ТИУ, общая и неорганическая химия (контрольная работа, г.Тобольск, темы 1-4)
04.12.2017, 16:44

Номер варианта контрольной работы определяет преподаватель.

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

1.1. Составьте формулы оксидов:

01 – азота (V);

03 – марганца (II);

05 – висмута (III);

07 – селена (IV);

09 -  цезия;

11 – углерода (IV);

13 – хлора (I);

15 – фосфора (V);

17 – калия;

19 – хрома (II);

21 – азота (IV);

23 – теллура (VI);

25 – цинка;

27 – серы (IV);

29 – ванадия (V)

02 – молибдена (VI);

04 – теллура (IV);

06 – селена (VI);

08 – железа (III);

10 – марганца (IV); 

12 – мышьяка  (V);

14 – германия (IV);

16 – сурьмы (III);

18 – алюминия;

20 – висмута (V);

22 – бария;

24 – меди (I);

26 – хрома (III);

28 – марганца (VII)

30 – хлора (VII)

1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.

01 – MgO;

05 – ZnO;

09 – MnO2;

13 – FeO;

17 – HgO;

21 – SeO2;

25 – Ni2O3;

29 – PbO;

02 – SO3;

06 – MnO;

10 – K2O;

14 – SeO3;

18 – SnO;

22 – Na2O;

26 – Al2O3;

30 – BaO;

03 – BeO;

07 – N2O3;

11 – SO2;

15 – CuO;

19 – SrO;

23 – MoO3;

27 – SeO3;

04 – CO2;

08 – CaO;

12 – P2O5;

16 – TeO2;

20 – N2O5;

24 – CdO;

28 – CrO3

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:

01 – Mg;

05 – Be;

09 – Ni (III);

13 – Ca;

17 – Mn (II);

21 – Ca (II);

25 – Tc (II);

29 – Ag;

02 – Al;

06 – Ba;

10 – Cr (III);

14 – Fe (III);

18 – In (III);

22 – Fr;

26 – Pb (II);

30 – Mn (III);

03 – Fe (II);

07 – Na;

11 – Li;

15 – Sr;

19 – Tl (III);

23 – Ni (II);

27 – Fe (III);

04 – K;

08 – Zn;

12 – Cu (II);

16 – Mo (II);

20 – Sn (II);

24 – Co (II);

28 – Cr (II)

1.5. Назовите кислоты:

01 – H3PO4

04 – HJ

07 – HNO3

10 – H2SeO3

13 – H2Cr2O7

16 – H3 AsO3

19 – H2Te

22 – H2TeO3

25 - HCl

28 - HClO

02 – H2SiO3

05 – H3PO3

08 – H2TeO4

11 – HNO2

14 – H2SeO4

17 – HF

20 – HClO4

23 – H2Se

26 – H2GeO3

29 – HClO3

03 – H2CO3

06 – H2SO3

09 – HMnO4

12 – H2CrO4

15 – H2S

18 – H3AsO4

21 – HBr

24 – HClO2

27 – H2MnO4

30 – HVO3

1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.

1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли.

01 – Na2AsO3

04 – K2SeO3

07 – Na2ZnO2

10 – Ca(NO3)2

13 – NaBr

16 – CaCO3

19 – Na2SnO3

22 – KBiO3

25 – KBO2

28 – K2Cr2O7

02 – KF

05 – Na3PO4

08 – KNO2

11 – AuCl3

14 – NH4NO3

17 – Na2TeO4

20 – K2Se

23 – CaSiO3

26 – Na2SeO3

29 – KClO4

03 – MgSO4

06 – K2SO3

09 – K2SeO4

12 – Na2TeO3

15 – Na2CrO4

18 – K3AsO4

21 – CrCl3

24 – MgTe

27    - (NH4)2S

30 – KmnO4

1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:

01 – Сa(HCO3)2

04 – KHSiO3

07 – KHTeO3

10 – ZnOHJ

13 – NaHTeO4

16 – KHCrO4

19 – KHSe

22 – CaOHNO3

25 – KHSeO3

28 – Al(OH)2Cl

02 – Na2HPO4

05 – NaHS

08 – NaHSO3

11 – KHTe

14 – CaOHNO2

17 – SrOHBr

20 – NaHSeO4

23 – CaOHNO3

26 - (CuOH)2SO4

29 – Na2HPO4

03 – MgOHNO3

06 – MnOHCl

09 – NaH2PO4

12 – BeOHCl

15 – ZnOHBr

18 – Ba(HSO4)2

21 – AlOHSO4

24 – FeOHCl2

27 – KHSeO4

30 – NiOHCl.

1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите формулы следующих солей:

01 – сульфата марганца (II);

03 – сульфида цинка;

05 – гидросиликата натрия;

07 – бромида кальция;

09 – гидрохромата калия;

11 – гидроселената калия;

13 – фторида натрия;

15 – сульфата гидроксомеди (II);

17 – бромида гидроксобария;

19 – силиката кальция;

21 – дигидрофосфата натрия;

23 – хлорида гидроксобериллия;

25 – нитрата аммония;

27 – гидрофосфата калия;

29 – иодида гидроксосвинца (II);

02 – нитрата калия;

04 – фосфата алюминия;

06 – карбоната натрия;

08 – нитрата гидроксокальция;

10 – теллурата натрия;

12 – арсената натрия;

14 – хромита калия;

16 – сульфита аммония;

18 – гидроселенида калия;

20 – сульфида гидроксоцинка;

22 – иодида магния;

24 – дигидроарсената калия;

26 – селенита калия;

28    – гидротеллурита натрия;

30 – селенида натрия.

 

2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.

2.1. Определите  массу одной молекулы:

01 – воды;

02 – сульфида бария;

03– оксида углерода (IV);

04 – сероводорода;

05 – серной кислоты;

06 – хлорида алюминия;

07 – гидроксида калия;

08 – хлорида серебра;

09 – фосфорной  кислоты;

10 – оксида алюминия;

11 – гидроксида меди (II);

12 – кислорода;

13 – оксида углерода (II);

14 – нитрата натрия;

15 – азотной кислоты;

16 – гидроксида алюминия;

17 – хлорида цинка;

18 – сульфата железа (II);

19 – оксида железа (III);

20 – угольной кислоты;

21 – азота;

22 – водорода;

23 – аммиака;

24 – хлора;

25 – гидроксида бария;

26 – гидроксида аммония;

27 – селеновой кислоты;

28 – оксида марганца (VII);

29 – теллуроводородной кислоты;

30 – карбоната натрия.

2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:

01 – 12,7 г йода;

02 – 9,9 г гидроксида цинка;

03 – 12,0 г сульфата магния;

04 – 0,22 г оксида углерода (IV);

05 – 4,9 г серной кислоты;

06 – 14 г азота;

07 – 12,6 г азотной кислоты;

08 – 34 г аммиака;

09 – 4,9 г фосфорной кислоты;

10 – 17 г нитрата натрия;

11 – 4 г гидроксида натрия;

12 – 10,2 г оксида алюминия;

13 – 27 г хлорида меди (II);

14 – 600 г оксида кремния (IV);

15 – 100 г карбоната кальция;

16 – 12,4 г угольной кислоты;

17 – 56 г гидроксида калия;

18 – 36 г воды;

19 – 2,8 г азота;

20 – 160 г кислорода;

21 – 1 г водорода;

22 – 800 г метана;

23 – 3,42 г сульфата алюминия;

24 – 0,71 г хлора;

25 – 1,54 г гидроксида бария.

26 – 127 г иода;

27 – 32 г оксида серы (IV);

28 – 35 г фтороводорода;

29 – 94 г азотистой кислоты;

30 – серной кислоты.

2.3. Определите массу вещества, содержащегося при н.у.  в данном объеме вещества:

01 – 1,12 л аммиака;

02 – 0,56 л оксида углерода (IV);

03 – 280 мл неона;

04– 4,48 л хлора;

05 – 448 мл азота;

06 – 112 л фтора;

07 – 2,24 л сероводорода;

08 – 5,6 л водорода;

09 – 2,8 л метана;

10 – 56 л оксида углерода (II);

11 – 560 мл кислорода;

12 – 28 л аммиака;

13 – 224 мл фтороводорода;

14 – 1,12 л ацетилена;

15 – 0,28 л азота;

16 – 6,72 л хлора;

17 – 44,8  л хлороводорода;

18 – 672 л хлора;

19 – 134 л кислорода;

20 – 1,344 л оксида углерода (IV);

21 – 1,12 л аргона;

22 – 11,2 л азота (II);

23 – 2,8 л оксида серы (IV);

24 – 1,12 л оксида азота (IV);

25 – 5,6 л оксида азота (I);

26 – 13,54 л хлора;

27 – 5,6 л оксида серы (IV);

28 – 3,36 л аммиака;

29 – 2,24 л оксида серы (VI);

30 – 1,12 л сероводорода.

2.4. Определите объем, занимаемый при н.у.:

01 – 10 г неона;

02 – 380 г фтора;

03 – 8 г метана;

04 – 3,4 г аммиака;

05 – 5,6 г азота;

06 – 8 г водорода;

07 – 640 мг кислорода;

08 – 710 г хлора;

09 – 2,0 г фтороводорода;

10 – 7,0 г оксида углерода (II);

11 – 3,4 г сероводорода;

12 – 1,42 г хлора;

13 – 10,2 г аммиака;

14 – 880 г оксида углерода (IV);

15 – 140 г азота;

16 – 20 г водорода;

17 – 9,6 г кислорода;

18 – 680 г сероводорода;

19 – 7,3 г хлороводорода;

20 – 6,4 г оксида серы (IV);

21 – 4,6 г оксида азота (IV);

22 – 0,3 г оксида азота (II);

23 – 2,6 г ацетилена;

24 – 4,4 г оксида азота (I);

25 – 4 г аргона;

26 – 40 г аргона;

27 – 7 г азота;

28 – 20,4 аммиака;

29 – 24 г метана;

30 – 0,71 г хлора.

2.5. Определите массу:

01 – 0,5 моля аммиака;

02 – 2 молей хлорида кальция;

03 – 3 молей сульфата цинка;

04 – 0,4 моля хлорида меди (II);

05 – 1,5 молей сероводорода;

06 – 0,1 моля серной кислоты;

07 – 0,6 моля нитрата бария;

08 – 0,1 моля метана;

09 – 0,2 моля хлорида хрома (III);

10 – 1,2 молей азотной кислоты;

11 – 0,3 моля оксида азота (II);

12 – 0,02 моля оксида марганца (IV);

13 – 0,05 молей угольной кислоты;

14 – 0,7 моля оксида серы (IV);

15 – 5 молей бромида калия;

16 – 2,5 молей оксида кремния (IV);

17 – 0,04 моля нитрата железа (II);

18 – 3,5 молей оксида азота (IV);

19 – 0,8 молей фторида кальция;

20 – 4,5 молей оксида углерода (IV);

21 – 0,05 молей кислорода;

22 – 0,02 молей азота;

23 – 0,04 молей гидроксида калия;

24 – 0,1 моля фосфорной кислоты;

25 – 2 молей хромата натрия;

26 – 3 молей селеновой кислоты;

27 – 0,1 моля оксида алюминия;

28 – 0,3 моля гидроксида бария;

29 – 4 молей сернистой кислоты;

30 – 5 молей теллуроводорода.

2.6. Сколько молей составляют:

01 – 126 г азотной кислоты

03 – 0,1 г карбоната кальция;

05 – 24,5 г серной кислоты;

07 – 0,95 г хлорида магния;

09 – 1,12 г гидроксида калия;

11 – 0,164 г нитрата кальция;

13 – 4,26 г фосфата калия;

15 – 120 г оксида кремния (IV);

17 – 0,239 г сульфида свинца;

19 – 1,64 г сернистой кислоты;

21 – 4,7 г азотистой кислоты;

23 – 6,2 г оксида натрия;

25 – 12,9 г селенистой кислоты;

27 – 34 г аммиака;

29 – 68 г сероводорода

02 – 13,2 г оксида углерода (IV);

04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия;

06 – 196 г ортофосфорной кислоты;

08 – 0,106 г  карбоната натрия;

10 – 12,8 г оксида серы (IV);

12 – 2,33 г сульфата бария;

14 – 9,9 г гидроксида цинка;

16 – 1,74 г сульфата калия;

18 – 138 г нитрита натрия;

20 – 0,4 г гидроксида натрия;

22 – 13,3 г хлорида алюминия;

24 – 1,3 г теллуроводорода;

26 – 5,8 г гидроксида магния;

28– 194 г гидроксида меди (II);

30 – 50 г хлорной кислоты

2.7. Определите массу:

01 – 2 моль эквивалентов серной кислоты;

02 – 0,2 моль эквивалентов хлорида кальция;

03 – 0,1 моль эквивалентов оксида кадмия;

04 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида аммония;

05 – 1,2 моль эквивалентов  фосфорной кислоты;

06 – 0,05 моль эквивалентов карбоната калия;

07 – 1,5 моль эквивалентов гидроксида меди (II);

08 – 0,7 моль эквивалентов угольной кислоты;

09 – 0,6 моль эквивалентов оксида кремния (IV);

10 – 0,8 моль эквивалентов азотной кислоты;

11 – 3 моль эквивалентов сернистой кислоты;

12 – 2,5 моль эквивалентов хлорида цинка;

13 – 0,08 моль эквивалентов фосфата натрия;

14 – 0,4 моль эквивалентов железа (III);

15 – 3,2 моль эквивалентов оксида серы (IV);

16 – 4 моль эквивалентов хлорида олова (II);

17 – 0,45 моль эквивалентов воды;

18 – 0,04 моль эквивалентов оксида алюминия;

19 – 1,7 моль эквивалентов сероводорода;

20 – 0,25 моль эквивалентов сульфата хрома (III);

21 – 0,2 моль эквивалентов гидроксида алюминия;

22 – 0,5 моль эквивалентов оксида азота (V);

23 – 2 моль эквивалентов оксида марганца (VII);

24 – 0,3 моль эквивалентов силиката натрия;

25 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида марганца (II);

26 – 3 моль эквивалентов оксида серы (VI);

27 – 0,3 моль эквивалентов селеновой кислоты;

28 – 0,02 моль эквивалентов оксида хрома (VI);

29 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида бария;

30 – 4 моль эквивалентов хлорной кислоты.

 

3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

3.1. Ответьте на вопросы:

01 – Как Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон?

02 – Как в настоящее время формулируется Периодический закон?

03 – Чем объясняется периодичность свойств элементов?

04 – Каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы?

05 – Как изменяются радиусы атомов в периодах и почему?

06 – Как изменяются радиусы атомов в группах и почему?

07 – Как изменяется величина энергии ионизации по периодам и почему?

08 – Как изменяется величина энергии ионизации по группам и почему?

09 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по периодам и почему?

10 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по группам и почему?

11 – У какого элемента наименьшая величина энергии ионизации и почему?

12 – У какого элемента наибольшая величина энергии сродства к электрону и почему?

13 – Какие элементы называются d - и f-элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И.Менделеева?

14 – Какие элементы называются s - и  р - элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И. Менделеева?

15 – Сформулируйте принцип Паули.

16 – Какой принцип определяет электронную емкость энергетических подуровней и уровней в электронной оболочке атомов?

17 – Как читается правило Клечковского?

18 – Как читается правило Гунда?

19 – Какими квантовыми числами определяется состояние электрона в атоме?

20 – В  какой последовательности заполняются электронами энергетические уровни и подуровни в атомах?

21 – Доказать, что на р-подуровне в атомах может находиться не более 6 электронов.

22 – Доказать, что на s-подуровне в атомах может находиться не более 2 электронов.

23 – Доказать, что 3d-подуровень в атомах заполняется  электронами  после  4s-подуровня.

24 – Доказать, что на d-подуровне в атомах может находиться не более 10 электронов.

25 – Что определяет главное квантовое число, и какие значения оно может принимать?

26 – Что определяет орбитальное квантовое число, и какие значения оно может принимать?

27 – Что определяет магнитное квантовое число, и какие значения оно может принимать?

28 – Что определяет спиновое квантовое число, и какие значения оно может принимать?

29 – Какой подуровень в атомах заполняется электронами раньше: 5s или 4d? Почему?

30 – Что называется орбитальным атомным радиусом?

3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:

01 – астата

05 – вольфрама

09 – германия

13 – йода

17 – кадмия

21 – ниобия

25 – рутения

29 – технеция

02 – брома

06 – висмута

10 – железа

14 – иридия

18 – марганца

22 – олова

26 – скандия

30 - теллура

03 – бария

07 – галлия

11 – иттрия

15 – кальция

19 – мышьяка

23 – полония

27 - селена

04 – ванадия

08 – гафния

12 – индия

16 – кобальта

20 – никеля

24 – радия

28 - свинца

3.3. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома, определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2; поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.

3.4. Напишите значения четырех квантовых  чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.

3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома:

01 – лития и фтора;

03 – иттрия и индия;

05 – натрия и хлора;

07 – мышьяка и фосфора;

09 – азота и висмута;

11 – кальция и цинка;

13 – молибдена и теллура;

15 – фтора и астата;

17 – индия и йода;

02 – алюминия и галлия;

04 – марганца и брома;

06 – галлия и брома;

08 – цезия и астата;

10 – бериллия и радия;

12 – калия и брома;

14 – селена и хрома;

16 – лития и франция;

18 – кальция и железа;

19 – углерода и олова;

21 – углерода и свинца;

23 – меди и селена;

25 – галлия и скандия;

27 – фтора и хлора;

29 – натрия и серы;

20 – ванадия и мышьяка;

22 – калия и меди;

24 – олова и технеция;

26 – азота и мышьяка;

28 – ртути и рения;

30 – алюминия и хлора;

3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.

 

4. ТЕРМОХИМИЯ И ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.

4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования DН0298, (кДж/ моль)  следующих веществ:

01 – MnBr2, если при образовании 5 г его выделилось 14,3 кДж;

02 – MnCl2, если при образовании 5 г его выделилось 19,3 кДж;

03 – MnS, если при образовании 5 г его выделилось 11,76 кДж;

04 – Na2O, если при образовании 10 г его выделилось 67,6 кДж;

05 – K2O, если при образовании 10 г его выделилось 38,6 кДж;

06 – Rb2O, если при образовании 10 г его выделилось 17,6 кДж;

07 – Cs2O, если при образовании 10 г его выделилось 9,24 кДж;

08 – CrCl3, если при образовании 17 г его выделилось 60,5 кДж;

09 – CdJ2, если при образовании 20 г его выделилось 10,9 кДж;

10 – CdBr2, если при образовании 18 г его выделилось 21,0 кДж;

11 – CdF2, если при образовании 4,6 г его выделилось 21,2 кДж;

12 – CdCl2, если при образовании 9,6 г его выделилось 8,2 кДж;

13 – CaS, если при образовании 6 г его выделилось 40,3 кДж;

14 – CaCO3, если при образовании 10 г его выделилось 120,9 кДж;

15 – CBr4, если при образовании10 г его выделилось 3,78 кДж;

16 – BiCl3, если при образовании 2,4 г его выделилось 2,06 кДж;

17 – BeO, если при сгорании 15 г бериллия выделилось 1020,6 кДж;

18 – BaF2, если при образовании 3 г его выделилось 20,6 кДж;

19 – BaCl2, если при образовании 1,75 его выделилось 7,3 кДж;

20 – As2O5, если при сгорании 7 г мышьяка выделилось 40,8 кДж;

21 – Al2S3, если при образовании 3,5 г его выделилось 11,9 кДж;

22 – AlCl3, если при образовании 5 г его выделилось 26,2 кДж;

23 – AgF, если при образовании 3 г его выделилось 4,83 кДж;

24 – Ag2O, если при сгорании 4,5 г серебра выделилось 2,57 кДж;

25 – H2Se, если при образовании 2 л его (н.у.) поглотилось 7,68 кДж;

26 – PCl3, если при образовании 27,5 г его выделилось 55,9 кДж;

27 – SO2, если при сгорании 1 г серы выделилось 29,9 кДж;

28 – CO2, если при образовании 1 л CO2 (н.у.) выделилось 15,8 кДж;

29    – AlF3, если при образовании 2,1 г его выделилось 32,4 кДж;

30    – Cr2O3, если при образовании 3,8 г оксида выделилось 30,8 кДж.

4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:

01 – 4,8 г оксида фосфора (III);

03 – 26,7 г хлорида алюминия;

05 – 16,9 г сульфида бария;

07 – 50,0 г оксида бериллия;

09 – 200 г оксида кальция;

11 – 17,4 г оксида марганца (IV);

13 – 47,8 г оксида свинца (IV);

15 – 18,0 г оксида кремния (IV);

17 – 79,8 г оксида теллура (IV);

19 – 24,0 г хлорида бериллия;

21 – 15,9 г оксида меди (II);

23 – 47,8 г сульфида меди (II);

25 – 3,04 г оксида хрома (III);

27 – 20 г оксида мышьяка (III);

29 – 0,5 г хлороводорода;

02 – 26,7 г бромида алюминия;

04 – 45,0 г сульфида алюминия;

06 – 16,9 г оксида бария;

08 – 3,6 г сульфида кальция;

10 – 7,1 г оксида марганца (II);

12 – 44,6 г оксида свинца (II);

14 – 160 г оксида серы (VI);

16 – 105,5 г оксида олова (IV);

18 – 8,0 г оксида титана (IV);

20 – 10,7 г сульфида висмута (III);

22 – 47,8 г сульфида свинца (II);

24 – 0,27 г бромида алюминия;

26 – 3,6 г воды;

28 – 8,1 г селеноводорода;

30 – 1 г гидроксида натрия.

4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, DН0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:

01 – 2Al(ТВ) + 3NiO(ТВ) = Al2O3(ТВ) + 3Ni(ТВ)

02 – BaCO3(ТВ) + C(ТВ) = BaO(ТВ) + 2CO2(Г)

03 – 2BaO(ТВ) + O2(Г) = 2BaO2(ТВ)

04 – 3BaO(ТВ) + 2Al(ТВ) = 3Ba(ТВ) + Al2O3(ТВ)

05 – CaO(ТВ) + H2O(Ж) = Ca(OH)2(ТВ)

06 – CaO(ТВ) + CO2(Г) = CaCO3(ТВ)

07 – 2MgO(ТВ) + Si(ТВ) = 2Mg(ТВ) + SiO2(ТВ)

08 – Cr2O3(ТВ) + 2Al(ТВ) = 2Cr(ТВ) + Al2O3(ТВ)

09 – 3CuO(ТВ) + 2Al(ТВ) = 3Cu(ТВ) + Al2O3(ТВ)

10 – 3CuO(ТВ) + 2Fe(ТВ) = 3Cu(ТВ) + Fe2O3(ТВ)

11 – 2CuO(ТВ) + C(ТВ) = 2Cu(ТВ) + CO2(Г)

12 – 2 AgF(ТВ) + H2(ТВ) = 2Ag(ТВ) + 2HF(Г)

13 – Ag2O(ТВ) + CO(Г) = 2Ag(ТВ) + CO2(Г)

14 – Ag2O(ТВ) + H2(Г) = 2Ag(ТВ) + H2O(Ж)

15 – Na2O2(ТВ) + 2Na(ТВ) = 2Na2O(ТВ)

16 – 2NaOH(ТВ) + 2Na(ТВ) = 2Na2O(ТВ) + H2(Г)

17 – 4 NaOH(ТВ) + 3Fe(ТВ) = 4Na(Г) + Fe3O4(тв) + 2H2(Г)

18 – 2Na2CO3(ТВ) + 3Fe(ТВ) = 4Na(Г) + Fe3O4(ТВ) + 2CO(Г)

19 – 2NaHCO3(ТВ) = Na2CO3(ТВ) + H2O(Г) + CO2(Г)

20 – Na2CO3(ТВ) + 2C(ТВ) = 2Na(Г) + CO(Г) + H2O(Г)

21 – 2NaOH(ТВ) + C(ТВ) = 2Na(Г) + CO(Г) + H2O(Г)

22 – 3Fe(ТВ) + 2O2(Г) = Fe3O4(ТВ)

23 – 2FeO(ТВ) + Si(ТВ) = 2Fe(ТВ) + SiO2(ТВ)

24 – Fe2O3(ТВ) + 3CO(Г) = 2Fe(ТВ) + 3CO2(Г)

25 – FeO(ТВ) + CO(Г) = Fe(ТВ) + CO2(Г)

26 – Fe3O4(ТВ) + CO(Г) = 3FeO(ТВ) + CO2(Г)

27 – 3Fe2O3(ТВ) + CO(Г) = 2Fe3O4(ТВ) + CO2(Г)

28 – 3Fe3O4(ТВ) + 8Al(ТВ) = 9Fe(ТВ) +  4Al2O3(ТВ)

29 – Fe2O3(ТВ) + 2Al(ТВ) = 2Fe(ТВ) + Al2O3(ТВ)

30 – Fe2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г).

4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, DS0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:

01 – CO2(Г) + CaO(ТВ) = CaCO3(ТВ)

02 – CO2(Г) + BaO(ТВ) = BaCO3(ТВ)

03 – B2O3(ТВ) + 3Mg(ТВ) = 2B(ТВ) + 3MgО(ТВ)

04 – KClO4(ТВ) = KCl(ТВ) + 2O2(Г)

05 – SO2(Г) + 0,5O2(Г) = SO3(Г)

06 – PbS(ТВ) + 4O3(Г) = PbSO4(ТВ) + 4O2(Г)

07 – CuS(ТВ) + 1,5O2(Г) = CuO(ТВ) + SO2(Г)

08 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г)

09 – 2Al(ТВ) + 3S(ТВ) = Al2S3(ТВ)

10 – Al(ТВ) + 1,5Cl2(Г) = AlCl3(ТВ)

11 – Al(ТВ) + 1,5Br2(Ж) = AlBr3(Ж)

12 – Al(ТВ) + 1,5J2(ТВ) = AlJ3(ТВ)

13 – 2Ag(ТВ) + Cl2(Г) = 2AgCl(ТВ)

14 – BeO(ТВ) + Mg(ТВ) = MgO(ТВ) + Be(ТВ)

15 – CS2(Г) + 3O2(Г) = CO2(Г) + 2SO2(Г)

16 – C(ГРАФИТ) + 2S(ТВ) = CS2(Г)

17 – Be(ТВ) + Cl2(Г) = BeCl2(ТВ)

18 – CdS(ТВ) + 1,5O2(Г) = CdO(ТВ) + SO2(Г)

19 – 3FeO(ТВ) + 0,5O2(Г) = Fe3O4(ТВ)

20 – 2FeO(ТВ) + 0,5O2(Г) = Fe2O3(ТВ)

21 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г)

22 – H2S(Г) + 1,5O2(Г) = H2O(Г) + SO2(Г)

23 – J2(ТВ) + Br2(Г) = 2JBr(Г)

24 – J2(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2JCl3(ТВ)

25 – H2O2(Ж) = H2O(Ж) + 0,5O2(Г)

26 – Fe2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г)

27 – Fe3O4(ТВ) + 4CO(Г) = 3Fe(ТВ) + 4CO2(Г)

28 – 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) = Fe3O4(ТВ)+ 4H2(Г)

29 – CuO(ТВ) + H2(Г) = Cu(ТВ) + H2O(Ж)

30 – Fe2O3(ТВ) + CO(Г) = 2FeO(ТВ) + CO2(Г).

4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, D G0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:

01 – AgF(ТВ) + 0,5Cl2(Г) = AgCl(ТВ) + 0,5F2(Г)

02 – Be(ТВ) + H2O(Г) = BeO(ТВ) + H2(Г)

03 – B2O3(ТВ) + 3CO(Г) = 2B(ТВ) + 3CO2(Г)

04 – BaO2(ТВ) + CO(Г) = BaCO3(ТВ)

05 – BaO2(ТВ) = BaO(ТВ) + 0,5O2(Г)

06 – BaCO3(ТВ) = BaO(ТВ) + CO2(Г)

07 – BaO(ТВ) + H2(Г) = Ba(ТВ) + H2O(Г)

08 – BaO(ТВ) + C(ГРАФИТ) = Ba(ТВ) + CO(Г)

09 – BaO(ТВ) + CO(Г) = Ba(ТВ) + CO2(Г)

10 – B2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2B(ТВ) + 3H2O(Г)

11 – 2C(ГРАФИТ) + 4Al(ТВ) = Al4Cl3(ТВ)

12 – 2B(ТВ) + 3H2(Г) = B2H6(Г)

13 – 2HJ(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Ж) + J2(ТВ)

14 – 2HBr(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Ж) + Br2(Ж)

15 – 2H2(Г) + Si(ТВ) = SiO4(Г)

16 – P(ТВ) + 1,5H2(Г) = PH3(Г)

17 – CaCO3(ТВ) = CaO(ТВ) + CO2(Г)

18 – 2HCl(Г) + O3(Г) = Cl2(Г) + H2O(Ж) + O2(Г)

19 – 2HF(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Г) + F2(Г)

20 – H2O(Ж) + O3(Г) = H2O2(Ж) + O2(Г)

21 – 0,5Cl(Г) + O2(Г) = ClO2(Г)

22 – CS2(Г) + 3O2(Г) = CO2(Г) + 2SO2(Г)

23 – CO2(Г) + 2H2S(Г) = CS2(Г) + 2H2O(Г)

24 – COS(Г) + H2O(Г) = CO2(Г) + H2S(Г)

25 – CO2(Г) + 2HCl(Г) = COCl2(Г) + H2O(Г)

26 – BaO(ТВ) + SO3(Г) = BaSO4(ТВ)

27 – CH4(Г) + 3CO2(Г) = 4CO(Г) + 2H2O(Г)

28 – Mg(ТВ) + CO2(Г) = MgO(ТВ) + CO(Г)

29 – MgCO3(ТВ) = MgO(ТВ) + CO2(Г)

30 – CO(Г) + S(Г) = COS(Г).





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика