№

Элементы

Поясните,

1

Ca, Sc

почему эти элементы расположены в одном периоде, в разных группах и подгруппах?

2

Si, Ti

почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах?

3

P, Al

почему эти элементы стоят в одном периоде, в разных группах, но в одних подгруппах?

4

Р, V

почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах?

5

Fe, Сr

у  оксида железа (II) или у оксида хрома(II)  сильнее выражен основной характер?

6

Fe, Cr

 у какого  оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства: FeO₃ и CrO₃?

7

S, Se

почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе и подгруппе?

8

C, Si

У какого элемента и почему энергия ионизации больше?

9

Ge, Zr

у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: GeO₂ и ZrO₂?

10

Mg, P, Al

как и почему изменяются кислотно-основные свойства высших оксидов в ряду магний, алюминий, фосфор?

11

S, Al

y какого оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства: SO₂ и Al₂O₃?

12

Al, S

у какого оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства Al₂O₃ и SO₃?

13

Mn, Cl

почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах?

14

Ga, As

у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: Ga₂O₃  и As₂O₃?

15

Ti, Ge

у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: TiO и GeO?

16

Ti, Hf

укажите, у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: Ti₂O₃ и Hf₂O₃?

17

№15 и №28

объясните, почему фосфор проявляет отрицательную степень окисления, а никель нет?

18

№21 и №31

укажите, к какому семейству они относятся, и объясните, почему они стоят в одном периоде, в одной группе, но в разных подгруппах?

19

№33 и №23

объясните, почему мышьяк образует газообразное водородное соединение, а ванадий не образует?

20

№34 и №74

почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах?

№

Соединения

Поясните,

21

РСl₃; HCl

в чем сущность образования ковалентной связи? Какая из следующих связей полярна: а) Р–Cl; б) Н–Сl?

22

CsF, CaH₂

что называется полярностью химической связи. Ответ поясните, исходя из теории строения атома.

23

РН_3, Н­₂

в чем сущность механизма образования ковалентной неполярной связи?

24

KCl, NH₃

в чем сущность донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи?

25

F₂, H₂O

в чем сущность образования ковалентной связи? Какая из следующих связей полярна: а) F–F; б) O–H?

26

KCl, КI

что называется длиной химической связи? Как изменяется длина связи в указанных молекулах?

27

СН₄, АlCl₃

что такое гибридизация? Определите типы гибридизации в указанных молекулах

28

Аl(OH)₃, С₂Н₄

что такое направленность ковалентной связи? Механизм образования π- связи.

29

NaCl, H₂

что такое направленность ковалентной связи? Механизм образования σ- связи.

30

HCOH, CCl₄

сколько σ- и π-связей образует атом углерода в выделенной молекуле? Какова его степень окисления?

31

CH₃COOH, CH₄

сколько σ- и π-связей образует атом углерода в выделенной молекуле? Какова его степень окисления?

32

C₂H₅OH, СНСl₃

сколько σ- связей образует атом углерода в выделенной молекуле? Каковы его валентность и  степень окисления?

33

NCl₃, MgCl₂

что такое  SP – гибридизация. Укажите молекулу с этим типом гибридизации.

34

H₂S , H₂Se

в какой из указанных молекул значение дипольного момента больше? Ответ поясните.

35

СН₃ОН, Н₂О

какую химическую связь называют водородной? В каких случаях она осуществляется?

36

SiCl₄, MgCl₂

что такое  SP³ – гибридизация. Укажите молекулу с этим типом гибридизации.

37

АlCl₃ , SiCl₄

что такое  SP² – гибридизация. Укажите молекулу с этим типом гибридизации.

38

H₂O , H₂S

в какой молекуле связь более полярна? Укажите направление дипольных моментов в этих молекулах.

39

KF, К₂S

какую химическую связь называют ионной? Покажите механизм ее образования. По каким свойствам ионная связь отличается от ковалентной?

40

NaAlO₂, CH₃Cl

сколько σ- и π-связей образует атом алюминия в выделенной молекуле? Какова его  степень окисления?

№

Уравнение

41

CO₂(г) + 4H₂(г) = CH₄(г) + 2H₂O(ж)

42

Fe₂O₃(к) + 3H₂(г) = 2Fe(к) + 3H₂O(г)

43

PCl₅(г) = PCl₃(г) + Cl₂(г)

44

CO(г) + 3H₂(г) = CH₄(г) + H₂O(г)

45

C₂H₄(г) + 3O₂(г) = 2H₂O(ж) + 2CO₂(г)

46

2CH₄(г) = C₂H₂(г) + 3H₂(г)

47

C(к) + O₂(г) = CO₂ (г)

48

Аl₂O₃(к) + H₂(г) = Al(к) + H₂O(г)

49

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

50

2CO(г) + O₂(г) = 2CO₂(г)

51

CO(г) + H₂O(ж) = CO₂(г) + H₂(г)

52

CO(г) + Cl₂(г) = 2COCl₂(г)

53

2C₂H₆(г) + 7O₂(г) = 6H₂O(ж) + 4CO₂(г)

54

CaO(к) + H₂O(ж) = 2Ca(OH)₂(к)

55

CaCO₃(к) = CaO(к) + CO₂(г)

56

2H₂O₂(ж) = 2H₂O(ж) + O₂(г)

57

О₂(г) +4HCl(г) = 4HCl(г) + 2H₂O(ж)

58

NH₄Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + NH₃(г) + H₂O(г)

59

2ZnS(к) + 3O₂(г) = 2ZnO(к) + 2SO₂(г)

60

2C₂H₂(г) + 5O₂(г) = 2H₂O(ж) + 4CO₂(г)

№

Условие задания

61

Как изменится скорость прямой химической реакции Н₂(г) + Сl₂(г) ... 2 HCl (г), если, не изменяя температуру, уменьшить давление системы в 3 раза?

62

Как изменится скорость химической реакции между кислородом и водородом 2Н₂(г) + О₂(г) ... 2H₂О (г), если, не изменяя температуру, уменьшить концентрацию исходных веществ в 4 раза?

63

Во сколько раз надо увеличить концентрации СО, чтобы скорость прямой химической реакции 2СО(г) ... С(т)+СО₂(г) увеличилась в  4 раза?

64

Во сколько раз надо увеличить концентрации SО₂, чтобы скорость прямой химической реакции 2SО₂(г) + O₂(г) ... 2SО₃(г) увеличилась в  2 раза?

65

Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции Н_2(г)  + 3N_{2 (г)} ...2NН_3(г)? ∆Н = -92 кДж/моль

66

Во сколько раз надо увеличить концентрации О₂, чтобы скорость прямой химической реакции 2SО₂(г) + O₂(г) ...2SО₃(г) увеличилась в 3 раза?

67

Действием каких факторов можно сместить равновесие химической реакции N_2(г) +O_{2 (г)} ...2NO_(г) вправо? ∆Н =180 кДж/моль?

68

Как следует изменить концентрацию, температуру и давление в реакции горения углерода, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции?

69

Во сколько раз изменится скорость прямой реакции А(г) + 2В(г) ... АВ₂ (г)  при увеличении  давления в 2 раза?

70

Действием каких факторов можно сместить равновесие в реакции N_{2 (г)} + 3Мg_(т) ... Mg₃N_2(т)  в сторону продуктов реакции? ∆Н < 0

71

Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции С₂Н₄ + 3О_{2 ...}2СО₂ + 2Н₂О? ∆Н < 0

72

Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении температура с 36^оС до 28^оС, если температурный коэффициент равен 2?

73

Действием каких факторов можно сместить равновесие в химической реакции N_2(г) + 6Li_(т) ...2Li₃N_(т)+ 39 кДж/моль в сторону продуктов реакции?

74

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при изменении температуры  от 35 до 75^оС, если температурный коэффициент равен 2?

75

Действием каких факторов можно сместить равновесие химической реакции Fe₃O_4(т) +4CO_(г) ...3Fe_(т) + 4CO_2(г) вправо? ∆Н < 0.

76

Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону прямой химической реакции Fe_(т) +2HCl_(ж) ...FeCl_2(ж) + Н_2(г)? ∆Н > 0

77

Скорость химической реакции увеличилась в 81 раз при увеличении температуры на 30^оС. Определите величину температурного коэффициента.

78

Чему равен температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30^оС скорость химической реакции возрастает в 27 раз?

79

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 45^оС, если  температурный коэффициент равен 2?

80

Чему равен температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30^оС скорость химической реакции возрастает в 21 раз?

№

Условие задания

81

Определите массовую долю глюкозы (C₆H₁₂O₆) в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

82

1 см³ 25% раствора NaCl содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

83

Сколько граммов 30% раствора NaCl надо добавить к 300 г воды, чтобы получить 10% раствор соли?

84

Определите массу нитрата натрия необходимую для приготовления 300 см³ 0,2 М раствора.

85

Какой объем 6 М раствора соляной кислоты нужно взять, чтобы получить 25 см³ 2,5 М раствора НСl?

86

Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента  20% раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г.

87

Чему равна молярная концентрация эквивалента 30%  раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К  1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

88

К 3 л 10% HNO₃ (1,054 г/см³) прибавили 5 л 2% раствора HNO₃ (1,009 г/см³). Вычислите массовую долю и его молярную концентрации.

89

Вычислите молярную и моляльную концентрации 20,8%  раствора HNO₃ плотностью 1,12 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

90

Вычислите молярную и моляльную концентрации 16% раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³.

91

Смешали 10 см³ 20% раствора HNO₃ (1,2 г/см³)  и 100 см³ 30% раствора HNO₃ (1,22 г/см³). Вычислите массовую долю полученного раствора.

92

Какой объем 50% раствора КОН (1,5 г/см³) нужно взять для приготовления 1 дм³ 6% раствора КОН (1,042 г/см³)

93

Какой объем 0,3 М раствора соляной кислоты необходимо взять для нейтрализации 40 см³ раствора гидроксида натрия, содержащего 0,32 г вещества?

94

Сколько см³ 0,1 М раствора соляной кислоты необходимо взять для нейтрализации 1дм³ 25% раствора гидроксида калия (1,2 г/см³)?

95

Сколько грамм HNO₃, содержалось в растворе, если на нейтрализацию этого раствора потребовалось 35 см³

 0,1 М раствора NaOH?

96

Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 300 г воды, чтобы получить 20% раствор соли?

97

Смешали 300 г 20% раствора с 500 г 46% раствора хлорида натрия. Определите массовую долю полученного раствора.

98

Определите массовую долю раствора, полученного смешиванием

247 граствора с массовой долей 62% и 145 г раствора с массовой долей 18%.

99

Из 700 г 62% раствора серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Определите массовую долю полученного раствора.

100

Из 10 кг 20% (по массе) раствора при охлаждении выделилось 400 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

№

Условие задания

101

Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

102

При 25^оС осмотическое давление  раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного органического вещества в 200 см ³ раствора равно 0,07 кПа. Определите молярную массу растворенного вещества.

103

При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 100 г воды растворить 36 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆)?

104

На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆)?

105

При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при (–1,45 ^оС). Определите массу растворенного вещества.

106

Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078 ^оС. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

107

Вычислите массовую долю водного раствора сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁), зная, что температура кристаллизации  раствора равна (–0,93 ^оС).

108

Вычислите температуру кристаллизации раствора, содержащего 5 г мочевины (NH₂ )₂CO в 150 г воды.

109

Раствор, содержащий 3,04 г камфоры (С₁₀Н₁₆О) в 100 г бензола кипит при 80,7 ^оС. Температура кипения бензола 80,20 ^оС. Вычислите его эбуллиоскопическую константу.

110

Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина (С₃Н₅(ОН)₃), зная, что этот раствор кипит при 100,39 ^оС.

111

Раствор, полученный при растворении 2,25 г неэлектролита в 250 см³ воды  кристаллизируется при 0,279 ^оС. Вычислите молярную массу неэлектролита.

112

Вычислите температуру кипения 5% раствора камфоры (С₁₀Н₁₆О) в бензоле, если температура кипения бензола  равна 80,2 ^оС.

113

Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита  в 300 г воды кристаллизируется при  (-0,465 ^оС). Вычислите моляльную массу растворенного вещества, если криоскопическая константа воды 1,86 ^оС.

114

Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная что раствор содержащий 4,25 г антрацена (С₁₄Н₁₀) в 100 г уксусной кислоты, кристаллизируется при 15,718 ^оС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65 ^оС.

115

При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81 ^оС. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе.

116

Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды равна (-0,58 ^оС). Вычислите молярную массу растворенного вещества.

117

Какую массу анилина (С₆Н₅NН₂) следует растворить в 50 г бензола, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения бензола на 0,53 ^оC?

118

Вычислите температуру кристаллизации 2% раствора этилового спирта (С₂Н₅ОН).

119

Сколько грамм мочевины ((NH₂)₂CO) следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации раствора понизилась на 0,465 ^оС.

120

Вычислите массовую долю глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в растворе, зная, что он кипит при 100,26 ^оС.