Контрольные, курсовые, рефераты, тесты – готовые и на заказ!
 Гарантия качества, доступные цены, индивидуальный подход
 Работы выполняют высококвалифицированные специалисты
Войти      Регистрация
 тел. 8-912-388-82-05
  std72@mail.ru
> 20 лет успешной работы
> 50000 выполненных заказов
Отзывы/вопросы

Форма входа




МГУПС, физико-химические процессы в техносфере (контрольная работа)
14.10.2015, 18:39

Варианты контрольных заданий выбираются по номеру последней цифры учебного шифра студента.

Вариант

Номер задачи

1

1

11

21

31

41

51

61

71

2

2

12

22

32

42

52

62

72

3

3

13

23

33

43

53

63

73

4

4

14

24

34

44

54

64

74

5

5

15

25

35

45

55

65

75

6

6

16

26

36

46

56

66

76

7

7

17

27

37

47

57

67

77

8

8

18

28

38

48

58

68

78

9

9

19

29

39

49

59

69

79

0

10

20

30

40

50

60

70

80

 

Задание 1

Определение рН-среды

Задачи

1. Какой объем раствора КОН, рН которого равен 12, следует добавить к 20 см3 раствора НСi с рН 2, чтобы получить раствор с рН 2,5?

2. В каком соотношении следует смешать два раствора гидроксида натрия, концентрации которых 10-1 и 10-3 М, чтобы получить раствор с рН 12?

3. Вычислите значения рН растворов, полученных при смешении 10 мл 0,1 М соляной кислоты и 5 мл 0,2 М раствора гидроксида калия.

4. Вычислите значения рН растворов, полученных при смешении 20 мл 0,3 М соляной кислоты и 30 мл 0,1 М раствора гидроксида калия.

5. Для нейтрализации 10,0 мл раствора электролита из автомобильного аккумулятора потребовалось 600 мл 1,0 М раствора NaOH. Определить рН электролита.

6. Вычислите значения рН растворов, полученных при смешении 50 мл 0,1 М соляной кислоты и 40 мл 0,3 М раствора гидроксида калия.

7. Какой объем раствора НСi, рН которого равен 3, следует добавить к 50 см3 раствора КОН с рН 13, чтобы получить раствор с рН 10?

8. В каком соотношении следует смешать два раствора гидроксида натрия, концентрации которых 10-2 и 10-5 М, чтобы получить раствор с рН 14?

9. Раствор характеризуется водородным показателем pH = 3. Чему равен гидроксильный показатель pOH этого раствора? Чему равны концентрации ионов водорода и гидроксила, каков характер среды в этом растворе?

10. Раствор характеризуется водородным показателем pH = 10. Чему равен гидроксильный показатель pOH этого раствора? Чему равны концентрации ионов водорода и гидроксила, каков характер среды в этом растворе?

 

Задание 2

Кислотность воды

Кислотность воды может быть обусловлена наличием сво­бодных кислот и солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами (например, FeS04, Zn(N03)2, A12(S04)3, и др.).

В производственных сточных водах кислотность может быть вызвана наличием свободных сильных (НСl, HNO3, H2S04) и слабых кислот (уксусная, цианистоводородная, сероводород­ная и др.), а также солей тяжелых металлов. Поскольку эти соли в значительной степени подвержены гидролизу, то они могут вызвать снижение величины рН до 4,5 и ниже. Кислотность воды, обусловленная присутствием свободных кислот, называ­ется первичной, а гидролизующимися солями – вторичной.

Общая кислотность характеризуется количеством вещества эквивалента щелочи (ммоль/л), необходимым для нейтрализа­ции 1 л воды.

Задачи

11.Кислотность воды обусловлена хлоридом железа. Содер­жание соли – 400 мг/л. Вычислите кислотность воды (ммоль/л). Напишите уравнение реакции гидролиза.

12.В сточной воде содержится 97,12 мг/л хлорида никеля. Рассчитайте кислотность воды.

13.Для воды, содержащей хлорид никеля, с кислотностью 1,0 ммоль/л подобрать реагент для полной нейтрализации воды и рассчитать количество его, необходимое для обработки 500 м3 воды.

14.Рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 200 м3 сточной воды, если кислотность ее составляет 4 ммоль/л.

15.Рассчитайте содержание свободной угольной кислоты в 1 л воды с кислотностью 2,5 ммоль/л.

16.Какая активная реакция среды будет у воды, содержащей 67,4 мг/л хлорида меди? Напишите уравнение реакции гидроли­за соли и рассчитайте кислотность воды.

17.Какое количество 2-молярного раствора соляной кисло­ты следует взять для полной нейтрализации 100 м3 воды, содер­жащей 135 мг/л карбонат-ионов, 158 мг/л силикат-ионов?

18.На нейтрализацию 100 м3 сточной воды израсходовано 64,756 кг извести, содержащей 80% гидроксида кальция. Рассчитайте кислотность воды.

19.Кислотность воды вызывается фосфорной кислотой и составляет 10 ммоль/л. Сколько потребуется 80% извести для полной нейтрализации 200 м3 воды?

20.В воду объемом 200 м3 с исходной кислотностью 0,5 ммоль/л поступил сток (100 м3), содержащий 196 мг/л фосфорной кислоты. Как измени­лась кислотность воды? Какое количество гидроксида кальция необходимо для нейтрализации избыточной кислотности, содержащейся в 100 м3 стока?

Щелочность воды

Щелочность воды определяется присутствием соединений, взаимодействующих с сильными кислотами. Это могут быть свободные гидроксиды (в производственных сточных водах) или соли, образованные слабыми кислотами и сильными осно­ваниями (например, гидрокарбонаты, карбонаты, силикаты, сульфиды, ацетаты щелочных металлов). Щелочность, обуслов­ленная наличием растворимых гидроксидов (ионами ОН-), называется гидратной щелочностью. Свободные основания обу­славливают первичную щелочность, а гидролизующиеся соли – вторичную.

В природных водах щелочность воды обычно вызывается гидрокарбонатами НСО3- (гидрокарбонатная), в щелочных во­дах – также и карбонатами С032- (карбонатная).

Щелочность характеризуется количеством вещества эквива­лента кислоты, необходимого для нейтрализации веществ, со­держащихся в 1 л воды, и выражается в ммоль/л.

 

Задание 3

Задачи

21.В воде содержится гидросиликат калия. Напишите урав­нения реакций гидролиза соли и рассчитайте содержание ее в воде, если щелочность воды составляет 2,3 ммоль/л.

22.Определите щелочность воды (ммоль/л), если содержа­ние сульфита натрия в ней составляет 330 мг/л. Напишите урав­нение реакции гидролиза соли.

23.Какая из солей вызывает щелочность воды: нитрат на­трия, сульфид натрия, нитрат свинца? Напишите уравнение гидролиза этой соли.

24.Вычислите щелочность воды, если в ней содержится 95 мг/л силикат-ионов. Подберите реагент для полной нейтра­лизации воды и рассчитайте его количество, необходимое для обработки 300 м3 воды.

25.Кислый сток предприятия содержит 300 мг/л соляной кислоты, щелочной сток — 200 мг/л гидроксида натрия. Какая реакция среды будет при смешивании равных объемов стоков? Чему будет равен соответствующий показатель (кислотность или щелочность) воды после смешивания стоков (ммоль/л)?

26.Какие из ионов, содержащихся в воде, вызывают щелоч­ность воды: Са2+ — 65 мг/л, Na+ — 45 мг/л, НР042- — 7,2 мг/л, Сl- — 8,3 мг/л, HS- — 29,3 мг/л? Какова щелочность воды?

27.Щелочный сток предприятия имеет щелочность 60 ммоль/л и расход воды – 200 м3. Кислый сток того же предприятия содер­жит серную кислоту в количестве 980 мг/л, объем стока – 100 м3. Какая реакция среды будет при смешивании равных объемов этих стоков и каков будет количественный показатель кислотности или щелочности (ммоль/л)? В каких объемах нужно смешать эти стоки, чтобы произошла их взаимная нейтрализация?

28.Какие из ионов, содержащихся в воде, вызывают щелоч­ность: Na+ – 80,5 мг/л, К+ – 19,5 мг/л, НСО3- – 76,2 мг/л, S042- – 14,2 мг/л, HSiO3- – 38,5 мг/л? Рассчитайте щелочность воды.

29.В воде содержится 12 мг/л сульфит-ионов, 90 мг/л карбо­нат-ионов, 38 мг/л силикат-ионов. Рассчитайте общую щелоч­ность воды.

30.В воду с исходной щелочностью 3,5 ммоль/л поступил сток, содержащий 345 мг/л карбоната калия. Как изменилась щелочность воды? Сколько НСl нужно взять для нейтрализации избыточной щелочности 200 м3 воды?

Жесткость воды

Для характеристики свойств природных вод применяется показатель – общая жесткость воды, который в нашей стране характеризуется суммой содержания ионов кальция и магния, выраженной в эквивалентной форме (ммоль/л). 1 ммоль жест­кости по кальцию соответствует содержанию в 1 л воды 20,04 мг Са2+ или — 12,15 мг Mg2+. Ионы кальция и магния связаны в воде с различными анионами (НСО3-, S042-, С1- и др.). Гидро­карбонаты и карбонаты кальция и магния характеризуют кар­бонатную жесткость воды. В водах с интервалом рН от 4,2 до 8,3 содержатся только гидрокарбонаты кальция и магния. При ки­пячении воды вследствие нарушения карбонатного равновесия гидрокарбонаты разлагаются:

Са(НС03)2 = СаС03 (т)↓ + С02↑ + Н20.

Образующиеся при этом карбонаты кальция и магния име­ют значительно меньшую растворимость, что ведет к снижению карбонатной жесткости. Та часть карбонатной жесткости, ко­торая устраняется кипячением, называется устранимой (вре­менной) жесткостью. Карбонаты кальция и магния, оставшие­ся в воде после кипячения, характеризуют величину остаточной жесткости. Разность между общей и карбонатной жесткостью дает величину некарбонатной жесткости, которая обусловлена содержанием сульфатов, хлоридов и других солей кальция и магния. По разности между общей и устранимой (временной) жесткостью находят величину неустранимой (постоянной) жесткости, соответствующей содержанию сульфатов, хлоридов, карбонатов и других солей кальция и магния.

Соотношение между видами жесткости зависит от типа при­родных вод. У большинства из них содержание гидрокарбонат-ионов меньше, чем величина общей жесткости. В щелочных водах наблюдается соотношение

[НСО-] < [Са2+] + [Mg2+]

и общую жесткость при этом условно принимают за карбонатную.

Общая жесткость питьевой воды должна быть не более 7 ммоль/л.

 

Задание 4

Задачи

31.Рассчитайте карбонатную, некарбонатную и общую же­сткость воды, если в ней содержится: Са2+ — 90,18 мг/л, Mg2+ - 45 мг/л, НСО3- - 183 мг/л.

32.При кипячении воды содержание ионов кальция умень­шилось с 85 до 20 мг/л, ионов магния с 46 до 16 мг/л. Рассчитайте общую, временную и остаточную жесткость.

33.Рассчитайте содержание в воде гидрокарбонат-ионов, некарбонатную жесткость, содержание ионов магния (мг/л), если общая жесткость воды равна 8,2 ммоль/л, карбонатная жесткость — 3,0 ммоль/л, Са2+ — 60,12 мг/л.

34.Содержание ионов кальция в воде составляет 60,12 мг/л, магния — 21,28 мг/д,, гидрокарбонат-ионов — 25,8 мг/л. Рассчи­тайте общую, карбонатную и некарбонатную жесткость воды.

35. После кипячения воды содержание гидрокарбонат- ионов снизилось с 183 до 27,45 мг/л. Общая жесткость воды равна 4,6 ммоль/л. Рассчитайте карбонатную и временную жесткость воды.

36.После кипячения воды с общей жесткостью 8,0 ммоль/л содержание гидрокарбонат-ионов снизилось с 305 до 38 мг/л. Рассчитайте карбонатную, некарбонатную и временную жест­кость воды.

37.Рассчитайте карбонатную, некарбонатную, общую жест­кость воды, если в ней содержится гидрокарбонат-ионов — 256 мг/л, ионов кальция — 80,12 мг/л, ионов магния — 36,6 мт/л.

38. Определите, сколько 80%-го фосфата натрия следует взять для умягчения 500 м3 воды, если содержание НСО3- в ней составляет 200 мг/л, а некарбонатная жесткость равна 2,8 ммоль/л.

39. Определите количество фосфата натрия, необходимое для умягчения 200 м3 воды, содержащей Са2+ — 50,1 ммоль/л, Mg2+ — 30,4 мг/л (избыток реагента 0,5 ммоль/л, содержание Na3P04 в товарном продукте — 70%). Напишите уравнения ре­акций умягчения.

40. Рассчитайте количество соды, необходимое для умягче­ния 300 м3 с некарбонатной жесткостью 2,5 ммоль/л, при из­бытке реагента, равном 0,5 ммоль/л, и содержании карбоната натрия в товарном продукте, равном 80%. Напишите уравнения реакций умягчения воды.

 

Задание 5

Ионно-обменные смолы

Задачи

41. Рассчитайте обменную емкость катионита марки КУ-2, если через адсорбционную колонку, содержащую 200 г этого ионита, пропустили 25 л воды, общей жесткостью 13,6 ммоль/л.

42.. Обменная емкость катионита-пермутата Na2OAl203٠8Н20 равна 7,2 ммоль/л. Каково значение устраненной жесткости во­ды, если через 200 г этого катионита пропущено 50 л воды?

43.  Обменная емкость каолиновой глины составляет 13,5 ммоль/л. Какой объем воды общей жесткостью 3,5 ммоль/л можно профильтровать через 150 г глины для полного удаления катионов кальция и магния?

44.Через колонку с 5 г катионита пропустили 500 мл 0,05 н. раствора соли кальция. При определении иона Са2+ в порци­ях no 50 мл получили следующие его концентрации (г-экв/л): 0,003; 0,008; 0,015; 0,025; 0,04; 0,05. Определите динамическую емкость катионита по Са2+. Ответ: 1,59 мг-экв/л.

45.Сколько граммов никеля остается в растворе, если че­рез колонку с 10 г катионита пропустили 500 мл 0,05 н. раство­ра соли никеля? Полная динамическая емкость составляет 1,4 мг-экв/л. Ответ: 0,323 г.

46.Какой реагент требуется для нейтрализации воды с рН, равным 11? Рассчитайте значения рН, [Н+], [ОН] в этом рас­творе.

47.При определении общей жесткости воды необходимо поддерживать рН равный 10. Рассчитайте значения рН, [Н+], [ОН-] в этом растворе.

48.Гидроксидный показатель производственного стока ра­вен 2. Рассчитайте значения рН, [Н+], [ОН~] в этой воде. Какой реагент необходим для ее нейтрализации?

49.Объясните, почему рН дистиллированной воды, контак­тирующей с воздухом, не равен 7, а снижается примерно до 6. Рассчитайте рН, [Н+|, [ОН~] в этой воде.

50.Почему в бытовых сточных водах поддерживается слабо­щелочная среда? Какие компоненты предотвращают подкисление? Величина рН воды равна 8. Рассчитайте рН, [Н+], [ОН-].

 

Задание 6

Коагуляция

Задачи

51.Пороги коагуляции золя электролитами оказались равны­ми (ммоль/л): CNaN03 =250,0; CMg(N03)2=20,0; С Fe(N03)3 = 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Как за­ряжены частицы золя.

52.В три емкости налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Для того, чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую емкость 0,01 л 1н. NH4C1, в другую 0,063 л 0,01н. Na2S04, в третью 0,037 л 0,001н. Na3P04. Вычислите порог коагуляции каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.

53.Для коагуляции 0,05 золя сульфида мышьяка можно до­бавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2н. NaCl; 0,005 л 0,03н. Na2S04; 0,04 л 0,0005 н. Na4[Fe(CN)6]. У ка­кого из приведенных электролитов наименьший порог коагу­ляции?

54.Для коагуляции 100 мл золя гидроокиси железа потребо­валось добавить следующие количества каждого из электроли­тов: 10,5 мл 1н. раствора КС1; 62,5 мл 0,01н. раствора Na2S04 и 37 мл 0,001н. раствора Na3P04. Определите знак заряда золя и пороги коагуляции.

55.Вычислите оптимальную дозу коагулянта A12(S04)3 при мутности воды, равной 100 мг/л.

56.Рассчитайте количество 70%-й извести СаО для подщелачивания 500 м3 воды. Исходная щелочность воды 0,8 мг-экв/л, доза алюминиевого коагулянта 85,5 мг/л (в пересчете на без­водную соль).

57.Нужно ли подщелачивать воду при обработке ее желез­ным коагулянтом FeCl320, если доза 30 мг/л (в пересчете на безводную соль) и щелочность исходной воды 0,8 мг-экв/л?

58.Коагуляция золя иодида серебра, частицы которого заря­жены отрицательно, вызывается катионами добавляемых элек­тролитов. Порог коагуляции LiN03 для золя равен 165 моль/л. Вычислите порог коагуляции Ba(N03)2 и A1(N03)3 для этого золя.

59.Как изменится порог коагуляции электролитов для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 1 л золя вместо 0,0015 л 0,1н. K2S04 взят раствор Fe(N03)3?

60.Золь гидроксида меди получен при сливании 0,1 л 0,05н. NaOH и 0,25 л 0,001 н. Cu(N03)r Какой из прибавленных элек­тролитов — КВr, Ba(N03)2; К,СrО4, MgS04, А1С13 — имеет наи­меньший порог коагуляции?

 

Задание 7

Задачи

61. Через сколько лет количество ядер радиоактивного стронция-90, выпавшего с радиоактивными осадками в результате ядерного взрыва, станет менее 1,0 % от изначального количе­ства? Период полураспада 90Sr равен 27 лет.

62. Колба, заполненная радоном, светится. Со временем ин­тенсивность свечения уменьшается. Через сколько суток ин­тенсивность свечения уменьшится в 32 раза, если период полу­распада Rn равен 3,8 сут.?

63. Период полураспада изотопа иода 131J – 8 сут. Сколько ра­диоактивных ядер этого изотопа останется в образце через 120 суток, если начальное количество радиоактивных ядер составляло 1010?

64. Радиоактивный кобальт 60Со имеет период полураспада 5,3 года. Для подавления прорастания картофеля в овощехра­нилище заложили кобальт с начальной активностью 8 Ки. Оп­ределите активность кобальта через 2 года.

65. Определите активность изотопа фосфора 32Р в почве через 30 суток, если при внесении на 1 кг почвы начальная активность изотопа фосфора составляла 2,5 мкКи. Период полураспада радиоактивного фосфора составляет 14,5 сут.

66. Для повышения урожайности семена пшеницы протра­вили в растворе нитрата натрия, в котором натрий является радиоактивным изотопом 24Na. Начальная активность пропи­танного зерна составила 2,5 мкКи. Во сколько раз уменьшится активность зерна через 5 суток, если период полураспада радио­активного натрия равен 14,8 часа?

67. При эксперименте навеска почвы дала на счетчике Гейге­ра-Мюллера 160 импульсов в секунду. Через 16 суток эта навеска давала 40 импульсов в секунду. Оцените период полу­распада радиоактивного изотопа, внесенного в почву.

68. Зола водорослей содержит по массе около 0,5% йода. В процессе эксперимента 100 г водорослей были обработаны радиоактивным изотопом йода 131J. Какова активность (At) полученной золы через 64 дня, если период полураспада 131J равен 8 суток?

69. Период полураспада изотопа радия 226Ra составляет 1600 лет. Сколько ядер изотопа испытает распад за 4800 лет, если начальное число радиоактивных ядер составляет 1012?

70. Для уничтожения вредителей зерна в зернохранилище используют радиоактивный кобальт 60Со. В проволоке массой 25 г содержание кобальта составляет 0,015% от массы. Определи­те активность радиоактивного кобальта в данном образце, если период полураспада кобальта 5,3 года.





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика
Оформить заказ
Ваше имя *
Ваш e-mail *
Контактный телефон
Город *
Учебное заведение *
Предмет *
Тип работы *
Тема работы/вариант *
Кол-во страниц
Срок выполнения *
Прикрепить файл
Дополнительные условия


Статистика
Онлайн всего: 24
Гостей: 23
Пользователей: 1