УГНТУ, химия (контрольная работа №2)
08.01.2018, 11:59

Химия элементов

XVIII. Элементы I а и II а подгрупп

181. Составьте электронные формулы натрия и кальция в нормальном и возбужденном состоянии; определите степени окисления этих металлов в соединениях.

182. Почему при добавлении пероксида натрия к кислому раствору иодида натрия появляется бурая окраска, а при добавлении оксида натрия раствор остается бесцветным? Составьте соответствующие уравнения реакций.

183. Составьте уравнения реакций и определите неизвестные вещества:

H2 H2O

NaCl ® Na ® Х ® Y ® NaHSO3

184. При взаимодействии 6 г двухвалентного металла с водой выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите этот металл.

185. Составьте уравнение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

H2SO4  t  CH3COOH

Mg  ®  X ® Mg(NO3)2  ®  Y ®  (CH3COO)2Mg

186. Какой объем газов (н.у.) выделится при взаимодействии с водой 200 г смеси, состоящей из кальция, его оксида и карбида, взятых в равном мольном соотношении?

187. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Be ® BeCl2 ® Be(OH)2 ® Na2[Be(OH)4] ® BeSO4.

188. Составьте уравнения реакций получения гидроксидов кальция, бериллия, бария. Каковы их свойства? Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду:

Be(OH)2 ® Ca(OH)2 ® Ba(OH)2?

189. Как получить нитрид и карбид магния? Какой характер связи в них? Сотавьте уравнения реакций получения карбида и нитрида магния и их взаимодействия с водой.

190. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

CaCO3 ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2.

191. Что такое временная и постоянная жесткость воды? Составьте уравнения реакций, протекающих при устранении временной и постоянной жесткости.

192. Составьте уравнения реакций Mg с водой и кислотами (соляной, разб. и конц. серной, разб. и конц. азотной).

193. Какие свойства имеют оксиды и гидроксиды бериллия и магния? Напишите уравнения диссоциации гидроксидов бериллия и магния и их взамодействия с HCl и NaOH.

194. Какая соль - Be(NO3)2 или Mg(NO3)2 – в большей степени подвергается гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли. Как сместится равновесие ее гидролиза при добавлении: а) кислоты; б)соды ?

195.Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

O2 электролиз расплава  

Na ® X ® Na2CO3 ® Na2SO4 ® NaOH  ¾®  Y

196. Что такое щелочи? Каковы их химические свойства? Приведите соответствующие уравнения реакций.

197. Как можно получить пероксиды натрия, кальция ? Как они взаимодействуют с водой , кислотами?

198. Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?

199. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с конц. серной кислотой (окислитель приобретает низшую степень окисления).

200. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мэкв./л. Сколько Na3PO4 надо взять. чтобы умягчить 1 м3 такой воды ?

201. Вычислить общую жесткость воды, если в 2 литрах воды содержится 60 мг ионов Mg2+ и 102 мг ионов Ca2+.

202. Общая жесткость воды равна 9,5 мэкв./л, а временная 3,1 мэкв./л. Сколько гидроксида кальция и соды надо взять, чтобы устранить жесткость 50литров воды. Запишите соответствующие уравнения реакций.

203. Определить массу соли в 3 литрах воды с жесткостью, равной 2 мэкв./л, если вода содержит только гидрокарбонат кальция.

204. Для умягчения 1 м3 воды потребовалось 127,2 грамма соды. Чему равна жесткость воды ?

205. Вычислить жесткость воды, если в 20 литрах воды содержится 0,28 грамма ионов Mg2+ и 1,18 грамма ионов Ca2+.

206. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 литрам воды добавлено 7,4 грамма гашеной извести и 5,3 грамма соды. Рассчитать временную и постоянную жесткость воды. Запишите соответствующие уравнения реакций.

207. Рассчитайте жесткость воды, в 2 литрах которой содержится 1,04 грамма хлорида магния и 0,2 грамма гидрокарбоната магния.

208. На титрование 0,05 литра образца воды израсходовано 4,8 ×10-3 л 0,1 н HCl. Рассчитайте карбонатную жесткость воды.

209. Какое количество 95%-ной соды необходимо для устранения общей жесткости 1000 м3, если 1 литр воды содержит по 1 мэкв. ионов кальция и магния ?

210. Некарбонатная жесткость воды равна 2,5 мэкв./л. Сколько надо взять:

а) Na2CO3; б) Na3PO4 для умягчения 500 литров этой воды ?

211. Один литр воды содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Сколько молей Ca2+ и Mg2+ содержится в одном литре образца воды ? Чему равна общая жесткость воды ?

212. Растворимость сульфата кальция в воде при 20°С равна 0,202 г / 100 г воды. Плотность насыщенного раствора сульфата кальция равна 1000 кг/м3 . Вычислите жесткость этого раствора.

XIX. Элементы IIIа подгруппы

213. Напишите электронные формулы Al, Ga, In, Tl в нормальном и возбужденном состояниях, распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам и определите возможные степени окисления этих металлов в их соединениях. Почему для Tl характерной степенью окисления является +1?

214. Как получаются гидроксиды Al(OH)3 ,Ga(OH)3 , In(OH)3? Какие они имеют свойства? Как диссоциируют? Напишите уравнения взаимодействия этих гидроксидов с HCl и NaOH.

215. С какими из перечисленных ниже соединений взаимодействует Al, Tl : H2O, HCl, H2SO4 (разб.), H2SO4 (конц.), HNO3 (разб.), HNO3 (конц.)? Напишите уравнения реакций.

216. Как взаимодействует Al с водным раствором щелочи? Какие стадии этого процесса можно выделить? Запишите соответствующие реакции.

217. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al ®AlCl3 ®Al(OH)3 ®Na[Al(OH)4]

218. Что такое алюмотермия? Можно ли алюмотермическим способом получить из оксида железа (III) железо и из оксида кальция кальций при 1500 К? Подтвердите ответ расчетом энергии Гиббса соответствующих реакций, если

Fe2O3(т)  CaO (т)  Al2O3 (т)  Fe(т)  Al(т)  Ca(т)

DH298 кДж/ моль -823 -636 -1677 0 0 0

S 298 Дж/ (моль*град) 87,9 39,8 51 27,3 28,3 41,8 

219. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

t  электролиз

Al(OH)3   ®   Х   ®   Y   ® Al(NO3)3 ® Na[Al(OH)4]                     

220. Почему Al относится к металлам, а бор – к неметаллам, хотя эти элементы являются полными электронными аналогами?

221. Осуществите превращения:

B ® H3BO3 ® Na2B4O7 ® H3BO3

222. Составьте, где возможно, молекулярные и электронные уравнения реакций:

а) борного ангридида с водой ;

б) бора с концентрированными азотной и серной кислотами ;

в) борной кислоты с магнием ;

г) буры с сильной кислотой.

XX . Элементы IVа подгруппы

223. Запишите электронные формулы углерода, олова и свинца в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления наиболее характерны для этих элементов?

224. Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода?

225. В чем различие химических свойств оксидов углерода (II) и (IV)? Чем это вызвано? Приведите соответствующие уравнения реакций.

226. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций их получения. Как взаимодействует с водой карбид алюминия; силицид магния с соляной кислотой?

227. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

Ca(OH)2   CO2   Ca(OH)2

C   ®   CO2    ®   Х   ®   Y   ®    Z   ®   CO2

228. Смесь кремния и угля массой 5,0 г обработали избытком концентрированной щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 л газа (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в смеси.

229. Из чего состоит обычное стекло? Приведите реакции, лежащие в основе его получения.

230. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества

Mg  O2   K2CO3

SiO2 ® Si ® Х ® SiH4 ® Y ® Z

231. Как ведут себя углерод и кремний с кислотами, щелочами? Приведите соответствующие уравнения реакций.

232. Как можно получить карбонаты, гидрокарбонаты? Как они ведут себя при нагревании ? Запишите соотвествующие уравнения реакций.

233. Кремниевая кислота слабее угольной. Запишите уравнения гидролиза карбоната и силиката натрия и возможные значения pH среды при равных исходных концентрациях солей и одинаковой температуре растворов.

234. С какими из следующих соединений, находящихся в водных растворах

HCl, H2SO4 (разб.), HNO3 (разб.), H2SO4 (конц.), HNO3 (конц.), взаимодействует олово? Напишите уравнения реакций.

235. Какие свойства имеют оксиды и гидроксиды олова и свинца? Напишите уравнения реакций взаимодействия их со щелочами и кислотами.

236. Напишите уравнения реакций взаимодействия свинца с HNO3 (разб.), HNO3 (конц.), H2SO4 (разб.), H2SO4 (конц.), CH3COOH, HCl.

237. Чем можно объяснить окислительные свойства оксида свинца (IV)? Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты:

PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 = HMnO4 + ………

PbO2 + HCl = Cl2 + ………

238. Составьте уравнения реакций свинца и олова с едким натрием; свинца с водой при доступе кислорода.

239. Составьте уравнения реакций, протекающих при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.

240. Как получить соду, имея металлический натрий, соляную кислоту, мрамор и воду? Составьте уравнения реакций.

XXI. Элементы Vа подгруппы

241. Осуществите следующие превращения:

азот ® аммиак ® оксид азота (II) ® оксид азота (IV) ® азотная кислота ® оксид азота (IV)

242. Каково электронное строение элементов подгруппы азота? Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут? Почему азот и фосфор являются типичными неметаллами, а у висмута преобладают металлические свойства?

243. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

Mg  NaOH, t  O2,kat  O2 NaOH   KMnO4

HNO3(оч.разб) ¾® A  ¾®  Б  ¾®  B ¾® Г ¾® Д   ¾®   E¾®NaNO2

244. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества: 

 NaOH

 Ca3(PO4)2 ® A ® P2O5 ® H3PO4 ® Na2HPO4 ® Б ® Ca3(PO4)2

245. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций HNO2 :

а) с бромной водой; б) с HI; в) с KMnO4 . Какую функцию выполняет азотистая кислота в этих реакциях?

246. Какие из оксидов азота взаимодействуют с водой и щелочами? Запишите соотвествующие уравнения реакций, укажите, к какому типу относится каждая из них.

247. Как получают азотную кислоту в промышленности? Приведите реакции, лежащие в основе ее производства.

248. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

HCl

A ® NH3 ® Б ® Mg3N2 ® B ® NH4Cl       

249. Как действует азотная кислота на металлы? Каковы могут быть продукты ее восстановления; от чего это зависит? Приведите уравнения соответствуюших реакций.

250. Как различаются по кислотно-основным свойствам оксиды азота, фосфора, сурьмы, висмута? Подтвердите это соответствующими реакциями. Чем обусловлено такое различие?

251. На примере соли сурьмы покажите обратимость реакции гидролиза.

252. Кратко охарактеризуйте свойства висмута и его соединений. В чем их сходство и отличие от других элементов этой подгруппы и их соединений.

XXII. Элементы VIа подгруппы. Кислород. Сера

253. Запишите электронные формулы кислорода и серы в нормальном и возбужденном состоянии. Каковы возможные степени окисления этих элементов?

254. Как можно получить кислород в лаборатории; как его получают в промышленности? Приведите уравнения реакций.

255. Какими свойствами обладает кислород? Приведите примеры его взаимодействия с простыми и сложными веществами.

256. Что такое озон? Каково строение молекулы O3 ? Какими свойствами он обладает?

257. Определите степень окисления серы в ионах S2-, SO32-, SO42-, S2O72-. Как называются кислоты, анионами которых являются приведенные ионы? Изобразите графически строение этих кислот.

258. Приведите примеры ОВР (молекулярные и электронные) с участием сероводорода. Какую функцию он в них выполняет, почему?

259. Как может проявить себя диоксид серы, соли сернистой кислоты в ОВР; почему? Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций, протекающих при пропускании SO2 через растворы: а) сероводорода; б) бихро- мата калия в кислой среде.

260. Чем определяются свойства пероксида водорода? Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций H2O2 :с KNO2 , Ag2O,  PbS. Охарактеризуйте роль пероксида водорода в этих реакциях.

261. Чем объясняется различие окислительной способности разбавленной и концентрированной серной кислоты? Приведите соотвествующие примеры (молекулярные и электронные уравнения) взаимодействия H2SO4 с металлами и неметаллами.

262. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

kat  S KMnO4  

H2O2 ® A ® Б   ®  B  ® SO2  ®  K2SO3 ® Г+Д

263. Как получают серную кислоту в промышленности? Приведите уравнения реакций, лежащих в основе контактного метода ее производства.

264. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

H2O  Cu  H2S  Fe HCl   Ag,O2

SO3  ®   Б   ®  В ® Г ® Д ® Е   ®  Ag2S

265. Какую массу оксида серы (VI) нужно растворить в 100 г 91% -ного рас- твора серной кислоты для получения 30% -ного олеума?

XXIII. Элементы VIIа подгруппы

266. Как и почему изменяется сила галогеноводородных кислот по подгруппе сверху вниз?

267. Что такое бертолетова соль? Изобразите ее графически. Каково ее нетривиальное название? Как ее можно получить; каковы ее свойства (поведение в ОВР, отношение к нагреванию)? Приведите уравнения соответствующих реакций.

268. Как и почему изменяется восстановительная способность галогенводородных кислот и их солей по подгруппе сверху вниз? Объясните, почему в приведенных ниже реакциях продукты восстановления окислителя разные.

2KBr + 2H2SO4 (K) = Br2 +SO2 ­ + K2SO4 + 2H2O

8KI + 5H2SO4 (K) = 4I2 +H2S ­ + 4K2SO4 + 4H2O

Cоставьте электронные уравнения и подберите коэффициенты.

269. Из всех галогенидов натрия только один подвергается гидролизу. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза этого вещества. Дайте обоснование своему выбору.

270. Осуществите превращения:

HCl ® Cl2 ® HCl ® NaCl ® AgCl

271. Оксид серы (IV) растворили в воде при повышенном давлении. К раствору прилили бромную воду, а затем избыток хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. Сколько граммов брома вступило в реакцию?

272. Как называются кислородсодержащие кислоты хлора и их соли? Изобразите графически эти кислоты. Получите их из соответствующих ангидридов. Как изменяется их сила и окислительная способность с увеличением степени окисления хлора?

273. Напишите электронную формулу фтора. Какова его степень окисления в соединениях? Опишите кратко химические свойства фтора, их особенности, отличия от свойств других галогенов. Запишите соответствующие реакции.

274. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

275. Напишите электронные формулы хлора и фтора в нормальном и возбужденном состоянии. Какие степени окисления могут иметь эти элементы? Приведите примеры соответствуюих соединений.

XXIV. Водород

276. Чем обусловлено двойственное расположение водорода в периодической системе элементов?

277. Каковы степени окисления водорода в составе соединений? Приведите примеры.

278. Что такое гидрид-ион? В каких соединениях он присутствует?

279. Как получают водород в промышленности? В лаборатории? Проанализируйте реакции с точки зрения окисления - восстановления.

280. Какой объем водорода может быть получен при действии хлоро-водородной кислоты на 10г сплава железа с цинком, если массовая доля цинка в сплаве 60%.

281. Почему водород способен проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Приведите примеры.

282. При обработке 8,93г оксида свинца (II) водородом образовалось 0,54г воды, какова масса восстановленного оксида и масса полученного остатка?

283. Взорвали 10л смеси, состоящей из 50% об. водорода и 50%об. кислорода. Какой объем жидкой воды образуется? Какой газ останется после взрыва?

284. Газ, выделившийся при действии 2г цинка на 18,7мл. 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,07г/мл ), пропустили при нагревании над 4г оксида меди (II). Чему равна масса полученной твердой смеси?

285. Каковы важнейшие типы химических реакций, в которых вода участвует в качестве реагента?

286. Чем обусловлена способность пироксида водорода проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

XXV. Главные переходные металлы (d – элементы)

287. Как изменяются кислотно – основные свойства оксидов хрома сповышением его степени окисления. Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.

288. Какую функцию в окислительно–восстановительных реакциях выполняет хром в степени окисления: а) +6, б) +3, в) 0? Приведите примеры, составьте молекулярные и электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.

289. Напишите уравнения реакций, описывающих превращение Cr+6 ® Cr+3: в а) кислой среде; б) щелочной среде;

290. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

Cr ® CrCl2 ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® Na3[Cr(OH)6]

291. Закончите уравнения реакций. Подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S¯ + ….

б) K2Cr2O7 + HCl + SnCl2 ® SnCl4 + ….

в) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + ….

292. Как получить гидроксиды хрома? Какими свойствами они обладают? Приведите уравнения реакций с их участием.

293. Осуществите превращения:

NaOH H2SO4 (разб.) Br2  H+ KI

(NH4)2Cr2O7 ¾® А   ¾®   Б    ¾®    В  ¾®   Г ¾® Д ¾®  Е

сплавл. NaOH HCl

294. Что такое хроматы, дихроматы? Изобразите графически хромат – и дихромат – ионы. Запишите уравнения их взаимных превращений. В какой среде устойчивы хроматы, в какой - дихроматы?

295. Осуществите превращения, определите неизвестные вещества

H2SO4

Cr(OH)3 ® K2CrO4 ® A ® Б ® Cr(OH)3

296.  Как можно получить оксид хрома (III)? Осуществите дальнейшие превращения.

Приведите уравнения реакций.

XXVб. Марганец и его соединения

297. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения.

298. Почему диоксид марганца обладает окислительно – восстановительной двойственностью? Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций: а) MnO2 + KJ + H2SO4 ; б) MnO2 + KNO3 + KOH. В какой из них MnO2 выполняет более характерную для себя функцию?

299. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

MnCl2 ® Mn ® MnCl2 ® Mn(OH)2 ® Mn(OH)4

300. Какие оксиды образуют марганец. Как изменяются свойства оксидов марганца с повышением степени окисления марганца? Напишите уравнения реакций взаимодействия оксидов марганца с кислотами и щелочами.

301. Напишите электронную формулу марганца в нормальном и возбужденном состояниях, распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам, определите его возможные степени окисления в соединениях. Укажите харак- терные степени окисления марганца.

302. Сильные окислители (PbO2 , NaBiO3 и др.) окисляют соединения марганца (II) до марганца (VII). Закончите уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты:

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + …..

Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 = HMnO4 + …..

303. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества вещества:

Na2SO3,NaOH  Cl2  t

KMnO4  ¾®  X1  ®  X2 ® X3 ® MnCl2 ® Mn(NO3)2 ® HMnO4

304. При каких условиях разлагаются: а) перманганат калия; б) манганат калия?  Запишите уравнения реакций. При каких значениях pH и почему устойчивость манганатов в растворе повышается?

305. Перманганаты в щелочной среде восстанавливаются до манганатов, растворы которых окрашены в зеленой цвет. Почему в случае избытка восста- новителя зеленый цвет не появляется или быстро исчезает и выпадает бурый осадок? Составьте уравнения соотвествующих реакций.

306. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

H2SO4  t

X1  ®  K2MnO4  ®  KMnO4  ®  X2  ®  X3  ®  MnSO4

XXVв. Железо и его соединения

307. С какими кислотами (HCl, H2SO4 (к.), H2SO4 (р.), HNO3 (к.),HNO3 (р.)) реагирует железо? Сотавьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах?

308. Как можно обнаружить в раствре ионы Fe2+, Fe3+? Приведите уравнения реакций.

309. Осуществите превращения:

Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe ® FeCl2 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® NaFeO2

310. С 21,55 г смеси сульфатов железа (II) и (III) прореагировало 3,4 г перман- ганата калия в кислой среде. Каковы массовые доли сульфатов в смеси?

311. Как получают гидроксиды железа? Как они взаимодействуют с кислотами и щелочами? Почему белый Fe(OH)2 быстро буреет в воде или влажном воздухе? Запишите соответствующие уравнения реакций.

312. Сколько граммов хлорида железа (III) подвергалось гидролизу, если на первой стадии реакции образовалось 20 г новой соли. Считать, что гидролиз по I ступени прошел до конца. Чем обьясняется бурый цвет (особенно при нагрева- нии) растворов солей железа (III)? Запишите соотвествующие уравнения.

313. Какую функцию в окислительно – восстановительных реакциях выполня- выполняет железо в степени окисления: а) +6; б) +3; в) +2; г) 0? Приведите при- меры, составьте молекулярные и электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.

314. Осуществите превращения и определите вещества:

H2SO4 (к)  t  H2  S  HCl K3 [Fe(CN)6]

Fe  ®  A  ®  Б   ®  В  ® Г ®  Д   ®    Е

315. Железную пластинку массой 50 г погрузили в раствор нитрата серебра, затем промыли водой и высушили. Ее масса оказалась равной 52,6 г. Сколько серебра выделилось из раствра на пластинку?

316. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

O2  Na2S

FeS2 ® А ® FeO ® Fe ® FeCl3 ® Б

XXVг. Медь и ее соединения

317. Как ведет себя медь в соляной кислоте, концентрированных и разбавлен- ных серной и азотной кислотах, в соляной кислоте при доступе кислорода? Почему? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

318. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

HNO3 эл.ток  Cl2 Cu

CuO  ®  A   ®   Б  ®  B  ®  Г® [Cu(NH3)2]Cl

319.  Какими способами можно получить оксид меди (II)? Каковы его химичес- кие свойства? Приведите уравнения соотвествующих реакций.

320. Напишите электронную формулу меди. Какие степени окисления меди известны? Какая наиболее устойчива?

321. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:

Fe

Cu2O ® CuO ® CuCl2  ®  A  ®  Б ® Cu(OH)2 ® CuO

322. Приведите уравнения реакций (молекулярные и электронные), характери- зующие способность оксида и гидроксида меди (II) окислять органические вещества.

323. Осуществите превращения:

Cu(OH)2 ® Cu(NO3)2 ® CuO ® Cu ® CuSO4 ® Cu(OH)2 ® [Cu(NH3)4](OH)2

324. При прокаливании медного купороса потеря массы составила 36%.Выве- дите формулу медного купороса.

325. Охарактеризуйте кратко способность меди к образованию комплексных ионов. Приведите примеры их образования; отметьте цвета растворов.

326. Какую функцию в окислительно – востановительных реакциях выполняет медь в степени окисления: а) +2; б) +1; в) 0? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.

327. Железную пластинку массой 6 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 3,2 г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса?





АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика