КГТУ, химия (контрольная работа)

Студент выполняет вариант контрольных заданий (таблица 2), обозначенный двумя последними цифрами шифра в зачетной книжке или студенческом билете, например, шифр 1087 соответствует варианту контрольной работы № 87.

Таблица 2 – Варианты контрольных заданий

Задания по контрольной работе

Закон эквивалентов (задания 1–20)

1. При растворении 0,0547 г металла в кислоте выделилось 750,4 мл водорода (условия нормальные). Вычислить эквивалентную массу металла.

2. В каком количестве NaOH содержится столько же эквивалентных масс, сколько в 146 г КОН?

3. В каком количестве Ва(ОН)₂∗8Н₂О содержится столько же эквивалентных масс, сколько в 156 г Al(ОН)₃?

4. Вычислить эквивалентную массу СО₂ в реакции с раствором NaOH при образовании: а) NaHCO₃, б) Na₂CO₃.

5. Вычислить эквивалентную массу H₃PO₄ в реакциях образования: а) KH₂PO₄; б) К₂НРО₄; в)К₃РО₄.

6. Чему равна эквивалентная масса Al(OH)₂Cl в реакции: Al(OH)₂Cl + HCl→ AlCl₃?

7. Чему равна эквивалентная масса основания при нейтрализации 1 г основания с 2,14 г HCl?

8. Вычислить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакциях:

а) KMnO₄+Na₂SO₃→MnSO₄+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O б) KMnO₄+Na₂SO₃+H₂O →MnO₂+Na₂SO₄+KOH в) KMnO₄+Na₂SO₃+KOH→ K₂MnO₄+Na₂SO₄+H₂О г) KMnO₄+MnSO₄+H₂O→ MnO₂+K₂SO₄+H₂SO₄.

9. На нейтрализацию 1 г кислоты израсходовано 1,247 г КОН. Вычислить эквивалентную массу кислоты.

10. Вычислить эквивалентную массу Са₃(РО₄)₂, зная что 6,2 г его прореагировало с 3,923 г H₂SO₄, эквивалентная масса которой 49,04 г/моль.

11. При пропускании H₂S через раствор, содержащий 5,21 г сульфата не которого металла, образуется 3,61 г его сульфида. Вычислить эквивалентную массу металла.

12.Определить эквивалент и эквивалентную массу CuOHCl в следующих реакциях: CuOHCl + H₂ = Cu + HCl + H₂O CuOHCl + HCl = CuCl₂ + H₂O.

13. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и соли.

14. Какое количество H₂SO₄ израсходуется при вытеснении из нее 11,2 л (н.у.) водорода каким-нибудь металлом?

15. При обработке серной кислотой 1 г смеси магния, с оксидом магния выделилось 0,224 л (н.у.) водорода. Определить процентное содержание оксида магния в исходной смеси.

16. При растворении в кислоте 2,33 г смеси железа и цинка было получено 0,896л (н.у.) водорода. Определить состав смеси (в граммах).

17. Вычислите эквивалентную массу и эквивалент H₃PO₄ в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) гидроортофосфата; в) ортофосфата.

18. В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96г Mg(OH)₂.

19. В 4,96г оксида одновалентного металла содержится 3,68г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

20. Напишите уравнения реакций Fe(OH)₃ c хлороводородной кислотой, при которых образуется следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) хлорид гидроксожелеза; в) хлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fe(OH)₃ в каждой из реакций.

Строение атома. Химическая связь и строение вещества (задания 21–60)

21. Напишите электронные формулы атомов хрома и свинца. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

22. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 3d; 4s или 4p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента, порядковый номер которого 34.

23. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 23 и 29. Учтите, что у последнего происходит провал одного 4sэлектрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

24. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента, порядковый номер которого 43.

25. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 36. Какие электроны этих атомов являются валентными?

26. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 24. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов и какие электроны их атомов являются валентными?

27. Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов d-элементов от последовательности заполнения их у атомов sи pэлементов? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 46.

28. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 42, учитывая, что у первого происходит провал одного sэлектрона на d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?

29. В чем заключается принцип несовместимости Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома pили d-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 26 и укажите его валентные электроны.

30. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 23 и 42, учитывая, что у последнего происходит провал одного 5sэлектрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?

31. Объясните принципы и правила, определяющие последовательность заполнения атомных орбиталей электронами. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 28.

32. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

33. Объясните, исходя из электронного строения атомов, каков физический смысл номера периода и номера группы. Напишите электронные формулы атомов следующих элементов: а) калия, б) ванадия, г) мышьяка.

34. Какие элементы называются электронными аналогами? Перечислите электронные аналоги в шестой группе периодической системы элементов. Какой общей электронной формулой можно описать конфигурацию внешнего электронного слоя халькогенов?

35. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

36. У какого из p-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединений данных элементов является более сильным восстановителем? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

37. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов имеет более сильное основание: Ba(OH)₂ или Mg(OH)₂; Ca(OH)₂ или Fe(OH)₂; Cd(OH)₂ или Sr(OH)₂? Обоснуйте вам выбор.

38. Напишите электронную формулу атомов элементов 15, 35. Какой смысл вкладывают в себя понятия s-,p-,d-,fэлектронных облаков. Как изобразить их графически?

39. Что понимают под возбужденным состоянием атома? Напишите электронную формулу атома серы, находящегося в нормальном и возбужденном состояниях? Представьте графические электронные формулы для этих соединений.

40. Что характеризуют квантовые числа? Каково соотношение между ними? Комбинация каких атомных орбиталей, в каком количестве возможна для главного квантового числа равного 4?

41. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? За счет какой связи происходит образования иона гидроксония [H₃O]⁺. Изобразите в виде схемы.

42. Какая ковалентная связь называется неполярной и какая полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Энтальпия образования  (ΔН), т. е. теплота образования, молекулы Н₂  равна  – 430 кДж/моль, молекулы О₂ – 780 кДж/моль, N₂ – 934 кДж/моль. Какие вещества из приведенных обладает более прочной химической связью?

43. Какой способ образования ковалентной связи называется донорноакцепторным? Изобразите ковалентную связь в ионе [Fe(CN)₆]^3-; укажите какие ионы представляют «донор», какие «акцептор».

44. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы CO₂ и тетраэдрическое – CF₄?

45. Какая ковалентная связь называется s-связью и какая p-связью? Что следует понимать под «перекрыванием атомных орбиталей»? Какие виды перекрывания вам известны? Рассмотрите на примере строения молекулы ацетилена.

46. В каких соединениях возникает водородная связь? Чем характеризуется вещества, молекулы которых образуют водородную связь. Приведите схему образования водородной связи на примере воды H₂O.

47. Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании комплексного иона: [Cu(NH₃)₄]²⁺.Ответ мотивируйте.

48. Что называется дипольным моментом? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший дипольный момент? Почему? Составьте электронную схему строения молекулы РH₃.

49. Почему молекулы СО, BF3, CH₄ неполярны, а молекулы H₂O и NH₃, HF – полярны? Ответ мотивируйте.

50. Составьте электронные схемы строения молекул HCl, N₂, CН₄. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекулы H₂О?

51. Как изменяется степень полярности водородосоединений элементов подгруппы кислорода и галогенов в рядах: 1. H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te, H₂Po; 2. HF, HCI, HBr и HI. Ответ мотивируйте.

52. Чем является количественная характеристика степени полярности молекул? Чему равен D (дебай) – ед. дипольного момента. Какие из приведенных молекул полярны: СО₂, Н₂О, NH₃, BeF₂, CH₄. Почему?

53. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему вода H2O и фтороводород HF при обычных условиях жидкость, а их аналоги (H₂S, H₂Se, H₂Te и HCI, HBr, HI) – газообразные вещества?

54. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления и валентность, определяемую числом неспаренных электронов атома углерода в соединениях НCОH, C₂H₅OH, СH₃COOH, CO.

55. Объясните с позиций метода ВС (валентных связей) возможность образования молекулы C₂N₂?

56. Какая химическая связь называется координационной или донорноакцепторной? Разберите строение комплекса [Zn(NH₃)₄]^2+. Укажите донор и акцептор.

57. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет электронное строение молекулы BF₃ и иона ВF⁴?

58. Как метод молекулярных орбиталей (МО) объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода? Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы O₂ в методе МО.

59. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы В₂, F₂, ВF c позиции метода молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях?

60. Энергия диссоциации молекул N₂ и CO соответственно равны 945 и 1071 кДж/моль. Объясните близость этих значений с позиций методов ВС (валентных связей) и МО(молекулярных орбиталей) Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы этих молекул. Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях?

Химическая термодинамика (61–80)

61. При сжигании графита образовался оксид углерода (IV) массой 8,86 г. Вычислите теплоту образования CO₂ из элементов. Тепловой эффект реакции ∆H = –79,2 кДж.

62. Стандартная теплота образования MgO(к) и CO₂(г) соответственно равна –601,8 и –393,5 кДж/моль. Теплота разложения MgCO₃ на MgO и CO₂ ∆H = +100,7 кДж/моль. Используя эти данные, найдите теплоту образования MgCO₃ из элементов (∆H^о298).

63. Вычислите стандартную теплоту образования бензола C₆H₆ из элементов, если стандартная теплота его сгорания равна –3301,3 кДж/моль, а ∆H^о298 (CO₂)(г) = –393,5 и ∆H^о298 (H₂O)(ж) = –285,8 кДж/моль.

64. Найдите ∆H^о298 для реакции CaO(к) + H₂O(ж) = Ca(OH)₂(к).

65. Исходя из теплового эффекта реакции Fe₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO₂(г), равного –26,8 кДж, вычислите ∆H^о298 образования оксида железа (III).

66. Вычислите тепловой эффект реакции горения этилена C₂H₄(г), учитывая, что ее продуктами являются CO₂(г) и H₂O(ж).

67. Найдите стандартную теплоту образования NH₃(г), зная, что окисление NH₃ протекает по термохимическому уравнению: 4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6H₂O(ж); ∆H^о298 = –1530 кДж.

68. Найдите ∆G^о298 реакции CO(г) + 1/2O₂(г) = CO₂(г). Объясните, почему в данной реакции энтропия убывает.

69. Найдите ∆G^о298 реакции 1/2N₂(г) + 3/2H₂(г) = NH₃(г). Как будет изменяться ∆G с ростом температуры для данной реакции, если ∆H при этом остается практически постоянной величиной?

70. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G^о298 реакции, протекающей по уравнению: C₂H₄(г) + 3O₂(г) = 2CO₂(г) + 2H₂O(ж).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

71. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G^о298 реакции, протекающей по уравнению: CO(г) + 3H₂(г) = CH₄(г) + H₂O(г).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

72. Определите ∆G^о298 реакции, протекающей по уравнению: 4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г).

Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

73. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G^о298 реакции, протекающей по уравнению: CO₂(г) + 4H₂(г) = CH₄(г) + 2H₂ O(ж).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

74. Вычислить значение ΔН протекающих в организме реакций превращения глюкозы:

a) C₆H₁₂O_6(т) = 2C₂H₅OH + 2CO_2(г);

6) C6H12O6(т) + 6O2(г) = 6CO2(г)r + 6H2O(ж).

Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

75. Вычислить ΔН^o₂₉₈ образования MgCO_3(т), пользуясь следующими данными:

С_графит + СО_2(г), ΔН^о = 393,5 кдж 2Mg_(т) + O_2(г) = MgO_(т), ΔН^о =1203кдж;

MgO_(т) + СО_2(г) = MgCO_3(т), ΔН^о = 117,7 кдж

76. Сравнить ΔН реакции восстановления оксида железа (III) различными восстановителями: а)Fe₂O_3(т) + 3H_2(г) = 2Fe_(т) + 3H₂O_(т); б)Fe₂O_3(г) + 3C_графит = 2Fe_(т) + 3CO(т); в)Fe2O3(т) + 3C(г) = 2Fe(т) + 3C2(т)

77.  Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению:

H₂(г) + CO₂(г) = CO(г) + H₂О(ж); ∆H = –2,85 кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G^о298 этой реакции.

78. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G^о298 реакции, протекающей по уравнению:

NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(к).

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

79. Эндотермическая реакция взаимодействия металла с диоксидом углерода протекает по уравнению:

CH₄(г) + CO₂(г) = 2CO(г) + 2H₂(г); ∆H = +247,37 кДж.

При какой температуре начнется эта реакция?

80. При какой температуре наступит равновесие системы: CO(г) + 2H₂(г) ↔ CH₃OH(ж); ∆H = –128,05 кДж?

Химическая кинетика и химическое равновесие (задания 81–100)

81. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 ^оС, если температурный коэффициент реакции равен 2.

82. Дайте определение понятия «скорость химической реакции», укажите её размерность для реакции, протекающей в объёме фазы, и для реакции, протекающей на границе раздела фаз.

83. Дайте определения понятий «порядок  химической  реакции»  и «молекулярность химической реакции», укажите принципиальное различие между ними.

84. Как и во сколько раз изменится скорость образования аммиака в реакции: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, если увеличить давление в исходной системе в три раза?

85. Как и во сколько раз изменится скорость образования ацетальдегида в реакции:

Pd

2CH₂=CH₂ + O₂ → 2CH₃-C(O)-H,

если уменьшить давление в исходной системе в 2 раза?

86. Как и во сколько раз изменится скорость образования SO₃ в реакции:

V₂O₅

2SO₂ + O2 → 2SO₃,

если увеличить концентрацию сернистого газа в два раза, а концентрацию кислорода в три раза?

87. Как и во сколько раз изменится скорость образования бензола в реакции:

Сакт.

3С2Н2 → С6Н6 ,

если увеличить давление в исходной системе в 4 раза?

88. Дайте определение понятия «механизм химической реакции».

89. Если химическая реакция представляет собой многостадийный процесс, то какая стадия называется лимитирующей?

90. Дайте определения понятий «катализ», «катализатор». Приведите примеры.

91. Дайте определения понятий «фермент», «ферментативная реакция». Почему для ферментативных реакций характерно сочетание мягких условий и очень высокого выхода? Приведите примеры.

92. Дайте определения понятий «ингибитор», «каталитический яд». Приведите примеры.

93. Дайте определение понятия «энергия активации».

94. Скорость некоторой реакции при повышении температуры с 300 до 350 ⁰К возросла в 32 раза. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

95. Как и во сколько раз изменится скорость образования NO₂ в реакции: 2NO + O₂ → 2NO₂, если уменьшить давление в исходной системе в четыре раза?

96. Температурный коэффициент некоторой реакции равен 2,5. Как изменится скорость этой реакции при понижении температуры с 290 до 260 ⁰К?

97. Как и во сколько раз изменится скорость гидрирования ацетилена в реакции: С₂Н₂ + 2Н₂ → С₂Н₆, если увеличить давление в исходной системе в три раза?

98. Как изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры с 290 до 320 К, если температурный коэффициент этой реакции равен 5?

99. Скорость некоторой реакции при понижении температуры с 300 до 270 ⁰К упала в 27 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

100. Скорость некоторой реакции при повышении температуры с 290 до 330 ⁰К возросла в 256 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

Способы выражения концентрации растворов. Гидролиз солей (задания 101–140)

101. Смешали 200 г раствора с массовой долей растворенного вещества 1 % и 50 г раствора с массовой долей 4 %. Вычислите массовую долю полученного раствора.

102.125 л хлористого водорода (н.у.) растворили в 500 мл воды. Определите массовую долю НСl в полученном растворе.

103. В каком объёме 1 М раствора серной кислоты содержится 4,9 г H₂SО₄.

104. Сколько (мл) 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,098 г/мл потребуется для приготовления 1 л 2 М раствора?

105. Сколько (мл) 0,5 N раствора ВаСl₂ можно приготовить из 24,4 г BaC1₂ ×2H₂О? Ответ: 400 мл.

106. В какой массе эфира надо растворить 3,04 г анилина С₆Н₅NН₂, чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,3 моль/к

107. Какой объём 3 N раствора должен быть прибавлен к 900 мл 0,5 N раствора этого же вещества, чтобы концентрация стала 1 N?

108. На реакцию с раствором, содержащим 0,498 г Na₂B₄0₇ ×10Н₂О, израсходовано 25,2 мл раствора HCI. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию) раствора соляной кислоты

109. Дайте формулировку и приведите математическое выражение закона Рауля.

110. Какие два следствия вытекают из закона Рауля? Когда жидкости затвердевают (кристаллизуются), закипают?

111. Какие характеристики называют эбулиоскопической и криоскопической константами? Зависят ли они от природы растворённого вещества и растворителя?

112. Верно ли утверждение, что все одномоляльные водные растворы неэлектролитов: а) закипают при 100,52 °С, б) кристаллизуются при -1,86 °С? Ответ мотивируйте.

113. Что называют изотоническим коэффициентом? Каков физический смысл изотонического коэффициента? Какие методы используют для экспериментального определения его?

114. Вычислите осмотическое давление при 25 °С раствора, в 5 л которого содержится 171 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁).

115. 400 мл раствора содержит 2 г растворённого вещества. Осмотическое давление раствора при 27 °С 1,216×105 Па. Определите молярную массу растворённого вещества.

116. Раствор сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁) при 0° С имеет осмотическое давление 7,1 ×105 Па. Сколько (г) сахарозы содержится в 250 мл такого раствора?

117. Сколько (г) этанола (С₂Н₅ОН) надо растворить в 500 мл воды, чтобы осмотическое давление раствора при 20 °С составляло 4,052 ×105 Па. Объём раствора принять равным объёму воды.

118. 200 мл раствора содержит 1 г растворённого вещества. При 20 °С раствор имеет осмотическое давление 4,3×105 Па. Определите молярную массу растворённого вещества.

119. Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими 3%-ные водные растворы сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) и глицерина (С₃Н₈0₃). Плотности растворов принять равными 1 г/мл. Подтвердить расчетами.

120. Рассчитайте осмотическое давление при 3100 К 20%-ного водного раствора глюкозы (r = 1,08 г/мл), применяемого для внутривенного введения при отёке лёгкого. Р_осм крови равно 740 - 780 кПа?

121. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и СrСl₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

122. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl₂; г) Na₂СОз. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

123. Какие из солей Al₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7<) имеют растворы этих солей?

124. При смешивании растворов FeCl₃ и Na₂СО₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионномолекулярным и молекулярным уравнениями.

125. К раствору Nа₂СО₃ добавили следующие вещества: a) HCl; б) NaOH; в) (NО₃)₂; г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится?

Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

126. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₂S, А1Сl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

127. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

128. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО₄, А1(NO₃)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

129. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₃PO₄, K₂S, CuSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

130. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Сs₂СО₃, Сr(NО₃)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

131. Какие из солей RbCl, Сr₂(SО₄)₃, Ni(NО₃)₂, Na₂SO₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН ( > 7<) имеют растворы этих солей?

132. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) Н₂SО₄; б) КОН, в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

133. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂СО₃ или Na₂SO₃; FеС1₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

134. При смешивании растворов A1₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза.

135. Какие из солей NaBr, Na₂S, K₂CO₃, CoCl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

136. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

137. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

138. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы следующих солей: К₃РО₄, Pb(NO₃)₂, Na₂S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

139. Какие из солей К₂СО₃, FeCl₃, K₂SO₄, ZnCl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

140. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

Электролитическая диссоциация (141–160)

141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K₂S и HCl; б) FeSO₄ и (NH₄)₂S; в) Сr(ОН)₃ и КОН.

142. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Мg²⁺ + CO^2– = МgСО₃

б) Н⁺ +ОН^– = Н₂О

143. Какое из веществ: Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионномолекулярными уравнениями.

144.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО₃ и H₂SO₄; б) Zn(OH)₂ и NaOH; в) CaCl₂ и AgNO₃.

145.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO₃ и NaOH; б) K₂SiO₃ и HCl; в) ВаС1₂ и Na₂SO₄

146.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) CuSO₄ и H₂S; б) ВаСО₃ и HNO₃; в) FeCl₃ и КОН.

147. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Сu²⁺ + S^2– = CuS

б) SiO^2–₃ + 2H⁺ = H₂SiO₃

148. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и КОН; в) NH₄Cl и Ва(ОН)₂.

149. Какое из веществ: КНСО₃, СН₃СООН, NiSO₄, Na₂S – взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

150. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) AgNO₃ и К₂СrО₄; б) Pb(NO₃)₂ и KI; в) CdSO₄ и Na₂S.

151. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂

б) А1(OН)₃+ОН^– = АlO^–₂ +2Н₂О

в) РЬ²⁺ + 2I^– = РbI₂

152. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)₂ и NaOH; б) Сu(ОН)₂ и HNO₃; в) ZnOHNO₃ и HNO₃.

153. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) К₂СОз и ВаСl₂; в) Zn(OH)₂ и КОН.

154. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Fe(OH)₃ + 3Н⁺ = Fe³⁺ + 3Н₂О Cd²⁺ + 2OH^– = Cd(OH)₂

Н⁺ + NО^–₂ = HNO₂

155. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) Сr(ОН)₃ и NaOH; в) Ва(ОН)₂ и СоСl₂.

156. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молёкулярными уравнениями:

a) Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺ б) HCO^–₃ + H⁺ = H₂O + CO₂

в) Аg⁺ + Сl^– = AgCl

157. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H₂SO₄ и Ва(ОН)₂; б) FеСl₃ и NН₄ОН; в) CH₃COONa и HCl.

158. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FеСl₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S; в) MgCO₃ и HNO₃.

159. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ве(ОН)₂ + 2OН^– = ВеО₂^2– + 2Н₂О

б) СН₃СОО^– + Н⁺ = СН₃СООН

в) Ва²⁺ + SO^2– = BaSO₄

160. Какое из, веществ: NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃ – взаимодействует с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения этих реакций.

Комплексные соединения (задания 161–180)

161. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН₃)₄]SO₄, К₂[РtСl₆], K[Ag(CN)₂]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

162. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl₄ • 6NН₃, РtСl₄ • 4NH₃, PtCl₄ • 2NH₃. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

163. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: СоС1₃ • 6NH₃, CoCl₃ • 5NH₃, СоС1₃ • 4NH₃.

Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

164. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr₆], K[SbCl₆], Na[Sb(SO₄)₂]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

165. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl • 2NH₃, AgCN • KCN, AgNO₂ • NaNO₂. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

166. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К₄[Fе(СN)₆], K₄[TiCl₈], К₂[НgI₄]. Как диссоциируют эти соединения э водных растворах?

167. Из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, NO^–₂ и К⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН₃)₆](NO₂)₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

168. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H₂O)₄Cl₂], [HgBr₄], [Fe(CN)₆], если комплексообразователями являются Сr³⁺, Hg²⁺, Fe³⁺. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы,

169. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH₃)₅NO₃]; [Pd(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Сr³⁺, Pd²⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

170. Из сочетания частиц Сr³⁺, Н₂О, Сl^– и К⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н₂О)₆]Сl₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

171. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂ • Co(NO₂)₃, CoCl₃ • 3NН₃ • 2Н₂О, 2KNO₂ • NH₃ • Co(NO₂)₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

172. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [(Ag(NH₃)₂] ⁺, [Fe(CN)₆]^4–, [PtCl₆]^2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?

173. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]^2–, [Hg(CN)₄]^2–, [Cd(CN)₄]^2– соответственно равны 8 • 10^–20, 4 • 10^–41, 1,4 • 10^–17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN^– больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.

174. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]^–, [Ag(NH₃)₂] ⁺, [Ag(SON)₂]^–. Зная, что они соответственно равны 1,0 • 10^–21, 6,8 • 10^–8, 2,0 • 10^–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg⁺.

175. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH)₃]₄SO₄ образуется растворимое комплексное соединение К₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]^2– больше? Почему?

176. Напишите уравнения диссоциации солей К₃[Fe(CN)₆] и NH₄Fe(SO₄)₂ в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионномолекулярное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными солями?

177. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂ • 3NH₃, PtCl₂ • NH₃ • KCl, PtCl₂ • 2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

178. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения соответствующих реакций,

179. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионномолекулярное уравнение реакции.

180. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]^4–, [Fe(CN)₆]^3– соответственно равны 6,2 • 10^–36, 1,0 • 10^–37, 1,0 • 10^–44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

Окислительно-восстановительные реакции (задания 181–200)

181. Какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной:

KHCO₃ + KOH =K₂CO₃ + H₂O; Br₂ + HClO +KOH = HВrO₃ +HCl.

Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, составив электронно-ионные уравнения. Указать, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем.

182. Реакция протекает по схеме:

КMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + O₂ +K₂SO₄ + H₂O.

Составить электронно-ионные уравнения. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Указать, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем. Вычислить ЭДС.

183. Составить для схемы реакции электронно-ионные уравнения: KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

Расставить коэффициенты в уравнении реакции. Определить молярные массы эквивалентов восстановителя и окислителя.

184. Установить направление возможного протекания реакции:

Cl₂ + 2Br= Br₂ + 2Cl^-.

Вычислить ЭДС, выписав значения стандартных окислительновосстановительных потенциалов из справочной таблицы.

185. Реакции протекают по схемам:

Zn + HNO_3(РАЗБ) = N₂O + ZnSO₄ + H₂O.

Расставить коэффициенты в уравнении реакции. Определить эквивалентную массу азотной кислоты в этой реакции.

186. Определить эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции:

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O.

187. Установить, в каком направлении возможно протекание реакции: 2NaCl + Fe₂(SO₄)₃ ··· 2FeSO₄ + Cl₂ +Na₂SO₄.

Вычислить ЭДС, выписав значения стандартных окислительновосстановительных потенциалов из справочной таблицы.

188. Реакции выражаются уравнениями:

1) 2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + 2HCl +S;

2) Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + H₂O.

Для реакции, являющейся окислительно-восстановительной, расставить коэффициенты, составив электронно-ионные уравнения. Во второй реакции определить эквивалентную массу Fe(OH)₃.

189. Почему сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронноионных уравнений подобрать коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

КMnO₄ + K₂SO₃ +H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + KOH; H₂SO₃ + H₂S = S + H₂O.

190. Установить направление возможного протекания реакции KMnO₄ + 5FeCl₂ + 8HCl ··· MnCl₂ + 5FeCl₃ + KCl + 4H₂O.

Вычислить ЭДС. Значения окислительно-восстановительных потенциалов найти в справочных таблицах.

191. Определить эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции: 2KMnO₄ + 5H₃PO₃ + 3H₂SO₄ = MnSO₄ + 5H₃PO₄ +K₂SO₄ +3H₂O.

192. На основании электронно-ионных уравнений подобрать коэффициенты к уравнению реакции (дописать нужное количество молекул воды): H₂S + Cl₂ = H₂SO₄ + HCl.

193. На основании электронно-ионных уравнений подобрать коэффициенты к уравнению реакции:

KBr + MnO₂ + H₂SO₄ = Br₂ + MnSO₄ +KMnO₄ + H₂O.

Вычислить молярную массу эквивалента окислителя.

194. Какая из приведенных ниже реакций является окислительновосстановительной? Составить соответствующие электронно-ионные уравнения:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O, PbO₂ + 4HCl = PbCl₂ + 2H₂O + Cl₂.

195. Составить электронно-ионные уравнения окислительновосстановительных реакций, выражаемых следующими ионными уравнениями:

а) Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂; б) S²+ Cl₂ = S + 2Cl^-.

196. На основании электронно-ионных уравнений подобрать коэффициенты к уравнению реакции: FeS +HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO_2.

Определить направление протекания реакции.

197. Составить полное уравнение реакции. Коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса.

MnS₂ + HNO₃ + PbO₂ = H₂MnO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂.

198. Реакции выражаются уравнениями:

MnO + 2HCl = MnCl₂ + H₂O; 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂.

Для окислительно-восстановительной реакции коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса (полуреакций).

199. Составить полное уравнение реакции. Коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса.

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

200. Составить полное уравнение реакции. Коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса: Ag + HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

Коррозия металлов (201–220)

201. Рассмотреть электрохимическую коррозию в кислой среде изделия из сплава Cu-Zn. Привести уравнения катодной и анодной реакций.

202. Как протекает атмосферная коррозия изделия из железа с никелевым покрытием в случае нарушения герметичности последнего? Привести уравнения катодного и анодного процесса.

203. Привести пример металлического катодного покрытия для изделия из никеля. Составить уравнения катодной и анодной реакций коррозии при нарушении покрытия в деаэрированной воде.

204. Рассмотреть электрохимическую коррозию изделия из стали в кислой среде. Привести уравнения катодной и анодной реакций. Предложить возможные способы защиты.

205. Как протекает атмосферная коррозия изделия из железа с оловянным покрытием в случае нарушения герметичности последнего? Привести уравнения катодной и анодной реакций.

206. Рассмотреть электрохимическую коррозию изделия из сплава Fe-Cu в деаэрированной воде. Привести уравнения катодной и анодной реакций.

207. Привести пример металла анодного покрытия для изделия из никеля. Составить уравнения катодной и анодной реакций, протекающих при коррозии этого изделия в деаэрированной воде при нарушении целостности покрытия.

208. Рассмотреть электрохимическую коррозию изделия из стали в деаэрированной воде. Привести уравнения катодной и анодной реакций. Предложить возможные способы защиты.

209. Подобрать металл для протектора, который должен служить для защиты железного изделия от электрохимической коррозии в воде. Привести уравнения катодной и анодной реакций.

210. Предложить анодное покрытие для изделия из олова. Составить уравнения катодной и анодной реакций, протекающих при атмосферной коррозии этого изделия в деаэрированной воде при нарушении целостности покрытия.

211. Возможно ли использование медных заклепок на стальных конструкциях, которые эксплуатируются в морской воде? Ответ обосновать.

212. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинца: цинк, магний или хром? Почему? Составить уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии.

213. Рассмотреть атмосферную коррозию изделия из стали. Привести уравнения катодной и анодной реакций. Предложить возможные способы защиты.

214. Рассмотреть электрохимическую коррозию изделия из сплава Fe-Cd в деаэрированной воде. Привести уравнения катодной и анодной реакций.

215. Предложить катодное покрытие для изделия из олова. Составить уравнения катодной и анодной реакций, протекающих при атмосферной коррозии этого изделия в деаэрированной воде при нарушении целостности покрытия.

216. Две металлоконструкции, изготовленные из стали, эксплуатируются в морской и дистиллированной воде. В каком случае скорость коррозии будет выше? Привести уравнения катодной и анодной реакций для каждой коррозионной среды.

217. Как протекает атмосферная коррозия изделия из железа с кадмиевым покрытием в случае нарушения герметичности последнего? Привести уравнения катодной и анодной реакций.

218. Рассмотреть электрохимическую коррозию изделия из сплава Ni-Cu деаэрированной воде. Привести уравнения катодной и анодной реакций.

219. Привести пример металла катодного покрытия для изделия из стали. Составить уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих при коррозии этого изделия в аэрированной воде.

220. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из них быстрее образуется ржавчина? Мотивировать ответ.

Электролиз растворов солей (задания 221–240)

221. Электролиз раствора Na₂SO₄ проводили при силе тока 3 А в течение 1,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? При электролизе соли некоторого металла в течение 3-х ч при силе тока 3,6А на катоде выделилось 3,5 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

222. При электролизе раствора CuSO₄ на аноде выделилось 334см³ газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.

223. Электролиз раствора K₂SO₄ проводили в течение 3-х ч при силе тока 3,5 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

224. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 4 А в течение 2-х ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?

225. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 12 А в течение 90 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 10,94 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

226. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО₃ проводить при силе тока 1 А в течение 19 мин 10 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.

227. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 2-х ч, в результате чего выделилось 3 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

228. Электролиз раствора CuSO₄ проводили с медным анодом в течение 2-х ч при силе тока 25 А. При этом выделилось 112 г меди. Вычислите выход пр. току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.

229. Электролиз раствора NaCl проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде?

230. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuSO₄. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.

231. Электролиз раствора нитрата серебра проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г серебра. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае серебряного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

232. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaI и NaОН. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида натрия, если электролиз проводить 30 мин при силе тока 0,5 А?

233. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КCl. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

234. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора NaCl. Вычислите массу вещества, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

235. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.

236. Напишите катодный и анодный процесс электролиза водного раствора (с энертными электродами) FeCl_3. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

237. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора K₂SO₄. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 2,24 л газа (н.у.). Какая масса H₂SO₄ образуется при этом возле анода?

238. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? Напишите уравнения электролиза водного раствора данной соли с графитовыми электродами

239. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора NaОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?

240. Электролиз раствора нитрата серебра проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г серебра. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае серебряного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).