ПятГФА, аналитическая химия (контрольная работа, задачи 1-100)
Узнать стоимость этой работы
19.09.2014, 20:22

Студент выполняет одну контрольную работу, состоящую из 15-и заданий.

ВОПРОСЫ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ 

1-10.   1.Чувствительность  аналитических реакций. Способы количественного  выражения чувствительности. Сравнение реакций (или реагентов)    по чувствительности. Факторы, увеличивающие чувствительность.

2. Решите задачу:

1. Вычислите предельное разбавление и предел обнаружения  иона натрия в растворе, если обнаруживаемый минимум иона натрия с реагентом  цинк-уранилацетатом составляет 12,5 мкг, а минимальный объем – 0,05 мл.

2. Микрокристаллоскопическая реакция на ион Mg2+ с образованием MgNH4PO4 удается с предельно разбавленным раствором, содержащим 1,2 × 10–5 г/мл Mg2+. Минимальный объем – 0,001 мл. Найдите обнаруживаемый минимум.

3. Реакция ионов серебра с иодидом калия удается при разбавлении 75000 мл/г. Обнаруживаемый минимум равен 0,13 мкг. Каков минимальный объем исследуемого раствора?

4. Реакция на SO42– c хлоридом кальция удается при наличии 0,21 мкг обнаруживаемого иона в объеме 0,02 мл. При каком предельном разбавлении возможна эта реакция?

5. Капельная реакция на никель с диметилглиоксимом позволяет обнаружить 0,0625 мкг никеля в капле раствора объемом 0,05 мл. Вычислите предельное разбавление.

6. Ион PO43– обнаруживается в 0,003 мл 0,005 М раствора фосфата натрия действием ацетата свинца. Рассчитайте обнаруживаемый минимум иона PO43–.

7. В 1 л воды содержится 0,5 г Cu2+. Обнаруживаемый минимум иона Cu2+ с гидроксидом аммония – 0,2 мкг. Рассчитайте минимальный объем раствора, содержащего обнаруживаемый минимум Cu2+.

8. Обнаруживаемый минимум иона Pb2+ c KI в уксуснокислой среде – 0,07 мкг в объеме раствора 0,05 мл. Вычислите предельную  концентрацию иона Pb2+ и предельное разбавление исследуемого раствора.

9. Ион Ag+ обнаруживается с хроматом калия из объема 0,001 мл 0,02 М раствора нитрата серебра. Найдите предельное разбавление раствора и обнаруживаемый минимум иона Ag+.

10. Чему равен обнаруживаемый минимум реакции обнаружения иона кальция в виде оксалата, если она удается с 0,001 мл 0,001 М раствора хлорида кальция?

11-20. Допишите правую часть уравнения реакции, рассчитайте и расшифруйте значения констант равновесия полученных  реакций:

11.

BaSO4 + Na2CO3 ®

I2 + Na2S2O3

12.

AgCl + NH3(изб.) ®

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

13.

BaCrO4 + HCl ®

NaNO2 + KI + H2SO4

14.

SrCO3 + CH3COOH ®

FeSO4 + Ce(SO4)2

15.

Al(OH)3 + NaOH(изб.)  ®

Na2Cr2O7 + KI + HCl →

16.

[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 ®

KMnO4 + HCl →

17.

Na[Al(OH)4] + NH4Cl + H2O ®

FeCl3 + KI →

18.

Mg(OH)2 + NH4Cl ®

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4

19.

BaCl2+K2Cr2O7+H2O+CH3COONa ®

H2SO3 + I2 + H2O →

20.

Pb(NO3)2 + K2Cr2O7 + H2O ®

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl→

21-30. Вычисление значения рН растворов.

21. Вычислите значения рН следующих растворов:

а) 0,05 М  НСl (с учетом ионной силы)

б) 0,001 М  NH3­­­.H2O (Kb = 1,76.10-5)

в) 0,1 M Na2CO3

г) состоящего из 75 мл 0,05 М HCN и 25 мл 0,05 М KCN

22. Вычислите значения рН следующих растворов:

а) 0,01 М  HNO2 (Ka = 5,1.10-4)

б) 0,3  М  KOH (с учетом ионной силы)

в) 0,1 M NaHCO3

г) состоящего из 30 мл 0,2 М NаNO2 и 50мл 0,15 М HNO2

23. Вычислите значения рН следующих растворов:

