ЮГУ, общая химия (контрольная работа)
21.02.2018, 19:35

1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

1-9. Какой объем газа выделится (0 С, 101,3 кПА), если в реакцию вступят:

1. 10 г. Карбоната кальция и 0,1 моля соляной кислоты?

2. 5,3 г хлорида аммония и 7,4 г гидроксида кальция?

3. 10,6 г карбоната натрия и 0,5 моля серной кислоты?

4. 6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты?

5. 7,4 г карбида кальция и 0,5 моля воды?

6. 4,2 г карбоната магния и 0,1 моля азотной кислоты?

7. 13,8 г карбоната калия и 7,3 г соляной кислоты?

8. 8 г нитрата аммония и 8 г гидроксида натрия?

9. 12 г карбоната бария и 12 г уксусной кислоты?

10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся микроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

 

2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

11-20. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 1. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

Таблица 1.

№ задания

Исходные вещества

11

KOH, Zn(OH)2, HClO4, H3BO3

12

CsOH, Fe(OH)3, HClO3, H2S

13

NaOH, Mg(OH)2, H2SO3, H3AsO4

14

NH4OH, Cu(OH)2, H2CO3, H2SeO4

15

LiOH, Al(OH)3, HBr, H2TeO4

16

Sr(OH)2, Fe(OH)3, HCl, H2SiO3

17

Ba(OH)2, Ni(OH)3, HClO, H2CO3

18

Ca(OH)2, Co(OH)3, HNO2, H2S2O3

19

Fe(OH)2, Ca(OH)2, HNO3, H3PO4

20

Ca(OH)2, KOH, HClO3, H2SO4

 

3. СТРОЕНИЕ АТОМА и ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

21-30. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в таблице 2 элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

Таблица 2

№ задания

Элементы

21

Углерод, скандий

22

Азот, титан

23

Кислород, ванадий

24

Фтор, хром

25

Алюминий, мышьяк

26

Кремний, бром

27

Фосфор, калий

28

Сера, кальций

29

Хлор, бериллий

30

Аргон, железо

 

31-40. Проанализируйте изменение величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. Табл.3). Таблица 3

№ задания

Задание

31

Элементы 2 периода

32

Элементы 3 периода

33

Элементы 4 периода

34

Элементы 5 периода

35

Элементы 4 В группы

36

Элементы 2 А группы

37

Элементы 4 А группы

38

Элементы 5 А группы

39

Элементы 6 А группы

40

Элементы 7 В группы

Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху в низ или по периоду слева на право? Как изменяется при этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксилов?

 

4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

41-50. Для предложенного в вашем задании (табл. 4) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните что такое водородная связь? Приведите ее примеры влияния на свойства вещества.

Таблица 4

№ задания

Соединения

41

Гидросульфат натрия

42

Карбонат алюминия

43

Тиосульфат натрия

44

Гидрокарбонат кальция

45

Гидросульфит натрия

46

Дигидрофосфат кальция

47

Гидрофосфат кальция

48

Нитрит аммония

49

Гидроксонитрат кальция

50

Фосфат алюминия

 

5. КИНЕТИКА, ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

51-55. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл.5) условий.

Таблица 5.

№ задания

Реакция

Изменение температуры

Температурный коэф-фициент

Изменение давления

1

2

3

4

5

51

---

Уменьшение на 40 градусов

3

---

52

---

Увеличение на 30 градусов

2

---

53

H2+Cl2=2HCl

---

---

Увеличение в 2 раза

54

2Fe+O2=2FeO

---

---

Уменьшение в 3 раза

55

CaO+CO2=CaCO3

---

---

Увеличение в 3 раза

 

56-60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение равновесия при изменении температуры и давления в реакции, соответствующей номеру вашего задания (табл.6).

Таблица 6.

№ задания

Реакция

56

CO2 + CaCO3+ H2O (пар) = Сa (HCO3)2  -Q

57

NH3+ H2O = NH4OH  +Q

58

N2O4 = 2NO2 –Q

59

4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O (пар) +Q

60

2CO + O2 = 2CO2  +Q

 

6. РАСТВОРЫ

61. Электролитическая диссоциация есть процесс распада электролита на ионы под действием:

1) электрического тока, 2) энергии ионов, 3) энергии молекул вещества, 4) полярных молекул растворителя.

62.Степень диссоциации есть отношение:

1) произведения концентраций ионов, образовавшихся при диссоциации, к концентрации непродиссоциировавших молекул, 2) числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворенных молекул, 3) концентрации ионов к общей концентрации растворенных молекул, 4) концентрации продиссоциированных молекул к концентрации непродиссоциированных молекул.

63.Константа диссоциации слабых электролитов характеризует их способность диссоциировать на ионы и не зависит от:

1) температуры, 2) концентрации, 3) природы растворителя, 4) природы растворенного вещества.

64. Укажите самое правильное определение понятия «электролиты».

1) вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, 2) вещества, проводящие электрический ток, 3) вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, 4) вещества, разлагающиеся под действием электрического тока.

65. Укажите среди перечисленных: H2S, HF, HCl, HBr, HJ наиболее сильную с точки зрения электролитической диссоциации кислоту:

1) H2S, 2) HF, 3) HCl, 4) HBr, 5) HJ.

66. Укажите среди перечисленных: HClO2, HClO3, HBrO2, HBrO3 наиболее сильную с точки зрения электролитической диссоциации кислоту:

1) HClO2, 2) HClO3, 3)HBrO2, 4) HBrO3

67. Укажите среди перечисленных: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Ni(OH)3, Ni(OH)2 наиболее сильное с точки зрения электролитической диссоциации основание:

1) Fe(OH)2, 2) Fe(OH)3, 3) Ni(OH)3, 4) Ni(OH)2

68. Для каких из приведенных электролитов можно составить выражение для константы диссоциации?

а) KOH, б) H2SO4, в)HCN, г) KNO3, д) NH4OH

1)а, в 2) б, д 3) в, д 4) б, г.

69. Какие из перечисленных: OH-, Be2+, BeOH+, H+  ионов могут образовываться при диссоциации гидроксида бериллия:

1) OH-, Be2+, BeOH+, 2) все перечисленные, 3) OH-, BeOH+, H+, 4) OH-, BeOH+.

70. Какие из перечисленных Fe3+, SO32- , Fe(OH)2+, (FeOH)2 +, OH- ионов преобладают при диссоциации гидросульфита железа (II) (FeOH)2SO3?

1) Fe 2+, SO3 2-, 2) FeOH 2+, OH-, 3) SO3 2- , FeOH +, 4) Fe(OH)2 +, SO3 2-, 5)Fe 2+, OH-, SO3 2-.

 

71-80. Заполните пропуски в таблице 7. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10 %- ного раствора CuSO4 (плотность раствора 1,1 г/мл).

Таблица 7.

№ задания

Растворенное вещество

Концентрация

процентная

Концентрация молярная

Концентрация

нормальная

Плотность

г/мл.

71

HNO3

10

 

 

1,05

72

HCl

 

1,2

 

1,02

73

NaOH

5

 

 

1,05

74

H3PO4

 

 

0,3

1,01

75

H2SO4

 

0,4

 

1,027

76

CuSO4

10

 

 

1,1

77

(NH4)2SO4

 

 

0,1

1,0

78

KOH

2

 

 

1,01

79

CH3COOH

 

0,5

 

1,0

80

KNO3

 

 

0,2

1,0

 

81-90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза.

81. Хлорид магния, сульфит натрия.

82. Нитрат меди, карбонат калия.

83. Сульфат алюминия, силикат натрия.

84. Хлорид железа (III), сульфид натрия.

85. Сульфат аммония, цианид калия.

86. Хлорид аммония, сульфид бария.

87. Сульфат марганца (II), карбонат калия.

88. Нитрат алюминия, ацетат натрия.

89. Хлорид цинка, силикат калия.

90. Сульфат железа (II), фосфат калия.

 

7. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

91-100. Заполните таблицу 8 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу по формуле комплексного соединения и составьте соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.

Таблица 8.

№ задания

Комплексообразователь

Лиганд

Координационное число

Внутренняя сфера комплекса

Ионы внешней сферы

Формула комплексного соединения

Константа устойчивости

1

2

3

4

5

6

7

8

91

 

 

 

 

 

K2[Pt(Cl)6]

 

 

Zn 2+

OH-

4

 

Na+

 

 

92

 

 

 

 

 

K4[Fe(CN)6]

 

 

Al 3+

OH-

6

 

K+

 

 

93

 

 

 

 

 

K3[Fe(CN)6]

 

 

Cr 3+

OH-

6

 

K+

 

 

94

 

 

 

[Cu(H2O)5]2+

SO4 2-

 

 

 

Pt 4+

NH3

4

 

Cl-

 

 

95

 

 

 

 

 

[Cu(NH3)4]SO4

 

 

 

NO2-

 

[Co(NO2)6]-3

Na+

 

 

96

Fe+2

H2O

6

 

SO4-2

 

 

 

 

 

 

[Pt(Br)6]2-

Na+

 

 

97

 

 

 

 

 

[Cr(H2O)6]Cl3

 

 

Co 3+

NO2 -

6

 

K+

 

 

98

 

 

 

 

 

[Ca(NH3)8]Cl2

 

 

 

 

 

[Si(F)6] 2-

Na+

 

 

99

Ag+

CN-

2

 

Na+

 

 

 

 

 

 

 

 

K2[Pt(Cl)6]

 

100

 

 

 

 

 

[Ag(NH3)2]Cl

 

 

Co3+

CNS-

4

 

NH4+

 

 

 

8. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ

101-110. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

101. KMnO4+Na2S+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Na2SO4+H2O

102. KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2+H2O

103. MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O

104. Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O

105. K2Cr2O7+Na2SO3+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)+Na2SO4+H2O

106. FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O

107. KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2+H2O

108. KMnO4+KNO2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+KNO3+H2O

109. Na2S+K2Cr2O7+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

110. KMnO4+HCl=Cl2+KCl+MnCl2+H2O





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика