НГТУ, химия (контрольная работа)

Каждый студент выполняет вариант контрольных заданий, обозначенный двумя последними цифрами номера студенческого билета (шифра). Например, номер студенческого билета 3038524, две последние цифры - 24, им соответствует вариант контрольного задания 24.

Контрольное задание 1

1. Энергетика химических процессов

1. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(NH₃). Сколько тепла выделится, если в результате реакции образуется 2 моль NH₃?

2. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(H₂O). Cколько тепла выделится при образовании 1 кг H₂O_(ж)? 

3. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(CH₃OH). Сколько тепла выделится, если прореагирует 1 г водорода?

4. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(Cr₂O₃). Сколько хрома окислилось, если в результате реакции выделилось 11,4 кДж тепла?

5. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(CH₃COOH). Сколько грамм и м³ (н.у.) кислорода пошло на окисление, если выделилось 87,38 кДж тепла?

6. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_сгор.(С₆H₆). Сколько тепла выделится, если в реакции участвуют 8 г кислорода?

7. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(CuSO₄). Сколько тепла выделится, если образуется 16 г сульфата меди?

8. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(SO₃.) Сколько тепла выделится, если расходуется 6,4 г серы?

9. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(FeO). Сколько тепла выделится,  если образуется 144 г оксида железа?

10. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(KOH). Сколько тепла выделится, если образуется 2,8 г едкого кали?

11. На основании табличных данных DH⁰_обр реагентов рассчитать тепловой эффект реакции 2 C(графит) + H₂(г) =C₂H_2(г). Определить к какому типу  (экзо- или эндотермическая) она относится.

12. Пользуясь  DH⁰_обр реагентов, рассчитать   тепловой эффект реакции  3 C₂H_4(г) = 2CH_4(г) + 2 C₂H_2(г).

13. Найти DH⁰_х.р , пользуясь табличными значениями DH⁰_обр  для реакции C₂H₅OH_(ж) = C₂H_4(г) + H₂O_(ж).

14. Пользуясь табличными значениями DH⁰_сгор., определить тепловой эффект реакции 6 С_{(графит)} +3 H_2(г) = C₆H_6(ж). Экзо- или эндотермическая это реакция?

15. Рассчитать тепловой эффект реакции C_{(графит)} + 2H_2(г) = CH_4(г)  на основании табличных значений DH⁰_сгор. реагентов. С выделением или поглощением тепла протекает данная реакция?

16. Рассчитать количество выделенного тепла, если в процессе алюмотермии, описываемом уравнением  2 Al_(к) + Fe₂O_3(к) = Al₂O_3(к) + 2Fe_(к), прореагировало 2,7 кг алюминия. Необходимые данные взять из таблицы 1.

17. В основе работы медноокисного гальванического элемента лежит суммарная реакция Zn_(к) + CuO_(к) = ZnO_(к) + Cu_(к). Сколько тепла выделится или поглотится, если в реакции участвуют 32,5г цинка?

18. Определить DH⁰_х.р   для реакции 2 HCl_(г) + Ca_(к) = CaCl_2(к) + H_2(г), пользуясь DH⁰_обр реагентов. Сколько молей HCl вступило в реакцию, если выделилось 171,75 кДж тепла?

19. Уравнение суммарной реакции, протекающей при получении железа в доменной печи:  Fe₂O_3(к) + 1,5 C_(кокс) = 1,5 CO_2(г) + 2 Fe_(к). Найти тепловой эффект реакции, пользуясь табличными значениями DH⁰_обр. Сколько тепла затрачивается на получение 10 кг железа?

20. Пользуясь табличными значениями DH⁰_обр реагентов, найти тепловой эффект реакции  2 Al_(к) + Cr₂O_3(к) =Al₂O_3(к) + 2Cr_(к). Сколько тепла выделилось при образовании 1 г хрома?

21. Сколько тепла поглотится по реакции  ZnO_(к) + C_{(графит)}  = Zn_(к) + CO_(г), если образуется 1 т цинка?

22. Моноксид углерода СО используют для получения железа из руды по реакции: Fe₂O_3(к) + 3 CO_(г) = 2 Fe_(к) + 3 CO_2(г),  DH⁰_х.р. = -27,43 кДж. Сколько м³ СО необходимо для получения 1 кг железа, какое количество теплоты при этом выделится?

23. DH⁰_сгор. метана СН₄ составляет – 890,31 кДж/моль. Почему метан представляет собой лучшее топливо, чем водяной газ (СО + Н₂)? Горение водяного газа описывается уравнением   CO_(г) + H_2(г) + O_2(г) = CO_2(г) + H₂O_(ж)? Ответ дать на основании расчета.

24. Пользуясь табличными данными DH⁰_обр, рассчитать тепловой эффект реакции получения водяного газа  С_{(графит)} + H₂O_(ж) = CO_(г)+ H_2(г). Экзо- или эндотермическая это реакция?

25. Вычислить DH⁰_сгор этилена (С₂Н₄) на основании энтальпии образования реагентов, учитывая, что продуктами реакции являются CO_2(г) и  H₂O_(ж). Какое количество тепла выделится при горении 1 л этилена?

26. Какое количество теплоты выделится при сгорании 1л  H₂S по реакции 2H₂S_(г) + 3 O_2(г) = 2H₂O_(ж) + 2 SO_2(г)?

27. Найти DH⁰_сгор алмаза, если DH⁰_сгор графита = -393,5 кДж/моль, а энтальпия фазового перехода С_{(графит)} → С_(алмаз)  DH⁰_фп =-1,88 кДж/моль.

28. На основании термохимического расчета DH⁰_х..р. определите экзо- или эндотермической является реакция  3 SiO_2(к) + 4 Al_(к) = 2 Al₂O_3(к) + 3 Si_(к).

29. Какое количество теплоты, потребуется на разложение 10 кг карбоната натрия по реакции  Na₂CO_{3 (к)} = Na₂O_(к) + CO_2(г)?

30. Вычислить энтальпию образования HCl_(г), если при взаимодействии 1,12 л водорода с хлором выделяется 9,24 кДж тепла.

31. Вычислить энтальпию образования CO_2(г), если известно, что при полном сгорании  1 г углерода выделяется 32,8 кДж тепла.

32.Вычислить энтальпию образования FeO, если при взаимодействии 5,6 г железа с кислородом выделяется 26,5 кДж тепла.

33. Какое количество теплоты выделится при переходе 1 кг красного фосфора в черный по реакции  P_{(красный)} → P_{(черный)}? DH⁰_{обр(Ркрасный)} = -18,41 кДж/моль,  DH⁰_{обр(Рчерный)} = -43,2 кДж/моль?

34. При образовании 1 г CCl₄ из простых веществ выделяется 0,67 кДж теплоты. Вычислите (DH⁰_обр.)ССl₄.

35. При окисления 10,8 г серебра выделилось 1,58 кДж тепла. Найти   DH⁰_обр(Ag₂O).

36. Пользуясь табличными значениями DH⁰_обр  найти DH⁰_х.р  для реакции 3Fe_(к) + 4 H₂O_(г) = Fe₃O_4(к) + 4 H_2(г). Определите к какому типу (экзо- или эндотермическая реакция) она относится.

37. На окисление некоторого количества алюминия пошло 10 л (н.у.) кислорода. При этом выделилось 490 кДж тепла. Определить DH⁰_обр (Al₂O₃).

38. При окислении 10 г кальция выделилось 158,8 кДж тепла. Определить DH⁰_обр(СаО).

39. Вычислить DH⁰ перехода Н₂О_(ж)® Н₂О_(г), на основании следующих термохимических уравнений:

Н_2(г) + 0,5 О_2(г) = Н₂О_(г)   DH⁰_х.р  = -241,8 кДж,

Н₂О_(ж) = Н_2(г) + 0,5 О_2(г)  DH⁰_х.р  = 286,02 кДж.

40. На основании табличных значений DG⁰_обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак DS⁰_х.р. Ответ обоснуйте.

а)  С_{(графит)} + СО_2(г) = 2СО_(г),

б) СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г),

в)  2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г),

г) CO_(г)+ H₂O_(г) = CO_2(г) + H_2(г),

д) PCl_3(г) + Cl_2(г) = PCl_5(г),

е) 3 Fe_(к) + 4 H₂O_(г) = Fe₃O_4(к) + 4 H_2(г),

ж) CH_4(г) + I_2(г) = CH₃I_(ж) + HI_(г),

з) 2 CO_(г) + 2 H_2(г) = CH_4(г) + CO_2(г),

и) 2 SO_2(г) + O_2(г) = 2 SO_3(г),

к) 4 HCl_(г) + O_2(г) = 2 H₂O_(г) + 2Cl_2(г),

л) MgCO_3(к) = MgO_(к) + CO_2(г),

м) NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(к),

н) SiO_2(к) + 2 C_{(графит)} + 2Cl_2(г) = SiCl_4(ж) + 2CO_(г),

о) FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + CO_2(г),

п) NH₄NO_3(к) = N₂O_(г) + 2 H₂O_(г),

р) MnO_2(к) + 2C_{(графит)} = Mn_(к) + 2 CO_(г),

с) Fe₂O_3(к) + 3 H_2(г)= 2 Fe_(к) + 3 H₂O_(г),

т) CuS_(к) + 2 O_2(г)= CuSO_4(к),

у) 2 PbS_(к) + 3 O_2(г) = 2 PbO_(к) + 2 SO_2(г),

ф) SiCl_4(ж) + 3 H₂O_(ж) = H₂SiO_3(к) + 4 HCl_(г),

х) Al₂O_3(к) + 3 SO_3(г) = Al₂(SО₄)_3(к),

ц) PbO_(к) + CO_(г) = Pb_(к) + CO_2(г),

ч) SiO_2(к) + 2 C_{(графит)} = Si_(к) + 2 CO_(г),

ш) COCl_2(г) = CO_(г) + Cl_2(г).

2. Химическая кинетика и равновесие.

41. Равновесие в гетерогенной системе С_{(графит)} + 2 Cl_2(г) = CCl_4(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl₂] = 0,8, [CCl₄] =0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком направлении сместится равновесие в данной системе при увеличении давления?

42. Равновесие в гомогенной системе N_2(г) + 3 H_2(г) = 2 NH_3(г)  установилось при следующих концентрациях (моль/л): [N₂] = 11; [H₂] = 2; [NH₃] =3. Вычислить константу равновесия (К_с) и исходные концентрации азота и водорода. В каком направлении сместится равновесие данной реакции при увеличении давления?

43. Равновесие  в гомогенной системе  4HCl_(г) +O_2(г)=2H₂O_(г)+ 2Cl_2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [HCl] = 0,25; [O₂] =0,3; [H₂O] = 0,2; [Cl₂] =0,2. Вычислить константу равновесия (Кс) и исходные концентрации HCl  и О₂. В каком направлении сместится равновесие в данной сиcтеме при уменьшении общего давления?

44. Константа равновесия реакции H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г), DH⁰_х.р.= 51,8 кДж, К_с = 50. Равновесные концентрации водорода и иода (моль/л)  соответственно составляют 1 и 6. Рассчитать начальные концентрации водорода и иода.  Какие факторы будут способствовать увеличению равновесной концентрации продукта реакции?

45. Для реакции 2NО_2(г) = 2NO_(г) + O_2(г) рассчитать исходную концентрацию NO₂ и константу равновесия (Кс), если равновесие установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO₂] =0,2; [NO] = 0,6; [O₂] = 0,3. В каком направлении сместится равновесие в данной реакции при увеличении давления в системе? Записать математическое выражение Кр и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

46. Равновесие в гетерогенной системе С_{(графит)} + СО_2(г) = 2 CО_(г)  установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CО₂] = 0,6, [CO] = 0,4. Вычислить исходную концентрацию СО₂ и константу равновесия К_с. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

47. Константа равновесия реакции С_{(графит)} + 2 Н_2(г) = CН_4(г) при некоторой температуре К_с=21,3. Рассчитать исходную концентрацию водорода, если равновесная концентрация метана равна 0,1 моль/л. В каком направлении сместится равновесие в данной системе при уменьшении давления?

48. Исходные концентрации CO и Cl₂, участвующих в реакции СО_(г) + Cl_2(г) = CОCl_2(г), равны 1 моль/л . Рассчитать равновесные концентрации реагирующих веществ, если к моменту равновесия прореагировало 60% первоначального количества СО. Записать математическое выражение для К_р и К_с и определить совпадают ли они численно.

49. Разложение метана протекает по уравнению:

2CH_4(г) = C₂H_2(г) + 3H_2(г). Рассчитайте исходную концентрацию метана, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CH₄] = 0,2; [H₂] = 0,3; [C₂H₂] = 0,1. В каком направлении сместится равновесие в данной реакции при уменьшении объема системы? Записать математическое выражение для К_р и К_с и определить совпадают ли они численно.

50. Дано уравнение реакции H_2(г) + I_2(г) = 2 HI_(г). Сколько HI  образуется к моменту равновесия из 2 моль H₂ и 1 моль I₂, если К_с = 50. В каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в системе? Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

51. Реакция разложения диоксида азота протекает по уравнению  2NO_2(г) = 2 NO_(г) + O_2(г). Вычислить равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходная концентрация NO₂ равна 4 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% от его первоначального количества. В каком направлении сместится равновесие в данной реакции при увеличении давления в сиcтеме? Записать математическое выражение для К_р и К_с и определить совпадают ли они численно.

52. Рассчитать константу равновесия (Кс) реакции N_2(г) + 3H_2(г)= 2NH_3(г), если исходные концентрации N₂ и H₂ соответственно равны 0,4 и 2,24 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 20% исходного количества азота. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

53. Рассчитать Кс реакции N₂O_4(г) = 2 NO_2(г), если начальная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% N₂O₄.  Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

54. Константа равновесия (Кс) реакции: СО_2(г) + Н_2(г) = СО_(г) + Н₂О_(г) при некоторой температуре равна 1. Определить равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации СО₂ и Н₂ составляли соответственно 1 и 5 моль/л. Влияете ли изменение  давления на смещение равновесия реакции?  Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

55. Рассчитать Кс реакции 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г), если начальные концентрации SO₂ и O₂ (моль/л)  соответственно равны 2 и 4 и к моменту равновесия прореагировало 25% исходного количества SO₂. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

56. Рассчитать К_с реакции CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г), если из 2 моль СО и 2 моль Cl₂ образовалось к моменту равновесия 0,45 моль COCl₂. В каком направлении сместится равновесие в данной реакции при уменьшении объема системы? Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

57. Рассчитать К_с  реакции  2H_2(г) + S_2(г)  = 2 H₂S_(г), если исходные концентрации H₂ и S₂ составляют соответственно 4 и 3 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 70% исходного количества Н₂. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

58. Для реакции H_2(г) + Br_2(г) = 2 HBr_(г) константа равновесия при некоторой температуре К_с=1. Определить равновесные концентрации реагентов, если исходная смесь состояла из 3 молей водорода и 1 моля брома ( общий объем системы 1 л). Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

59. Рассчитать константу равновесия (Кс) для реакции  PCl_5(г) = PCl_3(г) + Cl_2(г), если к моменту равновесия прореагировало 54% PCl₅, исходная концентрация которого составляла 2 моль/л. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

60. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO_2(г) = 2NO_(г) + O_2(г)  установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,06 моль/л; [NO] = 0,24 моль/л; [O₂] = 0,12 моль/л. Найти константу равновесия (К_с) реакции и исходную концентрацию NO₂. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

61. Константа равновесия (К_с) реакции  FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + CO_2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если исходная концентрация СО составляла 0,8 моль/л. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

62. Рассчитать равновесные концентрации веществ и константу равновесия К_с для реакции С₂Н_6(г) = С₂Н_4(г) + Н_2(г), если исходная концентрация этана составляла 2 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 50% исходного количества. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

63. Для реакции  2Fe_(к) + 3 H₂O_(г) = Fe₂O_3(к) + 3H_2(г),  DH⁰_х.р.  = 35,4 кДж.

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) указать, как влияют на концентрацию водорода в равновесной смеси: а) увеличение  давления; б) увеличение концентрации водяного пара?

64. Для реакции CaCO_3(к)  = CO_2(г) + CaO_(к),   DH⁰_х.р.  = 277,4 кДж

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) Указать, как влияют на концентрацию диоксида углерода в равновесной смеси: а) увеличение  температуры; б) уменьшение давления?

65. Для реакции  4HCl_(г) + O_2(г) = 2 H₂O_(г) + 2Cl_2(г), DH⁰_х.р.  = -88 кДж;

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) Указать, в каком направлении сместится равновесие при: а) увеличении  давления; б) увеличении концентрации водяного пара; в) введении катализатора?

66. Для реакции Ag₂O_(к) = 2Ag_(к) + 0,5O_2(г),    DH⁰_х.р. = 31,15 кДж

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) В сторону расходования или образования кислорода сдвигается равновесие при: а) уменьшении давления; б) увеличении  температуры;  в) увеличении весового количества Ag₂O?

67. Для реакции Fe₂O_3(к) + 3H_2(г) = 2Fe_(к) + 3H₂O_(г), DH⁰_х.р.  = -35,4 кДж

1)  Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2)  Указать, как влияют на концентрацию водяного пара в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.

68. Для реакции C_{(графит)} + CO_2(г) = 2CO_(г),  DH⁰_х.р. = 172,6 кДж

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) Указать, как влияет на концентрацию оксида углерода (IV); а) повышение давления; б) увеличение весового количества графита; в) увеличение концентрации оксида углерода (II).

69. Для реакции C_{(графит)} + 2H_2(г) = CH_4(г),    DH⁰_х.р. = -74,86 кДж

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;  

2) Указать, как влияет на концентрацию метана в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.

70. Для реакции С_{(графит)} + О_2(г) = СО_2(г),  DH⁰_х.р.  = -393,8 кДж,

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) Указать, в каком направлении смещается равновесие в системе при: а) нагревании; б) увеличении весового количества графита; в) увеличении концентрации кислорода.

71. Для реакции синтеза аммиака  N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г),  DH⁰_х.р.    = -92,4 кДж

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) В сторону расходования или образования аммиака сдвигается равновесие при: а) увеличении давления; б) увеличении концентрации водорода; в) введении катализатора.

72. Для реакции 2N₂O_(г) = 2N_2(г) + O_2(г), DH⁰_х.р. < 0

1) Написать математическое выражение константы равновесия К_с; 2) В сторону расходования или образования кислорода сдвигается равновесие при: а)  увеличении

температуры; б) уменьшении общего объема смеси; в) увеличении концентрации азота.

73. Для реакции СаО_(к) + 3С_{(графит)} = СаС_2(к) + СО_(г),  DH⁰_х.р. < 0

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) В сторону расходования или образования СО сдвигается равновесие при: а) введении катализатора; б) увеличении давления; в) понижении температуры.

74. Для реакции BaO_(к) + CO_2(г) = BaCO_3(г),      DH⁰_х.р. < 0

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) В сторону расходования или образования углекислого газа сдвигается равновесие при: а) увеличении давления; б) повышении температуры.

75. Для реакции Fe_(к) + 0,5 O_2(г) = FeO_(к), DH⁰_х.р.  < 0

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) В сторону расходования или образования кислорода сдвигается равновесие при: а) увеличении общего объема системы;  б) понижении температуры.

76. Для реакции SO₂Cl_2(г) = SO_2(г) + Cl_2(г)     DH⁰_х.р. > 0

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с  и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) В сторону расходования или образования хлора сдвигается равновесие при: а) увеличении концентрации диоксида серы; б) увеличении температуры; в) введении катализатора.

3. Равновесие в растворах электролитов

3.1 Реакции  ионного обмена

77. Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов:

1) K₂CO₃ и  HCl; 2) KNO₃ и Na₂S; 3) CdSO₄ и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

78. С помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений ответить на вопрос:  при смешении растворов каких солей можно получить в осадке карбонат кальция?

79. Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: Ba(OH)₂ и HNO₃; 2) (NH₄)₂SO₄ и  KOH; 3) CuSO₄ и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

80. С помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений ответить на вопрос: растворы каких солей надо смешать для получения в осадке сульфата бария?

81. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между растворами следующих электролитов:

1) сульфита натрия и серной кислоты; 2) хлорида цинка и гидроксида натрия; 3) карбоната калия и соляной кислоты.

82. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: 1) растворения сульфида железа (II) в соляной кислоте; 2) взаимодействия сульфата кадмия и гидроксида натрия; 3) растворения гидроксида алюминия в избытке раствора щелочи.

83. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: 1) CuSO₄ и NaNO₃; 2) Na₂CO₃ и  HCl; 3) AgNO₃ и NaCl? Ответ обосновать с помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений.

84. Смешивают попарно растворы: 1) NaOH и HNO₃; 2) K₂CO₃  и HCl; 3) CuSO₄ и  KOH. В каких случаях протекают реакции? Составить их молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

85. Написать уравнения реакций между растворами следующих электролитов: 1) К₂CO₃ и НСl; 2) AgNO₃ и K₂CrO₄; 3) Zn(OH)₂ и KOH(избыток).

86.  Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: Na₂SO₄  и BaCl₂; 2) NaHCO₃  и NaOH; 3) Pb(NO₃)₂  и KOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

87. Смешивают попарно растворы следующих электролитов: 1) NaOH  и HCl; 2) K₂SО₃ и HCl; 3) H₂SO₄ и  CH₃COONa. Какие из реакций протекают практически до конца? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

88. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворах между: 1) сероводородом и сульфатом никеля (II); 2) гидрокарбонатом  и гидроксидом калия; 3) хлоридом аммония и гидроксидом калия.

89. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций нейтрализации:

1) HCl + Ba(OH)₂; 2) Fe(OH)₂ + HNO₃; 3) H₂S + NaOH. Указать какие из этих реакций протекают обратимо.

90. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах между: 1) Na₂SO₃  и  HCl; 2) Cr₂(SO₄)₃  и KOH; 3) Na₂CrO₄  и AgNO₃. Указать в каждом случае соединение, образование которого вызывает смещение равновесия.

91. Составить молекулярные уравнения к следующим  ионно-молекулярным уравнениям:

3.2 Ионное произведение воды. Водородный показатель.

92. Рассчитать рН 0,001 М раствора NaOH.

93. Рассчитать рН 0,18 М раствора NH₄OH, если К_д = 1,8´10^-5.

94. Как изменится рН чистой воды, если к 1 л ее прибавить 0,01 моль H₂SO₄?

95. Определить рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в 0,1 М растворе HCl.

96. Определить степень диссоциации уксусной кислоты CH₃COOH, рН которого равен 3. К_д = 1,8´10^-5.

97. Как изменится рН чистой воды, если к 1 л ее добавить 0,001 моль  NaOH?

98. Вычислить молярность раствора щелочи, рН которого равен 12.

99. Определить рН 0,01 М раствора HCN, К_д = 7,9´10^-10

100. Определить молярную концентрацию и рН раствора  HCl, если концентрация гидроксид-ионов равна 10^-14 моль/л.

101. Какова концентрация гидроксид-ионов в растворах, рН которых 9, 7, 4? Какую реакцию среды имеют эти растворы?

102. Концентрация гидроксид-ионов в растворе КОН равна  10^-2 моль/л. Определить рН и молярность данного раствора.

103. Определить рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) 0,1М  H₂S раствора ,  учитывая только первую ступень диссоциации, для которой К_д = 6.10^-8.

104. Определить молярность и рН раствора HCN, если концентрация гидроксид-ионов в нем составляет 10^-9 моль/ л. К_д = 7,9´10^-10.

105. Вычислить степень диссоциации и рН  0,1М раствора HNO₂. К_д = 5´10^-4.

106. Рассчитать молярность раствора NH₄OH, рН которого равен 11. К_д = 1,8´10^-5.

107. Чему равен рН растворов сильных электролитов (α=1) KCl, HCl, KOH, концентрация которых равна 0,01М?

108. Определить молярность и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) раствора HNO₂, рН которого равен 4. К_д = 5´10^-4.

109. рН раствора H₂SO₄ равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.

110. В каком  из растворов, 0,01 М NaOH или 0,01 М NH₄OH (К_д = 1.8´10^-5), щелочность среды больше? Ответ подтвердите расчетом рН.

3.3 Растворимость и произведение растворимости

111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений:

112.Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации:

113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями  (моль/л)? Ответ дать на основании ПР.

Варианты  домашних заданий