Общая информация » Каталог студенческих работ » ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ » ДВГУПС, химия (контрольная работа, г.Южно-Сахалинск) |
25.09.2014, 15:47 | |
191. Исходя из степени окисления серы в веществах: S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем. Почему? На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KI + KIO3+ H2SO4 ® I2+ K2SO4 + H2O Определите тип окислительно-восстановительной реакции. 192. Реакции выражаются схемами: Zn + HNO3 (разб) ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Sn (SO4) 2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем. 193. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: P–3 ® P+5; N+3 ® N–3; Cl– ® ClO3–; SO42– ® S–2 Реакция выражается схемой: KMnO4 + H2S + H2SO4 ® MnSO4 + S +K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель, на сновании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции. 194. Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Почему? На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, определите тип окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O 195. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4. Почему? На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для веществ в уравнении реакции, идущей по схеме: CrCl3 + Br2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O 196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисле- ние или восстановление происходит при следующих превращениях: As+3 ® As+5; CrO42– ® CrO2– ; MnO4– ® MnO42–; Si+4 ® Si0 На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции, идущей по схеме: H2S + H2SO3 ® S + H2O 197. Реакции выражаются схемами: KNO2 + KI + H2 SO4 ® KNO3 + I2+ K2SO4 + H2 O NaNO3 ® NaNO 2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций? 198. См. условие задания 197. KBr + KBrO3+ H2SO4 ® Br2 + K2 SO4 + H2O NH4NO3 ® N2O + H2O 199. См. условие задания 197. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2 O NaBrO ® NaBrO3 + NaBr 200. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соедине- ний: Cl2, HCl, HClO4 – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: HNO3+ Bi ® NO + Bi(NO3)3 + H2O 201. См. условие задания 197. H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4® H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O AgNO3 ® Ag + NO2 + O2 202. Mогут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2 ; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ® O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 203. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисле-ние или восстановление происходит при следующих превращениях: BrO4– ® Br2; Bi ® BiO3–; VO3–®V; Si –4 ® Si +4. На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Al + KMnO4 + H2SO4 ® Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 204. См. условие задания 197. Na2SO3 + Na2S + H2SO4 ® S + Na2SO4 + H2O KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2 205. Могут ли идти окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами а) PbO2 и KBiO3; б) Н2S и Н2SO3; в) H2SO3 и HClO4? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O Определите тип окислительно-восстановительной реакции. 206. См. условие задания 197. (NH4)2Cr2O7 ® N2 + Cr2O3 + H2O P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO 207. См. условие задания 197. Ba(OH)2 + I2 ® Ba(IO3)2 + BaI2 + H2 O MnSO4 + PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O 208. См. условие задания 197. MnSO4 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O Ni(NO3)2 ® NiO + NO2 + O2 209. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: HNO2 ® HNO3 + NO + H2O Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип. 210. См. условие задания 209. Si + O2 + NaOH ® Na2SiO3 + H2O NH4NO2 ® N2 + H2O 211. Исходя из степени окисления хлора в соединениях НС1, НСlO3, НС1О4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме КВг + КВгОз + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + Н2О 212. Реакции выражаются схемами: Р + НЮ3 + Н2О → Н3РО4 + HI H2S + Cl2 + Н2О → H2SO4 + HC1 Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается. 213. Могут ли происходить окислительно-восстановитлеьные реакции между веществами: а) РН3 и НВг; б) К2Сг2О7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме AsH3 + HNO3 → H3As04 + NO2 + Н2О 214. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O 215. См. условие задачи 212. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2Mn04 + Na2SO4 + H2O 216. См. условие задачи 212. I2+ Cl2 + H2O → HIO3 + HCI Na2SO3 + КМпО4 + Н2О → Na2SO4 + MnO2 + КОН Сu2О + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + Н2О 217. См. условие задачи 212. HNO3 + Са → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2О K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + Н2О 218. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K2Cr207, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 219. См. условие задачи 212. NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O 220. См. условие задачи 212. HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O K2Cr207 + H3PO3 + H2SO4 →Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O 221. См. условие задачи 212. K2Cr2O7 + HC1 → Cl2 + CrCl3 + KC1 + H2O Au + HNO3 + HC1 → AuCl3 + NO + H2O 222. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМпО4; б) HNO2 и HI; в) НС1 и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме КМпО4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 223. См. условие задачи 212. НС1 + СгОз → С12 + СгС13 + Н2О Cd + КМпО4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 224. См. условие задачи 212. Сг2О3 + КСlOз + КОН → К2СlO4 + КС1 + Н2О MnSO4 + РЬО2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O 225. См. условие задачи 212. H2SO3 + НСlO3 → H2SO4 + HC1 FeSO4 + K2Cr207 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O | |