ПятГФА, аналитическая химия (контрольная работа, задачи 101-150)
Узнать стоимость этой работы
19.09.2014, 20:22

101-110. Оптические методы анализа.

101. Сформулируйте закон аддитивности в оптических методах анализа, приведите его математическое выражение и область применения. Укажите, каким образом выбирают условия количественного фотометрического определения смеси веществ, если их спектры поглощения полностью или частично накладываются друг на друга.

Рассчитайте  молярный коэффициет светопоглощения, если светопоглощение (А) раствора дихромата калия, содержащего 0,096 мг хрома в 100 мл раствора, составляет 0,127. Толщина поглощающего слоя – 2,0 см. М(Cr) = 51,99 г/моль. Решение задачи выполните по форме: дано; анализ условия; промежуточные и конечная формулы расчета; расчет; ответ.

102. Сформулируйте основные законы светопоглощения. Приведите математические выражения этих законов.

Рассчитайте концентрацию CuSO4 (моль/л; г/мл и массовую долю в %), если светопоглощение (А) раствора аммиаката меди составляет 0,55, а данные градуировочного графика с использованием стандартного раствора CuSO4 следующие:

С, мг/мл:    0,2.10-3       0,6.10-3     1,0.10-3      1,4.10-3      1,8.10-3

А:                  0,09            0,25          0,42          0,58          0,75

М(CuSO4) = 159,61 г/моль, ... = 1 г/мл. Решение задачи выполните по форме: дано; анализ условия; градуировочный график; формулы расчета; расчет; ответ.

103. Укажите понятие фотометрического титрования. Приведите вид кривых фотометрического титрования.

Навеску салицилата натрия (С7H5O3Na) массой 0,0515 г растворили в ледяной уксусной кислоте и оттитровали фотометрическим методом с индикатором тропеолином 00 при l=540 нм, используя в качестве титранта 0,1000 М HClO4 в ледяной уксусной кислоте. Постройте кривую титрования и рассчитайте массовую долю (%) салицилата натрия в препарате по результатам титрования:

V (HClO4), мл

0,0

1,0

1,6

  2,4

2,6

  2,8

3,0

3,2

3,4

3,6

4,0

4,4

А

0,02

0.04

0,05

0,11

0,15

0,23

0,44

1,04

1,07

1,07

1,07

1,07

104. Сформулируйте основной закон светопоглощения, приведите его математическое выражение. Укажите понятия светопоглощения (А) и светопропускания (Т), а также выражение взаимосвязи между ними. Рассчитайте светопоглощение (А) раствора цветного вещества, если светопропускание его (Т,%) составляет 35%.

105. Сформулируйте основной закон светопоглощения и приведите его математическое выражение. Укажите качественную и количественную характеристики веществ, способных поглощать электромагнитное излучение.

При определении меди в виде аммиаката меди светопоглощение (А) раствора, содержащего 0,25 мг меди в 100 мл составляет 0,36 при толщине поглощающего слоя (...) = 3,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения Е.... М(Cu) = 63,55 г/моль; ... = 1,0 г/мл. Решение задачи выполните по  форме: дано; анализ условия; конечная и промежуточные формулы расчета; расчет.

106. Сформулируйте основной закон светопоглощения, приведите его математическое выражение. Укажите понятия светопоглощения (А) и светопропускания (Т), а также выражение взаимосвязи между ними. Рассчитайте светопропускание (Т,%) раствора цветного вещества, если светопоглощение его (А) составляет 0,305.

107. Сформулируйте основной закон светопоглощения и приведите его математическое выражение. Укажите понятия молярного и удельного коэффициентов светопоглощения (обозначение, физический смысл),  факторы, от которых зависит численное значение этих коэффициентов.

Рассчитайте толщину поглощающего слоя (...) для измерения величины светопоглощения (А) раствора нитрата никеля, содержащего 0,0281 мг соли в 25 мл раствора, если Е.. = 2000, А = 0,45. М(Ni(NO3)2.6H2O) = 290,79 г/моль, ... = 1 г/мл. Решение задачи выполните по форме: дано; анализ условия; конечная и промежуточные формулы расчета; расчет; ответ.

108. Укажите понятие фотометрического титрования. Приведите вид кривых фотометрического титрования.

Навеску образца соли меди (II) массой 0,9968 г растворили и после соответствующей обработки ионы Cu2+ оттитровали 0,1044 М раствором комплексона III (ЭДТА) спектрофотометрическим методом при l=620 нм. Постройте кривую титрования и рассчитайте массовую долю (%) меди в образце по следующим данным:

V (ЭДТА), мл     

1,0

2,0

3,0

  4,0

5,0

  6,0

7,0

А

0,185

0,28

0,385

0,485

0,525

0.525

0,525

109. Укажите, в каких случаях используют метод дифференциальной фотометрии. Приведите способы определения концентрации вещества в растворах данным методом.

При фотометрическом определении Fe3+ c сульфосалициловой кислотой из стандартного раствора с содержанием железа 10 мг/мл приготовили растворы в мерных колбах вместимостью 100 мл. При фотометрировании полученных растворов получили следующие данные:

V,мл         1,0      2,0      3,0     4,0       5,0        6,0

А              0,12    0,25    0,37   0,50     0,62      0,75

Рассчитайте концентрацию Fe3+ (г/мл; моль/л и %), если светопоглощение раствора составляет 0,3. М(Fe) = 56 г/моль; ...= 1 гм/л. Решение задачи выполните по форме: дано; анализ условия; градуировочный график; формулы расчета; расчет; ответ.

110. Сформулируйте основные законы светопоглощения. Приведите математические выражения этих законов.

Растворы комплекса Al3+ с органическим лигандом в кювете с ...= 1,0 см имеют следующие величины светопоглощения (А):

С(Al3+), мкг/мл     1,0      2,0      3,0       4,0        5,0

А               0,105   0,205  0,310   0,415    0,515

Рассчитайте концентрацию алюминия в растворе в моль/л и величину молярного коэффициента поглощения (...) если А = 0,36. М(Al) = 26,98 г/моль. Решение задачи выполните по форме: дано; анализ условия; градуировочный график; формулы расчета; расчет; ответ.

111-120. Электрохимические методы анализа.

111. Приведите сущность амперометрического титрования и укажите, в каких случаях его используют.

Рассчитайте массовую концентрацию (г/л) ионов свинца, если по результатам амперометрического титрования 20 мл раствора соли свинца 0,1030 н. раствором сульфата натрия построена кривая титрования в координатах: сила диффузионного тока (I) – объем титранта (V), значения которых приводятся ниже:

V(Na2SO4), мл: 0          0,5       1,0       1,5       2,0       2,5       3,0

I, мкА:               210      170      120      50        30        30        30

Известно, что М(Pb2+) = 207,2 г/моль.

112. Что общего и какие различия  между амперометрическим титрованием и полярографией?

Рассчитайте массовую концентрацию (г/л) FeSO4.7H2O, если при амперометрическом титровании 10,00 мл раствора соли железа 0,1039 н. раствором дихромата калия построена кривая титрования в координатах: сила диффузного тока (I) – объем титранта (V), значения которых приводятся ниже:

V(K2Cr2O7), мл:   0      2,0       4,0       6,0       7,0       8,0

I, мкА:                  100      60        27        15        15        15

Известно, что М(FeSO4.7H2O) = 278 г/моль.

113. Какие законы лежат в основе кулонометрии? Укажите, чем отличаются методы прямой кулонометрии и кулонометрического титрования?

Рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 200 мл контрольного раствора, если кулонометрическое титрование 20,00 мл этого раствора проведено за 1мин. 30 секунд при силе тока 4,4 мА. М(Н2SO4) = 98,08 г/моль.

114. Какие законы лежат в основе кулонометрии? Укажите, чем отличаются методы прямой кулонометрии  и кулонометрического титрования.

Кулонометрическое титрование арсенит-иона проводили в слабощелочной среде электрогенерированным иодом при постоянной силе тока, равной 2,5 мА, в присутствии крахмала. Синяя окраска индикатора появилась через 6 мин. 26 сек. Рассчитайте массу мышьяка (III) в анализируемом растворе.

115. Какие виды потенциометрии используются в анализе и на чем они основаны. Анализируемый раствор, содержащий HCl, разбавили в мерной колбе до 100 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали  потенциометрически 0,1000 М раствором NaOH. Постройте кривые титрования в интегральной и дифференциальной формах и рассчитайте массу HCl в растворе (мг) по следующим данным:

V (NaOH), мл   1,50   1,80   1,90   1,95   1,98   2,00   2,02   2,05    2,10

pH                     2,64    3,05  3,36   3,64   4,05   6,98   9,95  10,53  10,65

116. Какой принцип лежит в основе потенциометрического метода анализа.

Вычислите молярную концентрацию эквивалента (N) и массу (г) уксусной кислоты в растворе, если по данным потенциометрического титрования 15,00 мл раствора этой кислоты 0,1100 н. раствором гидроксида натрия была построена дифференциальная кривая титрования по первой производной в координатах:

DрН/DV – V+1/2DV. Данные для построения кривой следующие:

VNaOH, мл:   16,0            17,0       17,5       18,0       18,5       19,0     19,5

DрН/DV:                    0,2         1,6       0,8         6,4         1,2        0,8 

117. Укажите, в чем состоит сущность полярографии как метода анализа. Приведите методы качественного и количественного полярографического анализа.

Укажите, в каких случаях возможно одновременное полярографическое определение нескольких веществ. Возможно ли полярографическое определение при совместном присутствии:а) Cu2+ и Pb2+, если их потенциалы полуволн  (Е1/2) равны -0.1 и -0.4 В соответственно;б) никотиновой кислоты и тиамина, если Е1/2 = -1.17 В и -1.2 В соответственно.

При переменнотоковом полярографировании стандартного раствора сульфата меди, полученного разбавлением 5 мл раствора с концентрацией 10-3 моль/л в мерной колбе вместимостью 100 мл, высота пика составила 67 мм. Найти молярную концентрацию и содержание CuSO4 (в г) в анализируемом растворе, если 10 мл его были разбавлены в мерной колбе вместимостью 100 мл и при полярографировании высота пика меди составила 74 мм.

118. Какие законы лежат в основе кулонометрии? Укажите, чем отличаются методы прямой кулонометрии и кулонометрического титрования?

Рассчитайте массу тиосульфата натрия, содержащуюся в 100 мл контрольного раствора, если на кулонометрическое титрование 10 мл этого раствора затрачено 3 минуты при силе тока 2,5×10–3 А. М(Na2S2O3·5H2O)=248,19 г/моль

119. Какие виды потенциометрии используются в анализе и на чем они основаны?

Вычислите молярную концентрацию эквивалента (N) и массу (г) гидроксида калия в растворе, если по данным потенциометрического титрования 20,00 мл этого раствора 0,1110 н. раствором  азотной кислоты была построена дифференциальная кривая титрования по первой производной в координатах:

 DрН/DV – V+1/2DV, где

VHCl, мл:          14,0       15,0       15,5       16,0       16,5       17,0     17,5

DрН/DV:                    0,8         1,2         8,8         1,8         1,0      0,4 

120. Укажите, в чем состоит сущность полярографии как метода анализа. Приведите методы качественного и количественного полярографического  анализа.

Концентрация стандартного раствора иона меди (II) равнялась 5 мг/мл. При приготовлении серии стандартных растворов к разным объемам этого раствора (мл) добавлялись реагенты. Растворы разбавлялись до 50 мл. Результаты полярографирования полученных растворов оказались следующими:

V, мл         2,0       4,0       8,0       10,0     12,0

h, мм         14       29       46         65        81

Затем анализировался раствор неизвестной концентрации  в тех же условиях. Высота волны анализируемого раствора равнялась 50 мм. Рассчитать массу (г) иона меди (II) в 1 л раствора.

