Контрольные  задания

1. Какой объем займет смесь, состоящая из 0,5 моль азота и 0,25 моль хлора при нормальных условиях? Какова масса этой смеси?

2. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,59. Содержание в нем азота 82,35 %, водорода 17,65 %. Выведите молекулярную формулу газа.

3. Объем смеси водорода с хлором равен 0,05 дм³. После образования хлороводорода осталось 0,01 дм³ хлора. Вычислите массовые доли водорода и хлора в смеси.

4. Установите молекулярную формулу газообразного соединения, содержащего 20% углерода, 26,7% кислорода и 53,3% серы и имеющего плотность по азоту 2,143.

5. При обработке гидрокарбоната натрия соляной кислотой выделилось 5,06 дм³ газа. Вычислите количество веществ и массу гидрокарбоната натрия.

6. В закрытом баллоне находится 0,2 кг кислорода. Вычислите массу углекислого газа в таком же объеме при нормальных условиях

7. Образец оксида азота массой 11 г занимает при н.у. объем, равный 5,6 л. Массовая доля азота в этом соединении равна 63,64%. Установите молекулярную формулу данного оксида.

8. Определите объем 5 кг азота при нормальных условиях

9. Вычислите объём воздуха, необходимый для сжигания 1,4 л этилена. Считать объёмную долю кислорода в воздухе равной 21%.

10. В баллоне объемом 50 литров находится кислород. Какова масса этого кислорода при н.у.?

11. Вычислите объем 0,32 кг оксида серы (IV) при нормальных условиях

12. Каков объем 3 · 10^{-3 кг  углекислого газа нормальных условиях}

13. Какой объем при нормальных условиях займет водород, необходимый для превращения 8,3 · 10^{-3 кг оксида никеля (III) в металлический никель?}

14. Найдите объемный состав смеси кислорода с азотом, плотность которой по водороду равна 14,6.

15. Какой объем воздуха необходим для полного сгорания 1 м³ газовой смеси, имеющей объемные доли: 50 водорода, 40 оксида углерода (II), 5 углекислого газа и 5 азота?

16. Плотность паров серы по воздуху равна 2,21. Какую молекулярную формулу при этих условиях имеет молекула серы.

17. Какую плотность по водороду и воздуху имеет газовая смесь, состоящая из азота, водорода и аммиака, если объемные доли этих газов соответственно равны 30, 10 и 60.

18. Какой объем займет смесь, состоящая из 0,75 моль азота и 0,25 моль кислорода при нормальных условиях? Какова масса этой смеси?

19. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,59. Содержание в нем азота 82,35 %, водорода 17,65 %. Выведите молекулярную формулу газа.

20. Объем смеси водорода с хлором равен 5 дм³. После образования хлороводорода осталось 0,01 дм³ хлора. Вычислите массовые доли водорода и хлора в смеси.

21. Какой из элементов, имеющих валентное электронное строение 4s²3d³ или 4s²4p³, обладает окислительными свойствами? Почему?

22. Дайте характеристику с помощью 4-х квантовых чисел 3-го электрона в атоме бора. Охарактеризовать этот элемент с точки зрения его положения в периодической системе.

23. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. К какому электронному типу относится каждый из них? Охарактеризуйте каждый из элементов с точки зрения их положения в периодической системе элементов.

24. Какими правилами определяется порядок заполнения электронами подуровней в атоме? Приведите электронные конфигурации невозбужденных атомов Br; Mn; Ti и ионов Ba²⁺; Fe³⁺.

25. Почему у марганца преобладают металлические свойства, тогда как расположенные в той же группе галогены – типичные неметаллы.

26. Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации: а) 1p³; б) 3p⁶; в) 3s²; г) 12s³; д) 2d⁵; е) 5d²; ж) 3f¹².

27. На какой, из приведенных ниже орбиталей электрон обладает меньшей энергией? Ответ мотивируйте соответствующим правилом. а) 6s; б) 6p; в) 4f; г) 5d.

28. Какие из элементов II периода не могут проявлять высшую валентность, равную номеру группы? Ответ обоснуйте.

29. По каким формулам можно подсчитать:

а) количество орбиталей в уровне;

б) число орбиталей на подуровне;

в) число электронов на данном подуровне?

30. Запишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра: а) +8; б) +13; в) +18; г) +23; д) +53; е) +63.

Составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.

31. Напишите электронные формулы атомов йода и титана. К какому семейству элементов они относятся?

32. Напишите электронные формулы атомов хрома, меди и германия. К какому семейству элементов они относятся?

33. Напишите электронно-графические формулы атомов индия, германия и титана в нормальном и возбужденном состоянии.

34. Исходя из порядка заполнения энергетических состояний (уровней и подуровней) электронами у атомов элементов седьмого периода предскажите электронную формулу 117-го элемента и опишите его свойства на основе строения его атома.

35. Опишите свойства 43-го элемента согласно строению его атома. Каков состав и свойства его оксидов и гидроксидов?

36. Опишите свойства элемента, состав и свойства его оксидов и гидроксидов, если валентные электроны расположены на 5d⁴6s² подуровнях.

37. Напишите состав гидроксидов элементов, имеющих на внешнем уровне s²p⁴-электроны. Как изменяются кислотные свойства этих гидроксидов с увеличением порядковых номеров этих элементов?

38. Наружный электронный слой атомов элементов выражается формулами  …3s²3p⁶ …3d⁵4s². Определите порядковый номер и название каждого из этих элементов.

39. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 46.

40. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, атому которого отвечает следующая электронная формула: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² .

Укажите валентные энергетические подуровни в приведенных электронных формулах атомов.

41. В каком периоде находятся все 5d - элементы? Назовите их. Напишите электронную формулу первого из них.

42. Как изменяется сила кислородсодержащих кислот элементов VI группы главной подгруппы от серной до теллуровой кислоты? Ответ обоснуйте.

43. Как изменяются свойства гидроксидов хрома при повышении степени окисления хрома? Приведите примеры реакций, доказывающих кислотно-основные свойства гидроксидов хрома.

44. Какой из элементов обладает более выраженными восстановительными свойствами: 6s²; 6s²5d¹; 6s²5d²; 6s²6p². Ответ обоснуйте.

45. Как меняется характер высших оксидов и гидроксидов у элементов одного периода с увеличением порядкового номера элемента? Приведите составы высших гидроксидов элементов 3-го периода.

46. Как по электронному строению различаются элементы главных и побочных подгрупп? Что объединяет элементы главных и побочных подгрупп в одну группу?

47. На чем основано деление всех элементов на металлы и неметаллы? В чем условность этого деления?

48. Какой гидроксид является более сильным основанием: Ca(OH)₂ или Ba(OH)₂? Какой гидроксид является более сильной кислотой: Si(OH)₄ или Ge(OH)₄? Ответы мотивируйте.

49. Элементы какой группы (и подгруппы) проявляют в своих соединениях степень окисления, равную -3. Назовите эти элементы и приведите примеры таких соединений.

50. Что такое сродство элемента к электрону? Как изменяется эта величина по периоду и главным подгруппам с увеличением заряда ядра?

51. Что такое электроотрицательность? Как она изменяется по периоду с увеличением заряда ядра элемента?

52. Что такое энергия ионизации? Как она меняется в главной и побочной подгруппах?

53. Как изменяются атомные радиусы с увеличением зарядов ядер элементов? Почему?

54. Перечислите электронные аналоги среди элементов VI группы периодической системы элементов. Напишите в общем виде электронные формулы валентных электронных подуровней атомов этих элементов.

55. Пользуясь периодической системой, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Sr(OH)₂ или Ba(OH)₂; Sr(OH)₂ или Cd(OH)₂; Ca(OH)₂ или Fe(OH)₂.

56. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых им гидрооксидов? Исходя из этого, ответьте на вопрос: какой из двух гидрооксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)₂; TlOH или Tl(OH)₃; Fe(OH)₂ или Fe(OH)₃?

57. Как изменяются металлические свойства элементов в главных подгруппах с увеличением их атомных масс? На основании этого сделайте вывод о закономерности изменения прочности водородных соединений в рядах

а) NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃, BiH₃;

б) HI, HBr, HCl, HF.

58. Сколько элементов включают в себя лантаноиды и актиноиды? Почему? Чем можно объяснить близость свойств элементов в каждой из этих групп? Почему наиболее устойчивой степенью окисления для лантаноидов является +3?

59. Чем можно объяснить, что большинство свойств элементов изменяются периодически. Как изменяются радиусы атомов в периодах и группах? Что называется d- и f-сжатием? Разберите на примере s- и d-элементов первой группы периодической системы.

60. Какие элементы пятого периода периодической системы имеют высший оксид ЭО₂? Какой из этих элементов образует газообразные соединения с водородом? Составьте формулы орто- и метакислот, образуемых этими элементами, и изобразите их графически.

61. Объясните донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере образования иона фосфония РН₄⁺.

62. Какая связь – полярная или неполярная имеет место в молекулах СО, СО₂, HBr, Br₂? Представьте геометрические модели этих молекул.

63. Напишите электронные конфигурации основных и возбужденных состояний атомов хлора, фосфора, бора, углерода, кобальта.

64. Каково пространственное строение молекул CF₄, CH₄, PH₃? Ответ поясните.

65. Существует ли аналогия в строении молекул H₂O и H₂; PH₃ и NH₃; CO и HCl? Ответ обоснуйте.

66. Изобразите перекрывание электронных орбиталей в молекулах: F₂, HF, H₂S, PH₃. Какова геометрическая форма таких молекул?

67. Какую ковалентную связь называют s – связью и какую p – cвязью? Ответ подтверите на примере конкретных молекул.

68. Что такое sp –, sp² –, sp³ – гибридизация атомных орбиталей? Приведите примеры молекул, при образовании которых происходит такого вида гибридизация. Какова структура этих молекул?

69. Определите тип химической связи между атомами в молекулах СН₄ и H₂S. Какова структура этих молекул? В какой из них наблюдается гибридизация атомных орбиталей?

70. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей объясняет симметричную треугольную форму молекул BF₃?

71. Определите тип химической связи между атомами в молекулах H₂O, BeCl₂. Какова структура этих молекул? Какая из них имеет дипольный момент, равный нулю. Почему? Наблюдается ли в какой-нибудь из этих молекул гибридизация атомных орбиталей.

72. Опишите с позиций метода ВС электронное строение молекулы BF₃ и иона BF₄^-.

73. Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона: а) BH₄^-; б) NH₄⁺?

74. Руководствуясь разностью относительных электроотрицательностей связи Э-О, определите, как меняется характер связи в оксидах элементов третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева.

75. Вычислите разницу относительных электроотрицательностей следующих пар атомов: H-S; H-N; H-Ge; H-K. Какая из этих связей наиболее полярна?

76. Определите наличие донорно-акцепторной связи в молекуле H[BF₄] и объясните механизм ее образования.

77. Как образуются химические связи в молекулах NH₃ и BCl₃? Какова структура этих молекул? Полярны ли связи B-Cl и полярна ли молекула BCl₃?

78. В каких молекулах имеются p – связи: C₂H₄; C₂H₂; CH₄; O₂; H₂O? Приведите схемы перекрывания электронных облаков в этих молекулах.

79. Сравнить кратности связей и магнитные свойства молекулы В₂ и молекулярного иона В₂⁺.

80. Какие силы молекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают и какова природа этих сил?

81. От каких факторов зависит скорость химической реакции? Как изменится скорость реакции взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия в растворе вследствие разбавления смеси водой вдвое?

82. От каких факторов зависит константа скорости? Определите константу скорости реакции: 2А + В = С, если при концентрациях А и В, равных 0,5 и 0,6 моль/дм³, соответственно, ее скорость составляет 0,018 моль/(дм³×мин).

83. Что понимают под скоростью химической реакции? Чему равна скорость химической реакции, если концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент была равна 1,2 моль/дм³, а через 50 мин стала 0,3 моль/дм³?

84. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака, если концентрацию азота увеличить в 3 раза, а водорода – в 5 раз? Как повлияет на выход аммиака увеличение температуры, если DН этой реакции < 0?

85. Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить температуру от   -10 до +30 °С? (При повышении температуры на 10°С скорость этой реакции увеличивается в 3 раза).

86. Скорость реакции при некоторой температуре равна:      5,84 × 10^-4 моль/дм³×мин. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ равна 0,02 моль/дм³. Определите концентрацию этого вещества через 25 мин после начала реакции. Как изменится при этом константа скорости?

87. Почему скорость реакции увеличивается с увеличением температуры? Определите температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 40 °С скорость реакции возросла в 16 раз?

88. Реакция протекает по уравнению: 2NO + O₂ ⇔ 2NO₂.

Исходная концентрация с(NO) = 0,6 моль/дм³, c(O₂) = 0,3 моль/дм³. Константа скорости равна 0,5. Вычислите скорость реакции в начальный момент; как изменится скорость и константа скорости, если увеличить концентрацию О₂?

89. Реакция протекает в водном растворе по уравнению: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S + H₂SO₃.

Как изменится скорость реакции, если реагирующую смесь разбавить водой в 4 раза?

90. При повышении температуры от 30 °С до 70 °С скорость реакции возросла в 81 раз. Во сколько раз она возрастет при увеличении температуры от 70 °С до 80 °С?

91. В системе: CO + Cl₂ → COCl₂, концентрацию СО увеличили от 0,3 до 1,2 моль/дм³, а концентрацию хлора – в 3 раза. Во сколько раз увеличилась скорость реакции? Как при этом изменилась константа скорости?

92. Рассчитайте начальную скорость гомогенной реакции А + 2В = АВ₂, если с(А) = с(В) = 0,4 моль/дм³, а константа скорости равна 2×10^-3. Как изменится скорость реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить на 0,1 моль/дм³?

93. Сформулируйте правило Вант-Гоффа. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 16 раз, если температурный коэффициент реакции равен 2?

94. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе: 2СО = СО₂ + С, чтобы скорость реакции увеличилась в четыре раза?

95. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO + O₂ ⇔ 2NO₂ возросла в 1000 раз?

96. Напишите уравнение скорости реакции С + О₂ = СО₂ и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в три раза.

97. Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению: 2NO + Cl₂ ⇔ 2NOCl.

Как изменится скорость реакции при увеличении:

а) концентрации оксида азота в два раза;

б) концентрации хлора в два раза;

в) концентрации обоих веществ в два раза?

98. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (г=2,5)?

99. При повышении температуры на 50 ⁰С скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.

100. Реакция идет по уравнению: N₂ + 3H₂ = 2NH₃.

Концентрации участвующих в ней веществ были: с(N₂) = 0,80 моль/дм³; с(H₂) = 1,5 моль/дм³; с(NH₃) = 0,10 моль/дм³. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда с(N₂) стала равной 0,50 моль/дм³.

101. Равновесные концентрации в системе СО + Сl₂ ⇔ COCl₂ равны: c(CO) = c(Cl₂) = 0,3 моль/дм³ , c(COCl₂) = 1,5 моль/дм³. Вычислите начальную концентрацию хлора и константу равновесия. Какими изменениями концентраций и давления можно сместить равновесие в сторону обратной реакции.

102. Реакция протекает по схеме: A + B ⇔ C + D.

Исходные концентрации веществ таковы: c(A) = c(B) = c(C) = c(D) = 1 моль/дм³. Вычислите константу равновесия, если концентрация вещества D в момент равновесия равна 1,5 моль/дм³. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

103. От каких факторов зависит константа равновесия? При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N₂O₄ ⇔ 2NO₂ равна 0,26. Равновесная концентрация с(NO₂) = 0,28 моль/дм³. Какая доля N₂O₄ (в % по массе) продиссоциировала к моменту равновесия?

104. Реакция протекает по схеме N₂ + H₂ = NH₃.

В начальный момент реакции с(N₂) = 1,5 моль/дм³, c(H₂) = 2,5 моль/дм³. Каковы концентрации азота и водорода, при концентрации аммиака с(NH₃) = 0,5 моль/дм³?

105. При повышении температуры увеличивается степень превращения йодоводорода в водород и йод. Какой является эта реакция, экзо- или эндотермической? Напишите выражения для константы равновесия для этой обратимой реакции.

106. Реакция протекает по уравнению: 4HCl + O₂ ⇔ 2Cl₂ + 2H₂O.

Исходная концентрация хлороводорода с(HCl) = 0,4 моль/дм³, кислорода с(О₂) = 0,2 моль/дм³. К моменту равновесия прореагировало 50 % HCl. Вычислите константу равновесия.

107. Равновесные концентрации в системе 2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃ равны: c(SO₂) = 0,008 моль/дм³, c(O₂) = 0,824 моль/дм³, c(SO₃) = 0,032 моль/дм³. Определите исходную концентрацию оксида серы (IV). Как следует изменить концентрацию диоксида серы и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции?

108. Образование хлороводорода из простых веществ – процесс экзотермический. В какую сторону сместится равновесие:

а) при увеличении температуры;

б) при уменьшении давления?

109. Реакция протекает по схеме: PCl₅ ⇔ PCl₃ + Cl₂.

Исходное количество PСl₅ равно 2 моль. К моменту наступления равновесия разложилась половина пентахлорида фосфора. Каково общее количество всех веществ (моль) в системе в момент равновесия?

110. Выведите выражение для константы равновесия и рассчитайте ее величину для процесса разложения молекулярного хлора на атомы, если исходная концентрация хлора 0,04 моль/дм³, а в момент достижения равновесия концентрация Cl₂ уменьшилась на 2 · 10^-3 моль/дм³.

111. При некоторой температуре константа равновесия системы: 3H₂ + N₂ ⇔ 2NH₃ равна 0,1. Равновесная концентрация аммиака с(NH₃) = 0,08 моль/дм³, водорода с(Н₂) = 0,2 моль/дм³. Рассчитайте равновесную и исходную концентрации азота. Как и почему повлияет на смещение равновесия в этой системе повышение давления?

112. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию кислорода в системе 2NO + O₂ ⇔ 2NO₂, если равновесные концентрации веществ равны: c(NO) = 0,6 моль/дм³, c(O₂) = 0,3 моль/дм³, c(NO₂) = 0,4 моль/дм³.

113. Как и почему влияет катализатор на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия в гомогенной системе?

114. Равновесие в системе 2NO + O₂ ⇔ 2NO₂ установилось при следующих концентрациях: c(O₂) = 1,6 моль/дм³, c(NO) = 0,06 моль/дм³, c(NO₂) = 0,24 моль/дм³. Рассчитайте константу равновесия. Почему повышение давления в этой системе увеличивает выход оксида азота (IV)?

115. Напишите выражение для константы равновесия системы: C_(тв) + О_2(г) ⇔ СО_2(г), DH < 0.

Какие внешние воздействия вызовут смещение равновесия вправо?

116. Хлороводород является экзотермическим соединением. Как влияет на выход хлороводорода при его синтезе из простых веществ:

а) повышение температуры;

б) повышение давления.

117. Исходная концентрация азота с(N₂) = 2 моль/дм³, водорода с(Н₂) = 7 моль/дм³. Равновесная концентрация азота с(N₂) = 1,8 моль/дм³. Вычислите равновесную концентрацию аммиака в системе: 3H₂ + N₂ ⇔ 2NH₃.

118. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: СН₄ + СО₂ ⇔ 2СО + 2Н₂.

Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Прямая реакция – образования водорода эндотермическая.

119. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: СО₂ + С ⇔ 2СО.

Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

120. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: С + Н₂О_(г) ⇔ СО + Н₂.

Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

121. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном растворением 4,5 г натрия в 1 дм³ воды.

122. Какой объем (дм³) раствора с массовой долей хлорида натрия 9 % и плотностью 1,05 г/см³ можно приготовить, имея 300 см³ воды?

123. При выпаривании 200 г раствора с массовой долей некоторого вещества 10 % выпало в осадок 10 г вещества. Масса раствора после выпаривания – 60 г. Чему равна массовая доля растворенного вещества в растворе после выпаривания?

124. Какая масса (г) воды необходима для растворения 50 г Na₂CO₃, чтобы получить раствор с массовой долей карбоната натрия 8 %?

125. Из 100 г раствора с массовой долей KNO₃ 40 % выпариванием удалили 50 г воды. Вычислите массовую долю нитрата калия в полученном растворе.

126. Смешали 400 г раствора с массовой долей Na₂HPO₄ 8 % и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 5 %. Вычислите массовую долю гидрофосфата натрия в полученном растворе.

127. Массовая доля Na₂SO₄ в 5 дм³ водного раствора (r = 1,15 г/см³) равна 7 %. Рассчитайте мольную долю сульфата натрия в данном растворе.

128. Вычислите мольные доли NaCl и воды в 3 дм³ раствора       (r = 1,041 г/см³) с массовой долей NaCl 6 %.

129. Вычислите мольные доли H₂SO₄  и воды в растворе с массовой долей серной кислоты 15 %.

130. В 90 г воды растворено 13,68 г сахара. Вычислите мольную долю растворителя в этом растворе.

131. Вычислите мольные доли KOH и воды в 5 моль/дм³ растворе гидроксида калия (r = 1,220 г/см³).

132. В 3 дм³ раствора содержится 2,5 моль гидроксида натрия. Вычислите титр раствора.

133. Вычислите массовую концентрацию (титр) раствора с молярной концентрацией эквивалента хлорида натрия 0,04 моль/дм³.

134. Вычислите массовую концентрацию (титр) 0,5 моль/дм³ раствора азотной кислоты.

135. Определите молярность раствора соляной кислоты (r = 1,18 г/см³), в котором массовая доля HСl составляет 36,2 %.

136. Чему равна молярность раствора (r = 1,07 г/см³) в котором массовая доля гидроксида калия составляет 8 %?

137. Какую массу технического гидроксида натрия, содержащего 10 % воды, необходимо взять для приготовления 900 см³  0,5 моль/дм³ раствора NaOH?

138. Какую массу раствора, в котором массовая доля КОН составляет 12 %, надо взять, чтобы получить раствор объемом 250 см³ молярной концентрации 2 моль/дм³?

139. Растворы одного и того же вещества молярной концентрации 1 моль/дм³; 2 моль/дм³ и 0,2 моль/дм³ смешаны в объемных отношениях 1 : 2 : 7. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

140. Рассчитайте моляльность раствора с массовой долей гидроксида калия 10 % (r = 1,090 г/см³).

141. Какую массу сахарозы надо взять для приготовления раствора массой 200 г, моляльность которого равна 0,05 моль/кг?

142. Рассчитайте моляльность раствора, приготовленного из глюкозы массой 9 г и воды объемом 500 см³.

143. Рассчитайте моляльность раствора с массовой долей H₃PO₄ 20 % (r = 1,1 г/см³).

144. Какая масса кристаллической соды Na₂CO₃ · 10H₂O требуется для приготовления раствора объемом 1,2 дм³ с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,2 моль/дм³?

145. Какой объем одномолярного раствора серной кислоты требуется для приготовления 500 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм³?

146. Какой из растворов серной кислоты более концентрированный: c молярной концентрацией эквивалента 18 моль/дм³ или раствор с массовой долей вещества 50 % (r = 1,4 г/см³)?

147. Смешаны два раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,5 и 2 моль/дм³, взятые объемом, соответсвенно 2 и 0,5 дм³. Чему равна молярная концентрация эквивалента вещества в полученном растворе?

148. В растворе объемом 250 см³ содержится сульфат алюминия массой 7,8 г. Чему равна молярная концентрация эквивалента соли в этом растворе?

149. Какой объем 0,1 моль/дм³ раствора хлорида алюминия необходимо взять для приготовления 1 дм³ раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/дм³.

150. Для нейтрализации 40 см³ раствора серной кислоты потребовалось прибавить к ним 24 см³ раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³. Определите молярную концентрацию эквивалента взятого раствора серной кислоты.

151. Константа диссоциации муравьиной кислоты НСООН составляет 2,1 × 10^-4. Вычислите степень диссоциации и с(H⁺) для 0,3 моль/дм³  раствора этой кислоты.

152. Вычислите степень диссоциации и с(H⁺) для 0,05 моль/дм³ раствора хлоруксусной кислоты СН₂СlCOOH. К_Д(СН₂СlCOOH) = 1,4 × 10^-3.

153. Вычислите степень диссоциации и с(H⁺) в 0,1 М растворе HClO (К_Д = 5 × 10^-2). Как изменится с(H⁺), если к 1 дм³  0,1 моль/дм³ раствора НСlO добавить 0,2 моль NaClO?

154. Концентрация насыщенного при 20 °С раствора H₂S составляет 0,13 моль/дм³. Вычислите с(H⁺); с(HS^-) и с(S^-2).

155. Вычислите концентрации ионов Н⁺; в 0,1 М растворе H₃PO₄ ( K₁ = 7,6 × 10^-3).

156. Вычислите концентрацию ионов HS ^- и S^2- в 0,13 М растворе H₂S, содержащем 0,01 моль/дм³ HCl.

157. Найдите степень диссоциации и с(H⁺) в растворах кислот:

а) HClO, с= 0,001 моль/дм³_, К_Д = 5 · ×10^-2;

б) CH₃COOH, с=0,1 моль/дм³, К_Д = 1,8 · 10^-5;

в) HCN, с=0,05 моль/дм³, К_Д =7,2 · 10^-10.

158. В растворе HClO концентрация 0,1 моль/дм³ степень диссоциации равна 0,08 %. При какой концентрации раствора она увеличится: а) в 2 раза; б) в 10 раз?

159. Степень диссоциации щавелевой кислоты H₂C₂O₄ по 1-й ступени в растворе молярной концентрации эквивалента    1 моль/дм³ равна 23,3 %. При какой концентрации щавелевой кислоты ее степень диссоциации станет равной 9 %?

160. Какое значение имеет рН для растворов СН₃СООН и NH₄OH, если их концентрация равна 0,1 моль/дм³, а степень диссоциации 1,3 %?

161. Какое значение имеет рН для растворов СН₃СООН и NH₄OH, если их концентрация равна 0,1 моль/дм³, а константа диссоциации 1,8 · 10^-5.

162. Вычислите степень диссоциации и с(H⁺) в 0,3 моль/дм³ растворе CH₃COOH (K_Д = 1,8 · 10^-5).

163. Вычислите рН 0,05 моль/д^м3 раствора Ca(ОН₎₂.

164. Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH (К_д = 2,1 · 10^-4) в котором с(H⁺) равна 1 · 10^-3  моль/дм³?

165. Вычислите рН 1 · 10^-3 моль/дм³ раствора КОН.

166. Вычислите рН 1 %-ного раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора равна 1 (К_д(HCOOH) = 2,1 · 10^-4).

167.Исходя из константы диссоциации слабых электролитов, вычислите рН следующих растворов:

а) 1/200 моль/дм³ HNO₂  K_д (HNO₂) = 5 · 10^-4;

б) 0,01 моль/дм³ NH₄OH  K_д (NH₄OH) = 1,8 · 10^-5.

168. Сколько граммов NaOH следует прибавить к 1 дм³ воды для получения раствора с рН равным 13?

169. Вычислите рН 0,01 %-ного раствора HСl. Плотность раствора считать равной 1.

170. Сколько граммов КОН содержится в 10 дм³ раствора, рН которого 10?

171. Произведение растворимости PbSO₄ равно 2,2 · 10^-8. Чему равна концентрация ионов Pb²⁺ и SO в насыщенном растворе сульфата свинца и его растворимость, выраженная в моль/дм³ и процентах?

172. При комнатной температуре растворимость хлорида свинца (II) составляет 10,58 г/дм³. Чему равно произведение растворимости (PbCl₂)?

173. Произведение растворимости SrSO₄ составляет 3,2 · 10^-7. Чему равна концентрация ионов Sr²⁺ и SO в насыщенном растворе сульфата стронция и его растворимость, выраженная в моль/дм³ и процентах?

174. Вычислите растворимость (в моль/дм³ и г/дм³) и молярные концентрации ионов в насыщенном растворе Ba₃(PO₄)₂ (ПР = 6 · 10^-39).

175. Произведение растворимости CaSO₄ составляет 9,1 · 10^-6. Сколько граммов кальция в виде ионов содержится в 8 дм³ насыщенного раствора?

176. Произведение растворимости SrSO₄ составляет 3,2 · 10^-7. Вычислите:

а) в каком объеме раствора содержится 0,1 г SrSO₄;

б) в каком объеме раствора содержится 0,56 моль ионов стронция?

177. В 6 дм³ насыщенного раствора PbSO₄ содержится в виде ионов 0,186 г свинца. Вычислите произведение растворимости PbSO₄.

178. В насыщенном растворе PbCl₂ объемом 250 см³ содержится 4 · 10^-3 моль ионов Pb²⁺. Чему равна концентрация ионов Cl^- в этом растворе и растворимость PbCl₂ (моль/дм³) ?

179. В насыщенном растворе Mg₃(PO₄)₂ объемом 10 дм³ содержится соль массой 3г. Вычислите ее растворимость (моль/дм³) и найдите молярные концентрации каждого иона в этом растворе.

180. Произведение растворимости AgCl равно 1,4 · 10^-4 при    100 °С. Найдите растворимость AgCl в кипящей воде (моль/дм³).

181. При какой концентрации хромат-иона CrO₄^2- начнется выпадение осадка PbCrO₄ из раствора Pb(NO₃)₂, если концентрация Pb(NO₃)₂ в растворе равна 0,1 моль/дм³?

182. Произведение растворимости сульфата кальция равно    6,26 · 10^-5. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,04 н растворов CaCl₂ и Na₂SO₄?

183. Вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05 г этой соли.

184. Произведение растворимости SrSO₄ равно 3,6 · 10^-7. Вычислите растворимость этой соли в моль/дм³ и в г/дм³.

185. Вычислите произведение растворимости Fe(OH)₂, если в 100 см³ его насыщенного раствора содержится 9,6 · 10^{-5 г этого гидроксида.}

186. Произведение растворимости MgF₂ равно 7,0 · 10^-9. Вычислите растворимость этой соли в моль/дм³ и в г/дм³.

187. Сколько воды потребуется для растворения 1 г ВаСО₃, произведение растворимости которого равно 1,9 · 10^-9?

188. В 100 см³ насыщенного раствора PbI₂ содержится ионов свинца 0,0268 г. Вычислите произведение растворимости этой соли.

189. Концентрация ионов магния в насыщенном растворе Mg(OH)₂ составляет 2,6 · 10^-3 г/дм³. Вычислите произведение растворимости этого гидроксида.

190. Произведение растворимости PbSO₄ 1,3 · 10^-8. Вычислите растворимость этой соли в молях и в граммах на см³.

191. Сколько граммов AgCl выпадет в осадок при смешивании растворов KCl (c = 0,5 моль/дм³) и AgNO₃ (c = 0,1 моль/дм³), если объем первого раствора равен 100 см³, а второго        50 см³?

192. Какого объема раствор Ca(OH)₂ c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³ потребуется для осаждения ионов Ca²⁺ из 5 %-ного раствора Ca(HCO₃)₂, массой 489 г?

193. К насыщенному раствору PbSO₄ (объем 125 см³) прибавлен 0,5 %-ный раствор H₂SO₄, объемом 5 см³. Как изменится при этом концентрация ионов Pb²⁺ и растворимость соли?

194. Кристаллогидрат BaCl₂ · 2H₂O массой 0,99 г был растворен в минеральной воде для осаждения BaSO₄ с целью определения сульфатов. Какой объем раствора H₂SO₄ (r = 1 г/см³) молярной концентрации эквивалента 0,12 моль/дм³ для этого потребуется?

195. Как изменяются значения константы гидролиза и степени гидролиза при переходе от первой ступени гидролиза карбоната натрия ко второй в растворе концентрации 0,1 моль/дм³?

196. Какие из солей имеют одинаковую среду:

NH₄Cl, NH₄CN, CH₃COONa, CH₃COONH₄?

Чем это обусловлено? Напишите уравнения реакций

197. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объясните механизм их протекания:

а) Fe₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ + H₂O →

б) AlCl₃ + (NH₄)₂S + H₂O →

в) Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S + H₂O →

198. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объясните механизм их протекания:

а) AlCl₃ + CH₃COONa + H₂O ® Al(OH)(CH₃COO)₂ + . . .

б) CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O  ®  [Cu(OH)]₂CO₃  +  . . . .

в) Na₂SiO₃ + NH₄Cl + H₂O   ®   . . . .

199. Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 моль/дм³ растворе. Чему равен рН этого раствора?

200. При сливании растворов сульфида натрия и хлорида хрома (III) образуется осадок гидроксида хрома (III). Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции его образования.

201. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу: ацетат или цианид натрия? Константа диссоциации уксусной кислоты 1,77 · 10^-5, а синильной кислоты 4,9 · 10^-10.

202. Для какой соли рН 1 моль/дм³ раствора будет иметь большее значение:

а) NaNO₃ или NaNO₂;

б) CH₃COOK или CH₃COONH₄;

в) KClO или KClO₃?

203. Дайте сравнительную характеристику сульфатов, сульфитов и сульфидов щелочных металлов по их способности к гидролизу.

204. Как влияет на состояние равновесия системы H₂O ⇔ H⁺ + OH ^– и значение рН в чистой воде добавление гидролизующейся соли? Какие в этом случае могут быть варианты и, соответственно, типы гидролиза?

205. Может ли гидролиз кислой или основной соли протекать более интенсивно, чем гидролиз соответствующей средней соли? Объясните и приведите примеры.

206. Вычислите константу гидролиза ортофосфата натрия по первой ступени. Какой рН (с учетом только первой ступени): а) в 2,4 моль/дм³ растворе Na₃PO₄; б) в 0,1 моль/дм³ растворе той же соли? Определить в обоих случаях степень гидролиза соли.

207. Как объяснить взаимное усиление гидролиза двух солей при смешивании их растворов? Любая ли пара солей дает такой эффект?

208. Почему растворы NaF и Na₂S имеют щелочную, а растворы ZnSO₄ и NH₄NO₃ кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями.

209. Как зависит степень гидролиза от температуры? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту; в) хлорид аммония?

210. К растворам Na₂SO₄, CrCl₃, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Fe(NO₃)₃ добавили раствор соды Na₂CO₃. В каких случаях наблюдается выделение CO₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

211. В каких случаях происходит процесс окисления:

а) KMnO₄ → MnO₂;

б) Сl₂O → HCl;

в) P → H₃PO₄;

г) HNO₂ → NO₂.

Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. Составьте уравнения ионно-электронного баланса.

212. Реакции протекают по схемам:

P + HJO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HJ;

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HСl.

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель.

213. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:

Cr₂O₇^2-  +  14H⁺  +  6Cl ^-  →  3Cl₂  +  2Cr³⁺  +  7H₂O;

2Fe³⁺   +   S^2- → 2Fe²⁺   +   S.

Составьте молекулярные уравнения. Укажите для каждой реакции, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой восстанавливается.

214. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции ионно-электронным методом, протекающих по схеме:

а) Cu₂S  +  HNO₃ → Cu(NO₃)₂  +  H₂SO₄  +  NO  +  H₂O;

б) NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O.

C помощью значений стандартных электронных потенциалов обоснуйте направление протекания реакций.

215. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:

а) NH₃ + KMnO₄ →;

б) HNO₂ + HI →;

в) HCl + H₂S →

Почему? В случае возможных реакций, запишите уравнения реакций и составьте схему электронного баланса.

216. Какие из реакций, протекающих по схемам:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O;

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

являются окислительно-восстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановитель-ных реакций методом полуреакций, указав окислитель и восстановитель.

217. Составьте в ионной и молекулярной формах уравнения следующих окислительно-восстановительных процессов, протекающих в водных растворах:

а) H₂S  +  K₂Cr₂O₇  +  H₂SO₄  →  S  +  Cr₂(SO₄)₃  +  . . .

б) PH₃  +  KMnO₄  +  H₂SO₄ →  H₃PO₄  +  . . .

С помощью значений стандартных электродных потенциалов обоснуйте направление протекания реакций (см. табл. 6 в Приложении).

218. В чем основное отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных реакций? Расставьте коэффициенты в приведенных схемах (для ОВР примените метод полуреакций):

H₃PO₄ + NaOH → Na₂HPO₄ + H₂O;

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O;

KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄.

219. Как влияет величина радиуса атома на его окислительно-восстановительные свойства? Закончите уравнения и составьте схему ионно-электронного баланса:

а) Na + H₂O →

б) Cl₂ + KClO₂ + KOH →

220. Что называется окислением и восстановлением? Ответ поясните на следующих схемах:

а) FeSO₄   +   Ag₂SO₄ → Ag   +   Fe₂(SO₄)₃;

б) AsH₃   +   O₂ → As₂O₅   +   H₂O;

в) Zn   +   HNO₃ → Zn(NO₃)₂   +   NH₃   +   H₂O.

Cоставьте уравнения реакций методами электронного баланса и полуреакций.

221. Составьте уравнения реакций, дайте определение такому типу окислительно-восстановительных реакций.

а) H₂MnO₄ → MnO₂   +   HMnO₄   +   . . .

б) Cl₂   +   NaOH → NaCl   +   NaClO   +   . . .

в) NO₂   +   H₂O → HNO₂   +   . . .

222. Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными:

NaHCO₃ → Na₂CO₃   +   CO₂   +   H₂O;

NH₃   +   NaClO  → N₂H₄   +   NaCl   +   H₂O;

CH₄   +   O₂   +   NH₃ → HCN   +   H₂O;

Li₃N   +   H₂O → LiOH   +   NH₃ · H₂O.

Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя соответствующие методы их подбора.

223. В соединениях, участвующих в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях, укажите элементы, повышающие и понижающие свою степень окисления:

PbS   +   H₂O₂  → PbSO₄   +   H₂O;

Cu(NO₃)₂ → CuO   +   NO₂   +   O₂;

CaH₂   +   H₂O → Ca(OH)₂   +   H₂­;

MnO₄^2-   +   H₂O → MnO₄^-   +   MnO₂   +   OH ^-.

Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя соответствующие методы их подбора.

224. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя следующие полуреакции:

PbO₂   +   H⁺  → Pb²⁺;

Cr₂О   +   H⁺ →  Cr³⁺;

Al⁰   +   OH ^-   →  [Al(OH)₆]^3-;

NO + H₂O → NO.

225. Составьте молекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций:

K₂Cr₂O₇   +   K₂SO₃   +   H₂SO₄ →?;

KMnO₄   +   K₂SO₃   +   H₂O →?;

CuS   +   HNO_3(конц) → ?;

Сu   +   HNO_3(разб) → ?.

Какие вещества играют роль cреды в этих реакциях? Подберите коэффициенты методом полуреакций.

226. Cоставьте схемы электронного баланса, напишите уравнения этих реакций, укажите восстановители и окислители:

KClO₃   +   H₂O₂ →  KCl   +   O₂   +   H₂O;

PbO₂   +   H₂O₂ →  Pb(OH)₂   +   O₂.

227. Реакции протекают по схемам:

а) K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O;

б) NaCrO₂  +  Br₂  +  NaOH  → Na₂CrO₄  +  NaBr  +  H₂O.

Подберите коэффициенты ионно-электронным методом, укажите восстановители и окислители. С помощью значений стандартных электродных потенциалов (табл. 6 Приложения) обоснуйте направление протекания реакций.

228. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K₂Cr₂O₇, KI и Na₂SO₃ определите, какое из них может проявлять только окислительные свойства, какое только восстановительные свойства, какое как восстановительные, так и окислительные свойства? Приведите примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием K₂Cr₂O₇, KI и Na₂SO₃.

229. Методом полуреакций закончите окислительно-восстано-вительные реакции, протекающие по схемам:

Zn   +   H₂SO₄   +   KMnO₄  →  Mn⁺²   +   . . .

KClO₃   +   Zn   +   NaOH → ZnO₂^-2+   . . .

Mg   +   H₂SO₄ → H₂S   +   . . .

230. Методом полуреакций закончите окислительно-восстано-вительные реакции, протекающие по схеме:

а) CrCl₃   +   NaClO   +   NaOH → CrO₄^2-   +   . . .

б) K₂Cr₂O₇   +   H₃PO₃   +   H₂SO₄ → H₃PO₄   +   . . .

С помощью значений стандартных электродных потенциалов обоснуйте направление протекания реакций (см. табл. 6 в Приложении).

231. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковую пластину, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

232. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO₄; б) MgSO₄; в) Pb(NO₃)₂? Почему? Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

233. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/дм³) потенциал цинкового электрода будет на 0,015В меньше его стандартного электродного потенциала.

234. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO₃; б) ZnSO₄; в) NiSO₄? Почему? Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

235. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал – 1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn²⁺ в моль/дм³.

236. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO₃ составил 95% от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag⁺ в моль/дм³?

237. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO₃)₂ и Co(NO₃)₂. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?

238. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

239. При какой концентрации ионов Cu²⁺ в моль/дм³ значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

240. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э. д. с. гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01 м растворе сульфата никеля.