10. Окислительно-восстановительные реакции
Узнать стоимость этой работы
25.09.2014, 15:47

191. Исходя из степени окисления серы в веществах: S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем. Почему?

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KI + KIO3+ H2SO4 ® I2+ K2SO4 + H2O

Определите тип окислительно-восстановительной реакции.

192. Реакции выражаются схемами:

Zn + HNO3 (разб) ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O

SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO® Sn (SO4) 2 + CrCl+ K2SO4 + H2O

Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем.

193. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:

P–3 ® P+5;    N+3 ® N–3;    Cl– ® ClO3;   SO42– ® S–2

Реакция выражается схемой:

KMnO4 + H2S + H2SO4  ® MnSO4 + S +K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель, на сновании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

194. Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами:  а) Cl2 и H2S;  б) KBr и KBrO;  в) HI и NH3? Почему?

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, определите тип окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:

NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

195. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4. Почему?

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для веществ в уравнении реакции, идущей по схеме:

CrCl3 + Br2 + NaOH ® Na2CrO+ NaBr + NaCl + H2O

196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисле-

ние или восстановление происходит при следующих превращениях:

As+3 ® As+5;   CrO42– ® CrO2 ;  MnO4 ® MnO42–;   Si+4 ® Si0

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции, идущей по схеме:

H2S + H2SO3 ® S + H2O

197. Реакции выражаются схемами:

KNO2 + KI + HSO4 ® KNO3  + I2+ K2SO4 + H2 O

NaNO ® NaNO 2  + O2

Составьте электронные уравнения,  расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель  в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?

198. См. условие задания 197.

KBr + KBrO3+ H2SO® Br+ K2 SO4 + H2O

NH4NO ® N2O + H2O

199. См. условие задания 197.

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + HO

NaBrO ® NaBrO3 + NaBr

200. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соедине- ний: Cl2, HCl, HClO– только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

HNO3+ Bi ® NO + Bi(NO3)3 + H2O

201. См. условие задания 197.

H3AsO+ KMnO4  + H2SO4® H3AsO+ MnSO4 + K2SO4 + H2O

AgNO3 ® Ag + NO2 + O2

202. Mогут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br;  б) HI и HIO3; в) KMnO4  и K2Cr2O7? Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

H2O2 + KMnO4 + H2SO® O2 + MnSO+ K2SO4  + H2O

203. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисле-ние или восстановление происходит при следующих превращениях:

BrO4 ® Br2;   Bi ® BiO3;   VO3®V;   Si –4 ® Si +4.

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Al + KMnO4  + H2SO® Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

204. См. условие задания 197.

Na2SO3 + Na2S + H2SO4 ® S + Na2SO4 + H2O

KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2

205. Могут ли идти окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами а) PbO и KBiO3; б) Н2S и Н2SO3; в) H2SO3 и HClO4? Почему?

На основании электронных  уравнений расставьте коэффициенты в уравнении  реакции, идущей по схеме:

S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O

Определите тип окислительно-восстановительной реакции.

206. См. условие задания 197.

(NH4)2Cr2O ® N2 + Cr2O3 + H2O

P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO

207. См. условие задания 197.

Ba(OH) + I2 ® Ba(IO3)2 + BaI2 + H2 O

MnSO4 + PbO2 + HNO® HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O

208. См. условие задания 197.

MnSO+ KClO3 + KOH ® K2MnO+ KCl + K2SO+ H2O

Ni(NO3)2 ® NiO + NO2 + O2

209. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

HNO2 ® HNO3 + NO + H2O

Cr2O+ KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O

Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип.

210. См. условие задания 209.

Si + O2 + NaOH ® Na2SiO3 + H2O

NH4NO2 ® N2 + H2O

211. Исходя из степени окисления хлора в соединениях НС1, НСlO3, НС1О4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

КВг + КВгОз + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + Н2О

212. Реакции выражаются схемами:

Р + НЮ3 + Н2О → Н3РО4 + HI

H2S + Cl2 + Н2О → H2SO4 + HC1

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.

213. Могут ли происходить окислительно-восстановитлеьные реакции между веществами: а) РН3 и НВг; б) К2Сг2О7 и Н3РО3; в) HNO3  и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

AsH3 + HNO3 → H3As04 + NO2 + Н2О

214. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4,   Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

215. См. условие задачи 212.

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2Mn04 + Na2SO4 + H2O

216. См. условие задачи 212.

I2Cl2 + H2O → HIO3 + HCI

Na2SO3 + КМпО4 + Н2О → Na2SO4 + MnO2 + КОН

Сu2О + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + Н2О

217. См. условие задачи 212.

HNO3 + Са → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2О

K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + Н2О

218. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K2Cr207, KI  и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

219. См. условие задачи 212.

NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O

220. См. условие задачи 212.

HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O

K2Cr207 + H3PO3 + H2SO4 →Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

221. См. условие задачи 212.

K2Cr2O7 + HC1 → Cl2 + CrCl3 + KC1 + H2O

Au + HNO3 + HC1 → AuCl3 + NO + H2O

222. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМпО4; б) HNO2 и HI; в) НС1 и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

КМпО4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

223. См. условие задачи 212.

НС1 + СгОз → С12 + СгС13 + Н2О

Cd + КМпО4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

224. См. условие задачи 212.

Сг2О3 + КСlOз + КОН → К2СlO4 + КС1 + Н2О

MnSO4 + РЬО2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O

225. См. условие задачи 212.

H2SO3 + НСlO3 → H2SO4 + HC1

FeSO4 + K2Cr207 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O



Узнать стоимость этой работы



АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика