ПГФА, аналитическая химия (контрольные работы)
26.12.2017, 13:31

Контрольная работа №1

Контрольная работа №1 состоит из 6 теоретических заданий и 5 расчетных задач.

Вариант 1

Теоретические задания

1. Как и для чего проверяют полноту осаждения отделяемого катиона? К каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси? Уравнения реакций напишите в молекулярной и ионной формах.

2. Приведите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций хлорида бария с дихроматом калия. Как можно сдвинуть равновесие в реакции Cr2O72- + H2O = 2CrO42- + 2H+ в ту или другую сторону? С какой целью добавляют ацетат натрия?

3. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований. Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури: H2O, NH3, HCIO4, NH4+, CO32-, HCO3-, CI-?

4. Что такое электролиты? Какие электролиты называют сильными и слабыми? Что называют степенью диссоциации? Каково ее математическое выражение? Напишите формулы сильных и слабых кислот и оснований и найдите в справочнике значения констант диссоциации.

5. Сформулируйте закон действующих масс. Что называют константой химического равновесия? Укажите факторы, определяющие равновесие (примеры).

6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: нитрит натрия

6.1. Качественный анализ катиона (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2. Качественный анализ аниона (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

Задачи

1. Вычислить ионную силу и активность ионов в 0,1%-ном растворе хлорида бария. Плотность раствора принять равной единице.

2. Растворимость сульфата кальция равна 1 г/дм3. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония, содержащим 0,0248г соли в 1 дм3. Вычислите произведение концентраций соли в момент сливания растворов и решите, образуется ли осадок оксалата кальция.

3. Рассчитать рН при добавлении 100 см3 0,2 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты к 100 см3 раствора аммиака такой же концентрации.

4. В 1 дм3 раствора содержится 0,1 моль сульфата меди (II) и 2,4 моль аммиака, при этом образуются комплексный ион. Вычислить концентрацию ионов меди (II) в растворе.

5. Составить уравнения электронно-ионных полуреакций и реакций взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия в различных средах: а) кислой; б) нейтральной; в) щелочной.

 

Вариант 2

Теоретические задания

1. Активность ионов, ионная сила раствора, коэффициент активности ионов. Способы определения коэффициента активности ионов. Уравнения Дебая-Хюккеля.

2. Равновесие в водных растворах комплексных соединений (первичная и вторичная диссоциация). Константы устойчивости и нестойкости и их значение в качественном анализе. Примеры.

3. Условия выпадения и растворения осадков. Полнота осаждения и факторы, влияющие на нее (природа вещества и реагента, количество реагента, рН среды). Примеры.

4. Аналитические классификации катионов. Кислотно-основная классификация, ее достоинства и недостатки. Групповые реагенты и требования к ним. Написать уравнения реакций катионов IV группы с групповым реагентом.

5. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Направление и глубина их протекания. Факторы, влияющие на направление протекания ОВР (концентрация окислителя и восстановителя, рН, температура). Примеры.

6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: бромид натрия

6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).

Задачи

1. Рассчитать активности всех ионов в растворе, полученном при смешивании равных объемов 0,2 моль/дм3 растворов карбоната и сульфата аммония.

2. Образуется ли осадок бромида серебра, если к 0,15 моль/дм3 раствору нитрата диамминсеребра (I) добавить равный объем 0,1 моль/дм3 раствора бромида калия?

3. Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 3.

4. Рассчитать равновесную концентрацию комплексообразователя в растворе тетрагидроксоалюмината (III) натрия с концентрацией 0,1 моль/дм3, если рН раствора равен 11.

5. Рассчитать, какой ион, сульфит- или оксалат-, будет интенсивнее окисляться перманганатом калия в кислой среде. Написать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом.

 

Вариант 3

Теоретические задания

1. Химические реагенты: групповые и общие. Требования к групповым реагентам. Составить уравнения химических реакций катионов III и IV группы с групповыми реагентами. Указать аналитические сигналы.

2. Дать определение произведения растворимости. Для каких систем применимо правило произведения растворимости (ПР). Записать выражение ПР для гидроксида железа (III).

3. Дать определение окислительно-восстановительным процессам. Написать окислительно-восстановительные реакции обнаружения нитрата марганца (II) в кислой среде. Составить полуреакции, расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.

4. Определить последовательность протекания окислительно-восстановительных реакций сульфид–, сульфит-ионов с раствором йода. Написать уравнения реакций данных анионов с раствором йода, указать аналитические сигналы, уравнять методом полуреакций.

5. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Составить выражения констант устойчивости и нестойкости для раствора тетрагидроксоалюмината(III) натрия.

6. Качественный химический анализ

Соединение: тиоцианат аммония

6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2. Качественный анализ аниона (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).      

Задачи

1. Вычислить активность ионов и ионную силу в 0,3 моль/дм3 растворе азотной кислоты.

2. Растворимость фосфата серебра равна 1,96×10–3 г/дм3. Вычислить ПР данного осадка.

3. Вычислить рОН 0,01 моль/дм3 раствора муравьиной кислоты.

4. Вычислить концентрацию иона Hg2+ в 0,05 моль/дм3 растворе тетраиодомеркурата (II) калия при избыточной концентрации йодида калия 0,1 моль/дм3.

5. Вычислить реальный окислительно-восстановительный потенциал системы: BrO3 + 6H+ + 6ē → Br + 3H2O, если [BrO3] = 10–3 моль/дм3, [Br] = 10–2 моль/дм3, рН = 2.

 

Вариант 4

Теоретические задания

1. Катионы III аналитической группы, реакции с групповым реагентом. Указать аналитические сигналы. Условие для полноты отделения группы. Привести примеры характерных реакций на ионы кальция.

2. Автопротолиз воды, водородный и гидроксильный показатели. Показать значение рН среды для проведения реакций на примере обнаружения катиона натрия с гексагидроксостибатом(V) калия.

3. Растворимость, произведение растворимости. Написать реакции осаждения из раствора сульфат- и оксалат-ионов при добавлении к ним раствора хлорида кальция; выражение ПР для образующих осадков. Определить, в какой последовательности они будут осаждаться из раствора.

4. Окислительно-восстановительные процессы, их сущность. Привести примеры окислительно-восстановительных реакций для обнаружения ионов (с применением полуреакций). Стандартный и реальный окислительно-восстановительный потенциалы.

5. Гидролиз, константа и степень гидролиза. Привести примеры реакций гидролиза при обнаружении катионов IV и V групп, написать уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной форме; указать аналитические сигналы.

6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: йодид калия.

6.1. Качественный анализ катиона (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала)

6.2. Качественный анализ аниона (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).

Задачи

1. В 200 см3 раствора содержится 0,2 г серной кислоты. Рассчитать ионную силу и активность ионов водорода.

2. Рассчитать растворимость (моль/дм3 и г/дм3) гидроксида железа(II) в воде.

3. Рассчитать рН и рОН 0,2 моль/дм3 раствора муравьиной кислоты.

4. Рассчитать равновесную концентрацию ионов алюминия в 0,1 моль/дм3 раствора тетрагидроксоалюмината(III) натрия при рН=11.

5. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,2 моль/дм3 дихромата калия, 0,3 моль/дм3 сульфата хрома(III) и 0,25 моль/дм3 серной кислоты.

 

Вариант 5

Теоретические задания

1. Аналитические реакции и требования к ним. Аналитический сигнал. Классификация реакций по способу выполнения, примеры.

2. Правило Нернста. Условия выпадения и растворения осадка. Способы растворения осадка, примеры реакций.

3. Сильные и слабые электролиты, их количественные характеристики (степень и константа диссоциации).

4. Буферные растворы и их количественные характеристики. Примеры использования буферных растворов в качественном анализе.

5. Гидролиз солей. Способы смещения химического равновесия в реакциях гидролиза. Применение реакций гидролиза для обнаружения и регулирования реакций среды. Примеры.

6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: сульфат магния

6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации И.П. Алимарина и Н.И. Блок, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать методом полуреакций).

Задачи

1. Вычислить ионную силу раствора, в 2 дм3 которого содержится 14,2 г сульфата натрия и 7,45 г хлорида калия. Определить активности ионов.

2. Вычислить, образуется ли осадок при смешивании равных объемов 2% растворов иодида калия и нитрата серебра.

3. Рассчитать pH и pOH 2% раствора азотистой кислоты.

4. Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути (II) в 0,05 моль/дм3 растворе тетрайодомеркурата (II) калия, содержащего еще 0,01 моль/дм3 йодида калия.

5. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы: SO42- + 2H+ + 2ē ↔ SO32- + 2H2О, если [SO42-] = 10-4 моль/дм3, [SO32-] = 10-1 моль/дм3, pH = 2.

 

Вариант 6

Теоретические задания

1. Способы выполнения аналитических реакций. Привести методику и примеры «сухих» способов выполнения аналитических реакций (пирохимический и порошковый).

2. Растворимость молярная и массовая. Как связаны эти растворимости и произведение растворимости? Записать выражение произведения растворимости для соли фосфата магния-аммония.

3. Гидролиз и его количественные характеристики, их взаимосвязь. Среди солей – хлорид калия, хлорид натрия, хлорид аммония, карбонат натрия, сульфт натрия - указать соль, способную понижать рН раствора. Напишите реакцию гидролиза соли в ионной и молекулярной форме и выражение константы гидролиза.

4. Дать определение окислителя, восстановителя. Привести примеры веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью. Ответ подтвердить примерами окислительно-восстановительных реакций.

5. На каких свойствах основано разделение катионов IV, V и VI групп по кислотно-основной классификации? Приведите соответствующие реакции и названия соединений.

6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: нитрат меди(II)

6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).

Задачи

1. Рассчитать коэффициенты активности хлорид-ионов и ионов магния в 0,06 моль/дм3 растворе хлорида магния.

2. Какова растворимость (моль/дм3, г/дм3) гидроксида железа (III) в воде при 25 °С?

3. Рассчитать степень диссоциации и рН 0,01 моль/дм3 раствора фтороводородной кислоты.

4. Рассчитать равновесную концентрацию ионов цинка в 0,05 моль/дм3 растворе тетрагидроксоцинката (II) натрия, если водородный показатель раствора равен 12.

5. Вычислить константу равновесия реакции, протекающей между перманганат-ионами и бромид-ионами в кислой среде при комнатной температуре. Определить, возможна ли данная реакция.

 

Вариант № 7

Теоретические задания

1. Кислоты и основания. Протолитическая теория. Равновесие в растворах кислот и оснований. Константы кислотности и основности, их значение. Примеры.

2. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости (термодинамическое и концентрационное). Растворимость. Условия образования и растворения осадков. Примеры.

3. Комплексные соединения. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости, их значение в качественном анализе. Примеры.

4. Анионы. Аналитические классификации анионов. Групповые реагенты и требования к ним. Уравнения реакций анионов I группы с групповым реагентом.

5. Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал редокс-системы. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Примеры.

6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: оксалат натрия

6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения катиона с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации И.П. Алимарина и Н.И. Блок, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения аниона с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. Окислительно-восстановительные реакции необходимо «уравнивать» ионно-электронным методом).

Задачи

1. Рассчитать активности ионов в растворе, 1 дм3 которого содержит 0,2 моль хлорида натрия и 0,5 моль сульфата натрия.

2. Образуется ли осадок карбоната кальция при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и карбоната калия, если их исходные концентрации 1,8×10–3 моль/дм3?

3. Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 2.

4. Вычислить рН и рОН 5% раствора бензойной кислоты (ρ=1 г/см3).

5. Рассчитать, в какой последовательности перманганат калия будет окислять бромид- и иодид-ионы, находящиеся в кислом растворе в одинаковых концентрациях. Привести уравнения реакций.

 

Вариант 8

Теоретические вопросы

1. Классификация аналитических химических реакций по типам химических равновесий. Напишите примеры к каждому типу.

2. Какие органические реагенты широко применяются в качественном анализе? Приведите примеры. Напишите уравнения реакций.

3. Кислотно-основное равновесие в водных растворах электролитов. Примеры протолитических реакций, применяемых в анализе.

4. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды. Водородный и гидроксидный показатели. Примеры аналитических реакций, требующих определенных значений рН среды.

5. Приведите значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для хлорид-, иодид-, бромид- ионов. В какой последовательности они будут реагировать с перманганатом калия в сильно кислой среде? Напишите уравнения реакций. Уравняйте методом полуреакций.

6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: ацетат свинца

6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения  аналитического сигнала.).

Задачи

1. Рассчитать ионную силу раствора, полученного при смешивании равных объемов 0,5 моль/дм3 растворов хлорида свинца(II) и хлорида магния.

2. Рассчитать ПР осадка, если растворимость гидроксида магния равна 1,5×10–7 г/дм3.

3. Вычислить рН и рОН 5% уксусной кислоты.

4. Образуется ли осадок гидроксида меди(II) при смешивании 0,1 моль/дм3 раствора сульфата тетраамминмеди (II) с равным объемом 0,2 моль/дм3 раствора гидроксида натрия?

5. Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe3+/ Fe2+,  если [Fe3+] = 0,001 моль/дм3, [Fe2] = 0,1 моль/дм3.

 

Контрольная работа №2

В контрольную работу №2 включено 6 теоретических заданий по количественному химическому анализу и 5 расчетных задач.

Вариант 1

Теоретические задания

1. Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое для стандартизации кислот. Напишите уравнение химической реакции тетрабората натрия с соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.

2. Напишите основные уравнения окислительного-восстановительного титрования. С чем связано название каждого метода? Приведите примеры основных уравнений методов.

3. В чем заключается сущность перманганатометрии? Какие вещества определяют перманганатометрическим методом? Приведите примеры и напишите уравнения химических реакций в молекулярной и ионно-электронной формах. Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде? Рассчитайте величину молярных масс эквивалента перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

4. Как йодометрически определяют содержание ионов меди (II)? Напишите уравнения химических реакций в молекулярной и ионно-электронной формах. Как сказывается на величине редокспотенциала пары Cu2+/Cu+ выпадение осадка иодида меди (I)?

5. Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрическом определении ионов кальция и магния? Напишите уравнения реакций, укажите, как обеспечивают нужное значение  рН раствора.

6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: хлорид меди (II)

Количественное определение соединения аргентометрическим методом (предложить варианты титрования, указать, на чем основан метод, написать уравнения реакций, указать индикаторы, привести фактор эквивалентности, способ титрования, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Вычислите массу навески препарата а) семиводного сульфата магния; б) карбоната кальция; в) двеннадцативодного сульфата аммония-железа (III), необходимую для приготовления 250,00 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм3. Опишите  способы приготовления растворов.

2. Из 1,4500 г технического сульфита натрия приготовили 200,00 см3 раствора. На титрование 20,00 см3 его израсходовано 16,20 см3 0,0100 моль/дм3 раствора йода. Определите массовую долю сульфита натрия в образце.

3. Навеску карбоната натрия (масса 0,1054 г) обработали 25,00 см3 0,2000 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты, остаток кислоты оттитровали 25,40 см3 0,1200 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю карбоната натрия в анализируемом растворе.

4. Сколько граммов металлического цинка нужно растворить в 100,00 см3 серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 см3 раствора расходовалось 20,00 см3 0,4000 моль/дм3 раствора трилона Б?