а) 0,01 М HF (Ka = 6,2.10-4)

б) 0,3 М LiOH (с учетом ионной силы)

в) 0,1 M Fe(CH3COO)3

г) состоящего из 80 мл 0,1 М раствора NaН2РО4 и 20  мл 0,2 М Na2НРО4

24. Вычислите значения рН следующих растворов:

а) 0,05 М НI (с учетом ионной силы)

б) 0,03 М NH3­­­.H2O (Kb = 1,76.10-5)

в) 0,1 M HCOONa

г) состоящего из 50 мл 0,1 М раствора лимонной кислоты H3C6H5O7 и  50 мл 0,05 М раствора соли лимонной кислоты KH2C6H5O7

25. Вычислите значения рН следующих растворов:

а) 0,1 М HCOOH (Ka = 1,8.10-4)

б) 0,1 М KOH (с учетом ионной силы)

в) 0,1 M NaNO2

г) состоящего из 21 мл 0,1 М  С6Н5СООNа и 9 мл 0,1 М  С6Н5СООН

26. Вычислите значения рН следующих растворов:

а) 0,01 М растворе НClO4 (с учетом ионной силы)

б) 0,2 М растворе NH3­­­.H2O (Kb = 1,76.10-5)

в) 0,1 M NH4Cl

г) состоящего из 20 мл 0,2 М СН3СООН и 20 мл 0,3 М СН3СООNа

27. Вычислите значения рН следующих растворов:

а)   0,5 М CH3COOH (Ka = 1,7.10-5)

б)   0,5 М NaOH (с учетом ионной силы)

в)   0,01 M Na2CO3

г)   состоящего из 20 мл 0,05 М NH3.H2O и 30 мл 0,1 М NH4Cl

28. Вычислите значения рН следующих растворов:

а) 0,5 М CH3COOH (Ka = 1,7.10-5)

б) 0,3 М KOH (с учетом ионной силы)

в) 0,1 M (NH4)2S

г) состоящего из 30 мл 0,1 М  КН2РО4 и  40 мл 0,15 М   К2НРО4

29. Вычислите значения рН следующих растворов:

а) 0,01 М HClO

б) 0,01 М LiOH (с учетом ионной силы)

в) 0,1 M NaHS

г) состоящего из 30 мл 0,1 М Nа2CO3 и 70 мл 0,1 M NаHCO3

30. Вычислите значения рН следующих растворов:

а) 0,1 М НNO3 (с учетом ионной силы)

б) 1 М NH3­­­.H2O (Kb = 1,76.10-5)

в) 0,01 M CH3COONH4

г) состоящего из 25 мл 0,2 М  НСООН и 40 мл 0,4 М  НСООК

31-40. Зная произведение растворимости, вычислите рН конца осаждения гидроксидов металлов, если начальная концентрация иона металла в растворе равна 0,1 моль/л, а также  растворимость гидроксидов в г/л:

Гидроксид

ПР

Гидроксид

ПР

31.  

Fe(OH)2

7,1 ∙ 1016

32.  

Al(OH)3

3,2 ∙ 1034

33.  

Cu(OH)2

8,3 ∙ 1020

34.  

Zn(OH)2

1,4 ∙ 1017

35.  

Mn(OH)2

1,9 ∙ 1013

36.  

Sn(OH)2

6,3 ∙ 1027

37.  

Fe(OH)3

6,3 ∙ 1038

38.  

Cr(OH)3

6,3 ∙ 1031

39.  

Co(OH)2

2,0 ∙ 10–16

40.  

Pb(OH)2

5,0 ∙ 10–16

41-50.   Равновесия в растворах комплексных соединений

41. Рассчитайте равновесные концентрации металло-иона и лиганда в 0,1 М растворе комплексного соединения К2[HgI4].

42. Влияние рН на стабильность комплексных соединений. Константа устойчивости  комплексного иона [AlF6]3- равна 4,7.1020. При каком значении рН комплексный ион будет более устойчив: а). рН = 2; б). рН = 9? Ответ подтвердите расчетами.

43. Рассчитайте равновесные концентрации металло-иона и лиганда в 0,3 М растворе комплексного соединения К2[Cd(CN)4].

44. Рассчитайте равновесные концентрации металло-иона и лиганда в 0,3 М растворе комплексного соединения K2[Cu(CN)4].

45. Рассчитайте равновесные концентрации аммиака и ионов цинка в 2,0 М растворе [Zn(NH3)4]Cl2.

46. Рассчитайте равновесные концентрации металло-иона и лиганда в 0,1 М растворе комплексного соединения [Ag(NH3)2]Cl.

47. Рассчитайте равновесные концентрации металло-иона и лиганда в 0,3 М растворе комплексного соединения  К[Hg(SCN)3].

48. Константа устойчивости комплексных ионов и условная константа устойчивости (bУСЛ), связь между ними. Рассчитайте значение bУСЛ комплексного иона [FeF6]3- при рН = 8.

49. Влияние рН на процесс комплексообразования. Понятие коэффициента побочной реакции протонирования. Рассчитайте значения bУСЛ комплексного иона [Hg(NO2)4]2- при рН = 2.

50. Рассчитайте равновесные концентрации металло-иона и лиганда в 0,2 М растворе [Cd(NH3)4]Cl2.

51-60. Гравиметрический анализ.

1. Классификация методов гравиметрического анализа.  Основные понятия метода осаждения. Условия образования кристаллических и аморфных осадков.

2. Решите задачу:

51. Рассчитайте навеску соли Ва(NO3)2, содержащей 10 % примесей, необходимую для проведения гравиметрического анализа, если гравиметрическая форма сульфат бария – кристаллический осадок. M(Ba(NO3)2) = 261,3 г/моль; M(BaSO4) = 233,4 г/моль.

52. Рассчитайте навеску (в г) алюминиевого сплава, содержащего » 90% алюминия, необходимую для проведения единичного определения алюминия гравиметрически методом осаждения, если аморфный осадок Al(OH)3 переходит в гравиметрическую форму Al2O3. M(Al) = 27,0 г/моль; M(Al2O3) = 102,0 г/моль.

53. Достаточно ли двукратного промывания осадка порциями промывной жидкости по 10 мл, если концентрация примесей до промывания 2.10-3 г/мл, а после промывания должна составить 2.10-6 г/мл. Удерживаемый объем промывной жидкости – 1 мл.

54. Серу, содержащуюся в 3-х таблетках сахарина C7H5NO3S, сначала окислили, а затем осадили в виде BaSO4. Рассчитайте среднюю массу сахарина в таблетке, если получено 0,1500 г BaSO4. M(C7H5NO3S) = 183,1 г/моль; M(BaSO4) = 233,4       г/моль.

55. Для анализа образца хлорида бария взяли навеску массой 0,6878 г. Масса прокаленного осадка сульфата бария составила 0,6556 г. Какова массовая доля бария в образце? M(Ba) = 137,3 г/моль; M(BaSO4) = 233,4 г/моль.

56. Рассчитайте навеску серной кислоты, а также объем  0,3 н. раствора этого осадителя с учетом 20%-ного избытка, который необходим для осаждения свинца из раствора содержащего 0,2790 г нитрата свинца. M(H2SO4) = 98,1 г/моль; M(Pb(NO3)2) = 331,2 г/моль.

57. Рассчитайте объем промывной жидкости, учитывая растворимость осадка - гидроксида железа(III), если чувствительность весов принять за 0,0002 г. Растворимость Fe(OH)3 равна 2×10-9 моль/л, М(Fe(OH)3) = 106,87 г/моль.

58. При анализе сплава на содержание в нем серебра из навески сплава 0,2000 г  был получен осадок хлорида серебра массой 0,1844 г. Рассчитайте массовую долю серебра в сплаве. M(Ag) = 107,9 г/моль; M(AgCl) = 143,3 г/моль.

59. Рассчитайте объем 6,4%-ного раствора соляной кислоты (r = 1,03 г/мл) с учетом избытка в 20%, необходимый для осаждения серебра массой 1,1000 г. M(Ag) = 107,9 г/моль; M(HCl) = 36,46 г/моль.

60. Сколько раз следует промыть осадок водой порциями по 8 мл, если начальная концентрация примесей 0,1 моль/л, а после промывания должна составить 2.10‑6 моль/л. Удерживаемый объем промывной жидкости – 1 мл.

61-70. Кислотно-основное титрование.

61. Для нейтрализации 10 мл 0,09982 н. раствора HCl потребовалось 11,25 мл раствора NaOH. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и титр (Т) раствора NaOH, если известно, что М (NaOH)=40 г/моль

62. Навеску технической буры массой 0,3000 г растворили в воде и оттитровали 15,75 мл 0,09954 н. раствора HCl. Рассчитайте массовую долю в % химически чистого тетрабората натрия десятиводного в загрязнённом образце буры, если известно, что М(Na2B4O7·10H2O)=381,37 г/моль.

63. Какой объём соляной кислоты плотностью 1,19 г/мл (ω=38,82 %) следует  взять для приготовления 1000 мл 0,1 н. раствора этой кислоты, если известно, что М(HCl)=36,46 г/моль.

64. На титрование химически чистого карбоната натрия массой 0,1000 г расходуется 14,20 мл раствора H2SO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и титр (Т) раствора H2SO4, если известно, что М(Na2CO3)=106,00 г/моль, М(H2SO4)=98,08 г/моль.

65. Какой объём раствора NaOH плотностью 1,43 г/мл (ω=40,00 %) следует взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора NaOH, если известно, что М(NaOH)=40 г/моль.

66. Навеску щавелевой кислоты массой 1,2715 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и титр (Т) полученного раствора, если известно, что М(H2C2O4.2H2O) = 126,06 г/ моль.

67. Для нейтрализации 15 мл 0,1000 н. раствора NaOH  потребовалось 15,75 мл раствора H2SO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и поправочный коэффициент (К) раствора H2SO4.

68. Навеску тетрабората натрия десятиводного массой 3,8596 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и титр (Т) полученного раствора, если известно, что М(Na2B4O7·10 H2O) = 381,37 г/моль.

69. Для нейтрализации 10 мл раствора H2C2O4.2H2O потребовалось 12,35 мл 0,1 н. раствора NaOH.  К(NaOH)=0,9954. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и титр (Т) раствора щавелевой кислоты, если известно, что М(H2C2O4·2H2O) = 126,06 г/ моль.

70. На титрование химически чистого карбоната натрия массой 0,1500 г расходуется 15,70 мл раствора HCl. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и титр (Т) раствора HСl, если известно, что М(Na2CO3) = 106,0 г/моль, М(HCl) = = 36,46 г/моль.

71-80. Окислительно-восстановительное титрование.

71. Навеску образца медного купороса массой 0,3500 г растворили в воде с добавлением серной кислоты, к полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 12,75 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02541 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4·5H2O (А) в образце. Известно, что M(CuSO4·5H2O)=249,69 г/моль, а М(Na2S2O3·5H2O)=248,19 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций; fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

72. Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу FeCl3·6H2O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М(FeCl3·6H2O) = 270,30 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций; fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

73. Навеску известняка массой 0,08500 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,63 мл 0,1031 н. раствора KMnO4. Рассчитайте массовую долю в % CaCO3 (А) в известняке. Известно, что М(CaCO3)=100,09 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций; fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

74. Навеску химически чистого K2Cr2O7 (А) массой 0,1000 г растворили в воде, к полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 20,05 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M(K2Cr2O7)=294,19 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

75. Раствор  перманганата калия KMnO4 довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 10,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 13,50 мл  раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 с К=0,9995 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М(KMnO4) = 158,03 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

76. Навеску известняка массой 0,07300 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 14,00 мл раствора KMnO4 с Т(KMnO4) = 0,003161 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CaO (А) в известняке. Известно, что М(CaO)=56,08 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций; fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

77. Навеску хлорида железа (III) массой 4,65 г растворили и  довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09500 н. раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте массовую долю в % FeCl3·6H2O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(FeCl3·6H2O)=270,30 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций; fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

78. Раствор  перманганата калия довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,45 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т(Na2S2O3·5H2O) = 0,02490 г/мл. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М(KMnO4)=158,03 г/моль, а М(Na2S2O3·5H2O) = 248,19 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций; fэкв(А) и (В) и Э(А) и (В); формулы расчета; расчет; ответ.

79. Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,20 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т(Na2S2O3·5H2O) = 0,02485 г/мл. Рассчитайте массу FeCl3·6H2O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М(FeCl3·6H2O)=270,30 г/моль, а М(Na2S2O3·5H2O) = 248,19 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций; fэкв(А) и (В) и Э(А) и (В); формулы расчета; расчет; ответ.

80. Вычислите массовую долю (в %) меди в руде, если из навески руды массой 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu2+ и после добавления иодида калия выделившийся иод оттитровали 18,23 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,01545 г/мл. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций; fэкв(А) и (В) и Э(А) и (В); формулы расчета; расчет; ответ.

81 - 90. Осадительное  титрование.

81. Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 9,85 мл раствора AgNO3 (К=1,015 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(CaCl2) = 110,98 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

82. Навеску х.ч. хлорида калия массой 0,7000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл  полученного раствора оттитровали 14,15 мл раствора нитрата серебра. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и титр раствора AgNO3 (А). Известно, что М(AgNO3)=169,87 г/моль, а М(KCl)=74,55 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

83. Навеску бромида натрия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,20 мл раствора нитрата серебра с Т(AgNO3/NaBr) = 0,01056 г/мл. Рассчитайте массу бромида натрия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(NaBr) = 102,89 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций; формулы расчета; расчет; ответ.

84. Для количественного определения нитрата серебра 20,00 мл его раствора оттитровали 15,25 мл раствора NH4NCS с Т = 0,007689 г/моль. Рассчитайте массу и молярную концентрацию эквивалента (N) нитрата серебра (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(AgNO3) = 169,87 г/моль, а М(NH4NCS) = 76,12 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

85. Навеску тиоцианата калия KNCS массой 3,0000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,05 мл раствора нитрата серебра (К = 1,1090 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % KNCS в образце. Известно, что М(KNCS) = 97,18 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

86. Навеска х.ч. хлорида натрия (А) массой 1,7532 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 10,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO3? Известно, что М(NaCl)=58,44 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

87. Навеску хлорида натрия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 14,00 мл раствора нитрата серебра с Т(AgNO3/KBr)=0,01159 г/мл. Рассчитайте массу NaCl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(NaCl)=58,44 г/моль, а М(KBr)=119,00 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

88. Навеску бромида калия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00  мл полученного раствора оттитровали 22,95 мл раствора AgNO3 с Т = 0,01712 г/мл. Рассчитайте массу KBr (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(KBr) = 119,00 г/моль, а М(AgNO3)=169,87 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

89. Навеску хлорида натрия (А) массой 1,7530 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO3. Известно, что М(NaCl) = 58,44 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

90. Навеску сплава серебра массой 12,4000 г растворили в кислоте  и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,72 мл раствора KNCS с Т=0,009629 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % серебра (А) в сплаве. Известно, что М(Ag) = 107,87 г/моль, а М(KNCS)=97,18 г/моль Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

91 - 100. Комплексонометрическое  титрование.

91. Навеску ацетата свинца массой 0,3000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора ZnSO4. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH3COO)2 (А) в образце. Известно, что М(Pb(CH3COO)2)=325,30 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

92. К раствору соли железа (III) прибавили 20,00 мл 0,04500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,35 мл 0,05000 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу железа (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(Fe) = 55,85 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

93. К раствору соли никеля (II) прибавили 20,00 мл 0,04750 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 10,55 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу никеля (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(Ni) = 58,69 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

94. Навеску ацетата ртути (II) массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 13,50 мл 0,1 н. раствора ZnSO4. Рассчитайте массовую долю в %  Hg(CH3COO)2 (А) в образце. Известно, что М(Hg(CH3COO)2) = 318,68 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

95. К раствору соли висмута (III) прибавили 25,00 мл 0,04250 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,52 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу  висмута (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(Bi) = 208,98 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

96. К раствору соли олова (II) прибавили 30,00 мл 0,05120 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 17,00 мл 0,04900 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу олова (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(Sn) = 118,71 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

97. К раствору соли хрома (III) прибавили 20,00 мл раствора комплексона III (К = 0,9700 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 8,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу  хрома (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(Cr) = 52,00 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

98. Навеску сульфата алюминия массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 14,80 мл 0,1000 н. раствора MgSO4. Рассчитайте массовую долю в %  Al2(SO4)3 (А) в образце. Известно, что М(Al2(SO4)3)=342,15 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

99. К раствору хлорида алюминия AlCl3 прибавили 25,00 мл 0,04900 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 16,35 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хлорида алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(AlCl3)=133,34 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

100. Навеску ацетата свинца массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III (К=1,1500 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 10,93 мл 0,1000 н. раствора ZnSO4. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH3COO)2 (А) в образце. Известно, что М(Pb(CH3COO)2)=325,30 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.



Узнать стоимость этой работы



АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика