УГНТУ, химия (контрольная работа №1)
08.01.2018, 11:59

Общие законы химии

I. Моль. Закон Авогадро. Законы идеальных газов

1. Сопоставить количество молекул, содержащихся в 1 г NH3 и в 1 г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

2. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.

3. Одинаково ли число молекул в 0,001 кг Н2 и в 0,001 кг О2 ? В 1 моль Н2 и в 1 моль О2 ? В 1 л Н2 и в 1 л О2 при одинаковых условиях ?

4. Сколько молекул содержится в 1 мл водорода при н.у. ?

5. Какой объем при н.у. занимают 27 × 1021 молекул газа?

6. Определите объём газа при н.у., если при 373 К и 500 кПа его объём равен 5 л.

7. Определите объем оксида углерода (IV) при 300 К и 100 кПа, если его масса равна 88 г.

8. Определите относительную молекулярную массу газа, если масса его составляет 8,5 г, объём 18,1 л при 300 К и давлении 80 кПа.

9. Определите массу диоксида углерода, если объём его составляет 10 л при 200 кПа и 300 К.

10. Определите объём, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород массой 1,4 г и азот массой 5,6 г.

II. Вывод химических формул.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям

11. В состав химического соединения входят Na, P и О. Массовые доли элементов, % : Na - 34,6; P - 23,3;  O - 42,1. Определите простейшую формулу.

12. Некоторая кислота содержит водород (массовая доля 2,2%), иод (55,7%) и кислород (42,1%). Определите простейшую формулу кислоты.

13. Найти молекулярную формулу вещества, содержащую (по массе) 93,75% С и 6,25% Н, если его плотность по воздуху равна 4,41.

14. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2 % (масс.).

15. Найти молекулярную формулу карбоновой кислоты, содержащей (по массе) 54,5 % С, 36,4 % О и 9,1 % Н, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.

16. Из образца горной породы массой 25 г, содержащего минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.

17. Какая масса Mn может быть получена из смеси Mn2O3 и MnO2 массой 500 г? Массовая доля Mn2O3 в смеси - 80%, MnO2 - 20%.

18. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17 %. Какой это элемент?

19. Оксид элемента имеет состав ЭО3. Массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Какой элемент образует оксид?

20. Элемент массой 16 г, взаимодействуя с молекулярным кислородом массой 6,4 г, образует оксид состава ЭО. Определите, какой это элемент.

21. К раствору, содержащему 10 г H2SO4, прибавили 9 г NaOH. Какую реакцию имеет полученный раствор?

22. К раствору, содержащему 0,2 моля FeCl3, прибавили 0,24 моля NaOH. Сколько граммов Fe(OH)3 образовалось в результате реакции и сколько молей FeCl3 осталось в растворе?

23. При взаимодействии 10 молей SO2 и 15 молей О2 образовалось 8 молей SO3. Сколько молей SO2 и О2 не вступило в реакцию?

24. Порошок частично окисленного магния массой 5,1 г обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л Н2, измеренного при н.у. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?

25. Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (по массе) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

26. В избытке HCl растворили Mg массой 6 г и Zn массой 6,5 г. Какой объём водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?

27. Оксид углерода  (IV), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля углерода в угле составляет 96% ?

28. Сколько литров ацетилена при 300 К и 202 кПа образуется при взаимодействии 230 г карбида кальция с водой?

29. При растворении 5 г образца магния в соляной кислоте выделится 3,5 л водорода, измеренного при н.у. Сколько процентов магния содержится в образце?

30. Сколько граммов оксида серы образуется при обжиге 200 г FeS2? Вычислите объём оксида серы при 400 К и 120 кПа.

III. Эквивалент. Закон эквивалентов

31. Сколько граммов металла, эквивалент которого 12,16, взаимодействует с 310 см3 кислорода, измеренного при н.у.?

32. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды. Вычислите эквивалент оксида и эквивалент металла. Чему равен атомный вес металла?

33. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 металла. Вычислите эквиваленты металла и его оксида.

34. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные).

35. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.

36. Вычислите эквивалентную массу ортофосфорой кислоты, если при нейтрализации 9,797 г израсходовано 7,998 гидроксида натрия.

37. На нейтрализацию 1,8 г кислоты идет 2,0 г гидроксида натрия. Определите  эквивалентную массу кислоты.

38. Вычислить эквивалентную массу Cu (OH)2  в реакциях:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O ;       

Cu (OH)2 + HCl = CuOHCl + H2O.

39. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 0,838 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную массу металла.

40. Вычислите эквивалентную массу алюминия, если 0,5 г его вытесняют из раствора кислоты  0,056 г водорода.

IV. Состояние электрона в атоме

41. Какие четыре квантовых числа определяют состояние электрона в атоме. Какие значения может принимать каждое из них ?

*Составьте электронную формулу элементов с порядковыми номерами 12 и 21. Определите, к какому типу (s- , p- , d-  и f-) относятся эти элементы и их положение в Периодической системе (период, подгруппа).

42. Какие квантовые числа определяют энергию электрона в атоме ? В чем сущность принципа минимума энергии ? Укажите последовательность заполнения уровней и подуровней.

 * 13 и 22.

43. Какое квантовое число определяет форму атомных орбиталей ? Изобразите форму s-, p- и d- орбиталей.

* 16 и 24.

44. Какое квантовое число определяет количество орбиталей в данном подуровне атома? Чему равно число орбиталей  на s- , p- , d-  и f- подуровнях?

* 11 и 25.

45. Какие значения может принимать магнитное квантовое число m   при l = 0; 1; 3?

* 18 и 24 .

46. Чему равно число орбиталей на p – подуровнях данного энергетического уровня? Изобразите форму p – орбиталей и расположение их в пространстве.

*30 и 36.

47. Какие электроны в атоме называются s- , p- , d-  и f- электронами? Изобразите форму атомных орбиталей s- , p- , d-  атомных орбиталей.

*31 и 42.

48. В чем сущность правила Гунда? Разместите три электрона по энергетическим ячейкам d – подуровня.

* 20 и 40.

49. Что такое электронное облако? Что характеризует вероятность нахождения электрона в данной точке пространства и в элементарном объеме? Что такое орбиталь?

* 54 и 56.

50. В чем сущность принципа Паули? Какое максимальное число электронов на  s- , p- , d-  и f- подуровнях ?

* 23 и 52.

*См. условие задачи 41.

V. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе Д.И.Менделеева

51. Что такое энергия ионизации атома? Что она характеризует? Как она изменяется в периодах и в подгруппах с увеличением порядкого номера?

52. Как и почему изменяется энергия ионизации атома в главных и побочных подгруппах?

53. Как изменяются радиусы атомов и положительных ионов в периодах и подгруппах с увеличением порядкового номера? Что такое лантаноидное сжатие?

54. Что такое сродство к электрону? Как изменяется окислительная способность неметаллов в периодах и группах с увеличением порядкого номера?

55. Что такое электроотрицательность? Что она характеризует? Как изменяется электроотрицательность p- элементов в периодах и группах с увеличением порядкового номера?

56. Как изменяются свойства гидроксидов элементов в периодах и группах с увеличением порядкого номера? Почему?

57. С учетом положения элементов в периодической системе ответьте на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Mg(OH)2 или Ba(OH)2 ; Ca(OH)2 или Fe(OH)2 ?

58. Составьте формулы оксидов и гидрооксидов элементов IIIА подгруппы. Как изменяются свойства этих соединений при переходе от Al к Tl ?

59. Составьте формулу оксидов и гидрооксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяются их свойства при переходе от натрия к сере?

60. Какова современная формулировка периодического закона? В чем причина периодической зависимости свойств элементов и образуемых ими соединений от заряда ядра атомов?

VI. Химическая связь

61. Какова современная формулировка периодического закона? В чем причина периодической зависимости свойств элементов и образуемых ими соединений от заряда ядра атомов?

62. Что такое ковалентность элементов? Напишите электронные формулы кислорода и серы, распределите электроны по энергетическим ячейкам в нормальном и возбужденном состояниях, определите возможные ковалентности этих элементов.

63. Какая химическая связь называется ковалентной? Как она образуется и каковы ее свойства?

64. Какая химическая связь называется ионной? Как она образуется и каковы ее свойства?

65. Что такое d- и p- связь? Напишите электронную формулу азота, распределите электроны по энергетическим ячейкам, определите его ковалентность. Какие связи в молекуле азота?

66. Определите характер связей в молекулах LiF, HF, F2 . Укажите смещение электронного облака связи с учетом величин электроотрицательностей (ЭО).

67. Что такое гибридизация? Определите тип гибридизации валентных орбиталей бериллия при образовании молекулы BeCl2 и ее форму.

68. Определите направление связей в молекуле аммиака и ее форму. Укажите смещение электронного облака связи с учетом величин ЭО.

69. Определите форму молекул H2O, H2Se. Как изменяется величина валентного угла в молекулах этих соединений?

70. Что такое допорно-акценторная связь? Объясните механизм образования ионов BF4- ; [Zn(NH3)4]2+.

VII. Термохимия и термодинамика

71. Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции

Fe2O3 (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO2 (г)

?H298, кДж/моль -823 -110,6 0 -393,8

S298, Дж/ (моль • град) 87,5 197,7 27,2 213,8

при температурах 1000 и 2000 К.

72.*

Fe2O3 (т) + 3H2 (г) = 2Fe (т) + 3H 2O (г)

?H298, кДж/моль -823 0 0 -242

S298, Дж/ (моль • град) 87,5 130,7 27,2 189

при температурах 500 и 2000 К.

73.*

WO3 (т) + 3H2 (г) = W (т) + 3H 2O (г)

?H298, кДж/моль -843 0 0 -242

S298, Дж/ (моль • град) 75,9 130,7 32,6 189

при температурах 600 и 1500 К.

74.*

TiCl4 (г) + 2Mg (т) = Ti (т) + 2MgCl2 (г)

?H298, кДж/моль -763 0 0 -641

S298, Дж/ (моль • град) 352 32,7 30,6 90

при температурах 400 и 1600 К.

75.*

TiO2 (г) + 2C (т) + 2Cl2 (г) = TiСl4 (г) + 2СО (г)

?H298, кДж/моль -943,5 0 0 -763 -110,6

S298, Дж/ (моль • град) 50,2 5,7 223 352 197,7

при температурах 800 и 1500 К

76.*

MgO (г) + C (т)  = Mg (т) + СО (г)

?H298, кДж/моль -691,8 0 0 -110,6

S298, Дж/ (моль • град) 26,9 5,7 32,7 197,7

при температурах 1000 и 3000 К.

77.*

3V2O5 (т) + 10Al (г)  = 6V (г) + 5Al2O3 (т)

?H298, кДж/моль -1573 0 0 -1677

S298, Дж/ (моль • град) 131 28,4 28,9 50,9

при температурах 500 и 1500 К.

78.*

4Fe(OH)2 (т) + O2 (г) + 2H2O (ж) = Fe(OH)3 (т)

?G298, кДж/моль -480 0 -237 -700

при стандартных условиях.

79.*

Cr2O3 (т) + 3C (т)  = 2Cr (т) + 3СO (г)

?H298, кДж/моль -1141 0 0 -110,6

S298, Дж/ (моль • град) 81,2 5,7 23,6 197,7

при температурах 1000 и 3000 К.

80.*

NiO (т) + CO (г)  = Ni (т) + СO2 (г)

?H298, кДж/моль -239,7 -110,6 0 -393,8

S298, Дж/ (моль • град) 37,9 197,7 29,9 213,8       

при температурах 800 и 1500 К.

* См. условие задачи 71.

VIII. Скорость химической реакции. Химическое равновесие

81. Во сколько раз изменится скорость химической реакции N2 (г)+ 3H2 (г) = 2NH3 (г), если: а) увеличить давление в 2 раза; б) увеличить концетрацию N2 в 3 раза; в) понизить температуру на 40°С (g=3)?

82. Во сколько раз надо увеличить концентрацию CO2 ,чтобы скорость реакции CO2 (г)+C(г) = 2CO (г) увеличилась в 4 раза?

83. Во сколько раз надо увеличить давление, чтобы скорость реакции CaO (т) +CO2 (г) = CaCO3 (г) увеличилась в 12 раз?

84. При 1300 К константа равновесия реакции FeO (т) + CO (г)= Fe (т) + CO2 (г) равна 0,5. Вычислить равновесные концентрации CO и CO2, если исходные концентрации [CO]исх = 0,05 моль/л и [CO2]исх = 0. В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации СО?

85. При установлении равновесия: ZnO (т) + CO (г) = Zn (т) + CO2 (г) концентрация [СО]=1моль/л, [СО2]=1моль/л. Вычислите исходную концентрацию [СО]исх , если исходная концентрация [CO2]исх равна нулю.

86. При установлении равновесия N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) концентрация [N2] = 0.02 моль/л, [H2] = 7,2 моль/л и [NH3] = 0,8 моль/л. Вычислите исходную концентрацию азота и водорода, если начальная концентрация аммиака равна нулю. В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления.

87. При установлении равновесия 2CO () + O2 () = 2CO2 () + 566,2 кДж концентрация [CO](г) = 2 моль/л, [О2](г) = 0,5 моль/л, и [CO2](г) = 2моль/л. Вычислите исходную концентрацию CO  и O2 , если начальная концентрация CO2 равна нулю. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры?

88. При установлении равновесия Fe2O3 (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO2 (г) концентрация [CO] = 1моль/л и [CO2] = 2моль/л. Вычислите исходную концентрацию [СО]исх, если начальная концентрация CO2  равна нулю.

89. Вычислите исходную концентрацию водорода: ZnO(т) + H2 (г) = Zn(т) +H2O (г), если константа равновесия при некоторой температуре равна 0,5, а равновесная концентрация [H2O] = 0,6 моль/л. В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации H2O ?

90. В какую сторону сместится равновесие: а) при понижении давления; б) при повышени температуры?

FeО (т) + H2 (г)  « Fe (т) + H2O (г) –23кДж

Fe2O3 (т) +3SO3 (г) « Fe2(SO4)3 (т) – 1081кДж

TiO2 (т) + 2C (т) + 2Cl2 (г) « TiCl4 (г) + 2CO (г) + 32,7 кДж

IX. Растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе

91. Сколько мл 60% -ного раствора азотной кислоты (плотность 1,367 г/см3) и воды нужно для приготовления 1 л 10% -ного раствора азотной кислоты (плотность 1,054 г/см3).

92. Определить процентную концентрацию раствора, полученного при прибавлении 300 г воды к 250 г 15% -ного раствора едкого натра.

93. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрацию и титр 20%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,148 г/см3).

94. Вычислите молярную и нормальную концентрацию раствора серной кислоты, в 200 мл которого содержится 9 г H2SO4.

95. До какого объема нужно довести раствор, содержащий 20 г NaOH, чтобы его концентрация была равна 0,2 М, 0,5 н.

96. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации 10%-ного раствора, азотной кислоты (плотность 1,056 г/см3).

97. Сколько мл 30%-ного раствора едкого кали (плотность 1,29 г/см3) необходимо для приготовления 3 л 0,54 М раствора?

98. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр раствора, содержащего 2 г глюкозы (C2H12O6) в 60 г воды (плотность 1,01 г/см3).

99. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 6 мл раствора едкого натра. Определить нормальную концентрацию раствора едкого натра и его титр.

100. Определить нормальную концентрацию раствора, полученного при смешении 800 мл 3,0 н раствора едкого кали и 1,2 л 12% -ного раствора едкого кали (плотность 1,10 г/см3).

Х. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

101. Определить температуру замерзания раствора, полученного при растворении 300 г сахара (C12H22O11) в 1500 г воды ? Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 град.

102. Давление насыщенного пара воды при 100°С равно 101,325 кПа (760 мм рт.ст.). Определить давление пара воды над 4%-ным раствором мочевины CO(NH2)2 при этой температуре.

103. Вычислить осмотическое давление при 0°С раствора, содержащего 3,72 г анилина C6H5NH2 в 1л раствора.

104. Вычислить, сколько глицерина C3H5 (OH)3 нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при -5°С. Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.

105. Раствор, содержащий 2,05 г растворенного вещества в 650 г воды, замерзает при –0,93°С. Вычислить относительную молекулярную массу растворенного вещества. Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.

106. Вычислить температуру замерзания водного 30%-ного раствора C2H5OH. Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.

107. Определить температуру кипения раствора, содержащего 3,46 г мочевины CO(NH2)2 в 100 г воды. Эбуллиосопическая постоянная воды равна 0,52 град.

108. Вычислить, при какой температуре замерзает водный 35%-ный раствор глицерина  C3H5 (OH)3 ? Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.

109. Осмотическое давление раствора, содержащего 0,4 г растворенного вещества в 660 мл раствора, при 27°С равно 24,91 кПа. Вычислите относительную молекулярную массу растворенного вещества.

110. Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раствора, равно 83,08 кПа при 12°С. Определите относительную молекулярную массу сахара.

XI. Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды. Водородный показатель

111. Вычислить концентрацию ионов OH- и NH4+ в 0,5 М растворе NH4OH, если константа диссоциации К = 1,8× 10-5.

112. Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов H+ и HS- в 0,1 м растворе H2S, если константа диссоциации (первая ступень) К = 3×10-7.

113. Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов H+ в 0,1%-ном растворе CH3COOH (плотность 1г/см3), если константа дисоциации К=1,85×10-5.

114. Вычислить pH и pOH 0,1 н. раствора HCN, если константа диссоциации К=7×10-10.

115. Определить концентрацию ионов ионов H+ и OH- при pH 3.

116. Определить молярную концентрацию раствора CH3COOH, если pH 6, а степень диссоциации равна 1,3%.

117. Определить pH и pOH 0,1 н. раствора CH3COOH, если константа диссоциации ее К=1,8×10-5.

118. Определить pH и pOH  раствора, содержащего 0,1 г/л NaOH, если степень диссоциации равна 1.

119. Определить pH и pOH  насыщенного раствора Zn(OH)2, если его растворимость  2,3×10-6 моль/л, а степень диссоциации равна 1.

120. Определить молярную концентрацию раствора NH4OH, если pH 8, а степень диссоциации равна 1,3%.

XII. Произведение растворимости

121. Произведение растворимости ПРZn(OH)2 = 5´10-17. Выпадает ли осадок, если смешать 20 мл 0,02 н раствора ZnSO4 с 80 мл 0,01 раствора NaOH?

122. Вычислить растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе сульфата натрия, если ПРBaSO4 = 10-10.

123. Произведение растворимости ПРMg (OH)2 =3´10-11. Выпадает ли осадок, если к 2 л раствора Mg(NO3)2 , содержащего 1,48 г этой соли, добавить 1 л 0,05 н раствора NaOH.

124. Произведение растворимости ПРPbI2 = 1,35´10-8. Вычислить растворимость PbI2 и концентрацию ионов Pb2+ и I-.

125. Произведение растворимости ПРCаSO4 = 6.26´10-5. Выпадает ли осадок, если смешать 100 мл 0,04 и раствора CaCl2 со 100 мл 0,02 и раствора Na2SO4 ?.

126. Определить, во сколько раз растворимость CaSO4 в 0,01М растворе Na2SO4 меньше, чем в чистой воде, если ПРCaSO4 =6.26´10-5 .

127. К 1 л  0,1 М раствора HCl прибавили 1 мл 0,01 М раствора AgNO3 . Выпадет ли при этом осадок AgCl, если ПРAgCl = 1.6´10-10?

128. Сколько граммов ионов Ba2+ содержится в 200 мл насыщенного раствора карбоната бария, если ПРBaCO3 = 8*10-9?

129. Вычислить ПРMg (OH)2, если его растворимость равна 2´10-4 моль/л.

130. Произведение растворимости ПРCaCO3 = 1.7´10-8. Вычислите растворимость карбоната кальция и концентрацию ионов Ca2+  и CO2-3 .

ХIII.  Гидролиз солей

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза и определите реакцию среды раствора:

131. NH4NO3 , Al(CH3COO)3*, Na2SO4

132. KCN, FeCl3*, KNO3

133. AlCl3*, CH3COONa,  NaCl

134. CrCl3*, CH3COONH4, Ba(NO3)2

135. ZnCl2, K2S, CaBr2

136. NH4Cl, (NH4)2S, Sr(NO3)2

137. K3PO4*, Cu(NO3)2, KJ

138. FeCl3*, Pb(CH3COO)2, Li2SO4

139. Na2CO3, K2SiO3, KMnO4

140. Na3PO4*, NaCN, NaClO4

*Принять, что имеет место две ступени гидролиза.

XIV. Окислительно- восстановительные реакции

141. Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

Cu + H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + H2O

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

142.*Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 +NO2 + H2O

KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 = MnSO4 +NaNO3 + K2SO4 + H2O

143.*Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Zn +H2SO4 (конц.) = ZnSO4 + SO2 +H2O

144.*MnO2 + KI + H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O   

145.*CrCl3 + H2O2 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

146.*Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

MnO2 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

147.*Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 +H2O

KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH

148.*K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 +  H2O

KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

149.*Ni + HNO3 = Ni(NO3)2 + NO + H2O

Cd + HNO3 = Cd(NO3)2 + NO2 + H2O

150.*Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

Ni(OH)2 + NaOH + Br2 = Ni(OH)3 + NaBr

* См. условие задачи № 141.

XV. Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы

151. Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента.

- Zn½ ZnSO4 ½½CuSO4 ½Cu  +

2,0М 1,0М

Составьте уравнения электродных процессов, суммарное уравнение. Укажите направление тока.

152.* - Zn ½ZnCl2 ½½NiSO4 ½Ni +

2,0 н 2,0М

153.* - Zn½ ZnSO4 ½½ZnSO4 ½Zn +

0,01М 2,0 М

154.* -Ni ½NiSO4 ½½AgNO3 ½Ag +

0,1н 1,0н

155.* - Сd ½CdSO4 ½½SnSO4 ½Sn +

0,1М 1,0 М

156.* - Fe ½FeSO4 ½½CuSO4 ½Cu +

0,002н 0,1М

157.* - Sn ½SnSO4 ½½AgNO3 ½Ag +

0,02н 1,0н

158.* - Fe ½Fe2 (SO4)3 ½½CuSO4 ½Cu +

0,03н 2,0 М

159.* - Cd ½CdSO4 ½½CuSO4 ½Cu +

0,01 М 2,0 М

160.* - Cu ½CuSO4 ½½AgNO3 ½Ag +

0,02н 2,0н

* См. условие задачи 151.

XVI. Электролиз. Закон Фарадея

161. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами: а) расплава ZnCl2; б) растворов ZnCL2 и ZnSO4. Рассчитайте, сколько выделится хлора в литрах (н.у.) при пропускании тока силой 10А в течение 1 ч.

162.* а) KOH; б) KOH и KCl

Рассчитайте, сколько выделится хлора  при пропускании тока силой 5А в течение 30 мин.

163.* а) NiJ2; б) NiJ2 и Be(NO3)2

Рассчитайте, сколько выделится иода в литрах (н.у.) при пропускании тока силой 20А в течение 5 ч.

164.* а) CuCl2; б) CuCl2 и KCl

Рассчитайте, сколько выделится меди  при пропускании тока силой 8А в течение 5 ч.

165.* а) MgCl2; б) MgCl2 и ZnSO4

Рассчитайте, сколько выделится хлора в литрах (н.у.) при пропускании тока силой 5А в течение 3ч.

166.* а) KI; б) KI и K2SO4

Рассчитайте, сколько выделится иода  при пропускании тока силой 4А в течение 10 ч.

167.* а) NaOH; б) NaOH и AlCl3

Рассчитайте, сколько выделится натрия  при пропускании тока силой 4А в течении 8 ч.

168.* а) SnSO4; б) SnSO4 и MgCl2

Рассчитайте, какое количество электричества необходимо пропустить через раствор SnSO4, чтобы получить 1 кг олова.

169. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора CuSO4 с растворимым медным анодом и нерастворимым графитовым анодом. Рассчитайте, сколько растворится меди на аноде при пропускании тока силой 10 А в течение 3 ч.

170. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора ZnSO4 с растворимым цинковым и графитовым анодом. Рассчитайте, сколько цинка растворится на аноде при пропускании тока силой 5 А в течение 20 ч.

*См. условие задачи № 161.

XVII. Коррозия металлов

171. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией Al и Zn. Приведите уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии.

172.* Cd и Fe

173.* Zn и Mg

174.* Al и Fe

175.* Mg и Ni

176.* Be и Sn

177.* Fe и Zn

178.* Ni и Cd

179. Определите катод и анод пары Fe-Cu . Напишите уравнения электродных реакций на железе и меди пары Fe-Cu, протекающих при коррозии с кислородной деполяризацией.

180. Определите, какой из металлов является катодом и какой анодом в паре Al-Fe. Составьте уравнения электродных реакций на железе и алюминии, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией.

*См. условие задачи 171.





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика