УГНТУ, химия (контрольная работа №2)

Химия элементов

XVIII. Элементы I а и II а подгрупп

181. Составьте электронные формулы натрия и кальция в нормальном и возбужденном состоянии; определите степени окисления этих металлов в соединениях.

182. Почему при добавлении пероксида натрия к кислому раствору иодида натрия появляется бурая окраска, а при добавлении оксида натрия раствор остается бесцветным? Составьте соответствующие уравнения реакций.

183. Составьте уравнения реакций и определите неизвестные вещества:

H₂ H₂O

NaCl ® Na ® Х ® Y ® NaHSO₃

184. При взаимодействии 6 г двухвалентного металла с водой выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите этот металл.

185. Составьте уравнение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

H₂SO₄  t  CH₃COOH

Mg  ®  X ® Mg(NO₃)₂  ®  Y ®  (CH₃COO)₂Mg

186. Какой объем газов (н.у.) выделится при взаимодействии с водой 200 г смеси, состоящей из кальция, его оксида и карбида, взятых в равном мольном соотношении?

187. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Be ® BeCl₂ ® Be(OH)₂ ® Na₂[Be(OH)₄] ® BeSO₄.

188. Составьте уравнения реакций получения гидроксидов кальция, бериллия, бария. Каковы их свойства? Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду:

Be(OH)₂ ® Ca(OH)₂ ® Ba(OH)₂?

189. Как получить нитрид и карбид магния? Какой характер связи в них? Сотавьте уравнения реакций получения карбида и нитрида магния и их взаимодействия с водой.

190. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

CaCO₃ ® CaO ® Ca(OH)₂ ® CaCO₃ ® Ca(HCO₃)₂.

191. Что такое временная и постоянная жесткость воды? Составьте уравнения реакций, протекающих при устранении временной и постоянной жесткости.

192. Составьте уравнения реакций Mg с водой и кислотами (соляной, разб. и конц. серной, разб. и конц. азотной).

193. Какие свойства имеют оксиды и гидроксиды бериллия и магния? Напишите уравнения диссоциации гидроксидов бериллия и магния и их взамодействия с HCl и NaOH.

194. Какая соль - Be(NO₃)₂ или Mg(NO₃)₂ – в большей степени подвергается гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли. Как сместится равновесие ее гидролиза при добавлении: а) кислоты; б)соды ?

195.Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

O₂ электролиз расплава  

Na ® X ® Na₂CO₃ ® Na₂SO₄ ® NaOH  ¾®  Y

196. Что такое щелочи? Каковы их химические свойства? Приведите соответствующие уравнения реакций.

197. Как можно получить пероксиды натрия, кальция ? Как они взаимодействуют с водой , кислотами?

198. Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?

199. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с конц. серной кислотой (окислитель приобретает низшую степень окисления).

200. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мэкв./л. Сколько Na₃PO₄ надо взять. чтобы умягчить 1 м³ такой воды ?

201. Вычислить общую жесткость воды, если в 2 литрах воды содержится 60 мг ионов Mg²⁺ и 102 мг ионов Ca²⁺.

202. Общая жесткость воды равна 9,5 мэкв./л, а временная 3,1 мэкв./л. Сколько гидроксида кальция и соды надо взять, чтобы устранить жесткость 50литров воды. Запишите соответствующие уравнения реакций.

203. Определить массу соли в 3 литрах воды с жесткостью, равной 2 мэкв./л, если вода содержит только гидрокарбонат кальция.

204. Для умягчения 1 м³ воды потребовалось 127,2 грамма соды. Чему равна жесткость воды ?

205. Вычислить жесткость воды, если в 20 литрах воды содержится 0,28 грамма ионов Mg²⁺ и 1,18 грамма ионов Ca²⁺.

206. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 литрам воды добавлено 7,4 грамма гашеной извести и 5,3 грамма соды. Рассчитать временную и постоянную жесткость воды. Запишите соответствующие уравнения реакций.

207. Рассчитайте жесткость воды, в 2 литрах которой содержится 1,04 грамма хлорида магния и 0,2 грамма гидрокарбоната магния.

208. На титрование 0,05 литра образца воды израсходовано 4,8 ×10^{-3 л 0,1 н HCl. Рассчитайте карбонатную жесткость воды.}

209. Какое количество 95%-ной соды необходимо для устранения общей жесткости 1000 м³, если 1 литр воды содержит по 1 мэкв. ионов кальция и магния ?

210. Некарбонатная жесткость воды равна 2,5 мэкв./л. Сколько надо взять:

а) Na₂CO₃; б) Na₃PO₄ для умягчения 500 литров этой воды ?

211. Один литр воды содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Сколько молей Ca²⁺ и Mg²⁺ содержится в одном литре образца воды ? Чему равна общая жесткость воды ?

212. Растворимость сульфата кальция в воде при 20°С равна 0,202 г / 100 г воды. Плотность насыщенного раствора сульфата кальция равна 1000 кг/м³ . Вычислите жесткость этого раствора.

XIX. Элементы IIIа подгруппы

213. Напишите электронные формулы Al, Ga, In, Tl в нормальном и возбужденном состояниях, распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам и определите возможные степени окисления этих металлов в их соединениях. Почему для Tl характерной степенью окисления является +1?

214. Как получаются гидроксиды Al(OH)₃ ,Ga(OH)₃ , In(OH)₃? Какие они имеют свойства? Как диссоциируют? Напишите уравнения взаимодействия этих гидроксидов с HCl и NaOH.

215. С какими из перечисленных ниже соединений взаимодействует Al, Tl : H₂O, HCl, H₂SO₄ (разб.), H₂SO₄ (конц.), HNO₃ (разб.), HNO₃ (конц.)? Напишите уравнения реакций.

216. Как взаимодействует Al с водным раствором щелочи? Какие стадии этого процесса можно выделить? Запишите соответствующие реакции.

217. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al ®AlCl₃ ®Al(OH)₃ ®Na[Al(OH)₄]

218. Что такое алюмотермия? Можно ли алюмотермическим способом получить из оксида железа (III) железо и из оксида кальция кальций при 1500 К? Подтвердите ответ расчетом энергии Гиббса соответствующих реакций, если

Fe₂O₃(т)  CaO (т)  Al₂O₃ (т)  Fe(т)  Al(т)  Ca(т)

DH₂₉₈ кДж/ моль -823 -636 -1677 0 0 0

S ₂₉₈ Дж/ (моль*град) 87,9 39,8 51 27,3 28,3 41,8 

219. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

t  электролиз

Al(OH)₃   ®   Х   ®   Y   ® Al(NO₃)₃ ® Na[Al(OH)₄]                     

220. Почему Al относится к металлам, а бор – к неметаллам, хотя эти элементы являются полными электронными аналогами?

221. Осуществите превращения:

B ® H₃BO₃ ® Na₂B₄O₇ ® H₃BO₃

222. Составьте, где возможно, молекулярные и электронные уравнения реакций:

а) борного ангридида с водой ;

б) бора с концентрированными азотной и серной кислотами ;

в) борной кислоты с магнием ;

г) буры с сильной кислотой.

XX . Элементы IVа подгруппы

223. Запишите электронные формулы углерода, олова и свинца в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления наиболее характерны для этих элементов?

224. Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода?

225. В чем различие химических свойств оксидов углерода (II) и (IV)? Чем это вызвано? Приведите соответствующие уравнения реакций.

226. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций их получения. Как взаимодействует с водой карбид алюминия; силицид магния с соляной кислотой?

227. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

Ca(OH)₂   CO₂   Ca(OH)₂

C   ®   CO₂    ®   Х   ®   Y   ®    Z   ®   CO₂

228. Смесь кремния и угля массой 5,0 г обработали избытком концентрированной щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 л газа (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в смеси.

229. Из чего состоит обычное стекло? Приведите реакции, лежащие в основе его получения.

230. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества

Mg  O₂   K₂CO₃

SiO₂ ® Si ® Х ® SiH₄ ® Y ® Z

231. Как ведут себя углерод и кремний с кислотами, щелочами? Приведите соответствующие уравнения реакций.

232. Как можно получить карбонаты, гидрокарбонаты? Как они ведут себя при нагревании ? Запишите соотвествующие уравнения реакций.

233. Кремниевая кислота слабее угольной. Запишите уравнения гидролиза карбоната и силиката натрия и возможные значения pH среды при равных исходных концентрациях солей и одинаковой температуре растворов.

234. С какими из следующих соединений, находящихся в водных растворах

HCl, H₂SO₄ (разб.), HNO₃ (разб.), H₂SO₄ (конц.), HNO₃ (конц.), взаимодействует олово? Напишите уравнения реакций.

235. Какие свойства имеют оксиды и гидроксиды олова и свинца? Напишите уравнения реакций взаимодействия их со щелочами и кислотами.

236. Напишите уравнения реакций взаимодействия свинца с HNO₃ (разб.), HNO₃ (конц.), H₂SO₄ (разб.), H₂SO₄ (конц.), CH₃COOH, HCl.

237. Чем можно объяснить окислительные свойства оксида свинца (IV)? Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты:

PbO₂ + Mn(NO₃)₂ + HNO₃ = HMnO₄ + ………

PbO₂ + HCl = Cl₂ + ………

238. Составьте уравнения реакций свинца и олова с едким натрием; свинца с водой при доступе кислорода.

239. Составьте уравнения реакций, протекающих при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.

240. Как получить соду, имея металлический натрий, соляную кислоту, мрамор и воду? Составьте уравнения реакций.

XXI. Элементы Vа подгруппы

241. Осуществите следующие превращения:

азот ® аммиак ® оксид азота (II) ® оксид азота (IV) ® азотная кислота ® оксид азота (IV)

242. Каково электронное строение элементов подгруппы азота? Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут? Почему азот и фосфор являются типичными неметаллами, а у висмута преобладают металлические свойства?

243. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

Mg  NaOH, t  O₂,kat  O₂ NaOH   KMnO₄

HNO_{3(оч.разб)} ¾® A  ¾®  Б  ¾®  B ¾® Г ¾® Д   ¾®   E¾®NaNO₂

244. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества: 

 NaOH

 Ca₃(PO₄)₂ ® A ® P₂O₅ ® H₃PO₄ ® Na₂HPO₄ ® Б ® Ca₃(PO₄)₂

245. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций HNO₂ :

а) с бромной водой; б) с HI; в) с KMnO₄ . Какую функцию выполняет азотистая кислота в этих реакциях?

246. Какие из оксидов азота взаимодействуют с водой и щелочами? Запишите соотвествующие уравнения реакций, укажите, к какому типу относится каждая из них.

247. Как получают азотную кислоту в промышленности? Приведите реакции, лежащие в основе ее производства.

248. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

HCl

A ® NH₃ ® Б ® Mg₃N₂ ® B ® NH₄Cl       

249. Как действует азотная кислота на металлы? Каковы могут быть продукты ее восстановления; от чего это зависит? Приведите уравнения соответствуюших реакций.

250. Как различаются по кислотно-основным свойствам оксиды азота, фосфора, сурьмы, висмута? Подтвердите это соответствующими реакциями. Чем обусловлено такое различие?

251. На примере соли сурьмы покажите обратимость реакции гидролиза.

252. Кратко охарактеризуйте свойства висмута и его соединений. В чем их сходство и отличие от других элементов этой подгруппы и их соединений.

XXII. Элементы VIа подгруппы. Кислород. Сера

253. Запишите электронные формулы кислорода и серы в нормальном и возбужденном состоянии. Каковы возможные степени окисления этих элементов?

254. Как можно получить кислород в лаборатории; как его получают в промышленности? Приведите уравнения реакций.

255. Какими свойствами обладает кислород? Приведите примеры его взаимодействия с простыми и сложными веществами.

256. Что такое озон? Каково строение молекулы O₃ ? Какими свойствами он обладает?

257. Определите степень окисления серы в ионах S^2-, SO₃^2-, SO₄^2-, S₂O₇^2-. Как называются кислоты, анионами которых являются приведенные ионы? Изобразите графически строение этих кислот.

258. Приведите примеры ОВР (молекулярные и электронные) с участием сероводорода. Какую функцию он в них выполняет, почему?

259. Как может проявить себя диоксид серы, соли сернистой кислоты в ОВР; почему? Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций, протекающих при пропускании SO₂ через растворы: а) сероводорода; б) бихро- мата калия в кислой среде.

260. Чем определяются свойства пероксида водорода? Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций H₂O₂ :с KNO₂ , Ag₂O,  PbS. Охарактеризуйте роль пероксида водорода в этих реакциях.

261. Чем объясняется различие окислительной способности разбавленной и концентрированной серной кислоты? Приведите соотвествующие примеры (молекулярные и электронные уравнения) взаимодействия H₂SO₄ с металлами и неметаллами.

262. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

kat  S KMnO₄  t°

H₂O₂ ® A ® Б   ®  B  ® SO₂  ®  K₂SO₃ ® Г+Д

263. Как получают серную кислоту в промышленности? Приведите уравнения реакций, лежащих в основе контактного метода ее производства.

264. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

H₂O  Cu  H₂S  Fe HCl   Ag,O₂

SO₃  ®   Б   ®  В ® Г ® Д ® Е   ®  Ag₂S

265. Какую массу оксида серы (VI) нужно растворить в 100 г 91% -ного рас- твора серной кислоты для получения 30% -ного олеума?

XXIII. Элементы VIIа подгруппы

266. Как и почему изменяется сила галогеноводородных кислот по подгруппе сверху вниз?

267. Что такое бертолетова соль? Изобразите ее графически. Каково ее нетривиальное название? Как ее можно получить; каковы ее свойства (поведение в ОВР, отношение к нагреванию)? Приведите уравнения соответствующих реакций.

268. Как и почему изменяется восстановительная способность галогенводородных кислот и их солей по подгруппе сверху вниз? Объясните, почему в приведенных ниже реакциях продукты восстановления окислителя разные.

2KBr + 2H₂SO_{4 (K)} = Br₂ +SO₂ ­ + K₂SO₄ + 2H₂O

8KI + 5H₂SO_{4 (K)} = 4I₂ +H₂S ­ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

Cоставьте электронные уравнения и подберите коэффициенты.

269. Из всех галогенидов натрия только один подвергается гидролизу. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза этого вещества. Дайте обоснование своему выбору.

270. Осуществите превращения:

HCl ® Cl₂ ® HCl ® NaCl ® AgCl

271. Оксид серы (IV) растворили в воде при повышенном давлении. К раствору прилили бромную воду, а затем избыток хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. Сколько граммов брома вступило в реакцию?

272. Как называются кислородсодержащие кислоты хлора и их соли? Изобразите графически эти кислоты. Получите их из соответствующих ангидридов. Как изменяется их сила и окислительная способность с увеличением степени окисления хлора?

273. Напишите электронную формулу фтора. Какова его степень окисления в соединениях? Опишите кратко химические свойства фтора, их особенности, отличия от свойств других галогенов. Запишите соответствующие реакции.

274. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

275. Напишите электронные формулы хлора и фтора в нормальном и возбужденном состоянии. Какие степени окисления могут иметь эти элементы? Приведите примеры соответствуюих соединений.

XXIV. Водород

276. Чем обусловлено двойственное расположение водорода в периодической системе элементов?

277. Каковы степени окисления водорода в составе соединений? Приведите примеры.

278. Что такое гидрид-ион? В каких соединениях он присутствует?

279. Как получают водород в промышленности? В лаборатории? Проанализируйте реакции с точки зрения окисления - восстановления.

280. Какой объем водорода может быть получен при действии хлоро-водородной кислоты на 10г сплава железа с цинком, если массовая доля цинка в сплаве 60%.

281. Почему водород способен проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Приведите примеры.

282. При обработке 8,93г оксида свинца (II) водородом образовалось 0,54г воды, какова масса восстановленного оксида и масса полученного остатка?

283. Взорвали 10л смеси, состоящей из 50% об. водорода и 50%об. кислорода. Какой объем жидкой воды образуется? Какой газ останется после взрыва?

284. Газ, выделившийся при действии 2г цинка на 18,7мл. 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,07г/мл ), пропустили при нагревании над 4г оксида меди (II). Чему равна масса полученной твердой смеси?

285. Каковы важнейшие типы химических реакций, в которых вода участвует в качестве реагента?

286. Чем обусловлена способность пироксида водорода проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

XXV. Главные переходные металлы (d – элементы)

287. Как изменяются кислотно – основные свойства оксидов хрома сповышением его степени окисления. Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.

288. Какую функцию в окислительно–восстановительных реакциях выполняет хром в степени окисления: а) +6, б) +3, в) 0? Приведите примеры, составьте молекулярные и электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.

289. Напишите уравнения реакций, описывающих превращение Cr⁺⁶ ® Cr⁺³: в а) кислой среде; б) щелочной среде;

290. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

Cr ® CrCl₂ ® CrCl₃ ® Cr(OH)₃ ® Na₃[Cr(OH)₆]

291. Закончите уравнения реакций. Подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

а) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ ® S¯ + ….

б) K₂Cr₂O₇ + HCl + SnCl₂ ® SnCl₄ + ….

в) K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + ….

292. Как получить гидроксиды хрома? Какими свойствами они обладают? Приведите уравнения реакций с их участием.

293. Осуществите превращения:

NaOH H₂SO_{4 (разб.)} Br₂  H⁺ KI

(NH₄)₂Cr₂O₇ ¾® А   ¾®   Б    ¾®    В  ¾®   Г ¾® Д ¾®  Е

сплавл. NaOH HCl

294. Что такое хроматы, дихроматы? Изобразите графически хромат – и дихромат – ионы. Запишите уравнения их взаимных превращений. В какой среде устойчивы хроматы, в какой - дихроматы?

295. Осуществите превращения, определите неизвестные вещества

H₂SO₄

Cr(OH)₃ ® K₂CrO₄ ® A ® Б ® Cr(OH)₃

296.  Как можно получить оксид хрома (III)? Осуществите дальнейшие превращения.

Приведите уравнения реакций.

XXVб. Марганец и его соединения

297. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения.

298. Почему диоксид марганца обладает окислительно – восстановительной двойственностью? Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций: а) MnO₂ + KJ + H₂SO₄ ; б) MnO₂ + KNO₃ + KOH. В какой из них MnO₂ выполняет более характерную для себя функцию?

299. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

MnCl₂ ® Mn ® MnCl₂ ® Mn(OH)₂ ® Mn(OH)₄

300. Какие оксиды образуют марганец. Как изменяются свойства оксидов марганца с повышением степени окисления марганца? Напишите уравнения реакций взаимодействия оксидов марганца с кислотами и щелочами.

301. Напишите электронную формулу марганца в нормальном и возбужденном состояниях, распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам, определите его возможные степени окисления в соединениях. Укажите харак- терные степени окисления марганца.

302. Сильные окислители (PbO₂ , NaBiO₃ и др.) окисляют соединения марганца (II) до марганца (VII). Закончите уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты:

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ = HMnO₄ + …..

Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃ = HMnO₄ + …..

303. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества вещества:

Na₂SO₃,NaOH  Cl₂  t

KMnO₄  ¾®  X₁  ®  X₂ ® X₃ ® MnCl₂ ® Mn(NO₃)₂ ® HMnO₄

304. При каких условиях разлагаются: а) перманганат калия; б) манганат калия?  Запишите уравнения реакций. При каких значениях pH и почему устойчивость манганатов в растворе повышается?

305. Перманганаты в щелочной среде восстанавливаются до манганатов, растворы которых окрашены в зеленой цвет. Почему в случае избытка восста- новителя зеленый цвет не появляется или быстро исчезает и выпадает бурый осадок? Составьте уравнения соотвествующих реакций.

306. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

H₂SO₄  t

X₁  ®  K₂MnO₄  ®  KMnO₄  ®  X₂  ®  X₃  ®  MnSO₄

XXVв. Железо и его соединения

307. С какими кислотами (HCl, H₂SO₄ (к.), H₂SO₄ (р.), HNO₃ (к.),HNO₃ (р.)) реагирует железо? Сотавьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах?

308. Как можно обнаружить в раствре ионы Fe²⁺, Fe³⁺? Приведите уравнения реакций.

309. Осуществите превращения:

Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃ ® Fe ® FeCl₂ ® Fe(OH)₂ ® Fe(OH)₃ ® NaFeO₂

310. С 21,55 г смеси сульфатов железа (II) и (III) прореагировало 3,4 г перман- ганата калия в кислой среде. Каковы массовые доли сульфатов в смеси?

311. Как получают гидроксиды железа? Как они взаимодействуют с кислотами и щелочами? Почему белый Fe(OH)₂ быстро буреет в воде или влажном воздухе? Запишите соответствующие уравнения реакций.

312. Сколько граммов хлорида железа (III) подвергалось гидролизу, если на первой стадии реакции образовалось 20 г новой соли. Считать, что гидролиз по I ступени прошел до конца. Чем обьясняется бурый цвет (особенно при нагрева- нии) растворов солей железа (III)? Запишите соотвествующие уравнения.

313. Какую функцию в окислительно – восстановительных реакциях выполня- выполняет железо в степени окисления: а) +6; б) +3; в) +2; г) 0? Приведите при- меры, составьте молекулярные и электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.

314. Осуществите превращения и определите вещества:

H₂SO₄ (к)  t  H₂  S  HCl K₃ [Fe(CN)₆]

Fe  ®  A  ®  Б   ®  В  ® Г ®  Д   ®    Е

315. Железную пластинку массой 50 г погрузили в раствор нитрата серебра, затем промыли водой и высушили. Ее масса оказалась равной 52,6 г. Сколько серебра выделилось из раствра на пластинку?

316. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

O₂  Na₂S

FeS₂ ® А ® FeO ® Fe ® FeCl₃ ® Б

XXVг. Медь и ее соединения

317. Как ведет себя медь в соляной кислоте, концентрированных и разбавлен- ных серной и азотной кислотах, в соляной кислоте при доступе кислорода? Почему? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

318. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

HNO₃ эл.ток  Cl₂ Cu

CuO  ®  A   ®   Б  ®  B  ®  Г® [Cu(NH₃)₂]Cl

319.  Какими способами можно получить оксид меди (II)? Каковы его химичес- кие свойства? Приведите уравнения соотвествующих реакций.

320. Напишите электронную формулу меди. Какие степени окисления меди известны? Какая наиболее устойчива?

321. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

Fe

Cu₂O ® CuO ® CuCl₂  ®  A  ®  Б ® Cu(OH)₂ ® CuO

322. Приведите уравнения реакций (молекулярные и электронные), характери- зующие способность оксида и гидроксида меди (II) окислять органические вещества.

323. Осуществите превращения:

Cu(OH)₂ ® Cu(NO₃)₂ ® CuO ® Cu ® CuSO₄ ® Cu(OH)₂ ® [Cu(NH₃)₄](OH)₂

324. При прокаливании медного купороса потеря массы составила 36%.Выве- дите формулу медного купороса.

325. Охарактеризуйте кратко способность меди к образованию комплексных ионов. Приведите примеры их образования; отметьте цвета растворов.

326. Какую функцию в окислительно – востановительных реакциях выполняет медь в степени окисления: а) +2; б) +1; в) 0? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.

327. Железную пластинку массой 6 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 3,2 г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса?