Общая информация » Каталог студенческих работ » ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Химия |
04.12.2017, 16:44 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры. 5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:
5.2. а) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза:
б) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза:
в) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза:
г) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при увеличении давления в два раза:
д) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при уменьшении давления в 4 раза:
5.3. а) В процессе реакции концентрация первого реагирующего вещества уменьшилась на 0,01 моль/л. Как при этом изменится концентрация второго вещества, если реакция идет по уравнению:
б) В процессе реакции концентрация второго реагирующего вещества уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменилась концентрация первого вещества, если реакция идет по уравнению:
в) В начальный момент в гомогенной системе концентрация первого реагирующего вещества была 1,5 моль/л, второго – 2,0 моль/л. Чему равны эти концентрации в момент достижения концентрации продукта реакции 0,5 моль/л:
г) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,06 моль/л, а продукта реакции – 0,02 моль/л. Найдите концентрации всех веществ, в момент, когда концентрация первого вещества уменьшится на 0,02 моль/л для реакции:
д) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 0,05 моль/л. Вычислите концентрации всех веществ после того, как прореагировало 20% первого вещества для реакции:
5.4. а) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 0 С, если: 01 - g = 2,0; 02 - g = 3,2; 03 - g = 2,5 б) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 16 раз, если: 04 - g = 2,0; 05 - g = 4,0; 06 - g = 3,5. в) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции, для которой g = 2,0, возросла в: 07 – 128 раз; 08 – 32 раза; 09 – 4 раза. г) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300 скорость реакции возросла в: 10 – 27 раз; 11 – 8 раз; 12 – 64 раза. д) При 00 С скорость реакции равна 1,0 моль/(л × мин.), g = 2,0. Чему равна скорость этой реакции при: 13 – 500С; 14 – 300С; 15 – 700С. е) При 1000С скорость реакции равна 1,0 моль/ (л × мин), g = 2,0. Во сколько раз медленнее протекает эта реакция при: 16 – 400С; 17 – 800С; 18 – 500С. ж) При 1000С реакция, для которой g = 2,0, заканчивается за 20 сек. Через какое время закончится эта реакция при: 19 – 500С; 20 – 800С; 21 – 1200С. з) При 00С реакция, для которой g = 2,0, заканчивается за 120 сек. При какой температуре закончится эта реакция за: 22 – 15 сек.; 23 – 30 сек.; 24 – 60 сек. и) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если: 25 - g = 2,2; 26 - g = 3,3; 27 - g = 4,1. к) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 400С скорость реакции возросла в: 28 – 32 раза; 29 – 81 раз; 30 – 256 раз.
6. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Смещение химического равновесия. 6.1. а) В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:
б) В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:
в) В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:
г) В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:
д) Какое изменение концентрации исходного вещества приведет к смещению равновесия влево:
е) Какое изменение концентрации первого из продуктов реакции приведет к смещению равновесия вправо:
6.2. а) В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении температуры:
б) В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении температуры:
в) В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении давления:
г) В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления:
Константа равновесия и равновесные концентрации. 6.3. а) Напишите выражение константы равновесия реакции:
б) Как изменится величина Кравн. реакции при понижении температуры:
в) Как изменится величина Кравн. реакции при повышении температуры:
6.4. а) Равновесная концентрация первого исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,5 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию второго исходного вещества в реакции:
б) Равновесная концентрация второго исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,4 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию первого исходного вещества в реакции:
в) Определите исходные концентрации реагирующих веществ, если при состоянии равновесия концентрация первого вещества равна 1,0 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 3,0 моль/л:
г) Равновесная концентрация исходного вещества равна 0,06 моль/л, первого продукта реакции – 0,24 моль/л, а второго – 0,12 моль/л. Найдите Кравн. и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:
д) Равновесная концентрация продукта реакции равна 0,4 моль/л, Кравн. = 0,8. Найдите равновесную и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:
е) Концентрация исходного вещества равна 2,5 моль/л. Вычислите Кравн. реакции, если равновесие установилось после того, как 20% вещества прореагировало:
РАСТВОРЫ 7. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ 7.1. Массовая доля (процентная концентрация) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II); 02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия; 03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка; 04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,150 г/мл); 05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,09 г/мл); 06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,33 г/мл); 07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,12 г/мл); 08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл); 09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,5 г/мл); 10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,15 г/мл); Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: 11 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды; 12 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды; 13 – 75 г карбоната калия в 300 г воды; 14 – 1 моль NH3 в 3 молях воды; 15 – 50 г H2SO4 в 50 молях воды? Вычислить массовую долю безводных солей для растворов следующих кристаллогидратов: 16 – 100 г FeSO4*7H2O в 900 г воды; 17 – 14,3 г Na2CO3*10 H2O в 120 г воды; 18 – 61 г BaCl2*2H2O в 239 г воды; 19 – 100 г MgSO4*7H2O в 1528 г воды; 20 – 50 г Na2SO4*10H2O в 250 г воды Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных: 21 – Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора? 22 – Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора (r = 1,38 г/мл)? 23 – Сколько килограммов 1 %-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора (r = 1,40 г/мл)? 24 – Какой объем 50 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (r = 1,05 г/мл)? 25 – К 500 мл 30 %-ного раствора аммиака (r = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе? 26 – Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40 %-ной азотной кислоты (r = 1,25 г/мл) для получения 10 %-ной кислоты? 27 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора (r = 1,5 г/мл)? 28 – Смешали 2 л 60 % -ной серной кислоты (r = 1,5 г/мл) с 3 л 14 %-ной серной кислоты (r = 1,1 г/мл). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе. 29 – Сколько граммов 32 %-ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г 80 %-ного раствора той же кислоты для получения 64 %-ного раствора? 30 – Сколько воды нужно прибавить к 0,1 л 40 %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,4 г/мл, чтобы получить 18 %-ный раствор? 7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим. Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: 01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия; 02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты; 03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия; 04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия; 05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия; 06 – в 1150 г 490 г серной кислоты (r = 1,15 г/мл); 07 – в 54 г 2 г гидроксида натрия (r = 1,08 г/мл); 08 – в 103 г 3,15 г азотной кислоты (r = 1,03 г/мл); 09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия; 10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III); Определите молярность и нормальность следующих растворов: 11 – 70 %-ного раствора серной кислоты ((r = 1,6 г/мл); 12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,4 г/мл); 13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,1 г/мл); 14 – 60 %-ного раствора сульфата магния (r = 1,31 г/мл); 15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра (r = 2,2 г/мл); 16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция (r = 1,2г/мл); 17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия (r = 1,2г/мл); 18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,1г/мл); 19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,1 г/мл); 20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия (r = 1,2 г/мл). Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах: 21 – 5 н раствора серной кислоты (r = 1,15 г/мл); 22 – 1М раствора азотной кислоты (r = 1,03 г/мл); 23 – 0,2 н раствора хлорида калия (r = 1,02 г/мл); 24 – 0,2 М раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл); 25 – 0,2 н раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл); 26 – 10 н раствора серной кислоты (r = 1,29 г/мл); 27 – 3 н раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл); 28 – 1,5М раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл); 29 – 0,5М раствора хлорида кальция (r = 1,02 г/мл); 30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия (r = 1,07 г/мл).
8. Обменные реакции в растворах электролитов.
8.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: 01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия; 02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой; 03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой; 04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия; 05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой; 06 – карбонатом бария и азотной кислотой; 07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония; 08 – гидроксидом меди и азотной кислотой; 09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой; 10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия; 11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II); 12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой; 13 – нитратом серебра и хроматом калия; 14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой; 15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария; 16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия; 17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия; 18 – сульфатом меди и сероводородной кислотой; 19 – хлоридом кальция и нитратом серебра; 20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой; 21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия; 22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия; 23 – сульфидом натрия и серной кислотой; 24 – карбонатом магния и азотной кислотой; 25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия; 26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой; 27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой; 28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой; 29 – гидрокарбоната калия и гидроксидом калия; 30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия; 31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия; 32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония; 33 – азотной кислотой и гидроксидом бария; 34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция; 35 – бромида бария и карбоната калия; 36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой; 37 – нитратом серебра и бромидом калия; 38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой; 39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия; 40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия; 41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия; 42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой; 43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия; 44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия; 45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия; 46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия; 47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия; 48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой; 49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия; 50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой; 51 - бромидом алюминия и нитратом серебра; 52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия; 53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия; 54 – гидроксидом аммония и серной кислотой; 55 – гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой; 56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония; 57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой; 58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой; 59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой; 60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.
8.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями. 01 – Mg2+ + CO32- = MgCO3¯; 02 – Н+ + ОН¯ = Н2О; 03 – Cu2+ + S2- = CuS¯; 04 – SiO32¯ + 2H+ = H2SiO3; 05 – CaCO3¯ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2; 06 – Al(OH)3¯ + OH¯ Û [Al(OH)4] ¯; 07 – Pb2+ + 2I¯ Û PbI2¯; 08 – Fe(OH)3¯ + 3H+ Û Fe3+ + 3H2O; 09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2¯; 10 – Н+ + NO2¯ Û HNO2; 11 – Zn2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H+; 12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl¯; 13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2; 14 – Be(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Be(OH)4]2-; 15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН; 16 – Ва2+ + SO42¯ = BaSO4¯; 17 – СН3СООН + ОН¯ Û СН3СОО¯ + Н2О; 18 – SO32¯ + 2H+ Û H2SO3; 19 – СО32¯ + 2Н+ = Н2О + СО2; 20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O; 21 – HCN + OH¯ Û CN- + H2O; 22 – Ag+ + Br¯ = AgBr¯; 23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3¯; 24 – 2ОН¯ + H2S Û 2H2O + S2; 25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯; 26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2¯; 27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)4]2¯; 28 – 2Ag+ + CrO42¯ = Ag2CrO4¯; 29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se2¯; 30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯.
9. Гидролиз солей. 9.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, » 7,<7) водных растворов следующих солей:
9.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами: 01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия; 02 – сульфата алюминия и карбоната натрия; 03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия; 04 – хлорида алюминия и сульфида калия; 05 – нитрата магния и сульфида калия; 06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия; 07 – хлорида олова (II) и карбоната калия; 08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия; 09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия; 10 – хлорида железа (III) и сульфита калия; 11 – сульфата железа (III) и карбоната калия; 12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия; 13 – нитрата алюминия и сульфида калия; 14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия; 15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия; 16 – нитрата алюминия и сульфида натрия; 17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия; 18 – силиката натрия и хлорида аммония; 19 – нитрата цинка и фторида калия; 20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия; 21 – ацетата натрия и хлорида аммония; 22 – сульфида лития и нитрата меди (II); 23 – нитрита цезия и бромида аммония; 24 – ацетата бария и нитрата цинка; 25 – арсената натрия и хлорида алюминия; 26 – селенида натрия и нитрата висмута (III); 27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III); 28 – цианида натрия и сульфата железа (III); 29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия; 31 – сульфида калия и бромида аммония. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||