Номер варианта контрольной работы для выбора индивидуальных вопросов соответствует двум последним цифрам логина студента. Выбор вопросов проводится согласно таблицы.

Таблица

Вопросы

1. Предмет аналитической химии. Основные понятия аналитической химии. Какие задачи решает (качественный и количественный анализ)? Классификация методов анализа (химические и физико-химические).

2. Качественный химический анализ. Основные понятия: аналитические реакции, дробный и систематический анализ, групповые реагенты. 

3. Равновесия в растворах кислот, оснований, солей. Понятие рН.

4. Расчет рН в растворах кислот и оснований, солей.

5. Буферные системы. Механизм буферного действия. Расчет рН буферных растворов.

6. Количественный химический анализ. Методы количественного анализа.

7. Гравиметрические методы. Сущность, значение, достоинства и ограничения прямых и косвенных гравиметрических методов.

8. Классификация титриметрических методов по типу реакции титрования и по технике титрования. Вычисление результатов прямого, обратного титрования, титрования заместителя.

9. Сущность титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в титриметрии. Стандартный раствор, титрант, титрование, точка эквивалентности, конечная точка титрования, индикатор, эквивалент, число и фактор эквивалентности.

10. Основные способы выражения концентраций, применяемые в аналитической химии.

11. Стандартные растворы: приготовленные (первичные стандартные растворы) и установленные (вторичные стандартные растворы). Первичные стандартные (установочные вещества), фиксаналы.

12. Способы приготовления стандартных растворов.

13. Метод кислотно-основного титрования. Классификация методов протолитометрии.

14. Алкалиметрия (титрование сильными основаниями). Задачи, решаемые методом.

15. Ацидиметрия (титрования сильными кислотами). Задачи, решаемые методом.

16. Понятие кривых титрования. Скачок титрования; факторы, влияющие на величину скачка титрования.

17. Кислотно-основные индикаторы. Основное уравнение теории индикаторов. Интервал перехода окраски индикатора.

18. Характеристика фенолфталеина и метилового оранжевого. Задачи, решаемые в протолитометрии в присутствии этих индикаторов. Принципы выбора индикатора.

19. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора:  Na₂CO₃+ HCl →

20. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора:  NaOH+ HCl →

21. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора:  NH₄OH+ HCl →

22. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора:  K₂CO₃+ HCl →

23. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора:  CaCO₃+ HCl →

24. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора:  HCl + NaOH →

25. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора:  HCOOH + NaOH →

26. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора:  CH₃COOH + NaOH →

27. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора:  CH₃ CH₂ COOH + NaOH →

28. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора:  CH₃CH(OH)COOH + NaOH →

29. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: H₂C₂O₄ + NaOH →

30. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: Na₂C₂O₄ + HСl →

31. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: CH₃COONa + HCl →

32. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: NaOH + HNO₃→

33. Общая характеристика и классификация методов окислительно-восстановительного титрования.

34. Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал: стандартный и реальный. Уравнение Нернста.

35. Способы фиксирования точки эквивалентности в редоксиметрии.

36. Редокс-индикаторы. Механизм изменения и интервал перехода окраски индикатора.

37. Механизм безиндикаторного фиксирования точки эквивалентности в перманганатометрии.

38. Перманганатометрия. Рабочий раствор, приготовление, стандартизация, хранение.

39. Определение восстановителей методом прямого перманганатометрического титрования. Пример определения восстановителей.

40. Иодометрия. Стандартные растворы, приготовление, стандартизация, хранение.

41. Иодометрическое определение окислителей. Схема и условия титрования. Особенности фиксирования точки эквивалентности.

42. Иодометрическое определение восстановителей. Условия титрования. Фиксирование точки эквивалентности.

43. Комплексонометрическое титрование. Комплексоны, особенности строения молекулы комплексона III.

44. Металлохромные индикаторы и принцип их действия на примере индикатора эриохромового черного Т. Требования, предъявляемые к металлохромным индикаторам.

45. Стандартные и рабочие растворы метода комплексонометрии. Стандартизация растворов. Условия комплексонометрического титрования.

46. Жесткость воды. Комплексонометрическое определение жесткости воды. Условия титрования. Расчет результатов.

47. Методы осадительного титрования. Классификация методов.

