151. Не производя вычислений, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций:

Fe₂O_{3 (к)}+ 3C _(гр) = 2Fe _(к) + 3CO _(г);

4НСl _(г)+ O_{2 (г)} = 2Cl_{2 (г)} + 2H₂O _(ж).

Подтвердить свой прогноз необходимыми расчётами.

Ответ: 542,3 Дж/К; – 366,6 Дж/К.

152. Определить энтальпию образования Р₂О₅, если при сгорании 6,2 г фосфора выделяется 150,7 кДж тепла.

Ответ: 1507 кДж/моль.

153. Не производя вычислений, указать для каких из перечисленных реакций изменение энтропии способствует самопроизвольному протеканию реакции; для последней реакции рассчитать D_rН⁰₂₉₈:

а) TiO_{2 (к)}+2C _{(графит)} = Ti _(к) + 2СО _(г);

б) СН₃СООН (водн.)= СН₃СОО^- (водн.) + Н⁺ (водн.);

в) 2NO _(г)+ О_{2 (г)} = 2NО_{2 (г)}.

Ответ:–114,2 кДж.

154. Вычислить теплоту образования MgCO₃, пользуясь данными:

С _(гр) + О_{2 (г)}= СО_{2 (г)}, D_rН⁰₁ = –393,5 кДж/моль;

Mg _(к) + 1/2O_{2 (г)} = МgO _(к), D_rН⁰₂ = –601,2 кДж/моль;

MgO _(к)+ CO_{2 (г)} = MgCO_{3 (к)}, D_rН⁰₃ = –118,3 кДж/моль.

Ответ: –1113 кДж/моль.

155. Определить теплоту образования этилена, пользуясь данными:

С₂Н_{4 (г)} + 3О_{2 (г)}= 2СО_{2 (г)} + 2Н₂О _(г), D_rН⁰₁ = –1323 кДж;

С _{(графит)} + О_{2 (г)} = СО_{2 (г)}, D_rН⁰₂ = –393,5 кДж;

Н_{2 (г)} + 1/2О_{2 (г)} = Н₂О _(г), D_rН⁰₃ = –241,8 кДж.

Ответ: 52,4 кДж/моль.

156. Рассчитать теплоту образования мышьяковистой кислоты на основе данных:

H_{2 (г)} + 1/2O_{2 (г)} = H₂O _(ж), D_rН⁰₁ = –285,85 кДж;

2As _(к) + 3/2O_{2 (г)} = As₂O_{3 (к)}, D_rН⁰₂ = –653,98 кДж;

As₂O_{3 (к)} + 3H₂O _(к) = 2H₃AsO_{3 (к)}, D_rН⁰₃ = 31,61 кДж.

Ответ: –740 кДж/моль.

157. Вычислить энтальпию образования карбоната магния, пользуясь уравнением:

MgCO_{3 (к)} = MgO _(к) +СО_{2 (г)}, D_rН⁰ = 118,3 кДж.

Ответ: –1113 кДж/моль.

158. Исходя из термохимических уравнений 1 и 2 и не пользуясь справочником, вычислить тепловой эффект реакции 3:

1. H₂S _(г) + 3/2О_{2 (г)} → Н₂О _(ж) + SO_{2 (г)}, D_rН⁰₁ = –561,1 кДж;

2. S _(к) + О_{2 (г)} → SO_{2 (г)}, D_rН⁰₂ = –296,2 кДж;

3. 2Н₂S _(г) + SO_{2 (г)} → 3S _(к) + 2Н₂О _(ж).

Ответ: –233,6 кДж.

159. Основной процесс, протекающий в доменной печи, выражается суммарным уравнением:

Fe₂O_{3 (к)} + 3CO _(г) =2Fe _(к)+3CO_{2 (г)}.

Определить тепловой эффект и изменение энтропии данной реакции в стандартных условиях.

Ответ: –689,9 кДж; 15,2 Дж/К.

160. Вычислить тепловой эффект реакции при 298К:

Fe₂O_{3 (к)} + 2Al _(к) = Al₂O_{3 (к)} + 2Fe _(к).

Сколько тепла выделится при взаимодействии 27 г алюминия?

Ответ: –853,5 кДж; –426,8 кДж.

161. Установить, может ли реакция протекать самопроизвольно при 500 К:

Са _(к) + 2Н₂О _(ж) = Са(ОН)_{2 (к)} + Н_{2 (г)}.

Ответ: Да, может: Δ_rG⁰₂₉₈ = –429,8 кДж

162. Рассчитайте Δ_rG⁰₂₉₈ системы

Ме₂О _(к) + Н₂О _(ж).= 2МеОН _(к)

для металлов а) Li, б) Na и в) K. На основании этого сделайте вывод об изменении основных свойств оксидов этих металлов.

Ответ: а) –85,1 кДж; б) –147,1 кДж; в) –201,1.

163. Критерием возможности самопроизвольного протекания химических реакций в изолированной системе является изменение энтропии, а в неизолированной – изменение энергии Гиббса. Для приведённой реакции сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания ее при стандартных условиях в изолированной и неизолированной системах:

4NH_{3 (г)} + 5O_{2 (г)} → 4NO _(г) + 6H₂O _(г).

Ответ: Δ_rS⁰ = 178,6 Дж/К; Δ_rG⁰₂₉₈ = –959,2 кДж.

164. На основе расчета Δ_rG⁰₂₉₈ определить направление самопроизвольного протекания реакций в стандартных условиях (системы неизолированные):

1) 2N₂O _г + O_{2 г} = 4NO _г;

2) N₂O _г + NO _г = NO_{2 г} + N_{2 г}.

Ответ: 1) в обратном направлении;

2) в прямом направлении.

165. Рассчитать, при какой температуре (Т = 298 К или 2500 К) более вероятна реакция:

FeO _(к) + С _{(графит)} → Fe _(к).+ CO _(г).

Ответ: при 2500К.

166. Вычислить значение D_rG⁰₂₉₈ следующих реакций и сделать вывод о том, протекание какой из них более вероятно:

1) FeO _(к) + 1/2 C _{(графит)} → Fe _(к) + 1/2CO_{2 (г)};

2) FeO _(к) + CO _(г) → Fe _(к) + CO_{2 (к)}.

Ответ: 1) 47,1 кДж; 2) 231,38 кДж.

167. Вычислить D_rG⁰ для реакции N₂ + O₂= 2NO при 1000, 2000, 3000, 5000 и 10000 °С; построить график зависимости D_rG° от Т и найти по графику температуру, выше которой эта реакция может протекать самопроизвольно.

Ответ: выше 7300 К.

168. Вычислить, какая из реакций образования оксидов азота может протекать самопроизвольно в стандартных условиях (системы неизолированные):

1) N_{2 (г)} + O_{2 (г)} = 2NO _(г);

2) N_{2 (г)} +2O_{2 (г)} = 2NO_{2 (г)}.

Ответ: эти реакции не могут протекать самопроизвольно.

169. Рассчитать температуру, при которой начнется восстановление Fe₂O₃ водородом по уравнению:

Fe₂О_{3 (к)} + 3H_{2 (г)} = 2Fе _(к) + 3Н₂О _(г),   D_rН⁰ = 96,61кДж.

Ответ: 682,7 К.

170. Рассчитать, при какой температуре возможно самопроизвольное протекание реакции:

N_{2 (г)} + O_{2 (г)}= 2NO _(г).

Ответ: выше 7393 К.

171. Рассчитать, какая из двух реакций окисления меди более вероятна при 300 °С:

1) Cu _(к) + 1/2O_{2 (г)} = CuO _(к);

2) 2Cu _(к) + 1/2O_{2 (г)} = Cu₂O _(к).

Ответ: Δ_rG⁰₂₉₈ (1) = –134,3 кДж;

Δ_rG⁰₂₉₈ (2) = – 150,5 кДж..

172. Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям:

1) NH₄NO_{3 (к)} = N₂O _(г) + 2H₂O_(г);

2) NH₄NO_{3 (к)} = N_{2 (г)} + 1/2O_{2 (г)} + 2H₂O _(г).

На основе расчета Δ_rG⁰₂₉₈ определить, какое из направлений термодинамически более вероятно при температуре 177 ⁰С?

Ответ: Δ_rG⁰₂₉₈ (1) = –169,2 кДж;

Δ_rG⁰₂₉₈ (2) = – 273,3 кДж.

173. Определить D_rG⁰ приведенных ниже реакций в стандартных условиях:

О_{3 (г)} +2Н₂О_{2 (ж)} = 2О_{2 (г)} +Н₂О _(ж);

С _{(графит)} +Н₂О _(г) = СО _(г) +Н_{2 (г)}.

Ответ: –158,9 кДж; 91,45 кДж.

174. По какому уравнению реакции при стандартных условиях идет разложение пероксида водорода:

1) H₂О_{2 (ж)} = Н_{2 (г)} + O_{2 (г)},

2) H₂О_{2 (ж)} = Н₂О _(ж) + 1/2O_{2 (г)}?

Ответ подтвердить расчетом D_rG⁰₂₉₈ этих реакций.

Ответ: 1) 120,5 кДж; 2) –116,7 кДж.

175. По значениям стандартной энергии Гиббса образования соединений (кДж/моль): NF₃ (–82,4), NO₂ (51,5), HNO₃ (–80,8), NH₃ (–16,7) расположите вещества в порядке увеличения их устойчивости. Укажите соединение, не образующееся из простых веществ.

176. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: CаО; FeО; CuO; Fe₂O₃? Вывод сделать на основе расчета свободной энергии Гиббса реакций взаимодействия оксидов с алюминием.

Ответ: все, кроме CaO.

177. Возможно ли горение кальция в атмосфере углекислого газа при стандартных условиях по реакции:

СО_{2 (г)} + 2Са _(к) = 2СаО _(к) + С _{(графит)}?

Ответ: D_rG⁰₂₉₈ = –812,6 кДж.

178. На основании расчета Δ_rG⁰₂₉₈ определить, какими из перечисленных реакций можно получить бензол:

а) 6С _{(графит)} + 3Н_{2 (г)}= С₆Н_{6 (г)},

б) 6СН_{4 (г)} = С₆Н_{6 (г)} + 9Н_{2 (г)},

в) 3С₂Н_{4 (г)} = С₆Н_{6 (г)} + 3Н_{2 (г)},

г) 6СО_{2 (г)} + 15Н_{2 (г)} = С₆Н_{6 (г)} + 12Н₂О _(г)?

Ответ: 1)129,68 кДж; 2) 434,78 кДж;

3) –74,74 кДж; 4) –247,32 кДж.

179. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при     298 К: NiO; CaO; ZnO; SnO₂? Вывод сделать на основе расчета свободной энергии Гиббса реакций взаимодействия оксидов с водородом.

Ответ: NiO; SnO₂.

180. Рассчитать, при какой температуре начинается реакция, протекающая по термохимическому уравнению:

Fe₃O_{4 (к)} + CO _(г) = 3FeO _(к) + CO_{2 (г)}, D_rH⁰ = 34,5 кДж.

Ответ: 660 К.

181. Записать кинетическое  уравнение для прямой и обратной реакций:

2H₂S _{(г )}+ O_{2 ( г)} ⇄ 2S _(к) + 2H₂O _{( г)}.

Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию H₂S в три раза?

Ответ: увеличится в 9 раз.

182.   Определить, какая из реакций является  гомогенной. Записать кинетические уравнения для обеих реакций:

а) H_{2 г)} + Br_2(г) ⇄ 2HBr_(г),  б) FeO_(к) + CO _(г) ⇄ CO_{2( г)}+Fe _(к).

Что произойдёт со скоростью  гомогенной реакции, если в системе увеличить давление в два раза?

Ответ: возрастёт в 4 раза.

183. Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 10⁵ раз.

Ответ: 180,2 кДж.

184. Реакция идет по уравнению

Н_2(г) + J_2(г) ⇄ 2HJ_(г).

Константа скорости равна 0,16, исходные концентрации [H₂] = 0,04 моль/л, [J₂] = 0,05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость, когда [H₂] = 0,03 моль.

Ответ: 3,2∙10 ^-4с ^-1; 1,92∙10 ^-4с ^-1.

185. Какая из реакций является гетерогенной? Записать кинетические уравнения для обеих реакций:

а) N_{2( г)} + O_{2( г )} ⇄ 2NO_{( г)}, б) CaCO_{3( к)} ⇄ CaO_{(к )}+ CO_{2( г)}.

Что произойдёт со скоростью гомогенной реакции, если в системе уменьшить давление в три раза?

Ответ: уменьшится в 9 раз.

186. Определить, какая из реакций протекала с большей средней скоростью, если за единицу времени в первой образовался сероводород массой 32 г, а во второй – йодоводород массой 10 г

Ответ: первая реакция.

187. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 К до 300 К скорость её увеличилась в 2 раза?

Ответ: 50 кДж.

188. Найти температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 25 °С скорость реакции возрастает в 8 раз.

Ответ: 2,3

189. Определить скорость реакции:

2HBr _(г) ⇄ H_{2 (г)} + Br_{2 (г)},

если масса HBr до разложения составляла 10 г, а реакция закончилась за 10 секунд.

Ответ: 0,0125 моль∙с^-1

190. Определить, какое количество  диоксида углерода разложилось по реакции: 2CO_{2 (г)} ⇄ 2CO _{( г)} + O_{2 ( г)}, если реакция  произошла  за 3 минуты со скоростью равной 0,01 моль/л∙с.

Ответ:158,4г.

191. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: 3O_{2 ( г)} ⇄ 2O_{3 ( г)}, если увеличить давление в 4 раза?

Ответ: увеличится: прямой в 64 раза, обратной в16 раз.

192. Энергия активации некоторой реакции равна 75 кДж/моль. Использование катализатора уменьшает энергию активации на 22,8 кДж/моль. Во сколько раз возрастёт скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 298 К?

Ответ: 10⁴.

193. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 100 °С  скорость реакции возрастает в 10 раз?

Ответ: 3.

194. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: 2SO_{2 (г)} + O_{2 ( г )} ⇄ 2SO_{3 ( г)}, если объем реакционного пространства уменьшится в 2 раза?

Ответ: увеличится: прямой в 8 раз, обратной в 4 раза.

195. Константа скорости реакции 2НI _(г) ⇄ Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} при температуре 673 К равна 2,2∙10^-4, а при 973 К равна 8,33. Вычислить энергию активации этой реакции.

Ответ: 185,0 кДж.

196. Для той из реакций, которая является гетерогенной, записать кинетическое уравнение и вычислить, во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если давление в системе уменьшить в 5 раз:

а) Na₂CO_{3( к )}+ CO_{2( г)} + H₂O_{( г)} ⇄ 2NaHCO_{3( к)};

б) H_{2( г)}+ I_{2( г)} ⇄ 2HI _(г).

Ответ: уменьшится в 25 раз.

197. Чему равен температурный коэффициент, если при увеличении температуры от 50 до 100 °С, скорость реакции возрастает в 32 раза?

Ответ: 2.

198. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2A _(г) + B _(г) ⇄ C _(г). Начальная концентрация ве-щества А равна 5 моль/л, а вещества В – 3 моль/л. Константа скорости реакции имеет значение 0,6 л²∙моль^-2∙с^-1. Вычислить начальную скорость реакции.

Ответ: 45 моль∙с^-1.

199. При 150 °С реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция при: а) 200 ⁰С, б) 80 ⁰С.

Ответ: 9,8 с.; 162ч 46 мин.

200. Как изменится скорость прямой реакции в системе:

2А _(г) ⇄ В _(г) + Д _(г),

если  а) увеличить давление в3 раза; б) увеличить объём реакционной смеси в 2 раза?

Ответ: а) увеличится в 9 раз; б) уменьшится в 4 раза.

201. Напишите выражение констант равновесия следующих обратимых химических реакций:

а) N_{2 (г)} + О_{2 (г)} ⇄ 2NO _(г);

б) C _(тв)  + CO_{2  (г)} ⇄ 2 СО _(г);

в)  4HCl _(г) + O_{2 (г)} ⇄ 2H₂O _(г) + 2Cl_{2 (г)}.

202. Напишите выражение для константы равновесия реакции:

СН_{4 (г)} + СО_{2 (г)} ⇄ 2СО _(г) + 2Н_{2 (г)} – Q.

Как следует изменить давление и температуру, чтобы повысить выход водорода?

203. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, и в какую сторону сместится равновесие в реакции, идущей по схеме:

А _(г) + 2В _(г) ⇄ С _(г),

если давление  увеличить в 3 раза.

Ответ: увеличится: прямой в 27 раз, обратной в 3раза.

204. Реакция идет по уравнению N_2(г) + 3H_2(г) ⇄ 2NH_3(г). Исходные концентрации веществ: [N₂] = 0,8 моль/л,   [H₂] = 1,5 моль/л, [N₂] = 0,5 моль/л. К_р = 4,5. Найти равновесные концентрации.

Ответ: [Н₂]_р= 0,6 моль/л; [NH₃]_р= 0,7 моль/л.

205. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды соответственно равны 0,08 моль/л. Вычислите равновесные концентрации CO, H₂O, H₂ в газовой системе:

CO _(г) + H₂O _(г) ⇄ CO_{2  (г)} + H_{2 (г)},

если равновесная концентрация CO₂ оказалась равной 0,05 моль/л.

Ответ: 0,03 моль/л; 0,05 моль/л.

206. Изменениями, каких параметров можно сместить равновесие системы:

Н_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} ⇄ 2HCl _(г)

в сторону образования хлороводорода?

207. Константа равновесия реакции

Н_{2 (г)} + J_{2 (г)} ⇄ 2HJ _(г)

 равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): : [Н₂]_р= 0,6 [HJ]_р = 0,18. Вычислите начальную и равновесную концентрации йода?

Ответ: 0,54 моль/л; 0,63 моль/л.

208. Константа равновесия реакции:

FeO _(тв) + СО _(г) ⇄ Fe _(тв) + СО_{2 (г),}

равна 0,2. Чему равны равновесные концентрации СО и СО₂, если их начальные концентрации равны (моль/л): [CO] = 0,05,  [CO₂] = 0,01?

Ответ: 0,04 моль/л; 0,02 моль/л.

209. Для  реакции

Cl_{2 (г)} + CO _(г) ⇄ COCl_{2 (г).}

определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации равны (моль/л): [Cl₂] = 2,5; [CO]= 1,8; [COCl₂] = 3,2.

Ответ: 5,0 моль/л; 5,7 моль/л.

210. Составьте выражения констант равновесия для следующих процессов:

а) PCl_{3 (г)}  + Cl_{2 (г)}   ⇄  PCl_{5 (г)} ;

б) 3Fe _(тв) + 4H₂O _(г)  ⇄  Fe₃O_{4 (тв)}   + 4H_{2( г)};

в) 2CH_{4 (г)} + J_{2 (г)} ⇄ 2CH_{3 (г)} + 2HJ _(г).

211. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО_{2 (г)} + С_(тв) ⇄ 2СО _(г). Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

212. В момент равновесия  реакции:

3А _(г) + В _(г) ⇄  2С _(г)+ Д _(г)

концентрации веществ составляли (моль/л):

[A] = 0,03, [B] = 0,01, [C] = 0,008.

Каковы исходные концентрации веществ?

Ответ: [А] = 0,2 моль/л; [В] = 0,014 моль/л.

213. Константа равновесия системы

N_2(г) + 3H_2(г) ⇄ 2NH_3(г)

при 400 ºС равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л):

[H₂] = 0,2; [NH₃] = 0,08.

Вычислить равновесную и исходную концентрации азота.

Ответ: 8,0 моль/л; 8,04 моль/л.

214. Реакция идет по уравнению

2А_(г) + В_2(г) ⇄ 2АВ_(г).

Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась? Куда сместится равновесие при увеличении концентрации вещества В₂?

215. Реакция идет по уравнению

2NO_(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_2(г).

Равновесные концентрации  веществ равны (моль/л):

[NO] = 0,03;  [O₂] = 0,05; [NO₂] = 0,16.

Рассчитать константу равновесия  и указать, как можно повысить выход продукта?

Ответ: 569.

216. При синтезе аммиака N_2(г) + 3H_2(г) ⇄ 2NH_3(г) при некоторых условиях в равновесии находятся: 0,1 моль/л N₂; 0,2 моль/л Н₂ и 0,8 моль/л NH₃. Вычислить константу равновесия и рассчитать исходные концентрации N₂ и H₂.

Ответ: 800; [N₂]= 0,5 моль/л; [Н₂]= 1,4 моль/л.

217. Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N_{2 (г)}+ 3H_{2 (г)} ⇄ 2NH_{3 (г)}

и не смещается равновесие системы

N_{2( г)} + O_{2 (г)} ⇄ 2NO (_г)?

Напишите выражения для констант равновесия.

218. Вычислить константу равновесия реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г),

если [SO₂]_исх = 0,08, [O₂]_исх = 0,006 моль/л, а к моменту равновесия в смеси останется 20 % исходного количества SO₂.

Ответ: 5,7∙10² .

219. Исходные концентрации NO и CI₂ в системе:

2NO _(г) + CI_2(г) ⇄ 2NOCI_(г)

составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 10 % NO.

Ответ: 0,416.

220. Реакция протекает по уравнению

А _(г) + В _(г) ⇄ 2С _(г).

Определите равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 0,5 и 0,7 моль/л, а константа равновесия  равна 50.

Ответ: 0,06 моль/л; 0,26 моль/л; 0,88 моль/л.

 221. 19 мл 11% раствора КОН (ρ = 1,01 г/см³) смешали с 200 мл воды. Рассчитайте молярную долю полученного раствора.

Ответ:ω = 0,31 %

222. На нейтрализацию 50 см³ раствора кислоты израсходовано 25 см³ 0,5 н раствора щелочи. Чему равна молярная концентрация эквивалента (нормальность) кислоты?

Ответ: С_Н = 0,25 моль экв/л.

223. Какой объем 50% раствора КОН (ρ = 1,538 г/см³) требуется для приготовления 3 л 0,1 М раствора КОН?

Ответ:V = 21,85 мл.

224. Вычислите молярную концентрацию 20%-ного раствора хлорида кальция (ρ=1,178 г/см³)

Ответ: С_М = 2,12 моль/л.

225. 5 мл 30% раствора NaОН (ρ = 1,1 г/см³) смешали с 1 литром воды. Какова молярная концентрация полученного раствора?

Ответ: С_М = 0,04 моль/л.

226. Какой объем 20% раствора КОН (ρ =1,238 г/см³) требуется для приготовления 2 л 0,2 М раствора КОН?

Ответ: V = 90,47 мл.

227. Чему равна массовая концентрация 3 М раствора NaОН (ρ = 1,328 г/см³)?

Ответ: ω = 9 %

228. 3 г H₂SO₄ растворено в 50 мл воды. Чему равна молярная концентрация эквивалента данного раствора, если его плотность составляет  1,01 г/см³?

Ответ: С_Н = 1,17 моль экв/л.

229. Определите массу 3 %-ного раствора пероксида водорода, если он получен при разбавлении 50 г  30 %-ного раствора.

Ответ:m = 500 г.

230. Определите массы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 5 % и 40 %, если при их смешивании образовался раствор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10 %.

Ответ: m (40 % р-ра) = 30 г, m (5 % р-ра)  = 180 г.

231. Сколько граммов хлористого калия надо растворить в 90 г 8 %-ного раствора этой соли, чтобы полученный раствор стал 10 %-ным?

Ответ: m = 2 г.

232. Вычислите моляльную концентрацию 20 %-ного раствора хлорида лития.

Ответ:Сm = 7,3 моль/кг.

233. Упарили 60 г 5 %-ного раствора сульфата меди до 50 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: ω = 6 %

234. Определите объемы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 2 % и 6 %, если при их смешивании образовался раствор объемом 1000 мл с массовой долей гидроксида натрия 3 %. Считать плотности растворов равными 1 г/см³

Ответ: V (2 % р-ра) = 750 мл, V (6 % р-ра)  = 250 мл.

235. Упарили 100 г 15 %-ного раствора сульфата калия до 80 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: ω = 18,75 %

236. Рассчитайте молярность и нормальность 7 %-ного раствора H₃РO₄ (ρ = 1,15 г/мл).

Ответ: С_Н = 2,46 моль экв/л, С_М = 0,82 моль/л.

237. 10 г Na₃PO₄ растворили в 590 мл воды. ρ раствора составила 1,07 г/см³. Определите молярную концентрацию и титр полученного раствора.

Ответ: С_М = 0,1 моль/л, Т = 0,018 г/мл

238. В каком объеме 0,1 н раствора содержится 8 г сульфата меди?

Ответ: V = 1 л.

239. Необходимо получить 0,1 г серебра. Какой объем 0,001 М раствора нитрата серебра для этого потребуется?

Ответ: V = 1 л.

240. Сколько миллилитров 2 М раствора нитрата натрия (ρ = 1,05 г/мл) необходимо взять для приготовления 1 литра раствора с моляльностью 0,01 моль/кг?

Ответ: V = 4,42 мл.

241. Вычислите массовую концентрацию водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора –0,93 ˚С. Криоскопическая константа воды 1,86˚.

Ответ: ω = 14,6 %

242. Раствор, содержащий 0,15 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 ºС. Температура кристаллизации бензола 5,5 ºС. Криоскопическая константа бензола 5,1º. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

Ответ: М = 37,5 г/моль.

243. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86˚.

Ответ: Т = –1,03 ºС

244. Раствор, содержащий 3,04 г камфары С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола, кипит при 80,714 ºС. Температура кипения бензола 80,2 ºС. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

Ответ: Е = 2,57 º

245. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при 0,279˚С. Криоскопическая константа воды 1,86˚.

Ответ: М = 60 г/моль.

246. Вычислите температуру кипения 5 % раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80,2 ºС. Эбуллиоскопическая константа его 2,57º. .

Ответ: Т = 81,257 ºС

247. Вычислите массовую концентрацию водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39˚С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52˚..

Ответ: ω = 6,45 %

248. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465 ºС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 º.

Ответ: М = 342 г/моль.

249. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 ºС.  Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65 ºС.

Ответ: К =3,9 º.

250. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого электролита в 500 г воды, равна 0,558˚С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86º.

Ответ: М = 442 г/моль.

251. Какую массу анилина С₆Н₅NН₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53˚С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12 º.

Ответ: m = 1,16 г.

252. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного водного раствора этилового спирта С₂Н₅ОН. Криоскопическая константа воды 1,86˚.

Ответ: Т = – 0,825 ºС

253. Какую массу анилина С₆Н₅NН₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 5,3˚С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12˚.

Ответ: m =1,16 г.

254. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы (С₁₆Н₁₂О₆) при 25 ºС?

Ответ: Р_осм = 1,238∙10⁵ Па.

255. При 25 ºС  осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление этого раствора при 0 ºС.

Ответ: Р_осм = 1,14 МПа.

256. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при –20 ºС?

Ответ:m (С₂Н₅ОН) /m (Н₂О) = 49/100.

257. Раствор 20 г гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 7.52∙10^–3 атм при 25 ºC. Определить молярную массу гемоглобина.

Ответ: М = 6666,7 г/моль.

258. Чему равно давление насыщенного пара над 10 % -ным водным раствором карбамида CO(NH₂)₂, при 100 ºС. РН₂О = 3,166 кПа (25 ºС).

Ответ: Р = 3,83 кПа

259. При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа. Сколько граммов глицерина С₃Н₅(ОН)₃ необходимо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па?

Ответ: m = 1217 г.

260. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта СН₃ОН (ρ= 0,8 г/см³). При какой минимальной температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

Ответ: Т = – 10,3 ºС.

261. Рассчитайте рН 0,02 М раствора СН₃СООН.

Ответ: рН = 3,22.

262. Вычислите степень диссоциации и рН 0,001 М раствора НСN.

Ответ:α = 0,89·10^–3, рН = 6,05.

263. Закончите уравнение реакции (в случае если реакция возможна):

К₂SО₃ + НСl =

Na₂CO₃ + H₂SO₄ =

К₂SO₄ + NaCl =

Запишите полное и сокращенное ионное уравнения данных реакций. Поясните ответы.

264. Рассчитайте рН 0,001 М раствора Ba(OH)₂, если его γ = 0,9.

Ответ: рН = 11,25

265. В каком направлении смещено равновесие в системе

K₂SO₃ + 2HCN = 2KCN + Н₂SO₃?

Ответ обоснуйте, руководствуясь значениями констант диссоциации продуктов реакции и исходных веществ.

266. Определите молярную концентрацию раствора КОН, если рН раствора равен 10, а коээфициент активности равен 0,95.

Ответ: С = 1,05·10^–4 моль/л.

267. Рассчитайте рН и рОН 0,0005 М раствора NaOH, если коээфициент его активности равен 1.

Ответ: рН =10,7, рОН = 3,3

268. Определите молярную концентрацию раствора HNO₂, если рН раствора равен 4.

Ответ: С = 1,25 моль/л.

269. Диссоциация, каких из приведенных ниже веществ протекает ступенчато: Н₃РО₄, Н₂SiO₃, Н₂SO₄? Почему? Запишите выражения для констант диссоциации каждой ступени.

270. Закончите уравнение реакции (в случае если реакция возможна):

KCN + НNO₃ =

Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄ =

Ba(NO₃)₂+ NaCl =

Запишите полное и сокращенное ионное уравнения данных реакций. Поясните ответы.

271. Определите молярную концентрацию раствора Sr(OH)₂, если рН раствора равен 11, а коээфициент его активности равен 0,89.

Ответ: С = 5,6·10^–4 моль/л

272. Какой раствор будет более кислым 1 М НCN или  1 М НCN в присутствии 1М КCN. Ваше утверждение докажите, руководствуясь значением константы диссоциации соответсвующей кислоты и рассчитав концентрации ионов Н⁺ в обоих случаях.

Ответ: рН (1 М НCN) = 0,61,

рН (1 М КCN + 1 М НCN) = 1,17.

273. В каком направлении смещено равновесие в системе

Pb(NO₃)₂ + 2NH₄OH = 2NH₄NO₃ + Pb(OH)₂?

Ответ обоснуйте, руководствуясь значениями констант диссоциации продуктов реакции и исходных веществ.

274. Рассчитайте рН и рОН 0,0001 М раствора Н₂CО₃, учитывая только первую ступень диссоциации.

Ответ: : рН =5,17, рОН = 8,83.

275. Определите молярную концентрацию раствора H₂S, если рН раствора равен 5. Учитывайте только первую ступень диссоциации кислоты.

Ответ: С = 9,1·10^–4 моль/л

276. Закончите уравнение реакции (в случае если реакция возможна):

NaCl + НNO₃ =

Al(NO₃)₃ + КОН =

КOН + НСlO₄ =

Запишите полное и сокращенное ионное уравнения данных реакций. Поясните ответы.

277. Рассчитайте рН и рОН 0,00001 М раствора Pb(OH)₂, учитывая обе ступени диссоциации.

Ответ: рН =8,98, рОН = 5,02.

278. CO₂ реагирует с водой медленнее, чем, SO₂. Объясните различие в скоростях реакций, руководствуясь значениями констант диссоциации продуктов реакции.

279. Рассчитайте, как изменится рН 0,005 М раствора КОН при введении в него 0,03 моль/л KCl. Вычисление проведите, руководствуясь значениями ионной силы обоих растворов.

Ответ: рН₁=11,7, рН₂ = 11,64.

280. Определите рН 0,01 М раствора NH₄OH.

Ответ: рН  = 10.

281. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза K₂S. Определите рН (7<рН<7) раствора этой соли.

282. Выпадет ли осадок сульфата серебра при сливании равных объемов 0,02 М раствора сульфата натрия и 0,04 М раствора нитрата серебра?

Ответ: [Ag⁺]²·[SO₄^2–] = 0,4 10^–5.

283. Вычислите рН в следующих водных растворах: 1 M KCN и 1 M NaHCO₃.

Ответ: рН(KCN)= 7,55; рН (NaHCO₃) = 10,17.

284. В каком минимальном количестве воды нужно растворить 1 г гидроксида свинца (II), чтобы он растворился без остатка?

Ответ: V(Н₂О) = 658 л.

285. Какая соль более полно гидролизуется а) (NH₄)₂CO₃ или NH₄Cl; б) K₂S или Al₂S₃. Ответ обоснуйте. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

286. Растворимость PbCl₂ в воде при 25 °С составляет 0,017 моль/л; Вычислите произведение растворимости данной соли при этой температуре.

Ответ: ПР = 2,12∙10^–5.

287. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза NH₄Cl. Определите рН (7<рН<7) раствора этой соли.

288. Растворимость гидроксида магния при 18 ºС равна 1,7∙10^–4 моль/л. Найти произведение растворимости Mg(OH)₂ при этой температуре.

Ответ: ПР = 1,96∙10^–11.

289. Какая из двух солей в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Na₂SO₃; FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

290. Рассчитайте рН и рОН 0,0005 М раствора нитрата свинца Pb(NO₃)₂. Учитывайте только первую ступень гидролиза.

Ответ: рН = 4,89; рОН = 9,11.

291. Какая из солей подвергается гидролизу KNO₃ или FeCl₃? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Определите рН (7<рН<7) растворов этих солей.

292. Какие из солей подвергается гидролизу Na₂SO₄, ZnCl₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите рН (7<рН<7) растворов этих солей.

293. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза K₃PO₄. Определите рН (7<рН<7) раствора этой соли.

294. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза (NH₄)₂CO₃. Определите рН (7<рН<7) раствора этой соли.

295. Вычислите степень гидролиза раствора сульфита калия K₂SO₃ c концентрацией раствора 1∙10^–5 моль/л, для обеих ступенях гидролиза.

Ответ: β₁ = 0,126; β₂ = 0,68 10^–3.

296. Какая из двух солей  в большей степени подвергается гидролизу: а) NaCN или NaClO; б) MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

297. Вычисльте рН 0,0001 М раствора карбоната натрия. Учитывайте только первую ступень гидролиза.

Ответ: рН = 10,17.

298. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 М растворе NaCl меньше, чем в воде?

Ответ: в 84,3 раза.

299. Определить степень гидролиза и рН 0,1 М раствора фосфата калия, учитывая только первую ступень гидролиза.

Ответ: β = 2,8 10^–2; рН = 11,45.

300. Какой раствор будет более щелочным – 1 М КCN или 1 М КСlО? Почему?

Перечень задач, для выполнения контрольных работ