КубГТУ, химия (контрольная работа, темы 1-6)
09.11.2017, 20:27

Тема 1. Периодические закон и система элементов Д.И. Менделеева

Контрольные задания.

Для указанных в таблице 2 элементов составьте электронные и электронно-графические формулы. Укажите валентные электроны и степени окисления. Напишите формулы возможных соединений этих элементов с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов, уравнениями реакций докажите их важнейшие химические свойства и изобразите их графические формулы.

Таблица 2

Элементы

Поясните,

1

Ca, Sc

почему эти элементы расположены в одном периоде, в разных группах и подгруппах?

2

Si, Ti

почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах?

3

P, Al

почему эти элементы стоят в одном периоде, в разных группах, но в одних подгруппах?

4

Р, V

почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах?

5

Fe, Сr

у  оксида железа (II) или у оксида хрома(II)  сильнее выражен основной характер?

6

Fe, Cr

 у какого  оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства: FeO3 и CrO3?

7

S, Se

почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе и подгруппе?

8

C, Si

У какого элемента и почему энергия ионизации больше?

9

Ge, Zr

у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: GeO2 и ZrO2?

10

Mg, P, Al

как и почему изменяются кислотно-основные свойства высших оксидов в ряду магний, алюминий, фосфор?

11

S, Al

y какого оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства: SO2 и Al2O3?

12

Al, S

у какого оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства Al2O3 и SO3?

13

Mn, Cl

почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах?

14

Ga, As

у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: Ga2Oи As2O3?

15

Ti, Ge

у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: TiO и GeO?

16

Ti, Hf

укажите, у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: Ti2O3 и Hf2O3?

17

№15 и №28

объясните, почему фосфор проявляет отрицательную степень окисления, а никель нет?

18

№21 и №31

укажите, к какому семейству они относятся, и объясните, почему они стоят в одном периоде, в одной группе, но в разных подгруппах?

19

№33 и №23

объясните, почему мышьяк образует газообразное водородное соединение, а ванадий не образует?

20

№34 и №74

почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах?

 

Тема 2. Химическая связь и строение молекул

Контрольные задания

Определите тип химических связей в молекулах, указанных в таблице 3. Изобразите схемы перекрывания валентных орбиталей при образовании ковалентных связей в выделенных молекулах. (При необходимости используйте таблицы 15 – 19).

Таблица 3

Соединения

Поясните,

21

РСl3; HCl

в чем сущность образования ковалентной связи? Какая из следующих связей полярна: а) Р–Cl; б) Н–Сl?

22

CsF, CaH2

что называется полярностью химической связи. Ответ поясните, исходя из теории строения атома.

23

РН3, Н­2

в чем сущность механизма образования ковалентной неполярной связи?

24

KCl, NH3

в чем сущность донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи?

25

F2, H2O

в чем сущность образования ковалентной связи? Какая из следующих связей полярна: а) F–F; б) O–H?

26

KCl, КI

что называется длиной химической связи? Как изменяется длина связи в указанных молекулах?

27

СН4, АlCl3

что такое гибридизация? Определите типы гибридизации в указанных молекулах

28

Аl(OH)3, С2Н4

что такое направленность ковалентной связи? Механизм образования π- связи.

29

NaCl, H2

что такое направленность ковалентной связи? Механизм образования σ- связи.

30

HCOH, CCl4

сколько σ- и π-связей образует атом углерода в выделенной молекуле? Какова его степень окисления?

31

CH3COOH, CH4

сколько σ- и π-связей образует атом углерода в выделенной молекуле? Какова его степень окисления?

32

C2H5OH, СНСl3

сколько σ- связей образует атом углерода в выделенной молекуле? Каковы его валентность и  степень окисления?

33

NCl3, MgCl2

что такое  SP – гибридизация. Укажите молекулу с этим типом гибридизации.

34

H2S , H2Se

в какой из указанных молекул значение дипольного момента больше? Ответ поясните.

35

СН3ОН, Н2О

какую химическую связь называют водородной? В каких случаях она осуществляется?

36

SiCl4, MgCl2

что такое  SP3 – гибридизация. Укажите молекулу с этим типом гибридизации.

37

АlCl3 , SiCl4

что такое  SP2 – гибридизация. Укажите молекулу с этим типом гибридизации.

38

H2O , H2S

в какой молекуле связь более полярна? Укажите направление дипольных моментов в этих молекулах.

 

39

KF, К2S

какую химическую связь называют ионной? Покажите механизм ее образования. По каким свойствам ионная связь отличается от ковалентной?

40

NaAlO2, CH3Cl

сколько σ- и π-связей образует атом алюминия в выделенной молекуле? Какова его  степень окисления?

 

Тема 3. Энергетика химических процессов

Контрольные задания.

На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий (таблица 20) соответствующих веществ вычислите  изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния указанной в таблице 4 реакции, а так же возможность протекания  данной реакции в прямом направлении при стандартных условиях.

Таблица 4

Уравнение

41

CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж)

42

Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)

43

PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г)

44

CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г)

45

C2H4(г) + 3O2(г) = 2H2O(ж) + 2CO2(г)

46

2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г)

47

C(к) + O2(г) = CO2 (г)

48

Аl2O3(к) + H2(г) = Al(к) + H2O(г)

49

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

50

2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г)

51

CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г)

52

CO(г) + Cl2(г) = 2COCl2(г)

53

2C2H6(г) + 7O2(г) = 6H2O(ж) + 4CO2(г)

54

CaO(к) + H2O(ж) = 2Ca(OH)2(к)

55

CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г)

56

2H2O2(ж) = 2H2O(ж) + O2(г)

57

О2(г) +4HCl(г) = 4HCl(г) + 2H2O(ж)

58

NH4Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + NH3(г) + H2O(г)

59

2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г)

60

2C2H2(г) + 5O2(г) = 2H2O(ж) + 4CO2(г)

 

Тема 4. Химическая кинетика, катализ и химическое равновесие

Контрольные задания

Для всех заданий в таблице 5 дайте обоснованный ответ, а для задач с определением направления смещения равновесия, напишите выражение константы равновесия (Кр).

Таблица 5

Условие задания

61

Как изменится скорость прямой химической реакции Н2(г) + Сl2(г) ... 2 HCl (г), если, не изменяя температуру, уменьшить давление системы в 3 раза?

62

Как изменится скорость химической реакции между кислородом и водородом 2Н2(г) + О2(г) ... 2H2О (г), если, не изменяя температуру, уменьшить концентрацию исходных веществ в 4 раза?

63

Во сколько раз надо увеличить концентрации СО, чтобы скорость прямой химической реакции 2СО(г) ... С(т)+СО2(г) увеличилась в  4 раза?

64

Во сколько раз надо увеличить концентрации SО2, чтобы скорость прямой химической реакции 2SО2(г) + O2(г) ... 2SО3(г) увеличилась в  2 раза?

65

Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции Н2(г)  + 3N2 (г) ...2NН3(г)? ∆Н = -92 кДж/моль

 

66

Во сколько раз надо увеличить концентрации О2, чтобы скорость прямой химической реакции 2SО2(г) + O2(г) ...2SО3(г) увеличилась в 3 раза?

67

Действием каких факторов можно сместить равновесие химической реакции N2(г) +O2 (г) ...2NO(г) вправо? ∆Н =180 кДж/моль?

68

Как следует изменить концентрацию, температуру и давление в реакции горения углерода, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции?

69

Во сколько раз изменится скорость прямой реакции А(г) + 2В(г) ... АВ2 (г)  при увеличении  давления в 2 раза?

70

Действием каких факторов можно сместить равновесие в реакции N2 (г) + 3Мg(т) ... Mg3N2(т)  в сторону продуктов реакции? ∆Н < 0

71

Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции С2Н4 + 3О2 ...2СО2 + 2Н2О? ∆Н < 0

72

Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении температура с 36оС до 28оС, если температурный коэффициент равен 2?

73

Действием каких факторов можно сместить равновесие в химической реакции N2(г) + 6Li(т) ...2Li3N(т)+ 39 кДж/моль в сторону продуктов реакции?

74

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при изменении температуры  от 35 до 75оС, если температурный коэффициент равен 2?

75

Действием каких факторов можно сместить равновесие химической реакции Fe3O4(т) +4CO(г) ...3Fe(т) + 4CO2(г) вправо? ∆Н < 0.

76

Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону прямой химической реакции Fe(т) +2HCl(ж) ...FeCl2(ж) + Н2(г)? ∆Н > 0

77

Скорость химической реакции увеличилась в 81 раз при увеличении температуры на 30оС. Определите величину температурного коэффициента.

78

Чему равен температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30оС скорость химической реакции возрастает в 27 раз?

79

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 45оС, если  температурный коэффициент равен 2?

80

Чему равен температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30оС скорость химической реакции возрастает в 21 раз?

 

Тема 5. Истинные растворы и способы выражения концентраций растворов

Контрольные задания

Решите задачи, приведенные в таблице 6. Дайте полное объяснение хода решения, используя таблицу 21.

Таблица 6

Условие задания

81

Определите массовую долю глюкозы (C6H12O6) в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

82

1 см3 25% раствора NaCl содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

83

Сколько граммов 30% раствора NaCl надо добавить к 300 г воды, чтобы получить 10% раствор соли?

84

Определите массу нитрата натрия необходимую для приготовления 300 см3 0,2 М раствора.

85

Какой объем 6 М раствора соляной кислоты нужно взять, чтобы получить 25 см3 2,5 М раствора НСl?

86

Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента  20% раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г.

87

Чему равна молярная концентрация эквивалента 30%  раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К  1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

88

К 3 л 10% HNO3 (1,054 г/см3) прибавили 5 л 2% раствора HNO3 (1,009 г/см3). Вычислите массовую долю и его молярную концентрации.

89

Вычислите молярную и моляльную концентрации 20,8%  раствора HNO3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

90

Вычислите молярную и моляльную концентрации 16% раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.

91

Смешали 10 см3 20% раствора HNO3 (1,2 г/см3)  и 100 см3 30% раствора HNO3 (1,22 г/см3). Вычислите массовую долю полученного раствора.

92

Какой объем 50% раствора КОН (1,5 г/см3) нужно взять для приготовления 1 дм3 6% раствора КОН (1,042 г/см3)

93

Какой объем 0,3 М раствора соляной кислоты необходимо взять для нейтрализации 40 см3 раствора гидроксида натрия, содержащего 0,32 г вещества?

94

Сколько см3 0,1 М раствора соляной кислоты необходимо взять для нейтрализации 1дм3 25% раствора гидроксида калия (1,2 г/см3)?

95

Сколько грамм HNO3, содержалось в растворе, если на нейтрализацию этого раствора потребовалось 35 см3

 0,1 М раствора NaOH?

96

Какую массу NaNO3 нужно растворить в 300 г воды, чтобы получить 20% раствор соли?

97

Смешали 300 г 20% раствора с 500 г 46% раствора хлорида натрия. Определите массовую долю полученного раствора.

98

Определите массовую долю раствора, полученного смешиванием

247 граствора с массовой долей 62% и 145 г раствора с массовой долей 18%.

99

Из 700 г 62% раствора серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Определите массовую долю полученного раствора.

100

Из 10 кг 20% (по массе) раствора при охлаждении выделилось 400 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

 

Тема 6. Физические свойства растворов

Контрольные задания.

Решите задачи, приведенные в таблице 7. Дайте полное объяснение хода решения, используя таблицу 22.

Таблица 7

Условие задания

101

Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С12Н22О11) в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

102

При 25оС осмотическое давление  раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного органического вещества в 200 см 3 раствора равно 0,07 кПа. Определите молярную массу растворенного вещества.

103

При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 100 г воды растворить 36 г глюкозы (С6Н12О6)?

104

На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)?

105

При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при (–1,45 оС). Определите массу растворенного вещества.

106

Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078 оС. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

107

Вычислите массовую долю водного раствора сахара (С12Н22О11), зная, что температура кристаллизации  раствора равна (–0,93 оС).

108

Вычислите температуру кристаллизации раствора, содержащего 5 г мочевины (NH2 )2CO в 150 г воды.

109

Раствор, содержащий 3,04 г камфоры (С10Н16О) в 100 г бензола кипит при 80,7 оС. Температура кипения бензола 80,20 оС. Вычислите его эбуллиоскопическую константу.

110

Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина (С3Н5(ОН)3), зная, что этот раствор кипит при 100,39 оС.

111

Раствор, полученный при растворении 2,25 г неэлектролита в 250 см3 воды  кристаллизируется при 0,279 оС. Вычислите молярную массу неэлектролита.

112

Вычислите температуру кипения 5% раствора камфоры (С10Н16О) в бензоле, если температура кипения бензола  равна 80,2 оС.

113

Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита  в 300 г воды кристаллизируется при  (-0,465 оС). Вычислите моляльную массу растворенного вещества, если криоскопическая константа воды 1,86 оС.

 

114

Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная что раствор содержащий 4,25 г антрацена (С14Н10) в 100 г уксусной кислоты, кристаллизируется при 15,718 оС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65 оС.

115

При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81 оС. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе.

116

Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды равна (-0,58 оС). Вычислите молярную массу растворенного вещества.

117

Какую массу анилина (С6Н52) следует растворить в 50 г бензола, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения бензола на 0,53 оC?

118

Вычислите температуру кристаллизации 2% раствора этилового спирта (С2Н5ОН).

119

Сколько грамм мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации раствора понизилась на 0,465 оС.

120

Вычислите массовую долю глюкозы (С6Н12О6) в растворе, зная, что он кипит при 100,26 оС.

 





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика