81. Константа равновесия реакции N₂O_{4 ...}  2NO₂   равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия?

82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции  2NO_{2 ...} 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.

83. В начальный момент протекания реакции

 NiO(к) + Н₂(г) ... Ni(к) + H₂O(г)

концентрации были равны (моль/л): С_Н2 = 0,5; С_Н2О = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если К_С = 5,66.

84. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе  FeO(к) + CO(г) ...  Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия К_С=0,6.

85. При 100°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.

86. Рассчитайте равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂(г) ... 2О₃(г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0,6 моль/л.

87. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе

СО(г) + 3Н₂(г) ... СН₄(г) + H₂O(г),

если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 3 раза? В каком направлении сместится равновесие?

88. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] - 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л.

89. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы

N₂ + ЗН₂ . ... 2NH₃.

Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

90. При состоянии равновесия системы  N₂ + 3H_{2 ...} 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие?

91. Реакция идет по уравнению N₂ + ЗН₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.

92. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ... СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.

93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция

СО₂ + Н₂ ... СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент С_Н2 = 2,15 моль/л, С_СО2 = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.

94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [Н₂] = 0,03 моль/л.

95. При 80°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.

96. В гомогенной системе СО + С1₂ ... СОС1₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [СО] = 0,2; [С1₂] =0,3; [СОСl₂] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации С1₂ и СО.

97. Константа скорости реакции разложения N₂O,протекающей по уравнению 2N₂O  = 2N₂ + O₂ равна 5∙10^-4  Начальная концентрация N₂O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50%  N₂O.

98. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н₂О(г) ... СО₂ (г) + Н₂(г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): [СО]_НСХ = 0,10; [Н₂О]_ИСХ = 0,40.

99. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

СО(г) + Н₂О(г) ... СО₂(г) + Н₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО]_Р= = 0,004; [Н₂О]_Р = 0,064; [СО₂]_Р = 0,016.. Чему равны исходные концентрации воды и СО?

100. Константа равновесия гомогенной системы N₂ + 3H₂ ... 2NH₃ при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака  соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

101. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы

2NO + О₂ ... 2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO]_P = 0,2; [О₂]_р =  0,1; [NO₂]_P = 0,1 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О₂.

102. Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N₂ + ЗН₂ ... 2NH₃ и не смещается равновесие системы N₂ + О₂ ... 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

103. Исходные концентрации [NO]_HCX и [С1₂]_ИСх в гомогенной системе

2NO + Cl₂ ... 2NOC1 составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировано 20% NO. Ответ: 0,416.

104. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитайте ΔН⁰ реакции, протекающей по уравнению 2NO₂(г) ... 2NO(г) + O₂(г) и определите, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.

105. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?