукта, растворили и после соответствующей обработки измерили интенсивность люминес­ценции полученного раствора. Она оказалась равной 25. После добав­ления стандартного раствора, содержащего 26 мкг витамина В2 ин­тенсивность люминесценции увеличилась до 60. Определите массовую долю витамина В2 в продукте, если интенсивность люминесценции холостого раствора равна 12.

7. Сколько граммов никеля останется в растворе, если через колонку, заполненную 10,00 г катионита, пропустили 500,00 см3 раствора соли никеляс молярной концентрацией 0,05 моль/дм3? Полная динамическая емкость катионита в данных условиях 1,4 ммоль/г.

8. При вольтамперометрическом определении меди в томатном соке в двух лабораториях были получены результаты (мг/кг):

Лаборатория №1: 0,28; 0,26; 0,22; 0,26; 0,24;0,23

Лаборатория №2: 0,27; 0,24; 0,28; 0,26; 0,26; 0,25; 0,25

Определить по t-критерию существует ли значимое различие между данными анализа обеих лабораторий.

9. Реакционную массу после нитрования толуола проанализиро­вали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбен­зола в качестве внутреннего стандарта. Определить массовую долю непрореагировавшего толуола по экспериментальным данным: навеска реакционной массы 12,7500 г, внесено этилбензола 1,2530 г, пло­щадь пика толуола 307 мм2, поправочный коэффициент для толуола 1,01, площадь пика этилбензола 352 мм2, поправочный коэффициент 1,02.

10. Какая из предложенных кривых соответствует амперометри­ческому титрованию? Назовите прибор, используемый в этом методе анализа, измеряемую на нем величину, единицу её измерения. Покажите на выбранной кривой, как определяется эквивалентный объём.

 

ВАРИАНТ 3

1. Определите содержание этанола в фальсифицированной водке, если её показатель преломления равен 1,3610, а показатели прелом­ления стандартных растворов имели следующие значения:

ωоб., %

0

10

20

30

40

n20D

1,3330

1,3415

1,3493

1,3571

1,3652

2. Определите обменную ёмкость катионита по CaCl2, если 1,050 г катионита в Н+-форме залили 100 см3 раствора CaCl2, с мо­лярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 и на титрование 25,00 см3 фильтрата израсходовано 12,20 см3 раствора NaOH (Сэкв(NaOH) = 0,1000 моль/дм3, К = 0,9850).

3. Для определения кислотности кефира 10,00 см3 его помести­ли в электрохимическую ячейку, добавили 20,00 см3 воды и оттитро­вали раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквива­лента 0,1000 моль/дм3. В процессе титрования измерили изменение потенциала. Вычислите кислотность кефира в градусах Тернера (Т0) по данным потенциометрического титрования (градус Тернера показывает объём 0,1000 NaOH, израсходованный на титрование 100 см3 кефира):

VNaOH, см3

0

2,00

4,00

6,00

8,00

8,5

9,00

9,5

10,00

12,00

E, мВ

406

408

410

422

438

460

490

500

506

508

Какие электроды и приборы можно использовать при данном титровании?

4. Рассчитайте определяемый минимум для фотоколориметричес­кого анализа железа (мг/см3) с сульфосалициловой кислотой в амми­ачной среде. Толщина поглощающего слоя l=1 см, минимальный объём окрашенного раствора в кювете составляет 15,00 см3. Среднее зна­чение молярного коэффициента светопоглощения комплекса равно 5500. Минимальная оптическая плотность, измеряемая прибором Амин=0,01.

5. При определении фосфора в рыбных консервах «Горбуша» методом фотоколориметрии были получены следующие результаты (мг/100г продукта): 228,0; 200,4; 230,1; 232,0; 229,8; 231,4; 232,0; 228,9; 233,4. Вычислить стандартное отклонение единичного результата и доверительный интервал среднего значения.

6. Рассчитайте содержание урана в растворе (мкг/см3) по данным определения его методом люминесценции : 0,05 см3 раствора выпарены и сплавлены со 100 мг смеси NaF и  NaKCO3; относительная люминесценция сплава составляла 38% от люминесценции стандартного образца, подготовленного таким же образом и содержащего 0,50мкг урана.

7. Рассчитайте молярную концентрацию азотной кислоты и фено­ла C6H5OH, если при кондуктометрическом титровании 50 см3 их сме­си раствором гидроксида калия, (С(KOH) = 0,5000 моль/дм3), были получены следующие результаты:

VKOH, см3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

L, См

19

17

15

13

12,5

12,6

12,7

12,8

13,0

14,0

15,0

16,0

8. При определении этанола методом газожидкостной хроматог­рафии в качестве внутреннего стандарта использовали пропанол. Рассчитайте содержание этанола в водке по данным хроматографичес­кого анализа: а) при градуировке масса этанола 0,052 г, площадь пика этанола 5,36 см3, масса пропанола 0,068 г, площадь пика пропанола 8,41 см2; б) при анализе водки: площадь пика этанола 6,48 см2, масса водки 0,2101 г, масса пропанола 0,049 г, площадь пика пропанола 6,06 см2.

9. При определении ионов железа Fe3+ в сточной воде методом амперометрического титрования раствором хлорида олова SnCl2 с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм3 были получены следующие результаты:

V(SnCl2), см3

2

4

6

8

10

12

14

16

Jd, мкА

10

10

10

10

10

25

40

55

Постройте кривую титрования и рассчитайте содержание Fe3+ в мг/дм3, если на титрование было взято 100,00см3 воды.

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют пря­мым методам инструментального анализа? В каждом выбранном вариан­те назовите прибор, измеряемую на нём величину, единицу измере­ния.

 

ВАРИАНТ 4

1. Рассчитайте молярную концентрацию глицерина в воде (Сх) по следующим данным рефрактометрического анализа:

Для стандартных растворов:

ω1 = 20%   n1 = 1,3575

ω2 = 50%   n2 = 1,3981

Для исследуемого раствора:

ρх = 1,070 г/см3

nх=1,3781

2. При потенциометрическом определении титруемой кислотности яблочного сока 100,00 см3 его оттитровали рабочим раствором NaOH, Сэкв(NaOH)=0,1 моль/дм3. Были получены следующие данные:

VNaOH, см3

0

2,00

4,00

6,00

8,00

10,00

10,50

11,00

12,00

13,00

рН

2,69

3,6

4,0

4,5

5,0

5,9

7,0

11,5

11,8

12

Постройте дифференциальную кривую титрования в координатах (ΔрН/ΔV – V). Рассчитайте кислотность исследуемого сока в градусах Тернера (градус Тернера показывает объем 0,1000 М NaOH, израсходованный на титрование 100 см3 сока). Предложите индикаторные электроды и электроды сравнения для данного титрова­ния.

3. Для люминесцентного определения рибофлавина (витамина В2) в пищевом продукте методом добавок 0,2500 г продукта растворили и после соответствующей обработки измерили интенсивность люминес­ценции полученного раствора. Она оказалась равной 27. После добавления стандартного раствора, содержащего 40 мкг витамина В2, интенсивность люминесценции увеличилась до 80.  Опре­делите массовую долю витамина В2 в продукте,  если  интенсивность люминесценции холостого раствора равна 8.

4. Смесь  хлороводородной  и  уксусной кислот оттитровали раствором NаOH,  С(NаOH) = 0,2000  моль/дм3.  Постройте  кривую кондуктометрического титрования и рассчитайте содержание кислот в анализируемом растворе.

VNаОH, см3

 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

L, См

24

21

17,8

14,5

14,0

14,2

14,3

14,5

19,5

21,5

26,5

Какие приборы и электроды используют при данном титровании?

5. Рассчитайте массовую долю компонентов газовой смеси по следующим данным анализа методом газовой хроматографии:

компонент

время удерживания tR, мин

высота пика h, см

поправочный коэффициент k

Пропан

0,6

5,1

0,68

Бутан

1,5

8,5

0,68

Пентан

2,0

10,0

0,69

циклогексан

3,0

6,2

0,85

6. При определении витамина С в яблочном соке методом флуориметрии были получены следующие результаты (мг/дм3): 24,0; 26,0; 25,3; 24,0; 24,8; 29,9 25,0; 23,7; 24,9; 25,2. Обработайте данные по правилам математической статистики и определите, есть ли грубые погрешности в данных анализа.

7. Сколько граммов катионита КУ-2 в Н+-форме потребуется для выделения Ca2+ из 0,5 дм3 раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3, если статическая обменная ёмкость катионита равна 4,75 ммоль/г?

8. Молярный коэффициент поглощения сульфосалицилатного комп­лекса железа равен 3000. Рассчитайте молярную концентрацию железа в исследуемом растворе, если его оптическая плотность, измеренная по отношению к раствору, содержащему 0,0576 мг железа в 50 см3 при толщине слоя 5 см, равна 0,34.

9. Вычислите содержание Cu2+ (мг/дм3)  в консервированном фруктовом соке, если при анализе 20,00 см3 его, высота полярогра­фической волны меди была равна 15,5 мм, а после добавления 1 см3 стандартно­го раствора Cu2+ с молярной концентрацией 0,0011 моль/дм3 высота волны увеличилась до 29,0мм.

10. Какие из предложенных кривых соответствует титрованию смеси веществ? Назовите приборы, величины измеряемые на них и единицы их измерения.  Покажите на выбранных кривых титрования, как определяется эквивалентный объём.

 

ВАРИАНТ 5

1. При потенциометрическом определении титруемой кислотности молока 100,00 см3 его оттитровали рабочим раствором NaOH, С(NaOH)= 0,1020 моль/дм3; были получены следующие результаты:

VNaOH,см3

0

2,00

4,00

6,00

8,00

10,00

12,00 

14,00

рН

6,5

6,8

7,0

7,1

7,5

7,8

8,0

8,2

 

VNaOH,см3

16,00

18,00

19,50

20,00

21,00

22,00

24,00

рН

8,4

8,6

10,0  

10,5  

10,6  

10,7

10,8

Постройте дифференциальную кривую титрования в координатах (DрН/DV-V). Определите титруемую кислотность молока в градусах Тернера (оТ). Под градусом Тернера понимают объём (см3) 0.1 М раствора NaOH, который расходуется на титрование 100 см3 молока. Предложите электроды индикаторный и сравнения для данного титрования.

2. Показатель преломления водного раствора с массовой долей уксусной кислоты в нём 19,25 % равен 1,3468. Рассчитайте молярную концентрацию CH3COOH в уксусе, если его по­казатель преломления равен 1,3385, а плотность 1,0095 г/см3(принять,  что между показателем преломления и концентрацией существует линейная зависимость).

3. Смесь гидроксида натрия и уксуснокислого натрия оттитрова­ли раствором  хлороводородной  кислоты,  С(HCl)=0,1000  моль/дм3. Постройте кривую титрования и рассчитайте массу NaOH и CH3COONa в растворе по результатам кондуктометрического титрования:

VHCl, см3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

L,См

13,5

10,1

6,2

3,1

2,3

2,4

2,6

2,7

3,0

4,2

5,4

6,6

8

4. Величина молярного коэффициента светопоглощения раствора комплексного соединения железа (II)  с диметилглиоксимом равна 15000. Какова минимальная масса железа (в г), которую можно определить с помощью данной колори­метрической реакции, если она проводится в мерной колбе вмести­мостью 25 см3 и оптическая плотность раствора должна иметь вели­чину не менее 0,01 при толщине кюветы 3 см?

5. Сколько см3 раствора CaCl2  с молярной концентрацией равной 0,05 моль/дм3 можно пропустить через 100 см3 набухшего катионита КУ-2, если динамическая обменная ём­кость его равна 2,5 ммоль/дм3?

6. Для люминесцентного определения алюминия в томатной пасте 10.0000г ее озолили и золу растворили в 50 см3 соляной кислоты. Затем 5.00 см3 полученного раствора перенесли в мерную колбу вместимостью 100 см3, затем прибавили кислотного хром-сине-черно­го и довели раствор до метки. Интенсивность люминесценции этого раствора оказалась равной 0.72. Интенсивность стандартного раствора, приготовленного в идентичных условиях и содержащего 20 мкг алюминия была равна 0.82. Рассчитайте содержание алюминия в 100 г томатной пасты, если интенсивность флуоресценции холостого раствора равна 0,10.

7. При определении хлорид-ионов в минеральной воде методом потенциометрического титрования в двух лабораториях были получены следующие результаты ( мг/дм3):

1 лаборатория: 50,0; 48,9; 49,9; 50,8; 50,3

2 лаборатория: 51,0; 47,3; 49,9; 50,0; 51,0

Используя критерий Фишера установите: являются ли значимыми расхождения результатов анализа?

8. При анализе стандартных растворов хлорида натрия методом ионной хроматографии были получены следующие данные:

Сст, мг/дм3

400

500

600

800

1000

Sст,мм2

14,0

20,1

25,8

32,0

38,0

Определите концентрацию хлорид-ионов в минеральной воде, ес­ли площадь пика хлорид-иона на хроматограмме равна 29,6 мм2.

9. Для определения содержания меди в хлебе взята его навес­ка, равная 20,0039 г, и подвергнута озолению. После обработки зо­лы получено 10,00 см3 раствора, содержащего Cu2+, 4 см3 этого раствора поместили в мерную колбу вместимостью 25,00 см3, и довели до метки фоновым электролитом. Высота полярографи­ческой волны полученного раствора была равна 24,5 мм. Во вторую колбу вместимостью 25,00 см3 внесли 4 см3 исследуемого раствора, полу­ченного после обработки золы, 0.4 см3 стандартного раствора Cu2+ с титром 1 мг/см3 и довели до метки фоновым электролитом. Высота волны этого раствора оказалась равной 37,5 мм. Рассчитайте содержание меди в хлебе в мг/кг.

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют кос­венным методам инструментального анализа ? В каждом выбранном ва­рианте назовите прибор, измеряемую на нём величину, единицу изме­рения её. Покажите на выбранных кривых, как определяется эквива­лентный объем рабочего раствора.

 

ВАРИАНТ 6

1. При анализе раствора рибофлавина (витамина В2), получен­ного из 10 г свеклы показания флуориметра были равны 0.38,а нулевого раствора 0.06.  Рассчитайте содержание рибофлавина в  1,00  кг свеклы, если при флуориметрировании стандартного раствора , содержащего 0,5 мкг/см3 витамина В2 показания флуориметра составили 0,68, а нулевого раствора 0,04.

2. Определите чистоту D-винной кислоты, если раствор её, содержащий 2,57 г кислоты в 25,00 см3 , при дли­не трубки 25 см вращает плоскость поляризации вправо на 2,98о.

3. Через колонку, содержащую 100 см3 катионита, пропущен раствор хлорида кальция. Сколько кальция (ммоль·экв.) поглотит катионит при условии полного насыщения, если обменная ёмкость его равна  4,6 ммоль/г , а удельный объ­ём его равен 2,9 см3/г?

4. По данным фотоколориметрического анализа кобальта в растворе в виде роданида при l=620 нм рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения: оптическая плотность раствора 0,32; толщина слоя раствора 2 см; содержание кобальта 0,47 мг в 50см3.

5. Для определения ионов железа (III) в пиве прямой потенцио­метрией приготовили стандартные растворы Fe(NO3)3 и измерили потенциал индикаторного электрода в каждом из них:

С(Fe3+)моль/дм3

10-4

5∙10-4

10-3

5∙10-3

Е,мв

290

278

272

260

25см3 пива разбавили фоновым электролитом в мерной колбе до 50 см3. Электродный потенциал этого раствора был равен  280 мВ. Опреде­лите содержание ионов железа в пиве (мг/дм3).

6. Cопротивление раствора сульфата калия в ячейке с площадью электродов 2,54 см2 и расстоянием между ними 0,65 см равно 5,61 Ом. Эквивалентная электропроводность раствора равна 75,8 См×см2/моль. Рассчитайте молярную концентрацию исследуемого раствора.

7. Для определения погрешности кондуктометрического анализа  раствор серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1002 моль/дм3 титровали раствором щелочи и были получены следующие результаты определения концентрации кислоты (моль/дм3): 0,0990; 0,0989; 0,1000; 0,0980; 0,0986. Обработайте эти данные по правилам математической статистики и установите, имеется ли систематическая погрешность в определении концентрации серной кислоты указанным методом.

8. При анализе смеси аминокислот методом бумажной хроматог­рафии были получены три пятна с Rf=0,18, Rf=0,36, Rf=0,54 и пло­щадью S1=0,74 см2, S2=0,52 см2, S3=0,29см2 соответственно. При анализе в тех же условиях для чистых аминокислот величина Rf была равна: лизин-Rf=0,22, серин-Rf=0,36, ала­нин-Rf=0,42; гистидин-Rf=0,54; валин-Rf=0,68; цистеиновая кислота Rf=0,18. Каков качественный и количественный (в %) состав смеси?

9. Вычислите концентрацию кадмия в растворе по следующим данным: объем анализируемого раствора 15,00см3, высота полярографической волны 22,5 мм; объем добавленного стандартного раствора 2,00см3 с молярной концентрацией эквивалентов 0,0500 моль/дм3, высота полярографической волны 40,4мм.

10. Какая из представленных зависимостей соответствует мето­ду амперометрического титрования? Назовите прибор, измеряемую на  нём величину, единицы её измерения. Покажите как по кривой титро­вания можно определить Vэкв.

 

ВАРИАНТ 7

1. Рассчитайте молярную концентрацию сахарозы, если её раствор в кювете длиной 10 см вращает плоскость поляризации вправо на 13,96о.

2. Для определения витамина РР в рыбных консервах «Горбуша» была взята навеска 20,0000г и после ее разложения получено 50см3 раствора. Интенсивность люминесценции, измеренная на флуориметре, была равна 0,72. Для стандартного раствора, содержащего 0,26 мг витамина РР в 50см3 интенсивность люминесценции была равна 0,36. Рассчитайте массовую долю витамина РР в образце.

3. Сколько г натрия задержится в колонке при пропуска­нии через неё раствора хлорида натрия, если объём катионита 50 см3, динамическая обменная емкость 3,6 ммоль на 1 г сухого ка­тионита, удельный объем катионита равен 2.8 см3/г? Напишите урав­нение ионного обмена .

4. При определении марганца в виде перманганата оптическая плотность раствора, содержащего 0,14 мг марганца в 100 см3, равня­лась 0,155. Измеряли её при l= 525 нм в кювете с толщиной слоя 3см. Вычислите молярный коэффициент светопоглощения .

5. Рассчитать pH винного напитка, если потенциал водородного электрода, измеренный по отношению к хлоридсеребряному электроду, равен 0,512 В при температуре 20оС.

6. 50 см3 молока оттитровали раствором AgNO3 с молярной кон­центрацией 0.2824 моль/дм3. Рассчитайте содержание хлорид-ионов в молоке (мг/дм3) по данным кондуктометрического титрования:

V(AgNO3), см3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

L,См

6,1

5,9

6,0

5,9

5,8

6,2

7,6

9,1

10,5

12,1

7. При определении содержания ртути в копчёной рыбе методом атомно-абсорбционной спектроскопии были получены следующие ре­зультаты (мг/кг): 0,40, 0.50, 0.25, 0.50, 0.40, 0.45, 0.20, 0.47,0.49, 0.54. Рассчитайте относительное стандартное отклонение Sr.

8. Для определения диоксидифенилметана (ДДМ) в овощах ис­пользовали метод тонкослойного хроматографического разделения и количественного определения по площади пятна S. Для стандартных образцов были получены следующие данные:

С(ДДМ),мкг/0,02 см3

1,25

4,0 

8,0

12,0  

18,0

S,мм2

9,0

17,0

28,0

39,3

56,0

150 г моркови обработали 100 см3 спирта, который затем упа­рили до 10 см3. При хроматографировании 0,02 см3 этого раствора получено пятно с площадью 35 мм2. Рассчитайте содержание диоксиди­фенилметана в навеске  моркови.

9. Рассчитате концентрацию кадмия в растворе по данным поля­рографического анализа,если использовали ртутный капающий электрод: m=2,0 мг/с, t=4,4 с,  Д=0,72×10-5 см2/с, сила тока 10 мкА.

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют мето­дам прямой и косвенной потенциометрии? Назовите применяемые при­боры, измеряемую на них величину, единицы её измерения. Как по приведённым ниже кривым титрования можно определить эквивалентный объём?

 

ВАРИАНТ 8

1. Для люминесцентного определения магния в молоке 100 см3 его озолили, золу растворили в мерной колбе вместимостью 50 см3. К 8,00 см3 полученного раствора добавили люмомагнезон и разбавили дистиллированной водой до 50см3. Затем приготовили точно такую же пробу, но с добавкой 1 см3 раствора, содержащего 2,4 мг магния. Интенсивность флуоресценции оказалась равной соответственно 0,50 и 0,86. Рассчитайте содержание магния в молоке (мг/дм3).

2. Рассчитайте массовую долю глицерина в водном растворе, если его плотность равна 1,020 г/см3, а показатель преломления 1,3447. Для воды: r = 1,000 г/см3, n20D = 1,3330. Для чистого гли­церина:r = 1,260 г/см3, n20D = 1,4729. При расчёте используйте ме­тод удельных рефракций.

3. Значение молярного коэффициента светопоглощения раствора моносульфосалицилата железа равно 1600. Рассчитайте, каково должно быть содержание железа в стандартных растворах, приготов­ленных в мерных колбах вместимостью 100 см3, чтобы оптические плотности их при измерении в кюветах с толщиной слоя 1 см находи­лись в пределах значений от 0,1 до 0.5.

4. Для определения содержания меди методом вольтамперометрии взята навеска пищевого продукта 20,0087 г, которая после озоления и растворения золы перенесена в мерную колбу вместимостью 50,00 см3. Для полярографирования взято 20,00 см3 этого раствора, высо­та волны составила 24 мм. При полярографировании такого же объёма стандартного раствора, содержащего 0,16 мг меди, получена поля­рографическая волна высотой 20 мм. Вычислите массовую долю меди в анализируемом образце.

5. При анализе томатного сока, было проведено десять параллельных определений содержания калия (мг/100 см3): 200; 240; 238; 229; 231; 238; 229; 232; 230; 238. Обработайте данные по правилам математической статистики, исключив грубые результаты (если они есть) и рассчитав воспроизводимость результатов по величине дисперсии.

6. Методом хроматографии на бумаге, пропитанной гексациано­ферратом (II) калия, были получены следующие площади пятен в за­висимости от концентрации стандартных растворов меди:

С, мг/0,2 см3

0,12  

0.30  

0,45  

0,70

0,90

S,мм2

14

26,3

35

52,5

66,5

При анализе творога 50,00 г его озолили, золу растворили в 100 см3 кислоты и пипеткой нанесли на хроматографическую бумагу 0,2 см3 полученного раствора. После хроматографического разделения определили площадь пятна для гексацианоферрата меди , которая оказалась равной 30,1 мм2. Рассчитайте содержание меди в твороге (мг/кг).

7. Рассчитате содержание хлорида натрия в рассоле (г/дм3), если при потенциометрическом титровании 10 см3 его раствором азотнокислого серебра с молярной концентрацией, равной 0,5090 моль/дм3 были получены следующие результаты:

V(AgNO3), см3

15,0

20

22

24

24,5

24,9

25,0

25,1

25

27

Е, мВ

307

328

342

370

388

428

517

606

646

650

Какие электроды следует использовать для данного титрования?

8. При высокочастотном титровании 15,00 см3 уксусной кислоты раствором гидроксида калия были получены следующие результаты:

VKOH,см3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

J, мА

33

38

43

48

50

54

50

48

46

40

Рассчитайте массу уксусной кислоты в 200 см3 раствора, если молярная концентрация гидроксида калия равна 0,1025 моль/дм3.

9. Рассчитайте степень извлечения Cu2+катионитом из 500 см3 раствора нитрата меди с молярной концентрацией 0,0020 моль/дм3, если на титрование меди, извлечённой соляной кислотой из окрашен­ной зоны, после добавления KJ, израсходовано 10,50 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,0900 моль/дм3. На­пишите уравнения реакции ионного обмена.

10. К каким методам инструментального анализа относятся представленные графики?. Назовите прибор, измеряемую на нём вели­чину, единицы её измерения. Укажите, как по графикам определяют эквивалентный объём титранта или концентрацию исследуемого раствора?

 

ВАРИАНТ 9

1. Для стандартных растворов сахарозы измерены показатели преломления:

w ,%

0

15

30

40

50

n20D

1,3330 

1,3598

1,3881 

1,4072  

1,4260

Рассчитайте массовую долю сахара в сиропе, если его показа­тель преломления равен 1,3650.

2. Для определения витамина РР в апельсиновом соке методом флуоресценции использовали метод добавок. Интенсивность флуоресценции сока, после соответствующей обработки  и разбавления в 2 раза водой в мерной колбе на 100 см3 равнялась 0,30. В другую мерную колбу такой же вместимости поместили 50,00 см3 сока, 5 см3 раствора, содержащего 0,20 мг витамина РР и довели до метки водой. Интенсивность флуоресценции была равна 0,71. Рассчитайте содержание витамина РР в 200 см3 апельсинового сока.

3. Определите обменную ёмкость катионита по NaCl, если 1,025 г катионита залили 100  см3 0,1000 М NaCl и на титрование 25,00 см3 элюата израсходовано 13,40 см3 раствора NaOH  (Сэкв(NaOH)=0,1000 моль/дм3, К=1,2150). Напишите уравнение реакции ионно­го обмена.

4. Оптическая плотность раствора трисульфосалицилата железа, измеренная при l=433 нм в кювете с толщиной слоя 2 см, равна 0,51. Для реакции взято 4 см3 0,000582 М раствора железа и коло­риметрическая реакция проведена в колбе вместимостью 50 см3. Вычислите значение молярного коэффициента светопоглощения для данной реакции.

5. При определении цинка в томатной пасте методом полярографии были получены следующие результаты (мг/100г продукта): 1,10; 0,98; 0,92; 1,11; 1,00; 0,78. Установите наличие грубых результатов по величине стандартного отклонения.

6. Удельная электропроводность раствора NH4OH равна 1,02×10-4 См×см-1. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора и степень диссоциации NH4OH, если эквивалентная электропроводность раствора равная 9,38 См×см2/моль.

7. При анализе раствора сульфата цинка методом вольтамперометрии высота волны равнялась 28,5 мм. Высота волны для стандартного раствора, измеренная в тех же условиях, была равна 41,0 мм. Рассчитайте молярную концентрацию сульфата цинка в исследуемом растворе, если в 100см3 стандартного раствора содержалось 40мг Zn2+.

8. Потенциал нитрат-селективного электрода в 0,015 М раст­воре нитрата калия, измеренный по отношению к нормальному кало­мельному электроду, равен 0,240 В. Рассчитайте содержание нит­рат-ионов в моркови (в мг/кг), если 10,00 г её измельчили, обра­ботали 100 см3 фонового электролита и после 15-минутной экстрак­ции измерили в тех же условиях потенциал, который был равен 0,300В.

9. Используя метод внутренней нормировки рассчитайте содержа­ние  компонентов  анализируемой  на газовом хроматографе смеси по следующим данным:

компонент

Время удерживания tR, сек

Высота пика h,мм

Поправочный коэффициент, Кi

гексан

5

5

1,0

бензол

20

20

1,1

этанол

10

70

0,8

Начертите хроматограмму анализируемой смеси.

10. Какие из представленных на рисунке кривых со­ответствуют  косвенной потенциометрии ?  Покажите на выбранной кривой титрования, как определяется эквивалентный объём. Назовите используемые приборы.  Какая величина измеряется на них в этом случае и ка­ковы её единицы измерения?

 

ВАРИАНТ 10

1. Для люминесцентного определения алюминия в соляной кислоте навеску ее 0,1500г выпарили, остаток растворили и получили 500 см3 раствора. 50см3 его перенесли в мерную колбу, вместимостью 100 см3, прибавили кислотный хром-сине-черный и довели до метки дистиллированной водой. Интенсивность флуоресценции полученного раствора была равна 60. Интенсивность стандартного раствора, содержащего 30мкг алюминия в 100 см3 ,равнялась 86. Рассчитайте массовую долю алюминия в исследуемом образце, если интенсивность люминесценции холостых растворов равна 10.

2. Для построения градуировочного графика смешали следующие объёмы глицерина и воды и измерили их показатели преломления:

.................................

Определите массовую долю глицерина в анализируемом растворе, если его показатель преломления равен 1,4114, а плотность глице­рина 1,2613 г/см3.

3. Найдите оптимальную толщину поглощающего слоя (кюветы) для фотометрирования окрашенного раствора соли железа с молярным коэффициентом светопоглощения emax, равным 2,4×103, если в 50 см3 раствора содержится 0,05 мг железа. Оптимальное значение оптичес­кой плотности равно 0,42.

4. Сколько см3 раствора (С(NaCl)=0,1 моль/дм3 ) можно пропустить через 100 см3 набухшего катионита КУ-2, если его динамическая обменная ем­кость 1,25 ммоль/см3? Напишите уравнение реакции ионного обмена.

5. Для амперометрического определения ионов Cd2+ в пиве 500 см3 его были выпарены до 10см3 и оттитрованы раствором K4[Fe(CN)6] с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм3. При этом были получены следующие показания прибора:

.................................

Построить кривую титрования и рассчитать содержание ионов Cd2+в 1дм3 пива.

6. При определении содержания свинца в мясе методом амаль­гамной полярографии были получены следующие результаты (мг/кг): 0,45; 0,50; 0,21; 0,38; 0,40; 0,12; 0,30; 0,60; 0,41; 0,37. Обра­ботайте данные по правилам математической статистики. Рассчитайте величину доверительного интервала, в пределах которого находится истинное значение определяемого показателя.

7. Рассчитайте содержание ионов натрия в молоке (в мг/дм3), если потенциал стеклянного натрий-селективного электрода, измеренный по отношению к хлоридсеребряному электроду сравнения (0,1 М), равен 0,048 В. Е0 для натрий-селективного электрода равен 0,371 В.

8. При титровании хлорида бария серной кислотой с молярной концентрацией, равной 0,1000 моль/дм3 были получены следующие данные по шкале высокочастотного титратора:

.............................

Построить кривую титрования и рассчитать массу хлорида бария в исследуемом растворе.

9. При определении этилового спирта методом газовой хрома­тографии была исследована зависимость высоты пиков от содержания спирта:

..............................

Рассчитайте массовую долю спирта в исследуемом растворе, если для 0,02 см3 его получен пик с высотой 57 мм, плотность раствора равна 0,950 г/см3.

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют кос­венным методам инструментального анализа? В каждом выбранном ва­рианте назовите прибор, измеряемую на нём величину, её единицы измерения. Покажите на выбранных кривых как определяют эквивалентный объём.

 





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика
Оформить заказ
Ваше имя *
Ваш e-mail *
Контактный телефон
Город *
Учебное заведение *
Предмет *
Тип работы *
Тема работы/вариант *
Кол-во страниц
Срок выполнения *
Прикрепить файл
Дополнительные условия


Статистика
Онлайн всего: 33
Гостей: 33
Пользователей: 0