СПбГУСЭ, аналитическая химия и физико-химические методы анализа (контрольная работа) - Аналитическая химия - ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ - Работы, которые мы выполняем (есть много готовых работ): - std72.ru

Общая информация » Каталог студенческих работ » ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Аналитическая химия

СПбГУСЭ, аналитическая химия и физико-химические методы анализа (контрольная работа)

29.03.2015, 11:32

ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

1. РАВНОВЕСИЯ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ

Определите рН растворов сильной кислоты HCl указанной молярной концентрации С моль/л.

1. 0,023	4. 0,0052
2. 0,0078	5. 0,044
3. 0,037

Определите рН растворов сильной кислоты H₂SO₄ указанной молярной концентрации С моль/л.

6. 0,023	9. 0,0052
7. 0,0078	10. 0,044
8. 0,037

Определите рОН растворов щелочи КОН указанной молярной концентрации

С моль/л.

11. 0,0074	14. 0,0055
12. 0,0029	15. 0,0036
13. 0,0018

Определите рОН растворов щелочи Са(ОН)₂ указанной молярной концентрации С моль/л.

16. 0,0074	19. 0,0055
17. 0,0029	20. 0,0036
18. 0,0018

2. РАВНОВЕСИЯ В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ

Определите, выпадет ли (да, нет) осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора первого реагента и 15 мл 0,003М раствора второго реагента при 25°С.

21. CdCl₂ + NaOH	31. Pb(NO₃)₂ + Na₂S
22. LiBr + Pb(NO₃)₂	32. CaCl₂ + K₂C₂O₄
23. LiCl + K₂CO₃	33. TlNO₃ + KNCS
24. ZnCl₂ + NaCN	34. AgNO₃ + NaN₃
25. TlNO₃ + Na₂CO₃	35. ZnCl₂ + Na₂S
26. Mg(NO₃)₂ + KOH	36. NaJO₄ + KNO₃
27. MgCl₂ + K₂C₂O₄	37. SrCl₂ + NaCrO₄
28. SrCl₂ + K₂C₂O₄	38. NiCl₂ + Na₂S
29. TlNO₃ + NaCl	39. AgNO₃ + KBr
30. TlNO₃ + NaBr	40. CsBr + KJO₃

Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (моль/л) вещества Tl₂S в воде при некоторой температуре.

41. 1,2∙10^-3	44. 5,6∙10^-6
42. 2,7∙10^-4	45. 8,3∙10^-4
43. 0,034

Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (моль/л) вещества BiJ₃ в воде при некоторой температуре.

46. 7,9∙10^-5	49. 0,034
47. 1,2∙10^-3	50. 2,7∙10^-4
48. 5,6∙10^-6

Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (моль/л) вещества Pb₃(PO₄)₂ в воде при некоторой температуре.

51. 8,3∙10^-4	54. 5,6∙10^-6
52. 7,9∙10^-5	55. 2,7∙10^-4
53. 0,034

Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (моль/л) вещества I₂S₃ в воде при некоторой температуре.

56. 5,6∙10^-6	59. 5,6∙10^-6
57. 8,3∙10^-4	60. 2,7∙10^-4
58. 7,9∙10^-5

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

1. Чувствительность аналитических реакций

61. Открываемый минимум ионов Ag⁺ соляной кислотой равен 0,1 мкг. Предельное разбавление раствора равно 10000 мл/г. Вычислить минимальный объем исследуемого раствора. Ответ: 0,001 мл.

62. Предельное разбавление ионов Са²⁺ в растворе равно 50000 мл/г, минимальный объем раствора, необходимый для открытия ионов Са²⁺ действием оксалата аммония, равен 0,03 мл. Вычислить открываемый минимум. Ответ: 0,6 мкг.

63. Микрокристаллоскопическая реакция открытия ионов Ва²⁺ с раствором серной кислоты удается с объемом раствора 0,001 мл. Предельное разбавление равно 20 000 мл/г. Вычислить открываемый минимум. Ответ: 0,05 мкг.

64. Открываемый минимум ионов Bi³⁺ с a-нафтиламином составляет 1 мкг. Минимальный объем раствора соли висмута равен 0,001 мл. Вычислить предельную концентрацию и предельное разбавление исследуемого раствора. Ответ: 1: 1000 г/мл; 1000 мл/г.

65. Предельная концентрация ионов Са²⁺ в реакции с оксалатом аммония равна 1:20000. Минимальный объем исследуемого раствора 1×10^-3мл. Вычислить открываемый минимум ионов кальция в данной реакции. Ответ: 0,05 мкг.

66. Реакция на катион Cd²⁺ с тетрародано-(П)-меркуратом аммония (NH₄)₂[Hg(CNS)₄] удается с раствором в 1×10^-3мл. Предельное разбавление равно 1000 мл/г. Вычислить открываемый минимум. Ответ: 1 мкг.

67. Предельная концентрация открытия иона Са²⁺ с пикриновой кислотой составляет 1:6500 г/мл, открываемый минимум 0,3 мкг. Вычислить минимальный объем. Ответ: 0,002 мл.

68. Микрокристаллоскопическая реакция в виде K₂PbCu(NO₂)₆ характеризуется открываемым минимумом в 0,03 мкг Сu²⁺ в капле, равной 0,001 мл. Вычислить предельную концентрацию. Ответ: 1:33000 г/мл.

69. Предельная концентрация при реакции ионов Hg²⁺ в виде Hg[Co(CNS)₄] равна 1:50000 г/мл, минимальный объем составляет 0,002 мл. Вычислить открываемый минимум. Ответ: 0,04 мкг.

70. Открываемый минимум реакции Ni²⁺ c диметилглиоксимом равен 0,16 мкг, предельное разбавление составляет 300000 мл/г. Вычислить минимальный объем. Ответ: 0,05 мл.

71. Открываемый минимум ионов Cu²⁺ в растворе объемом 0,05 мл составляет 0,2 мкг. Вычислить предельное разбавление раствора. Ответ: 1:250000 г/мл.

72. Открываемый минимум реакции иона К⁺ с кобальтонитритом натрия Na₃[Co(NO₂)₆] составляет 0,12 мкг, предельная концентрация раствора равна 1:8000 г/мл. Вычислить минимальный объем. Ответ: 9,6×10^-4 мл.

73. Предельная концентрация реакции иона Ni²⁺ c диметилглиоксимом составляет 1:500000 г/мл. Вычислить открываемый минимум, если известно, что реакция удается с каплей объемом 0,001 мл. Ответ: 0,002 мкг.

74. Предельная концентрация ионов CN^- в реакции с AgNO₃ составляет 1:50000 г/мл. Вычислить открываемый минимум, если реакция удается с каплей объемом 3×10^-4 мл. Ответ: 0,006 мкг.

75. Минимальный объем исследуемого раствора, необходимый для открытия ионов меди действием раствора аммиака, равен 0,05 мл. Открываемый минимум – 0,2 мкг. Определить предельную концентрацию ионов меди в растворе. Ответ: 1:250000 г/мл.

76. Вычислить предельное разбавление и минимальную концентрацию, если открываемый минимум соли натрия, определяемой в виде цинк-уранил ацетата, составляет 12,5 мкг, а минимальный объем – 0,05 см³.

77. Реакция ионов серебра с иодидом калия удается при разбавлении 75000 см³/г. Открываемый минимум равен 0,13 мкг. Каков минимальный объем исследуемого раствора?

78. Реакция на SO₄^2– c хлоридом кальция удается при наличии 0,21 мкг определяемого иона в объеме 0,02 см³. При каком разбавлении возможна эта реакция?

79. Открываемый минимум ионов Zn²⁺ в виде соли Zn[Hg(CNS)₄] равен 0,1 мкг. Минимальный объем исследуемого раствора – 0,005 см³. Найти предельное разбавление.

80. Вычислить минимальный объем соли Cu²⁺ в виде соли Cu[Fe(CN)₆], если открываемый минимум равен 0,02 мкг, а предельное разбавление раствора – 2 500 000 см³/г.

2. Качественные реакции обнаружения ионов.

Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал (см. Приложение ):

	Ионы
81	NH₄⁺, Ba²⁺, Bi³⁺, Cd²⁺, CO₃^2-
82	K⁺, Mn²⁺, F^-, Ag⁺, PO₄^3-
83	Na⁺, Pb²⁺, Ca²⁺, Ni²⁺, S₂O₃^2-
84	Sr²⁺, Co²⁺, Mg²⁺, Cd²⁺, I^-
85	Cu²⁺, Hg₂²⁺, Zn²⁺, CH₃COO^-, BrO₃^-
86	Ag⁺, NH₄⁺, Cr³⁺, SiO₃^2-, Pb²⁺
87	K⁺, Ba²⁺, Sn²⁺, Al³⁺, SO₃^2-
88	Na⁺, Ca²⁺, Hg²⁺, C₂O₄^2-, Cl^-
89	Co²⁺, Zn²⁺, Sr²⁺, Cd²⁺, NO₃^-
90	Ag⁺, Al³⁺, Cd²⁺, Sn⁴⁺, NO₂^-
91	Hg₂²⁺, Na⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Br^–
92	Ca²⁺, Sr²⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, SO₄^2-
93	NH₄⁺, Ba²⁺, Sb³⁺, Co²⁺, SiO₃^2-
94	K⁺, Ag⁺, Zn²⁺, Bi³⁺, CH₃COO^-
95	Na⁺, Pb²⁺, Fe³⁺, Sn²⁺, SO₃^2-
96	NH₄⁺, Ba²⁺, Bi³⁺, Cd²⁺, CO₃^2-
97	K⁺, Mn²⁺, F^-, Ag⁺, PO₄^3-
98	Na⁺, Pb²⁺, Ca²⁺, Ni²⁺, S₂O₃^2-
99	Sr²⁺, Co²⁺, Mg²⁺, Cd²⁺, I^-
100	Cu²⁺, Hg₂²⁺, Zn²⁺, CH₃COO^-, BrO₃^-

Составить схемы разделения ионов:

	Катионы	Анионы
101	Ag⁺, Pb²⁺, Ca²⁺, K⁺, Sn⁴⁺	CO₃^2–, F^–, SiO₃^2–
102	Al³⁺, Bi³⁺, Mn²⁺, Co²⁺, Na⁺	C₂O₄^2–, CH₃COO^–, BrO₃^–
103	Na⁺, Sr²⁺, Fe²⁺, Sn²⁺, Cu²⁺	PO₄^3–, CO₃^2–, SiO₃^2–
104	Sn²⁺, Zn²⁺, Hg²⁺, Cd²⁺, Ba²⁺	Cl^–, BrO₃^–, NO₃^–
105	NH₄⁺, Ba²⁺, Sb³⁺, Na⁺, Pb²⁺	SiO₃^2–,C₂O₄^2–, NO₂^-
106	Ca²⁺, Sr²⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, NH₄⁺	SO₃^2-, S₂O₃^2-, C₂O₄^2–
107	Cu²⁺, Hg₂²⁺, Zn²⁺, Mg²⁺, K⁺	NO₂^-, NO₃^–, BrO₃^–
108	NH₄⁺, Ba²⁺,Bi³⁺,Cd²⁺, Mn²⁺	I^–, F^–, S₂O₃^2-
109	K⁺, Ag⁺, Zn²⁺, Bi³⁺, Hg²⁺	S₂O₃^2-, Cl^–, SO₃^2-
110	Ag⁺, NH₄⁺, Cr³⁺, Pb²⁺, Cu²⁺	SO₄^2-, I^–, Cl^–
111	NH₄⁺, Ba²⁺, Sb³⁺, Co²⁺, K⁺	I^–, Cl^–, Br^–
112	Ag⁺, Al³⁺, Cd²⁺, Sn⁴⁺, Ca²⁺	SO₃^2-, NO₂^-, CH₃COO^–
113	Ca²⁺, Sr²⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Ag⁺	SO₃^2-, S₂O₃^2-, CO₃^2–
114	Hg₂²⁺, Na⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Na⁺	SO₄^2-, F^–, BrO₃^–
115	Sr²⁺,Co²⁺, Mg²⁺, Cd²⁺, Zn²⁺	SO₃^2-, BrO₃^–, S₂O₃^2-
116	Ag⁺, Pb²⁺, Ca²⁺, K⁺, Sn⁴⁺	CO₃^2–, F^–, SiO₃^2–
117	Al³⁺, Bi³⁺, Mn²⁺, Co²⁺, Na⁺	C₂O₄^2–, CH₃COO^–, BrO₃^–
118	Na⁺, Sr²⁺, Fe²⁺, Sn²⁺, Cu²⁺	PO₄^3–, CO₃^2–, SiO₃^2–
119	Sn²⁺, Zn²⁺, Hg²⁺, Cd²⁺, Ba²⁺	Cl^–, BrO₃^–, NO₃^–
120	NH₄⁺, Ba²⁺, Sb³⁺, Na⁺, Pb²⁺	SiO₃^2–,C₂O₄^2–, NO₂^-

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

121. При определении алюминия массой 0,010 г один студент использовал гравиметрический метод, основанный на осаждении аммиаком, другой – метод, основанный на осаждении оксихинолином. В каком случае можно ожидать более точный результат?

122. Какой из методов более точен и почему: а) метод, основанный на осаждении гидроксида никеля; б) метод, основанный на осаждении диметилглиоксимата никеля?

123. Какие преимущества имеет гомогенный осадитель СО(NH₂)₂ по сравнению с аммиаком при осаждении гидроксида железа (III)?

124. В каком случае образуется более чистый крупнокристаллический осадок сульфата бария по сравнению с осадком, полученным при осаждении серной кислотой?

125. Какой реагент – K₂C₂O₄, Na₂C₂O₄, H₂C₂O₄ или (NH₄)₂C₂O₄ – целесообразно использовать при осаждении оксалата кальция?

126. Какие требования предъявляются к осаждаемой и гравиметрической формам?

127. От каких факторов зависят размер и число частиц осадка?

128. Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?

129. Какими преимуществами обладают органические осадители перед неорганическими? Приведите примеры органических осадителей.

130. Из навески цемента массой 1,500 г получили 0,2105 г пирофосфата магния. Вычислить массовую долю (%) оксида магния в цементе. Ответ: 5,08%.

131. Какую массу Fe₃O₄ следует взять для получения 0,200 г Fe₂O₃. Ответ: 0,19 г.

132. Вычислить гравиметрический фактор для вычисления массы HF, определяемого по схеме: HF → CaF₂ → CaSO₄. Ответ: 0,2939.

133. Вычислить гравиметрический фактор для вычисления массы мышьяка, определяемого по схеме: As → As₂S₃ → SO₄^2- → BaSO₄. Ответ: 0,2140.

134. Вычислить гравиметрический фактор для вычисления массы СаС₂, определяемого по схеме: CaC₂ → H₂C₂ → Ag₂C₂ → AgCl. Ответ: 0,2236.

135. Из навески 1,225 г суперфосфата получили прокаленный осадок CaSO₄ массой 0,3756 г. Вычислить массовую долю (%) Ca₃(PO₄)₂ в суперфосфате. Ответ: 23,29%.

136. Из раствора хлорида магния получили осадок оксихинолината магния Mg(C₉H₆ON)₂ массой 0,2872 г. Сколько граммов магния содержится в исследуемом растворе? Ответ: 0,0223 г.

137. Технический хлорид бария содержит около 97% BaCl₂·2 H2O. Какую навеску его следует взять для получения 0,300 г осадка BaSO₄. Ответ: 0,320 г.

138. Какой объем соляной кислоты (ρ= 1,17 г/см3) потребуется для осаждения серебра в виде AgCl из 2,0 г сплава, содержащегося 22 % Ag, при использовании полуторного избытка осадителя? Ответ: 0,56 мл.

139. Какой объем Н₂SO₄ (ρ = 1,24 г/см³) потребуется для превращения 0,350 г СаО в СаSO₄ ? Ответ: 1,5 мл.

140. Вычислить массовую долю (%) Ag в сплаве, если из навески сплава массой 0,2466 г после соответствующей обработки получили 0,2675 г хлорида серебра. Ответ: 81,64%.

Титриметрический анализ

141. Определите массовую долю щавелевой кислоты одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 75%)

142. Определите массовую долю As₂O₃ одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 90%)

143. Определите массовую долю фенола одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 40%)

144. Определите массовую долю уксусной кислоты кислоты одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 80%)

145. Определите массовую долю CaCl₂ одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 75%)

146. Определите массовую долю аммония бромида одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 80%)

147. Определите массовую долю аммония хлорида одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 80%)

148. Определите массовую долю железа (II) сульфата одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 60%)

149. Определите массовую долю железа (II) хлорида одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 70%)

150. Определите массовую долю натрия хлорида одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 50%)

151. Определите массовую долю щавелевой кислоты одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 75%)

152. Определите массовую долю As₂O₃ одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 90%)

153. Определите массовую долю фенола одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 40%)

154. Определите массовую долю уксусной кислоты кислоты одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 80%)

155. Определите массовую долю CaCl₂ одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 75%)

156. Определите массовую долю аммония бромида одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 80%)

157. Определите массовую долю аммония хлорида одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 80%)

158. Определите массовую долю железа (II) сульфата одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 60%)

159. Определите массовую долю железа (III) сульфата одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 70%)

160. Определите массовую долю (NH₄)₂С₂О₄ одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 50%)

ВАРИАНТЫ

номер варианта	номера задач
01, 21, 41, 61, 81	1, 21, 41, 61, 81, 101, 121, 141
02, 22, 42, 62, 82	2, 22, 42, 62, 82, 102, 122, 142
03, 23, 43, 63, 83	3, 23, 43, 63, 83, 103, 123, 143
04, 24, 44, 64, 84	4, 24, 44, 64, 84, 104, 124, 144
05, 25, 45, 65, 85	5, 25, 45, 65, 85, 105, 125, 145
06, 26, 46, 66, 86	6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146
07, 27, 47, 67, 87	7, 27, 47, 67, 87, 107, 127, 147
08, 28, 48, 68, 88	8, 28, 48, 68, 88, 108, 128, 148
09, 29, 49, 69, 89	9, 29, 49, 69, 89, 109, 129, 149
10, 30, 50, 70, 90	10, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150
11, 31, 51, 71, 91	11, 31, 51,71, 91, 111, 131, 151
12, 32, 52, 72, 92	12, 32, 52, 72, 92, 112, 132, 152
13, 33, 53, 73, 93	13, 33, 53, 73, 93, 113, 133, 153
14, 34, 54, 74, 94	14, 34, 54, 74, 94, 114, 134, 154
15, 35, 55, 75, 95	15, 35, 55, 75, 95, 115, 135, 155
16, 36, 56, 76, 96	16, 36, 56, 76, 96, 116, 136, 156
17, 37, 57, 77, 97	17, 37, 57, 77, 97, 117, 137, 157
18, 38, 58, 78, 98	18, 38, 58, 78, 98, 118, 138, 158
19, 39, 59, 79, 99	19, 39, 59, 79, 99, 119, 139, 159
20, 40, 60, 80, 00	20, 40, 60, 80, 100, 120, 140, 160

Узнать стоимость этой работы

АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ Найти свою работу на сайте	АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ Курсовые, контрольные, отчеты по практике	ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ Курсовые, контрольные, рефераты	МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ Курсовые, контрольные, рефераты	СТАТИСТИКА Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА Контрольные работы	ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА Контрольные и курсовые работы	ЭКОНОМИКА Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ Курсовые, контрольные, рефераты	ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ Курсовые, контрольные, рефераты, тесты	ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ Курсовые, контрольные, рефераты, тесты	ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ Контрольные, курсовые работы	ОНЛАЙН ТЕСТЫ ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика

Ваше имя *

Ваш e-mail *

Контактный телефон

Город *

Учебное заведение *

Предмет *

Тип работы *

Тема работы/вариант *

Кол-во страниц

Срок выполнения *

Прикрепить файл

Дополнительные условия

Ваше имя:
Ваш электронный адрес *:
Дополнительные условия:
Код безопасности *:

	500