226. Чему равна величина ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных цинкового и серебряного электродов, погруженных в растворы их солей? Приведите схему гальванического элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе.

227. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10^–2 и 10^–6 моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе.

228. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция Ni + Cu²⁺ = Cu + Ni²⁺. Составьте схему такого элемента, уравнения электродных процессов и определите, как изменяется величина ЭДС при: а) увеличении концентрации ионов Cu²⁺; б) увеличении концентрации ионов Ni²⁺? Ответ обоснуйте.

229. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (С_Cо²⁺ = 10^–1 моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если концентрация ионов Со²⁺ уменьшить в 10 раз?

230. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов металлов будут составлять 0.001 моль/л? Составьте уравнения электродных и токообразующей реакций. Приведите схему гальванического элемента.

231. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.

232. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl₂; б) Hg(NO₃)₂; в) CuSO₄; г) AgNO₃; д) CaCl₂? Ответ обоснуйте.

233. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb²⁺ и Mg²⁺,  равных 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить в 100 раз? Ответ обоснуйте.

234. В два сосуда с голубым раствором сульфата меди поместили в первый хромовую пластинку, а во второй платиновую. В каком сосуде цвет раствора постепенно исчезает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

235. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих  реакций.

236. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если С_Ni²⁺ = 0,01 моль/л, а С_Pb²⁺ = 0,0001 моль/л.

237. Вычислите электродный потенциал цинка в растворе ZnCl₂, в котором концентрация Zn²⁺ составляет 0,1 моль/л. Как изменится значение потенциала при разбавлении раствора в 100 раз?

238. Составьте схему гальванического элемента, электродами в котором служат пластинки из олова и меди. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения Е⁰ и DG⁰. Определите направление протекания токообразующей реакции.

239. Составьте схему  гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов металлов 0,01 моль/л. Рассчитайте ЭДС.

240. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчи-тайте значения ЭДС и DG⁰ и  определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции:

Hg⁰ – 2ē = Hg²⁺

Pb²⁺ + 2ē = Pb⁰

241. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчи-тайте значения ЭДС и DG⁰  и сделайте вывод о возможности протекания реакции

в прямом направлении: Cu + 2 Ag⁺ ... Cu²⁺ + 2 Ag.

242. Как изменится масса хромовой пластинки после нахождения в растворах солей: а) CuSO₄;  б) MgCl₂;  в) AgNO₃;  д) CaCl₂? Ответ обоснуйте.

243. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк – отрицательный электрод, а в другом – положительный. Приведите уравнения токообразующих реакций и электродных процессов.

244. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны –0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железо-серебряном гальваническом элементе?

а) Fe⁰ + 2Ag⁺ = Fe²⁺ + 2Ag⁰;     б) 2Ag⁰ + Fe²⁺ = Fe⁰ + 2Ag⁺

Ответ обоснуйте, рассчитав энергию Гиббса каждой из приведенных реакций.

245. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, состоящего из цинко вых электродов, опущенных в растворы ZnSO₄ с концентрацией ионов цинка 10^–2 и 10^–3 моль/л.

246. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

247. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO₄; б) MgSO₄; в) Pb(NO₃)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

248. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

249. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNOj; б) ZnSO4; в) NiSO₄? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

250. Марганцевый   электрод   в   растворе   его   соли   имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Мп²⁺ (моль/л).

251. Потенциал  серебряного  электрода  в  растворе  AgNO₃ составил 95% от значения его стандартного электронного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag⁺ (моль/л).

252. Составьте   схему,   напишите   электронные   уравнения электродных  процессов,  и  вычислите  ЭДС  медно—кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, а [Си²⁺] = = 0,01 моль/л.

253. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из  которых  медь  была бы  катодом,  а  в  другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

254. При какой концентрации ионов Си²⁺ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

255. Какой   гальванический   элемент   называют   концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы AgNO₃.

256. При   каком   условии   будет   работать   гальванический элемент,   электроды   которого  сделаны   из  одного   и  того  же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод — в 0,01 М растворе сульфата никеля.

257. Составьте   схему,   напишите   электронные   уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺] = [Mg²⁺] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

258. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

259. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.

260. Составьте   схему,   напишите   электронные   уравнения электродных   процессов   и   вычислите   ЭДС   гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

261. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа,  погруженных в растворы  их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (+2) (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn²⁺] = 0,001 моль/л?

262. Составьте  схему  гальванического  элемента,  в  основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni ⁺] = 0,01 моль/л, [РЬ²⁺] = 0,0001 моль/л.

263. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?

264. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого никелевого аккумулятора?

265. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?