Контрольные задания

1. Эквивалент. Молярная масса эквивалентов.

1. При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида. Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла и его сульфида. Молярная масса эквивалентов серы равна 16 г/моль. (Ответ: 9 г/моль; 25 г/моль).

2. Вычислите степень окисления золота в соединении состава: 64,9% золота и 35,1% хлора. Молярная масса эквивалентов хлора 35,45 г/моль. (Ответ: 3).

3. Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р₂О₅ в реакциях, идущих по уравнениям:

Р₂О₅ + 3MgO = Mg₃(PO₄)₂   (1) 

P₂O₅ + MgO = Mg(PO₃)₂.   (2)

(Ответ: 23,7 г/моль; 71 г/моль; ¹/₆ Р₂О₅; ¹/₂ Р₂О₅).

4. Сколько молей эквивалентов металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при нормальных условиях?

 (Ответ: 0,5 моль).

5. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н₃РО₃ израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалентов кислоты.

(Ответ: 41 г/моль).

6. Определите молярную массу эквивалентов металла и назовите металл, если 8,34 г его окисляются 0,68 л кислорода (н. у.). Металл окисляется до степени окисления +2. (Ответ: 68,7 г/моль).

7. Вычислите степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода. (Ответ: 4).

8. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Al(OH)₃ в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O            (1)

Al(OH)₃ + 2HCl = AlOHCl₂ + 2H₂O       (2)

Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O       (3)

9. Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III). Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?  (Ответ: 7,13 г).

10. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла. (Ответ: 9 г/моль).

11. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось при н. у. 8,4 л водорода. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла. Сколько литров кислорода потребуется для окисления этого же количества металла?

(Ответ: 29,33 г/моль; 4,2 л.).

12. Вычислите степень окисления мышьяка в соединении его с серой, в котором на 1 г мышьяка приходится 1,07 г серы. Молярная масса эквивалентов серы 16 г/моль. (Ответ: 5).

13. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Н₃РО₄ в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:

Н₃РО₄ + КОН = КН₂РО₄ + Н₂О            (1)

Н₃РО₄ + 2КОН = К₂НРО₄ + 2Н₂О         (2)

Н₃РО₄ + 3КОН = К₃РО₄ + 3Н₂О.          (3)

14. При взаимодействии водорода и азота получено 6 моль эквивалентов аммиака. Какие объемы водорода и азота вступили при этом в реакцию при нормальных условиях? (Ответ: 67,2 л; 22,4 л.)

15. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислите молярную массу эквивалентов металла. (Ответ: 39 г/моль).

16. Молярная масса эквивалентов металла равна 56,2 г/моль.  Вычислите

массовую долю металла в его оксиде. (Ответ: 87,54%).

17. Определите эквивалент и молярную массу эквивалентов азота, кислорода, углерода в соединениях NH₃, H₂O, CH₄.

18. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, если при взаимодействии 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса эквивалентов хлора равна 35,45 г/моль. (Ответ: 12,15 г/моль).

19. Рассчитайте молярную массу эквивалентов воды при реакции ее:           а) с металлическим натрием;  б) с оксидом натрия. (Ответ: 18 г/моль; 9 г/моль).

20. 0,43 г металла при реакции с кислотой вытеснили при н. у. 123,3 мл водорода. 1,555 г этого же металла вступают во взаимодействие с 1,415 г некоторого неметалла. Рассчитайте молярную массу эквивалентов неметалла.

(Ответ: 35,5 г/моль)

2. Строение атома

21. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28. Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

22. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5р или 4d? Почему? Запишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 39.

23. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей содержится на предвнешнем уровне последнего элемента?

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 27 и 33. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элемента?

25. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms, характеризующие состояние электрона в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома бария?

26. На основании электронных конфигураций атомов хлора и марганца охарактеризуйте их валентные возможности в основном и возбужденном состояниях.

27. В чем заключается принцип Паули? Может ли на подуровне р находиться 8, а на подуровне d 13 электронов? Почему? Напишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 51 и укажите его валентные электроны.

28. Запишите электронные конфигурации атомов и ионов: а) Na⁰, Na⁺; б) Se⁰, Se^2–;  в) Mn⁰, Mn²⁺.

29. В какой последовательности заполняются подуровни, для которых сумма (n+l) равна: а) 5;  б) 6;  в) 7?

30. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме ₄₉In? Покажите их расположение в квантовых ячейках и охарактеризуйте квантовыми числами.

31. Покажите графически распределение электронов в атомах с конфигурацией d⁴ в основном состоянии. Определите суммарное значение ms четырех электронов.

32. Возможно ли наличие в атоме двух электронов с одинаковыми значениями трех квантовых чисел: n, ml и ms? Приведите примеры.

33. Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные  и  объясните  причину  невозможности их реализации:  а) 1р³;  б) 3р⁶;   в) 3s²;  г) 2s²;  д) 2d⁵;  е) 5d²;  ж) 3f¹²;  з) 2р⁴;  и) 3р⁷.

34. Запишите электронные конфигурации нейтральных атомов по заданным электронным конфигурациям ионов: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ (Э^–); б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s⁰ (Э³⁺); в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶ (Э^2–); г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰ (Э²⁺). Укажите символы и названия элементов, для которых приведены электронные конфигурации.

35. Сколько электронов содержит атом, если следующий электрон должен сделать выбор между 5р и 4d АО? Какую из них и почему он предпочтет? Атом какого элемента при этом образуется? Напишите его электронную конфигурацию в основном и возбужденном состояниях.

36. Охарактеризуйте квантовыми числами электроны состояния 3d⁵.

37. Покажите графически распределение электронов в атомах на f-подуровне с конфигурацией f⁷ в основном состоянии. Каково максимальное число ориентаций f-орбиталей в пространстве?

38. Внешний энергетический уровень атома выражается конфигурацией … 5s²5p². Напишите его полную электронную конфигурацию. Какой это элемент? Сколько свободных р-орбиталей содержится на внешнем энергетическом уровне этого элемента?

39. Какие из электронных конфигураций, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента, неверны: а) 1s²2s²2p⁵3s¹; б) 1s²2s²2p⁶; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; д) 1s²2s²2p⁶3s²3d²? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные конфигурации?

40. Назовите элементы, внешний энергетический уровень атомов которых выражается электронной конфигурацией np⁴. Напишите полную электронную конфигурацию атома одного из этих элементов и укажите электронное семейство.

3. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

41. Исходя из положения марганца, рубидия, мышьяка в периодической системе, составьте формулы оксидов, отвечающих их высшей степени окисления, и соответствующих им гидроксидов.

42. У какого из р-элементов VII группы – хлора или иода – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Исходя из высшей степени окисления элементов, напишите формулы кислородсодержащих кислот. Какая из них более сильная?

43. У какого элемента пятого периода – молибдена или теллура – сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивируйте, записав электронные конфигурации атомов этих элементов. Какой из них образует газообразное соединение с водородом? Составьте формулу этого соединения.

44. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: а) Mg(OH)₂ или Ba(OH)₂;  б) Ca(OH)₂ или Co(OH)₂;  в) Ca(OH)₂ или Zn(OH)₂? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида цинка.

45. Один из элементов III группы образует оксид с массовой долей кислорода 25,6%. Рассчитайте молярную массу элемента и назовите этот элемент.

(Ответ: 69,7 г/моль).

46. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим  степеням окисления.

47. Что называется энергией ионизации? Как изменяется восстановительная активность элементов в главных и побочных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Значения энергии ионизации элементов I группы соответственно равны (в эВ): Li – 5,4; Cs – 3,9; Cu – 7,7; Au – 9,2. У элементов какой подгруппы восстановительные свойства выражены более резко?

48. Назовите элемент по следующим данным:  а) элемент 4 периода, высший оксид Э₂О₇, с водородом образует газообразное соединение НЭ;  б) элемент 5 периода, высший оксид ЭО₂, с водородом газообразных соединений не образует;  в) элемент 4 периода, высший оксид ЭО, с водородом дает солеобразное соединение ЭН₂.

49. Исходя из положения элемента в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: как изменяется сила кислот в рядах: а) H₂SO₄→H₂SeO₄→H₂TeO₄;  б) H₄SiO₄→H₃PO₄→H₂SO₄→HСlO₄?

50. Что называется сродством к электрону? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Какой из атомов – хлор или йод – является окислителем при образовании молекулы ICl из атомов?

51. Вычислите массовую долю (в %) элементов в высших оксидах:  а) селена;  б) рения;  в) осмия;  г) индия. (Ответ: 62,2%; 76,9%; 74,8%; 82,7%).

52. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

53. Почему элементы №39 и №49 расположены в одном периоде (5), одной III группе, но разных подгруппах – А и В?

54. Вычислите молярную массу и назовите элемент, высший оксид которого отвечает формуле Э₂О₅, образует с водородом газообразное соединение, массовая доля водорода в котором 8,82%. (Ответ: 31 г/моль).

55. Напишите формулы высших оксидов и их гидроксидов для элементов с порядковыми номерами 4; 37; 75. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер гидроксида бериллия.

56. Какие водородные соединения образуют р-элементы третьего периода? Как изменяются кислотные свойства этих соединений в периоде слева направо?

57. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) Cr(OH)₂ или Cr(OH)₃; б) CuOH или Cu(OH)₂; в) Fe(OH)₂ или Fe(OH)₃?

58. Какую низшую степень окисления проявляют кремний, азот, селен, бром? Составьте формулы соединения магния с данными элементами в этой их степени окисления.

59. Исходя из положения элементов в периодической системе и их степеней окисления, дайте мотивированный ответ, какой из оксидов должен быть более сильным окислителем:  а) CrO₃ или WO₃?  б) B₂O₃ или Tl₂O₃?

60. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, мышьяк, теллур и йод? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

4. Энергетика  и направление химических процессов

61. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н₂(г), в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г).  Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л СО (условия нормальные)? (Ответ: 206,2 кДж; 920, 5 кДж).

62. Реакция горения этилена выражается уравнением

С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г)

При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).

63. Сожжены с образованием H₂O(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ: 5,2).

64. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды. (Ответ: 9248,8 кДж).

65. Газообразный этиловый спирт С₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л этилена (н.у.)? (Ответ: 45,8 кДж;    204,5 кДж).

66. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

(Ответ: 2554,5 кДж).

67. При растворении  16 г СаС₂ в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)₂.

(Ответ: –986,2 кДж/ моль).

68. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.

(Ответ: –162 кДж/моль).

69. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO₂ (г),   ∆Н⁰₍₁₎ = –19,2 кДж  (1)

СO(г) + ½O₂ (г) = СO₂ (г),  ∆Н⁰₍₂₎ = –283 кДж    (2)

 H₂ (г) + ½O₂ (г) = H₂O(г),  ∆Н⁰₍₃₎ = –241,8 кДж  (3)

 (Ответ: 22 кДж)

70. Вычислите стандартную энтальпию  образования NO из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH₃(г) + 5О₂(г) = 4NO (г) + 6 Н₂О(ж),   ∆Н⁰₍₁₎ = –1168,80 кДж    (1)

4NH₃(г) + 3О₂(г) = 2N₂ (г) + 6 Н₂О(ж),   ∆Н⁰₍₂₎ = –1530,28 кДж     (2)

(Ответ: 90,37 кДж)

71. Рассчитайте  стандартную энтропию оксида железа (III), если известно изменение  энтропии реакции   4FeO(к) + O₂(г) = 2Fe₂O₃ (к),  ∆S⁰_х.р. = –260,4 кДж (Ответ: 89,9 Дж/моль К).

72. При какой температуре наступит равновесие в системе

СО(г) + 2Н₂(г)  ... СН₃ОН (ж),      ∆Н⁰_х.р.= –128,05 кДж?  (Ответ: 385,8К).

73. Определите количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции    Р₂О₅(к) + H₂O(ж) = 2HPO₃(ж),

если тепловые эффекты реакции равны

 2Р(к) + 5½O₂(г)  = Р₂О₅(к),  ∆Н⁰ = –1492 кДж

2Р(к) + H₂(г) + 3O₂(г)  = 2HPO₃(ж),        ∆Н⁰ = –1964,8 кДж

(Ответ: 65,8 кДж).

74. Вычислите ∆Н⁰_х.р., ∆S⁰_х.р. и ∆G⁰_Т  реакции, протекающей по уравнению

Fe₂O₃(к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂O(г). 

Возможна ли реакция восстановления   Fe₂O₃ водородом при температурах   500 и 1500 К? Зависимостью ∆Н⁰_х.р., ∆S⁰_х.р от температуры пренебречь.

(Ответ:  +96,8 кДж; 138,8 Дж/К; 27,3 кДж; –111,7 кДж).

75. Определите стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений:

2Р + 3Сl₂ = 2РСl₃,   ∆Н⁰₍₁₎ = –554,0 кДж  (1)

РСl₃ + Сl₂ = РСl₅,    ∆Н⁰₍₂₎ = –92,4 кДж   (2)

(Ответ: –369,4 кДж/моль)

76. Рассчитайте энергию Гиббса химических реакций, протекающих по  уравнениям:

CaO(к) + Н₂О(г) = Са(ОН)₂ (к)    (1)

Р₂О₅(к) + 3Н₂О(г) = 2Н₃РО₄ (к)  (2)

и определите, какой из двух оксидов CaO или Р₂О₅ при стандартных условиях  лучше поглощает водяные пары. (Ответ: –65,5 кДж; –205, 2кДж).

77. Вычислите значения ∆G⁰_х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III)

Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г)  (1)

 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г)  (2)

 Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г)  (3)

Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

(Ответ: +55 кДж; +298,4 кДж; –31,1 кДж).

78. Пользуясь значениями ∆Н⁰_х.р., ∆S⁰_х.р, вычислите ∆G⁰ реакции, протекающей по уравнению  PbO₂ + Pb = 2PbO. Определите, возможна ли эта реакция при 298 К?  (Ответ: –158 кДж.).

79. Какой из двух процессов разложения нитрата аммония наиболее вероятен при 298 К?

  NH₄NO₃ (к)  → N₂O (г) + 2H₂O(г)   (1)

  NH₄NO₃ (к) → N₂ (г) + ½O₂ (г) + 2H₂O(г)   (2)

Ответ обоснуйте, рассчитав ∆G⁰_х.р.  (Ответ: –169,1 кДж; –273,3 кДж.).

80. Вычислите стандартную энергию Гиббса образования NH₃, исходя из значений энтальпии образования NH₃ и изменения энтропии (∆S⁰) реакции N₂ (г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г).  (Ответ:–16,7кДж/моль).

5. Химическая кинетика и равновесие

81. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе

СО(г) + 3Н₂(г) ... СН₄(г) + H₂O(г),

если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 2 раза? В каком направлении сместится равновесие? (Ответ: 16; 4).

82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции  2NO_{2 ...} 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота. (Ответ: 3,125; 1,4 моль/л).

83. Реакция протекает по уравнению АВ ... А + В. При некоторой температуре из 1 моль АВ, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,6 моль АВ. Определите константу равновесия. (Ответ: 0,045).

84. Константа равновесия реакции N₂O_{4 ...}  2NO₂   равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия? (Ответ: 0,051 моль/л; 0,096 моль/л; 46,9%).

85. Рассчитайте равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂(г) ... 2О₃(г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0,6 моль/л. (Ответ: 0,1 моль/л; 0,046).

86. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитайте ΔН⁰ реакции, протекающей по уравнению 2NO₂(г) ... 2NO(г) + O₂(г) и определите, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.

87. Разложение пентахлорида фосфора происходит по реакции

PCl_{5 ...} PCl₃ + Cl₂.  Равновесная газовая смесь содержит 30% Cl₂ по объему. Вычислите парциальные давления газов и К_Р для этой реакции, если общее давление в системе составляет 100 кПа. (Ответ: 30 кПа; 30 кПа; 40 кПа; 22,5).

88. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе  FeO(к) + CO(г) ...  Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия К_С=0,6. (Ответ: 1,25 моль/л;  0,75 моль/л.).

89. При состоянии равновесия системы  N₂ + 3H_{2 ...} 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие? (Ответ: 256; 16).

90. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ... СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.

(Ответ: 0,5 моль/л; 0,5 моль/л; 0,3 моль/л; 0,36).

91. Реакция разложения вещества АВ выражается уравнением 2АВ = А₂ + В₂. Константа скорости данной реакции равна 2·10^–4. Начальная концентрация С_АВ = 0,32 моль/л. Определите скорость в начальный момент и в тот момент, когда разложится 50% АВ. (Ответ: 2,05·10^–5;  5,12·10^–6).

92. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А+2В=D. Начальные концентрации: С_А = 0,3 моль/л и С_В = 0,4 моль/л. Константа скорости равна 0,8. Вычислите, какова стала скорость реакции в тот момент, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль. (Ответ: 6,4·10^–3).

93. В начальный момент протекания реакции  NiO(к) + Н₂(г) ... Ni(к) + H₂O(г)

концентрации были равны (моль/л): С_Н2 = 0,5; С_Н2О = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если К_С = 5,66. (Ответ: 0,33 моль/л; 1,87 моль/л.).

94. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция

СО₂ + Н₂ ... СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент С_Н2 = 2,15 моль/л, С_СО2 = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂. (Ответ: 0,8).

95. Определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия реакции CO₂(г) + 4Н₂(г) ... СН₄(г) + 2Н₂О(г) при следующих воздействиях: а) увеличение давления; б) повышение температуры. Для ответа на вопрос б) рассчитайте DH⁰_х.р., используя справочные данные табл. 1  приложения.

96. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза? (Ответ: 4).

97. Горение углерода и оксида углерода (II) выражаются уравнениями:

а) C(к) + О₂(г) = СО₂(г);  б) 2СО(г) + О₂(г)  = 2СО₂(г). 

Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 3 раза? (Ответ: 3;  27).

98. При 100°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.

(Ответ: 810 мин; 2,47 с).

99. В какую сторону сместится равновесие реакции 2АВ ... А₂  + В₂, если повысить температуру на 40°С? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакции соответственно равны 4 и 3.

100. Рассчитайте К_Р и К_С реакции  PCl₅(г) _... PCl₃(г) + Cl₂(г) при 500 К, если к моменту равновесия продиссоциировало 54% PCl₅, а исходная концентрация PCl₅ была равна 1 моль/л. (Ответ: 2,64·10³; 0,634).