ЮГУ, физколлоидная химия (контрольная работа, г.Сургут)
01.03.2018, 15:14

Вариант 1.

1. Предмет, задачи физической химии. Основные исторические вехи.

2. Построение фазовой диаграммы состояния двухкомпонентной системы.

3. Масса 15 л газа при 18 С и при давлении 122 кПа равна 30,3 г. Определите  молярную массу этого газа.

4. Определить самопроизвольность реакции Н2О2(ж)2О(ж)2(г)

5. При 250С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,7 кПа. Найти молекулярную массу растворенного соединения.

Вариант 2.

1. Агрегатные состояния веществ, переходы одного состояния в другое.

2. Построение изотермы адсорбции по экспериментальным данным.

3. В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция. Сосуд закрыли  и нагревали при 4000 С до полного разложения соли. Определите давление в сосуде при  этой температуре.

4. Вычислите тепловой эффект разложения карбида кальция водой, в результате которой образуется гидроксид кальция и ацетилен?

5. К 100 мл раствора 0,5 М водного раствора сахарозы добавили 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 250 С.

Вариант 3.

1. Газообразное состояние веществ, идеальный газ.

2. Определение константы скорости разложения пероксида водорода.

3. Найти тепловой эффект реакции  3СaO тв+ P2O5 тв= Ca3(PO4)2 тв.

4. Определите молярную массу газа, если известно, что 1 г газа занимает объем 11,2 л при давлении 1520 мм. рт. ст. и температуре 546 К?

5. При растворении 13 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,453 К. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Е(эфира)=2,02

Вариант 4.

1. Смесь идеальных газов. Закон Дальтона.

2. Метод диаграмм.

3. Может ли самопроизвольно в стандартных условиях протекать реакция?

2 Al (т)+ Fe2 O3(т)= 2 Fe (тв)+ CO2(г)

4. Какой объем при нормальных условиях займет 1 г водорода, кислорода и углекислого газа?

5. В радиатор автомобиля налили 9 л  воды и прибавили 2 л метилового спирта (плотность 0,8 г/мл). При какой низшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет? К воды= 1,86.

Вариант 5.

1. Уравнение Менделеева- Клайперона. Физический смысл газовой постоянной.

2. Понятие о «скелетных таблицах».

3. Рассчитать энтропию процесса: CuOтв+Cтв= Cuтв + COг.

4. Найдите массу паров 22,4 л бензола при нормальном давлении и температуре 2000 С.

5. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618, 5 кПа. Определить молекулярную массу этого вещества.

Вариант 6.

1.Основные положения кинетической теории газов. Уравнение кинетической теории газов.

2. Влажность пара и воздуха.

3. Вычислить G для реакции FeO(тв)+СО(г)= Feтв+ CO2(г) при температуре 2500С?

4. Масса 1 м3 воздуха при нормальных условиях 1,293 кг. Какова масса этого же объема при давлении 435 кПа и температуре 00 С?

5. Найти при 65 0С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 25 кПа.

Вариант 7.

1. Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса.

2. Параметры состояния паров и способы их расчета.

3. Найти тепловой эффект реакции CuOтв+Cтв= Cuтв + COг.

4. Закрытый сосуд, объем которого равен 1 л, содержит 0,25 г азота при 0 0С. Каково давление газа?

5. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить  9 г глюкозы? Е(воды)=0,51

Вариант 8.

1. Твердое тело, особенности строения. Кристаллические решетки.

2. Критерии протекания процессов по энтропийному фактору.

3. Используя термохимическое уравнение: 2KNO3= 2 KNO2+O2-255 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при получении 16 г кислорода.

4. Определите объем, занимаемый 70 г азота при температуре 21 0С и давлении 1,4 атмосфер?

5. Раствор, содержащий 1,74 г растворенного вещества в 45 г воды, замерзает при -1,20С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. К(воды)=1,86.

Вариант 9.

1. Жидкость. Особенности строения.

2. Энтропия.

3. Вычислите объем 0,1 кг азота при температуре 50 С и давлении 98600 Па.

4. Может ли самопроизвольно в стандартных условиях протекать реакция?

2S(г) + 3 O2(г)= 2 H2O (ж)+ SO2(г)

5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если температуру повысить с 25С до 75С, если температурный коэффициент равен 2?

Вариант 10.

1. Вязкость. Текучесть.

2. Энергия Гиббса и Гельмгольца (термодинамические потенциалы).

3. Какое количество водорода находится в баллоне вместимостью 50 м3 при давлении 767 мм.рт.ст. и температуре 18 0С?

4. Рассчитать энтропию процесса:NH4NO3= N2O+ 2H2O

5. Во сколько раз увеличится  скорость реакции 3А+В=А3В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

Вариант 11.

1. Давление пара над жидкостью, зависимость давления пара от природы жидкости.

2. Характеристика тепловой машины Карно.

3. Вычислить G для реакции FeO(тв)+СО(г)= Feтв+ CO2(г) при температуре 25000 С?

4. Масса 0,327*10-3м3 газа при давлении 1,04*105 Па и температуре 13 0С равна 0,828*10-3кг. Вычислите молярную массу этого газа.

5. Найти значение константы скорости реакции А+В=АВ, если при концентрациях вещества А и В, равных соответственно 0,05 моль и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5*10-5 моль/(л*мин).

Вариант 12.

1. Парообразование: испарение и кипение.

2. Обратимые и необратимые процессы в термодинамике.

3. В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция. Сосуд закрыли  и нагревали при 400 С до полного разложения соли. Определите давление в сосуде при  этой температуре.

4. Используя термохимическое уравнение: 2KNO3= 2 KNO2+O2-255 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при получении 64 г кислорода.

5. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А+2В=С. Начальные  концентрации составляют С(А)=0,03моль/л, С(В)=0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

Вариант 13.

1. Поверхностное натяжение. ПАВ и ПНАВ.

2. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.

3. В сосуде объемом 4,48 л при температуре 227 С содержится 6,02*1022 молекул газа. Определите давление газа внутри сосуда (ответ выразите в атмосферах)

4. Определить самопроизвольность реакции Н2О2(ж)2О(ж)2(г)

5. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температуру повысить с 50 до 80 0С при температурном коэффициенте равном 3?

Вариант 14.

1. Смачивание и несмачивание. Уравнение Юнга.

2. Определение теплоты растворения соли.

3. Масса 15 л газа при 18 С и при давлении 122 кПа равна 30,3 г. Определите  молярную массу этого газа.

4. Вычислите изменение энтропии и энтальпии в стандартных условиях для процесса СаСО3 (тв)= СаО(тв)+СО2(г)

5. Во сколько раз изменится скорость реакции А+2В=АВ2, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза.

Вариант 15.

1. Плазма. Свойства плазмы. Способы генерирования.

2. Определение вязкости растворов вискозиметром.

3. Пары массой 0,024 кг вещества при температуре 27 С и давлении 712 мм рт ст занимают объем 0,025 м3. Какова молярная масса этого вещества?

4. Определить, возможна ли реакция 2SO2+O2=2 SO3 при температуре 900 К?

5. Найти значение константы скорости реакции А+В=АВ, если концентрация вещества А и В, равных соответственно 0,03 моль и 0,02 моль/л, скорость реакции равна7*10-5моль/(л*мин).

Вариант 16.

1. Перспективы применения  холодной и горячей плазмы.

2. Теплота и работа.

3. В сосуде объемом 4,48 л при температуре 227 С содержится 6,02*1022 молекул газа. Определите давление газа внутри сосуда (ответ выразите в атмосферах).

4. Может ли самопроизвольно при стандартных условиях протекать реакция Ств.2(г)= СО2(г)?

5. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А+В=С. Начальные  концентрации составляют С(А)=0,02 моль/л, С(В)=0,04 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,3. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества В уменьшится на 0,01 моль/л.

Вариант 17.

1. Общая характеристика и задачи термодинамики. Основные понятия.

2. Закон Гесса и следствия из него.

3. Масса 1 м3 воздуха при нормальных условиях 1,293 кг. Какова масса этого же объема при давлении 435 кПа и температуре 0 0С?

4. Определить самопроизвольность реакции Н2О2(ж)2О(ж)2(г)

5. В какую сторону сместиться химическое равновесие в системе 2Н2 + О2= 2Н2О+Q ,если а)увеличить температуру, б)понизить давление, в)увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

Вариант 18.

1. Функции состояния термодинамической системы.

2. Термохимия. Эндо- и экзотермические реакции.

3. Определите объем, занимаемый 70 г азота при температуре 21 С и давлении 1,4 атмосфер?

4. Определите молярную массу газа, если известно, что 1 г газа занимает объем 11,2 л при давлении 1520 мм. рт. ст. и температуре 546 К?

5. Какие необходимо создать условия для того, чтобы сместить химическое равновесие в системе 2SO2+O2=2 SO3+Q в сторону образования продуктов реакции.

19 вариант.

1. Первый закон термодинамики. Недостаточность первого закона.

2. Энтальпия как функция состояния системы.

3. Закрытый сосуд, объем которого равен 1 л, содержит 0,25 г азота при 0С. Каково давление газа?

4. Определить тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам сгорания. Определить, экзотермична или эндотермична реакция CO2(г)+ 4H2(г)= CH4(г)+2H2O(ж)

5. Вычислить значение константы равновесия для химической реакции 2 NO2=2NO+O2, если равновесные концентрации равны С(NO2)=0,006 моль/л, С(NO)=0,024 моль/л, С(O2)=0,012 моль/л.

20 вариант.

1. Внутренняя энергия системы.

2. Виды теплоемкости веществ.

3. Стальной цилиндр емкостью 10 л содержит 1 кг кислорода при 0 0С. Под каким давлением находится кислород?

4. Может ли протекать реакция NH4NO3= 2H2O(ж)+ O2(г)+N2(г)?

5. Равновесие в системе Н2+I2=2HI установилось при следующих концентрациях С(Н2)=0,025 моль/л, С(I2)=0,005 моль/л, С(HI)=0,09 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода, рассчитать значение константы равновесия.

Вариант 21.

1. Химическая кинетика. Основной закон химической кинетики.

2. Идеальные и реальные растворы. Законы Коновалова.

3. Определить самопроизвольность реакции Н2О2(ж)2О(ж)2(г)

4. Определить тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам сгорания. Определить, экзотермична или эндотермична реакция CO2(г)+ 4H2(г)= CH4(г)+2H2O(ж)

5. Какие необходимо создать условия для того, чтобы сместить химическое равновесие в системе 2SO2+O2=2 SO3+Q в сторону исходных веществ.

Вариант 22.

1. Гомогенный катализ.

2. Дисперсные системы. Их классификация.

3. Пары массой 0,024 кг вещества при температуре 27 С и давлении 712 мм рт ст занимают объем 0,025 м3. Какова молярная масса этого вещества?

4. Может ли протекать реакция NH4NO3= 2H2O(ж)+ O2(г)+N2(г)?

5. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при -0,70С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита.

Вариант 23.

1. Кинетика цепных реакций.

2. Строение и устойчивость дисперсных систем.

3. Вычислите изменение энтропии и энтальпии в стандартных условиях для процесса СаСО3 (тв)= СаО(тв)+СО2(г)

4. Стальной цилиндр емкостью 10 л содержит 1 кг кислорода при 00С. Под каким давлением находится кислород?

5. Вычислить осмотическое давление раствора, в литре которого содержится 0,2 моль неэлектролита: а) при 0 С; б)при 18 0С.

Вариант 24.

1. Осмос. Явление осмоса в природе.

2. Факторы, влияющие на гомогенные и гетерогенные процессы.

3. В сосуде объемом 4,48 л при температуре 227 0С содержится 3,01*1022 молекул газа. Определите давление газа внутри сосуда (ответ выразите в атмосферах).

4. Может ли протекать реакция NH4NO3= 2H2O(ж)+ O2(г)+N2(г)?

5. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90 г глюкозы в 4 л раствора при 27 0С.

Вариант 25.

1. Электроды сравнения.

2. Химическое равновесие, условия, влияющие на сдвиг равновесия.

3. Определите молярную массу газа, если известно, что 1 г газа занимает объем 11,2 л при давлении 1520 мм. рт. ст. и температуре 546 К?

4. Определить, возможна ли реакция 2SO2+O2=2 SO3 при температуре 500 К?

5. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 4 л раствора при 27 0С.

Вариант 26.

1. Виды термодинамических систем.

2. Механизм действия катализаторов. Мультиплетная теория.

3. Стальной цилиндр емкостью 10 л содержит 500 г кислорода при 0 0С. Под каким давлением находится кислород?

4. Возможно ли в стандартных условиях разложение карбида кальция водой, в результате образуется гидроксид кальция и ацетилен?

5. Какова масса меди, выделяющегося на электроде при прохождении через электрохимическую систему Q=2 Ф и выходу по току 100 %?

Вариант 27.

1. Гальванический элемент Даниэля-Якоби.

2. Теории растворов.

3. Определите выход по току водорода, выделяющегося на электроде при нормальных условиях, если объем водорода 11,2 л, а Q=1000Ам/ч.

4. Может ли самопроизвольно при стандартных условиях протекать реакция Ств.2(г)= СО2(г)?

5. В сосуде объемом 4,48 л при температуре 227 С содержится 12,04*1022 молекул газа. Определите давление газа внутри сосуда (ответ выразите в атмосферах).

Вариант 28.

1. Теории растворов.

2. Стандартный электродный потенциал.

3. По данным о стандартных потенциалах меди и цинка, рассчитайте ЭДС элемента, состоящего из полуэлементов.

4. Стальной цилиндр емкостью 5 л содержит 1 кг кислорода при 0 0С. Под каким давлением находится кислород?

5. Определить тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам сгорания. Определить, экзотермична или эндотермична реакция CO2(г)+ 4H2(г)= CH4(г)+2H2O(ж)

Вариант 29.

1. Закон Рауля. Понижение температуры замерзания растворов.

2. Энергия активации. Стерический фактор.

3. Вычислите равновесный потенциал никелевого электрода при 298 К, если никелевая пластина опущена в раствор сульфата никеля с концентрацией 0,01 моль/л.

4. Найдите массу паров 22,4 л бензола при нормальном давлении и температуре 200 0С.

5. Определите осмотическое давление сахарозы при 0 0С,если при температуре 200С давление равно 1,066*105Па.

Вариант 30.

1. Растворение как физико-химический процесс.

2. Электрохимия растворов.

3. Определить повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания 15% раствора глицерина.

4. Для реакции Zn+2HCl= ZnCl2+H2 установите направление реакции по данным стандартных электродных потенциалов и составьте схему электрохимического элемента.

5. В сосуд объемом 100 л введено 10 г водорода и 84 г азота. К моменту достижения равновесия в системе образовалось 34 г аммиака. Определите константу равновесия.





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика