Вариант 1.

1. Предмет, задачи физической химии. Основные исторические вехи.

2. Построение фазовой диаграммы состояния двухкомпонентной системы.

3. Масса 15 л газа при 18 С и при давлении 122 кПа равна 30,3 г. Определите  молярную массу этого газа.

4. Определить самопроизвольность реакции Н₂О_2(ж)=Н₂О_(ж)+О_2(г)

5. При 25⁰С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,7 кПа. Найти молекулярную массу растворенного соединения.

Вариант 2.

1. Агрегатные состояния веществ, переходы одного состояния в другое.

2. Построение изотермы адсорбции по экспериментальным данным.

3. В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция. Сосуд закрыли  и нагревали при 400⁰ С до полного разложения соли. Определите давление в сосуде при  этой температуре.

4. Вычислите тепловой эффект разложения карбида кальция водой, в результате которой образуется гидроксид кальция и ацетилен?

5. К 100 мл раствора 0,5 М водного раствора сахарозы добавили 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25⁰ С.

Вариант 3.

1. Газообразное состояние веществ, идеальный газ.

2. Определение константы скорости разложения пероксида водорода.

3. Найти тепловой эффект реакции  3СaO _тв+ P₂O_{5 тв}= Ca₃(PO₄)_{2 тв}.

4. Определите молярную массу газа, если известно, что 1 г газа занимает объем 11,2 л при давлении 1520 мм. рт. ст. и температуре 546 К?

5. При растворении 13 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,453 К. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Е(эфира)=2,02

Вариант 4.

1. Смесь идеальных газов. Закон Дальтона.

2. Метод диаграмм.

3. Может ли самопроизвольно в стандартных условиях протекать реакция?

2 Al _(т)+ Fe₂ O_3(т)= 2 Fe _(тв)+ CO_2(г)

4. Какой объем при нормальных условиях займет 1 г водорода, кислорода и углекислого газа?

5. В радиатор автомобиля налили 9 л  воды и прибавили 2 л метилового спирта (плотность 0,8 г/мл). При какой низшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет? К воды= 1,86.

Вариант 5.

1. Уравнение Менделеева- Клайперона. Физический смысл газовой постоянной.

2. Понятие о «скелетных таблицах».

3. Рассчитать энтропию процесса: CuO_тв+C_тв= Cu_тв + CO_г.

4. Найдите массу паров 22,4 л бензола при нормальном давлении и температуре 200⁰ С.

5. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618, 5 кПа. Определить молекулярную массу этого вещества.

Вариант 6.

1.Основные положения кинетической теории газов. Уравнение кинетической теории газов.

2. Влажность пара и воздуха.

3. Вычислить G для реакции FeO_(тв)+СО(_г)= Fe_тв+ CO_2(г) при температуре 250⁰С?

4. Масса 1 м³ воздуха при нормальных условиях 1,293 кг. Какова масса этого же объема при давлении 435 кПа и температуре 0⁰ С?

5. Найти при 65 ⁰С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 25 кПа.

Вариант 7.

1. Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса.

2. Параметры состояния паров и способы их расчета.

3. Найти тепловой эффект реакции CuO_тв+C_тв= Cu_тв + CO_г.

4. Закрытый сосуд, объем которого равен 1 л, содержит 0,25 г азота при 0 ⁰С. Каково давление газа?

5. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить  9 г глюкозы? Е(воды)=0,51

Вариант 8.

1. Твердое тело, особенности строения. Кристаллические решетки.

2. Критерии протекания процессов по энтропийному фактору.

3. Используя термохимическое уравнение: 2KNO₃= 2 KNO₂+O₂-255 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при получении 16 г кислорода.

4. Определите объем, занимаемый 70 г азота при температуре 21 ⁰С и давлении 1,4 атмосфер?

5. Раствор, содержащий 1,74 г растворенного вещества в 45 г воды, замерзает при -1,2⁰С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. К(воды)=1,86.

Вариант 9.

1. Жидкость. Особенности строения.

2. Энтропия.

3. Вычислите объем 0,1 кг азота при температуре 50 С и давлении 98600 Па.

4. Может ли самопроизвольно в стандартных условиях протекать реакция?

2Н₂S_(г) + 3 O_2(г)= 2 H₂O _(ж)+ SO_2(г)

5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если температуру повысить с 25С до 75С, если температурный коэффициент равен 2?

Вариант 10.

1. Вязкость. Текучесть.

2. Энергия Гиббса и Гельмгольца (термодинамические потенциалы).

3. Какое количество водорода находится в баллоне вместимостью 50 м³ при давлении 767 мм.рт.ст. и температуре 18 ⁰С?

4. Рассчитать энтропию процесса:NH₄NO₃= N₂O+ 2H₂O

5. Во сколько раз увеличится  скорость реакции 3А+В=А3В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

Вариант 11.

1. Давление пара над жидкостью, зависимость давления пара от природы жидкости.

2. Характеристика тепловой машины Карно.

3. Вычислить G для реакции FeO_(тв)+СО(_г)= Fe_тв+ CO_2(г) при температуре 2500⁰ С?

4. Масса 0,327*10^-3м³ газа при давлении 1,04*10⁵ Па и температуре 13 ⁰С равна 0,828*10^-3кг. Вычислите молярную массу этого газа.

5. Найти значение константы скорости реакции А+В=АВ, если при концентрациях вещества А и В, равных соответственно 0,05 моль и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5*10^-5 моль/(л*мин).

Вариант 12.

1. Парообразование: испарение и кипение.

2. Обратимые и необратимые процессы в термодинамике.

3. В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция. Сосуд закрыли  и нагревали при 400 С до полного разложения соли. Определите давление в сосуде при  этой температуре.

4. Используя термохимическое уравнение: 2KNO₃= 2 KNO₂+O₂-255 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при получении 64 г кислорода.

5. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А+2В=С. Начальные  концентрации составляют С(А)=0,03моль/л, С(В)=0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

Вариант 13.

1. Поверхностное натяжение. ПАВ и ПНАВ.

2. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.

3. В сосуде объемом 4,48 л при температуре 227 С содержится 6,02*10²² молекул газа. Определите давление газа внутри сосуда (ответ выразите в атмосферах)

4. Определить самопроизвольность реакции Н₂О_2(ж)=Н₂О_(ж)+О_2(г)

5. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температуру повысить с 50 до 80 ⁰С при температурном коэффициенте равном 3?

Вариант 14.

1. Смачивание и несмачивание. Уравнение Юнга.

2. Определение теплоты растворения соли.

3. Масса 15 л газа при 18 С и при давлении 122 кПа равна 30,3 г. Определите  молярную массу этого газа.

4. Вычислите изменение энтропии и энтальпии в стандартных условиях для процесса СаСО_{3 (тв})= СаО_(тв)+СО_2(г)

5. Во сколько раз изменится скорость реакции А+2В=АВ₂, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза.

Вариант 15.

1. Плазма. Свойства плазмы. Способы генерирования.

2. Определение вязкости растворов вискозиметром.

3. Пары массой 0,024 кг вещества при температуре 27 С и давлении 712 мм рт ст занимают объем 0,025 м³. Какова молярная масса этого вещества?

4. Определить, возможна ли реакция 2SO₂+O₂=2 SO₃ при температуре 900 К?

5. Найти значение константы скорости реакции А+В=АВ, если концентрация вещества А и В, равных соответственно 0,03 моль и 0,02 моль/л, скорость реакции равна7*10^-5моль/(л*мин).

Вариант 16.

1. Перспективы применения  холодной и горячей плазмы.

2. Теплота и работа.

3. В сосуде объемом 4,48 л при температуре 227 С содержится 6,02*10²² молекул газа. Определите давление газа внутри сосуда (ответ выразите в атмосферах).

4. Может ли самопроизвольно при стандартных условиях протекать реакция С_тв.+О_2(г)= СО_2(г)?

5. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А+В=С. Начальные  концентрации составляют С(А)=0,02 моль/л, С(В)=0,04 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,3. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества В уменьшится на 0,01 моль/л.

Вариант 17.

1. Общая характеристика и задачи термодинамики. Основные понятия.

2. Закон Гесса и следствия из него.

3. Масса 1 м³ воздуха при нормальных условиях 1,293 кг. Какова масса этого же объема при давлении 435 кПа и температуре 0 ⁰С?

4. Определить самопроизвольность реакции Н₂О_2(ж)=Н₂О_(ж)+О_2(г)

5. В какую сторону сместиться химическое равновесие в системе 2Н₂ + О₂= 2Н₂О+Q ,если а)увеличить температуру, б)понизить давление, в)увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

Вариант 18.

1. Функции состояния термодинамической системы.

2. Термохимия. Эндо- и экзотермические реакции.

3. Определите объем, занимаемый 70 г азота при температуре 21 С и давлении 1,4 атмосфер?

4. Определите молярную массу газа, если известно, что 1 г газа занимает объем 11,2 л при давлении 1520 мм. рт. ст. и температуре 546 К?

5. Какие необходимо создать условия для того, чтобы сместить химическое равновесие в системе 2SO₂+O₂=2 SO₃+Q в сторону образования продуктов реакции.

19 вариант.

1. Первый закон термодинамики. Недостаточность первого закона.

2. Энтальпия как функция состояния системы.

3. Закрытый сосуд, объем которого равен 1 л, содержит 0,25 г азота при 0С. Каково давление газа?

4. Определить тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам сгорания. Определить, экзотермична или эндотермична реакция CO_2(г)+ 4H_2(г)= CH_4(г)+2H₂O_(ж)

5. Вычислить значение константы равновесия для химической реакции 2 NO₂=2NO+O₂, если равновесные концентрации равны С(NO₂)=0,006 моль/л, С(NO)=0,024 моль/л, С(O₂)=0,012 моль/л.

20 вариант.

1. Внутренняя энергия системы.

2. Виды теплоемкости веществ.

3. Стальной цилиндр емкостью 10 л содержит 1 кг кислорода при 0 ⁰С. Под каким давлением находится кислород?

4. Может ли протекать реакция NH₄NO₃= 2H₂O_(ж)+ O_2(г)+N_2(г)?

5. Равновесие в системе Н₂+I₂=2HI установилось при следующих концентрациях С(Н₂)=0,025 моль/л, С(I₂)=0,005 моль/л, С(HI)=0,09 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода, рассчитать значение константы равновесия.

Вариант 21.

1. Химическая кинетика. Основной закон химической кинетики.

2. Идеальные и реальные растворы. Законы Коновалова.

3. Определить самопроизвольность реакции Н₂О_2(ж)=Н₂О_(ж)+О_2(г)

4. Определить тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам сгорания. Определить, экзотермична или эндотермична реакция CO_2(г)+ 4H_2(г)= CH_4(г)+2H₂O_(ж)

5. Какие необходимо создать условия для того, чтобы сместить химическое равновесие в системе 2SO₂+O₂=2 SO₃+Q в сторону исходных веществ.

Вариант 22.

1. Гомогенный катализ.

2. Дисперсные системы. Их классификация.

3. Пары массой 0,024 кг вещества при температуре 27 С и давлении 712 мм рт ст занимают объем 0,025 м³. Какова молярная масса этого вещества?

4. Может ли протекать реакция NH₄NO₃= 2H₂O_(ж)+ O_2(г)+N_2(г)?

5. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при -0,7⁰С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита.

Вариант 23.

1. Кинетика цепных реакций.

2. Строение и устойчивость дисперсных систем.

3. Вычислите изменение энтропии и энтальпии в стандартных условиях для процесса СаСО_{3 (тв})= СаО_(тв)+СО_2(г)

4. Стальной цилиндр емкостью 10 л содержит 1 кг кислорода при 0⁰С. Под каким давлением находится кислород?

5. Вычислить осмотическое давление раствора, в литре которого содержится 0,2 моль неэлектролита: а) при 0 С; б)при 18 ⁰С.

Вариант 24.

1. Осмос. Явление осмоса в природе.

2. Факторы, влияющие на гомогенные и гетерогенные процессы.

3. В сосуде объемом 4,48 л при температуре 227 ⁰С содержится 3,01*10²² молекул газа. Определите давление газа внутри сосуда (ответ выразите в атмосферах).

4. Может ли протекать реакция NH₄NO₃= 2H₂O_(ж)+ O_2(г)+N_2(г)?

5. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90 г глюкозы в 4 л раствора при 27 ⁰С.

Вариант 25.

1. Электроды сравнения.

2. Химическое равновесие, условия, влияющие на сдвиг равновесия.

3. Определите молярную массу газа, если известно, что 1 г газа занимает объем 11,2 л при давлении 1520 мм. рт. ст. и температуре 546 К?

4. Определить, возможна ли реакция 2SO₂+O₂=2 SO₃ при температуре 500 К?

5. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 4 л раствора при 27 ⁰С.

Вариант 26.

1. Виды термодинамических систем.

2. Механизм действия катализаторов. Мультиплетная теория.

3. Стальной цилиндр емкостью 10 л содержит 500 г кислорода при 0 ⁰С. Под каким давлением находится кислород?

4. Возможно ли в стандартных условиях разложение карбида кальция водой, в результате образуется гидроксид кальция и ацетилен?

5. Какова масса меди, выделяющегося на электроде при прохождении через электрохимическую систему Q=2 Ф и выходу по току 100 %?

Вариант 27.

1. Гальванический элемент Даниэля-Якоби.

2. Теории растворов.

3. Определите выход по току водорода, выделяющегося на электроде при нормальных условиях, если объем водорода 11,2 л, а Q=1000Ам/ч.

4. Может ли самопроизвольно при стандартных условиях протекать реакция С_тв.+О_2(г)= СО_2(г)?

5. В сосуде объемом 4,48 л при температуре 227 С содержится 12,04*10²² молекул газа. Определите давление газа внутри сосуда (ответ выразите в атмосферах).

Вариант 28.

1. Теории растворов.

2. Стандартный электродный потенциал.

3. По данным о стандартных потенциалах меди и цинка, рассчитайте ЭДС элемента, состоящего из полуэлементов.

4. Стальной цилиндр емкостью 5 л содержит 1 кг кислорода при 0 ⁰С. Под каким давлением находится кислород?

5. Определить тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам сгорания. Определить, экзотермична или эндотермична реакция CO_2(г)+ 4H_2(г)= CH_4(г)+2H₂O_(ж)

Вариант 29.

1. Закон Рауля. Понижение температуры замерзания растворов.

2. Энергия активации. Стерический фактор.

3. Вычислите равновесный потенциал никелевого электрода при 298 К, если никелевая пластина опущена в раствор сульфата никеля с концентрацией 0,01 моль/л.

4. Найдите массу паров 22,4 л бензола при нормальном давлении и температуре 200 ⁰С.

5. Определите осмотическое давление сахарозы при 0 ⁰С,если при температуре 20⁰С давление равно 1,066*10⁵Па.

Вариант 30.

1. Растворение как физико-химический процесс.

2. Электрохимия растворов.

3. Определить повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания 15% раствора глицерина.

4. Для реакции Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂ установите направление реакции по данным стандартных электродных потенциалов и составьте схему электрохимического элемента.

5. В сосуд объемом 100 л введено 10 г водорода и 84 г азота. К моменту достижения равновесия в системе образовалось 34 г аммиака. Определите константу равновесия.