Вариант

Задания

1

1. Напишите формулы оксидов железа, меди, натрия и уравнения реакций их взаимодействия с соляной кислотой.

2. Определите тип химической связи в молекулах:

а) брома; б) кальция; в) бромоводорода.

3. Найти эквивалентный объем газов: а) сероводорода; б) хлора.

4. Написать уравнения реакций взаимодействия: а) хлорида меди с гидроксидом калия; б) серной кислоты с оксидом кальция. Расставить коэффициенты, продукты реакции назвать.

5. Составьте электронные формулы атомов элементов с номерами: а) 6; б) 17.

6. К раствору, содержащему 9 г HNO₃, добавили раствор, содержащий 7 г NaOH. Какое вещество и сколько его останется в избытке?

7. Сколько граммов Na₂SO₃, потребуется для при­готовления 2л 10 %-ного (по массе) раствора (p =1,075 г/мл)?

8. Составьте электронный баланс уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: Р + НlO₃+ Н₂О → Н₃РО₄ + Hl

9. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента в котором [Cd²⁺] = 0,1 моль/л, а [Cu²⁺] = 0,01 моль/л.

10. Как происходит атмосферная коррозия луженого свинца при нарушении покрытия. Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов.

2

1. Определите тип химической связи в молекулах:

а) хлора; б) меди; в) сероводорода.

2. Определить эквивалент: а) бромоводорода; б) воды; в) аммиака.

3. Написать уравнения реакций взаимодействия: а) нитрата серебра с соляной кислотой; б) хлорида кальция с сульфатом железа. Расставить коэффициенты, продукты реакции назвать.

4. Составьте электронные формулы атомов элементов с номерами: а) 3; б) 13.

5. При взаимодействии избытка сульфата калия с раствором нитрата свинца (II) образовался осадок массой 9,09 г. Сколько граммов нитрата свинца(II) содержалось в растворе?

6. Плотность 0,5 литра 20 %-ного раствора HNO₃ равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора.

7. Составьте электронный баланс уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: Na₂SO₃ + КМnО₄ + Н₂О → Na₂SO₄ + МnО₂ + КОН

8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния с концентрацией [Cd²⁺] = [Аg²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л.

9. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронное уравнение анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии сплава железа с хромом во влажном воздухе и в кислой среде.

10. Составить уравнения 5 реакций образования сульфида меди. Указать тип реакций и названия всех соединений, их класс.

3

1. Написать уравнение диссоциации: а) сульфата цинка; б) азотной кислоты.

2. Определить тип химической связи в молекулах: а) алюминия; б) воды; в) фтороводорода.

3. Рассчитать эквивалент: а) гидроксида меди; б) хлорида натрия; в) угольной кислоты.

4. Написать уравнения реакций взаимодействия: а) карбоната бария с водой; б) сульфата никеля с гидроксидом натрия. Расставить коэффициенты, продукты реакции назвать.

5. Составьте электронные формулы атомов элементов с номерами: а) 9; б) 19.

6. Определите массу AgNO₃, способную прореагировать с 25 г FeCl₃. Сколько AgCl образуется при этом?

7. В 2 кг воды растворено 126 г КОН; плотность раствора равна 1,3 г/мл. Найти: а) массовую долю КОН; б) молярность; в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.

8. Составьте электронный баланс уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: H₂S + Cl₂ + Н₂О → H₂SO₄ + HCl

9. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из марганцевых электродов, погруженных: первый в 0,1 М, а второй в 0,01 М нитрата марганца.

10. Железное изделие покрыто алюминием. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в кислой среде. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, укажите продукты коррозии.

4

1. Написать уравнения: а) взаимодействие гидроксида натрия с сероводородом; б) гидроксида бария с фосфорной кислотой.

2. Вычислить эквиваленты: а) фосфорной кислоты, б) гидроксида кобальта, в) сульфата марганца.

3. Составить формулы оксидов элементов 2 периода и реакции их взаимодействия с водой.

4. Определите тип химической связи в молекулах: а) натрия; б) оксида кремния; в) кислорода.

5. Составьте электронные формулы атомов элементов с номерами: а) 4; б) 14.

6. Оксид магния массой 12 г обработали раствором, содержащим 21 г серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?

7. Плотность 40 мл 5 %-ного раствора H₂SO₄ равна 1,11 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) мо­лярность; в) моляльность раствора.

8. Составьте электронный баланс уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: PbS + HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

9. Потенциал серебряного электрода в растворе нитрата магния составил 85 % от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Мg⁺ (моль/л)?

10. Кадмиевое изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Укажите продукты коррозии.

5

1. Напишите формулы оксидов серы, азота и уравнения реакций их взаимодействия с водой.

2. Определите тип химической связи в молекулах: а) кобальта; б) оксида железа; в) серной кислоты.

3. Определить эквивалент веществ: а) гидроксида алюминия; б) хлорида натрия; в) сульфата железа (ΙΙ); г) оксида натрия.

4. Написать уравнения реакций взаимодействия: а) гидроксида кальция с фосфорной кислотой; б) оксида бериллия с водой. Расставить коэффициенты, продукты реакции назвать.

5. Составьте электронные формулы атомов элементов с номерами: а) 2; б) 12.

6. Оксид углерода можно получить при взаимодействии углерода с оксидом железа(III). Составьте уравнения реакции и вычислите, сколько литров оксида углерода(II) образуется из оксида железа(III) массой 180 г?

7. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смещением 320 г 2 %-ного и 140 г 45%-ного растворов этого вещества.

8. Составьте электронный баланс уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: NaCrO₂ + РbО₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

9. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель был бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

10. Хром находится в контакте с кальцием. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадёт в кислую среду. Составьте электронное уравнение катодного и анодного процессов.

6

1. Составьте электронный баланс уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

2. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов, равной 0,01 моль/л и кобальта, погруженного в раствор его соли. Какой концентрации должен быть раствор соли железа, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?

3. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары железо / никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

4. Рассчитать эквивалент: а) угольной кислоты; б) лития; в) сульфата магния, г) гидроксида меди.

5. Изобразите электронное строение атома: а) кальция, б) хлора.

6. Написать уравнения реакций взаимодействия: а) гидроксида магния с азотной кислотой; б) натрия с угольной кислотой.

7. Определить тип связи в молекулах: а) брома; б) никеля; в) оксида никеля.

8. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см³) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см³)?

9. Напишите формулы гидроксидов 2 группы и их реакции с соляной кислотой.

10. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 100 г оксида кальция с водой?

7

1. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер: а) оксида бария; б) гидроксида алюминия.

2. Определите тип химической связи в молекулах: а) фтора; б) соляной кислоты; в) хлорида меди.

3. Определить эквивалент веществ: а) фосфорной кислоты; б) Н₂SiО₃; в) сульфата хрома; г) гидроксида магния.

4. Написать уравнения реакций взаимодействия: а) сульфата цинка с водой; б) хлорида кобальта с нитратом меди. Расставить коэффициенты, продукты реакции назвать.

5. Составьте электронные формулы атомов элементов с номерами: а) 5; б) 15.

6. Сколько граммов сернистого газа выделится при взаимодействии 8 г меди с концентрированной серной кислотой.

7. Какой объем воды надо прибавить к 150 мл 80%-ного раствора H₂SO₄ (p=1,14 г/мл), чтобы получить 15 %-ный раствор?

8. Составьте электронный баланс уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr +MnBr₂ + H₂O

9. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента Zn|Zn²⁺||Sn²⁺|Sn. В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи. Рассчитайте    ЭДС данного гальванического элемента.

10. Как происходит коррозия калия, находящегося в контакте со свинцом в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

8

1. Составьте электронный баланс уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O

2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС цинко-платинового гальванического элемента.

3. Как происходит коррозия оцинкованного алюминия при нарушении покрытия в кислой среде. Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов.

4. Рассчитать эквивалент: а) оксида натрия; б) сероводорода; в) хлорида кадмия; г) серебра.

5. Изобразите электронное строение атома: а) азота; б) магния.

6. Написать уравнения реакций взаимодействия: а) хлорида калия с сульфатом меди; б) гидроксида никеля с серной кислотой.

7. Определить тип связи в молекулах: а) угольной кислоты; б) сульфата кальция; в) гидроксида меди.

8. Смешали 10 см³ 10%-ного раствора HNO₃ (пл. 1,056 г/см³) и 100 см³ 30%-ного раствора HNO₃ (пл. 1,184 г/см³). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

9. Напишите формулы оксидов элементов 1 группы и их реакции с серной кислотой.

10. Сколько граммов азотной кислоты потребуется для реакции полной нейтрализации 20 г гидроксида бария?

9

1. Изобразите формулы: а) сульфата магния; б) гидроксида хрома.

2. Написать уравнения: а) взаимодействие гидроксида натрия с сероводородом; б) гидроксида бария с фосфорной кислотой.

3. Вычислить эквиваленты: а) фосфорной кислоты, б) гидроксида кобальта, в) сульфата марганца.

4. Составить формулы оксидов элементов 2 периода и реакции их взаимодействия с водой.

5. Определите тип химической связи в молекулах: а) натрия; б) оксида кремния; в) кислорода.

6. Составьте электронные формулы атомов элементов с номерами: а) 4; б) 14.

7. Оксид магния массой 15 г обработали раствором, содержащим 28 г серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?

8. Плотность 400 мл 15 %-ного раствора H₂SO₄ равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) мо­лярность; в) моляльность раствора

9. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС хром-никелевого гальванического элемента.

10. Как происходит коррозия хромированного железа при нарушении покрытия в кислой среде. Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов.

0

1. Изобразите формулы: а) угольной кислоты; б) нитрата калия.

2. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер: а) оксида бария; б) гидроксида алюминия.

3. Определите тип химической связи в молекулах: а) фтора; б) соляной кислоты; в) хлорида меди.

4. Определить эквивалент веществ: а) фосфорной кислоты; б) Н₂SiО₃; в) сульфата хрома; г) гидроксида магния.

5. Написать уравнения реакций взаимодействия: а) сульфата цинка с водой; б) хлорида кобальта с нитратом меди. Расставить коэффициенты, продукты реакции назвать.

6. Составьте электронные формулы атомов элементов с номерами: а) 5; б) 15.

7. Сколько граммов сернистого газа выделится при взаимодействии 6,4 г меди с концентрированной серной кислотой.

8. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного раствора H₂SO₄ (p=1,14 г/мл), чтобы получить 5 %-ный раствор?

9. Составить уравнения электродных процессов при электролизе хлорида магния в растворе и в расплаве.

10. Составить уравнение реакции и электронный баланс взаимодействия хлороводородной кислоты с перманганатом калия. Указать окислитель и восстановитель.