121-130. Хроматографические методы анализа.

121. Укажите сущность ионообменной хроматографии. Что такое иониты? Как проводится количественное определение содержания вещества методом ионообменной хроматографии?

Рассчитайте  массовую долю (w,%) сульфата калия в исследуемом образце, если раствор, полученный растворением 0,4200 г технического сульфата калия в воде, пропущен через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 0,1000 н. раствором гидроксида натрия объемом 10,50 мл. М(К2SO4) = 174 г/моль.

В решении задач должны содержаться: дано, анализ условия, уравнения реакций, формулы расчета, фактор эквивалентности, индексы и размерности величин, ответ.

122. Укажите сущность газо-жидкостной хроматографии.  Каково условие количественного разделения двух компонентов смеси?

Рассчитайте массовую долю (%) каждого компонента газовой смеси по данным, полученным методом газо-жидкостной хроматографии:

Компоненты смеси

S, мм2

К

Бензол

20,6

0,78

Толуол

22,9

0,79

Этилбензол

30,5

0,82

Кумол

16,7

0,84

где S - площадь хроматографического пика, мм2, К - поправочный коэффициент детектора.

123. Укажите принцип разделения компонентов анализируемой смеси веществ методом распределительной хроматографии. Коэффициент распределения вещества А в данной хроматографической колонке больше, чем для вещества В. Какое вещество выйдет из колонки первым? Ответ обоснуйте.

124. Укажите сущность ионообменной хроматографии. Что такое иониты? Как проводится количественное определение содержания вещества методом ионообменной хроматографии?

Рассчитайте массу хлорида калия в анализируемом растворе, если 10,00 мл раствора отобраны из мерной колбы вместимостью 100 мл, пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 10,50 мл 0,1045 н. H2SO4. Известно, что М(КCl) = 74,55 г/моль. В решении задач должны содержаться: дано, анализ условия, уравнения реакций, формулы расчета, фактор эквивалентности, индексы и размерности величин, ответ.

125. Укажите сущность распределительной хроматографии на бумаге. Как выполняется качественный анализ этим методом?

Какой растворитель (№ 1, 2) следует использовать для разделения катионов ртути(II), серебра и марганца (II), если значения Rf в растворителе 1 равны: Hg2+ - 0,2; Ag+ - 0,5; Mn2+ - 0,8, а в растворителе 2: Hg2+ - 0,2; Ag+ - 0,6; Mn2+ - 0,7.

126. Укажите принципы и основные понятия распределительной хроматографии на бумаге. Опишите, как осуществляют:

а) восходящую хроматографию;

б) нисходящую хроматографию;

в) радиальную хроматографию;

г) двумерную хроматографию.

Рассчитайте значение коэффициента Rf вещества Х, если расстояние от линии старта до линии фронта растворителя составляет 90 мм, а расстояние от линии старта до центра хроматографического пятна вещества Х составляет 54 мм.

127. Укажите принципы и основные понятия хроматографии в тонком слое сорбента. Как выполнятся качественный и количественный анализ этим методом?

Рассчитайте значение коэффициента Rs вещества Х, если расстояние от линии старта до линии фронта растворителя составляет 87 мм, расстояние от линии старта до центра хроматографического пятна вещества Х составляет 72 мм, а расстояние от линии старта до центра хроматографического пятна стандартного вещества А составляет 50 мм.

128. Укажите, в чем заключается сущность хроматографического разделения в методах:

а) газо-жидкостной хроматографии;

б) осадочной хроматографии;

в) хроматографии в тонком слое сорбента;

г) ионообменной хроматографии.

В какой последовательности в направлении сверху вниз распределятся осадки солей серебра, свинца и бария в хроматографической колонке, пропитанной солью K2CrO4, при анализе раствора, содержащего смесь катионов: Ag+, Pb2+, Ba2+, методом осадочной хроматографии. Известно, что ПР(Ag2CrO4) = 1,1.10–12; ПР(PbCrO4) = 1,8.10–14; ПР(BaCrO4) = 1,2.10–10. В решениях задачи должно содержаться: дано, уравнения реакций, расчет растворимости осадков и правило распределения.

129. Укажите факторы, влияющие на эффективность хроматографической колонки в газо-жидкостной хроматографии. Рассчитайте число теоретических тарелок (N) и высоту, эквивалентную высоте теоретической тарелки (ВЭТТ) для колонки длиной 3 м, если при хроматографировании вещества расстояние на ленте самописца от старта до максимума хроматографического пика составляет 5 см, а ширина пика на половине высоты 0,5 см.

130. Укажите сущность ионообменной хроматографии. Как определяются:

а) статическая обменная емкость ионита:

б) динамическая емкость ионита.

Какая масса кобальта останется в растворе, если через колонку, заполненную 5 г катионита, пропустили 200 мл раствора сульфата кобальта с концентрацией 0,05 М. Полная динамическая емкость катионита в условиях разделения составляет 1,6 ммоль/г.

131 - 140.  Математическая обработка результатов анализа

131. При контроле качества лекарственного препарата арбидол (субстанция) получены результаты (%): 99,54; 97,15; 98,75; 99,90; 99,25; 98,96. Определите доверительные интервалы содержания арбидола в препарате с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы.

132. При определении содержания никеля в стали были получены следующие результаты (%): 25,2; 26,4; 26,6; 26,4; 27,1; 26,3. Определите доверительные интервалы содержания никеля в стали с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы.

133. При контроле качества лекарственного препарата «кислота борная» получены результаты (%): 99,5; 97,85; 99,75; 99,30; 99,05; 98,96. Определите доверительные интервалы содержания  борной кислоты в препарате с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы.

134. При определении примеси цинка в препарате получены следующие результаты (%): 0,0085; 0,0091; 0,0064; 0,0080; 0,0084; 0,0086. Определите доверительные интервалы содержания примеси цинка в препарате с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы.

135. При определении содержания железа в руде методом перманганатометрии получили следующие результаты (%): 60,12; 61,00; 61,25; 60,06; 61,44; 58,24. Определите доверительные интервалы содержания железа в руде с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы.

136. При определения хрома в стали  получены следующие результаты (%): 0,34; 0,33; 0,24; 0,30; 0,31; 0,33. Определите доверительные интервалы содержания хрома в стали с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы.

137. При определении  содержания железа в руде методом комплексонометрии получили следующие результаты (%): 58,75; 58,90; 59,50; 60,51; 59,25; 58,74. Определите доверительные интервалы содержания железа в руде с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы.

138. При определении железа в стали получены результаты (%): 83,7; 85,2; 79,7; 84,2; 82,8; 83,2. Определите доверительные интервалы содержания железа в стали с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы.

139. Анализ шести таблеток ацетилсалициловой кислоты дал следующие результаты (в г): 0,493; 0,510; 0,528; 0,422; 0,508; 0,485. Определите доверительные интервалы содержания ацетилсалициловой кислоты в одной таблетке с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы.

140. При контроле качества лекарственного препарата анальгин (субстанция) получены результаты (%): 99,0; 98,95; 98,75; 99,10; 99,25; 98,06. Определите доверительные интервалы содержания анальгина в препарате с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы.

141-150. Качественный  и количественный  анализ веществ.

Приведите качественные реакции обнаружения катиона и аниона данной соли. Предложите не менее двух методов (химический и инструментальный) ее количественного определения.  Приведите формулы для расчета содержания соли в каждом методе.

141. KI

142. Pb(NO3)2

143. ZnSO4

144. CaCl2

145. CdSO4

146. FeCl3

147. NiSO4

148. Mn(NO3)2

149. СuSO4

150. Ba(CH3COO)2



Узнать стоимость этой работы



АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика