ВоГТУ, химия (контрольная работа, часть 1, задачи 151-275)

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

151. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н₂О ... СО₂ + Н₂ были равны: СО = 0,3; Н₂О = 0,4; СО₂ = 0,4; Н₂ = 0,05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореаги­ровала ¹/₂ оксида углерода?

152. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, равны (мольл^–1):  N₂ = 0,2; H₂ = 0,3; NH₃ = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация ам­миака составит 0,1 мольл^–1?

153. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по схеме А + 2В = С, и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если:

а) концентрация А увеличится в 2 раза;  

б) концентрация В увеличится в 2 раза;

в) концентрация А и В увеличится в 2 раза.

154. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ возросла в 1000 раз?

155. Реакция между веществами А и В выражается урав­нением 2А + В ↔2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,3 мольл^–1, а вещества В – 0,5 мольл^–1. Константа скорости реакции равна 0,8 л²моль^–2мин^–1. Рассчитайте начальную ско­рость прямой реакции и скорость по истечении неко­торого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль.

156. Реакция идет по уравнению 2NO + O₂ ↔ 2NO₂. Начальные концентрации реагирующих веществ были (мольл^–1): С_NO= 0,8; С_О...= 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода уве­личить до 0,9 мольл^–1; а концентрацию оксида азота до 1,2 мольл^–1?

157. Чему равна скорость химической реакции, если кон­центрация одного из реагирующих веществ в на­чальный момент была равна 1,2 мольл^–1, а через   50 мин стала равной 0,3 мольл^–1?

158. При взаимодействии SO₂ и О₂ концентрация послед­него уменьшилась за 1 ч на 0,25 мольл^–1. Как изме­нится при этом концентрация SO₂ и чему равна средняя скорость реакции?

159. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ = 2)?

160. При повышении температуры на 60⁰ скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить γ.

161. При повышении температуры на 42⁰ скорость реакции увеличилась в 320 раз. Вычислить γ.

162. При повышении температуры на 20⁰ скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффи­циент этой реакции?

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

В ГОМОГЕННЫХ И ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ

163. Константа равновесия системы 2NO + O₂ ↔2NO₂ найдена равной 1,21. Равновесные концентрации [NО] = 0,72 и [NO₂] = 0,84 мольл^–1. Найти первоначальную и равновесную концентрацию кис­лорода.

164. Куда сместится равновесие в системе

MgC1₂ + 2NH₄OH ↔ Mg(OH)₂ + 2NH₄C1

при добавлении концентрированного раствора хлори­да аммония, т.е. будет ли Mg(OH)₂ растворяться или осадок будет увеличиваться?

165. Константа равновесия гомогенной системы СО_(г)  + Н₂О_(г) ↔ СО_2(г) + Н_2(г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите рав­новесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [CO] = 0,1 мольл^–1; [H₂O] = 0,4 мольл^–1

166. Куда сместится равновесие в системе AlO... + H₂O ↔AlO... + 2ОН^– ;

а) при разбавлении раствора;

б) при прибавлении щелочи;

в) при прибавлении кислоты?

167. Реакция СО + С1₂ ↔ СОС1₂ протекает в объеме  10 л. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35,5 г С1₂ и 49,5 г СОС1₂. Вычислить константу равновесия реакции.

168. Равновесные концентрации веществ в обратимой ре­акции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ составляют (мольл^–1): [SO₂] = 0,002; [O₂] = 0,004; [SO₃] = 0,003. Вычислить исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV). Вычислить константу равновесия.

169. В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моля водорода и 0,5 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия.                                    

170. Окисление аммиака идет по уравнению 4NH₃ + 5О₂ = 4NO + 6H₂O.

Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ были (моль/л): [NH₃] = 0,009; [O₂] = 0,02; [NO] = 0,003. Вычислить: а) концентрацию водяного пара в этот момент; б) исходную концентрацию аммиака и кислорода.

171. Начальная концентрация пятихлористого фосфора в реакции

PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂

0,2 моль/л. К моменту наступления равновесия про­реагировали 50% исходного количества пятихлорис­того фосфора. Найти общую концентрацию участ­вующих в реакции веществ в состоянии равновесия.

172. Исходные концентрации азота и водорода в реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

были (моль/л): [N₂] =2, [H₂] = 8. К моменту нас­тупления равновесия прореагировало 10% исходного количества азота. Вычислить давление газовой смеси в этот момент, если температура ее была 500⁰С.

173. Для обратимой реакции  H₂ + J₂ ↔ 2HJ при 509⁰С константа скорости прямой реакции 0,16, а константа скорости обратной реакции 0,0047. Вычис­лить константу равновесия.

174. Константа равновесия обратимой реакции  2N0 + О₂ ↔ 2NO₂ при 494⁰С равна 2,2. Сколько молей кислорода надо ввести на каждый литр N0, чтобы окислить 40% N0 в NO₂, если исходная концентрация N0 равна         0,04 моль/л?

175. В состоянии равновесия обратимой реакции PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂

концентрации участвующих в реакции веществ были (моль/л): [PCl₅]=0,005, [PCl₃]=0,060, [Cl₂]=0,080. Вычислить равновесные концентрации этих веществ после сдвига равновесия вследствие увеличения концентрации хлора в два раза.

РАСТВОРЫ.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

176. Кристаллическая сода Na₂СO₃10Н₂О какой массы потребуется для приготовления раствора объемом 1,2 л, если его: а) молярная концентрация равна    0,2 моль/л; б) эквивалентная концентрация равна 0,2 моль/л?                                      

177. Медный купорос CuSO₄5H₂O какой массы потре­буется для приготовления раствора объемом 2 л, со­держащего CuSO₄ количеством вещества 0,5 моль? Какова молярная концентрация полученного раст­вора?

178. Чему равны массы хлорида бария безводного и крис­таллогидрата BaCl₂2H₂O, которые надо взять для приготовления раствора (ρ=1,072 гсм^–3) объемом 1,5 л, в котором ω(BaCl₂)=0,08? Какой объем воды потребуется в том и другом случае?

179. Какие массы безводного сульфата меди и медного ку­пороса CuSO₄5H₂O потребуются для приготовления раствора(ρ=1,084 гсм^–3) объемом 1 л, для которого ω(CuSO₄)=0,08?

180. Определите эквивалентную концентрацию 8%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,092 гсм^–3).

181. Определите нормальную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,07 гсм^–3).

182. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ=1,84 гсм^–3) нужно взять для приготов­ления 1 л 0,25 н раствора?

183. Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO₃ равна 1,25 гсм^–3. Рассчитать молярность, моляльность этого раствора.                                    

184. Вычислите массовую долю HNO₃ в растворе и мо­ляльность 8 н раствора HNO₃, плотность которого равна 1,246 гсм^–3.

185. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 24% (ρ=1,218 гсм^–3) можно приго­товить из 1,25 л раствора гидроксида калия с мас­совой долей КОН 0,48 (ρ=1,510 гсм^–3)?

186. Определите эквивалентную концентрацию, моляль­ность, и массовую долю Fe₂(SO₄)₃ в растворе, если плотность раствора равна 1,000 гсм^–3.

187. Какой объем 5 н раствора NaOH  можно приготовить  из 0,4 л раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 0,50 (ρ=1,510 гсм^–3)?

188. Плотность 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ рав­на 1,105 гсм^–3. Вычислите нормальность, моляр­ность, моляльность раствора.

189. Из 0,3 л раствора с массовой долей КОН 0,50 и плот­ностью 1,538 гсм^–3 нужно приготовить раствор с массовой долей КОН 0,10 (ρ=1,09 гсм^–3). Сколько воды нужно взять для приготовления указанного раст­вора?

190. Какие объемы 36%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,18 гсм^–3) и воды необходимо взять для приготовления 50 г 0,5 моляльного раствора?

191. Какой объем раствора серной кислоты с массовой до­лей H₂SO₄ 0,96 (ρ=1,835 гсм^–3) нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н раствора H₂SO₄?

192. Сколько нитрита калия следует добавить к 200 мл  0,1 н раствора КNO₃, чтобы довести концентрацию раствора до 0,15 н?

193. Какой объем 0,1 н HNO₃ можно приготовить из 0,7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 30 (ρ=1,180 гсм^–3).

194. К 100 мл 96%-ной (по массе) H₂SO₄ (ρ=1,84 гсм^–3) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плот­ностью 1,220 гсм^–3. Вычислить его эквивалентную концентрацию и массовую долю H₂SO₄.

195. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (ρ=1,19 гсм^–3), содержащей 38%(масс.) НС1, нужно взять для приготовления 1 л 2 н раст­вора?

196. Смешаны 0,8 л 1,5 н NaOH и 0,4 л 0,6 н NaOH. Ка­кова эквивалентная концентрация полученного раст­вора?

197. Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л. Плот­ность раствора 1,335 гсм^–3. Вычислите массовую долю H₂SO₄ в растворе, а также эквивалентную кон­центрацию раствора.

198. Определите молярную концентрацию и эквивалент­ную концентрацию H₂SO₄ в растворе, в котором массовая доля H₂SO₄ 0,98, а ρ=1,84 гсм^–3.

199. К 0,78 л раствора NaOH с массовой долей 0,20 и ρ=1,225 гсм^–3 прибавили 0,14 л раствора с мас­совой долей NaOH 0,10 и ρ=1,115 гсм^–3. Опре­делите массовую долю NaOH в полученном растворе.

200. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 0,3 (ρ=1,219 гсм^–3) можно приго­товить из 1,2 кг раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 0,6.

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

201. Требуется вычислить давление пара раствора, содер­жащего 0,2 моля сахара в 450 г воды. Давление пара чистой воды при 20⁰С равно 17,5 мм рт.ст.

202. Давление пара воды при 20⁰С составляет 17,54 мм рт.ст. Сколько граммов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 0,14 мм рт.ст. ниже давления пара воды?

203. Определите относительную молекулярную массу ани­лина, если при 30⁰С давление пара раствора, содер­жащего 3,09 г анилина в 370 г эфира С₄Н₁₀О равно 643,6 мм рт.ст. а давление пара чистого эфира при той же температуре равно 647,9 мм рт.ст.

204. При растворении 0,94 г фенола С₆Н₅ОН в 50 г спирта точка кипения повысилась на 0,232⁰. Определите от­носительную молекулярную массу фенола, если эбул­лиоскопическая константа спирта 1,16⁰С.

205. Вычислите, на сколько градусов понизится темпе­ратура замерзания бензола, если в 100 г его раст­ворить 4 г нафталина С₁₀Н₈. Криоскопическая конс­танта бензола 5,12⁰С.

206. При какой температуре будет кипеть 50%-ный вод­ный раствор С₁₂Н₂₂О₁₁? Эбуллиоскопическая конс­танта воды 0,512.

207. В каком количестве воды следует растворить 23 г гли­церина С₃Н₈О₃, чтобы получить раствор с темпе­ратурой кипения 100,104⁰С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,512⁰С.

208. Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078⁰С. Вычислить относитель­ную молекулярную массу растворенного вещества, если эбуллиоскопическая константа воды 0,512⁰С.

209. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта С₂Н₅ОН и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру замерзания раствора, если криоскопическая константа воды 1,86⁰С.

210. Для охлаждения цилиндров автомобильных, трак­торных и авиационных двигателей в морозную погоду, когда вода может замерзнуть во время стоянок, при­меняют антифризы - водные растворы, не замер­зающие при низких температурах. Допустив, что за­кон Рауля справедлив для раствора нижеуказанного состава, вычислите, при какой температуре замерзнет раствор этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ массовой долей 0,40. Криоскопическая константа воды 1,86⁰С.

211. Какой массы сахароза находится в растворе объемом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 0⁰С равно 6,6110⁵Па?

212. Раствор, содержащий глюкозу массой 7,252 г в воде массой 200 г, замерзает при –0,378⁰С. Криоско­пическая константа воды 1,86⁰С. Определите относи­тельную молекулярную массу глюкозы и относитель­ную ошибку в процентах по сравнению с величиной, найденной по таблице Д.И.Менделеева.

213. Сколько граммов глюкозы нужно растворить в воде массой 100 г, чтобы повышение температуры кипения было равно 1⁰? Считать, что в этом случае применим закон Рауля. Эбуллиоскопическая константа воды 0,512⁰С.

214. Сколько бензойной кислоты (С₇Н₆О₂) растворено в уксусной кислоте массой 100 г, если температура замерзания последней понизилась на 0,824⁰? Кри­оскопическая константа уксусной кислоты 3,9⁰С.

215. Температура замерзания бензола 5,5⁰С, а раствора, содержащего в бензоле массой 25,04 г неизвестное вещество массой 0,4678 г, 4,872⁰С. Криоскопическая константа воды 5,12⁰С. Вычислите относительную молекулярную массу неизвестного вещества.

216. Раствор, содержащий 2,7 г фенола С₆Н₅ОН в 75 г бензола, замерзает при 3,5⁰С, тогда как чистый бензол замерзает при 5,5⁰С. Вычислите криоскопи­ческую константу бензола.

217. Вычислить давление пара 10%-ного водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁  при 100⁰С.

218. При растворении камфоры (С₁₀Н₁₅О) массой 0,298 г в бензоле массой 21,2 г температура кипения повыси­лась на 0,236⁰. Эбуллиоскопическая константа бен­зола 2,6⁰С. Вычислите относительную молекулярную массу камфоры и относительную ошибку опыта в про­центах по сравнению с величиной, найденной по атомным массам элементов.

219. При 10⁰С давление пара воды равно 1227,8 Па. Для того, чтобы понизить давление пара до 1200 Па, в во­де какой массы надо растворить СН₃ОН массой 16 г?

220. Определите относительную молекулярную массу глю­козы, если осмотическое давление раствора, содер­жащего 6 г глюкозы в 1 л раствора, равно 0,82 атм при 27⁰С.

221. Вычислите осмотическое давление 4%-ного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 20⁰С, если плотность раствора равна 1,014 гсм^–3.

222. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37⁰С составляет 8 атм.?

223. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 836 мм рт.ст. при 33⁰С. Вычислите относительную молекулярную массу мочевины.

224. Чему равно при 17⁰С осмотическое давление раствора глюкозы, в котором ее массовая доля составляет 0,10 (ρ=1,0377 гсм^–3)?

225. При 20⁰С плотность раствора в котором массовая доля сахарозы составляет 0,17, равна 1,067 гсм^–3. Какое осмотическое давление имеет этот раствор при той же температуре?

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ И ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

226. Какое из веществ: NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃ - взаимодействует с раствором гидроксида натрия. За­пишите молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения этих реакций.

227. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ba²⁺ + SO...= BaSO₄;

б) Be(OH)₂ + 2ОН^– = ВеО... + 2Н₂О;

в) СН₃СОО^– + Н⁺ = СН₃СООН.

228. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между:  а) FeCl₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S; в) MgCO₃ и HNO₃.

229. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между:  а) H₂SO₄ и Ba(OH)₂; б) НСl и СН₃СООNa; в) FeCl₃ и NН₄OH.

230. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ag⁺ + Cl^– = AgCl;

б) Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺;

в) hCO... + H⁺ = H₂O + CO₂.

231. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между:  а) СdS и НСl; б) Cr(OH)₃ и NaOH; в) Ba(OH)₂ и CoCl₂.

232. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) H⁺ + NO...= HNO₂;

б) Fe(OH)₃ + 3H⁺= Fe³⁺ + 3H₂O;

в) Cd²⁺ + 2OH^– = Сd(OH)₂.

233. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между:  а) Na₃PO₄ и CaСl₂; б) BaCl₂ и K₂CO₃; в) Zn(OH)₂ и KOH.

234. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между:  а) Be(OH)₂ и NaOH; б) HNO₃ и Cu(OH)₂; в) ZnOHNO₃ и HNO₃.

235. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Pb²⁺ + 2J^– = PbJ₂;

б) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂;

в) Al(OH)₃ + OH^– = AlO... + 2H₂O.

236. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между:  а) AgNO₃ и K₂CrO₄; б) KJ и Pb(NO₃)₂; в) CdSO₄ и Na₂S.

237. Какое из веществ: KHCO₃, СН₃СООН, NiSO₄, Na₂S - взаимодействует с раствором серной кислоты? Запи­шите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

238. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между:  а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl и Ba(OH)₂.

239. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравне­ниями:

а) Cu²⁺ + S^2– = CuS;

б) SiO... + 2H⁺ = H₂SiO₃.

240. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между:  а) СuSO₄ и H₂S; б) BaSO₃ и HNO₃; в) FeCl₃ и KOH.

241. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между:  а) KHCO₃ и H₂SO₄; б) NaOH и Zn(OH)₂; в) CaCl₂ и AgNO₃.

242. Какое из веществ: Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ - будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

243. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравне­ниями:

а) Mg²⁺ + CO... = MgCO₃;

б) H⁺ + OH^– = H₂O.

244. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между:  а) K₂S и HCl; б) FeSO₄ и (NH₄)₂s; в) Cr(OH)₃ и KOH.

245. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между:  а) NaHCO₃ и NaOH; б) FeSO₄ и (NH₄)₂s; в) Cr(OH)₃ и KOH.

246. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Со²⁺ + H₂S = CoS + 2H⁺;

б) Ca²⁺ + CO... = CaCO₃;

в) 3Li⁺ + PO... = Li₃PO₄.

247. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) НСО... + Н⁺ = Н₂О + СО₂;

б) Cd²⁺ + S^2– = CdS;

в) Pb²⁺ + 2J^– = PbJ₂.

248. К каждому из веществ: Cr(OH)₃, Ba(OH)₂, FeCl₃ - прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

249. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Pb(OH)₂ + 2OH^– = PbO... + 2H₂O;

б) Cu²⁺ + S^2– = CuS;

в) SiO... + 2H⁺ = H₂SiO₃.

250. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) НСО... + ОН^– = Н₂О + CO...;

б) Be(OH)₂ + OH^– = BeO... + 2H₂O;

в) Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

251. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S в осадок выпадает гидроокись алюминия Al(OH)₃. Объяснить причину и привести соответствующие уравнения реак­ций.

252. При сильном разбавлении водой раствора Bi(NO₃)₃ выделяется обильный белый осадок, представляющий собой смесь основных солей висмута (дигидроксонит­рат и гидроксодинитрат висмута). Написать уравне­ния реакций образования указанных солей. В какую сторону сместится рН среды в результате гидролиза нитрата висмута?

253. Гидролиз раствора FeCl₃ при нагревании идет сту­пенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)₃. Представить уравнениями все три ступени этого процесса (3 уравнения) и вывести суммарное уравнение.

254. При смешении растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ в осадок выпадает Al(OH)₃. Указать причину образования осадка и составить соответствующие уравнения.

255. При взаимодействии ацетата свинца с карбонатом натрия в водной среде получился осадок состава (PbOH)₂CO₃ и PbCO₃. Составить уравнение.

256. При смешении концентрированных растворов FeCl₃ и Na₂CO₃ образуется Fe(OH)₃ и выделяется CO₂. Пред­ставить ионные уравнения соответствующих реакций.

257. В какую сторону сместится равновесие гидролиза КСN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кис­лоту? Напишите уравнение гидролиза в молеку­лярном и ионном виде.

258. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:

а) Fe³⁺ + 2H₂O↔Fe(OH)... + 2H⁺;

б) (CO₃)^2– + H₂O↔(HCO₃)^– + oh^–;

в) (NH₄)⁺ + H₂O↔NH₄OH + H⁺.

259. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: а) Hcl; б) koh; в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

260. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества:   а) Hcl; б) NaOH; в) Cu(NO₃)₂; г) K₂S. В каких слу­чаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнение гидролиза соответствующих солей.

261. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄; б) KOH; в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких слу­чаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

262. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Na₂SO₃; FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-моле­кулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

263. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO;  MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молеку­лярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

264. Составить ионные и молекулярные уравнения реак­ций, протекающих при смешивании растворов: Cr₂(SO₄)₃ и K₂CO₃, FeCl₃ и Na₂CO₃, FeCl₃ и NaCN. Иметь в виду, что в каждой реакции гидролиз обеих солей доходит до конца.

265. Составить молекулярное и ионное уравнения реакций, протекающей при смешивании растворов FeCl₃ и NaC₂H₃O₂, считая, что гидролиз FeCl₃ идет до обра­зования основной соли FeOH(C₂H₃O₂)₂.

266. Указать характер среды растворов солей: K₂SiO₃, NaBr, KClO₃, Cu(NO₃)₂.

267. Составить молекулярные и ионные уравнения гидро­лиза солей: CaS, Na₂SiO₃, ZnSO₄, CrCl₃, Fe₂(SO₄)₃.

268. При смешивании растворов сернокислого алюминия и соды Na₂СO₃ гидролиз обеих солей доходит до конца, вследствие чего реакция протекает по ионной схеме

Al³⁺ + CO... + HOH ...Al(OH)₃ + H₂CO₃

........................

Составить ионное и молекулярное уравнения реак­ции, имея в виду, что при взаимодействии ионов чис­ло их находится в обратном отношении к валент­ности.

269. При смешивании растворов CrCl₃ и (NH₄)₂S гидролиз обеих солей доходит до конца

Cr³⁺ + HOH ... Cr(OH)₃ + H⁺

S^2– + HOH ... H₂S + OH^–

Составить ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза обеих солей при их смешивании,  имея в виду, что образующиеся при гидролизе ионы Н⁺ и ОН^– нейтрализуют друг друга.

270. При смешивании растворов Pb(C₂H₃O₂)₂ и Na₂CO₃ выпадает осадок состава (PbOH)₂CO₃ и PbCO₃. Сос­тавить ионное и молекулярное уравнения реакции.

271. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз: Cr₂(SO₄)₃ и K₂S; Al(NO₃)₂ и ZnCl₂; Al(NO₃)₃ и Na₂S. Написать уравнения реак­ций, мотивирующие ответ.

272. Почему растворы К₂СО₃ и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH₄Cl и ZnCl₂ - кислую? Ответ подтвердите, составив уравнения гидролиза в моле­кулярном и ионном виде.

273. При сливании растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравне­ния в молекулярном и ионном виде.

274. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное урав­нения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и CrCl₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образо­ванием соответствующих основания и кислоты.

275. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?