УрФУ, химия (контрольная работа, 2015 год, задания 1.6-7.8) - Химия - ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ - Работы, которые мы выполняем (есть много готовых работ): - std72.ru

Общая информация » Каталог студенческих работ » ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Химия

УрФУ, химия (контрольная работа, 2015 год, задания 1.6-7.8)

20.01.2018, 19:05

1.6. Контрольные задания

1. Укажите значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней рассчитайте последовательность их заполнения в соответствии с правилом Клечковского.

1	3d; 4s; 4d	11	6p; 5d; 5f	21	3s; 4p; 4f
2	6s; 4f; 3p	12	6s; 4d; 7s	22	1s; 4p; 3s
3	5s; 4f; 2p	13	6p; 5p; 4d	23	7s; 5f; 3d
4	5s; 3d; 6p	14	5f; 7p; 5d	24	4s; 6p; 4d
5	4d; 1s; 5p	15	3d; 5p; 4d	25	2s; 6p; 3p
6	3p; 4s; 4d	16	7s; 3s; 4f	26	7s; 5p; 5f
7	6d; 5d; 7p	17	5p; 7p; 3d	27	2p; 5s; 7s
8	2р; 3d; 4s	18	4f; 6p; 4d	28	4f; 5s; 6d
9	4f; 6p; 4d	19	5f; 6p; 2s	29	2p; 4s; 3p
10	5s; 4s; 2p	20	2p; 5s; 3d	30	2s; 3d; 5s

2. Напишите полные электронные формулы атомов элементов, отметьте валентные электроны и составьте электронно-графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей.

1	3; 83	11	17; 51	21	27; 38
2	5; 50	12	14; 45	22	26; 37
3	9; 48	13	12; 77	23	21; 56
4	7; 73	14	11; 53	24	28; 34
5	6; 75	15	10; 24	25	36; 80
6	16; 72	16	18; 40	26	30; 54
7	4; 74	17	2; 82	27	29; 81
8	13; 76	18	22; 43	28	31; 51
9	23; 39	19	20; 52	29	14; 52
10	15; 49	20	19; 55	30	6; 73

3. Напишите полные электронные формулы ионов.

1	Ni²⁺	11	Cl^-	21	Hg²⁺
2	Cu²⁺	12	Sn²⁺	22	Ba²⁺
3	Zn²⁺	13	Pb²⁺	23	Rb⁺
4	Bi³⁺	14	S^2-	24	Ni³⁺
5	Fe³⁺	15	Co²⁺	25	V³⁺
6	I^-	16	Br^-	26	Pt²⁺
7	Cd²⁺	17	In³⁺	27	Mo²⁺
8	Sr²⁺	18	V²⁺	28	Fe²⁺
9	Cs⁺	19	W³⁺	29	Sn⁴⁺
10	Cr³⁺	20	Ag⁺	30	Cu⁺

4. По распределению валентных электронов определите элемент и напишите полную электронную формулу.

1	5s²5p²	11	3d⁷4s²	21	4s²4p¹
2	3d²4s²	12	3d⁸4s²	22	3d⁶4s²
3	3d³4s²	13	4d⁵5s²	23	5d⁴6s²
4	4s²4p³	14	3d⁵4s¹	24	3d¹⁰4s¹
5	5s²5p¹	15	4s²4p⁵	25	3s²3p³
6	3d¹⁰4s²	16	5s²5p⁵	26	4s²4p²
7	4d¹5s²	17	3d¹4s²	27	3s²3p⁴
8	4d²5s²	18	4s²4p⁶	28	4s²4p⁵
9	4d¹⁰5s²	19	4d¹⁰5s¹	29	5s²5p³
10	5s²5p³	20	5d²6s²	30	5d³6s²

2.10. Контрольные задания

Задание. Пренебрегая температурной зависимостью, вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, построить график зависимости DG_Х.Р от Т и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.

Вариант	Уравнение реакции
1	С_(к) + CO₂ _(г) = 2CO _(г)
2	Fe₂O_3(к) + 3Н_2(г) = 3Н₂O_(г) + 2Fe_(к)
3	N₂_(г) + 3 Н₂_(г) = 2NH₃_(г)
4	CO_(г) + H_2(г) = С_(к) + Н₂O_(г)
5	CH_4(г) + H₂O_(г) = 3H_2(г) + CO_(г)
6	2NO_(г) + O_{2 (г)} = 2NO_{2 (г)}
7	PCl₅_(г) = PCl₃_(г) + Cl₂_(г)
8	FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + CO_2(г)
9	2H₂S₍_г₎ + SO₂₍_г₎ = 3S_(к) + 2H₂O₍_г₎
10	C_(к) + 2H_2(г) = CH₄₍_г₎
11	СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г)
12	CH_4(г) +2H₂O₍_г₎ = CO_2(г) + 4Н_2(г)
13	H₂O_(г) + CO_(г) = CO_2(г) + H_2(г)
14	CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г)
15	CaO_(к) + Н₂O_(ж) = Ca(ОН)_2(к)
16	2Al₂(SO₄)_{3 (}_к₎ = 2Al₂O₃₍_к₎ + 6SO₂₍_г₎ + 3O₂₍_г₎
17	FeO_(к) + H_2(г) = Fe_(к) + Н₂О_(г)
18	2C_(к) + O₂_(г) = 2CO_(г)
19	2H₂S₍_г₎ + 3O₂₍_г₎ = 2H₂O₍_г₎ + 2SO₂₍_г₎
20	4HCl_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г)
21	Cl_2(г) + 2HI_(г) = I_2(г) + 2HCl_(г)
22	I_2(г) + H₂S_(г) = 2HI_(г) + S_(к)
23	Ca(ОН)_2(к) = CaO_(к) + Н₂O_(ж)
24	Н₂O_(г) + 2Fe₃O_4(к) = 3Fe₂O_3(к) + Н_2(г)
25	2HI_(г) = H_2(г) + I_2(г)
26	BаО_(к) + СО_2(г) = BаСО_3(к)
27	H_2(г) + Cl_2(г) = 2HCl_(г)
28	2NO_{2 (г)} = 2NO_(г) + O_{2 (г)}
29	SO_3(г) + СО_(г) = SO_2(г) + CO_2(г)
30	CuO_(к) + СО_(г) = Cu_(к) + СО_2(г)

4.5. Контрольные задания

Для предложенной обратимой реакции (табл. 1) напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:

а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов;

б) понижении давления в системе;

в) повышении температуры в системе.

Вариант	Уравнение реакции
1	SO_3(г) + H_2(г) ⇔ SO_2(г) + H₂O_(г), ΔH < 0
2	2H_2(г) + O_2(г) ⇔ 2 H₂O_(г), ΔH < 0
3	FeO_(к) + CO_(г) ⇔ Fe_(к) + CO_2(г), ΔH > 0
4	2N₂O_(г) + O_2(г) ⇔ 4NO_(г), ΔH > 0
5	2NO_(г) ⇔ N_2(г) + O_2(г), ΔH < 0
6	NH₄Cl_(к) ⇔ NH_3(г) + HCl_(г), ΔH > 0
7	2CH_4(г) + 3O_2(г) ⇔ 2CO_(г) + 4H₂O_(г), ΔH < 0
8	H₂O_(г) + CO_(г) ⇔ CO_2(г) + H_2(г), ΔH < 0
9	2Al₂(SO₄)_{3 (к)} ⇔ 2Al₂O_3(к) + 6SO_2(г) + 3O_2(г), ΔH > 0
10	ZnSO_4(к) ⇔ ZnO_(к) + SO_3(г), ΔH > 0
11	2N₂O_3(г) ⇔ 2NO_(г) + N₂O_4(г), ΔH > 0
12	2H₂S₍_г₎ + 3O₂₍_г₎ ⇔ 2H₂O₍_г₎ + 2SO₂₍_г₎, ΔH < 0
13	S_(к) + H_2(г) ⇔ H₂S_(г), ΔH < 0
14	CO_2(г) + C_(т) ⇔ 2CO_(г), ΔH > 0
15	CH_4(г) + H₂O_(г) ⇔ 3H_2(г) + CO_(г), ΔH > 0
16	PCl_5(г) ⇔ PCI_3(г) + Cl_2(г), ΔH > 0
17	Fe₃O_4(к)+ CO_(г) ⇔ 3FeO_(к)+ CO_2(г), ΔH > 0
18	N₂O_3(г) ⇔ NO_(г) + NO_2(г), ΔH > 0
19	O_2(г) ⇔ CO_2(г), ΔH < 0
20	2AlCl_3(к) ⇔ 2Al_(к) + 3Cl_2(г), ΔH > 0
21	2CO_(г) + O_2(г) ⇔ 2CO_2(г), ΔH < 0
22	2NH_3(г) ⇔ N_2(г) + 3H_2(г), ΔH > 0
23	H_2(г) + I_2(г) ⇔ 2HI_(г), ΔH > 0
24	BaCO_3(к) ⇔ BaO_(к) + CO_{2 (г)}, ΔH > 0
25	4NO_(г) + 6H₂O_(г) ⇔ 4NH_3(г) + 5O_2(г), ΔH > 0
26	2МgCl_2(к) + O_2(г) ⇔ 2MgO_(к) + 2Cl_2(г), ΔH > 0
27	Ca(OH)_2(к) ⇔ CaO_(к) + H₂O_(г), ΔH > 0
28	N_2(г) + O_2(г) ⇔ 2NO_(г), ΔH > 0
29	NO_(г) + NO_2(г) ⇔ N₂O_3(г), ΔH < 0
30	3FeO_(к)+ CO_2(г) ⇔ Fe₃O_4(к)+ CO_(г), ΔH < 0

5.4. Контрольные задания

1. а) К 500 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,10 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4%-ным. Определите процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе.

б) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,06 г/мл).

2. а) Определите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 200 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.

б) Определите процентное содержание растворенного вещества 1 М раствора нитрaта никеля(II), плотность которого 1,08 г/мл.

3. а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл).

б) Сколько мл воды следует прибавить к 100 мл 20%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,14 г/мл) для получения 5%-ного раствора?

4. а) В каком объеме воды следует растворить 32,2 г Na₂SO₄×10H₂O, чтобы получить 5%-ный раствор сульфата натрия?

б) Определите процентное содержание растворенного вещества 0,9 М раствора H₃PO₄ (ρ = 1,05 г/мл).

5. а) Сколько граммов медного купороса СuSO₄×5H₂O и воды требуется для приготовления 150 г 8%-ного раствора в расчете на безводную соль?

б) Определите молярную концентрацию 27%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,14 г/мл).

6. а) До какого объема следует разбавить 1,5 л 20%-ного раствора хлорида аммония (ρ = 1,06 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор (ρ = 1,03 г/мл)?

б) Сколько миллилитров 70%-ного раствора нитрата калия (ρ = 1,16 г/мл) требуется для приготовления 0,5 л 0,2 М раствора?

7. а) Сколько граммов кристаллической соды Na₂CO₃×10H₂O надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na₂CO₃?

б) Cколько миллилитров 36%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,18 г/мл) требуется для приготовления 4 л 0,5 М раствора?

8. а) К 1 л 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл) прибавили

10 л воды. Определите процентное содержание растворенного вещества в полученном растворе.

б) Определите молярную концентрацию 8%-ного раствора сульфата натрия (ρ = 1,08 г/мл).

9. а) Сколько миллилитров 10%-ного раствора Na₂CO₃ (ρ = 1,10г/мл) следует прибавить к 1 л 2%-ного раствора (ρ = 1,02 г/мл), чтобы получить 3%-ный раствор этой соли?

б) Определите процентное содержание растворенного вещества в 2 М растворе гидроксида натрия (ρ = 1,08 г/мл).

10. а) Сколько миллилитров воды следует прибавить к 25 мл 40%-ного раствора KOH (ρ =1,40 г/мл), чтобы получить 2%-ный раствор?

б) Сколько миллилитров 96 % -ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,5 М раствора?

11. а) Сколько граммов медного купороса СuSO₄×5H₂O следует добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор СuSO₄?

б) Сколько миллилитров 30%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 0,5 М раствора?

12 а) Определите процентное содержание растворенного вещества в 0,25 М растворе гидроксида натрия (ρ = 1,01 г/мл).

б) Сколько миллилитров 0,1 М раствора HCl можно приготовить из 20 мл 0,5 М раствора этой кислоты?

13. а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл).

б) Сколько миллилитров 30%-ной азотной кислоты с ρ= 1,18 г/мл требуется для приготовления 250 мл 11%-ного раствора (ρ = 1,07 г/мл)?

14. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH (ρ = 1,29 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,1 М раствора?

б) К 760 мл 20%-ного раствора NaOH (ρ = 1,22 г/мл) прибавили 140 мл 10%-ного раствора NaOH (ρ = 1,11 г/мл). Определите процентное содержание растворенного вещества.

15. а) К 50 мл 96%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 50 мл воды. Определите процентное содержание растворенного вещества в полученном растворе.

б) Определите молярную концентрацию 72%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,43 г/мл).

16. а) Определите молярную концентрацию 6%-ного раствора фосфорной кис-лоты (ρ = 1,03 г/мл).

б) Определите процентное содержание растворенного вещества раствора, полученного смешением 10 мл 96%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,50г/мл) и 20мл 48%-ного раствора НNO₃ (ρ = 1,30 г/мл).

17. а) До какого объема следует разбавить 500 мл 20%-ного раствора хлорида натрия (ρ = 1,15 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (ρ = 1,03 г/мл)?

б) Определите молярную концентрацию 50%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,31 г/мл).

18. а) Определите молярную концентрацию 60%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,50 г/мл).

б) Сколько миллилитров 32%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,19 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,75 М раствора?

19. а) Сколько миллилитров 0,2 М раствора азотной кислоты необходимо для нейтрализации 80 мл 0,6 М раствора NaOH?

б) Определите процентное содержание растворенного вещества в 1,5 М растворе KOH (ρ = 1,07 г/мл).

20 а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,10г/мл).

б) Сколько миллилитров 30%-ного раствора NH₄OH (ρ = 0,90 г/мл) требуется для получения 400 мл 2 М раствора?

21. а) Какой объем 20 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) требуется для приготовления 2 л 5 %-го раствора той же кислоты (ρ = 1,02 г/мл)?

б) Определить молярную концентрацию концентрированной соляной кислоты (ρ = 1,183 г/мл), содержащей 36 % хлороводорода.

22. а) Какой объем 50 %-го раствора KOH (ρ = 1,538 г/мл) требуется для приготовления 3 л 10 %-го раствора (ρ = 1,082 г/мл)?

б) Плотность 32 %-го раствора KOH равна 1,31 г/мл. Сколько моль KOH находится в 3 л раствора?

23. а) Какой объем 28 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,21 г/мл) можно приготовить из 100 г 92 %-го раствора?

б) К 1 л 6 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,04 г/мл) добавили 1 л воды. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

24) а) Какой объем 50 %-го раствора H₂SO₄ (ρ = 1,4 г/мл) требуется для приготовления 2 л 1 М раствора?

б) Смешали 50 мл 20 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) и 150 мл 30 %-го раствора той же кислоты (ρ = 1,152 г/мл). Какова массовая доля HCl в полученном растворе?

25. а) Сколько граммов K₂SO₄ необходимо для приготовления 500 мл 0,1 М раствора?

б) Какой объем 20 %-го раствора NaОН плотностью 1,225 г/мл потребуется для приготовления 1 л 2 М раствора?

26. а) Смешали 500 г 10 %-го раствора и 300 г 30 %-го раствора H₂SO₄. Какова процентная концентрация полученного раствора?

б) Какой объем 1 М раствора хлорида натрия можно приготовить из 20 г безводного NaCl?

27. а) Смешали 50 мл 30 %-го раствора азотной кислоты плотностью 1,286 г/мл и 50 мл 50 %-го раствора той же кислоты плотностью 1,316 г/мл. Чему равна массовая доля кислоты в конечном растворе?

б) Какой объем 50 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,316 г/мл) необходим для приготовления 3 л 1,5 М раствора?

28. а) К 1 л 10 %-го раствора NaOH (ρ = 1,115 г/мл) прибавили 3 л воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?

б) Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 500 мл 0,2 М раствора?

29. а) 100 мл 2 М раствора разбавили водой до 400 мл. Какова молярная концентрация раствора?

б) Из 600 г 5 %-го раствора соды (Na₂CO₃) выпариванием удалили 100 г воды. Какова массовая доля Na₂CO₃ в полученном растворе?

30. а) Вычислить объем 10 %-го раствора NaOH (ρ = 1,115 г/мл), который требуется для приготовления 1 л 1 М раствора.

б) Смешали 20 мл 20 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,119 г/мл) и 100 мл 30 %-го раствора той же кислоты (ρ = 1,184 г/мл). Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

7.8. Контрольные задания

1. Для предложенных соединений укажите их класс. Напишите уравнения возможных реакций (в молекулярной и ионной формах) взаимодействия с H₂SO₄ и NaOH. Для электролитов напишите уравнения диссоциации (для слабых электролитов соствьте выражения констант диссоциации).

1	P₂O₅, Zn(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, AlOHSO₄, HNO₃
2	CaO, KHSO₃, Bе(OH)₂, AlCl₃, HCl
3	Fe(OH)₂Cl, SiO₂, Ni(NO₃)₂, H₂SO₄, Al(OH)₃
4	Li₂O, Cr(NO₃)₃, HMnO₄, CaHPO₄, Pb(OH)₂
5	MgOHCl, ZnO, Na₂SO₃, H₃PO₄, Ca(OH)₂
6	NaH₂PO₄, Pb(OH)₂, FeO, ZnCl₂, H₂CO₃
7	SnOHCl, SeO₂, Zn(NO₃)₂, H₂SO₃, Sr(OH)₂
8	(NiOH)₂SO₄, Al₂O₃, H₃PO₄, Li₂CO₃, KOH
9	SO₃, Ca(HSO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, HBr, Cr(OH)₃
10	Cr(OH)₂NO₃, CuO, Na₂SO₃, H₂SO₄, Al(OH)₃
11	CdO, Zn(OH)₂, Na₃PO₄, (MnOH)₂SO₄, H₂SiO₃
12	Mg(NO₃)₂, HCl, NaHS, ZnO, Mn(OH)₂
13	CuOHNO₃, Ca(OH)₂, Na₂SiO₃, Al₂O₃, HF
14	Sr(HCO₃)₂, MgCl₂, HCN, NiO, Cr(OH)₃
15	FeOH(NO₃)₂, N₂O₅, BaBr₂, H₃PO₄, Sn(OH)₂
16	Fe₂O₃, LiOH, K₂HAsO₄, Na₂CO₃, H₂SO₃
17	CoO, HBr, Mn(OH)₂, AlOH(NO₃)₂, Cr(OH)₃
18	Al₂O₃, Cu(OH)₂, K₂SO₄, CoOHNO₃, H₂SiO₃
19	Co(OH)₂, Cr₂O₃, NaHSe, NiCl₂, H₂CO₃
20	Fe₂(SO₄)₃, H₃PO₄, CrOHSO₄, NaOH, BeO
21	SnO, K₂SO₃, Ba(HCO₃)₂, HNO₂, Mg(OH)₂
22	Na₂O, K₂CO₃, SnОНCl, HCN, Be(OH)₂
23	CO₂, Ca(NO₃)₂, K₂HPO₄, HF, Fe(OH)₃
24	Al(OH)₂NO₃, Ba(OH)₂, FeCl₃, H₂CO₃, Al₂O₃
25	SO₂, Bi(OH)₃, Sr(NO₃)₂, HNO₃, Ba(HSO₃)₂
26	Sn(OH)₂, CuO, K₂SO₃, (ZnOH)₂SO₄, H₂SiO₃
27	Be(OH)₂, Ni(OH)₂, NiSO₄, (SnOH)₂SO₄, HBr
28	(FeOH)₂SO₄, P₂O₅, Sn(OH)₂, Ba(NO₃)₂, H₃PO₄
29	Na₂HPO₄, BeO, MnCl₂, H₃PO₄, Ba(OH)₂
30	CO₂, K₂SiO₃, HPO₃, Zn(OH)₂, AlOHSO₄

2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах для следующих превращений:

1	(NiOH)₂SO₄ ® NiSO₄ ® Ni(OH)₂ ® NiSO₄ ® Ni(NO₃)₂
	Ca(OH)₂ ® Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃ ® Ca(HCO₃)₂
2	Na₂ZnO₂ ® Zn(OH)₂ ® ZnOHCl ® ZnCl₂ ® Zn(NO₃)₂
	KOH ® K₂S ® KHS ® K₂S ® FeS
3	Cu(OH)₂ ® CuSO₄ ® CuCl₂ ® CuOHCl ® Cu(OH)₂
	H₂SO₃ ® NaHSO₃ ® Na₂SO₃ ® H₂SO₃ ® Na₂SO₃
4	Pb(OH)₂ ® Na₂PbO₂ ® Pb(OH)₂ ® PbOHNO₃ ® Pb(NO₃)₂
	K₃AsO₄ ® H₃AsO₄ ® K₂HAsO₄ ® H₃AsO₄ ® K₃AsO₄
5	Cr(OH)₂Cl ® CrCl₃ ® Cr(NO₃)₃ ® Cr(OH)₂NO₃ ® Cr(NO₃)₃
	BaCO₃ ® Ba(HCO₃)₂ ® BaCO₃ ® H₂CO₃ ® NaHCO₃
6	Co(NO₃)₂ ® CoOHNO₃ ® Co(OH)₂ ®CoSO₄ ®CoCl₂
	K₂SO₃ ® H₂SO₃ ® KHSO₃ ® H₂SO₃ ® K₂SO₃
7	AlCl₃ ® Al(NO₃)₃ ® AlOH(NO₃)₂ ® Al(OH)₃ ® NaAlO₂
	MgCO₃ ® H₂CO₃ ® K₂CO₃ ® KHCO₃ ® K₂CO₃
8	Fe(OH)₃ ® Fe₂(SO₄)₃ ® FeCl₃ ® Fe(OH)₂Cl ® FeCl₃
	H₂S ® Na₂S ® NaHS ® H₂S ® NaHS
9	MnSO₄ ® (MnOH)₂SO₄ ® MnSO₄ ® Mn(NO₃)₂ ® MnOHNO₃
	H₃PO₄ ® K₂HPO₄ ® H₃PO₄ ® K₃PO₄ ® H₃PO₄
10	K₂SnO₂ ® Sn(OH)₂ ® SnCl₂ ® SnОНCl ® SnCl₂
	CaSO₃ ® H₂SO₃ ® Ca(HSO₃)₂ ® CaSO₃ ® Ca(HSO₃)₂
11	Cu(NO₃)₂ ® CuOHNO₃ ® Cu(OH)₂ ®CuCl₂ ®Cu(NO₃)₂
	CaCO₃ ® Ca(HCO₃)₂ ® H₂CO₃ ® KHCO₃ ®K₂CO₃
12	(ZnOH)₂SO₄ ®Zn(OH)₂ ® K₂ZnO₂ ® Zn(OH)₂ ®Zn(NO₃)₂
	Na₂S ® H₂S ® NaHS ® Na₂S ® NaCl
13	Ni(NO₃)₂ ® Ni(OH)₂ ® NiOHCl ® NiCl₂ ® Ni(NO₃)₂
	KHSO₃ ® K₂SO₃ ® H₂SO₃ ® K₂SO₃ ® H₂SO₃
14	PbOHNO₃ ® Pb(OH)₂ ® PbOHNO₃ ® Pb(NO₃)₂ ® Na₂PbO₂
	SrCO₃® Sr(HCO₃)₂ ® H₂CO₃ ® NaHCO₃ ® Na₂CO₃
15	Cr(OH)₃ ® Cr₂(SO₄)₃ ® CrOHSO₄ ® Cr(OH)₃ ® NaCrO₂
	Na₂Se ® H₂Se ® NaHSe ® Na₂Se ® NaCl
16	Fe(NO₃)₃ ® FeOH(NO₃)₂ ® Fe(NO₃)₃ ® Fe(OH)₃ ® NaFeO₂
	H₃PO₄ ® Na₂HPO₄ ® Na₃PO₄ ® NaH₂PO₄ ®Na₂SO₄
17	CuSO₄ ® CuCl₂ ® Cu(OH)₂ ® CuOHCl ® Cu(OH)₂
	H₃PO₄ ® Na₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂ ®Ca(H₂PO₄)₂ ®H₃PO₄
18	CoCl₂ ® Co(OH)₂ ® CoOHCl ® CoCl₂ ® Co(NO₃)₂
	KHSe ® H₂Se ® KHSe ® K₂Se ® KCl
19	MnCl₂ ® MnOHCl ® MnCl₂ ® Mn(NO₃)₂ ® Mn(OH)₂
	NaOH ® NaHSO₃ ® H₂SO₃ ® Na₂SO₃ ® SrSO₃
20	CuCl₂ ®Cu(NO₃)₂ ® Cu(OH)₂ ® Cu(NO₃)₂ ® CuOHNO₃
	Na₂S ® H₂S ® NaHS® Na₂S ® FeS
21	Al(OH)₃ ® Al₂(SO₄)₃ ® AlOHSO₄ ® Al₂(SO₄)₃ ® AlCl₃
	Na₂CO₃ ® H₂CO₃ ®NaHCO₃ ® Na₂CO₃ ®NaHCO₃
22	SnOHCl ® SnCl₂ ® SnOHCl ® Sn(OH)₂ ® K₂SnO₂
	H₃AsO₄ ® Na₂HAsO₄ ® Na₃AsO₄ ® NaH₂AsO₄ ® H₃AsO₄
23	FeOHSO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ ® Fe(OH)₃ ® Fe₂(SO₄)₃ ® FeCl₃
	BaSO₃ ® Ba(HSO₃)₂ ® H₂SO₃ ® Na₂SO₃ ® NaHSO₃
24	Ni(OH)₂ ®(NiOH)₂SO₄ ® NiSO₄ ® Ni(NO₃)₂ ®NiOHNO₃
	Na₂HPO₄ ® H₃PO₄ ® NaH₂PO₄ ® Na₃PO₄ ® H₃PO₄
25	H₂SO₄ ® ZnSO₄ ® (ZnOH)₂SO₄ ® Zn(OH)₂ ® K₂ZnO₂
	Ca(OH)₂ ® Ca(HCO₃)₂ ® H₂CO₃ ® K₂CO₃ ® H₂CO₃
26	MnSO₄ ® (MnOH)₂SO₄ ® MnSO₄ ® MnCl₂ ®Mn(OH)₂
	K₂S ® KHS ® H₂S ® K₂S ® H₂S
27	Cr₂(SO₄)₃ ® CrCl₃ ® Cr(OH)₂Cl ® Cr(OH)₃ ® KCrO₂
	H₂SO₃ ® BaSO₃ ® Ba(HSO₃)₂ ® H₂SO₃ ® Ba(HSO₃)₂
28	Mg(OH)₂ ® MgCl₂ ® MgOHCl ® Mg(OH)₂ ® MgOHNO₃
	Ca₃(PO₄)₂ ® H₃PO₄ ® NaH₂PO₄ ® H₃PO₄ ® Na₂HPO₄
29	Zn(OH)₂ ® Na₂ZnO₂ ® Zn(OH)₂ ® ZnSO₄ ®ZnCl₂
	NaHSe ® Na₂Se ® H₂Se ® NaHSe ® H₂Se
30	NiSO₄ ® Ni(NO₃)₂ ® NiOHNO₃ ® Ni(OH)₂ ® NiSO₄
	Na₃PO₄ ® H₃PO₄ ® Ca(H₂PO₄)₂ ® H₃PO₄ ® Na₂HPO₄

3. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.

1	Sn²⁺ + 4OH^– = SnO₂^2– + 2H₂O	16	Cd²⁺ + OH^– + Br ^– = CdOHBr
2	Cr³⁺+OH^– +2Cl^– =CrOHCl₂	17	Zn²⁺ + 4OH^– = ZnO₂^2– + 2H₂O
3	Cu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂	18	Hg²⁺ + S^2– = HgS
4	Ag⁺ + Br^– = AgBr	19	HSO₃^– + OH^– = SO₃^2– + H₂O
5	Co²⁺ + CO₃^2– = CoCO₃	20	Zn²⁺ + CO₃^2– = ZnCO₃
6	Co²⁺ + S^2– = CoS	21	H⁺ + CO₃^2– = HCO₃^–
7	Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃	22	2H⁺ + PO₄^3– = H₂PO₄^–
8	Be²⁺+ 4OH^–=ВeO₂^2– + 2H₂O	23	NiOHCl +H⁺ =Ni²⁺ +H₂O+ Cl ^–
9	2H⁺ + SO₃^2– = H₂SO₃	24	Cu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂
10	Ca²⁺ + SO₃^2– = CaSO₃	25	Sr²⁺ + SiO₃^2– = SrSiO₃
11	Co²⁺ + OH^–+ NO₃^– = CoOHNO₃	26	Ba²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄
12	Pb²⁺ + 2OH^– = Pb(OH)₂	27	Bi³⁺ + 3OH^– = Bi(OH)₃
13	3Cu²⁺ + 2PO₄^3– = Cu₃(PO₄)₂	28	H⁺ + S^2– = HS^–
14	2H⁺ + SiO₃^2– = H₂SiO₃	29	Mg²⁺ + SO₃^2– = MgSO₃
15	Fe²⁺ + Cl ^– + OH^– = FeOHCl	30	Co²⁺+ OH^–+ Cl^– = CoOHCl

Узнать стоимость этой работы

АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ Найти свою работу на сайте	АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ Курсовые, контрольные, отчеты по практике	ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ Курсовые, контрольные, рефераты	МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ Курсовые, контрольные, рефераты	СТАТИСТИКА Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА Контрольные работы	ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА Контрольные и курсовые работы	ЭКОНОМИКА Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ Курсовые, контрольные, рефераты	ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ Курсовые, контрольные, рефераты, тесты	ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ Курсовые, контрольные, рефераты, тесты	ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ Контрольные, курсовые работы	ОНЛАЙН ТЕСТЫ ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика

Ваше имя *

Ваш e-mail *

Контактный телефон

Город *

Учебное заведение *

Предмет *

Тип работы *

Тема работы/вариант *

Кол-во страниц

Срок выполнения *

Прикрепить файл

Дополнительные условия

Ваше имя:
Ваш электронный адрес *:
Дополнительные условия:
Код безопасности *:

	500