ТИУ, общая и неорганическая химия (контрольная работа, г.Тобольск, темы 5-9)
04.12.2017, 16:44

5. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.

5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:

01 – 2A(Г) + B(Ж) = A2B(Г)

03 – H2(Г) + J2(Г) = 2HJ(Г)

05 – O2(Г) + 2CO(Г) = 2CO2(Г)

07 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г)

09 – 2F2(Г) + O2(Г) = 2OF2(Г)

11 – 3H2(Г) + N2(Г) = 2NH3(Г)

13 – 2HBr(Г) = H2(Г) + Br2(Г)

15 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

17 – C2H4(Г) + H2(Г)  = C2H6(Г)

19 – 2Cl(Г) = Cl2(Г)

21 - 2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г)

23 – 2N2(Г) + O2(Г) = 2N2O(Г)

25–CO(Г)+H2O(Г) = CO2(Г)+ H2(Г)

27 – 2HJ(Г) = H2(Г) + J2(Г)

29 – 2SO3(Г) = 2SO2(Г) + O2(Г)

02 – CaO(ТВ) + CO2(Г) = CaCO3(ТВ)

04 – 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) = F3O4(ТВ) + 4H2(Г)

06 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г)

08 – CO2(Г) + C(ТВ) = 2CO(Г)

10 – Fe3O4(ТВ) + H2(Г) = 3FeO(ТВ) + H2O(Г)

12 – C(ТВ) + O2(Г) = CO2(Г)

14 – 2Al(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2AlCl3(ТВ)

16 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) = 2SO3(Г)

18 – Fe3O4(ТВ) + 4CO(Г) = 3Fe(ТВ) + 4CO2(Г)

20 – 4Al(ТВ) + 3O2(Г) = 2Al2O3(ТВ)

22 – A(ТВ) + 2B(Ж) = AB2(Ж)

24 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г)

26 – C(ТВ) + H2O(Г) = CO(Г) + H2(Г)

28 – C2H4(Г) + 3O2(Г) = 2CO2(Г) + 2H2O(Г)

30 – A(Г) + 3B(Г) = AB3(Г)

5.2.

а) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрацию  первого реагирующего вещества увеличить в три раза:

01 – 2A2(Г) + B2(Г) = 2A2B(Г)

03 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г)

02 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г)

04 – 4HCl(Г) + O2(Г) = 2Cl2(Г) + 2H2O(Г)

б) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза:

05 – A2(Г) + 3B(Г) = AB3(Г)

07 – CO(Г) + Cl2(Г) = СOCl2(Г)

06 – O2(Г) + 2F2(Г) = 2OF2(Г)

08 – 2N2(Г) + O2(Г) = 2N2O(Г)

в) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза:

09 – 2A(Г) + 3B(Г) = A2B3

11 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2N2O(Г)

13 – H2(Г) + J2(Г) = 2HJ(Г)

10 – C2H4(Г) + 3O2(Г) = 2CO2(Г) + 2H2O(Г)

12 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г)

14 – 2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г)

г) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при увеличении давления в два раза:

15 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г)

17 – N2(Г) + O2(Г) = 2NO(Г)

19 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

16 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) = 2SO3(Г)

18 – C(ТВ) + O2(Г) = CO2(Г)

20 – A(ТВ) + 2B(Г) = AB2(Г)

д) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при уменьшении давления в 4 раза:

21 – H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)

23 – 2H2(Г) + O2(Г) = 2H2O(Г)

25 – N2O4(Г) = 2NO2(Г)

27 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

29 – 2A(Г) + B(Ж) = A2B(Ж)

22 – 2Al(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2AlCl3(ТВ)

24 – 2C(ТВ) + O2(Г) = 2CO(Г)

26 – 3A(Г) + 2B(Ж) = A3B2(Г)

28 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г)

30 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г)

5.3.

а) В процессе реакции концентрация первого реагирующего вещества  уменьшилась на 0,01 моль/л. Как при этом изменится концентрация второго вещества, если реакция идет по уравнению:

01 – СO(Г) + Cl(Г) = COCl2(Г)

03 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г)

05 – 3H2(Г) + N2(Г) = 2NH3(Г)

02 – O2(Г) + 2SO2(Г) = 2SO3(Г)

04 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г)

06 – 2A(Г) + B(Г) = A2B(Г)

б) В процессе реакции концентрация второго реагирующего вещества уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменилась концентрация первого вещества, если реакция идет по уравнению:

07 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г)

09 – O2(Г) + 2NO(Г) = 2NO2(Г)

11 – 2H2(Г) + O2(Г) = 2H2O(Г)

08 – H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)

10 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г)

12 – 3A(Г) + B(Г) = A3B(Г)

в) В начальный момент в гомогенной системе концентрация первого реагирующего вещества была 1,5 моль/л, второго – 2,0 моль/л. Чему равны эти концентрации в момент достижения концентрации продукта реакции 0,5 моль/л:

13 – O2(Г) + 2H2(Г) = 2H2O(Г)

15 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г)

17 – A(Г) + 3B(Г) = AB3(Г)

14 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г)

16 – N2(Г) + O2(Г) = 2NO(Г)

18 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

г) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,06 моль/л, а продукта реакции – 0,02 моль/л. Найдите концентрации всех веществ, в момент, когда концентрация первого вещества уменьшится на 0,02 моль/л для реакции:

19 – H2 (Г)  + J2(Г) = 2HJ(Г)

21 – 2F2(Г) + O2(Г) = 2OF2(Г)

23 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

20 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г)

22 – O2(Г) + 2NO(Г) = 2NO2(Г)

24 – A(Г) + 3B(Г) = AB3(Г)

д) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 0,05 моль/л. Вычислите концентрации всех веществ после того, как прореагировало 20% первого вещества для реакции:

25 – O2(Г) + 2CO(Г) = 2CO2(Г)

27 – CO(Г) + Br2(Г) = COBr2(Г)

29 – N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(Г)

26 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г)

28 – C2H4(Г) + Cl2(Г) = C2H4Cl2(Г)

30 – 3A(Г) + B(Г) = A3B(Г)

5.4.

а) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 0 С, если:

01 - g  = 2,0; 02 - g = 3,2; 03 - g = 2,5

б) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 16 раз, если:

04 - g = 2,0; 05 - g = 4,0; 06 - g = 3,5.

в) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции, для которой g = 2,0, возросла в:

07 – 128 раз; 08 – 32 раза; 09 – 4 раза.

г) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300 скорость реакции возросла в:

10 – 27 раз; 11 – 8 раз; 12 – 64 раза.

д) При 00 С скорость реакции равна 1,0 моль/(л × мин.), g = 2,0. Чему равна скорость этой реакции при:

13 – 500С; 14 – 300С; 15 – 700С.

е) При 1000С скорость реакции равна 1,0 моль/ (л × мин), g = 2,0. Во сколько раз медленнее протекает эта реакция при:

16 – 400С; 17 – 800С; 18 – 500С.

ж) При 1000С реакция, для которой g = 2,0, заканчивается за 20 сек. Через какое время закончится эта реакция при:

19 – 500С; 20 – 800С; 21 – 1200С.

з) При 00С реакция, для которой g = 2,0, заканчивается за 120 сек. При какой температуре закончится  эта реакция за:

22 – 15 сек.; 23 – 30 сек.; 24 – 60 сек.

и) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если:

25 - g = 2,2; 26 - g = 3,3; 27 - g = 4,1.

к) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 400С скорость реакции возросла в:

28 – 32 раза; 29 – 81 раз; 30 – 256 раз.

 

6. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Смещение химического равновесия.

6.1.

а) В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:

01 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г)

03 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г)

05 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г)

02 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г)

04 – PCl3(Г) + Cl2(Г) Û PCl5(Г)

06 – CO2(Г) + C(ТВ) Û 2CO(Г)

б) В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:

07 – 3H2(Г) + N2(Г) Û 2NH3(Г)

09 – 2SO2(Г)  + O2(Г) Û 2SO3(Г)

11 – C2H4(Г) + Br2(Г) Û C2H4Br2(Г)

08 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г)

10 – 2F2(Г) + O2(Г) Û 2OF2(Г)

12 – FeO(ТВ) + CO(Г) Û Fe(ТВ) + CO2(Г)

в) В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:

13 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г)

15 – 4H2O(Г) + 3Fe(ТВ) Û 4H2(Г) + Fe3O4(ТВ)

17 – 4HCl(Г) + O2(Г) Û 2Cl2(Г) + 2H2O(Г)

14 – 2 CO2(Г) Û 2CO(Г) + O2(Г)

16 – 2H2O(Г) Û 2H2(Г) + O2(Г)

18 – 2SO3(Г) Û 3O2(ТВ) + 2S(ТВ)

г) В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:

19 – 4HCl(Г) + O2(Г)  Û 2H2O(Г)  + 2Cl2(Г)

21 – 2HCl(Г) Û H2(Г) + Cl2(Г)

23 – COCl2(Г) Û CO(Г) + Cl2(Г)

20 – NOCl(Г) Û 2NO(Г) + Cl2(Г)

22 – 2NO2(Г) Û N2(Г) + 2O2(Г)

24 – 2H2O2(Ж) Û  2H2O(Ж) + O2(Г)

д) Какое изменение концентрации исходного вещества приведет к смещению равновесия влево:

25 – 2NO2(Г) Û N2O4(Г)

26 – CH4(г) Û C(ТВ) + 2H2(Г)

е) Какое изменение концентрации первого из продуктов реакции приведет  к смещению равновесия вправо:

27 – FeO(ТВ) + H2(Г) Û H2O(Г) + Fe(ТВ)

29 – CO(Г) + H2O(Г) Û H2(Г) + CO2(Г)

28 – PCl5(Г) Û PCl3(Г) + Cl2(Г)

30 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г)

6.2.

а) В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении температуры:

01 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г)

02 – 2NH3(Г) Û N2(Г) + 3H2(Г)

03 – 2HCl(Г) Û H2(Г) + Cl2(Г)

04 – CaCO3(ТВ) Û CaO(ТВ) + CO2(Г)

05 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г)

06 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г)

07 – 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г)

08 – CO(Г) + H2O(Г) Û H2(Г) + CO2(Г)

D Н0 = 113,6кДж;

D Н0 = 92,4 кДж;

D Н0 = 184,6 кДж;

D Н0 = 178,0 кДж;

D Н0 = ـ 197,8 кДж;

D Н0 = 180,6 кДж;

D Н0 = 72,6 кДж;

D Н0 = ـ 41,2 кДж

б) В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении температуры:

09 – H2(Г) + F2(Г) Û 2HF(Г)

10 – H2(Г) + J2(Г) Û 2HJ(Г)

11 – 2CO(Г) + O2(Г) Û 2CO2(Г)

12 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г)

13 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г)

14 – C(ТВ) + H2O(Г) Û CO(Г) + H2(Г)

15 – CO2(Г) + C(ТВ) Û 2CO(Г)

16 – 4HCl(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г) + 2Cl2(Г)

D Н0 = ـ 541,4 кДж;

D Н0 = 53,2 кДж;

D Н0 = ـ 566,0 кДж;

D Н0 = 197,8 кДж;

D Н0 = ـ 483,6 кДж;

D Н0 = 131,3 кДж;

D Н0 = 172,5 кДж;

D Н0 = ـ 114,4 кДж;

в) В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении давления:

17 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г)

19 – CO2(Г) + C(Г) Û 2CO(Г)

18 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г)

20 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г)

г) В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления:

21 – 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г)

22 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г)

23 – 2H2O(Г) + 2Cl2(Г) Û 2HCl(Г)

24 – C(ТВ) + H2O(Г) Û CO(Г) + H2(Г)

25 – PCl3(Г) + Cl2(Г) Û PCl5(Г)

26 – 2NOCl(Г) Û 2NO(Г) + Cl2(Г)

27 – H2(Г) + Cl2(Г) Û 2HCl(Г)

28 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г)

29 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) Û 2SO3(Г)

30 – N2(Г) + 2O2(Г) Û 2NO2(Г)

 

Константа равновесия и равновесные концентрации.

6.3.

а) Напишите выражение константы равновесия реакции:

01 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г)

03 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г)

05–4HCl(Г) + O2(Г)Û2H2O(Г) + 2Cl2(Г)

07 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г)

09 – CH4(Г) + CO2(Г)Û2CO(Г) + 2H2(Г)

11 – CO(Г)  + Cl2(Г) Û COCl2(Г)

13 – N2(Г) + 2O2(Г) Û 2NO2(Г)

02 – 2C(ТВ) + O2(Г) Û 2CO(Г)

04–3Fe(ТВ)+4H2O(Г)ÛFe3O4ТВ)+4H2(Г)

06 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г)

08 – 2HJ(Г) + O2(Г) Û J2(ТВ) + 2H2O(Ж)

10 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) Û 2SO3(Г)

12 – 2P(ТВ) + 3H2(Г) Û 2PH3(Г)

14 – 2A(Г) + 3B(Ж) Û 2C(Ж) + D(ТВ)

б) Как изменится величина Кравн. реакции при понижении температуры:

15 – 2CO(Г) Û CO2(Г) + C(ТВ)

16 – 2HCl(Г) Û H2(Г) + Cl2(Г)

17 – 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г)

18 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г)

19 – FeO(ТВ) + CO(Г) Û Fe(ТВ) + СO2(Г)

20 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г)

21 – CO2(Г) + H2(Г) Û CO(Г) + H2O(Г)

22 – C2H2(Г) + H2(Г) Û 2CH4(Г)

D Н0 = - 172,5 кДж;

D Н0 = 184,6 кДж;

D Н0 = 72,6 кДж;

D Н0 = - 483,6 кДж;

D Н0 = - 18,2 кДж;

D Н0 = - 197,8 кДж;

D Н0 = 41,2 кДж;

D Н0 = - 376,6 кДж;

в) Как изменится величина Кравн. реакции при повышении температуры:

23 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г)

24 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г)

25 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г)_+ O2(Г)

26 – 2NF(Г) Û H2(Г) + F2(Г)

27 – N2(Г) + 3H2(Г) Û 2NH3(Г)

28 – N2O4(Г) Û 2NO2(Г)

29 – 2HJ(Г) Û H2(Г) + J2(Г)

30 – CO2(Г) + C(ТВ) Û 2CO(Г)

D Н0 = - 113,6 кДж;

D Н0 = 180,6 кДж;

D Н0 = 197,8 кДж;

D Н0 = 541,4 кДж;

D Н0 = - 92,4 кДж;

D Н0 = 57,4 кДж;

D Н0 = - 53,2 кДж;

D Н0 = 172,5 кДж;

 

6.4.

а) Равновесная концентрация первого исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,5 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию второго исходного вещества в реакции:

01 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г)

03 – 2NO(Г) + Cl2(Г) Û 2NOCl(Г)

05 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г)

02 – PCl3(Г) + Cl2(Г) Û PCl5(Г)

04 – O2(Г) + 2H2(Г) Û 2H2O(Г)

06 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г)

б) Равновесная концентрация второго исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,4 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию первого исходного вещества в реакции:

07 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г)

09 – O2(Г) + 2CO(Г) Û 2CO2(Г)

11 – C2H4(Г) + H2(Г) Û C6H6(Г)

08 – 2NO(Г) + Cl2(Г) Û 2NOCl(Г)

10 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г)

12 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г)

в) Определите исходные концентрации реагирующих веществ, если при состоянии равновесия концентрация первого вещества равна 1,0 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 3,0 моль/л:

13 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г)

15 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г)

17 – O2(Г) + 2SO2(Г) Û 2SO3(Г)

14 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г)

16 – N2(Г) + 3H2(Г) Û 2NH3(Г)

18 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г)

г) Равновесная концентрация исходного вещества равна 0,06 моль/л, первого продукта реакции – 0,24 моль/л, а второго – 0,12 моль/л. Найдите     Кравн. и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

19 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г)

21 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г)

20 – 2NOCl(Г) Û 2NO(Г) + Cl2(Г)

22 – 2AB(Г) Û 2A(Г) + B2(Г)

д) Равновесная концентрация продукта реакции равна 0,4 моль/л, Кравн. = 0,8. Найдите равновесную и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

23 – N2O4(Г) Û 2NO2(Г)

24 – J2(Г) Û 2J

е) Концентрация исходного вещества равна 2,5 моль/л. Вычислите Кравн. реакции, если равновесие установилось после того, как 20% вещества прореагировало:

25 – PCl5(Г) Û PCl5(Г) + Cl2(Г)

27 – Br2(Г) Û 2Br(Г)

29 – 2NH3(Г) Û N2(Г) + 3H2(Г)

26 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г)

28 – 2NOF(Г) Û 2NO(Г) + F2(Г)

30 – 2HJ(Г) Û H2(Г) + J2(Г)

 

РАСТВОРЫ

7. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

7.1. Массовая доля (процентная концентрация)

Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);

02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;

03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата  цинка;

04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,150 г/мл);

05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,09 г/мл);

06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,33 г/мл);

07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,12 г/мл);

08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);

09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,5 г/мл);

10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,15 г/мл);

Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:

11 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;

12 -  15 г хлорида натрия в 450 г воды;

13 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;

14 – 1 моль NHв 3 молях воды;

15 – 50 г H2SO4  в 50 молях воды?

Вычислить массовую долю безводных солей для растворов следующих  кристаллогидратов:

16 – 100 г FeSO4*7H2O в 900 г воды;

17 – 14,3 г Na2CO3*10 H2O в 120 г воды;

18 – 61 г BaCl2*2H2O в 239 г воды;

19 – 100 г MgSO4*7H2O в 1528 г воды;

20 – 50 г Na2SO4*10H2O в 250 г воды

Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных:

21 – Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора?

22 – Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора (r = 1,38 г/мл)?

23 – Сколько килограммов 1 %-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора (r = 1,40 г/мл)?

24 – Какой объем 50 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (r = 1,05 г/мл)?

25 – К 500 мл 30 %-ного раствора аммиака (r = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?

26 – Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40 %-ной азотной кислоты (r = 1,25 г/мл) для получения 10 %-ной кислоты?

27 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора (r = 1,5 г/мл)?

28 – Смешали 2 л 60 % -ной серной кислоты (r = 1,5 г/мл) с 3 л 14 %-ной серной кислоты (r = 1,1 г/мл). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.

29 – Сколько граммов 32 %-ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г 80 %-ного раствора той же кислоты для получения 64 %-ного раствора?

30 – Сколько воды нужно прибавить к 0,1 л 40 %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,4 г/мл, чтобы получить 18 %-ный раствор?

7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.

Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:

01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;

02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;

03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;

04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;

05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;

06 – в 1150 г 490 г серной кислоты (r = 1,15 г/мл);

07 – в 54 г 2 г гидроксида натрия (r = 1,08 г/мл);

08 – в 103 г 3,15 г азотной кислоты (r = 1,03 г/мл);

09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;

10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);

Определите молярность и нормальность следующих растворов:

11 – 70 %-ного раствора серной кислоты ((r = 1,6 г/мл);

12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,4 г/мл);

13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,1 г/мл);

14 – 60 %-ного раствора сульфата магния (r = 1,31 г/мл);

15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра (r = 2,2 г/мл);

16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция (r = 1,2г/мл);

17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия (r = 1,2г/мл);

18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,1г/мл);

19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,1 г/мл);

20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия (r = 1,2 г/мл).

Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:

21 – 5 н раствора серной кислоты (r = 1,15 г/мл);

22 – 1М раствора азотной кислоты (r = 1,03 г/мл);

23 – 0,2 н раствора хлорида калия (r = 1,02 г/мл);

24 – 0,2 М раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл);

25 – 0,2 н раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл);

26 – 10 н раствора серной кислоты (r = 1,29 г/мл);

27 – 3 н раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл);

28 – 1,5М раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл);

29 – 0,5М раствора хлорида кальция (r = 1,02 г/мл);

30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия (r = 1,07 г/мл).

 

8. Обменные реакции в растворах электролитов.

 

8.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;

03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;

04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;

05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;

06 – карбонатом бария и азотной кислотой;

07 – сульфатом железа (II)  и сульфидом аммония;

08 – гидроксидом меди и азотной кислотой;

09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой;

10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;

11 – гидроксидом бария и  хлоридом кобальта (II);

12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;

13 – нитратом серебра и хроматом калия;

14 – гидроксидом олова  (II)  и хлороводородной кислотой;

15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;

16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;

17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;

18 – сульфатом меди и сероводородной кислотой;

19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;

20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;

21 – нитратом свинца  (II) и иодидом калия;

22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;

23 – сульфидом натрия и серной кислотой;

24 – карбонатом магния и азотной кислотой;

25 – сульфатом никеля  (II) и гидроксидом натрия;

26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;

27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;

28 – гидроксидом кобальта  (II) и серной кислотой;

29 – гидрокарбоната калия и гидроксидом калия;

30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;

31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

32 – хлоридом железа (III)  и гидроксидом аммония;

33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;

34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;

35 – бромида бария и карбоната калия;

36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;

37 – нитратом серебра и бромидом калия;

38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;

39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия;

40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;

41 – нитратом марганца  (II) и гидроксидом натрия;

42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;

43 – хлоридом олова  (II)   и гидроксидом натрия;

44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;

45 – нитратом железа  (II) и ортофосфатом калия;

46 – сероводородной кислотой и  гидроксидом натрия;

47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;

48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;

49 – сульфатом хрома (III)  и гидроксидом калия;

50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;

51 -  бромидом алюминия и нитратом серебра;

52 – гидроксидом олова  (II)   и гидроксидом калия;

53 – нитратом цинка  и гидроксидом натрия;

54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;

55 – гидрокарбонатом натрия и  азотной кислотой;

56 – бромидом железа (III)  и гидроксидом аммония;

57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;

58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;

59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;

60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.

 

8.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.

01 – Mg2+ + CO32- = MgCO3¯;

02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;

03 – Cu2+ + S2-  = CuS¯;

04 – SiO32¯  + 2H+ = H2SiO3;

05 – CaCO3¯ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2­;

06 – Al(OH)3¯ + OH¯  Û [Al(OH)4] ¯;

07 – Pb2+ + 2I¯  Û PbI2¯;

08 – Fe(OH)3¯ + 3H+ Û Fe3+ + 3H2O;

09 – Cd2+ + 2OH¯  = Cd(OH)2¯;

10 – Н+ + NO2¯ Û HNO2;

11 – Zn2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H+;

12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl¯;

13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2­;

14 – Be(OH)2¯ + 2OH¯  Û [Be(OH)4]2-;

15 – СН3СОО¯  + Н+ = СН3СООН;

16 – Ва2+ + SO42¯  = BaSO4¯;

17 – СН3СООН + ОН¯  Û СН3СОО¯  + Н2О;

18 – SO32¯  + 2H+ Û H2SO3;

19 – СО32¯  + 2Н+ = Н2О + СО2­;

20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O;

21 – HCN + OH¯  Û CN- + H2O;

22 – Ag+ + Br¯  = AgBr¯;

23 – Сr3+ + 3OH¯  = Cr(OH)3¯;

24 – 2ОН¯  + H2S Û 2H2O + S2;

25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯;

26 – Са2+ + 2F¯  = CaF2¯;

27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)4]2¯;

28 – 2Ag+ + CrO42¯ = Ag2CrO4¯;

29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se2¯;

30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯.

 

9. Гидролиз солей.

9.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, » 7,<7) водных растворов следующих солей:

01 – нитрита цезия;

02 – сульфида лития;

03 – сульфита калия;

04 – ацетата натрия;

05 – хлората натрия NaClO3;

06 – цианида кальция;

07 – ацетата бария;

08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2-;

09 – гипобромита калия KBrO;

10 – формиата натрия HCOONa;

11 – арсената натрия;

12 – гидрофосфата натрия;

13 – теллурита калия К2ТеО3;

14 – дигидроарсената калия;

15 – селенида натрия;

16 – бромида аммония;

17 – нитрата меди (II);

18 – сульфата железа (II);

19 – перхлората аммония NH4ClO4-;

20 – хлорида хрома (III);

21 – сульфата цинка;

22 – хлорида марганца (II);

23 – нитрата висмута (III);

24 – сульфата алюминия;

25 – хлорида олова (II);

26 – нитрата хрома (III);

27 – сульфата железа (III);

28 – хлорида ртути (II);

29 – нитрата свинца (II);

30 – сульфата висмута (III);

31 – ацетата алюминия;

32 – сульфида аммония;

33 – цианида аммония;

34 – сульфида алюминия;

35 – карбоната аммония;

36 – формиата железа (III);

37 – сульфита аммония;

38 – фосфата аммония;

39 – ацетата меди (II);

40 – гидросульфида аммония;

41 – дигидрофосфата аммония;

42 – гидрокарбоната аммония;

43 – гидрофосфата аммония;

44 – ацетата марганца (II);

45 – гидросульфита аммония;

46 – нитрата калия;

47 – перхлората натрия;

48 – йодида цезия;

49 – сульфата натрия;

50 – бромида лития;

51 – йодида бария;

52 – перхлората калия;

53 – нитрата бария;

54 – хлорида натрия;

55 – бромида калия;

56 – йодида натрия;

57 – сульфата лития;

58 – нитрата натрия;

59 – хлорида калия;

60 – нитрата кальция.

 

9.2. Напишите молекулярные  и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:

01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;

02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;

03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;

04 – хлорида алюминия и сульфида калия;

05 – нитрата магния и сульфида калия;

06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;

07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;

08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;

09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;

10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;

11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;

12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;

13 – нитрата алюминия и сульфида калия;

14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;

15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;

16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;

17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;

18 – силиката натрия и хлорида аммония;

19 – нитрата цинка и фторида калия;

20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;

21 – ацетата натрия и хлорида аммония;

22 – сульфида лития и нитрата меди (II);

23 – нитрита цезия и бромида аммония;

24 – ацетата бария и нитрата цинка;

25 – арсената натрия и хлорида алюминия;

26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);

27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);

28 – цианида натрия и сульфата железа (III);

29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;

31 – сульфида калия и бромида аммония.





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика