7.13. Контрольные задания
1. Рассчитайте концентрацию ионов H+, OH– и рН в растворе электролита с указанной концентрацией.
№
|
Электролит
|
Концентрация, моль/л
|
№
|
Электролит
|
Концентрация, моль/л
|
1
|
HCl
|
1
|
16
|
KOH
|
0,001
|
2
|
NaOH
|
0,1
|
17
|
HNO3
|
1
|
3
|
KOH
|
0,01
|
18
|
HCl
|
0,001
|
4
|
HNO3
|
1
|
19
|
NaOH
|
0,1
|
5
|
HCl
|
0,001
|
20
|
KOH
|
0,001
|
6
|
NaOH
|
0,1
|
21
|
HNO3
|
0,1
|
7
|
KOH
|
0,001
|
22
|
HCl
|
0,01
|
8
|
HNO3
|
0,1
|
23
|
NaOH
|
0,1
|
9
|
HCl
|
0,01
|
24
|
KOH
|
0,01
|
10
|
NaOH
|
1
|
25
|
HNO3
|
1
|
11
|
KOH
|
0,01
|
26
|
HCl
|
0,001
|
12
|
HNO3
|
1
|
27
|
NaOH
|
0,1
|
13
|
NaOH
|
0,001
|
28
|
KOH
|
0,01
|
14
|
KOH
|
0,1
|
29
|
HNO3
|
1
|
15
|
HNO3
|
0,001
|
30
|
NaOH
|
0,01
|
2. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей, укажите область значений рН растворов (>, ≈, < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций.
№
|
Формулы солей
|
№
|
Формулы солей
|
1
|
ZnSO4, NaCN, KNO3
|
16
|
NiCl2, Ba(NO2)2, Na2SO4
|
2
|
CuCl2, Na2SO3, Li2SO4
|
17
|
CoSO4, K2SO3, KNO3
|
3
|
NaCl, Na2CO3, Fe(NO3)3
|
18
|
KCH3COO, CrCl3, Ca(NO3)2
|
4
|
NaF, FeSO4, NaNO3
|
19
|
Zn(NO3)2, NaNO3, Na2Se
|
5
|
Na2SO4, AlCl3, KNO2
|
20
|
NaCl, Na2HPO4, Ni(NO3)2
|
6
|
MnSO4, NaCH3COO, KNO3
|
21
|
NaHS, NH4NO3, KBr
|
7
|
KNO3, CoCl2, Na3PO4
|
22
|
BaCl2, KCN, MgSO4
|
8
|
NH4Cl, K2CO3, Na2SO4
|
23
|
Na2SO4, Al(NO3)3, NaHSe
|
9
|
KClO4, Cr2(SO4)3, NaHS
|
24
|
KHCO3, FeCl3, Ca(NO3)2
|
10
|
CoSO4, KCl, Li2SO3
|
25
|
NaNO3, Cu(NO3)2, Sr(NO2)2
|
11
|
Pb(NO3)2, KHSO3, NaI
|
26
|
MnCl2, Ba(NO3)2, K2HPO4
|
12
|
NaNO3, SnCl2, Ba(NO2)2
|
27
|
KI, ZnCl2, KHCO3
|
13
|
Li2CO3, Al2(SO4)3, KCl
|
28
|
K2SO4, (NH4)2SO4, KHSe
|
14
|
Cr2(SO4)3, K3PO4, NaClO4
|
29
|
Cr(NO3)3, K2S, NaI
|
15
|
Na2S, SnSO4, CaCl2
|
30
|
KNO3, AlBr3, Ca(NO2)2
|
8.4. Контрольные задания
1. Рассчитайте и укажите степень окисления (СО) атомов подчеркнутых элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять предложенные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель (Ox и Red).
1
|
CrO33–, MnO2, PbO2, Cr2O72–
|
16
|
P2O3, CO, AlO2–, NO3–
|
2
|
Сd, AlO2–, N2O, NO3–
|
17
|
Zn, H2SO3, HNO3, ClO4–
|
3
|
Al2O3, MnO4–, Br –, CrO42–
|
18
|
VO3–, NO2, Mn2+, Al
|
4
|
CO2, MnO2, MnO42–, Cl-
|
19
|
H2S, Cl2, SO42–, Cr2O72–
|
5
|
NO3–, NO, Cr2O72–, SO32-
|
20
|
SO32–, NO2–, ClO4–, Br –
|
6
|
BrO–, Br –, Cd2+, CrO42–
|
21
|
CrO2–, ReO4–, PbO2, CrO42–
|
7
|
N2, Cl–, CrO2–, B4O72–
|
22
|
NO2–, MnO2, NO2, Cu
|
8
|
TiO2+, ClO–, ClO3–, MnO4–
|
23
|
SO42–, Cl2, Mn2+, ClO–
|
9
|
MnO42–, NO3–, NH4+, ClO3–
|
24
|
ClO4–, Cl–, CrO2–, F2
|
10
|
NH4OH, VO2+, Cl2, VO3–
|
25
|
Ca, NO3–, BrO–, NO2–
|
11
|
NO2, H3PO4, HCl, CrO42–
|
26
|
SO42–, CO, H2S, MnO42–
|
12
|
NO3–, ClO3–, Mn, S2–
|
27
|
CO2, Cr2O72–, BrO–, SeO42–
|
13
|
Sn2+, CH4, SeO42–, ClO3–
|
28
|
SeO32–, AlO2–, Br –, ClO3–
|
14
|
SnO2, N2O, MnO2, SO32–
|
29
|
ClO3–, SO42–, TiO+, MnO4–
|
15
|
Cl2O, I2, N2O3, Cr2O72–
|
30
|
I2, NO, H2Se, Cr2O72–
|
2. Запишите электронно-ионные уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции, соответствующей данному превращению.
1
|
KMnO4 + KI + H2SO4 ®Mn2+, I2
|
Na2SeO3 + KВrO + H2O ® Br2, SeO42–
|
2
|
FeSO4 + Br2 + H2SO4 ® Fe3+, Brˉ
|
KMnO4 + KI + H2O ® MnO2, I2
|
3
|
KCrO2 + Br2 + KOH ® Br–, CrO42–
|
FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe3+, Mn2+
|
4
|
Na2MnO4 + Na2SO3 + H2O ® MnO2, SO42–
|
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® Cr3+, Fe3+
|
5
|
KClO3 + KCrO2 + NaOH ® Cl–, CrO42–
|
CrO3 + HCl ® Cl2, Cr3+
|
6
|
C + HNO3 ® CO2, NO2
|
Cr2(SO4)3 + NaClO + NaOH ® Cl–, CrO42–
|
7
|
KCrO2 + Cl2 + KOH ® CrO42–, Cl–
|
Ni(OH)2 + NaClO + H2O ® Cl–, Ni(OH)3↓
|
8
|
KMnO4 + Na2SO3 + H2O ® SO42–, MnO2
|
BiCl3 + SnCl2 + KOH ® SnO32–, Bi
|
9
|
Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH ® CrO42–, Cl–
|
I2 + Cl2 + H2O ®IO3–, Cl–
|
10
|
KClO3 + MnO2 + KOH ® MnO42–, Cl–
|
Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® AsO43–, Cr3+
|
11
|
HCl + HNO3 ® Cl2 , NO
|
KMnO4 + KI + NaOH ® MnO42–, IO3–
|
12
|
I2 + Na2SO3 + H2O ® I–, SO42–
|
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ®Cl–, Fe3+
|
13
|
KClO3 + I2 + H2O ® IO3–, Cl–
|
H2S + HNO3 ® SO42–, NO2
|
14
|
Na3AsO3 + I2 + H2O ® AsO43– , I –
|
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 ® Bi3+, MnO4–
|
15
|
KI + HNO3 ® NO, I2
|
KMnO4 + V2(SO4)3 + H2O ® MnO2, VO2+
|
16
|
FeCl2 + HNO3 + HCl ®Fe3+, N2O
|
К2S + K2MnO4 + H2O ® S, MnO2
|
17
|
MnSO4 + Cl2 + KOH ® MnO42–, Cl–
|
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Cr3+, S
|
18
|
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ® Cr3+, SO42–
|
MnO2 + KNO3 + KOH ®MnO42–, NO2
|
19
|
Fe(NO3)2 + HNO3 ® Fe3+, NO2
|
Cl2 + FeCl3 + KOH ® Cl–, FeO42–
|
20
|
K2Cr2O7 + HCl ®Cr3+, Cl2
|
FeCl2 + NaBiO3 + NaOH ® Fe(OH)3, BiO+
|
21
|
SnCl2 + Na3AsO3 + HCl® Sn4+, As
|
S + KOH® SO32–, S2–
|
22
|
SO2 + NaIO3 + H2O ® I–, SO42–
|
H2S + HNO3 ® S, NO
|
23
|
KBrO + MnCl2 + KOH ® Br –, MnO42–
|
K2Cr2O7+ FeSO4 + H2SO4 ® Cr3+ , Fe3+
|
24
|
NaCrO2 + NaClO + KOH ® CrO42–, Cl–
|
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 ®Mn2+, NO3–
|
25
|
SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Sn4+, Cr3+
|
Cr2O3 + KNO3 + KOH ® CrO42–, N2
|
26
|
К2S + KMnO4 + H2SO4 ® Mn2+, SO42–
|
H2S + Cl2 + H2O ® SO42–, Cl–
|
27
|
HNO3 + Ni ® N2O, Ni2+
|
MnO2 + НCl ®Mn2+, Cl2
|
28
|
FeCl3 + Na2SO3 + H2O ® Fe2+, SO42–
|
HCl + Ni(OH)3 ® Ni2+, Cl2
|
29
|
KMnO4 + NaNO2 + H2O ® MnO2, NO3–
|
SnCl2 +KBrO3 + HCl ® Sn4+, Br –
|
30
|
KMnO4 + H2S + H2SO4 ® Mn2+, SO42–
|
(BiO)2SO4 + Br2 + NaOH ® BiO3– , Br –
|
8.6. Контрольные задания
Допишите правую часть схемы предлагаемого взаимодействия, используя данные табл. П. 5, П. 6, запишите электронно-ионные уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции.
1
|
Be + HNO3(РАЗБ.)
|
16
|
Sr + H2O
|
2
|
Be + HNO3(КОНЦ.)
|
17
|
Zn + HCl + O2
|
3
|
Zn + HNO3(РАЗБ.)
|
18
|
Sn + H2SO4(КОНЦ.)
|
4
|
Mg + H2O
|
19
|
Al + NaOH + H2O + O2
|
5
|
Cu + HNO3(КОНЦ.)
|
20
|
Zn + H2SO4(КОНЦ.)
|
6
|
Sn + HCl + O2
|
21
|
Mn + HNO3(КОНЦ.)
|
7
|
Cr + NaOH + H2O + O2
|
22
|
Zn + NaOH + H2O + O2
|
8
|
Ca + H2O
|
23
|
Pb + HNO3(КОНЦ.)
|
9
|
Sn + H2SO4(РАЗБ.) + O2
|
24
|
Cd + H2SO4(РАЗБ.) + O2
|
10
|
Cr + NaOH + H2O
|
25
|
Mg + HNO3(РАЗБ.)
|
11
|
Pb + NaOH + H2O + O2
|
26
|
Zn + NaOH + H2O
|
12
|
Cu + HNO3(РАЗБ.)
|
27
|
Pb + HNO3(РАЗБ.)
|
13
|
Zn + H2SO4(РАЗБ.) + O2
|
28
|
Сu + H2SO4(КОНЦ.)
|
14
|
Al + NaOH + H2O
|
29
|
Sn + NaOH + H2O + O2
|
15
|
Ba + H2O
|
30
|
Al + HCl + O2
|
8.8. Контрольные задания
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П. 7): укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей при гальванокоррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Коррозионная среда
|
H2O + O2
|
NaOH + H2O
|
HCl р-р
|
1. Fe / Zn
|
11. Fe / Cu
|
21. Pb / Zn
|
2. Fe / Ni
|
12. Zn / Sn
|
22. Al / Cu
|
3. Pb / Fe
|
13. Cd / Cr
|
23. Al / Ni
|
4. Cu / Zn
|
14. Al / Cu
|
24. Sn / Cu
|
5. Zn / Fe
|
15. Fe / Cr
|
25. Co / Al
|
6. Zn / Al
|
16. Al / Fe
|
26. Cr / Ni
|
7. Cr / Cu
|
17. Pb / Cr
|
27. Al / Fe
|
8. Cu / Al
|
18. Cr / Zn
|
28. Fe / Mg
|
9. Zn / Sn
|
19. Mg / Cd
|
29. Cr / Bi
|
10. Co / Mg
|
20. Zn / Fe
|
30. Pb / Al
|
8.12. Контрольные задания
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов (отдельно двух растворов) с инертными электродами (для обоснования используйте значения потенциалов табл. П.6, П.7, П.8).
Вариант
|
Растворы
|
Вариант
|
Растворы
|
1
|
LiBr, NiSO4
|
16
|
NiSO4, NaCl
|
2
|
K3PO4, ZnCl2
|
17
|
BeSO4, CuCl2
|
3
|
Ba(NO3)2, CuCl2
|
18
|
Mg(NO3)2, NaI
|
4
|
NaCl, Bi(NO3)3
|
19
|
KOH, ZnSO4
|
5
|
FeBr2, Co(NO3)2
|
20
|
CaI2, H2SO4
|
6
|
K2CO3, AgF
|
21
|
NaOH, NaNO2
|
7
|
СоCl2, NaNO3
|
22
|
ZnSO4, MgCl2
|
8
|
AgNO3, CaCl2
|
23
|
Na2CO3, FeCl2
|
9
|
BaCl2, Pb(NO3)2
|
24
|
Ba(NO2)2, CoCl2
|
10
|
Bi(NO3)3, KBr
|
25
|
MgCl2, NaNO3
|
11
|
Al2(SO4)3, SnCl2
|
26
|
CoBr2, Ba(NO3)2
|
12
|
Ca(NO3)2, CdCl2
|
27
|
NiSO4, MgCl2
|
13
|
K2SO4, NiCl2
|
28
|
NaNO2, CuCl2
|
14
|
FeBr2, KMnO4
|
29
|
KI, BeSO4
|
15
|
Co(NO3)2, ZnCl2
|
30
|
CuCl2, K3PO4
|
|