66. Какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃ — можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Сделайте вывод, вычислив ∆G⁰₂₉₈ реакций.

67. Вычислите ∆G⁰₂₉₈ для следующих реакций:

a) 2NaF(к) + Cl₂(г) = 2NaCl(к) + F₂(г)

б) PbO₂(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)

Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO₂ цинком по реакции (б).

68. Вычислите изменения энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2СН₄(г) = С₂Н₂(г) + ЗН₂(г)

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

С (графит) + О₂(г) = СО₂(г)

Почему в этих реакциях 0 > ∆S⁰₂₉₈  > 0.

69. При  какой температуре наступит равновесие системы

4НС1(г) + О₂(г) = 2Н₂О(г) + 2С1₂(г); ∆Н⁰_х.р., = -114,42 кДж  ?

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при  какой температуре?

70. Вычислите ∆Н⁰_х.р., ∆S⁰_х.р. и ∆G⁰_Т  реакции, протекающей по уравнению

Fe₂O₃(к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂O(г).

Возможна ли реакция восстановления Fe₂O₃ водородом при температурах 500 и 1500 К? Зависимостью ∆Н⁰_х.р., ∆S⁰_х.р от температуры пренебречь.

71. Восстановление Fe₃O₄  оксидом углерода идет по уравнению:

Fe₃O₄(к) + СО(г) = 3FeO(_K) + СО₂(г)

Вычислите ∆G⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равна ∆S⁰₂₉₈ в этом процессе? При какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄?

72. Рассчитайте энергию Гиббса химических реакций, протекающих по  уравнениям:

CaO(к) + Н₂О(г) = Са(ОН)₂ (к)  (1)

Р₂О₅(к) + 3Н₂О(г) = 2Н₃РО₄ (к)   (2)

и определите, какой из двух оксидов CaO или Р₂О₅ при стандартных условиях  лучше поглощает водяные пары.

73. Вычислите значения ∆G⁰_х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III)

Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г)   (1)

 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г)   (2)

 Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г)  (3)

Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

74. Какой из двух процессов разложения нитрата аммония наиболее вероятен при 298 ⁰К?

 NH₄NO₃ (к) → N₂O (г) + 2H₂O(г)   (1)

 NH₄NO₃ (к) → N₂ (г) + ½O₂ (г) + 2H₂O(г)   (2)

Ответ обоснуйте, рассчитав ∆G⁰_х.р.

75. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) из воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите  для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

76. Вычислите ∆Н⁰ ₂₉₈, ∆S⁰₂₉₈ и ∆G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

ТiО₂(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СО(г)

Возможна ли реакция восстановления TiO₂ углеродом при 1000 и 3000 К?

77. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:

Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г) + Н₂О(ж); ∆Н⁰_х.р., = -2,85 кДж.

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G⁰₂₉₈ этой реакции.

78. Исходя из стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите  реакции, протекающей по уравнениям:

4NH₃(г) + 5О₂(г) = 4NO(г) + 6Н₂О(г)

NH₃(г) + НС1(г) = NH₄CI(к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

79. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G⁰₂₉₈ реакций, протекающих по уравнениям:

СО(г) + ЗН₂(г) = СН₄(г) + Н₂О(г)

N₂ (г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

80. Реакция горения ацетилена идет по уравнению:

С₂Н₂(г) + ⁵/₂О₂(г) = 2СО₂(г) + Н₂О(ж)

Вычислите ∆G⁰₂₉₈ и ∆S⁰₂₉₈  реакции. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.