48. Аргентометрия. Определение галогенидов методом Мора.

49. Аргентометрия. Определение галагенидов методом Фаянса.

50. Роданидометрия. Метод Фольгарда.

51. Общая характеристика инструментальных методов анализа. Классификация, преимущества и ограничения.

52. Оптические (спектральные и неспектральные) методы анализа. Классификация методов.

53. Эмиссионный спектральный анализ. Фотометрия пламени, как вариант эмиссионного спектрального анализа. Процессы, происходящие в пламени горелки.

54. Фотометрия пламени. Качественный и количественный анализ. Условия анализа.

55. Законы светопоглощения. Молярный коэффициент светопоглощения.

56. Методы молекулярного абсорбционного анализа (колориметрия, фотоколориметрия, спектрофотометрия).

57. Фотоэлектроколориметрия. Количественный фотометрический анализ.

58. Рефрактометрия. Основа метода, аналитический сигнал. качественный и количественный анализ. Применение в анализе пищевых и химических объектов.

59. Поляриметрия. Сущность методов. Аналитический сигнал, приборное оформление. Особенности шкалы поляриметра.

60. Качественный и количественный поляриметрический анализ. Закон Био.

61. Хроматографические методы разделения. Сущность хроматографии.

62. Классификация хроматографических методов по механизму разделения.

63. Классификация хроматографических методов по агрегатному состоянию фаз, по технике эксперимента.

64. Классификация хроматографических методов по способу относительного перемещения фаз.

65. Газовая хроматография. Сущность метода. Классификация методов газовой хроматографии. Общие и отличительные особенности.

66. Хроматограмма, ее качественные и количественные параметры.

67. Качественный газохроматографический анализ. Объем и время удерживания. Факторы, влияющие на время удерживания.

68. Количественный газохроматографический анализ. Методы количественного анализа.

69. Ионообменная хроматография. Иониты. Ионообменное равновесие. Методы ионообменной хроматографии.

70. Классификация ионитов. Примеры ионообменных реакций. Регенерация ионитов.

71. Хроматография на плоскости (на бумаге и в тонком слое). Качественный и количественный анализ.

72. Электрохимические методы анализа. Классификация методов.

73. Потенциометрия. Электродный потенциал, факторы, влияющие на него.

74. Стандартный и индикаторный электроды. Требования к индикаторным электродам.

75. Прямая потенциометрия (ионометрия). Особенности анализа. Методы количественного анализа.

76. Косвенная потенциометрия. Типы кривых титрования.

77. Классификация индикаторных электродов. Принцип выбора индикаторного электрода. Примеры.

78. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: NH₄OH+ HCl →… Показать вид дифференциальной кривой титрования.

79. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции:  CH₃COOH + NaOH → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

80. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: H₂C₂O₄ + NaOH → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

81. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: Na₂CO₃ + H₂SO₄→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

82. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: CaCO₃ + HCl → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

83. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: CH₃CH₂(OH)COOH + NaOH → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

84. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: H₂C₂O₄ + KMnO₄ +  H₂SO₄→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

85. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

86. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

87. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции:  I₂ + Na₂S₂O₃ → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

88. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: CaCl₂ + Na₂H₂Y → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

89. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: FeCl₂ + Na₂H₂Y → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

90. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: CuCl₂ + Na₂H₂Y → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

91. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: MgCl₂ + Na₂H₂Y → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

92. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: NaCl + AgNO₃ → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

93. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: CaCl₂ + AgNO₃→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

94. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: NaI + AgNO₃→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

95. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: MgCl₂ + AgNO₃→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

96. Кондуктометрия. Разновидности анализа. Прямая кондуктометрия. Достоинства и ограничения.

97. Косвенная кондуктометрия. Условия анализа. Виды кривых титрования.

98. Вольтамперометрия. Качественные и количественные характеристики вольтамперограмм.

99. Прямая вольтрамперометрия. Особенности метода. Уравнение Ильковича.

100. Амперометрическое титрование. Условия анализа. Типы кривых титрования.

101. Константа кислотности уксусной кислоты К_i =1,74·10^–5. Рассчитать рН 0,1 моль/дм³ ацетата натрия.

102. Вычислить рН  5·10^–3 моль/дм³ раствора хлорида аммония;  К(NН₃)=1,76·10^–5.

103. Рассчитать рН 0,015 моль/дм³ валериановой кислоты СН₃(СН₂)₃СООН; К = 1,4·10^–5.

104. Вычислить рН 0,1 моль/дм³ раствора муравьиной кислоты;  К(НСООН)= 1,74·10^–4.

105. Вычислить рН 0,02 моль/дм³ раствора уксусной  кислоты СН₃СООН. К=1,74·10^–5.

106. Вычислить рН 1·10^–2 моль/дм³ раствора аммиака;  К(NН₃)=1,76·10^–5.

107. Вычислить рН аммонийного буферного раствора, в    500 см³ которого содержится по 0,2 моль  каждого компонента. К (NН₃) =1,76·10^–5.

108. Смешаны по 100 см³ 0,2 моль/дм³ раствора муравьиной кислоты НСООН и гидроксида натрия. Рассчитать рН раствора.

109. Смешаны по 100 см³ 0,1 моль/дм³ раствора аммиака (К (NН₃) =1,76·10^–5) и хлористоводородной кислоты. Рассчитать рН раствора.

110. Вычислить рН 0,105 моль/дм³ раствора молочной  кислоты СН₃СНОНСООН. К=1,37·10^–4.

111. Рассчитать рН раствора, содержащего 0,1 моль/дм³ уксусной кислоты и 0,2 моль/дм³ ацетата натрия; К_кисл = 1,74·10^–5.

112. Масса кристаллогидрата (Na₂CO₃ 10Н₂О), необходимая для приготовления 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6 %, составляет _____г.

113. Масса медного купороса СuSO₄ 7H₂O, необходимая для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата меди 16% равна ____ г.

114. Масса медного купороса СuSO₄ 7H₂O, необходимая для приготовления 2 дм³ 0,1 моль/дм³ раствора сульфата меди (II), составляет _______ г.

115. Раствор гидроксида бария массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 17,1 % разбавили водой до объема 400 см³. Молярная концентрация эквивалентов Ва(ОН)₂ в полученном растворе составляет ________ моль/дм³.

116. Масса навески нитрата аммония, необходимая для приготовления 200 см³ раствора с рН=5,0, равна _____г.

117. Масса гидроксида калия, содержащего в 10 дм³ его раствора, значение рН которого равно 11, составляет _______ г (a = 1).

118. Масса азотной кислоты, содержащаяся в 5 дм³ ее раствора, значение рН которого равно 3, составляет ________ г (a = 1).

119. Рассчитайте навеску (m, г) NaCl, необходимую для приготовления 500 см³ 0,1 моль/дм³ раствора.

120. Найти массу навески кристаллогидрата Na₂S₂O₃·5Н₂О, необходимую для приготовления 2 дм³ раствора с концентрацией с(1/1Na₂S₂O₃) = 0,2 моль/дм³.

121. Навеска двуводной щавелевой кислоты (масса 0,6320 г) растворена в мерной колбе вместимостью 500 см³. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

122. Рассчитайте массу навески вещества (г), необходимую для приготовления  1 дм³ раствора с титром 0,00100 г/см³.

123. Рассчитайте массу навески двуводной щавелевой кислоты (г), необходимую для приготовления  500 см³ раствора с концентрацией эквивалента 0,200 моль/дм³.

124. Рассчитайте массу навески перманганата калия (г), необходимую для приготовления  500 см³ раствора с концентрацией эквивалента 0,0200 моль/дм³ для титрования в кислой среде.

125. Для разбавления 20 см³ 0,1 моль/дм³ раствора H₂C₂O₄ в 10 раз следует взять мерную колбу вместимостью _______см³

126. Рассчитайте титр раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³.

127. Молярная концентрация раствора HCl с титром 0,003650 г/см³ составляет ______моль/дм³

128. Рассчитайте вместимость (см³) мерной колбы для приготовления из фиксанала. раствора I₂ с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³.

129. Содержимое фиксанала I₂ (0,1 моль-эквивалента вещества) помещено в мерную колбу  вместимостью 200 см³ и разбавлено водой до метки. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.  

130. Масса навески кристаллогидрата тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·Н₂О для приготовления 250,0 см³ раствора с молярной концентрацией 0,03000 моль/дм³ составляет ______г.

131. Объем раствора KMnО₄ с титром 0,002947 г/см³, необходим для приготовления 1,5 дм³ раствора с концентрацией  С(1/5 KMnО₄) = 0,01 моль/дм³, равен ______см³

132. Масса навески комплексона III, содержащего 0,3 % воды, необходимая для приготовления 200 см³ раствора с титром 0,007445 г/см³.

133. Для разбавления 20,0 см³, 0,1 моль/дм³ раствора комплексона III в 10 раз следует взять колбу вместимостью ______см³

134. Навеска двуводного кристаллогидрата двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (масса 0,3722 г) помещена в мерную колбу вместимостью 200,0 см³ и растворена в воде. Рассчитать титр и титр по магнию полученного раствора комплексона III.

135. Навеска двуводного кристаллогидрата комплексона III (масса 1,3240 г) помещена в мерную колбу вместимостью 1,0 дм³ и растворена в воде. Рассчитать молярную концентрацию, титр и титр по СаО полученного раствора комплексона III.

136. До какого объема следует разбавить водой 50 см³ раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента   0,1 моль/дм³, чтобы получить раствор с титром 0,002500 г/см³?

137. Найти титр раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,025 моль/дм³.

138. Какой объем воды следует прибавить к 0,5 дм³ 0,5 моль/дм³ раствора НСоОН, чтобы получить раствор с титром  4,6 мг/см³?

139. Какой объем воды необходимо добавить к 500 см³ раствора KMnО₄ с титром 0,003630 г/см³, чтобы получить раствор с концентрацией С(1/5KMnО₄) = 0,1 моль/дм³.

140. До какого объема следует разбавить 0,5 дм³ 0,5 моль/дм³ раствора КОН для получения раствора с титром 5,6 мг/см³?

141. Какой объем 0,01000 моль/дм³ раствора можно приготовить  из 1,7600 г аскорбиновой кислоты С₆Н₈О₆?

142. Какой объем воды следует прибавить к 1 дм³ 0,53 моль/дм³ раствора аммиака, для получения 0,5 моль/дм³ раствора?

143. Какой объем воды (см³) необходимо добавить к 20 см³        0,1 моль/дм³ раствора уксусной кислоты, чтобы получить 0,05 моль/дм³ раствор?

144. Рассчитайте титр (г/см³) раствора безводной щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм³.

145. Вычислите молярную концентрацию (моль/дм³) раствора карбоната кальция, приготовленного растворением навески массой 5,2000 г в мерной колбе вместимостью 500 см³.

146. Масса оксалата кальция, содержащаяся в 5 дм³ насыщенного раствора, равно ________мг (...= 2,3 • 10^-9)

147. Концентрация карбоната бария в его насыщенном растворе составляет ________ моль/дм³ (...= 4,0 • 10^-10).

148. На титрование раствора NaOH, содержащего 0,1 г вещества, израсходовано 21,5 см³ раствора HCl с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³. Массовая доля NaOH в образце равна ____%

149. Объем 0,1 моль/дм³ раствора HNO₃, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида калия, содержащего 0,084 г КОН, равен _____ см³.

150. На титрование 0,2500 г химически чистой соды Nа₂СО₃ затрачено 20,5 см³ раствора НNО₃. Вычислить молярную концентрацию титранта.

151. Найти титр раствора NаОН, на титрование 10,00 см³ которого затрачено 12,00 см³ 0,1 моль/дм₃ раствора хлористоводородной кислоты.

152. Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм³, необходимый для нейтрализации 15 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/дм³, равен ________ см³.

153. Для нейтрализации 25 см³ раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,18 моль/дм³ требуется _____ см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм³.

154. Объем 0,1 моль/дм³ раствора HCl, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида натрия, содержащего 0,08 г  NaОН, равен ________ см³.

155. Для нейтрализации 25 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/дм³ требуется ________см³ раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм³

156. Объем раствора гидроксида бария с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 25 см³ раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/дм³, равен ______ см³ (с точностью до точного значения).

157. Объем 0,1 моль/дм³ раствора NаOН, необходимый для нейтрализации раствора серной кислоты, содержащего 0,147 г Н₂SO₄, равен ______ см³ (с точностью до точного значения).

158. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/дм³, необходимый для нейтрализации 15 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм³, равен ______ см³ (с точностью до точного значения).

159. Объем 0,1 моль/дм³ раствора КOН, необходимый для нейтрализации раствора азотной кислоты, содержащего 0,126 г НNO₃, равен ______ см³ (с точностью до точного значения).

160. Объем 0,1 моль/дм³ раствора NаOН, необходимый для нейтрализации раствора соляной кислоты, содержащего 0,073 г НCl, равен ______ см³ (с точностью до точного значения).

161. При кислотно-основном титровании 100 см³ минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³ затрачено 13,90 см³ титранта. Рассчитать массу гидрокарбонат-ионов, содержащихся в 1 дм³ воды.

162. На титрование 200 см³ воды производственного назначения в присутствии метилового оранжевого израсходовано 10,0 см³ раствора НС1 с титром 1,760 мг/см³. Рассчитать временную жесткость анализируемой воды.

163. На тирование 20 см³ раствора NaOH израсходовано 25 см³ раствора HCl  c молярной концентрацией  0.08 моль/дм³ . Масса щелочи в 200 см³ этого раствора равна_____ г.

164. На титрование раствора муравьиной кислоты НСООН затрачено  12,5 см³ 0,1025 моль/дм³ раствора NаОН. Рассчитать  массу муравьиной кислоты в пробе.

165. На титрование 20,00 см³ раствора КОН израсходовано 15,00 см³ 0,1000 моль/дм³ раствора НCl. Рассчитать  титр и молярную концентрацию раствора КОН.

166. Рассчитайте массу уксусной кислоты в 500 см³ раствора, если на титрование 10,0 см³ ее  затрачено 10,5 см³ 0,1 моль/дм³ раствора NaOH.

167. На титрование 25 см³ раствора гидроксида калия затрачено 20 см³ раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³. Масса щелочи в 500 см³ этого раствора равна ___г.

168. При кислотно-основном титровании 100 см³ минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³ затрачено 12,0 см³ титранта. Рассчитайте массу (г) гидрокарбонат-ионов, содержащихся в 1 дм³ воды.

169. Рассчитайте массу двуводной щавелевой кислоты  в 500 см³ раствора, если на титрование 10,0 см³ ее  затрачено 12,5 см³ 0,1 моль/дм³ раствора NaOH.

170. Вычислите массу карбоната натрия в растворе, на титрование которого затрачено 15,75 см³ 0,1010 моль/дм³ раствора НС1.

171. На титрование 10,00 см³ раствора НNO₃ израсходовано 15,00 см³ раствора КОН с титром 5,6000 мг/см³. Рассчитать  титр раствора HNO₃.

172. Найти титр раствора NаОН, на  титрование   10,00 см³ которого затрачено 12,00 см³ 0,1 моль/дм₃ раствора хлористоводородной кислоты.

173. На титрование 10,00 см³ раствора, полученного разбавлением 20,00 см³ столового уксуса в мерной колбе вместимостью 200 см³, затрачено 12,50 см³ 0,0995 моль/дм³ раствора NaОН. Рассчитать массу  уксусной кислоты в анализируемом столовом уксусе.

174. На титрование 10,00 см³ раствора иода затрачено 9,50 см³ раствора тиосульфата натрия с концентрацией с(1/1Na₂S₂O₃) = 0,01 моль/дм³ . Вычислите массу (г) I₂  в 100 см³  раствора.

175. На титрование раствора 7,00 см³ I₂ c титром 0,01270 г/см³ затрачено 10,00 см³ раствора Na₂S₂O₃. Молярная концентрация эквивалента раствора тиосульфата натрия составляет ____ моль/дм³.

176. Масса навески Nа₂S₂О₃·5Н₂О, необходимая  для приготовления    4 дм³ раствора, 1 см³ которого эквивалентен 0,01 г Cu²⁺, равна ______г.

177. Навеска препарата FeSO₄, содержащая 0,2498 г  Fe²⁺    растворена в серной кислоте, на титрование полученного раствора затрачено 21,83 см³ раствора KMnО₄. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента титранта.

178. На титрование 20,0 см³ раствора щавелевой кислоты с концентрацией с(1/2H₂C₂O₄) = 0,100 моль/дм³ затрачено 25,0 см³ раствора KMnO₄. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KMnO₄ (моль/дм³).

179. Вычислите массу (мг) Fe²⁺  в растворе, на титрование которого  затрачено 12,50 см³ раствора перманганата калия с концентрацией с(1/5KMnO₄) = 0,02000 моль/дм³.

180. Рассчитайте содержание (г) Fe²⁺ в растворе, на титрование которого израсходовано 12,00 см³ раствора перманганата калия с титром 0,001264 г/см³ .

181. На титрование 10,00 см³ раствора иода затрачено 9,50 см³ раствора тиосульфата натрия с концентрацией с(1/1Na₂S₂O₃) = 0,01 моль/дм³ . Вычислите массу (г) I₂  в 100 см³  раствора

182. Рассчитайте массу навески (г) H₂C₂O₄ • 2H₂O, на титрование которой расходуется не более 5,00 см³ раствора  KMnO₄ с концентрацией с(1/5KMnO₄) = 0,01000 моль/дм³.

183. На обратное иодометрическое титрование раствора соли Cu²⁺ затрачено 10,00 см³ 0,01000 моль/дм³ раствора Na₂S₂O₃. Вычислите содержание (мг) Cu²⁺ в растворе.

184. На титрование раствора тиосульфата натрия  расходуется не более 5,00 см³ раствора иода с концентрацией с(1/2I₂)=0,05000 моль/дм³. Рассчитайте массу навески (г) Na₂S₂O₃•5H₂O в растворе.

185. На титрование 10,0 см³ минеральной воды затрачено 10,50 см³ 0,020 моль/дм³ раствора комплексона III. Жесткость анализируемой  воды ______ммоль/дм³.

186. На титрование 100,00 см³ воды в присутствии аммонийного буферного раствора и эриохромового черного Т  затрачено 18,45 см³ 0,0500 моль/дм³ раствора комплексона III. Вычислить молярную концентрацию Mg²⁺ в анализируемой воде.

187. В мерной колбе вместимостью 200,0 см³ приготовлен 0,08000 моль/дм³ раствор комплексона III. Масса навески СаСО₃, необходимая для установления точной концентрации раствора, составляет ______г.

188. На титрование 50,00 см³  водопроводной воды затрачено 7,50 см³ 0,02000 моль/дм³ раствора комплексона III. Жесткость анализируемой воды  _____ммоль/дм³.

189. Вычислите концентрацию (моль/дм³) раствора, в 50 см³ которого содержится 3,72 г двуводного препарата комплексона III.

190. На титрование раствора соли Са²⁺ израсходовано 15,00 см³ 0,05000 моль/дм³ раствора комплексона III. Вычислите массу (г) Ca²⁺ в растворе.

191. На титрование 10,00 см³ 0,05000 моль/дм³ раствора MgSO₄ расходуется 12,50 см³ раствора комплексона III. Концентрация титранта ________моль/дм³

192. Рассчитать массу навески препарата, содержащего   35 % кальция, чтобы на титрование расходовалось не более 20,0 см³ 0,1 моль/дм³ раствора комплексона III.

193. Объем 0,1 моль/дм³ раствора NаOН, необходимый для осаждения железа в виде гидроксида из 20 см³ 0,05 моль/дм³ раствора нитрата железа (III), равен ________ см³ (с точностью до точного значения).

194. На титрование раствора NaCl израсходовано 15,00 см³ 0,01000 моль/дм³ раствора нитрата серебра. Вычислите массу (г) хлорид-ионов в растворе.

195. Объем раствора 0,1 моль/дм³ хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 см³ 0,025 моль/дм³  раствора серной кислоты, равен __ см³ (с точностью до точного значения).

196. На титрование пробы, полученной растворением навески хлорида натрия (масса 0,1150 г), израсходовано 18,5 см³     0,0985 моль/дм³ раствора AgNO₃. Найти массовую долю примесей в анализируемой пробе.

197. На титрование водной вытяжки сыра  израсходовано 8,75 см³ 0,0505 моль/дм³ раствора AgNO₃. Рассчитать массу хлоридов в анализируемой вытяжке.

198. Рассчитать  массу навески NaCl, которую следует растворить в мерной колбе вместимостью 250,0 см³, чтобы на титрование 25,0 см³ приготовленного раствора расходовалось 20,0 см³ 0,102 моль/дм³ раствора AgNO₃.

199. Объем 0,1 моль/дм³ раствора карбоната натрия, необходимый для осаждения ионов кальция из раствора, содержащего 0,324 г его гидрокарбоната, равен ______ см³ (с точностью до точного значения).

200. Приведите реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание NaCl в растворе, пропущенного через катионообменник, если на титрование элюата затрачено 7,50 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/дм³

201. Приведите реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание NaNO₃ в растворе, пропущенного через анионообменник, если на титрование элюата затрачено 8,50 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³.

202. Приведите реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание Na₂CО₃ в растворе, пропущенного через катионообменник, если на титрование элюата затрачено 15,50 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,02000 моль/дм³

203. Приведите реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание Na₂CО₃ в растворе, пропущенного через анионообменник, если на титрование элюата затрачено 7,50 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,02000 моль/дм³

204. Приведите реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание СaCl₂ в растворе, пропущенного через катионообменник, если на титрование элюата затрачено 10,50 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³

205. Приведите реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание MgCl₂ в растворе, пропущенного через анионообменник, если на титрование элюата затрачено 7,50 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³

206. Приведите реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание К₂CО₃ в растворе, пропущенного через катионообменник, если на титрование элюата затрачено 12, 0 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/дм³

207. Прогнозируйте хроматограмму смеси спиртов по данным таблицы. Методом нормирования площадей рассчитайте массовые доли спиртов в смеси, если известны площади хроматографических пиков.

208. Прогнозируйте хроматограмму смеси спиртов по данным таблицы. Методом нормирования площадей рассчитайте массовые доли спиртов в смеси, если известны площади хроматографических пиков.

209. Вычислите содержание (г) амилозы  (М = 3·10⁵ г/моль) в вытяжке хлебобулочного изделия, если на ее амперометрическое титрование затрачено 2,5 см³ раствора иода с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм³.

210. Вычислите массу молочной кислоты (г), если максимум на кривой потенциометрического титрования соответствует объему гидроксида натрия 5,6 см³ с концентрацией 0,105 моль/дм³

211. Рассчитайте содержание уксусной кислоты (мг) в пробе, если на ее кондуктометрическое титрование израсходовано 5,5 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1050 моль/дм³

212. Рассчитайте суммарное содержание (ммоль/дм³) солей кальция и магния в молоке, если на кондуктометрическое титрование 10 см³ продукта затрачено 3,2 см³ раствора комплексона III с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм³.

213. Рассчитайте содержание (мг) хлорида натрия в вытяжке сыра, если на кондуктометрическое титрование пробы затрачено  3,5 см³ раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм³.

214. Рассчитайте массовую долю (ω, %) карбоната натрия в тесте, если на потенциометрическое титрование водного экстракта, полученного из 5 г теста, затрачено 3,0 см³ раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента  0,1 моль/дм³.

215. Вычислите содержание HCl и НСООН (мг) в растворе, если на титрование смеси кислот до первой точки эквивалентности израсходовано 4,5 см³, до второй –  8,0 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1050 моль/дм³.

216. Рассчитайте массу (мг) HCl и СН₃СООН в растворе, если при потенциометрическом титровании смеси кислот до первой точки эквивалентности затрачено 3,5 см³, до второй – 10,2 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1100 моль/дм³.

217. Навеску карбоната натрия оттитровали 0,1000 моль/дм³ раствором HCl в ячейке со стеклянным электродом и хлоридсеребряным электродом сравнения. Вблизи точки эквивалентности получили данные:

Построить дифференциальную кривую титрования и вычислить массу карбоната натрия.

218. Пробу фруктового сока (20,00 см³) оттитровали 0,01000 моль/дм³ раствором NaOH в ячейке со стеклянным электродом и хлоридсеребряным электродом сравнения. Вблизи точки эквивалентности получили данные:

Построить дифференциальную кривую титрования и вычислить массу кислот в 100 см³ сока в пересчете на уксусную кислоту.

219. Навеску выброженного теста (m=25,00 г) гомогенизировали в 250 см³ воды. Отфильтрованную водную вытяжку (20,00 см³) оттитровали 0,1000 моль/дм³ раствором NaOH в ячейке со стеклянным электродом и хлоридсеребряным электродом сравнения. Вблизи точки эквивалентности получили данные:

Построить дифференциальную кривую титрования и вычислить массу кислот (г в 100 г теста) в пересчете на молочную кислоту.

220. Рассчитайте минимальную концентрацию Со²⁺ в воде (моль/дм³), которую можно установить фотоэлектроколориметрическим методом, если А = 0,1; l = 50 мм; ε = 5?10⁴.

221. Рассчитайте оптическую плотность раствора, содержащего 0,06 г Mn²⁺ в 500 cм³, если l = 5 см; ε = 1500.

222. Рассчитайте оптическую плотность раствора, содержащего 0,05 г MnО₄^– в 1000 cм³, если l = 20 мм; ε = 2400.

223. Вычислите молярный коэффициент светопоглощения раствора, в 50 см³ которого содержится 0,005 г Fe²⁺, если А = 0,75; l = 5 см.

224. Вычислите оптическую плотность 4?10^–4 моль/дм³ раствора в кювете с толщиной поглощающего слоя 30 мм; ε = 250.

225. Рассчитайте длину кюветы (см) для измерения оптической плотности раствора, содержащего 5 мг Fe²⁺ в 50 см³; оптическая плотность не должна превышать 0,8; ε = 520.

226. Рассчитайте оптическую плотность раствора, содержащего 0,04 г Fe²⁺ в 200 cм³, если l = 2 см; ε = 5000.

227. Рассчитайте оптическую плотность раствора, содержащего 0,01 г Cr₂O₇^2– в 500 cм³, если l = 20 мм; ε = 750.

228. Рассчитайте оптическую плотность раствора, содержащего 0,06 г Со²⁺ в 100 cм³, если l = 5 см; ε = 1000.

229. Вычислите молярный коэффициент светопоглощения раствора, в 100 см³ которого содержится 0,01 г Fe²⁺, если А = 0,55; l = 5 см.

230. Вычислите молярный коэффициент светопоглощения раствора, в 500 см³ которого содержится 0,02 г Cu²⁺, если А = 0,45; l = 5 см.

231. Рассчитайте оптимальную длину кюветы (см), необходимую для измерения оптической плотности раствора, содержащего  4 мг тетрааммиаката Сu²⁺ в 50 см³; ε = 120; А = 0,45.

232. Рассчитайте оптическую плотность раствора, содержащего  2 мг  Ni²⁺ в 500 см³, если толщина поглощающего слоя 1 см,.   ε = 1,5?10⁴.

233. Рассчитайте угол вращения плоскости поляризации света при прохождении через раствор, содержащий 5 г фруктозы в 50 см³; длина поляриметрической трубки 10 см; удельное вращение равно –92,0 ^О.

234. Вычислите угол вращения плоскости поляризации света при прохождении через раствор, содержащий 10 г глюкозы в 200 см³; длина поляриметрической трубки 20 см, удельное вращение равно + 52,7 ^О.

235. Раствор глюкозы, помещенный в трубку длиной 20 см, вращает плоскость поляризации света вправо на 24,0 ^ОS. Рассчитайте концентрацию глюкозы (г/см³) в растворе, если удельное вращение равно 52,7 ^О.

236. Вычислите угол вращения плоскости поляризации раствора (^ОS), содержащего 2 г рафинозы в 50 см³ раствора; длина поляриметрической трубки 10 см; удельное вращение рафинозы +123 ^О.

237. Вычислите угол вращения плоскости поляризации света при прохождении через раствор, содержащий 60 г аскорбиновой кислоты в 500 см³; длина поляриметрической трубки 20 см, удельное вращение равно + 21 ^О.

238. Вычислите угол вращения плоскости поляризации света при прохождении через раствор, содержащий 50 г лактозы в 500 см³; длина поляриметрической трубки 20 см, удельное вращение равно + 55,4 ^О.

239. Вычислите угол вращения плоскости поляризации света при прохождении через раствор, содержащий 10 г d-винной кислоты в 200 см³; длина поляриметрической трубки 20 см, удельное вращение равно + 12,0 ^О.

240. При анализе минеральной воды методом фотометрия пламени найденная по градуировочному графику концентрация Са²⁺ составила 2?10^–3 моль/дм³. Рассчитайте содержание Са²⁺ (мг) в 1 дм³ анализируемой воды.