5. Навеску 0,3838 г технического бромида калия растворили в воде и оттитровали 23,80 см3 раствора нитрата серебра с титром по хлорид-иону 0,003546 г/см3. Вычислите массовую долю бромида калия в образце.

 

Вариант 2

Теоретические задания

1. Кислотно-основные индикаторы, рабочие характеристики, примеры, формулы индикаторов.

2. Способы выражения концентраций титрантов: молярная, молярная концентрация эквивалента, титр (его виды). Привести примеры расчета для конкретного соединения.

3. Среди соединений – оксид мышьяка (III), оксалат натрия, хлорид калия, иодид натрия, пероксид водорода - выбрать вещества для стандартизации раствора перманганата калия. Написать уравнения стандартизации, рассчитать fэ для стандартного вещества и титранта. Привести формулу расчета Кп титранта при стандартизации способом отдельных навесок.

4. Варианты титрования в аргентометрии. Привести примеры уравнений реакций на каждый вариант титрования.

5. Среди соединений – хлорид бария, сульфат железа (II), оксид свинца (IV), хлорид натрия - выбрать вещество, содержание которого можно определить заместительным перманганатометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать fэ(x), Mэ(х) и формулу расчета Q(x).

6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: нитрат висмута

Количественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Рассчитать массу навески гидроксида калия, содержащего по массе 92,00% основного вещества, необходимую для приготовления 5,00 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм3.

2. Навеску сульфата магния массой 1,2150 г растворили в мерной колбе объемом 100,00 см3. На титрование 10,00 см3 полученного раствора расходуется 9,00 см3 0,015 моль/дм3 раствора трилона Б (Кп = 1,0200). Определите массовую долю сульфата магния в растворе.

3. К раствору йодида калия, содержащему серную кислоту, прибавили 20,00 см3 перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3п = 1,1000) и выделившийся йод оттитровали 25,90 см3 тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.

4. Рассчитать массовую долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе, если к 10,00 см3 раствора прибавили 50,00 см3 0,0500 моль/дм3 раствора нитрата серебра (Кп = 1,0080), на титрование избытка которого израсходовали 21,00 см3 раствора тиоцианата аммония с концентрацией 0,0500 моль/дм3 п = 0,9820).

5. Определить массовую долю (%) сурьмы (III) в растворе, если на титрование 10,00 см3 его расходуется 18,00 см3 раствора ,бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3 ( Кп = 1,0150).

 

Вариант 3

Теоретические задания

1. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Указать требования к реакциям титриметрического анализа.

2. Вторичные стандарты, способ приготовления из них титрованных растворов. Примеры, рассмотреть методики установления их точной концентрации способами отдельных навесок и пипетирования.

3. Дать определения терминам: точка эквивалентности, конечная точка титрования.

4. Метод нитритометрии, его сущность. Рассмотреть метод с точки зрения реакции диазотирования. Привести примеры с указанием варианта титрования, факторов эквивалентности.

5. Основное уравнение метода йодометрии. Указать титранты метода, индикаторы. Обосновать условия определения окислителей этим методом. Привести примеры, указать факторы эквивалентности определяемых веществ.

6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: нитрат кальция

Количественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Рассчитать навеску нитрита натрия, необходимую для приготовления 0,5 дм3 раствора с титриметрическим фактором пересчёта по сульфаниловой кислоте 0,01732 г/см3.

2. К 10,00 см3 раствора бромата калия в сернокислой среде прибавили избыток йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 8,50 см3 0,01 моль/дм3 раствором тиосульфата натрия с Кп = 1,0254. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр и поправочный коэффициент раствора бромата калия.

3. Рассчитать содержание хлорида калия, если навеску образца 0,6025 г растворили в мерной колбе объёмом 100,00 см3. К 10,00 см3 полученного раствора прибавили 15,00 см3 раствора нитрата серебра с концентрацией 0,1080 моль/дм3. На титрование остатка нитрата серебра изрсходовалия 7,50 раствора 0,10 моль/дм3 тиоцианата аммония с Кп = 0,9925.

4. Объём пероксида водорода 2,50 см3 (r = 1,00 г/см3) растворили в воде в мерной колбе объёмом 500,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовано 18,05 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 0,9815. Рассчитать массовую долю (%) пероксида водорода в растворе.

5. Рассчитать массу гидроксида бария, которую следует взять для анализа, чтобы при нейтрализации его раствора было израсходовано не более 20,00 см3 раствора хлороводородной кислоты с титром по аммиаку 0,006800 г/см3.

 

Вариант 4

Теоретические задания

1. Способы титрования: пипетирования и отдельных навесок, их достоинства и недостатки.

2. Стандартизация титрантов в методе кислотно-основного титрования на примере приготовления 1 дм3 раствора серной кислоты с концентрацией 0,1000 моль/дм3.

3. Обратимые и необратимые редокс-индикаторы. Индикация конечной точки титрования в перманганатометрии.

4. Бромометрический метод титрования. Титранты метода. Варианты титрования, условия и индикация.

5. Определение первичных ароматических аминов нитритометрическим методом. Условия определений. Примеры реакций.

6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: хлорид кальция

Количественное определение соединения аргентометрическим методом Мора (указать, на чем основан метод, написать уравнения реакций, указать индикатор, привести фактор эквивалентности, способ титрования, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Рассчитать навеску перманганата калия для приготовления 1,00 дм3 раствора, каждый см3 которого соответствовал бы 0,001701 г пероксида водорода.

2. Рассчитать массовую долю хлорида натрия в образце, если на навеску массой 0,2902 г расходуется при титровании 15,28 см3 раствора нитрата серебра с титром по бромид-иону, равным 0,006065 г/см3.

3. Рассчитать массовую долю сульфата меди(II), если к его навеске 0,6508 г растворённой в воде прибавили 20,00 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилона Б с Кп = 1,0212 и на титрование остатка трилона Б израсходовано 7,06 см3 0,05 моль/дм3 раствора сульфата цинка с Кп = 0,9860.

4. Вычислить массовую долю железа(III) в образце, если навеску хлорида железа(III) массой 1,6232 растворили в воде в мерной колбе объемом 100,00 см3. К 20,00 см3 полученного раствора прибавили йодид калия, раствор серной кислоты и выделившийся йод оттитровали 18,05 см3 раствора тиосульфата натрия с концентрацией 0,0928 моль/дм3.

5. На титрование раствора, полученного растворением в воде 3,1580 г гидроксида калия, расходуется 27,45 см3 хлороводородной кислоты с титром по гидроксиду натрия равным 0,07862 г/см3. Рассчитать массовую долю (%) гидроксида калия в образце.

 

Вариант 5

Теоретические задания

1. Классификация титриметрических методов анализа по вариантам титрования. Характеристики и примеры.

2. Способы приготовления титрантов. Приготовление титрованного раствора перманганата калия.

3. Индикаторы осадительного титрования, их классификация и характеристика.

4. Способы повышения точности определений в титриметрическом анализе

5. Статистическая обработка результатов количественного анализа веществ. Современные требования.

6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: карбонат натрия.

Количественное определение соединения гравиметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, выбор осадителя, осаждаемая и гравиметрическая формы, написать уравнение реакции определения, гравиметрический фактор, формулы расчета массы и массовой доли в анализируемом образце).

Задачи

1. Навеску х.ч. бромата калия массой 2,5000 г растворили в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.

2. Рассчитайте массовую долю бензоата натрия, если при его ацидиметрическом определении на навеску массой 1,5002 г израсходовано 20,20 см3 0,50 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты c Кп = 0,9982.

3. Определить массу навески хлорида калия, растворенную в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3, если к 25,00 см3этого раствора прибавили 50,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп = 0,9870. Остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см3 раствора тиоцианата аммония с титром равным 0,007580 г/см3.

4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента ионов цинка в растворе, если при титровании 20,15 см3 раствора соли цинка расходуется 9,35 см3 0,0500 моль/дм3 раствора трилона Б. Расчитать титр раствора трилона Б.

5. Навеску анализируемого образца 2,2134 г с массовой долей пирокатехина 35,05% растворили в воде в мерной колбе  объемом 250,00 см3. 10,00 см3 полученного раствора обработали 50,00 см3 раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/дм3 и Кп=0,9980 в присутствии кислоты и броида калия. После этого добавили иодид калия в избытке и выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/дм3 и Кп=1,0184. Определить объем тиосульфата натрия, израсходованного на титрование.

 

Вариант 6

Теоретические задания

1. Вторичные стандартные вещества и способы приготовления из них титрованных растворов. Примеры.

2. Способы выражения концентрации титрованных растворов. Коэффициент поправки титрованного раствора. Формулы расчета коэффициента поправки при его определении способом отдельных навесок.

3. Среди соединений – хлорид кальция, хлорид бария, оксид свинца (IV), хлорид цинка, сульфат железа (II) - выбрать вещество (х), содержание которого можно определить только обратным пермангантометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, определить fэ (х) и Мэ (х), привести формулу расчёта Q (х) (г).

4. Нитритометрическое определение восстановителей. Основное уравнение. Привести пример реакции, уравнять методом полуреакций, найти fэ, указать условия титрования, индикацию конечной точки титрования, написать расчётные формулы массы и массовой доли определяемого вещества.

5. Химизм определения свинца (II) методом обратного комплексонометрического титрования. Условия титрования, индикация конечной точки титрования.

6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: сульфат калия

Количественное определение соединения бариметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3?

2. Рассчитать объем раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0350 моль/дм3, который израсходован на титрование 15,00 см3 0,1000 моль/дм3 при стандартизации йодометрическим методом раствора бромата калия.

3. Какой объём 0,0500 моль/дм3 раствора трилона Б израсходуется на титрование 20,00 см3 раствора сульфата цинка с титром равным 0,008524 г/см3.

4. К раствору, содержащему 0,2670 г технического хлорида калия, прибавили 15,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора нитрата серебра. На титрование остатка нитрата серебра затратили 2,50 см3 раствора тиоционата аммония. Рассчитать массовую долю (%) хлорида калия в образце.

5. На титрование раствора, полученного растворением 3,1580 г гидроксида калия, расходуется 27,45 см3  хлороводородной кислоты с титром по гидроксиду натрия равным 0,07862 г/см3. Рассчитать массовую долю (%)гидроксида калия в образце.

 

Вариант 7

Теоретические задания

1. Классификация методов титриметрического анализа. Способы выражения концентраций титрованных растворов. Примеры.

2. Кислотно-основное титрование. Титранты, стандартизация кислот и оснований. Индикаторы. Определяемые вещества. Примеры.

3. Способы индикации в комплексонометрии. Металлохромные индикаторы. Варианты комплексонометрического титрования (прямое, обратное, заместительное). Примеры.

4. Иодометрическое титрование. Стандартизация титрованных растворов иода и тиосульфата натрия. Определение окислителей. Примеры.

5. Среди соединений – хлорид бария, хлорид натрия, пероксид водорода, оксид марганца (IV) - выбрать вещество, содержание которого можно определить прямым перманганатометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать fэ(x), Mэ(х) и формулу расчета Q(x).

6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: ацетат железа (II)

Количественное определение соединения перманганатометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 см3 0,5100 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты. Остаток кислоты оттитровали 6,50 см3 0,4900 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в образце.

2. Рассчитать массовую долю (%) оксалата аммония, если на титрование навески моногидрата оксалата аммония массой 0,1723 г израсходовали 24,05 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 1,0084.

3. Навеску бромата калия массой 3,0200 г растворили в воде в мерной колбе объемом 1000,00 см3. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.

4. Определить массу навески хлорида калия, растворенной в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3, если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп=0,9870 и остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см3 раствора тиоцианата аммония с титриметрическим фактором пересчета 0,007580 г/см3.

5. Рассчитать массовую долю (%) сульфата меди (II) в образце, если к его навеске массой 0,6498 г прибавили 20,00 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилона Б с Кп=1,0200 и на титрование остатка трилона Б израсходовали 7,05 см3 0,05 моль/дм3 раствора сульфата цинка с Кп=0,9930.

 

Вариант 8

Теоретические вопросы

1. Способы приготовления стандартных и стандартизованных титрованных растворов (рассмотреть на примерах приготовления растворов оксалата натрия и гидроксида натрия).

2. Дать определение терминам: титрование, скачок титрования, точка эквивалентности, конечная точка титрования.

3. Варианты титрования: прямое, обратное, заместительное, реверсивное. Примеры.

4. Индикаторы метода комплексонометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов. Требования к ним.

5. Нитритометрическое окислительное и восстановительное титрование. Примеры определения окислителя и восстановителя.

6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: сульфат меди(II)

Количественное определение соединения осадительным методом титрования (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Рассчитать навеску бромата калия, необходимую для приготовления
1,00 дм3 раствора с титром бромата калия по хлориду железа (II), равным 0,001700 г/см3.

2. Навеску 0,6000 г химически чистой щавелевой кислоты растворили в воде в мерной колбе на 100,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовали 18,34 см3 раствора гидроксида натрия. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида натрия и его титр по щавелевой кислоте.

3. На титрование 7,00 см3 пероксида водорода израсходовано 8,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с Кп = 0,9800. Рассчитать массовую долю пероксида водорода в растворе.

4. Навеска сульфида натрия 1,118 г растворена в воде в мерной колбе объемом 150,00 см3. К 10,00 см3 полученного раствора добавлено 25,00 см3 0,1100 моль/дм3 раствора йода, избыток которого оттитрован 10,00 см3 0,1200 моль/дм3 раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю сульфида натрия в образце.

5. Рассчитать массовую долю оксида ртути (II) в образце, если к навеске массой 0,1500 г прибавили 20 см3 воды и 1 г йодида калия, выделившийся гидроксид калия оттитровали в присутствии метилового оранжевого 10,05 см3 раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,10 моль/дм3 и коэффициентом поправки 0,9800.

 

Контрольная работа №3

Контрольная работа №3 состоит из 4 теоретических заданий и 3 расчетных задач.

Вариант 1

Теоретические задания

1. Кондуктометрическое титрование. Принцип метода.

2. Потенциометрическое титрование. Принцип метода, построение кривых титрования. Чем отличается потенциометрическое титрование от титрования с использованием индикаторов?

3. Сущность спектрофотометрического метода анализа. Оптическая плотность раствора, факторы, влияющие на оптическую плотность раствора. Спектр поглощения. Чем отличается спектрофотометрический метод анализа от атомно-абсорбционной спектрометрии?

4. Принцип распределительной жидкостной хроматографии на бумаге. Как выполняется качественный и количественный анализы методом распределительной жидкостной хроматографии на бумаге?

5. Количественный инструментальный анализ соединения

Соединение: иодид натрия

Количественное определение соединения рефрактометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, привести способы расчета концентрации в анализируемом образце).

Задачи

1. Сколько времени потребуется для электролиза 20,00 см3 0,2000 моль/дм3 раствора сульфата кадмия при силе тока 0,1 А для полного выделения кадмия?

2. Сколько мг меди содержится в 1,00 дм3 раствора, если коэффициент абсорбции его при толщине слоя в кювете 2 см равен 0,140? Молярный коэффициент поглощения раствора равен 4650 моль-1∙см-1∙дм3.

3. Определите массовую долю компонентов газовой смеси по следующим данным:

Компоненты смеси

Пропан

Бутан

Пентан

Циклогексан

S, мм2

175

203

182

35

k

0,68

0,68

0,69

0,85

 

Вариант 2

Теоретические задания

1. Молярный и удельный коэффициенты поглощения. Их физический смысл, факторы, влияющие на их значения, размерность и связь между ними.

2. Принцип и область применения прямой потенциометрии. Определение концентрации веществ методом градуировочного (калибровочного) графика.

3. Основы ионообменной хроматографии. Типы ионитов.

4. Сущность спектрофотометрического метода анализа. Способы определения концентрации веществ в фотометрии.

5. Количественный инструментальный анализ соединения

Соединение: сульфат цинка.

Количественное определение соединения фотоколориметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения, привести способы расчета концентрации в анализируемом образце).

Задачи

1. Рассчитать титр бромида калия в водном растворе, если показатель преломления раствора равен 1,3411, а рефрактометрический фактор 0,00116.

2. Вычислить реальный окислительно-восстановительный потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором концентрации перманганат-ионов и марганца(II) равны, рН = 2.

3. Через колонку, заполненную катионитом в Н+-форме, пропустили раствор сульфата калия. На титрование элюата затратили 6,50 см3
0,0100 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Рассчитать содержание (г) сульфата калия в растворе.

 

Вариант 3

Теоретические задания

1. Математическое выражение основного закона светопоглощения, характеристика величин, входящих в это выражение, их размерность.

2. Рефрактометрия. Определение, обоснование метода. Способы расчёта концентрации веществ.

3. Классификация электрохимических методов анализа по измеряемому аналитическому сигналу.

4. Косвенная потенциометрия. Определение, обоснование, сущность. Способы определения концентрации веществ.

5. Количественный инструментальный анализ соединения

Соединение: хлорид натрия

Количественное определение соединения методом ионообменной хроматографии (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения, привести способы расчёта концентрации в анализируемом образце).

Задачи

1. Навеску дихромата натрия массой 0,0280 г растворили в мерной колбе объёмом 100,00 см3. Оптическая плотность полученного раствора при l=430 нм и толщине слоя 1 см равна 0,715. Вычислить молярный и удельный коэффициенты поглощения.

2. Вычислить массовую долю (%) бромида кальция в растворе, если 10,00 см3 раствора бромида кальция пропустили через хроматографическую колонку и образовавшуюся бромоводородную кислоту оттитровали 3,50 см3 0,1000 моль/дм3 раствором гидроксида калия.

3. На полное восстановление иона железа(II) в кулонометре потребовалось 25 минут при силе тока 120 мА. Определить массу и молярную концентрацию железа(II) в растворе, если на анализ было взято 10,00 см3 раствора.

 

Вариант 4

Теоретические задания

1. Классификация инструментальных методов анализа по измеряемому аналитическому сигналу и  способу измерения. Привести примеры использования инструментальных методов для качественного анализа веществ.

2. Сущность потенциометрического титрования. Требования к реакциям. Примеры реакций окисления, восстановления, осаждения и комплексообразования и соответствующие им электродные системы. Графические способы определения конечной точки титрования (КТТ).

3. Амперометрическое титрование, его сущность, условия. На примерах конкретных реакций показать типы кривых титрования в зависимости от природы титруемого вещества и титранта.

4. Ионнообменная хроматография, основы метода. Примеры количественного определения веществ в смесях методом ионнообменной хроматографии.

5. Количественный инструментальный анализ соединения

Соединение: сульфат железа(III)

Количественное определение соединения методом потенциометрического титрования (определение метода, на чем основан метод, предложить метод титрования, выбрать электроды, написать уравнение реакции, привести графики кривых титрования и формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Молярный коэффициент поглощения раствора перманганата калия при lmax = 430 нм равен 2450 дм3 × моль–1 × см–1. Оптическая плотность исследуемого раствора при этой длине волны в кювете толщиной 1 см равна 0,850. Рассчитать молярную концентрацию перманганата калия и титр перманганата калия по иону марганца (II) в мг/см3.

2. В электрохимическую ячейку с платиновым микроэлектродом и электродом сравнения поместили 5,00 см3 раствора хлорида натрия, и оттитровали 0,0500 моль/дм3 раствором нитрита серебра объёмом 3,20 см3. Рассчитать массовую долю (%) хлорида натрия в растворе.

3. Через хроматографическую колонку с катионитом КУ-2 в Н-форме пропустили 10,00 см3 раствора сульфата меди (II). Образовавшуюся кислоту оттитровали 2,25 см3 0,1000 моль/дм3 гидроксида натрия. Определить массовую долю (%) сульфата меди (II)в растворе.

 

Вариант 5

Теоретические задания

1. Жидкостная, высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ). Обоснование метода. Схема оборудования. Хроматограмма. Эффективность хроматографического процесса. Применение ВЭЖХ.

2. Полярографический метод анализа. Обоснование. Преимущества и ограничения использования метода. Применение в фармации.

3. Способы определения концентрации веществ в фотометрии.

4. Детектирование веществ в бумажной хроматографии и в тонком слое сорбента.

5. Количественный инструментальный анализ соединения

Соединение: хлорид калия

Количественное определение соединения рефрактометрическим методом (определение метода, на чем основан метод, показатель преломления и его зависимость от различных факторов, способы расчета концентрации вещества в анализируемом образце, рефрактометрический фактор).

Задачи

1. Раствор хлорида лития пропустили через колонку с анионитом в OHформе. На титрование элюата затратили 5,20 см3 0,0500 моль/дм3 раствора серной кислоты. Найти массу хлорида лития в растворе.

2. При какой силе тока выделится на катоде 0,1 г меди при электролизе раствора медного купороса в течение одного часа?

3. Платиновый электрод помещен в раствор, содержащий 15,8000 г пермангагата калия и 2,2300 г четырехводного сульфата марганца (II) в 0,50 дм3 раствора; pH=1. Вычислить его потенциал относительно стандартного водородного электрода.

 

Вариант 6

Теоретические задания

1. Фотометрические методы анализа. Основные величины, используемые в фотометрии, и их расчетные формулы. Фотоэлектроколориметрия. Обоснование метода. Возможности метода.

2. Способы определения концентрации исследуемого вещества рефрактометрическим методом. Рефрактометрическое определение многокомпонентных смесей.

3. Классификация электрохимических методов анализа по измеряемому электрохимическому свойству; прямые и косвенные методы. Полярография: основы метода, возможности использования.

4. Бумажная хроматография, основы метода, возможности использования.

5. Количественный инструментальный анализ соединения

Соединение: нитрат серебра

Количественное определение соединения электрохимическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения, привести способы расчета концентрации в анализируемом образце).

Задачи

1. Рассчитать концентрацию (%) раствора адреналина гидротартрата для инъекций, если оптическая плотность анализируемого раствора при длине волны 530 нм в кювете толщиной слоя 1 см равна 0,400, а оптическая плотность стандартного раствора в кювете толщиной слоя 10 мм и концентрацией 0,2% равна 0,36.

2. Навеску сульфата алюминия 1,1000 г растворили в воде и содержащиеся в виде примеси ионы железа (III) кулонометрически оттитровали электрогенерированными ионами олова (II) при постоянной силе тока 4,0 мА в течение 80 секунд. Определить массовую долю (%) ионов железа (III) в навеске.

3. Определить коэффициент подвижности вещества, если длина пробега его пятна на хроматограмме равна 5,6 см, а фронт растворителя сместился на расстояние 12,0 см.

 

Вариант 7

Теоретические задания

1. Фотометрические методы анализа. Определение. Классификация. Основной закон светопоглощения. Способы расчета концентрации вещества фотоколориметрическим методом.

2. Электрохимические методы анализа. Определение. Классификация. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение концентрации вещества в растворе.

3. Хроматография. Классификация хроматографических методов (по механизму разделения веществ, агрегатному состоянию фаз, способу перемещения фаз и др.). Подвижная и неподвижная фазы, их краткая характеристика.

4. Тонкослойная хроматография. Материалы. Растворители. Коэффициент разделения. Возможности, достоинства и недостатки метода.

5. Количественный инструментальный анализ соединения

Соединение: тиосульфат натрия

Количественное определение соединения рефрактометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, привести способы расчета концентрации вещества).

Задачи

1. Оптическое поглощение раствора сульфата никеля (II) при lmax = 610 нм в кювете толщиной слоя 3 см равно 0,460. Для стандартного раствора, содержащего 5 мг/дм3 этого же вещества в кювете толщиной 5 см, оптическая плотность раствора равна 0,780. Определить концентрацию анализируемого вещества в растворе в процентах и в мг/дм3.

2. Чему равна молярная концентрация серной кислоты в анализируемом растворе, если потенциал индикаторного водородного электрода относительно стандартного водородного электрода равен –0,081 В?

3. Рассчитать Rf вещества при хроматографировании на бумаге по следующим данным: расстояние от линии старта доцентра пятна - 4,0 см, расстояние от линии старта до фронта растворителя - 10,0 см.

 

Вариант 8

Теоретические вопросы

1. Тонкослойная хроматография. Теоретические основы метода, практическое применение в качественном анализе соединений.

2. Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ.

3. Основной закон Бугера-Ламберта-Бера. Молярный и удельный коффициенты, их физический смысл и факторы, влияющие на их значение.

4. Классификация электродов, используемых в потенциометрии.

5. Количественный инструментальный анализ соединения

Соединение: бензоат натрия

Количественное определение соединения потенциометрическим методом титрования (определение метода, на чем основан метод, выбрать электроды, написать уравнение реакции, привести графики кривых титрования и формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Пропускание раствора перманганата калия с концентрацией 5 мкг/см3, измеренное в кювете с толщиной слоя 2 см при 520 нм, равно 0,400. Рассчитайте молярный и удельный коэффициенты поглощения перманганата калия.

2. Чистый оксид углерода (IV) дал на хроматограмме пик высотой 10 см и шириной на половине высоты 2 см. При анализе образца оксиду углерода (IV) соответствует пик высотой 5 см, имеющий ширину 1 см. Определить массовую долю оксида углерода (IV) в образце.

3. Для определения йодид-ионов использовали кулонометрический метод, титруя их перманганат-ионами, электрогенерируемыми в анодном пространстве в сернокислой среде. Вычислить массу йодид-ионов в растворе, если титрование продолжалось 3 мин 55 сек при постоянной величине тока 14 мА.





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика